榆中县第一中学人教版高中化学选修1-第3章选择题专项经典测试(含答案解析)

一、选择题
1．下列有关说法正确的是
A ．H 3PO 2与足量的NaOH 反应生成NaH 2PO 2，则NaH 2PO 2属于酸式盐
B ．已知电离平衡常数(25℃)HClO K a =2.95×
l0–8；H 2CO 3K a 1=4.3×l0–7、K a2=5.6×l0–11，将少量的CO 2通入NaClO 溶液中反应离子方程式为2ClO -+CO 2+H 2O=2HClO+2-
3CO C ．在测定中和热时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果无影响 D ．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低 答案：D 【详解】
A ．由H 3PO 2与足量的NaOH 反应生成NaH 2PO 2可知，H 3PO 2为一元酸，则NaH 2PO 2属于正盐，故A 错误；
B ．由电离常数可知，次氯酸的电离程度比碳酸弱，但比碳酸氢根强，则二氧化碳与次氯酸钠溶液反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为2ClO -+CO 2+H 2O=2HClO+-3HCO ，故B 错误；
C ．在测定中和热时，若用导热性好的铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，会造成热量损失，测定结果偏低，故C 错误；
D ．该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，故D 正确； 故选D 。

2．在25℃时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为 A ．9:1 B ．1:11
C ．1:9
D ．11:1
答案：C 【详解】
25℃时，Kw= c (H +) c (OH -)=10-14，pH=13的强碱，即溶液中c (H +)=10-13mol/L ，c (OH -)=-3-14
110
10=0.1mol/L ，pH=2的强酸溶液中c (H +)=0.01mol/L ， H ++OH -=H 2O ，酸碱混合pH=11，则OH -过量，且pH=11的溶液c (OH -)=(1011-14)mol/L=0.001mol/L ，则
0.1mol/L×V(碱)-0.01mol/L×V(酸)=0.001mol/L×[V(碱)+V(酸)]，解得:V(碱):V(酸)=1:9，C 满足题意。

答案为C 。

3．加入水能抑制水的电离的物质是 A ．碘化钾
B ．氯化钠
C ．硝酸钠
D ．硫酸
答案：D 【详解】
碘化钾、氯化钠和硝酸钠均为强酸强碱盐，在溶液中不水解，不影响水电离的氢离子和OH -离子浓度，所以它们不影响水的电离；硫酸在水中能够电离出氢离子，使水中氢离子浓度增大，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，故D 正确；故选D 。

4．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·
L －
1的2种溶液混合而成：①CH 3COONa 与Na 2CO 3；②CH 3COONa 与NaCl ；③CH 3COONa 与NaOH ；④CH 3COONa 与HCl 。

其中c
（CH 3COO －
）排序正确的是（ ）
A ．③＞①＞②＞④
B ．③＞②＞①＞④
C ．④＞②＞①＞③
D ．④＞②＞③＞①
答案：A 【详解】
①CH 3COONa 与Na 2CO 3，碳酸根离子水解后的溶液显示碱性，抑制了醋酸根离子的水解，但抑制程度小于③，醋酸根离子浓度大于②，小于③；②CH 3COONa 与NaCl ，醋酸
根离子发生水解，c(CH 3COO －
)小于0.05 mol·
L －1；③CH 3COONa 与NaOH ，氢氧化钠为强碱，氢氧化钠电离的氢氧根离子大大抑制了醋酸根离子的水解，醋酸根离子浓度最大；④CH 3COONa 与HCl ，二者恰好反应生成醋酸，醋酸的电离程度较小，溶液中醋酸根离子浓度最小；根据以上分析可知，各混合液中c(CH 3COO -)浓度大小顺序为：③＞①＞②＞④； 答案选A 。

