实验现象解释
电磁感应现象的实验解释
电磁感应现象的实验解释引子：电磁感应作为一门重要学科，对于现代科学和技术的发展有着巨大的促进作用。
在我们日常生活中，无论是家用电器还是交通工具，几乎都依赖于电磁感应的原理。
在学习电磁感应的过程中，实验是不可或缺的一环，下面我们就来解释一下电磁感应现象的实验。
实验一：导体在磁场中的运动我们可以通过简单的实验来探究导体在磁场中的运动情况。
首先，取一根铜杆，在两端固定一个刻度盘，并放置在一个恒定的磁场中。
开始时，拨动刻度盘使铜杆保持静止。
然后，快速拨动铜杆上的刻度盘，观察铜杆的运动情况。
解释一：通过这个实验我们可以发现，当我们拨动刻度盘使铜杆产生运动时，铜杆会向一个方向运动，直至停止。
这一现象可以用电磁感应原理来解释。
在拨动刻度盘时，铜杆中的自由电子会受到力的作用，而这个力是由磁场和铜杆的运动速度共同决定的。
根据电磁感应的规律，当磁场方向和铜杆运动方向一致时，自由电子受到的力会使铜杆继续运动；而当磁场方向和铜杆运动方向相反时，自由电子受到的力则会减小或反向作用于铜杆，使其停止运动。
实验二：电磁感应引发感光现象接下来，我们可以进行一个关于电磁感应引发感光现象的实验。
我们将一个线圈放置在一块磁铁上，再将一片感光的材料放置在线圈上方，然后启动电流使线圈产生磁场。
解释二：通过这个实验我们可以发现，当线圈中通过电流产生磁场时，感光材料上会出现一系列亮和暗的条纹。
这是因为磁场和电路之间的相互作用导致了电磁感应。
当线圈中有电流通过时，磁场会发生变化，从而在感光材料上引发电磁感应现象，导致感光材料上出现亮暗交替的条纹。
实验三：电磁感应引发电压差最后，我们可以进行一个关于电磁感应引发电压差的实验。
我们将一个线圈放置在一个恒定的磁场中，再将一个导体棒快速移入或移出线圈，然后在线圈的两端测量电压差。
解释三：通过这个实验我们可以发现，当导体棒快速移入或移出线圈时，会在线圈的两端产生电压差。
这是因为导体棒的运动引起了磁场的变化，从而在线圈中产生了电磁感应现象。
实验现象描述
实验现象描述、结论解释1、反应前铁钉、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为克，铁钉放入硫酸铜溶液中一会儿后，其表面出现红色物质，说明化学反应已经发生；反应后烧杯及杯内物质的总质量仍为克。
证明参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
也就是说化学反应中质量是守恒的。
2、向制取二氧化碳后的废液中滴加碳酸钠溶液时，有气泡产生，这是因为碳酸钠溶液与废液中的稀盐酸反应生成了二氧化碳；再向废液中倒入碳酸钠溶液，产生大量白色沉沉淀，这是因为碳酸钠溶液与废液中的氯化钙反应生成不溶碳酸钙的缘故。
由此证明制取二氧化碳后的废液中含有稀盐酸和氯化钙溶液。
3、向混合溶液中滴入氯化钡溶液时，产生大量的白色沉淀，再向沉淀物中倒入稀盐酸时，有气泡产生，同时沉淀消失一部分。
这是因为碳酸钠和硫酸钠都要与氯化钡反应，分别生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，碳酸钡能与稀盐酸反应并产生二氧化碳，而硫酸钡不能与稀盐酸反应。
所以实验证明碳酸钠溶液中混有硫酸钠。
4、燃着的木条伸入装空气的集气瓶中，木条燃烧保持原样，伸入装呼出的气体的集气瓶中时，木条燃烧减弱甚至熄灭。
证明吸入的气体中含氧气多而呼出的气体中含氧气少、含二氧化碳和水蒸气较多。
5、向滴有石蕊试液的水中倒入稀盐酸时溶液变为红色，证明石蕊试液遇酸变红，向滴有石蕊试液的水中吹入二氧化碳时溶液也变为红色，证明二氧化碳与水反应生成了酸（碳酸）。
再把吹入二氧化碳后变红了的溶液加热时溶液变为紫色，说明碳酸不稳定，受热易分解。
6、A溶液的PH为，呈性；B溶液的PH为，呈性。
