中考化学专题测试专题11化学方程式含解析

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中考化学专题训练化学方程式含解析

2019-2020年中考化学专题训练化学方程式含解析一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中．）1．关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（）A．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律B．24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g C．无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律D．质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应2．摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O 其中X的化学式为（）A．O2B．CO C．CO2D．H23．化学方程式3Fe+2O2Fe3O4可读作（）A．铁加氧气等于四氧化三铁B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁4．如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）A．反应生成的丙物质属于单质B．参加反应的甲物质属于化合物C．该反应中原子的种类发生了改变D．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子5．在化学反应C+O2═CO2中，若生成m个CO2分子，则参加反应的氧原子的个数是（）A．m B．2m C．D．4m6．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（）A．B．C．D．7．在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，加热充分反应后，各物质质量变化如下：物质A B C新物质D反应前物质质量/g 30 30 30 0反应后物质质量/g 待测33 0 22关于此反应，下列认识不正确的是（）A．A物质有可能是单质B．变化后待测物A的质量为5gC．该变化的基本反应类型是分解反应D．C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和8．物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生成X，反应的化学方式为：Sb2O3+2H2O2═X+2H2O （已配平），则X的化学式为（）A．Sb2O5 B．SbO2C．HsbO3D．H3SbO49．在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类．A．①③④⑤ B．①③④⑥ C．①④⑥D．①③⑤10．下列化学方程式正确的是（）A．S+O2SO2↑B．4Al+3O2 2Al2O3C．P+O2 PO2D．Mg+O2 MgO211．以下反应中．有一种元素从+2价变为0价的是（）A．S+O2SO2B．2Mg+O22MgOC．CuO+H2Cu+H2O D．2H2O2H2↑+O2↑12．由化学方程式C x H y O z+5O2═4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是（）A．1、2、3 B．2、4、1 C．4、8、2 D．4、4、113．R元素在化合物中只有一种化合价“+3”价，则下列化学方程式中错误的是（）A．2R+3H2SO4═R2（SO4）3+3H2↑B．4R+3O22R2O3C．R+2HCl═R2Cl2+H2↑D．2R+6HCl═2RCl3+3H2↑14．A、B两元素可形成多种化合物，已知在A2B化合物中，A和B的质量比为7：4，则符合A与B质量比为7：12的化合物是（）A．AB2B．A2B3C．AB D．A2B515．碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）A．只含有碳、氢、氧元素B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D．肯定含有碳、氢、氧、铜元素16．化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为（）A．15 B．14 C．13 D．1017．在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（）A．16 g B．32 g C．16 D．3218．在反应A+2B=C+2D中，9.8g A与8g B完全反应，生成14.2g C，则下列结论正确的是（）A．生成D1.8gB．质量比为49：40：71：18C．生成D7.2gD．相对分子质量比98：80：142：3619．镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）A．等于20 g B．小于20 g C．大于20 g D．无法确定20．将m g硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是（m 可与n相等，也可不相等）（）A．一定等于（m+n）g B．一定小于（m﹣n）gC．可能是小于或等于（m+n）g D．以上答案都正确21．在托盘天平两个托盘上各放一个小烧杯，向小烧杯中加入相同质量的稀硫酸，天平平衡，向小烧杯中各加入相同质量的铁和锌，铁和锌全部反应后，天平指针（）A．仍然平衡 B．偏向加铁的一边C．偏向加锌的一边D．无法判断22．在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20克A与一定量B恰好完全反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比是（）A．4：9 B．3：5 C．1：3 D．2：17二、本题（包括3个小题，共24分）23．下列化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应序号填在题号后的括号内．A．不符合反应客观事实 B．缺少反应条件C．不符合质量守恒定律 D．缺少或用错“↑”或“↓”符号①4Fe+3O22Fe2O3②C+O2CO2↑③H2+O2H2O ④2H2O═2H2↑+O2↑⑤Mg+O2MgO2⑥2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑⑦A1+O2A12O3⑧Fe+CuSO4═FeSO4+Cu↓．24．某化合物在纯氧气中燃烧生成CO2和SO2，两者的质量之比11：32，该化合物中一定含有和两种元素．若此化合物是一种无色、易挥发的液体，且1个分子中含有3个原子（其中碳为+4价），则此化合物的化学式为；此化合物在纯氧气中燃烧的化学方程式为．25．上海天原化工厂以食盐和水为主要原料生产多种化工产品．（1）以食盐和水为反应物，经过电解制得Cl2、H2、NaOH三种物质，该反应的化学方程式为；（2）氯气溶于水可生成次氯酸（HClO）和盐酸（HCl），其化学方程式为；（3）氢气可在氯气中燃烧，生成氯化氢气体（HCl），该反应的化学方程式为．26．（1）用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体．这两种气体是和．写出CO和NO反应的化学方程式．（2）夏天的变色眼镜的玻璃片中含溴化银（AgBr），溴化银见光分解为银（Ag）和溴（Br2），镜自动变暗．光线弱时，溴与银又化合生成溴化银．眼镜变亮，试写出化学方程式．见光，避光．（3）在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行．为了保证长时间潜行，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置．制氧气方法有以下几种：①加热高锰酸钾②电解水③在常温下使过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气④加热氧化汞．其中最适宜在潜艇里制氧气的方法是（填标号），反应的化学方程式为，与其他几种方法相比该方法具有的优点是（至少写两点）：①；②．三、本题（包括3个小题，共14分）27．烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等．（1）黑火药中至少有种元素，欲分离出硝酸钾，可进行、过滤、蒸发结晶等操作．（2）黑火药的一般配方是：硫磺2g、硝酸钾3g、炭粉4.5g．已知黑火药在空气中燃爆时可发生：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，则S、KNO3、C完全反应时的质量比为，该配方中C和（填化学式）明显过量．燃放烟花爆竹产生SO2的反应方程式是．（3）SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3，SO3与水反应，形成硫酸型酸雨，写出有关反应的化学方程式：，．（4）很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是．（填字母）A．提倡电子鞭炮 B．开发绿色鞭炮 C．关停鞭炮企业．28．