山东省招远市金岭镇邵家初级中学九年级化学下册 海水制碱练习题
鲁教版化学九年级下册 海水“制碱”课时练习
8.3 海水“制碱”同步卷2一．选择题（共15小题）1．下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是（）A．HCl、Na2CO3、K2SO4B．KNO3、NaOH、NaClC．NaCl、AgNO3、HNO3D．NaOH、BaCl2、H2SO42．下列有关化学规律的说法中，不合理的是（）A．复分解反应前后物质中元素的化合价不变B．一切化学反应都遵循质量守恒定律C．化学变化通常会伴随着能量的变化D．酸性溶液中含有大量的OH﹣3．有关复分解反应的说法，一定正确的是（）A．反应物均为化合物B．产生沉淀C．元素存在形态改变D．生成盐和水4．下列说法中正确的是（）A．石油是重要的战略能源之一，可通过分馏的方法获取新物质提高其利用率B．海水制碱过程中将小苏打加热后固体质量减少，因此不符合质量守恒定律C．有气体、沉淀或水生成的反应一定是复分解反应D．以海水为原料制取纯碱时通入氨气目的是使溶液呈碱性利于二氧化碳吸收5．我国著名的科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，侯氏制碱制得的物质是（）A．氢氧化钠B．碳酸钠C．氢氧化钾D．碳酸氢钠6．我国制碱工业的先驱﹣﹣﹣侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指（）A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3D．NaHCO3 7．“NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl”是氨碱法制纯碱的重要反应，下列叙述不正确的是（）A．在加压的条件下向饱和铵盐水中通二氧化碳，能加速NaHCO3的生成B．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，因此析出C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液D．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质8．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。
氨碱法中涉及的反应有：反应Ⅰ：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl反应Ⅱ：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O下列制取少量Na2CO3的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A．制取CO2B．除去CO2中HClC．制取NaHCO3D．制取Na2CO39．我国科学家侯德榜创立“侯氏制碱法”，为纯碱和化肥工业的发展做出了杰出贡献，图1是侯氏制碱法的反应原理，图2是相关物质的溶解度曲线，反应控温30℃，下列说法不正确的是（）A．该过程中除水外，能够循环利用的物质是二氧化碳和NaCl溶液B．30℃时，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，因此制碱过程中首先析出的是碳酸氢钠C．制得的纯碱中含有少量小苏打可用稀盐酸除去D．侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，减少了环境污染，提高了原料利用率10．下列物质溶解在水里，当温度升高时，溶解度降低的是（）A．NaCl B．Na2CO3C．Ca（OH）2D．氧气11．下列物质不能溶于水的是（）A．硫酸镁B．碳酸钠C．氯化银D．氢氧化钾12．下列排序正确的是（）A．氯元素的化合价：B．物质在水中溶解性：C．地壳中元素含量：D．氮元素质量分数：13．下列排序正确的是（）A．氯元素的化合价由高到低：ClO、Cl2、HClOB．物质在水中溶解性由大到小：CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2C．地壳中元素含量由大到小：Si、O、FeD．氮元素质量分数由大到小：N2O、NO、HNO314．下列物质在水中都能溶解的一组是（）A．Na2CO3、Ba（OH）2、BaCO3、AgClB．BaSO4、NaHCO3、Cu（OH）2、Ca（NO3）2C．Na2SO4、BaCl2、FeSO4、KOHD．NaCl、CaCO3、K2CO3、NH4Cl15．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。
鲁教版九年级化学全册：8.3海水“制碱”质量检测练习题(有答案及解析)
8.3海水“制碱”质量检测练习题一、单选题1.下列化学反应中，属于复分解反应的是（）A. 4Al+3O2=2Al2O3B. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHC. H2CO3=H2O+CO2↑D. H2+CuO Cu+H202.下列说法正确的是（）A. B.铁钉很快生锈能用来检测空气中O2的含量C. D.白磷能燃烧乙厂只排出Na2SO43.甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A. 若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱B. 若丙为气体，则甲、乙中一定有单质C. 若丁为水，则该反应一定是复分解反应D. 若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应4.下列物质间不能发生复分解反应的是（）A. MgCO3+HClB. KNO3+BaSO4C. ．AgNO3+HClD. NaOH+NH4Cl5.类推可以实现知识迁移，但不符合事实的类推会得出不符合题意的结论。
