上海市十校2011届高三下学期第二次联考(化学) 有答案
2011年普通高等学校招生全国统一考试 化学(上海卷) 解析版
2011年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）本试卷分为满分150分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127。
第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
）1．下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A．Na+B．HCO3－C．Fe2+D．Cl－2．从光合作用的反应原理6CO2+6H2O C6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。
关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡C．缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡3．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是4．下列有关化学用语能确定为丙烯的是5．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
）6．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性7．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl28．高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A．铁B．氮C．氧D．碳9．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35. 453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数10．草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO 和CO2。
2011届高三年级联考化学试题-化学试题
2011届高三年级联考化学试题-化学试题本卷包括必考题和选考题两部分。
第13题~第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第18题~第20题为选考题，考生根据要求做答。
13．（8分）某混合物M由Cu、Al2O3、SiO2、Fe2O3中的一种或几种物质组成。
现进行如下实验：回答下列问题：（1）经①得到蓝色溶液，该过程一定发生的化学反应是（用离子方程式表示）；（2）反应②的化学方程式是；为进一步测定混合物M的成分，又进行了如下实验：（3）上叙两个实验说明了混合物M是由物质组成，其质量之比为（不必化简）。
14．（10分）为测定某镁铝合金样品（不含其它杂质）中镁的质量分数，某化学兴趣小组的同学设计了如下主要实验步骤：①粉碎：将镁铝合金样品粉碎，称得样品质量m1g②溶解：将粉碎后的样品浸泡在过量NaOH溶液中溶解③称重：过滤、洗涤、干燥，称得残渣质量m2g④恒重：……请回答下列问题：（1）铝镁合金与过量NaOH溶液反应的化学方程式为；（2）过滤时所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和；过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析可能的原因的是____ ；（写两种原因）；（3）实验中，说明样品已经恒重的实验依据是；（4）实验中，测得镁铝合金样品中镁的质量分数为____ ；（5）还可以通过测定反应生成气体的体积达到实验目的。
请选用下列实验装置，设计一个最简单的实验测定m1g样品中镁的质量分数。
你认为装置的连接顺序是A （填字母序号）。
15．（8分）A~G各物质间的关系如下图，其中A是发酵粉的主要成分，C、F常温常压下是气体，E是淡黄色固体。
请回答下列问题：（1）A的俗名是，G的电子式是；（2）反应②的化学方程式是；（3）鉴别A、B两物质水溶液的常用试剂是；（4）C是一种常见的温室气体，在自然界循环时可与CaCO3反应。
CaCO3是一种难溶物质，其KSP（CaCO3）=2.8×10-9。
CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-3mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为mol/L。
上海市黄浦区2011年高考第二次模拟考试化学试卷(二模试卷)(含答案已整理)
黄浦区2011年高考第二次模拟考化学试卷（满分150分，考试时间120分钟）相对原子质量：☟， ， ☠， ， ，●， ❒， ✋， ♑，✌●，♋ ☞♏， ✌♑， ♋， ，☠♋第I 卷（共66分）注意：请将选择题答案涂写在答题卷上一、选择题（共 分，每小题 分，只有一个正确选项）．人类的生活越来越无法离开有机化合物，下列关于一些有机物的说法正确的是✌．肥皂是高级脂肪酸与甘油的酯化产物．石蜡是从石油中获取的油脂．蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质．食用酒精可以由乙烯水化法获得． 下列叙述中正确的是✌． ☟ 和 ☟ 一定互为同系物 20278 ♦和19878♦的质量数不同，不能互称为同位素 ． 和 ♋原子中的质子数和中子数都不相等．☟ 和 互为同位素．下列化学用语正确的是✌ 2CO 的比例模型： ．氢化铵☎4NH H ✆电子式： 氮气电子式 的原子符号：O 188．☠♋ 、☠♋☟、☠♋ 、☠♋●、☠♋ 可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是☎ ✆♊化合物 ♋能与硝酸反应 ♌钠盐 ♍电解质 ♎离子化合物 ♏氧化物✌．♊♍♎ ．♊♋♏ ．♊♌♍ ．♋♎♏．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是✌．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物二、选择题（共 分，每小题 分，只有一个正确选项）．下列实验现象与结论相符合的是✌ 在溶液中滴加盐酸酸化的 ♋● 溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在 在铝热剂加入少量稀盐酸，再迅速滴加 ☠溶液，未出现血红色；无法判断铝热剂中是否含有☞♏ 某盐焰色反应火焰为黄色，则该盐金属元素一定只有钠元素 如右图所示，放置一段时间后，饱和 ◆ 溶液中出现蓝色晶体，说明 ♋有一定的脱水性． 