《试卷3份集锦》浙江省温州市2020高考化学达标测试试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。

下列叙述错误的是A．理论上该转化的原子利用率为100%CO+2e+2H=CO+H OB．阴极电极反应式为-+22C．Na+也能通过交换膜D．每生成11.2 L（标况下）CO转移电子数为N A2．对于1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是（）A．加入一小块铜片B．改用等体积98%的硫酸C．用等量铁粉代替铁片D．改用等体积3mol/L盐酸3．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2根据上述反应做出的判断正确的是( )A．Q1＞Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1mol HCl(g)放出Q1热量D．等物质的量时，Br2(g)具有的能量低于Br2(l)4．下列关于有机物的说法正确的是A．C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种B．糖类、油脂、蛋白质都是电解质C．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同D．将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中的淀粉已水解5．实验室利用下图装置制取无水A1C13(183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)，下列说法正确的是A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替6．下列属于碱的是A．HI B．KClO C．NH3.H2O D．CH3OH7．新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂（LiFePO4）做电极材料。

对LiFePO4废旧电极（含杂质Al、石墨粉）回收并获得高纯Li2CO3的工业流程图如下：资料：碳酸锂在水中溶解度：温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72（1）过程i研磨粉碎的目的是_______。

（2）过程ii加入足量NaOH溶液的作用是______。

（3）过程iii采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5，浸取1.5h后，实验结果如下表所示：序号酸氧化剂浸出液Li+浓度(g/L) 滤渣中Li含量/%实验1 HCl H2O29.02 0.10实验2 HCl NaClO39.05 0.08实验3 HCl O27.05 0.93①实验2中，NaClO3与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为______。

②结合实验结果和①中的现象，最终选择H2O2作为氧化剂，原因是______。

③过程iii得到的浸出液循环两次的目的是_____。

（4）浸出液中存在大量H2PO4−和HPO42−，已知：H2PO4−⇌ HPO42− +H+，HPO42−⇌ PO43−+H+，结合平衡移动．．．．原理，解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因_____。

（5）对比过程iv和v，说明过程iv不用饱和Na2CO3溶液的原因______。

（6）简述过程vi的操作_______。

8．下列关于有机物的说法错误的是A．植物油分子结构中含有碳碳双键B．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于取代反应C．同温同压下，等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同D．分子式为C3H6BrC1的有机物不考虑立体异构共5种9．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若X＞n＞y，则所用的仪器可能为A．滴定管B．量筒C．容量瓶D．以上均不对10．下列说法不正确的是A．石油分馏可获得汽油、煤油、石蜡等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物B．生活中常见的聚乙烯、聚氯乙烯、纶、有机玻璃、合成橡胶都是通过加聚反应得到的C．按系统命名法，有机物可命名为2，2，4，4，5—五甲基—3，3—二乙基己烷D．碳原子数≤6的链状单烯烃，与HBr反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有4种(不考虑顺反异构)11．下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是()A．二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色B．浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为Cu2＋C．硅具有还原性，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气12．氧氟沙星是常用抗菌药物，其结构简式如图所示。

下列有关氧氟沙星的叙述错误的是A ．能发生加成、取代、还原等反应B ．分子内有3个手性碳原子C ．分子内存在三种含氧官能团D ．分子内共平面的碳原子多于6个13．恒容条件下，31mol SiHCl 发生如下反应：()()()32242SiHCl g SiH Cl g +SiCl g ．已知：()()233v =v SiHCl =k xSiHCl ⋅正正消耗，()()()222224v =2v SiH Cl =k x SiH Cl x SiCl ⋅逆消耗逆，k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数（仅与温度有关），x 为物质的量分数。

如图是不同温度下()3x SiHCl 随时间的变化。

下列说法正确的是A ．该反应为放热反应，()()v a <v b 正逆B ．化学平衡状态时，()()342v SiHCl =v SiCl 消耗消耗C ．当反应进行到a 处时，v 16=v 9正逆 D ．2T K 时平衡体系中再充入31mol SiHCl ，平衡正向移动，()22x SiH Cl 增大 14．下列说法不正确的是A ．用饱和碳酸钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯、四氯化碳B ．麦芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人体内水解C ．苯中混有的少量甲苯，可加入足量高锰酸钾酸性溶液，充分反应后，经分液可得纯净的苯D ．向乙酰水杨酸粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物杂质 15．已知：p[()c HX c(X )－]＝－lg[()c HX c(X )－]。