某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，可充气的气球放有一定量的镁粉，将它紧紧套在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气体逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1＞W2，试分析：（1）此反应是否符合质量守恒定律？（填“符合”或“不符合”）（2）天平显示W1＞W2的原因是（装置不漏气）．29．下面是某科研小组对“蜡烛燃烧前后各物质质量之和会发生变化吗？”的问题进行实验探究的例子，他给出了实验探究的一般步骤．一、假设：①会发生变化②不会发生变化二、收集、整理资料：①蜡烛燃烧需要氧气，生成二氧化碳和水；②氧气、二氧化碳等为气体；③由①②可知实验必须在密闭容器中进行．三、设计并进行实验：①将一支蜡烛放在集气瓶中，塞上塞子，称其质量为W1g；②将蜡烛点燃，立即塞上塞子；③待蜡烛熄灭，集气瓶冷却，再称其质量为W2g．四、分析现象，得出结论：①如果W1=W2，则蜡烛燃烧前后物质的质量之和不变．②如果W1≠W2，则蜡烛燃烧前后物质的质量之和发生变化．请模仿上例，对“液化石油气里含氢元素吗？”的问题进行实验探究．四、本大题（包括2个小题，每题9分共18分）30．甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体．甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O．若反应生成3.6g水，请计算：（1）m值是；（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）32．（1）在反应A+B═C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC；若2.5gA和足量的B 反应，可生成D的质量是．（2）实验室用锌跟足量的稀盐酸（HCl）反应，可以制得氯化锌和氢气．如果用32.5g的锌可制得氢气多少克？陕西省咸阳市xx年中考化学专题训练：化学方程式参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中．）1．关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（）A．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律B．24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16gC．无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律D．质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、煤燃烧化为灰烬，生成二氧化碳逸入空气；B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗氧气质量为16克；C、一切化学反应都遵从质量守恒定律；D、质量守恒定律适用于一切化学反应．【解答】解：A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律，说法错误，应为生成二氧化碳逸入空气，而所有的化学反应都遵守质量守恒定律，故A错误；B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克，说法错误，应为“氧气的质量为16克”，故B错误；C、一切化学反应都遵从质量守恒定律，说法正确，故C正确；D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应，说法错误，因为质量守恒定律适用于一切化学反应，故D错误．故选C．【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，从而培养了学生的创新思维能力．2．摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O 其中X 的化学式为（）A．O2B．CO C．CO2D．H2【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2CH3OH+3X+4NaOH ═2Na2CO3+6H2O，推断反应中反应物X的化学式．【解答】解：由电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，据此可知，反应前的原子个数：碳原子2个，氢原子12个，氧原子6个，钠原子4个；反应后的原子个数：碳原子2个，氢原子12个，氧原子12个，钠原子4个；根据质量守恒定律可知，3X中含有6个氧原子，故X的化学式为O2．故选：A．【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想处理问题；掌握有关化学式的计算和推断的方法；同时也考查了学生的分析和应变能力．3．化学方程式3Fe+2O2Fe3O4可读作（）A．铁加氧气等于四氧化三铁B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁【考点】化学方程式的概念、读法和含义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】读化学方程式时，“+”读作“和”，“═”读作“生成”，条件要读出，质量比、微观粒子个数比也可以读出．【解答】解：A、“+”不能读作“加”，“═”不能读作“等于”，故A错误．B、“+”不能读作“加”，“═”不能读作“等于”，故B错误．C、铁和氧气点燃后生成四氧化三铁，故C正确D、“+”不能读作“加”，“═”不能读作“等于”，故D错误．故选C．【点评】本题难度不大，主要考查了化学方程式的含义．4．如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）A．反应生成的丙物质属于单质B．参加反应的甲物质属于化合物C．该反应中原子的种类发生了改变D．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；质量守恒定律及其应用．【专题】微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型；压轴实验题．【分析】甲物质的分子由3个A原子和1个B原子构成，丙物质的分子由2个B原子构成；根据反应的微观图可知，每2个甲物质的分子发生反应，生成1个丙物质的分子和3个乙物质的分子．【解答】解：A、丙物质的分子由2个B原子构成，即物质丙由元素B组成的单质，故A正确；B、物质甲的分子由3个A原子和1个B原子构成，即物质甲是由A、B两种元素组成的化合物，故B正确；C、根据质量守恒定律，化学变化前后原子种类、数目不变，故C不正确；D、根据质量守恒定律，化学变化前后原子种类、数目不变，反应前反应物的2个分子中共有6个A原子、2个B原子，而反应后生成物丙的1个分子中含2个B原子，则生成物乙的3个分子中应含6个A原子，则每个乙分子中含2个A原子，故D正确．故选：C．【点评】分子由原子构成，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子．5．在化学反应C+O2═CO2中，若生成m个CO2分子，则参加反应的氧原子的个数是（）A．m B．2m C．D．4m【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】由题目中的化学反应方程式C+O2CO2可知各微粒的个数关系；再根据质量守恒定律的内容：反应前后，原子的质量、种类、个数不变，可知参加反应的氧原子的个数．【解答】解：由化学反应C+O2CO2中，若生成m个CO2分子，则生成物中氧原子的个数为2m；再根据质量守恒定律的内容：反应前后，原子的质量、种类、个数不变，则参加反应的氧原子的个数为2m．故选：B．【点评】掌握原子的有关数量计算；掌握质量守恒定律的内容及其应用．6．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（）A． B． C． D．【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】学科交叉型．【分析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与反应生成各物质的质量总和相等，可判断镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热时，反应前后密闭容器的质量不变．【解答】解：A、图A表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不断增大，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符；故A不正确；B、图B表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不变，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实相符；故B正确；C、图C表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不断增大直到反应完成后质量不再改变，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符；故C不正确；D、图D表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和不变，待一段时间后质量开始减小，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符；故D不正确；故选：B．