黄冈中学2018自主招生化学模拟考试题D卷和答案解析
湖北省黄冈中学2018届高三化学5月第三次模拟考试试题201806260353
黄冈中学2018年高三5月第三次模拟考试理科综合化学试题2．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-647．化学与人类的生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．某糕点只含面粉、油脂、蛋白质，不含糖，是糖尿病人的最佳食品B．用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体C．聚酯纤维属于新型无机非金属材料，可制作宇航服D．高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料8．下列实验操作不能达到实验目的的是(）实验目的实验操作A 除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4 将混合物装入半透膜袋内，并放入流动的蒸馏水中B 除去Mg粉中混有的Al粉加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥C 制备溴苯将苯、溴水、溴化铁混合置于一洁净的试管中D 确定Na2SO3是否变质向Na2SO3溶液中滴加适量的盐酸与BaCl2溶液9．下列关于有机物(a) 、(b) 、(c) 的说法不正确的是（）A．三种物质都能发生加成反应B．b物质与甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．a 与b互为同系物，b与c互为同分异构体D．a、b、c的一氯代物的个数相同，c的二氯代物有7种10．某小组同学利用下图装置测定某过氧化钠样品是否变质，Q为弹性良好的气球不与药品反应，取定量的样品放入其中，按图示安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球Q中。
下列说法中不正确的是（）A．准确读取量筒I读数后，先关闭K3后打开K2，再打开K1，准确读取量筒II读数B．导管a的作用是平衡分液漏斗上下的压强，使分液漏斗内液体顺利滴下- 1 -C．由相同状况下I、II中测量的气体体积可推知过氧化钠样品是否变质D．b中的固体试剂可以是碱石灰，也可以是无水氯化钙11．A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、B、C的单质(用a、b、c表示)与化合物x、y、z有如图所示的转化关系，D与B同主族，下列说法正确的是()A．x、y、z均是离子化合物B．氢化物的沸点：C>B>DC．B和C元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性D．简单离子半径：D>C>B12．装置(I)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。
2018届黄冈中学自主招生化学模拟试题2
2018届黄冈中学自主招生化学模拟试题2时间：40分钟分值：50分可能用到的相对原子质量：H ：1，C ：12，N ：14，O ：16，S ：32，K ：39，Ca ：40，Fe ：56 一、单项选择题（每小题2分，共8小题，共16分）1．以下是我们熟悉的几种气体，其中可用右图所示装置干燥并收集的是(省略了铁架台等仪器) ：( ) ①H 2 ②O 2 ③CO 2 ④SO 2 ⑤CH 4 A ．①② B ．③④ C ．①⑤ D ．①②⑤3.某种溶液里含有K ＋、Cu 2＋、SO 42一、Al 3＋和Cl 一，则该溶液中的溶质至少有( ) A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种2.某同学用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与盐酸发生中和反应，那么与等质量等溶质质量分数的盐酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量( ) A ．偏高 B ．偏低 C ．不变 D ．无法比较3.有A 、B 两种混合粉末，质量分别为m 1，m 2。
A 由CaCO 3和KHCO 3组成，B 由MgCO 3和NaHCO 3组成。
将A 、B 分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg 。
下列说法正确的是（ ） （已知：KHCO 3+HCl=KCl+CO 2↑+H 2O NaHCO 3+HCl=NaCl + CO 2↑+ H 2O ） A ．100m 1 = 84m 2 B ．m 1 = m 2C ．混合物B 中MgCO 3和NaHCO 3质量比可为任意比D ．混合物A 中CaCO 3和KHCO 3质量比一定为1∶1 4.取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50克、14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是( ) A.6.4克B.3.2克 C ．1.6克 D ．0.8克5.已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品。
湖北省黄冈中学化学自主招生试卷
湖北省黄冈中学化学自主招生试卷一、选择题1．如下图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是（）A．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等B．t1℃时把30g丙放入50g水中能得到80g丙的饱和溶液C．将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用降温方法D．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲<乙<丙2．把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g3．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。
为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。
