吉林省松原市2019届高考化学适应性练习试题
吉林省2019届高三第三次模拟考试化学试卷
吉林省2019届高三第三次模拟考试化学试卷本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。
下列说法正确的是A．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅B．“乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤气的主要成分都是可再生能源C．“神舟”和“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料D．所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用8．设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．常温下，48g CT3CO18OCH2CH3含电子数24N A、中子数24N AB．标况下，11.2L氮气和足量的氧气在高温条件下可以生成46g NO2C．常温下，1L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AD．常温下，5.6mol/L的10mL氯化铁溶液滴到100mL沸水中，生成0.056N A个氢氧化铁胶粒9．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是A．NaClO3在发生器中作氧化剂B．吸收塔中1mol H2O2得到2mol电子C．吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解D．从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO410．已知C2H6O有CH3CH2OH和CH3OCH3二种结构，C4H10、C4H10O组成中相差一个氧原子，则C4H10的一元取代物种数和C4H10O的所有同分异构体种数A．相同B．C4H10一元取代物种数多C．C4H10O同分异构体种数多D．不能确定哪种多11．X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知X为原子半径最小的元素，Y的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，Z可以与X形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种液态化合物，W是地壳中含量最高的金属元素，M的单质是一种黄绿色气体，则下列叙述正确的是A．原子半径的大小关系W>M>Z>Y>XB．Y和M的含氧酸的酸性，前者一定比后者弱C．YX4与M的单质在光照条件下的反应产物最多有4种物质D．X、Y、W的单质均可用于冶炼金属的还原剂12．科学家预言，被称为“黑金”的“新材料之王”石墨烯将“彻底改变21世纪”。
2019年吉林省高考考前适应性试卷(三)化学试题及答案
绝密★启用前2019年吉林省高三高考考前适应性试卷(三)化学试题注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K397．化学与生产和生活密切相关。
下列有关说法正确的是A．古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白质B．工艺装饰材料——天然水晶，属硅酸盐产品C．第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体D．秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂8．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1mol Yb(镱)中含有的中子数为70N AB．常温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中由水电离的OH－数目为0.1N AC．常温常压下，28.0g丙烯和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为4N AD．在锌锰碱性电池中消耗13.0g负极材料，转移电子数为0.2N A9．某有机物R的结构如右所示。
下列说法不正确的是A．R的分子式为C9H8O5B．R分子中的所有原子可能共平面1C．R能发生酯化、水解、加成反应D．与R含有相同取代基的苯环上的位置异构体还有9种10．下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是Fe3+＋Ag Fe2+＋Ag+是可逆反应，且AgCl更难溶于水11．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同。
元素X和Z形成化合物G，G中X 和Z元素的质量之比为23︰16，有两种含Y元素的可溶性化合物E和F，在10mL 1.0mol·L−1 E溶液中滴加1.0mol·L−1 F溶液，产生沉淀的物质的量(n)与F溶液体积(V)的关系如图所示。
2019-2020学年吉林省松原市实验高级中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年吉林省松原市实验高级中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。
则RO4n-中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+6【答案】D【解析】【分析】【详解】根据方程式两端电荷守恒可知n＝3432－＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价，答案选D。
2．下列说法中不正确的是（）A．D和T互为同位素B．“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互为同素异形体C．CH3CH2COOH和HCOOCH3互为同系物D．丙醛与环氧丙烷（）互为同分异构体【答案】C【解析】【分析】【详解】A.D和T均为氢元素，但中子数不同，互为同位素，故A正确；B.“碳纳米泡沫”和石墨均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故B正确；C.CH3CH2COOH属于羧酸类，HCOOCH3属于酯类，官能团不同，不是同系物，故C错误；D.丙醛与环氧丙烷（）分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；综上所述，答案为C。
3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、C1-B．加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2+、Na+、C1O-、NO3-C．能使Al转化为A1O2-的溶液中:Na+、K+、NO3-、C1-D．加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2+、Br-、OH-【答案】C【解析】【详解】A. Cu2+为蓝色，不符合无色的限定条件，A项不符合题意；B. 加石蕊试液后变红色的溶液为酸性溶液，存在大量的H+，此时C1O-会与H+反应生成弱酸次氯酸，不能大量存在，B项不符合题意；C. 能使Al转化为A1O2-的溶液为强碱性溶液，存在大量的OH-，该组离子不反应，能共存，C项符合题意；D. 加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有Ag+、SiO32－的一种，OH-、Br-会与Ag+反应生成沉淀而不存在，Ca2+会与SiO32－反应而不存在，D项不符合题意；答案选C。
