2017北京市大兴区高三(上)期末化学
2017.1北京高三各区期末化学选择题汇编及答案(12套)
1.北京市东城区2016-2017学年度第一学期末教学统一检测高三化学选择题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39 Cr 52 Pb 207 1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。
下列物品所用材料主要成分是有机高分子化合物是A．曾侯乙编钟（青铜器）B．景德镇瓷器C．钢化玻璃D．航天服（涤纶）2．下列化学用语表述正确的是A．二氧化碳的结构式：O＝C＝O B．氯化氢的电子式：C．31H的原子结构示意图： D．水的电离方程式：H2O＝H+＋OH－3．下列说法中，符合ⅦAA．原子易形成－2价阴离子B．单质均为双原子分子，具有氧化性C．原子半径随原子序数递增逐渐减小 D．氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强4．室温下，关于1.0 mL 0.l mol/L氨水，下列判断正确的是A．溶液的pH等于13 B．加入少量NH4Cl固体，c(OH－)不变C．c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H+) D．与1.0 mL 0.l mol/L盐酸混合后，溶液呈中性5．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应实现氯的循环利用：4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol,恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是A．气体的质量不再改变B．氯化氢的转化率不再改变C．断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2 6．化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。
下列反应的生成物不受．．上述因素影响的是A．铜与硝酸反应B．钠与氧气反应C．氢气与氯气反应D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应7．科学的假设是实验探究的先导与价值所在。
下列在假设引导下的探究肯定没有．．．．意义的是A．探究Fe与Cl2反应可能生成FeCl2B．探究Na与H2O反应可能有O2生成C．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成D．探究Mg与HNO3溶液反应产生的气体中可能含有H28．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）。
2017-2018北京市各区高三化学上学期期末汇编__有机推断汇编
16.（14分）具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L 的合成路线如下图所示：已知部分有机化合物转化的反应式如下：（1）A 的分子式是C 7H 8，其结构简式是 ；A →B 所属的反应类型为 。
（2）C →D 的化学方程式是 。
（3）写出满足下列条件的D 的任意一种同分异构体的结构简式： 。
a.能发生银镜反应b.分子中含有酯基c. 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种 （4）F 的结构简式是 ；试剂b 是 。
（5）J 与I 2反应生成K 和HI 的化学方程式是 。
（6）以A 和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯（），参照下列模板写出相应的合成路线。
原料 中间产物1 中间产物2 ……试剂条件 试剂条件试剂条件H 2O H +/△H 2O H +/△NaCNi ． R-XH + 碱/△△ △JLK16.（14分，特殊标注外，每空2分）（1）取代反应（两空各1分）H+（2）HCOO HCOOCH2（3）（4）CH3CHO（乙醛）（此空1分）△（5）H2OH+/△（6）（3分）22．（14分）M是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是1是A是是是是是是是是是是是是是是是是是是________是________。
是2是A→C是是是是是是是是是________。
是3是C→D是是是是是是________。
是4是E是是是是是是________。
是5是I是是是是是是是是是是是是是是是是是是是a 是________。
是H→I是是是是是是是是是________。
是I→K是是是是是是是是是________。
（6）L是是是是是是________。
（R 1、R 2、R 3代表烃基或氢原子）22．（共14分）（1）羧基、羟基（每空1分）（2（3）取代反应（2分）（42分）（5）①NaOH水溶液，加热（1分）2分）（61分）15．（15分）某医药中间体F 的制备流程如下（部分产物已略去）。
北京大兴区2016—2017第一学期期末初三化学试卷及答案汇总