下列结论正确的个数是①固体B中的物质为碳②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸A．1个B．2个C．3个D．4个4．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是盐酸C．戊是氢氧化钙D．甲与丁反应属于复分解反应5．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是A．Fe2O3（Fe）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干B．CO（CO2）——先通入足量的浓NaOH溶液，后通过浓硫酸C．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤、烘干D．NaCl（Na2CO3）——加入过量CaCl2溶液，过滤、蒸发、结晶6．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是（）A．不同物质的着火点：B．硫及其化合物与化合价的关系：C．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：D．物质形成溶液的pH：7．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
广东省惠州市黄冈中学2018-2019学年高一化学模拟试卷含解析
广东省惠州市黄冈中学2018-2019学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－参考答案：B略2. 氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5N AC．难失电子的原子，得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】A．在氧化还原反应中，被氧化或被还原是元素可能是同一种元素；B．温度和压强未知导致气体摩尔体积未知；C．难失电子的原子得电子的能力不一定强；D．元素由化合态转化为游离态，得电子被还原，失电子被氧化．【解答】解：A．在氧化还原反应中，被氧化或被还原是元素可能是同一种元素，如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故A错误；B．温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，则无法计算气体的物质的量和转移电子数，故B错误；C．难失电子的原子得电子的能力不一定强，如稀有气体原子，故C错误；D．元素由化合态转化为游离态，如果得电子发生还原反应而被还原，如果失电子发生氧化反应而被氧化，故D正确；故选D．3. 根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是 ( )碳酸氢钠药片该药是抗酸药，服用时喝看到有该标志的丢弃物，贴有该标志的物参考答案：BA. 麻黄碱具有平喘功能，常常用于治疗气喘咳嗽，A正确；B.醋酸能够与碳酸氢钠反应，降低药效，B错误；C.图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，C正确；D.该标志为可回收物标志，D正确；答案选B。
湖北黄冈中学自主招生考试化学模拟试题
2018年预录模拟考试化学试题（五）相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cu:64 Cl:35.5 Ag:108 Ba:137 一、选择题(本题包括9个小题，每小题有1个或2个选项符合题意，共18分。
） 1．下列各组内的物质充分反应后过滤 , 所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比,一定减少的是 A. 铜加入到硝酸银溶液中 B. 铝加入到稀硫酸中C.二氧化碳通入到石灰水中D. 碳酸钠固体加入到稀盐酸中 2．根据下表物质的命名规律，可将K 2CS 3应命名为名称 硫代硫酸钠 多硫化钙 过氧化钡 超氧化钾化学式Na 2S 2O 3 CaS x BaO 2 KO 2 A ．三硫代碳酸钾 B ．多硫碳酸钾 C ．过硫碳酸钾 D ．超硫碳酸钾3．工业品盐酸中因含有Fe 3＋而带黄色，若某工业品盐酸中的H ＋和Cl －的个数比为91:94，则该盐酸中Fe 3＋和Cl －的个数比为A ．1:1B ．1:3C ．91:94D ．1:944、如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体 积对气球体积的影响)。
则滴管和烧瓶中所用试剂可能是5．某溶液中存在Mg 2+、Ag +、Ba 2+三种金属离子，现用NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是A 、Na 2CO 3 NaCl NaOHB 、NaOH NaCl Na 2CO 3C 、NaCl NaOH Na 2CO 3D 、NaCl Na 2CO 3 NaOH 6．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：该方案的主要目的是为了制备A ．HBrB ．CaOC ．H 2 D. Hg7．新型纳米材料MFe 2O x 中M 表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
湖北省黄冈中学高三化学5月第三次模拟考试试题
黄冈中学2018年高三5月第三次模拟考试理科综合化学试题2．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 7．化学与人类的生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．某糕点只含面粉、油脂、蛋白质，不含糖，是糖尿病人的最佳食品B．用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体C．聚酯纤维属于新型无机非金属材料，可制作宇航服D．高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料8．下列实验操作不能达到实验目的的是( ）9．下列关于有机物 (a)、(b) 、(c) 的说法不正确的是（）A．三种物质都能发生加成反应B．b物质与甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．a 与b互为同系物，b与c互为同分异构体D．a、b、c的一氯代物的个数相同，c的二氯代物有7种10．某小组同学利用下图装置测定某过氧化钠样品是否变质，Q为弹性良好的气球不与药品反应，取定量的样品放入其中，按图示安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球Q中。