5．下列有关叙述正确的是 ( )
A ．等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中： c (HClO )+c (ClO －)= c (HCO 3-
)+c (H 2CO 3) B ．同温下，浓度均为0.1 mol·
L －1的①(NH 4)2CO 3 ②(NH 4)2SO 4 ③(NH 4)2Fe (SO 4)2溶液中，c (NH +4
)的大小顺序为：③＞②＞① C ．向0.2 mol·
L －1NaHCO 3溶液中加入等体积0.1 mol·L －1NaOH 溶液： c (H ＋)+ c (Na ＋)= c (HCO -3)+c (CO 2-
3)+ c (OH -)
D ．常温下pH=5.5的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中：c (Na +)> c (CH 3COO －) 答案：B 【详解】
A ．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c(HClO)+c(ClO －)= c(HCO 3-
)+c(H 2CO 3)+c(CO 23-
)，故A 错误；
B ．(NH 4)2SO 4、(NH 4)2CO 3、(NH 4)2Fe(SO 4)2三种溶液，(NH 4)2CO 3溶液中CO 23-
离子促进NH 4+水解，(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中Fe 2+抑制NH 4+离子水解；则同浓度的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2CO 3、(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中，铵根离子浓度大小为：(NH 4)2Fe(SO 4)2＞(NH 4)2SO 4＞(NH 4)2CO 3，③＞②＞①，故B 正确；
C ．向0.2 mol/LNaHCO 3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH 溶液得到等浓度的碳酸钠和碳
酸氢钠混合溶液，根据电荷守恒，有：c(H ＋)+ c(Na ＋
)= c(HCO -3)+2c(CO 2-
3)+ c(OH -)，故C
错误；
D ．根据电荷守恒有c(Na +)+c(H +)=c(CH 3COO -)+c(OH -)，而c(H +)＞c(OH -)，所以c(Na +)＜c(CH 3COO -)，故D 错误。

答案选B 。

6．下列离子方程式书写正确的是( )
A ．醋酸钠的水解反应：CH 3COO －＋H 3O ＋= CH 3COOH ＋H 2O
B ．NH 4Cl 溶于D 2O 中：NH +
4＋D 2O NH 3·D 2O ＋H ＋
C ．Al 2S 3的水解反应：2Al 3＋＋3S 2－＋6H 2O
2Al(OH)3＋3H 2S
D ．甲酸的电离反应：HCOOH H ＋＋HCOO －
答案：D 【详解】
A ．醋酸钠水解使溶液呈碱性，离子方程式为：CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH -，故
A 错误；
B ．NH 4Cl 溶于D 2O 中，铵根离子结合水电离出的氢氧根离子使溶液呈酸性，离子方程式为：NH +
4＋D 2O
NH 3·HDO ＋D ＋，故B 错误；
C ．铝离子和硫离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，离子方程式为：2Al 3
＋
＋3S 2－
＋6H 2O=2Al(OH)3↓＋3H 2S ↑，故C 错误；
D ．甲酸是弱酸，电离方程式为：HCOOH H ＋＋HCOO －，故D 正确；
答案选D 。

7．在氨水中存在下列电离平衡：+
-324NH H O NH +OH ，下列情况能引起电离平衡右
移的+-324NH H O
NH +OH 有
①加4NH Cl 固体②加NaOH 溶液③通HCl ④加3CH COOH 溶液⑤加水⑥加压 A ．①③⑤ B ．①④⑥
C ．③④⑤
D ．①②④
答案：C 【详解】
①加4NH Cl 固体，铵离子浓度增大，平衡左移，不符合； ②加NaOH 溶液，氢氧根离子浓度增大，平衡左移，不符合； ③通HCl ，消耗氢氧根离子，平衡右移，符合；
④加3CH COOH 溶液，消耗氢氧根离子，平衡右移，符合； ⑤加水，稀释促进电离，平衡右移，符合； ⑥加压，对平衡没有影响，不符合； 则C 正确；答案选C 。

