贵州省遵义市2016_2017学年高一化学下学期第一次月考试题
贵州省遵义市高一理综下学期第一次月考试题
2016～2017学年第二学期第一次月考高一理科综合试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 Fe:56一、单项选择题（共18题，每小题6分，共108分） 1．下图所示为真核生物细胞呼吸的部分过程,可在细胞质基质中发生的是 A ．①②③ B ．②③④ C ．①③④ D ．①②④2．细胞呼吸原理广泛应用于生产实践中。
下表中有关措施与对应的目的不恰当．．．的是3．下图为某同学对植物叶绿体中色素分离的结果,其中所标记的色素名称或颜色正确的是 ( )4．下列是关于光合作用的实验，叙述不正确的是5．光合作用可分为光反应和暗反应两个阶段，下列叙述正确的是( )A．光反应消耗水，暗反应消耗ATP B．.光反应不需要酶，暗反应需要多种酶C．光反应储存能量，暗反应消耗能量D．光反应固定二氧化碳，暗反应还原二氧化碳6．染色单体形成、染色体出现和消失分别发生在细胞周期的（）A．前期、中期、后期B．间期、前期、末期C．.间期、前期、后期 D．前期、后期、末期7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同C.小苏打是发酵粉的主要成分D．淀粉遇碘变蓝，故在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．用带孔的铝箔包裹的4.6g钠与足量的水反应放出的气体大于0.1 molB．5.6g 铁粉与稀硝酸反应失去电子数一定为0.3 N AC．标准状况下，2.0gD2O中含有N A个中子D．N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：29. 美国劳伦斯国家实验室曾在1999年宣布用86Rb离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。
其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文；但是科学家们相信，完整的第7周期包含的元素数目与第6周期相同。
贵州省贵阳市 高一化学下学期第一次月考试题pdf
高一化学 第1页/（共4页） 高一化学第2页/（共4页）贵阳十二中2016-2017学年度第二学期第一次月考试题 年级：高一 科目：化学 第【Ⅰ】卷 一、选择题(本题共12个小题，每小题4分，共48分，每小题只有1个正确答案) 1．下列有关叙述正确的是 A ．H 、D 、T 具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素 （ ） B ．OH －与H 3O ＋组成元素相同，所含质子数相同 C ．结构示意图为和两种粒子为同一种元素 D ．元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据 2.放射性同位元素钬16667Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是 （ ） A.32 B.67 C.99 D.166 3．14N 60与14C 60是当今备受关注的热点之一，下列关于14N 60与14C 60的关系的叙述正确的是 （ ） A.是同系物 B ．是同素异形体 C.同位素 D ．以上说法都不正确 4.没有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H 、13C 、15N 、18O 、34S 等常用作环境分析指示物。
下列说法中正确的是 （ ） A ．34S 原子核内的中子数为16 B ．1H 162O 在相同条件下比1H 182O 更易蒸发 C ．13C 和15N 原子核内的质子数相差2 D ．2H ＋的酸性比1H ＋的酸性更强 5．下列各项关系正确的是 （ ） A ．熔点：K>Na>Li B ．离子半径：Mg 2＋>F －>O 2－ C ．热稳定性：NaHCO 3>Na 2CO 3>CaCO 3 D ．酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 6.要验证Mg 、Fe 、Cu 三种金属的活动性顺序，可以选用下列哪 （ ） 组物质进行实验 A ．Cu 、FeCl 2溶液、MgCl 2溶液 B ．Fe 、Cu 、MgCl 2溶液 C ．Mg 、CuO 、FeSO 4溶液 D ．Fe 、CuSO 4溶液、MgCl 2溶液 7.X 、Y 、Z 三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH 3<H 2Y<HZ ，下列说法中正确的是 （ ） A ．原子序数：X>Y>Z B ．原子得电子能力：X<Y<Z C ．原子半径：X<Y<Z D ．离子还原性：X 3－<Y 2－<Z －8.某电荷数小于18的元素X ，其原子核外电子层数为a ，最外层电子数为(2a ＋1)。
贵州省遵义第二十一中学高一化学下学期第一次月考试题
高一化学试题可能用到的原子量：H： 1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56一．选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共51 分）1．依据元素在周期表中的地点判断，以下元素中原子半径最小的是（）A．O B ． Na C ． C D ． Mg2． X 元素最高氧化物对应的水化物为H XO，则它对应的简单氢化物为（）2 3A． HX B．H2X C ． XH4 D． XH33．已知某粒子Z A R nn+，则 R 所含的电子数是（）A． Z B ． A-Z C ． Z+n D ． Z-n4．对于元素周期表的以下表达，错误的选项是（）A．元素周期表揭露了元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．在周期表中，把电子层数同样的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总合有18 个纵行，18 个族D．第IA 族的元素又称为碱金属元素（除H），第VIIA 族的元素又称为卤族元素5．以下相关碱金属元素的说法正确的选项是( )A．锂与过度氧气反响，生成过氧化锂B．从锂到铯，单质的复原性渐渐加强C．从锂到铯，熔沸点挨次高升D．镁与水反响不如钠与水反响强烈6．在周期表中，第二、四、六周期元素的数量分别是() A． 8、20、 32 B ．8、 18、 18C． 2、18、 32 D ．8、 18、 327．电子数相等的粒子叫等电子体，以下粒子不属于等电子体的是（）+B ．NO和 O2C ．H2S 和 PH3 - +A． H2O和 NH4 D ．OH 和 H3O8．以下各组元生性质递变状况错误的选项是（）A． Na、Mg、 Al 原子最外层电子数渐渐增加B． N、O、 F 原子半径挨次减小C． C、P、 O、 Cl 最高正价挨次高升D． Be、Mg、 Ca 的金属性挨次加强9．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，水中氢的同位素有H、 D，从水分子的原子构成来看，自然界的水分子能够有（）A．3 种 B ．6 种 C ．9 种D．12 种10． X、Y、 Z 三种元素原子的核电荷数在11— 17 之间。