下列说法中不正确的是（）A．准确读取量筒I读数后，先关闭K3后打开K2，再打开K1，准确读取量筒II读数B ．导管a 的作用是平衡分液漏斗上下的压强，使分液漏斗内液体顺利滴下C ．由相同状况下I 、II 中测量的气体体积可推知过氧化钠样品是否变质D ．b 中的固体试剂可以是碱石灰，也可以是无水氯化钙11．A 、B 、C 、D 是原子序数依次增大的短周期主族元素，A 、B 、C 的单质(用a 、b 、c 表示)与化合物x 、y 、z 有如图所示的转化关系，D 与B 同主族，下列说法正确的是()A ．x 、y 、z 均是离子化合物B ．氢化物的沸点：C>B>DC ．B 和C 元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性D ．简单离子半径：D>C>B12．装置(I)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。
下列说法正确的是（）A ．闭合开关K 时，电极B 为负极，且电极反应式为：2Brˉ－2eˉ=Br 2B ．装置(I)充电时，总反应为：Na 2S 4+2NaBr=2Na 2S 2+Br 2C ．该装置电路中有0.1moleˉ通过时，电极X 上析出3.2gCuD ．一段时间后装置(Ⅱ)中X 电极周围溶液的pH 减小13．25℃时，向Na 2CO 3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
广东省潮州市黄冈中学2018-2019学年高三化学模拟试题含解析
广东省潮州市黄冈中学2018-2019学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色 D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色参考答案：C略2. 咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变成红色，经水清洗后红色又变成黄色。
据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂有相似的化学性质（）A．品红溶液 B．石蕊溶液 C．次氯酸钠 D．无水硫酸铜参考答案：B略3. 催化加氢可生成3－甲基己烷的是A．B．C．D．参考答案：C4. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是A．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强参考答案：D略5. 下列物质的分类结果全部正确的是A．NO2—酸性氧化物 Na2O2—碱性氧化物Al2O3—两性氧化物 B．汽油—混合物胆矾—纯净物HD—单质C．纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐D．液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质参考答案：B6. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有N A个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数小于3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A参考答案：A解析：A、0.5mol氮气含N A个氮原子，故标况下氮气体积约为0.5Vm=11.2L，故A正确；B、64gSO2中含有的原子数等于3N A，故B错误；C、强调标况下，故C错误；D、标况下水是液体，故D错误；7. 下列离子方程式中正确的是A．在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫气体B．在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体C．纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐D．在氯化铝溶液中滴入过量的氨水参考答案：C8. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32－、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．CO32－、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－ D．K＋、OH－、CO32－参考答案：D略9.参考答案：答案：D10. 常温下，0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3。
2018年湖北省黄冈市中考化学一模试卷(解析版)
2018年湖北省黄冈市中考化学一模试卷一、选择题（每题1分，共8分）1．（1分）下列生活中的变化过程只发生物理变化的是（）A．从铝土矿中提取金属铝B．秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵制得甲烷C．二氧化碳气体经降温、加压制得干冰D．排放到空气中的二氧化硫形成酸雨2．（1分）下列图示的实验操作中，错误的是（）A ．稀释浓硫酸B ．测定溶液的pHC ．加入粉末状固体D ．蒸发食盐水3．（1分）归纳是学习化学的基本方法。
下面是小明整理的部分化学知识，完全正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D4．（1分）关于C、CO、CO2三种物质，有下列说法：①三种物质都含有碳元素，都具有还原性②CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体③CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨④CO2能产生温室效应，CO易于血液中的血红蛋白结合引起中毒⑤CO2可用来灭火，CO可用作燃料上述说法中正确的是（）A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤5．（1分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t1℃时，将等质量的甲、丙不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成饱和溶液，所加的溶质质量相等B．t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%C．t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是甲D．要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在t1℃6．（1分）工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时有丁生成。
根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（）①甲的化学式为NH3②乙、丙、丁都是氧化物③丙中氮、氢元素质量比为7：1 ④参加反应的甲、乙质量比为17：44。