【点评】由于在密封的容器内进行反应，外界的物质不能进入容器而容器内物质也不能逸出，因此整个容器内的质量总和在变化前后相等．7．在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，加热充分反应后，各物质质量变化如下：物质 A B C 新物质D反应前物质质量/g 30 30 30 0反应后物质质量/g 待测33 0 22关于此反应，下列认识不正确的是（）A．A物质有可能是单质B．变化后待测物A的质量为5gC．该变化的基本反应类型是分解反应D．C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．【专题】压轴实验题；根据守恒，找出隐含条件．【分析】根据质量守恒定律，可计算反应后物质A的质量=（30g+30g+30g+0g）﹣（33g+0g+22g）=35g；根据反应前后物质的质量关系，反应后A、B、D物质的质量增大可判断三种物质为反应的生成物、C物质的质量减小为反应的反应物，该反应可表示为C→A+B+D．【解答】解：A、物质A为分解反应的生成物之一，A物质可能为一种单质；故A正确；B、根据计算，变化后物质A的质量为35g而不是5g；故B不正确；C、根据反应中各物质质量变化关系，判断A、B、D为生成物，而C为反应物，该反应可表达为C→A+B+D；则反应为一种物质生成三种物质的分解反应；故C正确；D、根据化学变化前后元素的种类不变，可判断分解反应的生成物C中所含元素应是生成物A、B、D三种物质中所有元素种类之和；故D正确；故选B．【点评】根据反应前后物质的质量关系判断反应的反应物与生成物，反应后质量增大的物质为反应的生成物、质量减小的物质为反应的反应．8．物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生成X，反应的化学方式为：Sb2O3+2H2O2═X+2H2O （已配平），则X的化学式为（）A．Sb2O5 B．SbO2C．HsbO3D．H3SbO4【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．据此答题．【解答】解：根据质量守恒定律和方程式中的已知条件可得，X的化学式中，锑原子的个数应为2，氧原子的个数应为3+2×2﹣2×1=5，氢原子的个数应为2×2﹣2×2=0．故可推断X的化学式为：Sb2O5．故选：A．【点评】本题主要考查学生灵活运用质量守恒定律进行计算，并能正确书写化学方程式的能力．9．在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类．A．①③④⑤ B．①③④⑥ C．①④⑥D．①③⑤【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，在化学反应前后有6个不变，即①物质的总质量不变②元素的种类不变③元素的质量不变④原子的种类不变⑤原子的数目不变⑥原子的质量不变．3个变，即①物质的种类②分子的种类③分子的个数．【解答】解：根据化学反应的实质参加反应的各物质的原子重新组合成其它物质的过程，在反应前后原子种类、数目、质量没有变化，故物质质量不变，元素种类不变．而化学变化是产生新物质的变化，物质种类一定改变，分子个数可能改变．故选B．【点评】化学反应前后五个不变：元素种类、物质质量、原子种类、数目、质量；两个一定改变：物质种类、分子种类；一个不一定改变：分子个数．10．下列化学方程式正确的是（）A．S+O2SO2↑B．4Al+3O2 2Al2O3C．P+O2 PO2D．Mg+O2 MgO2【考点】书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．可以根据以上几点来判断化学方程式的正确与否．【解答】解：A、反应物中氧气为气体，所以生成物中无需标注气体，故A错误；B、铝和氧气在点燃的条件下反应生成了氧化铝，题中所写化学方程式书写正确，且已配平，故B正确；C、磷和氧气反应生成了五氧化二磷，该反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；故C 错误；D、镁和氧气反应生成了氧化镁，而题中氧化镁的化学式书写错误，故D错误．故选B．【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式，以及与之相关的知识等．然后，结合所学的相关知识和技能，细致地分析并细心地探究后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．11．以下反应中．有一种元素从+2价变为0价的是（）A．S+O2SO2B．2Mg+O22MgOC．CuO+H2Cu+H2O D．2H2O2H2↑+O2↑【考点】常见元素与常见原子团的化合价；有关元素化合价的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据各选项中的元素化合价的变化进行分析．【解答】解：在一般化合物中，氧元素为﹣2价，氢元素为+1价．同时根据化合物中化合价的代数和为零进行计算各元素的化合价．A、硫元素从0价变成+4价，氧元素从0价变成﹣2价，故A错误；B、镁元素从0价变成+2价，氧元素从0价变成﹣2价，故B错误；C、铜元素从+2价变成0价，氢元素从0价变成+1价，氧元素化合价不变，故C正确；D、氢元素从+1价变成0价，氧元素从﹣2价变成0价，故D错误．故选C．【点评】在解此类题时，首先分析选项中元素化合价的改变数据，然后结合题中的要求进分析．12．由化学方程式C x H y O z+5O2═4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是（）A．1、2、3 B．2、4、1 C．4、8、2 D．4、4、1【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．据此答题．【解答】解：根据质量守恒定律和已知条件可得，x=4，y=4×2=8，z=2×4+4﹣2×5=2．故选C．【点评】本题主要考查学生灵活运用质量守恒定律进行计算，并能正确书写化学方程式的能力．13．R元素在化合物中只有一种化合价“+3”价，则下列化学方程式中错误的是（）A．2R+3H2SO4═R2（SO4）3+3H2↑B．4R+3O22R2O3C．R+2HCl═R2Cl2+H2↑D．2R+6HCl═2RCl3+3H2↑【考点】书写化学方程式；常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则．【专题】课本知识同类信息．【分析】依据质量守恒定律的两个原则和化学方程式的书写方法，可以解答本题．【解答】解：选项C中生成物R2Cl2的两元素的化合价的代数和为（+3）×2+（﹣1）×2=+4≠0，说明R2Cl2的化学式错误；另外该选项中的化学方程式没有配平，所以该选项中的化学方程式错误．故选：C．【点评】本题主要考查化合价原则的应用、质量守恒定律的应用和化学方程式的书写方法，难度较小．14．A、B两元素可形成多种化合物，已知在A2B化合物中，A和B的质量比为7：4，则符合A与B质量比为7：12的化合物是（）A．AB2B．A2B3C．AB D．A2B5【考点】有关化学式的计算和推断．【专题】化学式的计算．【分析】根据A2B化合物中，A和B的质量比为7：4，即2A：B=7：4，进行分析符合质量比为7：12的化合物的化学式．【解答】解：根据A2B化合物中，A和B的质量比为7：4，即2A：B=7：4；设符合质量比为7：12的化合物的化学式为：A x B y，则 x A：y B=7：12；解答=，由此可知：符合A与B质量比为7：12的化合物为：A2B3；故选：B．【点评】掌握求物质中各元素的比值，计算某分子的相对分子质量，求某物质中某元素的质量分数的方法．15．碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）A．只含有碳、氢、氧元素B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D．肯定含有碳、氢、氧、铜元素【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】由题意：碱式碳酸铜热分解生成CuO、H2O和CO2，所以此反应为分解反应，根据质量守恒定律的元素守恒，可知碱式碳酸铜中元素的组成．【解答】解：由题意知：碱式碳酸铜热分解生成CuO、H2O和CO2，所以此反应为分解反应，根据质量守恒定律的元素守恒，可知碱式碳酸铜的元素组成中肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素，故D 正确；故选：D．【点评】掌握质量守恒定律中的元素守恒是解答此题的关键，并掌握分解反应及其应用，通过元素与物质之间的关系处理问题．16．化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为（）A．15 B．14 C．13 D．10【考点】化学方程式的配平．【专题】结合课本知识的信息．【分析】本题考查的是化学方程式的书写，配平化学方程式时，利用最小公倍数法，抓住等号两边各原子的数目必须相等．本题是乙炔燃烧的化学方程式的配平，在配平时，要先配碳原子，再配氢原子，最后配平氧原子．【解答】解：首先配平化学方程式：2C2H2+5O22H2O+4CO2，再把各系数的和加起来：2+5+2+4=13，因此A、B、D选项都错误．。

