2012中考化学专题复习精品――化学方程式
2012中考化学方程式汇总讲解
22. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O 3高温4Fe + 3CO2↑23. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O 4高温3Fe + 2CO2↑24. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO△ Cu + CO225. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O 3高温 2Fe + 3CO226. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O 4高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸相互关系:沥青拌合站重油泵27. 锌和稀硫酸:Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2↑28. 铁和稀硫酸:Fe + H2SO 4 = FeSO4 + H2↑29. 镁和稀硫酸:Mg + H2SO 4 = MgSO4 + H2↑ BRY 风冷离心导热油泵 30. 铝和稀硫酸:2Al+3H2SO 4 =Al2(SO4 3 +3H2↑31. 锌和稀盐酸:Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑32. 铁和稀盐酸:Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑33. 镁和稀盐酸:Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑34. 铝和稀盐酸:2Al +6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑35. 氧化铁和稀盐酸:Fe 2O 3 +6HCl== 2FeCl3+ 3H2O36.氧化铁和稀硫酸:Fe 2O 3+3H2SO 4 = Fe2 (SO4 3+ 3H2O37. 氧化铜和稀盐酸:CuO+2HCl==CuCl2+H2O38. 氧化铜和稀硫酸; CuO+ H2SO 4==Cu SO4+H2O39. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu40.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO 3 + H2O 41.消石灰放在空气中变质:Ca(OH2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 42. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O43.大理石与稀盐酸反应:CaCO 3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 44.碳酸钠与稀盐酸反应::Na 2CO 3 + 2Cl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 45.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO 3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑46. 硫酸和碳酸钠反应:Na 2CO 3 + H2SO 4 == Na2SO 4 + H2O + CO2↑47.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH2↓ + Na2SO 4BRY 型风冷式热油泵48. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 == Cu(OH2↓ + 2NaCl五.其它反应:离心式热油泵49.二氧化碳溶解于水:CO 2 + H2O== H2CO 350.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH251.氧化钠溶于水:Na 2O + H2O == 2NaOH52.三氧化硫溶于水:SO 3 + H2O ==H2SO 453.硫酸铜晶体受热分解:CuSO 4·5H 2O △ CuSO4 + 5H2O。
2012年中考化学考点专题复习：酸 (1)
2012年中考酸考点专题复习考点1 常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性。
1.盐酸的性质和用途。
(1)纯净的浓盐酸是无色液体、有刺激性气味、打开瓶盖后在瓶口产生白雾—--有挥发性。
常用浓盐酸溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3 。
有腐蚀性。
(2)盐酸能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
盐酸能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。
盐酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。
盐酸能跟碱反生成盐和水。
盐酸能跟某些盐反应，生成酸和新的盐。
(3)重要的化工原料；制造药物；人的胃液里含有盐酸；用于给金属除锈。
2.硫酸的性质和用途。
(1)浓硫酸是无色、粘稠油状液体，不易挥发。
溶于水时放出大量的热，98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3。
有吸水性和脱水性，是一种腐蚀性很强的物质。
(2)稀释浓硫酸时将浓硫酸沿着容器壁慢慢地倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散失(3)硫酸能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
硫酸能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。
硫酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。
硫酸能跟碱反生成盐和水。
硫酸能跟某些盐反应，生成酸和新的盐。
(4)硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、染料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈以及实验室中作为干燥气体的干燥剂。
3.酸类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子。
考点2 会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性。
1.酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，如石蕊和酚酞试液。
2.PH—表示溶液酸碱性的强弱程度。
数值0—14之间。
最简单的测试溶液PH的方法是使用PH试纸：将一小块PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，将PH试纸显示的颜色和标准比色卡比较，得出溶液的PH值。