7、蒸馏水的温度为，溶解氯化钠后溶液温度仍为，说明氯化钠溶于水时溶液温度几乎不变；溶解硝酸铵后溶液温度降为，说明硝酸铵溶于水平时溶液温度明显降低，对外吸热；溶解氢氧化钠后溶液温度升为，说明氢氧化钠溶于水平时溶液温度明显升高，对外放热。
8、无9、无10、观察溶液颜色时，溶液呈黄色，这瓶溶液是氯化铁溶液，溶液呈蓝色，这瓶溶液是硫酸铜溶液；溶液中滴加氯化铁溶液时，有红褐色沉淀产生，证明它是氢氧化钠溶液，因为氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，溶液中滴加氯化铁溶液时，没有沉淀产生证明它是氯化钡溶液，因为氯化铁溶液与氯化钡溶液不会反应。
钠与水反应实验现象及解释
钠与水反应实验现象及解释1. 哇塞，你知道钠与水反应的时候会发生什么神奇的现象吗？就好像一颗小炸弹扔进了水里！钠会浮在水面上，疯狂地游动，这可不是钠在跳舞，而是在和水激烈互动呢！你说神奇不神奇？例子：这就像小鱼在水中欢快地游来游去呀。
2. 嘿，钠与水反应时会发出“嘶嘶”的声音哦，就跟放鞭炮似的！然后还会冒出大量的气泡，那场面，简直绝了！你能想象得到吗？例子：就好像汽水打开时“噗呲”冒气一样。
3. 哇哦，钠与水反应会让溶液变色呢！变得滚烫滚烫的，就像被施了魔法一样。
这到底是怎么回事呀，你不好奇吗？例子：跟烧热的铁块似的烫人。
4. 哎呀呀，钠一碰到水，瞬间就变成了一个小明星，闪闪发光呢！那耀眼的光芒，可真是让人惊叹啊，你难道不想看看？例子：像舞台上的灯光聚焦在主角身上。
5. 嘿呀，钠与水反应的时候，那速度快得惊人，就像闪电一样！一下子就有了各种奇妙的现象，你说厉不厉害？例子：简直比火箭发射还迅速。
6. 哇，钠与水反应后，那场景简直太震撼了！就如同一场小小的狂欢，钠在尽情地表演，你不想来凑凑热闹吗？例子：就像节日里的烟花绽放。
7. 哎呀，你瞧钠与水反应，会产生那么多有趣的现象，那游动的样子，不就像个调皮的孩子在捣乱吗？太有意思啦！例子：跟小朋友在操场上奔跑一样。
8. 嘿，你知道吗，钠与水反应真的超特别！它会让整个实验变得热闹非凡，就像开派对一样，你难道不想感受一下？例子：就像一场欢乐的音乐会正在进行。
9. 哇塞，钠与水反应的现象可真是让人着迷啊！那浮起来、游起来的样子，难道不像一个小精灵在玩耍吗？例子：像小仙子在空中飞舞。
10. 钠与水反应，真的是太神奇啦！各种现象让人应接不暇，这就是科学的魅力呀，你还不快来体验一番？例子：如同进入了一个奇幻的世界。
我的观点结论：钠与水的反应真的是充满了惊喜和奇妙，让人忍不住一次次去探索和发现，实在是太有趣啦！。
高中化学实验现象总结大全
高中化学实验现象总结大全
本文旨在总结高中化学实验中常见的实验现象及其解释，以便同学们更好地掌握化学实验知识。
常见实验现象及其解释
1. 燃烧现象
（1）烧木条
现象：木条着火燃烧。
解释：木条在接近火焰的地方受热后，木条中的部分有机物质发生燃烧反应，产生的热量又可以使得木条内的其他有机物质热解反应，从而使得整个木条进行可持续的燃烧。
（2）点燃氢气
现象：氢气点燃后，与空气中的氧气反应，水滴悬浮在空气中，并发出“噼啪声”。
解释：氢气能够燃烧是因为它和空气中的氧气能够产生简单的
氧化还原反应，形成水。
而在水滴悬浮的过程中，产生的热量会使
得水蒸气逐渐升高，最终消散。
2. 溶液现象
（1）青蛙跳泉
现象：将铝箔放入盛满浓硫酸的中，铝箔表面产生气泡，气泡
不断地向上涌动，并伴随“呱呱”声。
解释：铝箔能够在硫酸中迅速反应，产生气体。
同时，由于产
生的气体的密度比硫酸小，所以会向上方浮起，并且在浮起过程中
会发出声音，就好像青蛙在水中跳泉一样。
（2）铁与硫酸的反应
现象：将小块铁放入盛满浓硫酸的试管中，试管中不断冒出棕色气体，并在试管口处凝结析出小水珠。
解释：铁和硫酸发生化学反应，碳酸气体以及硫酸的气态产物准备释放出来，并随着铁离开试管而释放到空气中。
因为在离开试管的时候，气体受到了空气的冷却，所以直接形成了小水珠。
总结