大兴区2016—2017学年度第一学期期末检测试卷初三化学化学卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第一部分选择题（共20分）（每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分）1．下列化学家中，发现元素周期律并制出元素周期表的是（）A．道尔顿B．拉瓦锡C．阿伏加德罗D．门捷列夫2．空气中体积分数约为78%的气体是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气3．下列物质在氧气中燃烧，火星四射并生成黑色固体的是（）A．木炭 B．镁条 C．红磷 D．铁丝4．下列气体中，有毒的是（）A．N2 B．O2 C．CO D．CO25．右图为地壳中元素含量分布图，其中能代表氧元素的是（A．1 B．2 C．3 D．46．铝的元素符号是（）A．Ag B．Cl C．Si D．Al7．下列符号能表示2个氢原子的是（）A．H2B．2H2C．2H D．2H+8．下列物质中，不能．．溶于水形成溶液的是（）A．食盐 B．蔗糖 C．花生油 D．酒精9．紫薯（右图）富含淀粉、蛋白质、维生素、钾、铁、钙、硒等，具有特殊的保健功能。
其中的钾、铁、钙、硒指的是（）A．单质 B．原子 C．分子 D．元素10．下列物质中，属于纯净物的是（）A．石灰石B．干冰C．空气D．糖水11．下列实验操作中，不正确．．．的是（）A．倾倒液体B．加热液体C．取用固体药品D．点燃酒精灯12．下列物质的化学式书写正确的是（）A．硝酸银AgNO3 B．碳酸钾KCO3 C．氧化镁MgO2 D．氯化铁FeCl213．化学变化前后发生改变的是（）A．元素种类 B．原子个数 C．分子种类 D．原子质量14．已知一种氧原子，原子核内有8个质子和10个中子，则该氧原子中核外电子数为（）A．2 B．8 C．10 D．1815．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．氧气用于炼钢B．氢气作燃料C．氧化钙用作干燥剂D．干冰用于人工降雨16．盛放石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，除去该白膜选用的最佳试剂是（）A．稀盐酸B．蒸馏水C．水D．肥皂水17．下列实验操作一定能达到实验目的的是（）18．甲、乙的溶解度曲线如右图所示。
2017北京市大兴区高三(上)期末化学
液
溶液变蓝
+
-
2+
2Fe(OH)3 + 6H +2I = 2Fe + 6H 2O+I2
B.
NaClO3 溶液
先变蓝后褪色
褪色的反应：
2ClO3－+ 10I －+12H+==Cl2+5I 2+6H2O
C.
空气中放置一段时间， 发生反应： 4I - +4H++O2=2I 2+ 2H2 O
溶液变蓝
D.
含碘元素的无
5. 2016 年诺贝尔化学奖授予借助某些金属离子制造出复杂新分子，从而合成分子机器的三位科学家，合成新分子
过程模拟如下：
下列有关信息错误．．的是 A. 图中新月形分子和环状分子“组合”在一起，铜离子起关键作用
B. 利用此方式可以合成新分子，同时也可能创造一种全新
“机械键”
1/9
[
]
C. 在创造新分子技术中，铜离子是唯一可以借助的金属离子
D. 此技术可以 “互锁”合成
分子，甚至成更复杂的分子
6．下列排列顺序不正．确．．的是 A ．原子半径： Na<Al
B．热稳定性： HF ＞ NH 3
C．碱性： NaOH ＞ Mg(OH) 2 D ．酸性： H2SO4＞H 3PO4
7．右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说
时间 /s c(NO) / ×10 -3 mol ·L-1 c(CO) / ×10 -3 mol · L-1
0
1
2
3
4
5
1.00
0.45
2017年大兴模拟化学答案及评分参考
北京市大兴区2017年初三检测试题化学试卷答案及评分参考说明：1．考生答案若与本答案不同，只要答案合理，可酌情给分。
2．本答案化学方程式中的“===”和“ ”含义相同。
3．若无注明，填化学符号或名称均可得分。
第一部分 选择题（共20分）（每小题1分）第二部分 非选择题（共60分）（每空1分） 21．（1分） 氮气22．（2分） （1）供给呼吸 （2）160023．（1分） 少开私家车，多乘坐公共交通（其他合理答案均可） 24．（1分） A25．（2分） 25-A （1）导热性 （2）Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O 25-B （1）水 （2）3CO + Fe 2O 3 高温2Fe + 3CO 226．（2分） （1）三氯化钌 （2）39×2+101+16×427．（2分） （1）石油 （2）增大与氧气的接触面积，充分燃烧 28．（2分） （1）降低．．可燃物温度．．至着火点以下 （2）Sb 2O 529．（4分） （1）分子在不断地运动 （2）过滤，除去大块的不溶性垃圾 （3）CH 4 + 2O 2 ==== CO 2 +2H 2O （4）H 2SO 4 + 2NaOH === Na 2SO 4 + 2H 2O点燃30．（3分） （1）NaHCO 3 （2）糖类 （3）CaO + H 2O ==== Ca(OH)2 31．（2分） （1）将带火星的木条伸入试管中 （2）稀盐酸、澄清的石灰水 32．（5分） （1）能 （2）储藏温度（3）超过一定天数后，荔枝冰温储藏比普通冷藏保鲜效果要好 （4）ABC（5）装入保鲜袋（其他合理答案均可） 33．（2分） （1）置换 （2）CD 34．（4分） （1）MnO 2（2）使熔融物与空气充分接触．．．．．．．．．．．，易于反应的发生 KOH 、MnO 2、O 2 （3）Mn 、H 35．