A．①B．①③C．①④D．②④7．（1分）下列设计的实验方案中（括号中为方法或试剂），你认为可行的是（）A．验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝）B．鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和（NH4）2SO4[分别滴加Ba（OH）2溶液]C．除去CO中的少量H2O和CO2（先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液）D．分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤）8．（1分）含硫煤燃烧会产生SO2造成大气污染，某工厂设计了如下工艺流程，防治污染的同时可以得到化工产品，下列叙述不正确的是（）A．该流程中可得到化工产品H2SO4B．该流程中化合价发生改变的元素为Fe和SC．流程中涉及到的反应之一为：Fe（SO4）3+SO2+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4D．该工艺流程中Fe2（SO4）3溶液可以循环使用二、填空简答题（4小题，共20分）9．（4分）化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几个重要的对比实验（1）在甲实验中，观察到烧杯溶液变红，由此可验证分子的性质；（2）图乙装置是电解水的实验，实验中用来检验a中收集到的气体，实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，得出该结论的化学方程式是。
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黄冈中学2017年自主招生（理科实验班）预录考试化学模拟试题（D卷）可能用到的相对原子质量 H=1 O=16 S=32 C=12 Cu=64 Mg=24 Al=27 Ca=40 Ba=137 Fe=56一、选择题。
（每小题只有1个答案，共18分）1、下列实验操作能达到目的的是 ( )A. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，则证明BaCl2有酸性B. 准确称取2.80gCa(OH)2，加入97.2g水中配制100g 2.8%的Ca(OH)2溶液C. 在实验室，可无需查阅资料用50%的硝酸来配制50g20%的硝酸溶液D. 通过灼热的镁粉除去CO2中的O22、实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2 H2O反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（每次均量取20 g反应残余液进行实验），其中正确的是（）A．与足量AgNO3溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量为a gB．稀释10倍后取20 mL用已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的体积为b gC．与足量NaHCO3固体反应，逸出气体用足量碱石灰吸收，增重c gD．加入d1g CaCO3（过量）充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体质量为d2 g （已知：相同条件下 MnCO3的溶解度远远小于CaCO3）3、甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸．将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图所示．根据图中信息，下列说法错误的是（）A．m1：m2=3：7 B．m1﹣△M1＜m2﹣△M2C．曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系D．当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种4、小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实5、列表和作图是常用的数据处理方法．结合所绘图表判断下列说法正确的是（）氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度A ．图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观B ．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响C ．40℃时，将50g NaOH 分别投入到100g 水和酒精中都能得到饱和溶液D ．40℃时，将CO 2通入饱和的NaOH 酒精溶液中有沉淀生成 6、下列有关实验现象和解释或结论都正确的是 （ ）A.黑色粉末：FeO 、Fe 、CuO 、C 只用一种试剂即可鉴别B.无色溶液：KOH 、H 2SO 4、CuCl 2、NaNO 3 只用一种试剂即可鉴别C.无色溶液：Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、HCl 不用其他试剂就可以鉴别D.无色溶液：Ba(OH)2、Na 2CO 3、BaCl 2、HNO 3 不用其他试剂就无法鉴别8、某溶液可能含有盐酸、硫酸、硫酸镁、碳酸钠、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，钡溶液的质量之间的关系如图所示。
下列相关说法正确的是 （ ） A ．加入氢氧化钡溶液至过量，可能发生了三个化学反应 B ．该溶液一定含有盐酸，应该含有氯化铜或硫酸镁中的 一种或两种，可能含有硝酸钠C ．反应过程生成的沉淀是氢氧化铜，依据沉淀质量9.8克 可以求出到达b 点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1gD ．到达a 点时溶液中溶质是BaCl 2 、CuCl 2，可能有NaNO 3 9、右下图中相连的两个圆圈里的物质在一定条件下可以发生化学反应．下列四组选项中， 不A．A B．B C．C D．D10、已知t℃时，盐M（不含结晶水，式量═126）的溶解度为S g．在一定量的M的水溶液中加入ag M后，恰好为t℃时的饱和溶液．若用M•7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M•7H2O的质量（g）为（）A．2a B．（2+）a C．D．（2+）a11、现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：下列判断正确的是（）A．无色溶液B的溶质是硝酸钙B．原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙和氯化钠三种物质组成C．原溶液中的杂质只有氯化钙D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种12、已知硝酸是一种强氧化性酸,能把SO32-氧化成为SO42-,则下列实验方案能够确定某未知试液中存在SO42-的是( )A. 取少量试液,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀不溶解B. 取少量试液,加入足量稀硫酸,没有明显现象,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀C. 取少量试液,加入足量稀盐酸,没有明显现象,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀D. 取少量试液,加入足量稀硝酸,没有明显现象,再滴加Ba(NO3)2溶液,生成白色淀二、填空及简答题。