吉林省松原市2019-2020学年高考化学统考试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是A ．C −−−−→空气中点燃CO CuO Δ−−−→CO 2NaOH(aq)−−−−→Na 2CO 3 B ．Cu 3AgNO (aq)−−−−→Cu(NO 3)2溶液NaOH(aq)−−−−→Cu(OH)2 C ．Fe −−−→点燃Fe 2O 324H SO (aq)−−−−→Fe 2(SO 4)3溶液 D ．CaO 2H O −−−→Ca(OH)2溶液23Na CO−−−→NaOH 溶液2．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是( ) A ．石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐B ．分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C ．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可使海水淡化D ．农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．标准状况下，11.2LNO 2中含有的氧原子数目为N A B ．1mol 20Ne 和22Ne 的混合物中含有的中子数目为10N A C ．8.4gNaHCO 3和MgCO 3的混合物中含有的阴离子数目为0.1N AD ．已知某温度下硼酸（H 3BO 3）饱和溶液的pH=4.6，则溶液中H +的数目为1×10-4.6N A 4．下列关于物质保存或性质的描述错误的是（ ） A ．金属钠可以保存在无水乙醇中 B ．氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色 C ．氟化钠溶液需在塑料试剂瓶中保存D ．向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊5．溶液A 中可能含有如下离子：Na +、4NH +、2Ba+、2Mg +、24SO -、23SO -、Cl -、OH -。
吉林省松原高中2019届高三化学第一次模拟考试题(三)
12019届高三第一次模拟测试卷化 学（三）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一．选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅……虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
……《本草纲目》记载：“绛钒，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛钒矣。
”这里的“鼻冲水”和“绛钒”可能是指A ．醋和FeSO 4·7H 2OB ．氢氟酸和Na 2CO 3·10H 2OC ．氨水和FeSO 4·7H 2OD ．稀硫酸和CuSO 4·5H 2O2．工业上常用水蒸气蒸馏的方法（蒸馏装置如图）从植物组织中获取挥发性成分。
这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。
从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯（柠檬烯）。
提取柠檬烯的实验操作步骤如下：（1）将1～2个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30mL 水 （2）松开活塞K 。
加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K 的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。
2019届高三适应性考试(化学)试题含答案
2019届高考适应性考试化学 2019.5本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S 32K 39Mn 55Fe 56 Pb 207选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）。
下列做法与上述理念相违背的是Array A．大力发展煤的气化及液化技术B．加快石油等化石燃料的开采和使用C．以CO2为原料生产可降解塑料D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料2．下列有关化学用语表示正确的是A．Cl－的结构示意图：B．次氯酸的结构式：C．CH3F的电子式：D．CO2的分子比例模型：3.下列物质性质与应用对应关系正确的是A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B．碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气C．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃D．H2O2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、Br﹣B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣C．与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．c（I﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣5．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH1100℃Fe 3O 4+2H 2↑+4Na↑”生产金属钠。
下列有关说法正确的是A ．每生成1molH 2，转移的电子数约为4×6.02×1023B ．将生成的气体在空气中冷却可获得钠C ．该反应条件下铁的氧化性比钠强D ．用磁铁可以将Fe 与Fe 3O 4分离6．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是甲乙丙丁A ．用图甲装置制取并收集二氧化硫B ．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C ．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D ．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶 7．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用氨水吸收足量的SO 2气体：2OH －＋SO 2＝SO 32－+ H 2OB ．NaAlO 2溶液中AlO 2－的水解：AlO2－＋2H 2O ＝Al(OH)3 ↓＋OH －C ．加入NaClO 将污水中的NH 3氧化成N 2：3ClO －＋2NH 3＝N 2↑＋3Cl －＋3H 2O D ．NaHCO 3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －＝BaCO 3↓＋H 2O8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中X 是组成有机物的基本骨架元素，元素Y 的核电荷数等于W 原子的最外层电子数，元素Z 的最高正化合价为+2价。
2019-2020学年吉林省松原市新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年吉林省松原市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中。
常温下Z单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是A．元素Y的最高化合价为+6价B．最简单氢化物的沸点：Y＞WC．原子半径的大小顺序：W＞Z＞X＞YD．X、Z、W分别与Y均能形成多种二元化合物【答案】B【解析】【分析】X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常用做溶剂的氢化物为H2O，则Y为O，极易溶于水的氢化物有HCl和NH3，X的原子序数小于Y，则X应为N；常温下Z单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，可以联想到铝在浓硫酸和浓硝酸中钝化，而W的原子序数大于Z，所以Z 为Al，W为S；综上所述X为N、Y为O、Z为Al、W为S。