在同温同压下 下列各组热化学方程式中✈ ✈ 的是Ａ． ☟ ☎♑✆ ☎♑✆❼☟ ☎♑✆＋✈ ☺ ☟ ☎♑✆ ☎♑✆ ❼☟ ☎●✆ ＋✈ ☺ ． ☎♑✆ ☎♑✆ ❼ ☎♑✆ ＋✈ ☺∙∙∙ ☎♦✆ ☎♑✆ ❼ ☎♑✆ ＋✈ ☺． ☎♦✆ ☎♑✆ ❼ ☎♑✆＋✈ ☺ ☎♦✆ ☎♑✆ ❼ ☎♑✆ ＋✈ ☺ ．☟ ☎♑✆● ☎♑✆ ❼☟●☎♑✆ ＋✈ ☺ ☟ ☎♑✆ ● ☎♑✆ ❼☟●☎♑✆ ＋✈ ☺ ．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列图示正确的是．下列实验操作正确的是✌ 粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 滴定管洗净后无需烘干，只要经待装液润洗 ～ 次，即可注入待装液进行滴定 氯乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化，由于硝酸会把 ● 氧化，则再加入✌♑☠ 溶液就不会产生白色沉淀 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热．用☠✌表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是✌．标准状况下， ☹液态水中含有的☟ 数目为 －☠✌．标准状况下， ． ☹ 中含有的电子数为☠✌． ♑ ☟ 中含有的共用电子对数为 ☠✌． ❍☐●碳烯（ ☟ ）中含有的电子数为 ☠✌．下列化学方程式与反应过程不一定匹配的是✌．含 ❍☐●☞♏❒ 的溶液中通入 ❍☐●● ☞♏ ＋＋ ❒－＋ ● ❼☞♏ ＋＋ ●－＋ ❒．盐酸除去水垢（水垢成分：碳酸钙和氢氧化镁）♋ ＋ ♑☎☟✆ ＋ ☟●❼♋● ＋ ♑● ＋ ❻＋ ☟．在足量热的稀硫酸中不断通入空气氧化废铜 ◆＋ ＋ ☟ ❼◆ ＋ ☟．工业上将硫酸工业尾气二氧化硫持续通入氨水中 ＋☠☟ ☟ ❼☠☟ ☟．电化学在生产和日常生活中起着重要的作用。
上海市十校2011届高三下学期第二次联考（化学）-1f3f
．下列化学用语正确的是．锂离子的结构示意图： ．碳原子的轨道表示式：．碳原子的轨道表示式： ＋2 ↑ ↑ ↓↓ ↑ ↓ 2s C．“纳米铜"比铜片的氧化性强“纳米铜”的还原性与铜片相同比铜片的氧化性强 D．“纳米铜”的还原性与铜片相同9．关于下列各装置图的叙述中，正确的是关于下列各装置图的叙述中，正确的是①②③④A．实验室用装置①制取氨气．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④是原电池，锌电极为阴极，发生氧化反应．装置④是原电池，锌电极为阴极，发生氧化反应10．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是溶液混合，离子方程式正确的是A．HCO3－－+OH－－→ H2O+CO32-B．2HCO3－－+Ba(OH)2→ BaCO3 ¯ +2H2O+CO32-C．HCO3－+Ba2+ + OH－→H2O + BaCO3¯D．2HCO3－+Ba2+ + 2OH－→ BaCO3¯+ 2H2O + CO32-11．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA B．28gCO中所含的原子数为2NA C．0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32—数为0.1NA D．标况下，22.4L苯的分子数为NA 12．氯化铵晶体溶于重水中，溶液呈现出酸性，下列说法正确的是．氯化铵晶体溶于重水中，溶液呈现出酸性，下列说法正确的是A．NH4+水解生成NH3．H2O和HD2O＋＋B．NH4+水解生成NH3．DHO和H2DO＋＋C．NH4+水解生成NH3．D2O和H2DO＋＋D．NH4+水解生成NH3．DHO和D3O＋＋13．在1000K时，下列可逆反应达到平衡：时，下列可逆反应达到平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）已知CO和H2O的起始浓度均为0.01mol/L，H2的平衡浓度为0.005mol/L。
2011-2012学年上海市十校高三(下)第二次联考化学试卷
2011-2012学年上海市十校高三（下）第二次联考化学试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．（2分）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（）A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2．（2分）下列化学用语或图示表达正确的是（）A．乙烯的比例模型B．Na+的结构示意图C．葡萄糖的分子式的最简式C6H12O6D．CO2的电子式3．（2分）下列有机物系统命名正确的是（）A．2﹣甲基﹣氯丙烷B．2﹣甲基﹣3﹣丁烯C．2，4，4﹣三甲基戊烷D．2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷4．（2分）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A．密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl＞CH3ClB．水溶性：HCl＞H2S＞SO2C．还原性：HF＞HCl＞HBr＞HID．热稳定性：HF＞H2O＞NH35．（2分）下列关于合成材料的说法中，不正确的是（）A．塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料B．聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHClC．合成酚醛树脂（）的单体是苯酚和甲醇D．合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH﹣CH=CH2二、选择题：（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．（3分）一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（）A．①③B．①②③④C．④②D．①③④7．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB．常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数约为N AC．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数约为3 N AD．1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数N A8．（3分）在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液的OH﹣浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．