2021年全国中考化学试题分类汇编——专题11化学实验(word版附解析)

2021年全国中考化学试题分类汇编——专题11化学实验一．选择题（共10小题）1．（2021•威海）下列除杂方法（括号内为杂质），正确的是（）序号混合物除杂方法A CO2（HCl）将混合气体依次通过浓NaOH溶液、浓硫酸B Cu（CuO）将混合物灼烧C NaNO3固体（NH4NO3）加适量的熟石灰研磨D Na2SO4溶液（H2SO4）加适量的碳酸钠溶液A．A B．B C．C D．D 2．（2021•梧州）下列除杂质的方法正确的是（）选项物质杂质（少量）除杂质的方法A N2CO通入足量的水中B Al粉Ag粉加入适量稀H2SO4，充分反应后过滤C CaCO3KCl加水溶解、过滤、洗涤、干燥D FeCl2FeCl3加入适量KOH溶液，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D 3．（2021•郴州）下列除杂试剂和方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）加入的除杂试剂及方法A铁粉（碳粉）O2、加热B NaOH溶液[Ca（OH）2]通入CO2气体、过滤C FeCl2溶液（CuCl2）加过量铁粉、过滤D NaCl溶液（FeCl3）加过量NaOH溶液、过滤A．A B．B C．C D．D 4．（2021•随州）除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是（）选项物质所含杂质加入的试剂和操作A CO2CO点燃B N2O2灼热的铜网C CuCl2溶液FeCl2加入适量铁粉，过滤D CaO CaCO3适量的稀盐酸A．A B．B C．C D．D 5．（2021•黄石）下列常见物质的除杂方法错误的是（）选项物质杂质所用方法A二氧化碳一氧化碳通过灼热的氧化铜B氯化钠硝酸钾加水溶解，蒸发结晶C氯酸钾氯化钾加水溶解，过滤D氧化钙碳酸钙高温煅烧A．A B．B C．C D．D 6．（2021•湘潭）除去下列括号内的杂质，所选用的试剂错误的是（）A．CaO（CaCO3）：足量稀盐酸B．Fe（Zn）：足量硫酸亚铁溶液C．MnO2（KCl）：足量水D．NaCl（MgCl2）：适量氢氧化钠溶液7．（2021•怀化）除去下列物质中的少量杂质所选的方法不正确的是（）选项物质（括号内物质为杂质）除杂试剂和主要操作A Cu（Fe）加适量稀硫酸、过滤B CO2（CO）通氧气点燃C水（泥沙）过滤D氯化钠固体（碳酸钠）加适量稀盐酸、蒸发、结晶A．A B．B C．C D．D 8．（2021•衡阳）下列除杂方法（括号内是杂质）错误的是（）选项物质选用的试剂及操作方法A KCl溶液（K2SO4）加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤B O2（CO2）依次通过足NaOH溶液和浓硫酸C CaO（CaCO3）高温锻烧D MnO2（K2MnO4）加水溶解、过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D 9．（2021•常德）除去下列各组物质中的杂质，所用方法可行的是（）选项物质杂质除杂方法A Cu CuO通入足量CO，加热B NaCl固体Mg（OH）2加足量的稀盐酸，蒸发结晶C CO2CO通过足量澄清石灰水，干燥D FeCl2溶液CuSO4加足量铁粉，过滤A．A B．B C．C D．D 10．（2021•德阳）在化工生产中通过除杂得到较纯净的产品。