本文对高中化学实验中常见的实验现象进行了总结，这些实验现象帮助同学们更好地理解物质与化学之间的关系，深入掌握化学实验知识。
趣味物理实验现象及原理
趣味物理实验现象及原理一、水弯曲现象实验现象：在一个完全填满水的杯子中，将一张纸水平放在杯口上，然后迅速倒转杯子，发现纸张保持水平的状态。
原理解释：这个现象涉及到物体的惯性和大气压力的作用。
当杯子倒转时，纸张上的水分子由于惯性的作用会继续向上运动，直到承受不住重力而落下。
而在水分子离开纸张的瞬间，大气压力就会将纸张快速贴在杯口上，形成一个密封的空间，使纸张保持水平。
二、针插气球不漏气现象实验现象：将一个充满气体的气球放在平坦的桌面上，然后将一根针缓慢地插入气球，发现气球不会漏气，直到针完全插入。
原理解释：这个现象涉及到材料的表面张力和气体压力的相互作用。
当针缓慢插入气球时，气球的表面张力会将针周围的气孔紧密地包裹住，阻止气体的泄漏。
同时，气球内部的气体压力会使气孔保持关闭状态，进一步确保气球不会漏气。
三、磁铁穿过铝管的反常现象实验现象：将一个磁铁垂直地放在一个铝管上方，发现磁铁可以自由穿过铝管，而不受到管壁的阻碍。
原理解释：这个现象涉及到法拉第电磁感应定律和涡流的产生。
当磁铁靠近铝管时，磁场会改变铝管内的磁通量，从而产生涡流。
这些涡流会形成一个反磁场，与磁铁的磁场相互作用，减弱了磁铁对铝管的吸引力。
因此，磁铁可以自由穿过铝管，而不受到管壁的阻碍。
四、折射现象实验现象：将一个笔放在水中，发现笔在水中看起来弯曲了。
原理解释：这个现象涉及到光的折射规律。
当光从一种介质（例如空气）进入另一种介质（例如水）时，由于两种介质的光速不同，光线会发生折射。
在水中，光线折射的角度会导致我们看到的物体位置发生偏移，从而产生了弯曲的视觉效果。
五、电磁感应现象实验现象：将一个线圈放在一个变化的磁场中，发现线圈内产生了电流。
原理解释：这个现象涉及到法拉第电磁感应定律。
当线圈内的磁通量发生变化时，根据法拉第电磁感应定律，线圈内会产生感应电流。
这是由于变化的磁场引起了电子在线圈内的运动，从而产生了电流。
这个现象在发电机和变压器中得到了广泛应用。
乙酸乙酯的实验现象及解释
乙酸乙酯的实验现象及解释一、乙酸乙酯的制备与分离实验现象：在制备过程中，乙酸和乙醇在酸性催化剂作用下反应生成乙酸乙酯，反应液中出现淡黄色油状物，随着反应的进行，油状物逐渐增多。
分离过程中，上层液体为乙酸乙酯，下层液体为乙酸和乙醇。
解释：乙酸乙酯是由乙酸和乙醇通过酯化反应生成的，反应式为：CH3COOH + C2H5OH →CH3COOC2H5 + H2O。
随着反应的进行，乙酸乙酯的浓度逐渐增大，因此油状物逐渐增多。
在分离过程中，乙酸乙酯的密度比水小，因此上层液体为乙酸乙酯，下层液体为乙酸和乙醇。
二、乙酸乙酯的水解实验现象：在乙酸乙酯的水解实验中，将乙酸乙酯加入水中，震荡溶解，溶液温度升高，出现浑浊。
随着反应的进行，浑浊逐渐消失，溶液变得清澈。
解释：乙酸乙酯在水解过程中，生成了乙酸和乙醇。
由于这是一个放热反应，因此溶液温度升高。
水解反应式为：CH3COOC2H5 + H2O →CH3COOH + C2H5OH。
随着反应的进行，乙酸和乙醇逐渐溶解在水中，因此溶液变得清澈。
三、乙酸乙酯的还原实验现象：在还原过程中，乙酸乙酯与金属钠反应生成乙醇和乙酸钠。
反应过程中，钠块表面产生气泡，反应液颜色变深。
解释：乙酸乙酯在还原过程中，与金属钠反应生成乙醇和乙酸钠。
这是一个放热反应，因此钠块表面产生气泡。
由于生成了乙醇，因此反应液颜色变深。
还原反应式为：CH3COOC2H5 + 2Na →CH3COONa + C2H5OH。
四、乙酸乙酯的氧化实验现象：在氧化过程中，用稀硝酸氧化乙酸乙酯生成二氧化碳和水。
反应过程中，溶液中出现气泡，颜色逐渐变浅。
解释：乙酸乙酯在氧化过程中，被稀硝酸氧化生成二氧化碳和水。
这是一个放热反应，因此溶液中出现气泡。
由于二氧化碳的释放，溶液的密度降低，因此颜色逐渐变浅。