下列类推正确的是（）A. 硝酸铵溶于水吸收大量的热，食盐溶于水也吸收大量的热B. 氮肥氯化铵与碱研磨放出氨气，氮肥尿素与碱研磨也能放出氨气C. 盐酸与块状石灰石反应能制取CO2 ，则稀硫酸也能与块状石灰石反应制取CO2D. 氢气与空气混合点燃可能爆炸，CO与空气混合点燃也可能爆炸6.区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的是（）A. CO2和CO：闻气味B. 黄铜片和铜片：相互刻画C. 浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上D. BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液7.下列对酸、碱、盐性质的归纳不正确的是（）A. 酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水B. 碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水C. 酸能与碱反应生成盐和水D. 有盐和水生成的反应一定是中和反应8.下列盐的用途中，错误的是（）A. 用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物B. 用碳酸钙作补钙剂C. 用氯化钠配制生理盐水D. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多9.有关初中常见反应类型，以下说法正确的是（）A. 判断复分解反应的唯一标准是物质的类别B. 置换反应中一定有单质生成C. 中和反应与复分解反应是并列关系D. 分解反应的生成物一定存在单质10.（化学使生活变得更美好，下列做法不可行的是（）A. 为了卫生常用一次性筷子B. 用食醋清除保温瓶中的水垢C. 服用小苏打治疗胃酸过多症D. 利用洗涤精清洗餐具上的油污11.下列物质的性质和用途，对应关系错误的是（）A. AB. BC. CD. D12.下列关于家庭小实验的说法正确的是（）A. 淬火的钢针弯曲制成鱼钩B. 用食盐除去热水瓶内胆壁上的水垢C. 用10％的烧碱溶液自制“叶脉书签”D. 制作简易净水器时，为了达到好的净水效果，活性炭应该放在最上层13.在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A. A13+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣B. Na+、SO42﹣、K+、CO32﹣C. K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D. Ba2+、Na+、Cu2+、NO3﹣14.下列说法中正确的是（）A. 有盐参加并生成的反应一定是复分解反应B. 氧气、水、高锰酸钾、酒精都含有氧元素，所以都属于氧化物C. 氢氧化镁属于碱类，所以能使酚酞变红D. 某固态物质的饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数可能不变15.除去下列各物质中的少量杂质，所用试剂、方法正确的是（）A. AB. BC. CD. D16.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及操作均正确的是（）A. KNO3（NaCl）：加适量水溶解、过滤、蒸发、结晶B. FeCl2溶液（CuCl2）：加入过量铁粉、过滤C. CO2（HCl、水蒸气）：依次通过足量氢氧化钠溶液和浓硫酸D. NaOH溶液（Na2CO3）：加入适量氯化钙、过滤17.现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，你猜测可能的原因是（）A. 苹果汁中含有Cu2+B. 苹果汁中含有OH﹣C. 苹果汁中含有Na+D. 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+18.针对下列情况所采取的措施中，错误的是（）A. 为防止食品受潮可用生石灰做干燥剂B. 水壶中的水垢可用食盐水除去C. 重要文件、档案可用碳素墨水书写D. 土壤呈酸性可用熟石灰改良19.下列物质的用途错误的是（）A. B. C. D.活性炭脱色制白糖金作装饰品用碳酸钡的悬浊液做钡餐用小苏打和柠檬酸自制汽水20.潍坊有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上．下列有关氯化钠的说法正确的是（）A. 室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾B. 取出部分上层溶液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和C. 可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液D. 将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管二、填空题21.某无色溶液中只含有三种离子，已知其中含有氯离子和氢氧根离子，则另一种离子可能是________ A．钠离子B．镁离子C．铜离子 D．________22.请从a．熟石灰；b．氧气；c．小苏打；d．干冰；E．铜中选择适当的物质填空（填字母）．①可用于人工降雨使用的是________ ，②能提供动物呼吸，却使食物变质的是________ ，③常用于治疗胃酸过多________ ，④干电池中的一种导电物质是________ ．23.实验室有一瓶保管不当的试剂（如图1），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？【查阅资料】Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．Ⅱ．Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性．Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是________ ．【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl．【设计并实验】（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，则猜想________ 错误．（2）小强为了确定该溶液的成份，他又进行了如下实验：老师指出该结论不严密．理由是氢氧化钠溶液在空气中敞口放置会发生变质，变质后也能产生上述现象．请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式________ ．【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有________ 产生，设计这一步骤的目的是________ ；静置后，取上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色．【实验结论】这瓶溶液原来是________ ．【探究启示】做实验时取完药品后应________ ．（3）探究这瓶NaOH溶液的变质程度【研究方案】取10g原溶液，向其中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．【解决问题】实验测得加入稀盐酸与产生CO2气体的质量关系如图2所示．请回答：①A点溶液中所含的溶质________ （填化学式）．②10g原溶液中含碳酸钠的质量________ ．（写出计算过程，此题2分）③10g原溶液中未变质的氢氧化钠的质量________ ．（不需要写出计算过程）24.某化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象．