（4分） （1）浓盐酸浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体进入A 溶液中，使溶液显酸性（2）酚酞溶液（3）Ca(OH)2 + Na 2CO 3 === CaCO 3↓+2NaOH36．（3分） （1） 5 g D（2） DBAEC37．（3分） （1）酒精灯（2）①⑤⑥⑦⑨2KMnO 4 ==== K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 38．（3分） （1） 哪种物质使紫色石蕊变红？ （2）CO 2使紫色石蕊变红 （3）说明酸能使紫色石蕊变红 39．（3分） （1） 4P + 5O 2 === 2P 2O 5（2）烧杯中的水倒流至集气瓶至刻度线1处 （3）氮气不燃烧也不支持燃烧，难溶于水△点燃40．（4分）（1）Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2OA瓶中液体流入．．．．．，气球鼓起．．．．B．中．，B中浊液变澄清（2）将注射器中NaOH溶液注入A瓶中，充分反应后，打开K2需要与氧气接触41．（7分）（1）铝片上有红色物质析出（2）铝片未打磨，铝片上的氧化膜阻碍反应（3）2Al +3CuSO4 == 3Cu + Al2(SO4)3 Cu（4）不成立（5）Na+（6）。
2017年北京市大兴高三一模理综化学试题及答案
北京市大兴区2016~2017学年度第二学期统一检测试卷（一模）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56第I 卷选择题（共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题6分6. 下列生活中常见用品与其类别或主要成分对应不正确的是太阳能电池食用油84消毒液 合成纤维宇航服SiO 2酯类物质混合物高分子材料7．化学在人类生活中扮演重要角色，下列说法正确的是A ．蔬菜和粗粮中富含纤维素，纤维素在人体中酶的作用下能水解成葡萄糖B ．混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法是工业处理废水常用的方法C ．阿司匹林具有解热镇痛作用，可预防心脏病发作，也可以作为抗酸药D ．鸡蛋清溶液中加入饱和Na 2SO 4溶液，有沉淀生成是因为蛋白质变性 8. 下列有关实验的说法正确的是A.将SO 2通入溴水中，溴水褪色证明SO2具有漂白性 B.将含有少量HCl 的Cl 2通入水中以除去HCl 杂质C. 将乙烯通入酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色证明乙烯具有还原性D. 将蔗糖溶液和少量稀H 2SO 4混合加热后，加入新制的Cu(OH)2检验蔗糖是否水解 9. 酚醛树脂材料具有绝缘、隔热、难燃等性能，合成酚醛树脂反应如下：下列说法正确的是A ．方程式中水的化学计量数是 2n-1B更难溶于水C ． 1 mol HCHO 与银氨溶液反应最多可以生成2 mol AgD HCHO10. 四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Y 的核外电子数是W 的2倍且同主族。
下列说法不．正确．．的是 A ．简单离子半径： X < W <ZB ．W 、X 、Y 元素形成的盐溶于水，溶液一定呈中性C ． W 与X 形成的常见化合物中阴、阳离子个数比均为1:2D ． 1 mol Z 的单质与足量的NaOH 溶液反应转移电子数1 N A 11．用下图所示装置进行实验，实验现象与对应的结论正确的是12.甲醇是重要的化工原料和燃料。
2017届北京市大兴区高三上学期期末考试化学试题及答案
大兴区2017学年度高三第一学期期末试卷化学相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56第一部分（选择题，共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合正确答案。
1.化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是 ( )A.水果、蔬菜多属于酸性食物B.煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放C.青霉素是最重要的抗生素，具有消炎的作用D.误食重金属盐中毒，可通过喝大量牛奶缓解毒性2.下列化学用语正确的是 ( )A.乙烯的比例模型：B.硫离子的结构C.质子数为53，中子数为78的碘原子：7853ID.Na2O2的电子式：3.下列表述正确的是 ( )A.原子半径：Na > Mg > OB.还原性：F－> Cl－> S2－C.酸性：H3PO4 > H2SO4 > HClO4D.稳定性：H2O> H F > H2S4.下列操作中，能使电离平衡：H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是( )A.向水中加入Na2CO3溶液B.向水中加入Al2(SO4)3固体C.向水中加入NaHSO4溶液D.将水加热到100℃，使pH ＝65.某有机物关于该有机物说法不正．．确．的是( )A.能发生加成、取代、加聚反应B.1 mol该有机物最多可以与3 mol NaOH反应C.