江西新余一中高二下期末化学
2022届江西省新余市高二下化学期末检测模拟试题含解析
2022届江西省新余市高二下化学期末检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有一种星际分子，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，不同花纹的球表示不同的原子)。
对该物质判断正确的是A．①处的化学键是碳碳双键B．该物质是烃的含氧衍生物C．③处的原子可能是氯原子或氟原子D．②处的化学键是碳碳单键【答案】D【解析】【分析】【详解】由于最左边的碳氢之间一定是单键，所以左起第一个和第二个碳之间应该是三键，之后为单键三键交替，则A、①处的化学键只能是三键，A错误；B、③原子不是氧原子，故不该物质不是含氧衍生物，错误；C、③处原子与碳原子形成三键，应该为第五主族元素，一定不是氯或氟，故C错误；D、②处的化学键是碳碳单键，故D正确；答案选D。
2．下列关于有机物的说法中，正确的有①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘单质变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应A．2个B．3个C．4个D．5个【答案】C【解析】【分析】①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料；③乙酸与饱和碳酸钠反应，乙酸乙酯与饱和碳酸钠不反应；④石油的分馏为物理变化，煤的气化为化学变化；⑤淀粉遇碘单质变蓝色，淀粉特性，葡萄糖含有醛基，属于还原性糖；据以上分析解答。
【详解】①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，油脂酸性条件下水解成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，正确；②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，正确；③乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，所以混合后的溶液分层，静置分液可除去乙酸乙酯中的乙酸，正确；④石油的分馏是利用物质的沸点的不同分离物质的方法，属于物理变化，煤的气化属于化学变化，煤的气化的主要反应为C+H2O 高温CO+H2，错误；⑤淀粉遇碘单质变蓝色是淀粉特性，葡萄糖是多羟基的醛，所以葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应，正确；正确的有4个，答案选C。
江西省新余市高二下学期化学期末考试试卷D卷(考试)
江西省新余市高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 可用丁达尔现象区分溶液与胶体B . 化学变化能够实现一种原子变为另一种原子C . O3是由3个氧原子构成的化合物D . CuSO4•5H2O是一种混合物2. （2分）(2018·防城港模拟) 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（）A . 用石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化B . 高纯硅具有良好的半导体性能,可制光导纤维C . 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质D . 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒3. （2分）下列关于物质性质的说法不正确的是（）A . 通常状况下，NO2是红棕色的气体B . 氯水光照久置后最终变为稀盐酸C . 氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生D . 加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应4. （2分）某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A . 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B . 用托盘天平称量8.75g食盐C . 用500mL的容量瓶配制450mL溶液D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.55. （2分）下列物质中属于纯净物的是（）A . 稀盐酸B . 冰水混合物C . 食用醋D . 液化石油气6. （2分）下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是（）A . 亚硝酸钠、NaNO2、盐B . 氧化铁、Fe3O4、氧化物C . 纯碱、NaOH、碱D . 酒精、CH3OH、有机物7. （2分）下列有关钠和镁的说法中，错误的是（）A . 电解熔融NaCl可以得到金属钠B . 金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来C . 金属镁着火，可用二氧化碳灭火D . 金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火8. （2分） (2018高三上·海淀期中) 我国工业废水中几种污染物及其最高允许排放浓度如下表。
2025届江西省新余市分宜中学化学高二第二学期期末综合测试试题含解析
2025届江西省新余市分宜中学化学高二第二学期期末综合测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。
结合表中信息判断下列说法不正确的是( )共价键H-H F-F H-F H-Cl H-IE(kJ/mol) 436 157 568 432 298A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B．表中最稳定的共价键是H-F键C．H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol2、下列关于氯及其化合物说法正确的是()A．氯气溶于水的离子方程式：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气D．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO33、下列比较正确的是（）A．第一电离能：I1(Na)＞I1(Cl) B．原子半径：r(C)＞r(N)C．能级能量：E(2s)＞E(3s) D．电负性：O原子＞F原子4、0.5L 1mol·L－1的FeCl3溶液与0.2L 1mol·L－1的KCl溶液中，Cl-浓度之比为( )A．15:2 B．1:1 C．3:1 D．1:35、下列变化过程，加入氧化剂才能实现的是A．I2→I-B．Cu(OH)2→Cu2O C．Cl-→Cl2D．SO32-→S2O52-6、过氧化钠可作为氧气的来源。