但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别．【现象分析】实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管（如图1）．实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验．上述两个实验的相同现象之一是________；上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是________ ；另一个实验没有发生化学变化．【本质归纳】相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起．【探究运用】在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别．实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钠和氢氧化钙中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物．小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；小意同学认为小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为________ ．针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如图2实验方案进行探究：（1）步骤②中发生化学反应的方程式是________ ；（2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是________ （填化学式，下同）；步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是________ ；则原白色粉末的组成为________ 或________ ．（3）小鹏同学只做了一个实验，他取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，观察到________ 现象，说明原白色粉末中含有碳酸钠、氢氧化钙二种固体．（4）小鹏同学为进一步测定白色粉末的组成，进行了定量研究．他称取白色固体粉末10g，进行如流程所示实验，测得滤渣B的质量为5g，请你帮小鹏计算一下白色粉末中各成分的质量．________ （请写出具体计算过程）25.为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用了一种试剂(适量)进行实验。
九年级化学下册 8.3 海水“制碱”课后达标训练(含精析) (新版)鲁教版
8.3 海水“制碱”课后达标训练（含精析）【基础达标】1.实验室的药品和仪器要分类摆放，下列是四个药品橱内存放的药品。
实验室新进了一瓶碳酸钠，应存放在( )2.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )A.CaCO3碳酸钙生石灰B.NaHCO3碳酸氢钠小苏打C.Na2CO3碳酸钠纯碱D.NaCl 氯化钠食盐3.(2011·大连中考)下列盐的用途中，错误的是( )A.用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物B.用碳酸钙作补钙剂C.用氯化钠配制生理盐水D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多4.检验碳酸盐的正确方法是( )A.滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体B.滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体D.滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体5.(2012·恩施中考)蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是( )A.NaOHB.Ca(OH)2C.NaHCO3D.NaCl6.下列实验能观察到明显现象的是( )A.氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B.稀盐酸滴入硫酸钠溶液中C.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中D.硫酸钠溶液滴入碳酸钡中7.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是( )①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐④除去热水瓶中的水垢A.①②③④B.①③C.②④D.②③④8.“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O====NaHCO3＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”过程中的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是( )9.(2012·上海中考改编)在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是( )A.BaCl2溶液、NaOH溶液B.Na2CO3溶液、KOH溶液C.Fe 2(SO 4)3溶液、NaNO 3溶液D.铁片、Na 2SO 4溶液10.为验证物质间化学反应的规律，小红同学用甲、乙、丙三种溶液分别进行了下面的实验：①甲＋K 2SO 4溶液 ②乙＋KCl 溶液 ③丙＋KOH 溶液经分析发现，三个反应中都有KNO 3生成，由此推断：甲、乙、丙三种溶液所对应的物质分别是( ) A.HNO 3、AgNO 3、NaNO 3 B.Ba(OH)2、NaNO 3、HNO 3 C.Ba(NO 3)2、HNO 3、AgNO 3 D.Ba(NO 3)2、 AgNO 3、HNO 311.(2011·广安中考)身边处处有化学。
初中化学鲁教版九年级下册第八单元 海水中的化学8.3 海水“制碱”-章节测试习题
章节测试题1.【答题】下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）A.NaOH、氢氧化钠、烧碱B.CaO、氢氧化钙、生石灰C.Na2CO3、碳酸钠、纯碱D.NaCl、氯化钠、食盐【答案】B【分析】本题考查常见碱、盐、氧化物的认识。