【详解】A．Y为O元素，没有+6价，故A错误；B．Y、W的简单氢化物分别为H2O、H2S，水分子间存在氢键，硫化氢分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，故沸点 H2O＞H2S，故B正确；C．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Z(Al)＞W(S)＞X(N)＞Y(O)，故C 错误；D．Al与O只能形成Al2O3，故D错误；故答案为B。
2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023【答案】D【解析】【详解】A.未指明气体所处的外界条件，不能确定CO2的物质的量，因此不能确定其中含有的原子数目，A错误；B.硝酸铵是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解反应而消耗，所以0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目小于0.3×6.02×1023，B错误；C.5.6gFe的物质的量是0.1mol，二者发生反应，若铁过量，则反应生成Fe2+，5.6gFe失去0.2×6.02×1023个电子，若硝酸足量，则5.6gFe失去0.3×6.02×1023，因此二者的相对物质的量多少不能确定，不能判断转移电子的物质的量，C错误；D.在SiO2晶体中每个Si原子与相邻的4个O原子形成4个Si-O键，4.5g二氧化硅的物质的量是0.075mol，则其中含有的Si-O共价键数目为0.075mol×4×6.02×1023/mol=0.3×6.02×1023，D正确；故合理选项是D。
吉林省2019届高三第二次模拟考试试卷 化学
吉林省2019届高三第二次模拟考试化学试卷本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 I127第Ⅰ卷(选择题 共126分)一、选择题：7．下列说法不正确的是A ．煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量B ．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu 2+、Hg 2+等有害离子C ．《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜D ．Ba 2+摄入过多对人体有害，但BaSO 4可作为造影剂用于X —射线检查肠胃道疾病8．硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。
常温下-lgc(Ba 2+)随()23lg CO --c 或()24lg SO --c 的变化趋势如图，下列说法正确的是A．趋势线A表示硫酸钡B．常温下，Ksp(BaCO3)＝1×10-11C．将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的() ()2324CO10 SO--=ccD．在硫酸钡悬浊液中，若要使0.1mol的硫酸钡完全转化成碳酸钡，则需要加入碳酸钠的物质的量至少为0.1mol9．下列有关有机物的说法正确的是A．植物油难溶于水，可以用来萃取碘水中的I2B．通过煤的干馏可将煤中的甲苯、苯等有机物进行分离C ．有机玻璃的链节是D ．中所有的碳原子共平面10．X、Y、Z、W、Q是原子序数逐渐增大的短周期主族元素，其中Z、W为金属元素，Q 是同一周期中非金属性最强的元素，且过量的XY2能与由Y、Z、W三种元素组成的一种化合物的水溶液反应得到一种白色沉淀，该白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液，但不溶于氨水。
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吉林省松原市2019届高考化学适应性练习试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39第Ⅰ卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是A．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化性”B．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来C．我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]D．蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。
“蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺8．1，1-二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是A．所有碳原子可能在同一平面 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．二氯代物有9种 D．生成1mol C8H18至少需要3mol H29．国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(N A=6.02214076×1023mol−1)，并于2019年5月20日正式生效。
下列说法正确的是A．1L 0.5mol·L−1 Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5N AB．2mol NH3和3mol O2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2N AC．56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2N AD．32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5N A10．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制备NaClO2的工艺流程如下图所示：下列说法不正确的是A．工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输B．通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收C．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO−2+O2↑+2H+D．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥11．溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO−3占95%，利用图示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。
下列说法正确的是A．a室排出的是NaOH、Ca(OH)2等强碱性物质B．b室发生主要反应：2H++CO2−3=H2O+CO2↑C．c室发生的反应为2H2O－4e−=O2↑＋4H+D．装置中产生的O2和提取的CO2的体积比约为1∶412．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，X、Y、Z的简单离子电子层结构相同，Z与W最外层电子数之和等于10。
下列说法正确的是A．最高正价由低到高的顺序为：Y、Z、X、WB．原子半径由小到大的顺序为：X、Z、WC．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应D．X与Y两种元素只能组成一种化合物13．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂—铜空气燃料电池。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH−，下列说法正确的是A ．Li 极有机电解质可以换成Cu 极的水溶液电解质B ．通空气时，整个反应过程中，铜相当于催化剂C ．放电时，Cu 极的水溶液电解质的PH 值减小D ．放电时，正极的电极反应式为：Cu 2O+2H ++2e −=2Cu+H 2O第II 卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33-35题为选考题，考生根据要求作答。