2021年中考化学总复习专题复习训练：专题11 化学实验设计和评价

专题11化学实验设计和评价1.[2020·长春]下列探究实验能达到目的的是()A.探究温度对分子运动速率的影响,只将少量品红加入到热水中B.探究三种金属的活动性强弱,只将Fe、Cu、Ag分别加入到稀盐酸中C.探究MnO2是否是H2O2分解的催化剂,比较MnO2加到H2O2溶液前后产生气泡快慢D.探究吸入空气和呼出气体中O2含量不同,将燃着的木条分别伸入等体积两种气体中2.[2020·山西]课外实验具有趣味性、实践性等特点。

鸡蛋壳成分的探究过程如图2,其中正确的是()图2A.实验①证明蛋壳成分是CaCO3B.实验②可证明蛋壳中含钙元素C.实验③得到的固体能与水反应D.实验中每步操作都是规范的3.[2020·吉林]下列实验数据分析合理的是()A.向H2O2溶液中加入5 g MnO2,充分反应后MnO2的质量仍为5 gB.将5 g NaCl溶解在100 g水中,得到溶液中NaCl的质量分数为5%C.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,5 g 粗盐提纯后,可得到精盐5 gD.使5 g Mg完全燃烧后,生成物的质量仍为5 g4.[2020·潍坊]利用甲酸(HCOOH)与浓硫酸制备CO,并用如图3实验装置验证CO的有关性质。

已知:HCOOH CO↑+H2O。

下列说法不正确的是()图3A.操作时,先点燃乙处酒精灯,再滴加HCOOHB.装置丙的作用是防止倒吸C.装置丁既可检验CO2,又可收集COD.随着反应进行,浓硫酸浓度降低,产生CO气体速率减小5.为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应,氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应。

用如图4所示装置进行实验(装置气密性良好,实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态)。

图4实验一:氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应。

(1)实验过程中需缓缓通入氮气,其作用是什么?。

(2)写出氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验操作及现象:。

实验二:氢氧化钠溶液与二氧化碳反应。

专题11 化学方程式(解析版)

专题11 化学方程式1．【吉林省长春市南关区2019届九年级上学期期中】已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易发生下列反应：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，根据上述信息，回答下列问题。

（1）浓硝酸见光不稳定，属于其_____（选填“物理”或“化学”）性质；（2）此反应的基本类型属于_____反应；（3）浓硝酸需要密封且_____保存。

【答案】化学分解避光【解析】（1）通过硝酸光照能生成水、二氧化氮和氧气，属于化学变化，浓硝酸见光不稳定，所以是化学性质；（2）该反应由一种物质生成了三种物质，属于分解反应；（3）由题意可知浓硝酸见光易分解，需要要密封、避光保存。

2．【山东省聊城市冠县2019届九年级中考二模】从C、H、O、N、Al、Fe六种元素中选择适合的元素，按要求用化学用语填空：（1）两个铵根离子：_____。

（2）相对分子质量最小的氧化物：_____。

（3）写一个化合反应的化学方程式：_____。

【答案】2NH4+H2O C+O2CO2【解析】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

若表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字，两个铵根离子可表示为2NH4+；（2）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H2O；（3）碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，属于化合反应，反应的化学方程式为：C+O2CO2；3．【河南省南阳市淅川县2019届九年级上学期期末】知识的归纳与整理是学习化学的一种方法。