【解答】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其物质的化学式、名称、俗名完全对应；B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，生石灰是氧化钙的俗称，其物质的化学式、名称、俗名不完全对应；C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其物质的化学式、名称、俗名完全对应；D、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其物质的化学式、名称、俗名完全对应。
故选B。
2.【答题】我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（）A.发明黑火药B.创造湿法冶金C.改进纯碱的生产D.发现了新元素【答案】C【分析】本题考查常见盐的认识。
【解答】侯德榜先生是我国制碱工业的先驱和奠基人，他改进了纯碱的生产，发明的“侯氏制碱法”提高了原料的利用率。
故选C。
3.【答题】可溶性钡盐有毒。
既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X射线透过，被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂—“钡餐”。
若误食了溶于水的BaCl2，可用于解毒的药剂是（）A.糖水B.食盐水C.硫酸钠溶液D.碳酸钠溶液【答案】C【分析】本题考查复分解反应的条件。
【解答】根据复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成，BaCl2溶液和硫酸钠溶液会形成硫酸钡沉淀，BaCl2溶液虽然也会与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀，但碳酸钡沉淀会与胃酸反应由生成可溶性的BaCl2，而糖水和食盐水都不会与BaCl2溶液反应。
故选C。
4.【答题】下列各组内的物质表示同一种物质的是（）A.氢氧化钠、纯碱、火碱B.氢氧化钙、消石灰、熟石灰C.盐酸、氯化氢、食盐D.冰、干冰、水【答案】B【分析】本题考查常见酸、碱、盐、氧化物的认识。
海水“制碱”同步练习— 鲁教版化学九年级下册
8.3海水“制碱”一、选择题1.检验碳酸盐的正确方法是（）A. 滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体B. 滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C. 加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体D. 滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体2.下列各组物质在溶液中能发生反应且无明显现象的是（）A. BaCl2与Na2SO4B. HCl与NaHCO3C. KNO3与NaOHD. NaOH与HCl3.工业上常用侯德榜先生发明的联合制碱法生产碳酸钠(纯碱)和氯化铵，但却不能用此法制取碳酸钾，这是因为在溶液中（）A. K2CO3溶解度较小B. K2CO3溶解度较大C. KHCO3溶解度较小D. KHCO3溶解度较大4.根据下列各组提供的试剂，判断不能发生反应的一组是（）A. Na2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液B. NaOH溶液和稀硫酸C. KNO3溶液和CaCl2溶液D. Na2CO3溶液和稀盐酸5.碳酸氢钠的俗名是( )A.烧碱B.纯碱C.小苏打D.熟石灰6.根据你的经验,你认为下列家庭小实验不能成功的是（）A.水果糖溶于水证明分子的性质B.鸡蛋放入醋中变成软壳蛋C.用水、白糖、柠檬酸、小苏打制汽水D.用食盐水除去菜刀表面的铁锈7.下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法，错误的是( )A.23Na CO溶液呈碱性B.3NaHCO固体难溶于水C.“纯碱”是碳酸钠的俗名D.3NaHCO可用于烘焙糕点8.对下列用品的有效成分、分类及其用途所对应的表述中，有错误的是( )9.盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口时间长了有一些白色固体，这些白色固体的主要成分是（）A.氢氧化钠B.碳酸钠C.氯化钠D.碳酸钙10.下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是( )A.烧碱、 Na 2 CO 3 、制玻璃B.小苏打、 NaHCO 3 、治疗胃酸过多C.苏打、 NaOH 、造纸D.食盐、 NaCl 、化肥11.在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（ ） A ．CaCO 3→CaOB ．KMnO 4加热O 2C ．Fe 2O −−−→点燃Fe 2O 3 D ．CuO →Cu12.下列中能正确表示其对应实验操作的是( )A ．图①表示向pH=1的硫酸溶液中滴加水B ．图②表示向一定质量一定浓度的氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液C ．图③表示在有无催化剂条件下用等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气D ．图④表示高温煅烧一定质量的石灰石 13.工业上采用氨碱法生产纯碱的原理是NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=====NaHCO 3+NH 4Cl,先向饱和食盐水中通入较多NH 3(溶液显碱性),再通入足量的CO 2的原因是( ) A.使CO 2更易被吸收 B.NH 3比CO 2更易制取 C.CO 2的密度比NH 3大 D.为了增大NaHCO 3的溶解度14.某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱,部分工艺流程如图:有关说法正确的是( )A.流程Ⅰ中加入三种溶液的顺序不能调整B.按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂,过滤后得到三种沉淀C.流程Ⅱ通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收D.流程Ⅲ中发生反应的化学方程式为NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑二、非选择题1.Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。
初中化学鲁教版九年级下册第八单元 海水中的化学8.3 海水“制碱”-章节测试习题(2)
章节测试题1.【题文】实验室在清理实验药品时，发现两瓶失去标签的白色固体，只知道它们是Na2CO3和NaOH，试用一种化学方法将它们鉴别出来（要求写出实验方法、实验现象和实验结论）。
【答案】分别取两种溶液少量，于试管中，滴加盐酸，能产生气泡的是碳酸钠，无明显现象的为氢氧化钠（合理即可）【分析】本题考查常见酸、碱、盐的鉴别。