室温下，向0.10 mol /L HX 溶液中滴加0.10 mol /LNaOH 溶液，溶液pH 随p[()c HX c(X )－]变化关系如图所示。

下列说法正确的是A ．溶液中水的电离程度：a>b>cB ．c 点溶液中：c(Na +)=10c(HX)C ．室温下NaX 的水解平衡常数为10-4.75D ．图中b 点坐标为(0，4.75)二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．正丁醚可作许多有机物的溶剂及萃取剂 ，常用于电子级清洗剂及用于有机合成 。

实验室用正丁醇与浓H 2SO 4反应制取，实验装置如右图，加热与夹持装置略去。

反应原理与有关数据：反应原理： 2C 4H 9OH 24H SO−−−−→浓C 4H 9OC 4H 9+H 2O副反应：C 4H 9OH C 2H 5CH=CH 2+H 2O物质相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃溶解性水50%硫酸 其它正丁醇 74 -89.8 117.7 微溶 易溶二者互溶正丁醚 130 -98142.4不溶 微溶实验步骤如下：①在二口烧瓶中加入0.34mol 正丁醇和4.5mL 浓H 2SO 4,再加两小粒沸石，摇匀。

②加热搅拌，温度上升至100~ll0℃开始反应。

随着反应的进行，反应中产生的水经冷凝后收集在水分离器的下层，上层有机物至水分离器支管时，即可返回烧瓶。

加热至反应完成。

③将反应液冷却，依次用水、50%硫酸洗涤、水洗涤，再用无水氯化钙干燥，过滤，蒸馏，得正丁醚的质量为Wg 。

请回答：（1）制备正丁醚的反应类型是____________，仪器a的名称是_________。

（2）步骤①中药品的添加顺序是，先加______（填“正丁醇”或“浓H2SO4”），沸石的作用是___________________。

（3）步骤②中为减少副反应，加热温度应不超过_________℃为宜。

使用水分离器不断分离出水的目的是________。

如何判断反应已经完成？当_____时，表明反应完成，即可停止实验。

（4）步骤③中用50%硫酸洗涤的目的是为了除去______________。

本实验中，正丁醚的产率为_____（列出含W的表达式即可）。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．钒“现代工业的味精”，是发展现代工业、现代国防和现代科学技术不可缺少的重要材料,其氧化物二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料，五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂.下列某化学小组从废钒催化剂（V2O5、V2O4、K2SO4、SiO2、Fe2O3、Al2O3等）中回收V2O5并且利用回收的V2O5制备VO2的氧钒(Ⅳ) 碱式碳酸铵晶体已知：①“酸浸”时V2O5转化为VO2+,V2O4转成VO2+②有机萃取剂萃取VO2+的能力比萃取VO2+要强。

③回答下列问题：(1)写出“废渣1”的主要成分的用途________(填两条)。

(2)“萃取”之前加入H2C2O4的主要目的_____________________。

(3)“氧化”过程中发生的离子方程式___________________________。

(4)该工艺中加入氯化铵“沉钒”是回收钒的关键之一，加入氯化铵、氨水之后的操作是____________，该流程用到了过滤操作，过滤和萃取分液都需用到的一种玻璃仪器是__________。

(5)工艺中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________；也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOC12 溶液，该方法的化学方程式是________________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．石膏转化为硫酸钾和CaCl2的工艺流程如下：(1)CO2是一种很重要的副产品，工业上获得CO2的途径是_____(用化学方程式表示)。

(2)转化Ⅰ中发生反应的离子方程式为______，过滤Ⅰ得到的滤渣的主要成分是_____。

过滤Ⅰ得到的滤液是______，检验滤液中含有CO32-的方法是_______________。

(3)转化Ⅱ中发生反应的化学方程式为_____，转化Ⅱ中可获得K2SO4的原因是___________。

(4)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是__________________________。

(5)氯化钙结晶水合物是目前常用的无机储热材料，选择的依据是____。

a．熔点较低(29 ℃熔化) b．能制冷c．无毒d．能导电19．（6分）氮及其化合物对环境具有显著影响。