2019年高考模拟考试理科综合化学试卷(含答案)
2019届高三高考全国卷模拟考试理科综合化学试题
化学试题 第1页（共6页） 化学试题 第2页（共6页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________2019年第三次全国大联考【新课标Ⅱ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．中国传统文化中蕴藏许多化学知识，下列有关成语对应化学知识解读错误的是选项 成语 化学知识解读A 火树银花 利用了焰色反应，属于化学变化B 水滴石穿 溶解在水中的碳酸，可以与岩石中碳酸钙反应生成可溶性盐C 甘之如饴 “饴”指麦芽糖，麦芽糖是一种二糖，属于还原性糖 D沙里淘金利用沙子和黄金的密度差异，用水反复淘洗将沙冲洗掉，最终得到密度较大的金8．N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，46 g NO 2和N 2O 4的混合物中含原子总数为4N AB ．1 mol 淀粉在稀硫酸中完全水解生成的最终产物含羟基数目为5N AC ．1 L 0.1 mol·L -1 Al 2Fe(SO 4)4溶液中含金属阳离子总数为0.3N AD ．12 g Mg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移电子数为N A9．食品防腐剂R 的结构简式如图所示：C HOO OCH 2CH 3下列说法正确的是A ．R 在酸性条件下水解生成乙酸和另一种有机物B ．1个R 分子最多有20个原子共平面C ．苯环上含2个能与钠反应的官能团和1个乙基的R 的同分异构体有10种D ．1 mol R 与3 mol H 2反应生成的有机物分子式为C 9H 18O 310．氢化钙（CaH 2）常作供氢剂，遇水蒸气剧烈反应。
2019年高三理科综合能力化学测试试卷含答案
理科综合能力化学测试本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cr 52 7．下列过程不涉及氧化还原反应的是A ．古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器B ．出土后的青铜器大多数已受到锈蚀C ．古代用明矾溶液清除青铜镜表面的锈斑D ．现代用双氧水去除青铜器上有害的CuCl 8．2．设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ） A ．14g 由N 2和13C 2H 2组成的混合物所含的电子数为7N AB ．标准状况下，11.2L NO 与11.2L O 2混合后所含的分子数小于0.75N AC ．常温下，1L PH=3的Al 2（SO 4）3溶液中，水电离出的H +数目为10﹣3N AD ．在100mL 1 mol•L ﹣5Na 2S03溶液与1.12 L （标准状况）CL 2的反应中，•还原剂失电子 9．有机物甲、乙的结构如右图所示。
下列说法错误的是 A. 甲、乙互为同分异构体B. 甲、乙都能与溴的单质发生加成反应C. 一定条件下，甲、乙均能发生取代反应D. 甲、乙都能与金属钠反应生成氢气10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是实验现象结论 A将盐酸滴入0.5 mol·L －1Fe(NO 3)2溶液中溶液变黄色，有无色气体逸出，后又变成红棕色 Fe 2+被HNO 3氧化 B向浓NaOH 溶液中滴入几滴2 mol·L －1AlCl3溶液，振荡 有白色沉淀出现Al 3+和OH-结合生成难溶性物质 C 乙酸乙酯与稀硫酸共热、搅拌 液体不再分层乙酸乙酯在酸性条件下完全水解成可溶性物质 D 将盐酸酸化的BaCl 2溶液滴入某溶液中出现白色沉淀该溶液含有SO 42-11．X 、Y 、Z 、W 四种元素分属于元素周期表的前三周期，原子序数依次增加，它们原子的最外层电子数之和为15，Y2-和Z 2+的电子层结构相同。
2019届高三模拟考试理科综合试卷及答案
2019届高三理科综合训练试题（一）说明：本试卷满分300分，分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第7页，第II卷为第7页至第16页。
试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Ti 48 Fe 56 Cu 64第I卷(共126分)一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。
每小题只有一个选项符合题意)1.细胞呼吸是在多种酶的催化下经一系列化学反应来完成的，下列有关叙述正确的是（）A. 参与细胞呼吸的酶都是由附着在内质网上的核糖体合成的B.分离提纯获得细胞呼吸酶溶液，加入双缩脲试剂后溶液呈紫色和水C.葡萄糖经线粒体内呼吸酶的催化可彻底氧化分解为CO2D.无氧呼吸时丙酮酸分解为酒精和CO或转化为乳酸时释放的能量可用于合成ATP22.下列关于细胞生命历程中有关现象的叙述，正确的是（）A.细胞生长时，细胞膜中蛋白质的种类和数量增加，物质运输的效率提高B.细胞癌变时，细胞膜中的甲胎蛋白、癌胚抗原和糖蛋白的含量均明显减少C.细胞衰老时，细胞核的核孔数量增多，染色质收缩，端粒逐渐延伸加长D.细胞凋亡时，细胞核和细胞质之间需进行信息交流，基因发生选择性表达3.枯草杆菌野生型与某一突变型的差异见表：注P-脯氨酸；K-赖氨酸；R-精氨酸下列叙述正确的是（）A. 突变型的产生是由于碱基对的缺失所致B. 链霉素通过与核糖体结合抑制其转录功能C. S12蛋白结构改变使突变型具有链霉素抗性D. 链霉素可以诱发枯草杆菌产生相应的抗性突变4.如表为某患者血液化验的部分结果：据此分析，其体内最可能发生的是（）A.胰高血糖素分泌量增加，胰岛素分泌量减少B. 静息状态时，神经纤维膜内外电位差增大C.肌肉兴奋性增强，会出现持续抽搐等症状D. 抗利尿激素释放增加，肾小管对水的重吸收减少5.埃博拉病毒肆虐非洲引起人们极大的关注，下列关于埃博拉病毒侵入人体后发生的免疫反应的叙述，正确的是（）A. 埃博拉病毒侵入人体后，吞噬细胞在非特异性免疫和特异性免疫中的作用完全不同B. T细胞受埃博拉病毒刺激后能进行增殖分化，并分泌淋巴因子C. 在细胞外的抗体和自身细胞内溶酶体的作用下，被埃博拉病毒寄生的靶细胞发生裂解D. 浆细胞识别病毒后，自身能合成并分泌抗体消灭抗原6.如图所示家系中的遗传病是由位于两对常染色体上的等位基因控制的，当两种显性基因同时存在时个体才不会患病．若5号和6号的子代是患病纯合子的概率为3/16，据此分析，下列判断正确的是（） A. 1号个体和2号个体的基因型相同 B. 3号个体和4号个体只能是纯合子 C. 7号个体的基因型最多有2种可能 D. 8号男性患者是杂合子的概率为4/77.我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。