【解答】Na2CO3能与酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钠和酸反应没有明显现象，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠和氢氧化钙不反应，无明显现象；碳酸钠能与氯化反应生成白色碳酸钡沉淀，而氢氧化钠和氯化钡不反应，物明显现象因此，将碳酸钠和氢氧化钠区分开的方法有：①分别取两种溶液少量，于试管中，滴加盐酸，能产生气泡的是碳酸钠，无明显现象的为氢氧化钠；②分别取两种溶液少量，于试管中，滴加氢氧化钙溶液，能产生白色沉淀的是碳酸钠，无明显现象的为氢氧化钠；③分别取两种溶液少量，于试管中，滴加氯化钡，能产生白色沉淀的是碳酸钠，无明显现象的为氢氧化钠。
2.【答题】下列各组物质中，都含有少量的杂质，分别用什么试剂可以将括号内的杂质去除，只要求写出除杂质时发生的化学方程式。
CO（CO2）______；NaOH（Na2CO3）______；KNO3（KCl）______；NaCl （Na2CO3）______。
【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【分析】本题考查常见酸、碱、盐的化学性质、除杂。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；要除去NaOH溶液中的Na2CO3，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2N aOH；要除去KNO3溶液中的KCl，实质就是除去氯离子，可利用KCl溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3；要除去NaCl溶液中的Na2CO3，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
九年级化学下册 第八单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱”练习 (新版)鲁教版-(新版)鲁教版初中
第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”[学生用书P30]1．[2017·某某]下列盐的用途中，错误的是( )A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B．用碳酸钙做补钙剂C．用氯化钠配制生理盐水D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉2．[2017·某某]下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是( )A．Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3B．MgCl2、KOH、NaClC．K2CO3、CuSO4、KClD．CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)23．下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是( )A．NaOH、BaCl2、Na2CO3B．MgCl2、BaCl2、KNO3C．NaOH、HNO3、NaClD．HCl、NaNO3、Ba(NO3)24．将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的( )A．氯离子 B．碳酸根离子C．硫酸根离子 D．氢氧根离子5．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。
下列做法错误的是( )A．用熟石灰改良酸性土壤B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C．用食盐水除去水壶中的水垢D．用硫酸铜溶液杀菌消毒6．[2018·某某]下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是( ) A．Na2SO4、NaNO3、NaClB．H2SO4、NaOH、NaClC．Na2CO3、CaCl2、HClD．Ca(OH)2、NaOH、BaCl27．一天，小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇地问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”。
通过查阅资料，小影得知小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热可转化为纯碱。
小影的下列推断中不合理的是( )A．小苏打作膨松剂是因为能产生二氧化碳气体B．小苏打受热转化为纯碱是分解反应C．小苏打属于酸D．小苏打对人体无害8．盐的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO3溶液呈碱性。
九年级化学 海水“制碱”达标测试 鲁教版2
海水“制碱〞1.做馒头时，在发酵面团中参加某种物质，既能除去面团中的酸，又能使馒头松软，参加的这种物质是〔 〕A.NaOHB.NaClC.CaOD.Na 2CO 3 思路解析：此题主要考查了Na 2CO 3的化学性质。
Na 2CO 3俗称纯碱，显碱性，可以与酸反响，产生二氧化碳，既中和了面团发酵产生的酸，又能产生气体使馒头松软。
答案：D2.(2021山东青岛中考)以下物质能大量共存于水溶液中的是( )A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙思路解析：此题主要考查了复分解反响的有关知识，物质在溶液中能够共存的前提是相互之间不发生化学反响，由物质间的反响规律可以看出只有选项B 中的三种物质之间不发生反响。
答案：B3.(2021安徽合肥中考模拟)食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是〔 〕①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢A.①②B.①③C.①④D.②③④ 思路解析：此题实验②③④考查的都是-23CO 的检验，只要有酸就能完成，而完成实验①必须用AgNO 3溶液。
答案：D4.(2021北京中考)以下有关铁及其化合物的转化关系中，不能实现的是〔 〕 A.Fe Fe 3O 4 B.Fe 2O 3−−→−HCl 稀FeCl 3 C.Fe −−−→−42SO H 稀FeSO 4 D.Fe(NO 3)3−−−→−溶液2MgCl FeCl 3思路解析：复分解反响发生的条件是生成难电离的物质〔①水 ②气体 ③沉淀〕，可采用“假设法〞进行判断。
例如，判断“Fe(NO 3)3跟MgCl 2能否发生反响生成FeCl 3”。
假设“Fe(NO 3)3跟MgCl 2能发生复分解反响。