氧化反应式为：CH3COOC2H5 + HNO3 →CH3COONO2 + C2H5OH。
物理实验技术中常见的实验现象解释
物理实验技术中常见的实验现象解释物理实验技术是物理学研究的重要工具，通过实验现象的观察和解释，我们可以更深入地理解自然界的规律。
在物理实验中，有许多常见的实验现象需要我们进行解释，下面我将介绍一些常见的实验现象及其解释。
一、磁铁与铁磁物质的相互作用在实验中，我们经常可以观察到磁铁与铁磁物质的相互作用现象。
当我们将一根磁铁靠近一块铁磁物体时，它们会相互吸引；而当我们将两个磁铁相互靠近时，它们会发生斥力。
这一现象可以通过磁场的存在来解释。
磁铁有北极和南极两个极性，而铁磁物质也具有微小的磁性，被称为磁矩。
当磁铁接近铁磁物质时，磁场会对磁矩产生作用力，使铁磁物质受力并发生反应。
当两个磁铁相互靠近时，它们的磁场相互影响，使两者之间形成斥力。
二、杨氏干涉实验杨氏干涉实验是一种通过光的干涉现象来研究光的性质的实验方法。
在实验中，我们使用一束单色光照射到两个狭缝之间，观察到一系列光纹的出现。
这一现象可以通过光的波动性来解释。
光既具有粒子性又具有波动性，而杨氏干涉实验主要研究光的波动性。
当光通过狭缝时，波动性使光的波前分裂成一系列次波前，这些次波前再次相交时就会发生干涉现象，形成明暗交替的光纹。
三、牛顿环实验牛顿环实验是一种利用透镜和平板玻璃产生干涉的实验。
在实验中，我们将一个透镜放在平板玻璃上方的光源下方，然后观察到一系列明暗环的形成。
这一现象可以通过光的干涉与反射来解释。
当光通过透镜并被平板玻璃反射时，由于透镜与平板玻璃之间存在一定的间隙，光线在透镜和平板玻璃之间多次反射，形成一系列干涉条纹。
这些干涉条纹的明暗变化取决于不同波长的光在透镜和平板玻璃之间的干涉情况。
四、电阻与电流的关系在电路实验中，我们经常可以观察到电阻与电流之间的关系。
根据欧姆定律，电阻与电流成正比，即电流越大，电阻就越大。
这一现象可以通过电阻的定义和电流的流动机制来解释。
电阻是电流通过物质时遇到的阻力，它与物质的导电性质有关。
当电流流过物质时，导电材料中的电荷会与物质中的原子或分子发生碰撞，导致电阻的产生。
三氯化六氨合钴实验现象解释
三氯化六氨合钴实验现象解释实验现象：在实验过程中，当将三氯化六氨合钴溶液注入水中时，会观察到以下现象：溶液的颜色由红色转变为蓝色。
这是由于三氯化六氨合钴从水溶液中析出，在空气中与氧气反应产生了一种新的配合物。
实验解释：首先，我们需要了解三氯化六氨合钴的配位性质。
三氯化六氨合钴分子是由一个中心钴离子和六个氨分子配位而成的配合物。
氨分子是一种强配体，它能够提供一个可接受孤对电子的氮原子，与金属离子形成配合物。
在三氯化六氨合钴中，每个氨分子通过氮原子与钴离子形成配位键，形成一个八面体的结构。
当将三氯化六氨合钴溶液注入水中时，溶液中的三氯化六氨合钴分子会与水中的氯离子互相交换配位。
这是因为水分子也是一种强配体，它可以提供一个可接受孤对电子的氧原子，与金属离子形成配合物。
在这个过程中，三氯化六氨合钴中的氨配体会与水中的氯离子交换位置，形成水合三氯化钴配合物。
然而，水合三氯化钴配合物是一种非常不稳定的物质。
当这个配合物接触到空气中的氧气时，氧气会与其发生反应，导致配合物的结构发生改变。
这个反应是氧化反应，其中钴离子的氨配体发生了氧化，并且形成了新的配合物。
这种新的配合物通常被称为氧化钴。
氧化钴被认为是蓝色的，因此，当三氯化六氨合钴溶液与氧气反应后，颜色由红色转变为蓝色。
这个颜色的变化是由于氧化钴的产生而引起的。
这种蓝色色素的形成使得水溶液整体变为蓝色。
需要注意的是，氧化钴是一种稳定的物质，与空气中的氧气不再发生反应。
因此，一旦三氯化六氨合钴溶液与氧气发生反应形成了氧化钴，水溶液的颜色就会保持蓝色。
这使得蓝色成为三氯化六氨合钴溶液与空气反应后的稳态颜色。