江西省新余市高二下学期化学期末考试试卷A卷(模拟)
江西省新余市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2019高一上·延边月考) 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 含碳量越低，钢铁的性能越好B . 光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是二氧化硅C . 燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D . 合金材料的组成元素一定全部是金属元素2. （2分） (2019高二上·醴陵期末) 已知草酸为二元弱酸：常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中错误的是（）A . pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（H2C2O4）B . H2C2O4的第一步电离，平衡常数为10-1.2C . 将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2D . 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度增大3. （2分） (2019高二上·杭州期中) 2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的（）A . △H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1B . △H4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等C . △H5＜0，在相同条件下，2Br（g）的△H5′＜△H5D . △H7＜0，且该过程形成离子键4. （2分）下列说法正确的有几个：①反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，则用A表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•min﹣1②升高温度一定能增大化学反应速率，但不改变活化分子的百分数③在固定体积的密闭容器中进行反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），当反应体系的颜色不再变化，说明反应已达平衡④升高温度，化学平衡常数增大，说明该反应的正反应为放热反应⑤△H＞0，△S＜0的反应在所有温度下都不能自发进行（）A . 1个B . 2C . 3D . 45. （2分） (2018高二上·大港期中) 下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是（）A . 加入催化剂有利于合成氨的反应B . 500 ℃比室温更有利于合成氨的反应（已知合成氨反应是放热反应）C . 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D . 阴暗处密封有利于氯水的储存6. （2分） (2017高一上·临武期中) 下列说法中正确的是（）A . 锂离子电池和普通锌锰干电池都是二次电池B . 原电池的反应的本质是氧化还原反应C . 燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池D . 铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO27. （2分） (2020高二上·运城期末) 下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（）A . pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)B . 已知259℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ，则在0.3 mol·L－1 NaCl溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10－10 mol·L－1C . 25℃时，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH)大于0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)D . 浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH2COOH)＋2c(H ＋)8. （2分） (2017高二上·新疆期末) 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A . pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）B . 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）C . CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣）D . 含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]9. （2分）下列说法正确的是（）A . 过渡元素均为金属元素B . IA族统称为碱金属，最外层有两个电子的原子一定在IIA 族C . 含离子键的晶体一定是离子晶体，含共价键的晶体一定是分子晶体D . 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同10. （2分） (2017高二上·荆州期中) 相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H=a kJ•mol﹣1 ．（a＞0），实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述错误的是（）容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化A B C①120吸收热量：0.25akJ②0.511吸收热量：Q kJA . 