最新2019年高考模拟理综化学试题共十套附答案及详细解析
最新2019年高考模拟理综化学试题共十套最新2019年高考模拟理综化学试题（一）总分：100分，时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65第I卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与生产、生活和社会密切相关，下列有关说法正确的是（）A. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2B. 农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量C. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体D. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”涉及的操作方法是升华8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A. 标准状况下，2.24LHF与1.8gH2O分子所含电子数目均为N AB. 标准状况下，VL气态烯烃(C n H2n)含中子的数目为3VnN A/11.2C. 向含有0.2molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀完全溶解，消耗OH-的数目为N AD. 60gSiO2和12g金刚石中各含有4N A个Si-O键和2N A个C-C键9. 己知：C3H7COOCH3(m)、C2H5COOC2H5(e)、C4H9COOH(p)的分子式均为C5H10O2，下列说法错误的是（）A. e的一氯代物有四种B. e中存在少量的p时可以加入饱和Na2CO3溶液后分液除去C. m、e、p均可与NaOH 溶液反应D. m、p的可能结构一样多10. 下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是（）A. AB. BC. CD. D11. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是（）A. C、D两元素形成化合物属共价化合物B. C、D的简单离子均能促进水的电离C. A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性12. 通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚()，其原理如下图所示，下列说法正确的是（）A. B为电池的正极，发生还原反应B. 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极C. A极的电极反应式为：+e-=Cl-+D. 当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的数目为0.1N A13. 25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH 变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）A. 溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-B. 当溶液恰好呈中性时：c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-)C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO3-)减小第II卷二、非选择题：请按要求回答问题。
2019届高三模拟考试理科综合化学试题及答案
7. 化学与生产生活密切相关。
下列有关说法正确的是A. 食品包装袋内放置铁粉与放置硅酸干凝胶的作用相同B. 以地沟油为原料生产的生物柴油与以石油为原料生产的柴油化学成分相似C. 工业生产玻璃和高炉炼铁均需用到石灰石D. 氯气用于自来水消毒杀菌与医用酒精用于皮肤表面消毒杀菌原理相似8. 设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 在含CO 32-总数为N A 的Na 2CO 3溶液中，Na +总数为2N AB. 标准状况下，2.24 L 乙烷和丙烯的混合物中含氢原子数目为0.6N AC. 将0.1 mol H 2和0.2 mol I 2（g ）充入密闭容器中充分反应后，生成的H-I 键数目为0.2N AD. 常温下，电解1 L 的精制食盐水，一段时间后测得溶液pH 为11，则电解过程中通过导线的电子数目为0.002N A9. 工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是A. 乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应B. 用溴水可以区分苯乙烯和乙苯C. 1 mol 苯乙烯最多可与4 mol 氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种D. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为710. 下列装置能达到实验目的的是 实验装置探究Na CO 和用已知浓度的组成的中学化学常见物质，其中A 是四元化合物，C 是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D 具有漂白性，E 是单质。
各物质之间存在如图转化关系（部分产物未标出）。
下列说法不正确的是A. 简单离子半径大小关系：Y ＞Z ＞RB. 简单阴离子的还原性：W ＞Y ＞ZC. 氢化物的沸点：Z ＞Y ＞XD. C 和E 反应生成F 是工业生产硝酸的重要反应之一12. 实验表明新型钠离子聚合物电池正负极材料均表现出较快的电极反应动力学，使得电池具备高功率性能。