3.溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
(1)中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
人教版初中化学中考复习专题《化学方程式》专题检测(解析版)
《化学方程式》专题检测一、单选题1.关于化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是（）A． a=2b B． 2a=b C． 3a=d D． a+2b=2c+d2.下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。
根据图示信息，下列说法正确的是（）A．该反应生成两种物质B．该反应是分解反应C．化学反应前后原子的种类不变D．分子在化学变化中是不可分的3.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。
据此知识，下列说法不正确的是（）A．参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5B．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2 C．参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5D．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：24.工业上用100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（）A． 56t B． 58.3t C． 70t D． 72.9t5.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）A．该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质M的质量为l3g C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂6.我国铁路进入了高铁时代。
为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应Fe2O3＋xAl xFe＋Al2O3进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法不正确的是（）A． Al2O3为氧化物B．该反应为置换反应C． x=3D．该反应会发出大量的热7.下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（）A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:18.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（）A． N2O4B． NO2C． N2O D． CH49.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（）A．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。
中考化学必背化学方程式
中考化学必背化学方程式中考有时候我觉得比高中的学业还要繁重，因为在这个阶段要学九门课程。
有同学需要化学必背的方程式，为了回应同学们的需要。
下面是由小编为大家整理的“中考化学必背化学方程式”，仅供参考，欢迎大家阅读。
中考化学必背化学方程式一、物质与氧气的反应(一)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(二)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二、几个分解反应13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 == 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三、几个氧化还原反应19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(一)金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸：Mg + H2S O4 == MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 == Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑(二)金属单质 + 盐(溶液) --- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg(三)碱性氧化物 +酸 --- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 == MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O(四)酸性氧化物 +碱 --- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 == CaSO3 ↓+H2O(五)酸 + 碱 ---盐 + 水48. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH == KCl +H2O50. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl +Fe(OH)3 == FeCl3 + 3H2O 53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+ Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 54. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 55. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH == K2SO4 + 2H2O 56. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2 == CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3 == Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH == NaNO3 +H2O(六)酸 + 盐--- 另一种酸 + 另一种盐59. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑60. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑61. 碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑62. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO363. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4+ H2O + CO2↑64. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+2HCl(七)碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐65. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ +Na2SO4 66. 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ +3NaCl67. 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓ +2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 == Cu(OH)2↓ +2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH (八)盐 + 盐 --- 两种新盐70. 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO371. 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + B aCl2 == BaSO4↓ +2NaCl五、其它反应72. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O == H2CO373. 生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)274. 氧化钠溶于水：Na2O + H2O == 2NaOH75. 三氧化硫溶于水：SO3 + H2O == H2SO476. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77. 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O拓展阅读：怎么快速提高初三化学成绩?要好好研究课本和做题。
中考化学1轮复习专题17 有关化学方程式的计算(解析版)
专题17有关化学方程式的计算【知识网络】设未知数写出化学方程式并配平化学方程式计算基本步骤写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量列出比例式，求解答题【考点梳理】考点一、化学方程式计算的方法、格式和步骤1.化学方程式的一般解题步骤：（1）根据题意设未知数。
（2）根据题意正确书写有关的化学方程式。
（3）根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。
（4）按正确比例关系，列出比例式，计算未知数的值。
（5）检验答案是否正确后，简明地写出答案。
2. 化学方程式计算基本格式：要制取4克氢气，需要多少克锌？解：设需要锌的质量为x。
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4+ H2↑65 2x 4gx =130 g答：需要锌130克。
【考点诠释】根据化学方程式计算注意的问题：1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。
3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。
4.计算过程中已知量一定要带上单位。
5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。
6.计算出的结果一定要带上单位。
7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。
考点二、利用方程式的计算解答一些常见题型根据化学方程式计算的常见题型：1.有关纯净物的化学方程式的计算。
2.反应物或生成物含杂质的计算。
3.有关数据分析的化学方程式的计算。
4.标签型的化学方程式的计算等等。
【考点诠释】考试特点、方向：1.淡化数学计算，突出化学特点。
2.趋向于实际型、开放型、智能型。
3.标签、表格、图像中数据处理的计算是考查的热点，具有灵活性、技巧性的特点。
4.将计算融合到探究或其他题型中一并考查，不独立命题。
【典型例题】类型一、考查化学方程式的计算例1. 用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?【思路点拨】锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应。
中考化学化学方程式专题
中考化学化学方程式专题一、化学方程式选择题1．CH4和某种氮的氧化物反应的化学方程式为CH4+2口催化剂N2+CO2+2H2O，则框内物质的化学式是A．NO B．NO2C．N2O D．N2O5【答案】B【解析】试题分析：化学变化前后各种原子的个数不变，反应后有2N、C、4H、4O，而反应前有4H 、一个C原子，反应前后差2N、4O，所以框内物质的化学式为NO2，故选B考点：质量守恒定律的应用2．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。
电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（）A．H2B．Cl2C．NaOH D．Na2CO3【答案】D【解析】【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。
【详解】饱和食盐水中不含有碳元素，所以电解饱和食盐水不可能得到碳酸钠，故选D。
3．在一个密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（）A．若W为水，则X或Y必定为酸或碱B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应C．m的数值为32D．参加反应的X与Y的质量比为1：4【答案】D【解析】【分析】由表中数据分析可知，反应前后，X的质量减少了10g﹣2g=8g，故X是反应物，参加反应的X的质量为8g；同理可以确定Z是生成物，生成的Z的质量为30g﹣8g=22g；W是生成物，生成的W的质量为25g﹣7g=18g；由质量守恒定律，Y应是反应物，且参加反应的Y 的质量为22g+18g﹣8g=32g，故m的数值为32g+3g=35g。
该反应的反应物为X和Y，生成物是Z和W。
【详解】A、若W为水，则X或Y不一定为酸或碱，如甲烷等有机物燃烧也能生成水，故选项说法错误。
B、若X为化合物，Y为单质，无法确定Z和W的类别，该反应不一定为置换反应，故选项说法错误。
初三化学所有化学方程式整理
初三化学所有化学方程式整理
以下是一些初三化学中常见的化学方程式类别及其例子：
1.单质与氧气的反应：
•镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO
•铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4
•铜在空气中受热：2Cu + O2 → 2CuO
•铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3
2.酸碱中和反应：
•硝酸和烧碱（氢氧化钠）反应：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O •盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O
3.盐与酸的反应（生成气体）：
•大理石（碳酸钙）与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
•碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑
•碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2↑
4.沉淀反应：
•氢氧化铁生成：可溶性碱（如氢氧化钠）和铁盐溶液（如硫酸铁）反应，生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠：FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH) 3↓ + Na2SO4。
【化学】中考化学总复习--化学《化学方程式》
【化学】中考化学总复习--化学《化学方程式》一、选择题1．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是( )A．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变B．W中碳元素的质量分数为75%C．参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3︰4D．化学反应前后元素的种类发生了变化【答案】D【解析】由反应的微观示意图和质量受守恒律可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH3催化剂高温2N2+3CH4。
A、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，故A正确；B、由图示可知，W为甲烷，碳元素的质量分数为：1216×100%=75%，故B正确；C、由上述方程式可知，参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4，故C正确；D、化学反应前后元素的种类不变，故D错误；故选D。
点睛：根据反应的微观示意图和质量受守恒律，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等。
2．浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是A．Cl2B．H2C．NH3D．HCl【答案】A【解析】【详解】浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，该气体可能是氯气，氢气为无色的无毒气体；反应物中不含氮元素，不可能生成氨气；氯化氢气体无色，不可能是氯化氢。
故选A。
3．图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。
下列描述正确的是A．该反应是化合反应B．甲的相对分子质量大于乙C．丙是反应物，甲和乙是生成物D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和【答案】C【解析】【分析】【详解】A、由图知从0到t1时间内丙物质逐渐减少，甲乙两物质逐渐增加。
所以，丙为反应物，甲、乙为生成物，该反应分解反应，描述错误；B、甲的生成量比乙多，但分子个数不知，相对分子质量甲不一定比乙大，描述错误；C、丙是反应物，甲和乙是生成物，描述正确；D、t1时，参加反应的丙质量一定等于甲、乙的质量之和，描述错误。
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2012中考化学专题复习精品――化学方程式知识点梳理：1.质量守恒定律：（1）含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
注：（2）质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化（原子的“三不变”）。
所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
（3）化学反应前后1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变3）可能改变：分子总数可能变2. 化学方程式：（1）含义：用化学式来表示化学反应的式子。
（2）表示的意义：A：表示反应物、生成物和反应条件；B：表示表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
（4）如何正确书写化学方程式A：书写原则：①以客观事实为基础；②遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）。
B：书写方法：①正确书写反应物和生成物的化学式；②配平化学方程式，然后将连线改为等号；③注明化学反应的条件及生成物的状态等。
注：配平化学方程式的方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。
下面以最小公倍数法为例讲述一下化学方程式的配平步骤：⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。
FeS 2 ＋ O 22O 3 ＋ SO 2⑴ 确定起点元素：由于Fe 、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe 、S 元素都可作为起点元素。
⑵ 若选择Fe 作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。
⑶ 确定FeS 2 、SO 2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS 2中Fe 元素的原子个数1的商2作为的FeS 2系数；用最小公倍数2除以Fe 2O 3中Fe 元素的原子个数2的商1作为Fe 2O 3的系数；2FeS 2 ＋ O 22O 3 ＋ SO 2⑷ 确定O 2 、SO 2的系数：① 由于O 2 、SO 2中只含有O 、S 两种元素，S 元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO 2 的系数，再确定O 2的系数。
由于方程式左边S 原子的个数已确定为4，所以右边S 原子的个数也为4。
因此SO 2的系数为4除以SO 2中S 元素的原子个数1的商4作为SO 2。
的系数。
2FeS 2 ＋ O 22O 3 ＋ 4SO 2② 由于方程式右边O 原子的个数已确定为11，因此左边O 原子的个数也为11。
所以O 2的系数为11除以O 2中O 元素的原子个数2的商11/2作为SO 2。
的系数。
2FeS 2 ＋ 11/2O 22O 3 ＋ 4SO 2⑸ 再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。
4FeS 2 ＋ 11O 2 2Fe 2O 3 ＋ 8SO 2 3.利用化学方程式的简单计算 （1）有关纯净物的化学方程式的计算有关纯净物的化学方程式的计算比较简单，但解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。
三个要领：（1）步骤要完整；（2）格式要规范；（3）得数要准确。
三个关键： 1）准确书写化学式；2）化学方程式要配平；3）准确计算相对分子质量。
注意事项：根据化学方程式计算时要注意单位统一（必须是质量单位，如果给出体积需根据密度换算成质量）。
（2）反应物（或生成物）不纯的计算化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，因此，遇到不纯物时，要先把不纯的反应物（或生成物）的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。