容器①、②中反应的平衡常数相等B . 平衡时，两个容器中C的体积分数均约为18%C . 容器②中达到平衡时吸收的热量Q=0.25a kJD . 若其他条件不变，把容器①的体积改为2L，则平衡时吸收的热量小于0.25a kJ11. （2分）(2016·宜丰模拟) 已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9mol2•L﹣2 ， Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 mol2•L﹣2 ，则下列说法中正确的是（）A . BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）B . 在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO 为1.0×10﹣3 mol，则加入0.01 mol BaCl2不能使SO 完全沉淀C . 在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理D . 用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理12. （2分）下列数值关系中不正确的是（）A . 原子序数=原子核内质子数B . 元素的种数=原子种数C . 元素周期表中主族序数=原子的最外层电子数D . 元素周期表中周期数=原子的电子层数13. （2分） (2018高一下·仙桃期末) 下列有关图示的说法正确的是（）A . 图甲表示CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)的能量变化B . 图乙表示压强对2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的影响，且压强：P甲>P乙C . 图丙表示温度对N2 (g)+3H2(g) NH3 (g) △H<0的影响D . 图丁表示N2 (g)+3H2(g) 2NH3 (g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)／n(H2)的变化，则转化率：αA(H2)=αB(H2)14. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关的叙述中正确的是（）A . 的原子核内中子数多于质子数B . 的原子序数为131C . 的原子核外电子数为78D . 的化学性质与不同15. （2分）下列说法正确的是（）A . 氯化钠和盐酸溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同B . 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子C . HI的分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD . 由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为l：1，离子个数比为2：l的化合物是含有共价键的离子化合物16. （2分） (2018高二下·台州期中) 除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和分离方法能达到实验目的是（）混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B乙烷（乙烯）氢气加热C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高一下·昆明期中) 下列说法中正确的是（）A . 乙烯、1，3﹣丁二烯、聚乙烯均能与溴水发生加成反应B . 实验室中要除去乙烷中混有的乙烯气体，可以用通入H2催化加氢的方法C . 沸点由高到低依次为：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷＞正丁烷＞异丁烷D . 室温光照条件下，可以用CH4与氯气制取纯净的一氯甲烷，该反应属于取代反应二、综合题 (共8题；共32分)18. （3分）(2019·北京) 化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。
2020-2021学年江西省新余市高二(下)期末化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年江西省新余市高二（下）期末化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．国画《牧牛图》的颜料有“石色”、“水色”，“石色”从矿物中提取，如石绿[化学式Cu（OH）2•CuCO3]，“水色”从植物中提取，如花青（分子式C15H11O6）。
下列说法错误的是（）A．Cu（OH）2•CuCO3属于纯净物B．“石色”耐酸、耐碱C．从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取D．保存不善的国画，“水色”容易变色2．下列表述一定正确的是（）A．甲醛的电子式：B．蛋白质是仅由碳、氢、氧、氮四种元素组成的物质C．用氢氧化钠溶液可鉴别植物油、汽油和甘油D．聚合物（），它是一种纯净物，可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得3．下列说法错误的是（）A．饴糖是葡萄糖的粗制品，可由淀粉和淀粉酶作用而得B．按系统命名法，化合物的名称为2，5﹣二甲基己烷C．1mol乙醚完全燃烧生成标准状况下二氧化碳89.6LD．菜叶果皮属于厨余垃圾，通过转化可变为有机肥料4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．完全燃烧1mol丙醛和丙二醇的混合物，消耗氧气4N AB．标准状况下，11.2 L丙烷中含C﹣C键的数目为N AC．标准状况下，2.24 L甲烷中含有的质子数目为N AD．1mol中含有的碳碳双键数为4N A5．下列离子方程式正确的是（）A．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH﹣CH2＝CH2↑+Br﹣+H2OB．乙酸乙酯在碱性条件下的水解：CH3COOC2H5+OH﹣CH3OOO﹣+CH3CH2OHC．硝酸银与过量氨水反应：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣6．已知1，2﹣二溴乙烷可用于合成植物生长调节剂，实验室利用乙烯与液溴反应可制备1，2﹣二溴乙烷（微溶于水），制备装置（夹持装置已省略）如图1所示：下列说法不正确的是（）A．装置中长玻璃管的作用是防止A中气体压强过大B．装置中具支试管内液溴表面的水用于防止Br2的挥发C．装置中酸性KMnO4溶液的作用主要是除去从具支试管中挥发出的Br2，防止其污染空气D．将反应后具支试管中的液体与适量Na2SO3溶液混合再用图2中装置（夹持装置已省略）分离出有机层，即得到1，2﹣二溴乙烷7．对新型冠状病毒（2019﹣nCOV）有较好抑制作用的药物利托那韦（Ritonavir）的结构如图，关于利托那韦说法正确的是（）A．不能与盐酸反应.B．苯环上一氯取代物有3种C．结构中含有4个甲基D．1mol该结构可以与10mol H2加成8．将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的H2O和8.96L（标准状况）的CO2。