〞根据复分解反响的发生规律〔两种化合物交换成分，生成另外两种化合物，反响前后各成分的化合价不变〕，推出生成物，2332133212133)()(-+-+-+-++−→−+NO Mg Cl Fe Cl Mg O N Fe 。
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海水制碱6.下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的ANaOH、BaCl2、Na2CO3 BMgCl2、BaCl2、KNO3CNaOH、HNO3、NaCl DHCl、NaNO3、Ba（NO3）2、7.在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的是A、Fe（OH）3B、Na2CO3C、AgNO3D、NaOH8.饮食店蒸馒头、炸油条常使用的是A．火碱 B．小苏打 C．白醋 D．硫酸9.下列物质俗名与化学式不相符的是A．纯碱NaOH B．小苏打NaHCO3 C．大理石CaCO3 D．食盐NaCl10.检验碳酸盐的正确方法是A．滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体 B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C．加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D．滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体11.将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的A．氯离子 B．硫酸根离子 C．碳酸根离子 D．氢氧根离子12.下列能在水中大量共存的一组离子是A．K+、OH－、NO3－、H+ B．K+、Ag+、N O3－、Cl－C．Ba2+、H+、Cl－、SO42－ D．Na+、Ba2+、OH－、NO3－13.某化学活动小组同学打算用过滤方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是A碳酸钾．碳酸钙 B氯化钡．氯化银 C氢氧化钡．硫酸钡 D硝酸银．硝酸钡14.下列关于物质用途的叙述不正确的是A．用纯碱除去面团发酵时生成的酸，并使馒头变得疏松多孔B．农业上用熟石灰来改良酸性土壤C．建筑上常用大理石来装饰D．因为化肥和农药能使农作物增产，大量使用它也有益无害15.除去氯化钠中的杂质碳酸钠，下列方法不能实现的是A．加适量盐酸，蒸发结晶 B．加适量氯化钙，过滤后蒸发结晶C．加适量氢氧化钡，过滤后蒸发结晶 D．加适量氢氧化钠，过滤后蒸发结晶16.将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物（纯净物）的是①NaOH溶液、MgCl2溶液、硝酸②BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸③CuCl2溶液、FeCl2溶液、锌粒④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸⑤Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液、Ba(OH)2溶液A.①④B.②③C.③⑤D.②④二、填空题17.家庭厨房中使用最多的碳酸盐是______________ ，使用最多的盐酸盐是______________。
重要建筑材料之一大理石和锅炉水垢的主要成分都是______________。
18.从K、H、O、S四种元素中选择恰当元素，按下列各类物质各写一个化学式。
酸______________，碱______________，盐______________ 。
19.为了证明长期暴露在空气中氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用两种不同物质类别的试剂完成证明，按要求填写：(1)选用的试剂为_____________，实验现象为___________________________________。
(2)选用的试剂为_____________，实验现象为___________________________________。
20、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的稀溶液，已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl 、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。
下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示无明显现象或生成微溶物。
请回答下列问题：(1)在下图中的空格内用“↓”“↑”“－”表示出对应反应的实验现象。
F 是______________三、简答题21.食盐和碱面，酱油和黑醋(黑色的醋)都是家庭常见的烹调用品。
请你利用家中现有的条件，将它们区别开来。
要求每组物质简要叙述两种物理或化学鉴别方法，实验步骤、现象和结论。
(1)食盐和碱面__________________________________________(2)酱油和黑醋22. 做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。
小伟提醒：不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。
我认为是氢氧化钠溶液变质了⑴ 氢氧化钠溶液变质的原因是____________________________ ⑵ 用与上述实验不同的原理，⑶ 写出（3）中所涉及到的一个化学方程式__________________________________________⑷ 如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？ 简述实验步骤。
____________________________1、专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH3+C02+X ＝NH4HC03 ②NH4HC03+NaCI==NH4Cl+NaHC03 ↓③N a2C03+H20+C02 ↑(1)反应①中X 的化学式为 _________；(2) NH4Cl 中N 元素的化合价为_________ ；(3)除去混在Na2C03粉末中少量的N aHC03的方法是_________。
2、说法中正确的是（ ）。
A ．向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。