8．下列根据实验操作和现象所得的结论正确的是
A ．向某溶液中滴加少量酚酞试液，溶液呈红色，该溶液中一定含有碱
B ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定含Na +
C ．向某溶液中滴加少量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该溶液一定含有Cl -
D ．向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定含有2-
3CO 答案：B 【详解】
A ．滴加少量酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，可能是水解显碱性的盐（如Na 2CO 3），A 错误；
B ．Na 的焰色为黄色，溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明有Na +，B 正确；
C ．2-3CO 、2-
4SO 等离子也可以与Ag +反应生成沉淀，不一定是Cl -，C 错误； D ．向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能有
-3HCO 、2-3SO 、-3HSO ，不一定是2-3CO ，D 错误；
故选B 。

9．用标准的NaOH 溶液通过滴定操作测定某硝酸的浓度时，若测定结果偏高，其原因可能是
A ．配制标准溶液的固体NaOH 中混有少量KOH 杂质
B ．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C ．盛装待测硝酸的锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
D ．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴内存在气泡 答案：A 【详解】
A ．等质量的NaOH 和KOH ，后者消耗的硝酸少，配制标准溶液的固体NaOH 中混有少量KOH 杂质时，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故A 选；
B ．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确，读取标准液的体积偏小，测定结果偏低，故B 不选；
C ．盛装待测硝酸的锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，消耗标准液的体积不变，对测定结果无影响，故C 不选；
D ．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴内存在气泡，读取标准液的体积偏小，测定结果偏低，故D 不选； 答案选A 。

10．下列事实与盐类水解无关的是 A ．金属焊接时可用4NH Cl 溶液作除锈剂 B ．配制4FeSO 溶液时，加入一定量Fe 粉 C ．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
D ．配制2CuCl 溶液，用稀盐酸溶解2CuCl 固体 答案：B
【详解】
A ．4NH Cl 水解生成盐酸，能与金属表面的锈迹反应并去除，与盐类水解有关，A 不符合题意；
B ．配制4FeSO 溶液时，为防止Fe 2+被空气中的氧气氧化，需加入一定量Fe 粉作还原剂，与水解无关，B 符合题意；
C ．长期施用铵态氮肥，4NH
会发生水解，从而使土壤酸化，与盐类水解有关，C 不符合题意；
D ．配制2CuCl 溶液，加入稀盐酸溶解2CuCl 固体，以抑制CuCl 2的水解，与水解有关，D 不符合题意； 故选B 。

11．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c (H +)×c (OH −)=K W ，下列说法错误的是
A ．曲线a 、b 均代表纯水的电离情况
B ．图中温度T 1＞T 2
C ．图中K W 间的关系：B ＞C ＞D=E
D ．若处在B 点时，将pH=2的盐酸溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性 答案：A 【详解】
A ．只有c (H +)=c (OH −)的点是纯水的电离，所以只有A 、
B 点才是纯水的电离，故A 说法错误；
B ．水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则水中c (H +)、c (OH −)及离子积常数增大，根据图知，T 1曲线上离子积常数大于T 2，所以T 1＞T 2，故B 说法正确；
C ．水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低点顺序是B ＞C ＞A=D=E ，所以离子积常数大小顺序是B ＞C ＞A=D=E ，故C 说法正确；
D ．B 点时，K W =1×10−12，pH=2的盐酸中c (H +)=0.01mol/L ，pH=12的NaOH 溶液中c (OH −)=1mol/L ，等体积混合时碱剩余，溶液呈碱性，故D 说法正确； 综上所述，说法错误的是A 项，故答案为A 。

12．水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是
A ．图中五点K w 间的关系：b>c>a=d=e
B ．若从a 点到d 点，可采用在水中加入少量酸的方法
C ．若从a 点到c 点，可采用温度不变时在水中加入适量NH 4Cl 固体的方法
D ．若处在b 点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH 等体积混合后，溶液显中性 答案：C 【详解】
A ．水的电离过程是吸热过程，温度越高，电离程度越大，电离产生的离子浓度越大，K w 越大，同一温度下的K w 相同。