通过学习我们知道下列四个化学反应：①C+O2=CO2②2CO+O2=2CO2③CH4+2O2=2H2O+CO2（1）通过比较，我们发现上述三个反应有许多相似之处，请你任意写出它们的两点相似之处：①______；②______；（2）干粉灭火器的主要灭火原理是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,该反应与上述三个反应也有相似之处，相似之处为：______。

初中化学常见化学方程式过关(含答案)讲解

12
酒精在空气中燃烧
二几个分解反应
13
水在直流电的作用下分解
14
加热碱式碳酸铜
15
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）
16
加热高锰酸钾
17
碳酸不稳定而分解
18
高温煅烧石灰石
三几个氧化还原反应
19
氢气还原氧化铜
20
木炭还原氧化铜
21
焦炭还原氧化铁
22
焦炭还原四氧化三铁
23
一氧化碳还原氧化铜
24
一氧化碳还原氧化铁
3
铜在空气中受热
2Cu+O2加热2CuO
4
铝在空气中燃烧
4Al+3O2=点燃=2Al2O3
5
氢气中空气中燃烧
2H2+O2=点燃=2H2O
6
红磷在空气中燃烧
4P+5O2=点燃=2P2O5
7
硫粉在空气中燃烧
S+O2=点燃=SO2
8
碳在氧气中充分燃烧
C+O2=点燃=CO2
9
碳在氧气中不充分燃烧
2C+O2=点燃=2CO
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+碱----盐+水
43
苛性钠暴露在空气中变质
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44
苛性钠吸收二氧化硫气体
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45
苛性钠吸收三氧化硫气体
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46
消石灰放在空气中变质
（6）酸+盐----另一种酸+另一种盐

中考化学一轮复习专题11中和反应的探究

【查阅资料】CaCl2溶液显中性。【猜想与假设】猜想1：溶质为CaCl2 猜想2：溶质为_C__a_(O__H__)2_和__C_a_C__l2_ 猜想3：溶质为CaCl2和HCl
第1节性质活泼的氧气
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【实验方案】同学们设计了以下实验方案：
实验
实验方案
现象与结论
取适量无色溶液于试管中，
甲
③a、b两点对应溶液中含有一种相同的溶质 C.红磷燃烧消耗空气中的氧气,使容器内压强下降,水面上升
时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还_______继续溶解的溶液,叫做这种溶质的不饱
的是（）
④c点对应溶液中所含Ca2＋与OH－的个数比是1∶2
图2
微专题11 中和反应的探究
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1. 实验操作及现象ห้องสมุดไป่ตู้
微专题11 中和反应的探究
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3. 中和反应的微观实质图2为酸碱中和反应的微观示意图，请从微粒的角度具体分析该反应的实质_H__＋_＋__O__H_－__=_=_=__H_2_O__。
图2
微专题11 中和反应的探究
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4. 实验反思 ③a、b两点对应溶液中含有一种相同的溶质
通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理
【解析】混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成；纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净
物叫化合物；因此混合物与纯净物是并列关系，纯净物包含化合物，A符合题意。化合物包括含氧化物，氧化物包含含氧化合物，它们是包含关系，B不符合题意。化合反应与分解
第1节性质活泼的氧气
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实验方案
实验步骤

专题11 质量守恒定律化学方程式(解析版)-备战2024年中考化学真题题源解密(全国通用)

主题三物质的化学变化专题11 质量守恒定律化学方程式考情概览：理解课标要求，把握命题方向，总结出题角度。

真题透视：精选真题，归类设置，完整展现中考试题的考查形式。

中考新考法：从新情境、新设问、跨学科等方向设置新考法真题。

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课标要求考点考向考法常现关键词考向一质量守恒定律考法1 质量守恒定律及其应用考法2 化学方程式的概念、读法和含义质量比、充分反应、参加反应、生成、质量分数、可能是考向二如何正确书写化学方程式考法1 常见化学反应中的质量关系考法2 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式遵循、不相符、剧烈燃烧、符合题意1.认识质量守恒定律，知道化学反应前后质量守恒的原因。

2.能对质量守恒定律进行应用。

3.知道化学系方程式的读法和意义。

4.能说明化学反应中的质量关系。

5.能正确书写简单的化学反应方程式。

6.能利用化学方程式进行简单的计算。

化学方程式考向三利用化学方程式的简单计算考法1 根据化学反应方程式的计算充分反应、一定条件、质量变化、参加反应、生成、质量比、元素种类不变、原子的种类不变、总个数不变►考向一质量守恒定律考法1 质量守恒定律及其应用1．（2023•淄博）现有8gA和足量B在一定条件下充分反应，生成22gC和18gD，则参加反应的A和B的质量比是（）A．4：11B．1：2C．1：4D．11：9【答案】C【解析】现有8gA和足量B在一定条件下充分反应，生成22gC和18gD，由质量守恒定律，参加反应的A和B的质量之和等于生成C和D的质量之和，则参加反应的B的质量为22g+18g﹣8g＝32g，参加反应的A和B的质量比是8g：32g＝1：4。