总结：总结而言，三氯化六氨合钴溶液在与水中的氯离子交换配位后，接触到空气中的氧气，发生了氧化反应，并形成了氧化钴。
氧化钴赋予了溶液蓝色的颜色，使得颜色由红色转变为蓝色。
这个颜色的变化是由于氧化钴的形成引起的，而氧化钴是稳定的，所以溶液的颜色保持蓝色。
这个实验现象得到了配合物化学定律的支持，显示了配合物在与不同配体或环境条件接触时能够发生结构和颜色的变化。
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基本实验与实验原理分析2018年西城一模〖基本实验及其原理分析〗（3 分）用下图装置完成CO 还原Fe2O3的实验。
缓慢通入一定量的CO。
点燃酒精喷灯，继续通入CO。
一段时间后，当粉末全部变为黑色时，停止通入CO，熄灭酒精喷灯。
（1）CO 与Fe2O3反应的化学方程式是。
（2）在冷却过程中，为防止管中黑色粉末表面因与空气接触而变为红色，应补充的操作是。
（3）有同学提出黑色粉末中还可能含有Fe3O4。
资料：Fe3O4不与CuSO4溶液反应。
为验证黑色粉末成分。
该同学取少量样品于烧杯中，加过量CuSO4溶液，充分反应。
证明黑色粉末中含Fe 和Fe3O4的现象是。
2018年海淀一模〖基本实验及其原理分析〗19．（2分）根据下图从19-A或19-B两题中任选一个．．．．作答，若两题均作答，按19-A计分。
①②③④19-A 19-B（1）选用装置①制氧气的化学方程式为____________。
（2）选用装置③收集氧气的理由为____________。
（1）选用装置②制二氧化碳的化学方程式为___________。
（2）选用装置④收集二氧化碳时，检验气体是否集满的操作是___________。
20．（3分）用下图所示的装置探究“燃烧的条件”及“灭火的原理”。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
甲乙（1）实验甲：用可燃物红磷和白磷进行探究，若要证明可燃物燃烧需要与氧气接触，则固体A 为___________。
（2）实验乙：将长短两只蜡烛固定在烧杯中，点燃。
①向烧杯中放入干冰后，长蜡烛继续燃烧，短蜡烛的火焰逐渐变小至熄灭。
短蜡烛熄灭的原因是___________。
②向烧杯中继续加入干冰，长蜡烛仍然不熄灭。
这一现象反映出CO 2具有的性质是___________。
22．（3分）小明同学用下图所示装置进行实验。
甲瓶中充满二氧化碳气体，注射器中装有氢氧化钠浓溶液，乙中盛有足量稀盐酸。
小明先关闭止水夹，然后将氢氧化钠浓溶液全部注入甲瓶，一段时间后再打开止水夹。
甲 乙（1）注入氢氧化钠浓溶液后，甲中发生反应的化学方程式为 。
（2）打开止水夹，可观察到的现象有 。
干冰2018年朝阳一模〖基本实验及其原理分析〗22．（2分）为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了A 、B 两个方案。
（1）能验证三种金属活动性顺序的方案是 （填“A”或“B”）。
（2）方案B 中，证明铁的活动性比铜强的现象是 。
23.（2分）按下图装置进行实验，倾斜锥形瓶使稀盐酸与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。
（1）1 g 碳酸钙完全反应后，可制得 g 二氧化碳。
（2）对比分析坐标图中的 点，可知化学反应速率与反应物的接触面积有关。
24．（4分）某小组同学利用下图所示装置探究了可燃物的燃烧条件。
已知：白磷的着火点40℃，棉花的着火点150℃。
步骤①：将U 型管放入冷水中，打开K 1，关闭K 2，向U 型管中充入氧气。
两端棉花都不燃烧。
步骤②：打开K 2，关闭K 1，向U型管中充入二氧化碳，观察到澄清石灰水变浑浊后，将U 型管放入80℃热水中。
两端棉花都不燃烧。
步骤③：······步骤④：打开K 2，关闭K 1，向U 型管中充入二氧化碳。