a 、d 、e 都处于25℃时，K w 相等，温度b 点>c 点，c (H +)和c (OH -)越大，K w 越大，故图中五点K w 间的关系：b>c>a=d=e ，A 正确；
B ．从a 点到d 点，溶液中c (H +)增大，而c (OH -)减小，由于温度不变，所以采取的措施是向水中加入少量酸，B 正确；
C ．若从a 点到c 点，c (H +)和c (OH -)都变大，K w 也增大，只能采取升高温度的方法，C 错误；
D ．若处在b 点时，pH=2的硫酸，c (H +)=10-2 mol/L ，pH=10的KOH 中c (OH -)=10-2
mol/L ，二者等体积混合时，恰好发生中和反应，溶液显中性，D 正确；
故合理选项是C 。

13．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A ．用CH 3COOH 溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH 3COOH 是弱电解质
B ．pH 相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m 倍和n 倍，稀释后两溶液的pH 仍然相同，则m ＜n
C ．常温下，CH 3COOH 的K a =1.7×10-5，NH 3•H 2O 的K b =1.7×10-5，CH 3COOH 溶液中的c(H +)与NH 3•H 2O 的溶液中的c(OH -)相等
D ．常温下，在0.10mol·L -1的NH 3·H 2O 溶液中加入少量NH 4Cl 晶体，432c(NH )c(NH H O)
+
⋅的值增大且能使溶液的pH 减小 答案：D 【详解】
A ．用CH 3COOH 溶液做导电实验，灯泡很暗，说明容易中离子浓度很低，但不能说明醋酸部分电离，所以不能说明醋酸是弱电解质，故A 说法错误；
B ． pH 相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液加水稀释后，由于醋酸是弱酸，稀释促进其电离，要使稀释后两溶液的pH 仍然相同，醋酸加水稀释的体积倍数要大于盐酸，故m>n ，则B 说法错误；
C ．常温下，CH 3COOH 的K a =1.7×10-5，CH 3COOH 溶液中的c(H +
NH 3•H 2O 的溶液中的c(OH -
c(H +)和c(OH -)两种离子的浓度大小，故C 说法错误；
D ．常温下，在0.10mol·L -1的NH 3·H 2O 溶液中加入少量NH 4Cl 晶体，铵根离子增加，使NH 3·H 2O 的电离平衡逆向移动，使氢氧根离子浓度减小，根据等式
432c(NH )c(NH H O)+⋅=a -k c(OH )，当c(OH -)值变小，整个值是变大的，所以432c(NH )c(NH H O)
+
⋅的值增大且能使溶液的pH 减小，故D 说法正确； 本题答案D 。

14．下列说法不正确的是
A ．常温下，pH ＜7的溶液一定是酸溶液
B ．常温下，浓度均为0.1 mol•L -1的氨水和NaOH 溶液中，NaOH 溶液的导电能力更强
C ．中和相同体积、相同浓度的醋酸和盐酸，所需NaOH 的物质的量相同
D ．向NaOH 溶液中滴加醋酸至c (CH 3COO -)=c (Na +)，则溶液呈中性 答案：A 【详解】
A ．常温下，pH ＜7的溶液一定显酸性，但不一定是酸溶液，A 错误；
B ．溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性就越强。

NaOH 是一元强碱，完全电离产生离子，而氨水中的一水合氨是弱碱，主部分电离，因此常温下，等浓度的氨水和NaOH 溶液中，NaOH 溶液中离子浓度较大，导电能力更强，B 正确；
C ．醋酸和盐酸都是一元酸，当二者体积相同、浓度相同时含有酸的物质的量相同，因此发生中和反应消耗的NaOH 的物质的量也相同，C 正确；
D ．溶液中存在电荷守恒：c (CH 3COO -)+c (OH -)=c (H +)+c (Na +)，当c (CH 3COO -)=c (Na +)时，c (OH -)=c (H +)，因此溶液呈中性，D 正确； 故合理选项是A 。