OH﹣浓度增大，有O2放出9．（3分）下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D10．（3分）利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是（）A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe﹣2e﹣→Fe2+C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e﹣→H2↑11．（3分）常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH 溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）A．溶液的pH值：②＞③＞①B．水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②C．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/LD．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）12．（3分）据美国《科学》杂志报道，外太空的某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH，此物质常温下为液体，不稳定，易转化为CH3CHO，方程式为CH2=CHOH→CH3CHO+Q（Q＞0）．据此，以下叙述中不正确的是（）A．该星球表面温度很低B．低温下稳定性：CH2=CHOH＜CH3CHOC．该星球表面温度很高D．高温下稳定性：CH2=CHOH＞CH3CHO13．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH﹣+2 HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OC．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OD．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH ﹣+NH4++H++SO42﹣=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O14．（3分）下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（）A．质量相等､密度不等的N2和COB．温度相同､体积相同的O2和N2C．体积相等､密度相等的CO和C2H4D．压强相同､体积相同的N2和O215．（3分）木质素是制浆造纸工业的副产物，具有优良的物理化学特点，若得不到充分利用，变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一，不仅造成严重的环境污染，而且也造成资源的重大浪费．木质素的一种单体结构简式如右图所示，下列说法错误的是（）A．遇FeCl3溶液呈紫色B．每摩尔该物质最多能消耗4molH2C．每摩尔该物质最多能消耗3 molBr2D．该物质的分子式是C10H12O3，不属于芳香烃16．（3分）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、HCO3﹣17．（3分）将Fe和Fe2O3的混合物加入25mL 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积至少是（）A．40mL B．45mL C．50mL D．无法确定三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18．（4分）从下列事实所得出的相应结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D19．（4分）两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（）A．MOH是一种弱碱B．在x点，c（M+）=c（R+）C．稀释前，c（ROH）=10 c（MOH）D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH﹣）后者是前者的10倍20．（4分）某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是H2A→H++HA﹣、HA⇌H++A2﹣又知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2．则下列说法不正确的是（）A．因为A2﹣+H2O⇌HA﹣+OH﹣，所以Na2A溶液显碱性B．0.1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol/LC．NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）D．在NaHA溶液中，HA﹣电离的趋势大于其水解的趋势21．（4分）下图所示的实验，能达到实验目的是（）A．验证化学能转化为电能B．证明温度对平衡移动的影响C．验证铁发生析氢腐蚀D．验证AgCl溶解度大于Ag2S 22．（4分）把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2.24L（标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2.016L（标准状况），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是（）A．A B．B C．C D．D四、解答题（共8小题，满分84分）23．（8分）某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O2将NH4+氧化成NO3﹣，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：++ +完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中，并标出电子的转移方向和数目．（1）反应中，还原剂是，被还原的元素是．（2）将铵态氮中的lmg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气mg．（精确到0.01）（3）取100mL完全反应以后的溶液，加入19.2g铜粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中NH4+的浓度为mol/L．（假设反应前后溶液的体积不变）24．