2008年高三化学查缺补漏试题

2008年高三化学查缺补漏试题2008年5月选择题1、宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。

下列说法不正确．．．的是A．它耐高温，抗氧化B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆C．它没有固定熔点D．它是一种新型无机非金属材料2．下列离子方程式正确的是A．向含0.5mol溴化亚铁溶液中通入0.5mol氯气2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl－B．澄清石灰水中滴加碳酸氢钙溶液Ca2+ + OH－+ HCO3－== H2O + CaCO3↓C．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2OD．小苏打与甲酸溶液混合H+ + CO32- + HCOOH = CO2↑+ HCOO- + H2O3．下列操作中不正确．．．的是A. 除去氯气中的少量氯化氢：通过盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶B. 除去苯中的少量苯酚：加入氢氧化钠溶液振荡、静置分层后除去水层C. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯D. 提取溶解在水中的少量碘：加入四氯化碳，振荡、静置分层后，取出下层液体再分离4．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B和F同主族，E与F同周期。

已知常温下A与E组成的单质状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，由F组成的单质是一种重要的半导体材料。

下列说法正确的是A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>DD．元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>C>F>B5．下列除杂操作正确的是6．25℃时，下列说法正确的是A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液pH=7B．碳酸钠溶液中：2c(Na＋) ＝c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3)C．将0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7D．pH相同的醋酸钠溶液、苯酚钠溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH )7．下列物质分类正确的是①混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾③电解质：明矾、氨气、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨A ． ①②④B ．②③④C ． ① ②⑤D ．②④⑤ 8．下列各组离子一定能大量共存的是A ．加入铝粉有氢气产生的溶液中Na +、K +、SO 42- 、Cl -B ．含有大量硝酸根离子的溶液中H +、Fe 2+、SO 42- 、Cl - C ．c(H +)/c(OH -) = 1×10-10的溶液中NH 4+、K +、Ca 2+、Cl -D.水电离的c(H +) = 1×10-12mol/L 的溶液中Na +、K +、HCO -3 、Cl -9．右图是硫酸试剂标签上的部分内容。

下列说法正确的是 A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol ／LB ．1mol 锌与足量的该硫酸反应产生2g 氢气C ．配制200 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸50 mLD ．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L10．设KCl 的摩尔质量为a g/mol, 20℃时某KCl 饱和溶液的物质的量浓度为b mol/L,该溶液的密度为ρg/cm 3(ρ﹥1),下列说法不正确．．．的是 A 20℃ KCl 的溶解度为100ab/(1000ρ-ab) g B KCl 的质量分数为（ab/1000ρ）×100%C 将此溶液蒸发部分水再恢复到20℃,溶液密度一定大于ρ g/cm 3D 20℃密度小于ρ g/cm 3的KCl 溶液是不饱和溶液11．糖类、脂肪、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

下列说法正确的是 A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D. 蛋白质溶液遇硫酸铜溶液后产生的沉淀能重新溶于水12．常温时，将111L mol mL -⋅c V 的氨水滴加到122L mol mL -⋅c V 的盐酸中，下列说法正确的是A ．若混合溶液中)(Cl )(NH 4-+=c c ，则2211V c V c > B ．若混合液中)(Cl )(NH 4-+=c c ，则2211V c V c = C ．若混合液中)(Cl )(NH 4-+>c c ，则混合液的pH ＜7 D ．若21V V =，且混合液的pH ＜7，则一定21c c < 13．下列关于元素的叙述正确的是 Ａ．非金属元素间不可能形成离子化合物 Ｂ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等Ｃ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 Ｄ．目前使用的元素周期表中，最长的族含有7种元素 14．下列实验操作正确的是 ①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸②将0.1 mol/L的氢氧化钠溶液与0.5 mol/L的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基③可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹④欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出A．①④B．②⑤C．③⑤D．②③④⑤非选择题15．某工厂废气中含有SO2，可将SO2转化为（NH4）2SO4而除去。

其过程为：将废气经初步处理，使其中O2的体积分数为10%（这时SO2的体积分数为0.2%），并在400℃时以5m3/h的速率通过V2O5触媒层，然后与流量为25 L/h的NH3混合，再喷入流量为290 g/h的冷水，此时气体温度迅速从400℃下降至200℃，在结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体。