15．将体积均为10 mL 、pH 均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL 和b mL ，测得稀释后溶液的pH 均为5，则稀释后溶液的体积 A ．a=b=100 mL B ．a=b=1000 mL C ．a=1000 mL ＜b
D ．a=100 mL ＜b
答案：C
解析：醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离 【详解】
盐酸是强酸，将10 mL 、pH 为3的盐酸加水稀释至pH=5，说明溶液稀释100倍，即稀释后溶液的体积为a=1000mL ；而醋酸是弱酸，加水稀释过程中还能促进醋酸的电离，将10
mL 、pH 为3的醋酸加水稀释至pH=5，说明溶液稀释大于100倍，即稀释后溶液的体积为b ＞1000mL ，则a=1000mL ＜b ，故答案为C 。

16．要使0.1mol/L 氨水溶液中-32c(OH )
c(NH H O)
⋅值增大，可以采取的措施是
A ．加少量盐酸溶液
B ．加入少量NH 4Cl 晶体
C ．加少量NH 3
D ．加水
答案：D 【详解】
A ．-32c(OH )c(NH H O)⋅=-43244c(OH )c(NH )c(NH H O)c(NH )c(NH )
Ka +++
⋅=⋅⋅ ，加少量盐酸溶液，氢离子和氢氧根离子反应，-324NH H O
NH +OH +⋅平衡右移，铵离子浓度增大，Ka 不变，则
-32c(OH )
c(NH H O)
⋅减小，A 不符合；
B ． 结合选项A 可知，加入少量NH 4Cl 晶体，铵离子浓度增大，则-32c(OH )
c(NH H O)
⋅减小，B
不符合；
C ． 结合选项A 可知，加少量NH 3，-324NH H O
NH +OH +⋅平衡右移，铵离子浓度增
大，则-32c(OH )
c(NH H O)
⋅减小，C 不符合；
D ．结合选项A 可知，加水3，-324NH H O
NH +OH +⋅平衡右移，但体积增加得更快，
铵离子浓度减小，则-32c(OH )
c(NH H O)
⋅增大，D 符合；
答案选D 。

17．下图表示室温下，等体积两种一元酸HA(曲线I)和HB(曲线Ⅱ)在稀释过程中溶液pH 的变化。

以下判断正确的是
A ．物质的量浓度：HA=H
B B ．酸性：HA>HB
C ．水的电离程度：a<d
D ．溶液的导电性：b<c
答案：C
解析：pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH 的变化小，据此得出酸性：HB＞HA。

【详解】
A．在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HB＞HA，故在稀释前两种酸溶液的浓度c(HA)＞c(HB)，故A错误；
B．pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小，故HB的酸性强于HA的酸性，故B错误；
C．a点pH小于d点，说明酸的电离对水的电离的抑制a点大于d点，所以水的电离程度a<d，故C正确；
D．在这两种酸溶液中，c(H+)≈c(A-)，c(H+)≈c(B-)，而b点的c(H+)大于c点的c(H+)，故b点的c(A-)大于c点的c(B-)，即b点的离子浓度大于c点的离子浓度，故b点的导电能力大于c点，故D错误；
故选C。

18．常温下，用0.10 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1 HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图。

下列说法不正确的是
A．点①溶液中：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(OH-)
B．点③溶液中：c(Na+)=c(B-)＞c(H+)
C．点④溶液中：c(Na+)＞c(B-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．点①和点②溶液中：c(B-)-c(A-)=c(HA)-c(HB)
答案：A
【详解】
A．点①溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，依据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可得，
c(Na+)＞c(A-)，A不正确；
B．点③溶液呈中性，pH=7，则c(H+)=c(OH-)，依据电荷守恒可得c(Na+)=c(B-)，且水的电离程度很小，所以c(Na+)=c(B-)＞c(H+)，B正确；
C．点④溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，依据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)，则c(Na+)＞c(B-)，所以c(Na+)＞c(B-)＞c(OH-)＞c(H+)，C正确；
D．点①和点②溶液的体积相同，投入的NaOH的物质的量相同，依据物料守恒可得
c(Na+)=c(B-)+c(HB)=c(HA)+c(A-)，所以c(B-)-c(A-)=c(HA)-c(HB)，D正确；
故选A。