其放电时的工作原理如图，下列说法正确的是A. 放电时，高聚物发生还原反应B. 充电时，阳极的电极反应式为 3I -＋ 2e - = I 3-C. 充电时，电极A 接电源负极D. 放电时，当转移0.5 mol电子，NaI溶液中增加0.5N A个Na+13.已知二元弱碱B(OH)2在水中存在如下电离平衡：B(OH)2 ⇌B(OH)+ + OH-，K b1=10-3.75；B(OH)+⇌B2++ OH-，K b2=10-7.62。
2019届湖南师大附中高三高考模拟卷(二) 理综化学(解析版)
湖南师大附中2019届高考模拟卷(二)理科综合能力测试时量：150分钟 满分：300分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
其中第Ⅱ卷33－38题为选考题，其他题为必考题。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H ～1 B ～11 C ～12 O ～16 Na ～23 Cu ～64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A)A ．78 g 过氧化钠中含有N A 个阴离子B ．2.24 L 甲烷气体中含有0.4N A 个C —H 键C ．0.1 mol 熔融NaHSO 4能电离产生1N A 个SO 2－4离子D ．将1 mL 0.1 mol/L FeCl 3溶液滴入沸水中可生成含有1.0×10－4N A 个Fe(OH)3胶粒的胶体8．下列说法正确的是(B)A ．糖类俗称碳水化合物，其组成都符合通式C m (H 2O)nB ．天然蛋白质是高分子化合物，其水解产物氨基酸具有两性C ．生物柴油和传统柴油成分相同，可以实现能源替代，大力发展生物柴油对控制城市大气污染具有重要的战略意义D ．淀粉发酵酿酒的原理可以表达为(C 6H 10O 5)n ＋4nH 2O ――→酒化酶3nC 2H 5OH ＋3nO 2↑9．2018年12月26日，北京交通大学东校区2号楼实验室内学生进行垃圾渗滤液污水处理科研试验时发生爆炸。
经核实，事故造成3名参与实验的学生死亡。
实验规则千万条，安全第一条，下列说法正确的是(C)A ．实验室发生火灾时，应尽快用水扑灭B ．实验室中金属钠应置于煤油中保存，白磷应置于干燥容器中妥善保管C ．皮肤被碱灼伤时，应先用大量水冲洗，并用一定浓度的硼酸溶液淋洗D ．蒸馏时，为了避免有机溶剂挥发危害人体健康，应用塞子堵住尾接管的排气口10．关于下列溶液的说法不正确的是(C)A ．亚硫酸氢钠和碳酸氢钠的中性混合溶液中：c(Na ＋)>c(HRO －3)＋c(RO 2－3)(R 表示“C”或“S”)B ．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N 前<N 后C ．常温下，将一定量的醋酸钠和盐酸混合后，溶液呈中性，则混合溶液中： c(Na ＋)>c(Cl －)>c(CH 3COOH)D ．常温下，物质的量浓度相等的①(NH 4)2CO 3、②(NH 4)2SO 4、③(NH 4)2Fe(SO 4)2三种溶液中水的电离程度：①＞③＞②【解析】A.由物料守恒可知c(Na ＋)＝c(HRO －3)＋c(RO 2－3)＋c(H 2RO 3)，故A 正确；B.两溶液中c(Na ＋)相等，NaCl 溶液中c(H ＋)大于NaClO 溶液中的c(H ＋)，由电荷守恒可知NaCl 溶液中离子总数大于NaClO 溶液中离子总数；C.该中性溶液为CH 3COONa 、CH 3COOH 和NaCl 的混合溶液，由溶液呈中性可知水的电离不受影响，即CH 3COONa 和CH 3COOH 对水电离造成的影响相互抵消，则CH 3COOH 的量即为所加HCl 的量，故c(Cl －)＝c(CH 3COOH)；D.NH ＋4、CO 2－3都促进水的电离，而且两者相互促进，NH ＋4、Fe 2＋都能促进水的电离。
最新2019年高考模拟理综化学试题共十二套附答案及详细解析
最新2019年高考模拟理综化学试题共十二套最新2019年高考模拟理综化学试题（十一）总分：100分，时间：50分钟注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65第I卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法错误的是（）A. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染B. 可燃冰被认为是21世纪新型清洁的能源，但不恰当的开采会诱发海底地质灾害，加重温室效应C. 蛋白质作为营养物质，在人体内不断分解，最后主要生成水和二氧化碳排出体外D. 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能8. 下列说法错误的是（）A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO2和H2OB. 和C4H l0的二氯代物的数目不同（不含立体异构）C. 乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型不同D. 植物油通过氢化可以变成脂肪9. 下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是（）A. AB. BC. CD. D10. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 0.1molH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB. 17g羟基所含电子的数目为10N AC. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2N AD. 密闭容器中1molH2(g)与ImolI2(g)共热反应制备HI增加2N A个H-I键11. 下图装置(I)为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为：Li4Ti5O12+3Li Li7Ti5O12。
2019高三高考模拟理综化学试卷含答案