26．（14分）某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。
I ．探究氯化亚铁与氧气反应的产物已知氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，极易水解。
在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应，12FeCl 2+3O 2====△2Fe 2O 3+8FeCl 3、4FeCl 2+3O 2====△2Fe 2O 3+4Cl 2，该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。
（1）实验装置的合理连接顺序为：A→__________→D，装置E 的作用是___________。
（2）控制在500℃下发生反应，一段时间后，B 中反应剩余固体的成分，可能是_______或_______(填化学式)。
设计实验对上述剩余固体的成分进行验证：______________________。
（3）实验室保存1mol·L −1的FeCl 3溶液，应控制溶液的pH 不大于________。
(已知：Fe(OH)3的K sp 为1×10−39)Ⅱ．卤素化合物之间反应实验条件控制探究（4）室温下，KClO 3可将KI 氧化为I 2或KIO 3。
上面是该小组设计的一组实验数据记录表： ①该组实验的目的是____________；②2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KC1，写出反应的离子方程式________________________。
27．（14分）丙烯(C 3H 6)是重要的有机化工原料。
丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图。
（1）丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。
①为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则K (主反应)____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，转化率α(C 3H 8)_____。
②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是_____________________________。
（2）下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为104Pa 和105Pa)。
①104Pa 时，图中表示丙烯的曲线是____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。
②104Pa、500℃时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=_____(已知：气体分压=气体总压×体积分数)。
（3）利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。
该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。
已知：CO和H2的燃烧热分别为ΔH=－283.0kJ·mol−1、ΔH=－285.8 kJ·mol−1。
①图中催化剂为______。
②298K时，该工艺总反应的热化学方程式为_______________________________。
③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是__________。
28．（15分）三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。
下图是某科研小组以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制[Co(NH3)6]Cl3的工艺流程：回答下列问题：（1）写出加“适量NaClO3”发生反应的离子方程式______________。
（2）“加Na2CO3 调pH至a”会生成两种沉淀，分别为_____________________（填化学式）。
（3）操作Ⅰ的步骤包括_____________________________、冷却结晶、减压过滤。
（4）流程中NH4Cl除作反应物外，还可防止加氨水时c(OH−)过大，其原理是________________________________________________________________________________________________。
（5）“氧化”步骤，甲同学认为应先加入氨水再加入H2O2，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。
你认为___________（填“甲”或“乙”）同学观点正确，理由是_____________。
写出该步骤的化学方程式：________________________________（6）通过碘量法可测定产品中钴的含量。
将[Co(NH3)6]Cl3转化成Co3+后，加入过量KI 溶液，再用Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，反应原理：2Co3+＋2I−＝2Co2+＋I2，I2＋2S2O2−3＝2I−＋S4O2−6，实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是_______。
a．用久置于空气中的KI固体配制溶液b．盛装Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗c．滴定结束后，发现滴定管内有气泡d．溶液蓝色退去，立即读数35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）锰元素在多个领域中均有重要应用，回答下列问题。
（1）Mn在元素周期表中位于_____区；MnSO4中阳离子的价电子排布式为__________。
（2）Mn3+在水溶液中容易歧化为MnO2和Mn2+下列说法合理的是_______A．Mn3+的价电子构型为3d4，不属于较稳定的电子构型B．根据Mn2+的电子构型可知，Mn4+中不含成对电子C．Mn2+易被氧化，可能是因为Mn2+产内有大量自旋方向相同的电子D．Mn2+与Fe3+具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似（3）在K2MnF6中，MnF2−6的空间构型是正八面体，则中心原子的价层电子对数为_____。
该化合物中含有的共价键在形成过程中原子轨道的重叠方式为__________（4）二价锰的化合物的性质如下表所示：上表三种物质中晶格能最大的是________；上表涉及的三种阴离子中，半径最大的是______。
（5）某锰氧化物的晶胞结构如下图所示：该锰的氧化物的化学式为______________，该晶体中Mn的配位数为____________，该晶体中Mn之间的最近距离为____________pm（用a、b来表示）。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）EPR橡胶()广泛应用于汽车部件、建筑用防水材料、电线电缆护套、耐热胶管、汽车密封件、润滑油添加剂及其它制品。
PC塑料()的透光性良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃以及眼镜等。
它们的合成路线如下：已知：①RCOOR1+R2OH RCOOR2+R1OH②B、F、G、H、J各物质中，核磁共振氢谱都只有一组吸收峰。