进行化学计算时，要注意“纯度”与“杂质质量分数”的区别。
“纯度”是指在一定质量的不纯物质中纯净物质（主要成分）所占的质量分数，而点燃“杂质质量分数”是指不纯物质中的杂质所占的质量分数。
所含杂质的质量分数杂质的质量纯净物的质量纯净物的质量不纯物质的质量纯净物的质量纯度-=⨯+=⨯=%100%100%100。
纯度不纯物的质量纯物质的质量不纯物质的质量杂质的质量而杂质质量分数⨯=⨯=%100。
重、难点例题赏析 1. 质量守恒定律的应用例1 甲、乙两同学按下图A 、B 装置做质量守恒定律的探究实验。
他们俩的做法是：①将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡；②从天平上取下装置：甲挤压胶头加入稀硫酸；乙将气球内一定量的镁粉倒人瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图C 所示；③把装置放回各自的天平上。
待天平平衡后。
两同学的天平所处的状态A.甲、乙都不平衡B.甲不平衡、乙平衡C.甲平衡、乙不平衡D.甲、乙都平衡简析：甲同学的A 装置中产生的氢气从导管逸出，天平不平衡，乙同学用B 装置做实验，产生的氢气收集在气球中，形成C 装置的形式，虽然生成物的量没减少，但由于气球受到空气的浮力，因此天平也不平衡。
答案：A 。
例2 在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，在测得反应前后各物质的质量如下表：物 质 X Y Z Q 反应前质量/g 8 2 40 5 反应后质量/g待测24823下列说法正确的是A. Y 、Q 的相对分子质量之比一定为11:9B. X 、Y 为反应物C. 反应后X的质量为0D.该反应为分解反应简析：解本题时首先要搞清楚哪些是反应物，哪些是生成物，根据化学反应前后各物质的质量变化，Y、Q 质量增加，分别增加22g、18g，Y、Q是生成物，共增加40g，它们增加质量之比为11:9，若在方程式中，化学计量数相同，则相对分子质量比为11:9，若不同，则不是11:9。
z减少32g，根据质量定恒定律知道，x应该减少8g，x、z是反应物，因此A、B、D不正确。
答案：C。
习题：1. 工业上在细菌作用下用氨处理含甲醇的废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而消除对环境的污染。
有关的反应为：6NH3+5CH3OH+12B 细菌= 3N2+5CO2+19H2O，根据质量守恒定律确定B物质的化学式为。
2. 在反应M+2N=R+2Q中，N与3.2gM恰好完全反应生成8.8gR，且反应后生成的R与Q的质量比为11:9，则此反应中N与Q的质量比为 ( )A.16:11B. 16:9C. 9:16D. 4:9答案：1. O2 2. B。
2. 化学方程式的书写例1 (09浦田中考)根据题意，下列化学方程式书写正确的是A. 红磷在空气中燃烧 5P+O2===P2O5B. 水的电解 2H2O===2H2+O2C. 在高温下，用CO还原赤铁矿(主要成份Fe2O3)来炼铁 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2D.用稀盐酸除去水垢中的Mg(OH)2 HCl+Mg(OH)2=MgCl2+H2O简析：A化学方程式未配平，缺少反应条件。
B中生成物中H2、O2是气体，缺少气体符号(↑)，且缺少反应条件，D中化学方程式未配平。
答案：C。
例2 （03新疆）有人在探究硫酸亚铁受热分解反应时，提出了两种假设：(1)假设它按KClO3受热分解的方式来分解，反应方程式为。
(2)假设它按CaCO3受热分解的方式来分解，反应方程式为。
(3)事实上，在500℃时，硫酸亚铁(FeSO4)分解的产物是Fe2O3、SO2和SO3，反应的方程式为。
1. (09年南平中考) 下图是水分解的微观示意图，其中表示氧原子，●表示氢原子。
以下说法正确的是A．反应前后原子种类没有改变 B．图中所示微粒构成的物质均属于化合物C．该反应属于置换反应 D．该反应的化学方程式为：H2O == H2 + O22.下列化学方程式的书写正确的是A.3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2↑B.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC.Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑D.Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑答案： 1. A 2.B。
3.简单计算例1 3g镁在氧气中完全燃烧，生成的氧化镁质量为 A. 5g B.8g C.10g D.12g简析：设生气氧化镁的质量为x。
2Mg+O22MgO2×24 2×403g xx=3240 224g⨯⨯⨯=5g答案：A。
例2 剧烈运动后，人体产生了乳酸(C3H6O3)使人感到酸胀。
经过一段时间放松，由于乳酸和氧气反应生成水和二氧化碳，酸胀逐渐消失。
计算消除体内180g乳酸，需要多少克氧气？同时呼出二氧化碳多少克？简析：乳酸与氧气反应生成水和二氧化碳，反应物是乳酸，氧气，生成物是水和二氧化碳，反应的方程式为:C 3H 6O 3+3O 2=3CO 2+3H 2O(注意：方程式必须配平) 解：设需要氧气的质量为x ，呼出二氧化碳的质量为y.C 3H 6O 3+3O 2=3CO 2+3H 2O 90 96 132 180gx y180********192; 2649090g g x g y g ⨯⨯====答：消除体内180g 乳酸，需要消耗氧气192g ，生成二氧化碳264g 。
习题：1. 某同学将废纸烧掉，若废纸中含有30g 碳元素，则废纸完全燃烧后，可向空气中排放温室气体(CO 2)的质量是 A. 60gB.70gC.110gD.140g2. 把4g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如表所示，请回答：(1)第一次实验中，参加反应的S 的质量、O 2的质量和生成SO 2的质量比是多少？ (2)通过计算得出第二次实验生成SO 2的质量是多少？ (3)第三次实验后生成SO 2的质量是多少？ 答案：1. C 。
2. (1)1:1:2(2)8g(3)8g综合训练一、选择题1．在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类A.①③④⑤B. ①③④⑥C.①④⑥D. ①③⑤2．根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量A. 一定大于铁丝的质量B. 一定小于铁丝的质量C. 一定等于铁丝的质量D. 不能确定3．化学方程式3Fe + 2O2点燃 Fe3O4可读作：A．铁加氧气等于四氧化三铁B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁4．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有A. 氮元素和氧元素B. 氢元素和氧元素C. 氮元素和碳元素D. 氮元素和氢元素5．下列四个反应的生成物都是C,如果C的化学式为A2B5,则该反应的化学方程式为A． 2AB2 ＋ B2 == 2C B． 3AB2 ＋ B2 == 2CC． 4AB2 ＋ B2 == 2C D． AB2＋ 4B2 == 2C6．下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“ 、”分别表示两种不同元素的原子。