故选：C。

2．（2023•日照）t1时刻，在密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5（五氧化二钒）四种物质，在一定条件下SO2和O2发生反应生成SO3，在t2时刻测得容器内各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（）甲乙丙丁t114.8g10g 6.2g1gt2a26g3g1gA．丁可能是催化剂V2O5B．乙是SO3C．a＝2g D．丙是SO2【答案】D【解析】丁反应前后质量不变，是五氧化二钒，乙反应后质量增大，是生成物，即是三氧化硫，丙反应后质量减小，是反应物，a＝14.8g+10g+6.2g+1g﹣26g﹣3g﹣1g＝2g，甲物质质量减少，属于反应物。

【中考化学精准靶向】专题11 元素与物质的分类(原卷及答案)

专题11 元素与物质的分类考点01 物质分类 (1)考点02 元素 (2)题型01 物质分类 (4)题型02 元素 (5)题型03 元素周期表 (6)考点01 物质分类（一）基本概念1、混合物：宏观，由两种或两种以上物质组成的；微观，由两种或两种以上分子构成的。

举例：空气、溶液和合金等。

注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。

2、纯净物：宏观，由一种物质组成的；微观，由一种分子构成的。

举例：蒸馏水、氧气和冰水混合物。

3、单质：由一种元素组成的纯净物。

举例：金、金刚石、氢气和氧气等。

注意：（1）分为：金属单质；非金属固体单质；稀有气体单质。

（2）由一种元素组成的物质，不一定是单质，有可能是混合物，有可能是单质。

4、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。

举例：过氧化氢、二氧化碳等。

5、有机物：含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。

举例：甲烷（最简单的有机物）、乙醇和醋酸等。

注意：但是CO、CO2、H2CO3和碳酸盐具有无机物的特点，通常把它们看做无机物。

6、无机物：除有机物以外的其他化合物统称为无机化合物，简称无机物。

举例：碳酸钠、硝酸银和硫酸钡等。

7、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。

举例：二氧化碳、过氧化氢等。

注意：含氧化合物是含有氧元素的化合物，包含氧化物。

8、酸：电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物。

举例：盐酸、硫酸和碳酸等。

注意：酸溶液的pH值小于7，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。

9、碱：电离时形成的阴离子全部是是氢氧根离子的化合物。

举例：氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钡等。

10、盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。

举例：硝酸铵、碳酸钙和硫酸钡等。

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化学方程式一、单选题1．【2017年湖南省邵阳市】下列化学方程式及其反应类型都正确的是2【答案】C2、【2017年重庆市A】在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是【答案】B【解析】A选项铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以错误原因为反应产物是正确的叙述；B选项氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀同时方程式需要配平，故原因是错误叙述；C选项高锰酸钾在加热的情况下才能反应，是正确的叙述；D选项氢氧化钠俗称火碱烧碱苛性钠，纯碱为碳酸钠的俗称；故答案选择B。

3．【2017年重庆市A】科研人员以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水。

下列有关说法中错误的是A．该反应为置换反应 B．甲烷是天然气的主要成分C．纳米镍粒子反应前后质量不变 D．二氧化碳的排放易引起温室效应【答案】A4．【2017年浙江省绍兴市】下列属于置换反应的是A．H2+CuO Cu+H2O B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．2MgO+O22MgO【答案】A【解析】由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。

物质与氧气的反应属于氧化反应；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。

A．H 2+CuO Cu+H2O 是置换反应； B．2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑是分解反应；C．HCl+NaOH=NaCl+H2O ，是复分解反应；D．2MgO+O2点燃 2MgO ，化合反应。

选A5．如图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图,图中“、”分别表示两种不同元素的原子。

能用该示意图表示的反应是( )A．2H2+O22H2O B．2H2O2H2↑+O2↑C．2CO+O22CO2 D．H2+Cl22HCl【答案】C6、【2017年浙江省嘉兴市】以下四个化学反应都有气体产生，其反应类型和产生的气体性质均正确的是2H32KCl+3O【答案】A【解析】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气属置换反应，氢气具有可燃性和还原性，正确；B、过氧化氢分解生成水和氧气属分解反应，氧气具有助燃性，不具有可燃性，错误；C、分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质，氯酸钾分解属分解反应，氧气具有氧化性，错误；D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳属复分解反应，但二氧化碳不具有酸性，错误。

故选A。

7．【2017年浙江省杭州市】工业上可用如下反应侧取金属钡：2Al+4BaO3Ba↑+Ba(AlO2)2。

下列说法正确的是A．反应物铝能被磁铁吸引 B．生成物Ba(AlO2)2属于氧化物C．反应前后铝元素的化合价发生改变 D．该反应属于复分解反应【答案】C【解析】A选项反应物铝不能被磁铁吸引；B选项生成物Ba(AlO2)2属于盐类物质；C选项反应前铝元素的化合价为零，反应后为+3价，是正确的叙述；D选项该反应为置换反应；故答案选择C8．有关化学方程式2H2+O22H2O的说法不正确的是( )A．氢气和氧气在点燃条件下生成水 B．参加反应的氢气与氧气的质量和等于生成水的质量C．每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子 D．每2 g氢气和1 g氧气反应生成2 g水【答案】D9．【黑龙江哈尔滨市香坊区2017届初四中考（五四学制）模拟试题（三）理综】下列化学方程式符合题意且书写正确、基本反应类型也正确的是( )A．焊接铁制品时用盐酸除锈： Fe2O3+2HCl=2FeCl2+H2O 复分解反应B．酒精作燃料： C2H5OH+3O2点燃CO2+3H2O 氧化反应C．高炉炼铁发生的主要反应： Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2↑ 置换反应D．闻气味鉴别碳铵： NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O 分解反应【答案】D【解析】A、稀盐酸与铁锈反应生成的是氯化铁，而不是氯化亚铁，错误；B、B在的反应方程式没有配平，错误；C、该反应中，反应物中有气体，故生成物中有气体二氧化碳生成不标气体符号，错误；D、碳酸氢铵不稳定，受热易分解，生成氨气，氨气有刺激性气味，故正确。