19．25℃时有关酸的电离平衡常数
酸HF Al(OH)3H2CO3
A ．Al(OH)3为二元弱酸
B ．a mol ·L -1NaOH 溶液与b mol ·L -1HF 溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na +)>c(F —)，则a 一定大于b
C ．同温下，NaHCO 3溶液中HCO 3-
的电离常数大于K 2(碳酸的二级电离)
D ．NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中，一定存在：c(Na +)+c(H +)=c(OH —)+c(HCO 3-)+2c(CO 23-
) 答案：D 【详解】
A ．Al(OH)3是两性物质，既有弱酸性，又有弱碱性，弱碱时是三元弱碱，弱酸时在水溶液中电离出1个H +，电离方程式为Al(OH)3⇌H ++H 2O+-
2AlO ，是一元弱酸，故A 错误； B ．amol •L -1NaOH 溶液与bmol •L -1HF 溶液等体积混合，若a=b ，则两者恰好完全反应生成NaF ，但NaF 中F -会水解，使得c(Na +)＞c(F -)，若a ＞b ，所得溶液中也是c(Na +)＞c(F -)，所以a 不一定大于b ，也有可能等于b ，故B 错误；
C ．电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数就不变，所以同温下，NaHCO 3溶液中HCO 3-
的电离常数仍是K 2，故C 错误；
D ．NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中，阳离子有Na +、H +，阴离子有OH -、HCO 3-
、CO 23-
，根据电荷守恒，一定有c(Na +)+c(H +)═c(OH -)+c(HCO 3-
)+2c(CO 23-
)，故D 正确； 故选：D 。

20．在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A ．常温下0.1 mol/L 醋酸溶液的pH 小于7 B ．醋酸能与水以任意比互溶
C ．10 mL 1 mol/L 的醋酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH 溶液完全反应
D ．等物质的量浓度、等体积的醋酸溶液与盐酸溶液，醋酸溶液的导电性弱 答案：D 【详解】
A ．常温下0.1 mol/L 醋酸溶液的pH 小于7，只能证明醋酸属于酸，不能证明其酸性强弱，A 不符合题意；
B ．醋酸能与水以任意比互溶，与醋酸是否属于酸及酸性的相对强弱无关，B 不符合题意；
C ．10 mL 1 mol/L 的醋酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH 溶液完全反应，只能证明醋酸是一元酸，与酸性强弱无关，C 不符合题意；
D ．等物质的量浓度、等体积的醋酸溶液与盐酸溶液，醋酸溶液的导电性弱，说明醋酸溶液中自由移动的离子浓度比HCl 的小，由于HCl 是强酸，则可证明醋酸是弱酸，D 符合题意；
故合理选项是D 。

21．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A ．由水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L 的溶液中：CH 3COO -、K +、2-3CO 、Cl -
B ．能使甲基橙变红的溶液中：K +、Mg 2+、-3NO 、-3HCO
C ．c(H +)/c(OH -)=107的溶液：Fe 2+、Al 3+、-3NO 、C1-
D ．含有大量Fe 3+的溶液： Na+、 Cl -、-3NO 、+4NH
答案：D
【详解】
A ．由水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L 的溶液，可能为强酸，也可能为强碱，2-3CO 和3CH COO -在强酸环境中不能大量共存，故A 错误；
B ．能使甲基橙变红的溶液呈强酸性，-3HCO 不能在强酸环境中大量共存，故B 错误；
C ．根据W c(OH )(H )K c -+
=，c(H +)/c(OH -)=107的溶液，呈强酸性，酸性环境下，-3NO 具有强氧化性，能将2+Fe 氧化，故C 错误；
D ．在含有大量3+Fe 的溶液中，各离子间不反应，可以大量共存，故D 正确； 故选D 。