燃烧着的棉花熄灭。
（1）步骤①的实验目的是 。
（2）步骤②中澄清石灰水的作用是 。
（3）步骤③的操作及现象是 。
（4）步骤④中燃着的棉花熄灭的原因是 。
2018年石景山一模〖基本实验及原理分析〗 18．（2分）根据下图回答问题。
请从18-A 或18-B 两题中任选．．1．个．作答，若两题均作答，按18-A 计分。
A B C D19．（3分）根据下图所示研究氧气的性质。
（1）木炭在氧气中燃烧的化学方程式为______。
（2）图2实验中观察到细铁丝剧烈燃烧、放出热量、______。
（3）图1和图2中液体的作用分别是______。
2018年门头沟一模〖基本实验及原理分析〗22．（2分）右图为测定空气中氧气体积分数的实验装置（1）红磷燃烧的化学方程式为。
（2）红磷熄灭，装置冷却到室温后，打开止水夹，观察到的现象是。
23．（2分）用下图所示装置，分别对燃烧条件进行研究。
内容研究燃烧条件步骤①打开弹簧夹，通入一段时间N2，关闭弹簧夹，加热木炭。
②停止加热，冷却后打开弹簧夹，通入O2。
③加热木炭。
④停止通O2、熄灭酒精灯。
（1）木炭充分燃烧时，发生反应的化学方程式为。
（2）步骤②的目的是。
24.（3分）化学小组的同学用下图所示装置进行如下实验，实验前K1、K2、K3均为关闭状态。
（1）实验1中，可以观察到的现象是__________。
（2）实验2中，步骤①中所发生反应的化学方程式为。
（3）实验2中，请解释步骤③产生气泡的原因为 。
2018年顺义一模21. 课外小组的同学自制一块多槽铁板，设计了下图所示装置，用以探究燃烧的条件。
（说明：金属板上白磷足量）。
回答下列问题：（1）推出可燃物燃烧需要一定温度的依据是__________。
（2）将过氧化氢溶液滴入盛有 MnO 2 的金属槽中，发生反应的化学方程式为 。
内容 步骤 实验步骤实验1B 、C 中分别盛有无色酚酞试液，打开K 1，从分液漏斗中加入浓氨水，关闭K 1，然后打开K 2、K 3。
实验2A 中盛满CO 2，B 中盛有氢氧化钙溶液，C 中盛有稀盐酸。
①打开K 1，从分液漏斗慢慢放入适量的氢氧化钠溶液,关闭K 1。
②一段时间后打开K 2，观察到有A 中有沉淀产生时，迅速关闭K 2。
③再打开K 3，观察到A 中有气泡产生。
（3）有同学提出“将NaOH 换成水，然后将水换成浓硫酸，也可以完成探究活动”。
你认为是否可行，为什么？。
22．化学晚会上，小明表演了一个小魔术——“矿泉水”变成“牛奶”、“雪碧”和“红酒”。
回答下列问题：（1）“矿泉水”实际是石灰水，加入液体A 后出现白色浑浊，形似牛奶，该过程发生反应的化学方程式为。
（2）“牛奶”中加入B，有大量气泡产生，变成雪碧，则B 物质是，该过程发生的化学反应最多有个。
（3）C 是一种紫色的溶液，滴入“雪碧”中变为红色，则雪碧的组成是。
2018年延庆一模〖基本实验及原理分析〗20.（3分）实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。
实验1 实验2实验1 实验2（1）实验1中反应的化学方程式为；（2）实验2中，证明木炭发生反应依据是。
写出木炭充分燃烧的化学方程式为。
21.（2分）实验室配制50g16%的氯化钠溶液的操作如下图所示。
①②③请回答：步骤①中玻璃棒的作用是_____________________________；该实验的正确操作顺序为_____________（填序号）。
22.（2分）根据下图两个实验，请你任选一个写出反应的化学方程式______________________（两个都写，按①计分）。
通过这两个对比实验你可以得出的结论是_____________。
23.（4分）如图是某兴趣小组探究空气中氧气的体积分数的实验，回答下列问题：（1）电阻丝在实验中的作用是____________________________；（2）加足量白磷的目的是_____________________________；其燃烧的化学方程式为____________________________。