回答下列问题。

（1）使废气中SO2与O2的物质的量之比为1∶50，主要原因是________________________。

（2）反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。

压强及温度对SO2转化率的影响如下表：已知SO2的氧化是放热反应，利用表中数据推断工业上应选用的条件进行生产，选择该条件的主要原因是；（3）有资料报道：“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO2全部催化氧化为SO3。

这种资料报道可信吗？________（填“可信”或“不可信”），其理由是___________________________________________________。

（4）合成氨时，原料N2不能用空气代替，主要原因是_______________________________。

（5）如果将SO2全部转化为SO3，SO3又全部转化成(NH4)2SO4，则NH3的每小时通入量至少应是______________L，由此可得出NH3的利用率为__________。

16．贮气袋中存有有色气体，可能是NO2、CH4、CO2、HCl、NH3、Br2蒸气等气体中的几种，分别进行以下操作：①通少许于水中，得无色溶液；②通少许于AgNO3溶液中，有沉淀产生；③通少许于澄清石灰水中，无浑浊现象；④通过装有水的洗气瓶中，导出的气体再通入澄清石灰水，产生浑浊。

则：由①可判断，一定存在_________；一定不存在________。

由②可判断，一定存在_________；一定不存在_________。

由③、④可判断，一定存在________；可能存在的是________。

17．右图中的甲、乙、丙和丁分别代表一种反应物或生成物，相互转化关系中部分反应条件略。

请根据题目要求回答下列问题。

（1）若甲和乙均为含有10个电子的带电粒子，丙和丁均为含有10个电子的分子，写出甲和乙共热时的离子方程式；若将丙溶入丁物质中，应选择的吸收装置为（填序号）。

（2）若甲和乙均为含有18个电子的共价化合物，丁为黄色固体，则甲的电子式为，甲中含有的化学键类型有（填序号）。

A 离子键B极性共价键 C 非极性共价键（3）若甲是含有10个电子的化合物，乙是含有18个电子的单质分子，写出甲和乙反应的化学方程式；当乙发生反应时，转移0.1mol电子，则标况下有L单质气体乙参加反应。

（4）若甲、乙均由两种元素组成，且含有一种相同元素，甲是含有10个电子的分子，乙是含有18个电子的分子，甲、乙发生化学反应的实验现象为。

（5）若甲和丁为非金属单质，乙和丁为非金属氧化物，则甲和丁可能为、（列出常见的两组的名称）。

（6）若甲、乙中均含有常见金属元素，甲为单质，乙中两元素原子的质量比为21：8，则甲、乙发生反应的化学方程式为。

18．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中，A和C同主族，B和E同主族。

已知B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；B、E两元素原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；D 组成的单质与氯气反应有两种生成物。

请回答下列问题。

（1）E的离子结构示意图是，由B和C形成含有非极性键的离子化合物的电子式是，C的离子半径B的离子半径(填“大于”或“小于”)。

（2）利用A、B两元素的单质制成的新型燃料电池，已在宇宙飞船上使用。

该新型电池使用的电解质溶液为KOH溶液，其中正极的电极反应式为_________________________，若电路中有 3.01×1022个电子发生转移，负极消耗的单质的质量为__________。

（3）E单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液加热时发生氧化还原反应，生成两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式为。

（4）D组成的单质与足量的B组成的单质化合生成一种干燥效率较高的干燥剂，它甚至可以使浓硫酸脱水得到硫酸的酸酐，该脱水反应的化学方程式为。

19．某碳氢化合物A的结构简式为(1) A的分子式是_____________________(2) 若A的同分异构体B中含有苯环和碳碳三键，则B 的结构简式有________种(3) 已知多个羟基连在同一个C上不稳定，易自动失水：若B的一种同分异构体X中含有-CH2- ,X能发生如图所示的转化关系。

①指出反应类型E→F是_________________,F→G是__________________________②写出D→E的化学方程式___________________________________________________③已知G可用于制备高聚物（离子交换树脂），请写出在一定条件下制备该高聚物的化学方程式___________________________________________________________________________20．有机物A（分子式C6H10O3）是合成某种隐形眼镜材料的单体，A可发生如下变化。