既可以使溴水褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以发生消去反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体6.下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是( )7.下列物质可通过化合反应生成的是( )A. Al (OH)3B.H2SiO3C.FeCl3D.CH3C18.下列相关的表述不正确．．．的是( )A.HCO3－水解的离子方程式： HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋B.电解饱和食盐水的离子方程式： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的： K+、Ba2+、AlO2-、Cl-D.向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝： 4I-+O2+4H+= 2H2O+2I29.若N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A.1 mol NH3与1 mol OH-所含的质子数均为10N AB.标准状况下，22.4L CHCl3中含C—H键数目为N AC.1mol Fe与足量的稀HNO3反应时，转移3N A个电子D.常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为0.1N A10.化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量C.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量11.某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。
大兴高三上学期期末考试化学试卷(带解析)
大兴高三上学期期末考试化学试卷（带解析）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1下列离子方程式不正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀铜制线路板: Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+B.用食醋清除水垢:2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO— +H2O +CO2↑C.含有氢氧化铝的胃药能降低胃酸:Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2OD.用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2O ==Cl2↑+H2↑+2OH-2下列化学用语不正确的是A.二氧化碳的电子式是:B.铝离子的结构示意图是:C.的中子数与质子数之差是2D.Na2O2中的阳离子数与阴离子数之比为1:13下列分类说法正确的是:A.纯碱属于碱B.苯酚属于芳香烃C.铝热反应属于氧化还原反应D.甲酸能发生银镜反应故属于醛4某兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性设计了如下实验,理论上能达到实验目的的是A.①③B.①②③④C.①③④D.②④6由金红石(TiO2)制取单质Ti涉及到的步骤为:TiO2TiCl4Ti已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) DH=-393.5kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) DH=-566kJ·mol-1③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) DH=+141kJ·mol-1则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的DH是A.-80kJ·mol-1B.-160kJ·mol-1C.160kJ·mol-1D.80kJ·mol-17某温度下,把3molA和2.5molB混合,盛入容积为2L的容器内,使它们发生反应:3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气)经过5min后达到平衡生成1mol D , 测得C的平均生成速率为0.10mol·L-1·min-1。
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大兴区2016-2017学年度第一学期期末检测试卷高三化学可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23第I卷选择题（共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分1.根据所给的信息和标志判断，下列说法错误的是秦朝彩俑古代中国人掌握化学制颜料方法．．．A．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料B．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C．