贵州省遵义市第四教育集团人教版高一化学下学期第一次月考测试卷
贵州省遵义市第四教育集团人教版高一化学下学期第一次月考测试卷一、选择题1．锌与100 mL 18.5 mol·L －1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L ，测得溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L －1。
下列叙述不正确的是( )A ．反应中共消耗1.8 mol 硫酸B ．气体甲中二氧化硫与氢气的体积比为4∶1C ．反应中共消耗97.5 g 锌D ．反应中共转移3 mol 电子【答案】B 【分析】Zn 和浓硫酸先反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，然后在具体分析； 【详解】A. Zn 和浓硫酸先反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，反应后溶液稀释至1L ，测的溶液中c(H ＋)=0.1mol·L －1，说明硫酸过量，剩余硫酸的物质的量为12×1L×0.1mol·L －1=0.05mol ，总硫酸物质的量为100×10－3L×18.5mol·L －1=1.85mol ，即反应过程中消耗硫酸的物质的量为(1.85mol －0.05mol)=1.8mol ，故A 说法正确； B. 令生成amolSO 2和bmolH 2，则有：24422Zn 2H SO =ZnSO SO Oaa()H 2↑＋浓＋＋2442Zn H SO =ZnSO H bb↑＋＋得到2a ＋b=1.8mol ，反应后得到气体物质的量为(a ＋b)mol=33.6L22.4L/mol，联立解得a=0.3，b=1.2，即相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，SO 2和H 2的体积之比为0.3：1.2=1：4，故B 说法错误；C. 根据选项A 的分析，反应后溶液中的溶质为H 2SO 4和ZnSO 4，根据硫酸守恒得出n(H 2SO 4)＋n(ZnSO 4)＋n(SO 2)=n(H 2SO 4)总，得出n(ZnSO 4)=(1.85mol －0.05mol －0.3mol)=1.5mol ，消耗Zn 的质量为1.5mol ×65g ·mol －1=97.5g ，故C 说法正确；D. 整个反应中Zn 失电子，反应中转移电子物质的量为1.5mol ×2=3mol ，故D 说法正确； 故答案为：B 。
贵州省遵义市第四教育集团人教版高一化学下学期第一次月考测试卷
贵州省遵义市第四教育集团人教版高一化学下学期第一次月考测试卷一、选择题1．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项M N P QA NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCNB Na BaCl2FeO KSCNC NaOH Ba(NO3)2铁粉KSCND Na2O2MgCl2锌粉KSCNA．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。
硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。
P 与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。
【详解】A. N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；B. P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误C. M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；D. N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；故合理选项是C。
【点睛】本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。
2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )A ．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24SO -B ．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C ．待检液加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有4NH +D ．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有23CO -【答案】A 【详解】A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO -，还可能含有SO 32-被硝酸氧化成24SO -，所以A 错误；B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。
贵州省遵义航天高级中学2016-2017学年高一下学期第一
7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同C.小苏打是发酵粉的主要成分D．淀粉遇碘变蓝，故在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．用带孔的铝箔包裹的4.6g钠与足量的水反应放出的气体大于0.1 molB．5.6g 铁粉与稀硝酸反应失去电子数一定为0.3 N AC．标准状况下，2.0gD2O中含有N A个中子D．N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：29.美国劳伦斯国家实验室曾在1999年宣布用86Rb离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。