22．将足量BaCO 3固体分别加入：①30 mL 水；②10 mL 0.2 mol·
L -1Na 2CO 3溶液；③50 mL 0.01 mol·L -1 BaCl 2溶液；④100 mL 0.01 mol·L -1盐酸中溶解至溶液饱和。

请确定各溶液中c (Ba 2＋)由大到小的顺序为
A ．①②③④
B ．③④①②
C ．④③①②
D ．②①④③ 答案：B
【详解】
①将足量BaCO 3固体加入30mL 水中，充分溶解，存在溶解平衡：BaCO 3(s)Ba 2＋(aq)＋CO 2-3(aq)，溶液中存在一定浓度的Ba 2＋，但浓度很小；
②将足量BaCO 3固体加入0.2 mol·L -1Na 2CO 3溶液中，由于溶液中c (CO 2-
3)较大，促使BaCO 3的溶解平衡逆向移动，则Na 2CO 3溶液中c (Ba 2＋)比水中小；
③将足量BaCO 3固体加入BaCl 2溶液中，由于0.01mol·L -1 BaCl 2溶液中c (Ba 2＋)=0.01mol·L -1，BaCO 3的溶解平衡逆向移动，但溶液中c (Ba 2＋)≈0.01mol·L -1； ④将足量BaCO 3固体加入0.01 mol·L -1盐酸中，CO 2-
3与H ＋反应生成CO 2，促使BaCO 3的
溶解平衡正向移动，最终溶液中c (Ba 2＋)≈0.005 mol·L -1；
综上分析，四种溶液中c (Ba 2＋)的大小顺序为③＞④＞①＞②，B 满足题意； 答案选B 。

23．在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A ．醋酸能与水以任意比互溶
B ．10 mL 1 mol/L 醋酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH 溶液完全反应
C ．1 mol/L 醋酸溶液中c (H +)约为1×
10-2 mol/L D ．醋酸的导电性比强酸溶液的导电性弱
答案：C
【详解】
A ．电解质的强弱与水溶性无关，故A 不选；
B ．10 mL 1 mol/L 醋酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH 溶液中含有醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，因此二者能够恰好中和，不能说明醋酸的电离程度，故B 不选；
C ．1mol/L 的醋酸溶液的c (H +)约为1×10-2 mol/L ，醋酸的浓度大于氢离子浓度，说明醋酸只能部分电离，属于弱电解质，故C 选；
D ．醋酸的导电性比强酸溶液的导电性弱，可能是醋酸的浓度小，而强酸的浓度大，不能说明醋酸的电离的程度大小，故D 不选；
故选C 。

24．醋酸溶液中存在电离平衡：33CH COOH H CH COO +-+，下列叙述不正确的是 A ．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数a K 增大
B ．0.10mol/L 的3CH COOH 溶液加水稀释，溶液中()
()+3H CH COOH c c 增大
C ．3CH COOH 溶液中加少量的3CH COONa 固体，平衡逆向移动
D ．25C ︒时，向某0.10mol/L 的3CH COOH 溶液加入少量冰醋酸，该溶液的pH 、电离常数a K 和电离程度都减小
答案：D
【详解】
A ．醋酸的电离是一个吸热过程，升高温度，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，醋酸的电离常数a K 增大，A 正确；
B ．0.10mol/L 的3CH COOH 溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，醋酸电离产生的n (H +)增大，n (CH 3COOH)减小，溶液中()
()+3H CH COOH c c =()()+3H CH COOH n n 增大，B 正确；
C ．3CH COOH 溶液中加入少量的3CH COONa 固体，固体溶解后，溶液中c (CH 3COO -)增大，平衡向逆反应方向移动，C 正确；
D ．25C ︒时，向某0.10mol/L 的3CH COOH 溶液加入少量冰醋酸，c (CH 3COOH)增大，电离程度减小，但溶液中c (H +)增大，该溶液的pH 减小，由于温度不变，所以电离常数a K 不变，D 不正确；
故选D 。