与铜质水龙头的钢质水管，在连接处易发生腐蚀D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾的重要因素之一3.下列化学用语正确的是A．羟基的电子式：B．聚丙烯的结构简式：CD．水分子的比例模型是：4．下列物质与用途对应关系正确的是A．明矾——自来水消毒剂B．碘单质——加碘盐添加剂C．聚氯乙烯——食品保鲜膜D．SO2——葡萄酒防腐剂5. 2016年诺贝尔化学奖授予借助某些金属离子制造出复杂新分子，从而合成分子机器的三位科学家，合成新分子过程模拟如下：下列有关信息错误．．的是A.图中新月形分子和环状分子“组合”在一起，铜离子起关键作用B.利用此方式可以合成新分子，同时也可能创造一种全新“机械键”C. 在创造新分子技术中，铜离子是唯一可以借助的金属离子D. 此技术可以 “互锁”合成分子，甚至成更复杂的分子6．下列排列顺序不．正确．．的是 A ．原子半径：Na<Al B ．热稳定性：HF ＞NH 3 C ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2 D ．酸性：H 2SO 4＞H 3PO 47．右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A ．31d 和33d 互为同素异形体 B ．气态氢化物的稳定性：a ＞d ＞e C ．工业上常用电解法制备单质b 和c D ．a 和b 形成的化合物不可能含共价键 8.N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．1 mol 甲醇分子中含有的共价键数为4 N AB ．7.8g Na 2O 2固体与水完全反应时，转移的电子数为0.1N AC ．标准状况下，11.2 L 水中含有的氧原子数为0.5 N AD ．1 L 0.5 mol/L CH 3COONa 溶液中含有的CH 3COO －数为0.5 N A9.化合物X 是一种有机合成中间体，其结构简式如下图。
下列有关X 的说法不．正确．．的是 A. X 分子式是C 10H 6O 4 B. X 分子中有两种含氧官能团C.加热条件下1 mol X 最多能与2molNaOH 反应D.一定条件下能发生加成、水解、氧化、取代反应 10．已知：①H 2(g)+1/2O 2(g) ===H 2O(g) ΔH =－241.8 kJ/mol②H 2(g)+1/2O 2(g) ===H 2O(l) ΔH =－285.8 kJ/mol下列说法不正确．．．的是： A ．氢气的燃烧热是ΔH =－241.8 kJ/mol B ．断开1mol H-H 键需要吸收435.2 kJ 的能量 C ．相同条件下，1 molH 2O(g)比1 mol H 2O(l)能量高D ．18 g H 2O(l)完全分解生成氢气和氧气，需要吸收285.8 kJ 的能量 11.下列解释事实的化学用语正确的是A ．CO 2的水溶液显酸性：CO 2+H 2O ⇌ H 2CO 3⇌ 2H ++ CO 32-B ．Na 2S 2O 3溶液与稀H 2SO 4混合产生黄色浑浊： Na 2S 2O 3+ H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+S↓+H 2OC ．氢氧化亚铁能与次氯酸反应：Fe(OH)2 + 2H ++2ClO -= Fe 2+ + 2H 2O+2Cl -D ．草酸是二元弱酸，能使酸性高锰酸钾溶液褪色： 2MnO 4-+ 16H ++5C 2O 42-=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O12.利用催化技术可将汽车尾气中的NO 和CO ，反应如下： 2NO + 2CO2CO 2 + N 2某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO 和CO ，测得不同时间的NO 和CO 的浓度如下表，下列说法中不正确．．．的是A ．2s 内的平均反应速率υ(CO 2)＝3.75×10-4mol ·L -1·s -1B ．使用催化剂可以提高单位时间内CO 和NO 的处理量C ．若将容积缩小为原来的一半，CO 平衡转化率大于25%D ．若温度降低，该反应的平衡常数增大，则该反应的ΔH >0 13.向试管b 分别滴加入a 中物质，下列对b 中现象的解释错误的是 14.室温下，分别用0.1mol·L－1下列溶液进行实验，结论不正确．．．的是 A ．向CH 3COONa 溶液中加入盐酸至pH=7：c (Na +)=c (Cl -)+c (CH 3COO -)B ．向NaHCO 3中滴入NaOH 溶液至反应完全：c (Na +) =2[c (HCO -3) +c (CO -23)+ c (H 2CO 3) ]C ．向氨水中加入少量NH 4Cl 增大D ．向NaHSO 4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13第Ⅱ卷（非选择题 共58分）15. (13分) W是新型可降解高分子化合物，具有很好的生物亲和性。
合成过程如下：NaCN已知i：RCH2Br RCH2COOHH2O/H+（1）A为链结构，A的结构简式为。
（2）B可发生银镜反应，B中含氧官能团名称是。
（3）F G的反应类型。
（4）写出E与NaOH溶液共热反应的化学方程式。
（5）下列说法正确的是。
a. E和P是同系物b .M没有顺反异构体c. D的核磁共振氢谱有3组峰，面积比为2:1:1d.A与苯酚可制得丙泊酚（），该产物能与FeCl3发生显色反应（6）写出E和P一定条件下生成W的化学方程式。