(3个小题，共19分)13．水是生命之源，与生活生产关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是______（填编号）．①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放．（2）天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒．ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2，另外得到一种常见的盐．写出化学方程式：。
（3）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是______A．氧元素发生了改变 B．微粒的组成发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变 D．与水分子比水合离子的电子数发生了改变（4）医药上可用石膏来固定骨折部位．石膏有熟石膏（2CaSO4•H2O）和生石膏（CaSO4•2H2O）两种，骨折固定时发生反应的化学方程式．（5）要检验硬水需要用到肥皂水。
肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它是一种有机酸的钠盐，在肥皂水中滴入盐酸会发生复分解反应出现白色沉淀，这沉淀物是（写化学式）；若在肥皂水中加入硬水（含Ca2+、Mg2+）也会出现白色沉淀，此沉淀主要是（写名称）。
14、(8分)(1)金属钴（相对原子质量59）和铁一样，也有+2和+3价，可以组成三种氧化物。
在空气中煅烧草酸亚钴(CoC2O4)生成钴的一种氧化物和CO2气体。
取一定草酸亚钴充分煅烧后，测得固体质量为4.82g，生成CO2的质量为5.28g。
试写出空气中煅烧草酸亚钴的化学方程式：。
（2分）(2) CO与 PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末,反应中有水参加,利用此反应可用氯化钯检测CO对大气的污染情况,此反应的化学方程式为（3） Ag3PO4、Ag2HPO4均为黄色沉淀.某同学向Na3PO4溶液中逐滴滴加硝酸银溶液至恰好完全反应,生成黄色沉淀,①若黄色沉淀是Ag3PO4,写出反应的化学方程式③试设计一个简单的实验方案,来证明所生成的黄色沉淀是Ag3PO4还是Ag2HPO4 ：过滤，取反应后的溶液15、在A、B、C、D四种元素原子的核电荷数均小于18，且依次增大。
A、C可按原子个数比为1:1或2:1形成X、Y两种常见化合物，常温下为液态， B、C可按原子个数比为1:1或1:2形成M、N两种常见化合物，常温下为气态， D、C 可按原子个数比为1:2或1:3形成Q、R两种化合物，Y能分别与Q、R发生化合反应得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7。
(1) 写出有关物质的化学式，X为，M为。
(2) X也能与Q发生化合反应，其化学方程式为。
（3）Y与 R发生化合反应的化学方程式为。
(3)当两微粒的原子个数相等、核外电子数之和也相等时，可互称为等电子体。
如：SO2与O3、CN－与N2互为等电子体，写出与N2O互为等电子体的一种微粒的化学式。
三、实验探究题16、（10分）现有一瓶含NaCl杂质的Na2CO3样品，某同学设计了一种测定其纯度的方法，装置如下图，其中A容器中盛有样品10.0 g，分液漏斗内盛有稀硫酸，B容器内为碱石灰固体。
（1）该同学重复操作了三次，每次操作均正确，且装置不漏气，可是结果数据出现了较大偏差（容器内反应均完全，装置内空气的影响忽略不计），请你分析可能的原因（最少写出两条） ,。
（2）通过仔细分析，该同学重新设计了一套实验装置如下图，请回答有关问题：（可供选择的试剂还有．．Zn片、浓硫酸、NaOH溶液、CaCO3固体、蒸馏水、碱石灰）①该套装置未画完整，请在你认为需要补充装置的虚框内画出合适的简图，并注明试剂。
(多画适当扣分)②A装置的广口瓶中应加入的试剂是；该装置的作用是。
③如果实验后测得E装置质量增重3.52 g，则该Na2CO3试样的纯度为__________。
（3）测定该Na2CO3试样纯度的方法有多种，请你利用不同的反应原理．．．．．．．再设计一套方案。
要求写出实验操作流程和试样中Na2CO3纯度的表达式。
（试剂任选）操作流程按下列图示表述：①操作流程为：②实验时称量样品的质量为a克，所测物质的质量为b克，该试样中Na2CO3纯度的表达式为：。
参考答案化学模拟试题（D卷）可能用到的相对原子质量 H=1 O=16 S=32 C=12 Cu=64 Mg=24 Al=27 Ca=40 Ba=137 Fe=56 一、选择题。
（每小题只有1个答案共18分）CBBBDD DDCCBC二、填空及简答题。
(4个小题，共19分)13．（1）②④（2） Cl2+ 2NaClO2═2NaCl+ 2ClO2（3） A D （4）[2CaSO4•H2O]+ 3H2O==== 2 [CaSO4•2H2O]（5） C17H35COOH 硬脂酸钙14、 (1) 3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2（3）① Na3PO4 + 3AgNO3═ Ag3PO4↓+3NaNO3② Na3PO4 + 2AgNO3 + H20 == Ag2HPO4↓+ 2NaNO3 + NaOH③过滤,测滤液的pH值15.(1) H2O2 CO (2) H2O2＋SO2＝H2SO4（3） H2O + SO3＝H2SO4 (4) CO2三、实验及计算（2题，共13分）16、（1）①A中产生的CO2气体未全部进入B；②CO2中混有的少量水蒸气进入B；③ B吸收了空气中的水蒸气、CO2。
（2）①② Zn片和蒸馏水；利用A中生成的H2将C中的CO2全部排入E中被碱石灰吸收；③ 84.8%（3）①或②53b/50a 或 106(b-a)/11a17、(1)1、2; ( 2)40; (3)10.6%.。