江西省新余市高二下学期化学期末考试试卷A卷
江西省新余市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分）(2020·白山模拟) 《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属……晒干烧灰,以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面,甚获利也。
”下列说法中错误的是（）A . “石碱”的主要成分易溶于水B . “石碱”俗称烧碱C . “石碱”可用作洗涤剂D . “久则凝淀如石”的操作为结晶2. （2分）(2018·佛山模拟) 298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。
下列叙述正确的是（）A . 溶液呈中性时: c(Na+)=2c(X2-)B . Ka2(H2X)为10-7C . NaHX溶液c( H+)< c(OH-)D . 溶液pH由1升至2.6时主要存在的反应是: H2X +OH-=HX-+ H2O3. （2分） (2019高二上·宾阳月考) 根据下列热化学方程式：①C(s)+O2=CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1②H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1③CH3COO H(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3＝－870.3kJ·mol－1可计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的反应热A . ΔH＝244.1 kJ·mol－1B . ΔH＝－488.3 kJ·mol－1C . ΔH＝－996.6 kJ·mol－1D . ΔH＝996.6 kJ·mol－14. （2分）(2017·金山模拟) 在密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（）A . v（正）减小，v（逆）增大B . v（正）增大，v（逆）减小C . v（正）、v（逆）都减小D . v（正）、v（逆）都增大5. （2分） COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是（）A . ①②④B . ①④⑥C . ②③⑤D . ③⑤⑥6. （2分） (2016高一下·长春期中) 化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B . 化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能C . 如图I所示的装置能将化学能转变为电能D . 如图II所示的反应为吸热反应7. （2分）(2018·佛山模拟) 乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 与NH3相似，水溶液呈碱性，25℃时，向10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸，各组分的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A . 混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于10mLB . Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的数量级为10-8C . a 点所处的溶液中：c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-) +(Cl-)D . 水的电离程度:a>b8. （2分）在Na2S溶液中c（Na+）与c（S2﹣）的比值是（）A . 2B . 小于2C . 大于2D . 1/29. （2分） (2018高一下·晋江期末) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，原子X的L层电子数是K层的2倍，Y2+电子层结构与氖相同，Z原子的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是（）A . X、Y、Z、M的原子半径依次减小B . Y与M组成化合物的熔点高于X与M组成的化合物C . X、Z、M的最低价气态氢化物的热稳定性依次增强D . X的单质与Y、Z的最高价氧化物均能发生置换反应10. （2分）25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)＝1.8×10－5；K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。
江西省新余一中高二下学期期末考试(化学).doc
江西省新余一中09—1高二下学期期末考试（化学）考试时间：90分钟卷面总分：100分考生注意：本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题，第I、II卷题目的答案都请写在答题卷上。
考试范围为有机化学基础和实验化学第一、二单元。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 K 39 Cl 35．5第I卷选择题（共48分）一、（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共3×16=48分）1．世界博览会将于5月1日至10月31日在中国上海举行。