其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文；但是科学家们相信，完整的第7周期包含的元素数目与第6周期相同。
若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是( )A．它的中子数是118 B．它是活泼的金属元素C．它是第8周期元素 D．它的最外层电子数是810.下列离子方程式正确的是（）A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OB．铜与稀硝酸反应：3Cu+8 H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OC．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe(OH)3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+11．下列现象或事实可用同一原理解释的是( )A．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低C．不能用PH试纸测定浓硫酸和新制氯水的PHD.氢氧化钠固体易潮解和铝制容器可用盛装浓硫酸12.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 +2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．③中当有lmol还原剂反应时，则氧化剂得到电子的物质的量为2molC ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D ．氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3＞KClO 3＞Cl 2＞Br 213．将盛有N 2和NO 2（不考虑NO 2转化为N 2O 4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是（ ）A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．3∶1 27．（14分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1 ①2 ② ③ ④3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4⑨⑩（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。
贵州省遵义求是高级中学高一化学下学期第一次月考试题
高一化学试卷注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100 分。
2、请将答案填涂在答题卡上，涂写在试卷上的答案无效。
3 、可能用到的相对原子质量为： H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 S-32 Na-23 Ca-40 Al-27 Mg-24第Ⅰ卷（合计 48 分）一、选择题 ( 此题包含 16 小题，每题3 分，共 48 分 )1．以下化学用语的书写，正确的选项是 ( )A ．氯原子的构造表示图：B ． 6 个质子 8 此中子的碳元素的核素符号： 12CC ．氯化镁的电子式为：D ．用电子式表示氯化氢的形成过程： · ＋ ＋H → H2．以下各组物质中，化学键种类完整同样的是（）A ． HI 和 NaIB ．HS 和 COC ． Cl 2和 CCl 4D ． F 和 NaBr2223． 13 C － NMR(核磁共振 ) 、 15N － NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间构造，下列相关13C 、 15 N 表达正确的选项是() A ． 13C 与 15N 有同样的中子数 B． 13C 与 12 C 性质同样1514154．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，以下说法正确的选项是()A ．原子半径： Z>Y>XB ．气态氢化物的稳固性：R ＜ WC ． WX 3和水反响形成的化合物是离子化合物D ． Y 与 Z 二者最高价氧化物对应的水化物能互相反响5．以下各微粒中，全部原子都达到最外层8 电子构造的是()A.BCl 3B.H 2SC.SiCl4D.PCl 5 6．以下表达中正确的选项是 ( )A ．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中必定不含离子键B ．离子键必定存在于离子化合物中，共价键只好存在于共价化合物中C ．金属离子都必定知足最外电子层 2或 8电子构造D ．共价化合物中各原子都必定知足最外层 8 电子构造 7． 依照元素周期表及元素周期律，以下推断正确的选项是 ( )A ． H 3BO 3 的酸性比 H 2CO 3的强B ． Mg(OH)2 的碱性比 Be(OH)2 的强C ． HCl 、 HBr 、HI 的热稳固性挨次加强 ＋ 2－的核外电子层构造同样，则原D ．若M 和 R 子序数： R>M8． 以下图中， a 、 b 、 c 、 d 、e 为元素周期表中前是（）4 周期的一部分元素，以下相关表达正确的A．元素 b 位于Ⅵ A 族，有＋ 6、－ 2 两种常有化合价B．五种元素中，元素 e 的性质最稳固C．元素 c 和 d 的最高价氧化物水化物的酸性：c＞ dD．元素 c 和 e 的气态氢化物的稳固性： c＞e9． A 、 B、C、 D、 E 是同一周期的五种主族元素， A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性 B＞ A；C、 D 两种元素对应气态氢化物的稳固性C＞ D； E 是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。
贵州省遵义市高一下学期第一次月考化学试卷(理科)