（7）已知ii：写出由乙烯和必要的无机试剂制备E的流程示意图。
16.（8分）某同学利用下图所示装置探究氨气的性质。
请回答：（1）氯元素在周期表中的位置。
（2）实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，该反应的方程式是。
（3）②内出现白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，写出反应的化学方程式。
（4）②中的白烟溶于水形成的溶液显酸性，结合化学用语解释显其原因。
（5）通过①和②中的现象说明氨气具有（填字母）。
a．碱性b．酸性 c.氧化性 d.还原性17.(12分)利用软锰矿浆脱含硫烟气中SO2，所得吸收液可合成锰酸锂，实现软锰矿的资源化，其工艺流程如下：资料：①软锰矿主要成分为MnO2 ，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3和极少量铜的化合物等杂质②部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子的起始浓度为：0.1mol/L）22（2）甲研究小组按工艺流程对浸出液进行除杂、净化、精制后得MnSO溶液，4①过程Ⅱ向浸出液1中加氧化剂的目的是_______________。
②过程Ⅲ向浸出液2加氨水调控制pH在4.7，其目的是____________。
③滤渣2的主要成分为________（填化学式）。
（3）过程Ⅳ中的操作是加热浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥。
（4）乙研究小组进行了软锰矿浆（pH≈4）吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如下：根据图示实验结果，为了提高软锰矿浆对含硫烟气中SO2的吸收率，下列措施正确的是_______。
（填序号）a．降低通入含硫烟气的温度b．减小通入含硫烟气的流速c．减少软锰矿浆的进入量d．增大含硫烟气中的SO2浓度（5）经过程Ⅴ得到由MnO4、MnOOH和Mn(OH)2组成的混合沉淀，除制备锰酸锂之外，还可以制备其他多种试3物质，试写出碱性条件下MnOOH和次氯酸钾溶液反应生成高锰酸钾的离子方程式______________。
18.（12分）纳米氧化亚铜(Cu2O)在催化方面应用广泛。
（1）一定量的纳米Cu2O做为光催化剂能降解酸性废水中的Cr2O72-，反应原理如右图所示。
①物质A的化学式_______________。
②该过程的能量转化形式______________。
（2）工业上可以用CO与H2在纳米Cu2O的催化下合成甲醇，反应为：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0, T℃时，CO的初始浓度为1.0 mol•L-1，将混有少量CO2的CO与不同量的H2混合投入恒容密闭容器中反应，下图是平衡时体系中c(H2)和c(CH3OH)①判断反应达到平衡状态的依据是_____(填序号)a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等b．混合气体的密度不变c．混合气体的总物质的量不变d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化②下列说法正确的是________。
a. A 点生成甲醇的体积分数小于40%b. T ℃时该反应的平衡常数K =16，升高温度，K 值增大c. 其它条件不变，若不加Cu 2O 催化，则平衡时的CO 的转化率会减小d.平衡时，若体系中c (CH 3OH)=4c (CO)，则投料时c(H 2)/c(CO)=2.1 ：1 ③已知CO ＋Cu 2OCO 2+2Cu 从平衡移动原理解释体系中加少量CO 2的作用_______。
(3)查阅文献发现可用多种方法制备纳米Cu 2O①方法Ⅰ：加热条件下用液态肼（N 2H 4）还原新制Cu(OH)2制备纳米Cu 2O ，同时放出N 2，写出该制法的化学方程式 。
②方法Ⅱ：炭粉在高温条件下还原CuO 制备纳米Cu 2O 已知：2Cu 2O （s ）+O 2（g ）= 4CuO （s ）△H = -292 kJ •-1mol -12C （s ）+O 2（g ）= 2CO （g ） △H = -221 kJ •mol -1请完成足量炭粉与CuO （s ）制备Cu 2O （s ）的热化学方程式 。
19.（13分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，其产品用途广泛。
（1）写出氯碱工业电解食盐水离子方程式____________。
（2）某同学采用如下装置对氯碱工业中电解食盐水的条件进行探究，记录如下：*电解电压:开始发生电解反应时的电压①对比实验I 和Ⅱ阴、阳极气体体积比，推测实验I 阳极可能有其它气体生成，其它气体的化学式为__________。
②资料显示：“较低的电解电压有利于节能降耗……”。
结合上表中Ⅲ和Ⅳ的数据．．．．．．．．．．．，解释Ⅳ更有利于节能降耗的原因____________。
（3）资料显示“氯碱工业中采用金属阳极材料，可以降低电解，实现节能降耗”，该同学用50℃的饱和NaCl 溶液①实验VI中，该同学通过检验阴、阳极附近溶液所含离子，推断产生白色沉淀为Fe(OH)2 。
对阳极产生的离子进行检验：取阳极附近少量溶液于试管中，________ ，证明阳极产生Fe2+。