为了贯彻生态、环保、绿色世博的理念，下列措施中不合理．．．的是（）A．在世博园区进行大规模绿化建设，提高绿化面积B．建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源C．将世博园区的垃圾收集起来进行集中焚烧处理D．在建筑、布展、运营过程中应用大规模的太阳能光伏发电系统2．下列关于有机物的叙述正确．．的是A．只能从动植物等有机体中取得的化合物称为有机物B．凡是含碳元素的化合物都称为有机物C．有机物和无机物之间不能相互转换D．有机物一般熔点较低，不耐热，受热易分解3．有八种物质①甲烷②苯③聚乙烯④丙烯⑤乙炔⑥丁烷⑦邻二甲苯⑧二氧化硫，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应的是（）A．④⑤⑧B．③④⑤⑧C．④⑤⑦⑧D．③④⑤⑦⑧4．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确．．．的是（）A．pH＝1的甲酸溶液中，HCOO－和H+数目之和为0．1 N AB．标准状况下，3．36L乙烯中含有的极性键数为0．6 N AC．1 mol甲基（－CH3）所含电子数9N AD．1mol油酸含有的双键数目约为6．02×10235．下列物质既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）A．一氯甲烷B．2—甲基—1—溴丙烷C．2，2—二甲基—1—氯丙烷D．2，2，4，4—四甲基—3—氯戊烷6．将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不．正确．．的是（）A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅B．瓶内壁有油状液滴形成C．若日光直射，可能发生爆炸D．生成物只有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷7．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确．．的是（）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水8．为证明溴丙烷中溴元素的存在,下列正确．．的操作步骤是（）①加入硝酸银溶液②加入氢氧化钠溶液③加热④加入蒸溜水⑤加稀硝酸至溶液呈酸性⑥加入氢氧化钠醇溶液A．②③⑤①B．④③①⑤C．④⑥③①D．⑥③⑤①9．下列有关试剂的保存方法，错误．．的是（）A．浓硝酸通常保存在棕色玻璃试剂瓶中B．过氧化钠盛放于塑料袋内，并保存在密闭的容器中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水保存在无色玻璃试剂瓶中10．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，下列做法不．符合．．绿色化学理念的是（）A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料△B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒C．用反应：Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O 制备硫酸铜OD．用反应：2CH2=CH2+O2 2CH2—CH2制备环氧乙烷11．下列说法正确．．的是（）A．明矾和漂白粉常用于水处理，两者的作用原理相同B．利用潮汐发电是将化学能转化为电能C．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝D．12月中旬在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注，减少工业生产大量排放二氧化碳等温室气体以抑制全球气候变暖成为该会议的主题12．下列有关实验的叙述中正确．．的是（）A．用pH试纸粗略测定饱和氯水的pHB．做完某种物质的焰色反应实验后，用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至没有颜色后，再进行其他物质的焰色反应实验C．实验室常用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，加热蒸干即得纯净的FeCl3固体13．某混合气体可能含CO、CO2、NH3、HCl、H2和H2O（g）中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸（增重）、灼热氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，下列对原混合气体成分的推断不正确．．．的是（）A．一定有CO2、HCl、H2 B．可能有CO、H2OC．一定没有NH3、CO2D．一定没有NH3、可能有CO14．有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，1mol乙跟足量的金属钠反应放出（标准状况下）氢气22．4L，据此推断乙可能是（）A．CH3CHOHCHOHCH3 B．HOCH2CHOHCH3C．CH3CH2CH2OH D．CH3CHOHCH315．将有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚；②乙二醇与乙酸酯化得酯；③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；④苯酚和浓溴水反应。
江西省新余市2022届化学高二下期末学业质量监测模拟试题含解析
江西省新余市2022届化学高二下期末学业质量监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下图是新型镁一锂双离子二次电池。
下列关于该电池的说法正确的是A．放电时，Li+由右向左移动B．放电时，正极的电极反应式为Li1-x-FePO4+xLi++xe-=LiFePO4C．充电时，外加电源的负极与Y相连D．充电时，导线上每通过1mol e-，左室溶液质量减轻12g【答案】B【解析】【详解】A、放电，该装置为电池，Mg是活泼金属，即Mg作负极，另一极为正极，根据原电池的工作原理，Li＋应向正极移动，即从左向右移动，故A错误；B、根据上述分析，右边电极为正极，得到电子，电极反应式为Li1-x-FePO4+ xLi++xe-=LiFePO4，故B正确；C、充电，该装置为电解池，电源的正极接电池的正极，电源的负极接电池的负极，即充电时，外加电源的负极与X相连，故C错误；D、充电时，导线上每通过1mol e-，左室得电子，发生还原反应，电极反应式为Mg2++2e-=Mg，但右侧将有1mol Li+移向左室，因此溶液质量减轻12-7=5g，故D错误；答案选B。