（3）装置冷却到室温，可观察到的现象是_______________________，据此得出空气中氧气的体积分数约为20%的结论。
参考答案2018年西城一模22.（3分）（1）3CO + Fe2O3高温3CO2 + 2Fe（2）继续通CO 至玻璃管冷却或用弹簧夹夹住气球（3）黑色粉末部分变红2018年海淀一模加热19-A （1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（2）氧气不易溶于水19-B （1）CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2O + CO 2↑（2）将燃着的木条放在集气瓶口20. （1）白磷（2）隔绝了空气（或干冰升华吸热，温度降低到石蜡的着火点以下） （3）密度比空气大 22. （1）2NaOH +CO 2 Na 2CO 3 + H 2O（2）乙中液体倒吸入甲中，甲中产生无色气体2018年朝阳一模22.（2分）（1）A （2）③中产生气泡，②中无现象 23.（2分）（1）0.44 （2）ac 或 bd 24.（4分）（1）探究可燃物与氧气接触，温度未达到着火点时是否燃烧 （2）证明U 型管中氧气已排尽（3）打开K 1，关闭K 2，向U 型管中充入氧气。
右端棉花燃烧，左端棉花不燃烧 （4）充入不支持燃烧的二氧化碳，隔绝了氧气2018年石景山一模18．（2分）18-A ：（1）A （2）将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，则CO 2已收集满 18-B ：（1）2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ （2）D 19．（3分） （1）C + O 2CO 2 （2）火星四射，生成黑色固体（3）澄清石灰水用于检验木炭燃烧的产物，水是为了防止集气瓶底炸裂2018年顺义一模21．（1）滴水之前白磷不燃烧，滴水之后白磷燃烧（2）2H 2O 2−−→−催化剂2H 2O + O 2↑ （3）不行，铁能与硫酸反应生成氢气，有爆炸的危险22．（1）Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH（2）HCl 3（3）NaCl、CaCl2、HCl、H2O2018年延庆一模20.（3分）（1）2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2）木炭剧烈燃烧，发白光；或木炭消失或量减少．．．．．．．．。
C + O2 ==== CO221. （2分）加快溶解②③①22. （2分）H2O + CO2=H2CO3或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCO2能与氢氧化钠发生反应。
（合理给分）23. （4分）（1）加热,使温度达到白磷的着火点（2）将容器内空气中的氧气消耗完全，使结果更准确；4P + 5O2 ====2P2O5（3）U型管左侧液面约上升到刻度1处。
2016----2017中考一模实验原理汇编二，〖实验原理分析〗39.（4分）右图所示装置中的现象是实验过程中呈现的实验现象，请回答相关问题。
（1）多孔铜制隔板上面若放置石灰石，打开止水夹M，取下左侧的橡胶塞，向U型管内加入稀盐酸，U型管内发生反应的化学方程式为，一段时间后，关闭M后，呈现如图所示的现象的原因是。
（2）多孔铜制隔板上面若放置白磷，U型管内注入80℃的热水，U型管右管内热水浸没白磷，此时的白磷不燃烧，原因是，若使白磷燃烧，下一步的操作是。
三，〖实验原理分析〗40．（4分）实验小组同学用完全相同的4个充满二氧化碳的软塑料瓶验证二氧化碳的化学性质。