故选D。

10．【洛阳市2017—2018年九年级上学期期末化学】栾川县鸡冠洞被誉为“北国第一洞”。

溶洞中形态各异的石笋和钟乳石在形成过程中发生了一系列变化，其中一个化学反应是Ca(HCO3）2=X↓+CO2↑+H2O.则x的化学式是（）A．CaO B．CaCO3 C．Ca(OH)2 D．CaO2【答案】B【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Ca（HCO3）2=X↓+CO2↑+H2O，反应前钙、氢、碳、氧原子个数分别为1、2、2、6，反应后的生成物中钙、氢、碳、氧原子个数分别为0、2、1、3，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子构成，物质X的化学式为CaCO3。

故选B。

11．下列化学方程式书写正确的是( )A．2H2+O22H2O B．4Fe+3O22Fe2O3C．2H2O22H2O+O2↑ D．C+O2CO2↑【答案】C12．【湖南省邵阳市邵阳县2018届九年级上学期期末考试】下列化学方程式书写正确的是( ) A．S+O2SO2 B．S+O2═SO2 C．S+O2═SO2↑ D．S+O2 SO2↑【答案】A【解析】A、原理应用正确，化学式书写正确，方程式也配平了，正确； B、硫在氧气中燃烧需要条件是点燃，错误；C、反应物里有气体，因此生成气体时不需要标注气体符号，反应条件为点燃，错误；D、反应物里有气体，因此生成气体时不需要标注气体符号，错误。

故选A。

13．【 2017~2018学年黑龙江省鸡西市田家炳中学】下列化学方程式与事实相符且正确的是( )A．碳在氧气中完全燃烧:B．用足量澄清石灰水检验二氧化碳:C．用稀盐酸除铁锈:D．用足量溶液在加热条件下检验中:【答案】B【解析】A、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，正确的化学方程式为：C+O2CO2；B、该化学方程式书写完全正确；C、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；D、足量NaOH溶液在加热条件下与碳酸氢铵酚酞生成碳酸钠、水和二氧化碳，正确的化学方程式应为2NaOH+NH4HCO3NH3↑+2H2O+Na2CO3。

故选B。

14．【 2017~2018学年黑龙江省鸡西市田家炳中学】在催化剂并加热的条件下,氨气和氧气能发生化学反应,其反应的化学方程式为,则的化学式是( )A． B． C． D．【答案】C【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4NH3+5O24X+6H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、10，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氮原子构成，则物质X的化学式为NO。

故选C。

15．【广东省东莞市中堂星晨学校2018届九年级下学期开学考试】常温下，下列各组物质分别置于密闭容器中，一定条件下充分反应，反应后，恢复到常温，在密闭容器中只有气态纯净物，这组物质是A．100g碳酸钙 B．21.7g氧化汞C．质量比为1：8 的氢气与氧气 D．质量比为7：4的一氧化碳和氧气【答案】D16．【2017年四川省内江市】下列反应属于复分解反应的是A．CO2+ H2O==H2CO3 B．2HC1 +Ca(OH)2=CaCl2+ 2H2OC．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D．2Na+2H2O==2NaOH + H2↑【答案】B【解析】A选项为两种物质生成一种物质的化合反应；B选项为两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应，是复分解反应；C选项为一种物质生成两种或两种以上物质的反应，属于分解反应；D选项为一种单质与一种化合物，生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应；故答案选择B 17．【2017年四川省内江市】下列化学方程式书写错误的是A．Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ B．CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OC．CuSO4+ BaOH=CuOH↓+ BaSO4 D．3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2【答案】C18．【耒阳实验中学2018年九年级上学期期末考试】下列方程式书写及基本反应类型均正确的是A．铁与稀盐酸反应： 2Fe + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2↑————置换反应B．将光亮的铁丝放入到硫酸铜溶液中： Fe+CuSO4＝ FeSO4+Cu——置换反应C．电解水：H2O H2↑ +O2↑———————————————分解反应D．镁条在空气中燃烧：Mg+O2MgO2————————————化合反应【答案】B【解析】A、铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁，不是氯化铁，错误；B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是置换反应，正确；C、该方程式没有配平，错误；D、氧化镁的化学式为MgO，错误，故选B。

19．【黑龙江省哈尔滨市南岗区2017届九年级一模化学】下列应用及相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多2NaHC03+H2S04=Na2S04+H20+C02↑ 复分解反应B．用红磷测定空气中氧气含量4P+5O2 2P2O5氧化反应C．用木炭还原氧化铜2CuO+C2Cu+CO2↑ 置换反应D．用盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 复分解反应【答案】D【解析】A、胃酸中含有盐酸，错误；B、初中常见的反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，4P+5O2点燃2P2O5 属于化合反应，错误；C、用木炭还原氧化铜：2CuO + C2Cu + CO2↑，置换反应，错误；D、用盐酸除铁锈Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O，复分解反应，正确。