2．含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= +28.7 kJ·mol-1B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _28.7 kJ·mol-1C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ·mol-1D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _57.4 kJ·mol-1【答案】D【解析】【详解】热化学方程式中化学计量数表示物质的量，所以含NaOH 20.0g(0.5mol)的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，根据H++OH-=H2O可知反应生成1mol水时放出的热量为28.7 kJ 2⨯=57.4 kJ。
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江西省新余一中2009—2010 学年高二下学期期末考试化学试题考试时间：90 分钟卷面总分：100 分考生注意：本试卷分第I 卷选择题和第II 卷非选择题，第I、II 卷题目的答案都请写在答题卷上。
考试范围为有机化学基础和实验化学第一、二单元。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 K 39 Cl 35． 5第I 卷选择题（共48 分）一、（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共3X 16=48分）1．2010 年世界博览会将于2010 年5 月1 日至10 月31 日在中国上海举行。
为了贯彻生态、环保、绿色世博的理念，下列措施中不合．理．．的是（）A. 在世博园区进行大规模绿化建设，提高绿化面积B. 建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源C. 将世博园区的垃圾收集起来进行集中焚烧处理D. 在建筑、布展、运营过程中应用大规模的太阳能光伏发电系统2．下列关于有机物的叙述正确．．的是A. 只能从动植物等有机体中取得的化合物称为有机物B. 凡是含碳元素的化合物都称为有机物C. 有机物和无机物之间不能相互转换D. 有机物一般熔点较低，不耐热，受热易分解3 •有八种物质①甲烷②苯③聚乙烯④丙烯⑤乙炔⑥丁烷⑦邻二甲苯⑧二氧化硫，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应的是（）A. ④⑤⑧B.③④⑤⑧C.④⑤⑦⑧D.③④⑤⑦⑧4 •设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确..的是（）A. pH= 1的甲酸溶液中，HCOO「和H+数目之和为0. 1 N AB. 标准状况下，3. 36L乙烯中含有的极性键数为0. 6 N AC. 1 mol甲基（一CH3）所含电子数9N AD. 1mol油酸含有的双键数目约为6. 02 x 1235．下列物质既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）A. —氯甲烷B. 2 —甲基一1—溴丙烷6 .将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是A. 瓶中气体的黄绿色逐渐变浅B. 瓶内壁有油状液滴形成C. 若日光直射，可能发生爆炸D. 生成物只有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷7 .糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确..的是（）A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水&为证明溴丙烷中溴元素的存在，下列正确的操作步骤是（）①加入硝酸银溶液②加入氢氧化钠溶液③加热④加入蒸溜水⑤加稀硝酸至溶液呈酸性⑥加入氢氧化钠醇溶液A. ②③⑤①B.④③①⑤C.④⑥③①D.⑥③⑤①9 .下列有关试剂的保存方法，错误..的是（）A. 浓硝酸通常保存在棕色玻璃试剂瓶中B. 过氧化钠盛放于塑料袋内，并保存在密闭的容器中C. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D. 新制的氯水保存在无色玻璃试剂瓶中符合绿色10 .绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，下列做法不化学理念的是（）A. 研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料B. 用可降解塑料生产包装盒或△快餐盒C. 用反应：Cu +2H2SO4 （浓）CuSO+SQ f +2H2O 制备硫酸铜A 丿、D. 用反应：2CH2=CH2+O2 Ag 2CH2—CH2制备环氧乙烷11.下列说法正确.的是A. 明矶和漂白粉常用于水处理，两者的作用原理相同B. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能C. 铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝D. 2009年12月中旬在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注，减少工业生产大量排放二氧化碳等温室气体以抑制全球气候变暖成为该会议的主题12 .下列有关实验的叙述中正确..的是（）A. 用pH试纸粗略测定饱和氯水的pHB. 做完某种物质的焰色反应实验后，用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至没有颜色后，再进行其他物质的焰色反应实验C. 实验室常用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯D. 在含FeC2杂质的FeC3溶液中通入足量C12后，加热蒸干即得纯净的 FeC 3固体13 .某混合气体可能含 CO 、CC 2、NH 3、HCI 、H 2和H 2O （g ）中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸（增重）、灼热氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变 蓝）时，下列对原混合气体成分的推断不正确 的是（）A . —定有 CO 2、HCI 、H 2 B.可能有 CO H 2OC. 一定没有 NH 3、CO 2D. —定没有 NH 3、可能有 CO14 .有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，1mol 乙跟足量的金属钠反应放出（标准状况下）氢气22. 4L ,据此推断乙可能是 （）A . CH3CHOHCHOHCH B. HOCH 2CHOHCH5 C. CH3CH 2CH 2OHD. CH 3CHOHCH15 .将有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚；②乙二醇与乙酸酯化得酯；③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽； ④苯酚和浓溴水反应。