该溶液一定是稀盐酸B ．可用适量的硝酸钡溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠C ．要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法D ．有盐和水生成的反应不一定是中和反应3、℃时，将a g 碳酸钠（化学式为Na2CO3）溶解于100g 水中恰好形成饱和溶液。
所得溶液的溶质质量分数为×100% ，此温度下碳酸钠的溶解度为_________克向此溶液中滴入足量稀盐酸，反应的化学方程式为。
4、有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是A．NaOH 氢氧化钠烧碱 B．CaO 氢氧化钙生石灰C．Na2CO3 碳酸钠纯碱 D．NaCl 氯化钠食盐5、复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回放】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：⑴一个中和反应_____________________________________；⑵一个有沉淀生成的反应__________________________________。
【挖掘实质】⑴图26-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl－，NaOH在水中会解离出Na+和OH－，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是_________________(填离子符)。
⑵图26-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H+ + OH －＝ H2O我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质______________________________________。
【实践运用】⑴通过上述探究发现，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我还发现在溶液中___________ 和______________(填离子符号，下同)也不能大量共存。
⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。
经测定，该溶液显酸性。
则在该溶液中一定含有的离子是_________________________。
为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。
6.量盐酸，有无色无味的气体产生。
该固体可能是A.Na2SO4B.NaClC. NaHCO3D.NaOH7判断下列各组物质不能发生反应的一组是A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B.NaOH溶液和盐酸溶液C.CuSO4溶液和BaCl2溶液D.K2SO4溶液和NaCl溶液8酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。
下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性。
利用此表完成下列各小题：（1）查：CaSO4的溶解性_______；（2）写出表中空格处物质的化学式__________（3）从表中选择，写出一个生成不溶物且属于中和反应的化学方程式：__________________________________。
9假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。
她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。
【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如下图所示的三种商品，其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是_________。
王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。
(1)【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。
取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是___________________________；另取少量白色粉末于试管中，加入__________，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱。
(2)【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结沦的原因_______________________________。
为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，王霞继续查找资料，发现它们有下列的性质根据上面信息，检验白色粉末的方法之一是：20'C时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为_______________，否则为________________________。
(3)在查找资料过程中，王霞同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名。
现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程_______________________________________________________________________________________________。
10、已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀HCl中的一种。
甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。
则甲、乙、丙、丁四种溶液分别是A．Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HCl B．Na2CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HClC．HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3 D．Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO411、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉合，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。