贵州省遵义市高一下学期第一次月考化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高三上·大港期中) 下列有关元素的说法正确的是（）A . ⅠA族与ⅦA族元素间一定形成离子化合物B . 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C . 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D . 元素周期表中的117号元素（Uus）位于第七周期、ⅦA族2. （2分）氡是一种放射性元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222．科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡元素的说法正确的是（）A . 氡气在标准状况下密度约是19.8g•L﹣1B . 氡气化学性质较活泼，因此对人体有害C . “锕射气”是氡的同位素D . 氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子3. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 下列有关化学用语表达正确的是（）A . HCl的电子式：B . 氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C . 乙酸的结构简式：C2H4O2D . 质子数为17、中子数为20的氯原子：4. （2分） (2018高一下·大连期末) 下列结论错误的是（）A . 氢化物稳定性：HF>H2S>PH3B . 离子还原性：S2- >Cl- >Br->I-C . 酸性：H2SO4>HClOD . 碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)25. （2分）将新制氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（）A . 原子半径：As＞Cl＞PB . 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC . 还原性：As3-＞S2-＞Cl-D . 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO47. （3分）下列各组元素性质递变情况错误的是（）A . Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B . N、O、F原子半径依次增大C . Li、Na、K的金属性依次减弱D . P、S、Cl最高正价依次升高8. （2分）下列各组元素性质的比较中，正确的是（）A . 电子层数：P＜S＜ClB . 最高正化合价：N＜O＜FC . 原子半径：C＜N＜OD . 金属性：Na＞Mg＞Al9. （2分）元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）A . X3Y2B . X2YC . Y3X2D . Y2X310. （2分）下列各微粒：①H3O+、NH4+、Na+；②OH-、NH2-、F-；③O22- ， Na+ ， Mg2+；④CH4 ， NH3 ，H2O。
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贵州省遵义市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案） 第I 卷（选择题）
（选择题填入上表中）A ．道尔顿 B ．拉瓦锡 C ．门捷列夫 D ．阿伏加德罗 2．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（ ） A ．2SO 溶解于水 B ．2NO 溶解于水 C ．2CO 溶解于水 D ．2Cl 溶解于水 3．能鉴别2SO 和2CO 的试剂是（ ） A ．湿润的蓝色石蕊试纸 B ．品红试液 C ．澄清石灰水 D ．氯化钡溶液 4.．．不属于．．．大气污染物的是( ) A ．N 2 B ．NO C ．NO 2 D ．SO 2 5．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是( )。
①不用煤作燃料； ②把工厂烟囱造高； ③燃煤脱硫； ④在已酸化的土壤中加熟石灰； ⑤开发新能源。
A ．①②③ B ．②③④⑤ C ．①③⑤ D ．①③④⑤
6．2015年2月朝鲜准备进行第四次核试验，引起国际社会的极大关注。
是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（ ）
A ．质子数
B ．中子数
C ．电子数
D ．质量数
7．下列选项中，表示ⅦA 族某元素原子结构示意图的是（ ）
姓名
班级
考号（考场
编号
）
密
封
装
订
线
A．B．C．D．
8．下列关于126C和146C的说法正确的是( )
A．126C和146C不是同一种元素
B．126C和146C互为同位素
C．126C和146C分别含有12和14个质子
D．126C和146C都含有6个中子
9．下列说法不正确的是( )
A．碳处于第二周期
B．氟处于第ⅦA族
C．氧与硫处于同一主族
D．第三周期元素全部是金属元素
10．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。
其原理是( )。
A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中
B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C．利用了SO2的酸性，将SO2直接通入稀盐酸中
D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
第II卷（非选择题）
11．碘元素的一种核素12553I可用于治疗肿瘤。
该核素的质子数为
>”、
K ______Na
示。
已知14．实验室通常用如右图所示的装置来制取氨气。
回答下列问题：
(1)制取氨气时反应的化学方程式为。
(2)收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因是 。
(3)下列操作能．
用于检验NH 3的是( ) A ．气体使湿润的酚酞试纸变红
B ．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C ．气体与蘸有浓H 2SO 4的玻璃棒靠近
D ．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
(4)除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是 。
NH 4Cl 和Ca (OH )2。