所生成的有机物的种类由多到少的顺序是 （）A .③②④①B .④③②①C .③①②④D .①②③④16 .已知15g 化合物A 完全氧化，把产物通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9g ,碱石灰增重39. 6g , 用现代物理方法测定： ①该有机物的质谱图如图所示 ②核磁共振仪测出 A 的核磁共振氢谱有 5个峰,其面积之比为 1 : 2: 2: 2: 3。
D. 该有机物一定不能与 Na 2CQ 反应第H 卷 非选择题（共52 分）、（本大题包括5小题，共46分）17 . （ 8分）四川多产五倍子，以五倍子为原料可制得化合物（1） ImolA 最多可与 ________ m ol NaOH 反应。
（2） A 不具有的性质是 ________ （填写序号）。
① 与FeC 3溶液发生显色反应 ② 加聚反应③ 与溴水发生取代反应④ 与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳 ⑤ 与溴水发生加成反应A. 100 eo-B .C. 该物质的结构简式可能为150□-CH S —C-O-CE SA , A 的结构简式如右图所示:20-150 (加该有机物的分子式为 C 9H io O ni'e3）有机化合物B 在浓硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到 (4)有机化合物 C 是合成治疗禽流感药物的原料之一，C 可以看成是B 与氢气按物质的量之比 1 : 2发生加成反应得到的产物。
C 分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色。
请写出C 与溴水反应的化学方程式：(2) C 与新制的Cu (0H ) 2共热转化为D 的化学方程式是： ____________________________ (3) ___________________________________ D 转化为E 的化学方程式是 。
(4) 在一定条件下，两分子 E 能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式19 . (12分)乙偶姻(F )是一种重要的香料，存在于啤酒中，是酒类调香中一个极其重要的品种。
某人工 合成乙偶姻的路线如下：已知.CH 2===CH 2 CH 2 CH 2OH Cl请回答下列问题：(1) ______________________________________________________________________ 烷烃A 只有2种同分异构体(包括 A ),则A 的分子式是 ____________________________________________________ 。
(2) B 和G 均为一氯代烃，B 发生消去反应时，有 C 和C 两种有机产物，而 G 发生消去反应时，只有 一种有机产物 C'。
则C 和C'的名称(系统命名)分别为 ____________________ ,(3) _____________________________________________ 反应 D ^E 的化学方程式为 。
(4) 乙偶姻F 的结构简式为 _________________________ 。
(5)任意写出2种能发生水解反应的乙偶姻的同分异构体的结构简式： ___________ 。
20 . ( 4 分)(1) 玻璃棒在中学化学实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液。
下列实验中至少用到其 中两个用途的是 ______________________ (填代号)。
① 配制一定物质的量浓度的溶液 ② 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定 ③ 用硫酸铜晶体和氢氧化钠溶液制取氧化铜 ④ 测定某溶液的pH⑤ 从草木灰(主要成分碳酸钾)中提取钾盐A 。
请写出B 的结构简式?⑥ 浓盐酸与浓氨水相遇发烟（2）某天然碱的化学组成可能为 aNa 2CO 3 bNaHCQ C H 2O （a 、b 、c 为正整数），为确定其组成，化学兴趣小组的同学进行了如下实验：取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液 体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。
能否说明样品中含结晶水，试简述理由？21 . （ 14分）二氧化氯（C1O 2）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（ WHO ）列为AI 级安全消 毒剂。
常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中 CIO 2的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。
2KCIO 3 H 2C 2O 4 2H 2SO 4= 2KHSO 4 2CIO 2 2CO 2 2H 2O① 在反应开始之前将烧杯中的水加热到 80 C,然后停止加热，并使其温度保持在 60〜80C 之间。
控制温度的目的是 ____________________________________ ,图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器 ② 装置A 用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放 ____________ （填字母）。
A . 20mL 60C 的温水 B. 100mL 冰水 C. 100mL 饱和食盐水D. 100mL 沸水③ 在烧瓶中加入12. 25g KClC 3和9g 草酸（H 2C 2O 4）,然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反 应后生成 CIQ 的质量为 ________________________ 。
（2）用CIO 2处理过的饮用水（pH 为5. 5〜6. 5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ CIO 2）。