2019高考模拟理综试题化学部分含答案2019.04.27考生须知：可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Si—28 Cl—35.5第Ⅰ卷选择题（126分）一选择题：本题包括13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．碱式碳酸铝镁［Mg a Al b(OH)c(CO3)d・x H2O］常用作塑料阻燃剂，在一定条件下相关转化如下图所示，下列说法正确的是A．工业上用CO还原Al2O3的方法制取金属AlB．气体Q可能为NH3C．碱式碳酸铝镁用作阻燃剂是因为其分解吸收大量热且产生熔点较高的物质D．操作1为过滤，操作2为冷却结晶8．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．含4％硅的硅钢导磁性很强，主要用作变压器的铁芯B．分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物C．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D．煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100mL1mol・L—1的葡萄糖溶液中含氧原子数为0．6N AB．1．0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为0．5N AC．足量的Cu与100mL18mol・L—1的硫酸在加热条件下充分反应，转移的电子数为1．8N A D．5．6L乙烯和甲烷混合气体中含有碳氢键的数目为N A11．共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，二环［1．1．0］丁烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环丁烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处于同一平面D．生成1mlC4H10需要2molH212．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次増大，最外层电子数之和为18，且只有X和Y位于同一周期。
W—的核外电子数与Z原子的核外最内层电子数相同。
X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y的某种单质具有吸收紫外线的作用。
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2019年高考模拟考试理科综合化学试卷试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷（共126分）
可能用到的相对原子质量： S-32 W-184
一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只
有一个选项符合题意。
7．化学与人类活动密切相关，下列有关说法正确的是
A．煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是物理变化
B．从花生中提取的生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质
C．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用
D．含氟牙膏能抑制口腔细菌产生酸，在一定程度上能防止或减少龋齿
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．所含共价键数均为0.2N A的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等
B．将1molFe 与一定量的稀硝酸充分反应，转移的电子数可能为2N A
C．标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后所含分子数为0.1N A
D．1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-的总数为0.2N A
9．分子式为C4H8Cl2的同分异构体有(不考虑立体异构)
A．7种B．8种
C．9种D．10种
10．根据下列实验现象所得结论正确的是
11．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，
图中有机废水中有机物可用C8H10O5表示，咸水主要含
NaCl。
下列说法正确的是
A．a电极为该电极的正极
B．电极b的反应式：2NO3－+10e－+12H+=N2↑+6H2O
C．每处理1mol C8H10O5，b电极将产生6.4mol N2
D．a电极离子交换膜允许Na+由中间室迁入有机废水处理室
12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。
下列说法中正确的是
A．原子半径：r(W)＞r(Z) ＞r(X)＞r(Y)
B．元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强
C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中只存在离子键
D．Y和W形成的化合物的熔点比Y和Z形成的化合物的熔点高
13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电
导率变化可以确定滴定反应的终点。
在一定温度下，用0.1 mol/L
KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸
和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
下列有关判断正确的是
A．C点水电离的c(OH－)小于A点水电离的c(OH－)
B．A、B、C三点溶液均有K w=c(H+)·c(OH－)=1.0×10－14
C．B点的溶液中有：c(K+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
D．A点的溶液中有：c(CH3COO－)+c(OH－)－c(H+)=0.1mol/L
26．（15分）亚硝酰氯（NOCl）是一种红褐色液体或黄色气体，熔点：-64.5 ℃，沸点：-5.5 ℃，具有刺鼻恶臭味，遇水和潮气分解，通常作有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。
亚硝酰氯对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。
吸入后可引起肺水肿及出血。
（1）甲组同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图甲所示：
①若使用该装置制备纯净干燥的NO则Ⅰ发生反应的化学方程式为。
②若使用该装置制备纯净干燥的Cl2，则Ⅱ中应盛放（填试剂名称）；
玻璃弯管A的作用是。