（8分）X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示．填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）（1）X单质分子的结构式是，Z元素原子最外层共有种不同运动状态的电子．（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是．（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：（用离子方程式表示）．（4）25℃、101kPa时，32g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式．25．（8分）在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，据图回答下列问题：（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为mol/L•min．（2）根据右图写出该反应的化学方程式，该反应的平衡常数表达式为K=．（3）第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如右图，则该反应的正反应是（填“放热”或“吸热”）反应，反应的平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”．下同），B的反应速率．（4）若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是（用图中a、b、c的编号回答）26．（12分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如图1所示．请回答下列问题：（1）称量样品所用的仪器为，将样品研细后再反应，其目的是．（2）装置a的作用是．A、有利于空气中氧气充分反应B、除去空气中的水蒸气C、有利于气体混合D、有利于观察空气流速（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是．（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为mL．判断滴定已达终点的现象是．（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为．（6）若用图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是．（填编号）27．（12分）三聚氰胺（化学式：C3N6H6）是一种非食品类的重要有机化工原料，广泛用于塑料、造纸、建材等行业．下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺﹣﹣“常压气相一步法联产纯碱新技术”：已知：①尿素的熔点是132.7℃，常压下超过160℃即可分解；②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水；③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6CO（NH2）2C3N6H6+6NH3+3CO2请回答：（1）尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为，在实验室使其熔化的容器名称叫．（2）工业上合成尿素的化学反应方程式为（反应条件可以不写）（3）写出各主要成份的化学式：产品1、产品2、X（4）联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为：；（5）为了使母液中析出更多的产品2，常用的方法是A、加入固体NaClB、加入固体NaHCO3C、通入CO2气体D、通入NH3（6）若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺吨，副产品纯碱吨．（精确到0.001）28．（10分）由中国科研人员从中药材中提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有100%的治愈率．根据下面金丝桃素的结构简式回答下列问题：（1）金丝桃素能在NaOH水溶液中加热反应得A和B，B为芳香族化合物，写出B的结构简式：B：，A的分子式是（2）室温下，B用稀盐酸酸化得C，下列物质中不能和C发生反应的是（填序号）①浓H2SO4和HNO3的混合②H2（催化剂加热）③CH3CH2CH2CH3④Na ⑤O2（催化剂）⑥NaHCO3溶液（3）写出两分子C与浓H2SO4共热，生成八元环状物的化学方程式：．（4）写出符合下列条件的与C互为同分异构体是．（任写一种）①能发生银镜反应②苯环上的一卤代物有3种③1mol该有机物与足量金属钠反应产生1mol气体．29．（10分）由苯合成香料K和解热镇痛药物G的路线如下：已知：请回答：（1）芳香烃A中C、H原子数之比是4：5，1mol A在氧气中完全燃烧生成8mol CO2，A的分子式是；A的结构简式是．（2）B→K的反应类型是．（3）B的结构简式是．（4）D→E反应的化学方程式是．（5）K与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式是．（6）G与第5小题中反应的有机产物互为同分异构体，含有相同的官能团，且位置与F中官能团的位置相同，G的结构简式是．30．（16分）某同学取一定量的Al和Fe固体混合物，与2.0L极稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为．在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为；上述现象说明溶液中结合OH﹣的能力比强（填写离子符号）．（2）B与A的差值为mol．（3）B点对应的沉淀的物质的量为mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为mL．（4）求原硝酸溶液的物质的量浓度？2011-2012学年上海市十校高三（下）第二次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．（2分）（2013•永州一模）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（）A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素【分析】大力发展电动车，开发利用各种新能源，可减少化石燃料的使用和PM2.5的排放，PM2.5具有较强的吸附性，可吸附一些有害物质，不利用人体健康．【解答】解：A．大力发展电动车，减少燃油汽车的使用，可减少尾气排放，故A正确；B．开发利用各种新能源，可减少化石燃料的使用，减少环境污染，故B正确；C．PM2.5具有较强的吸附性，可吸附一些有害物质，不利用人体健康，故C正确；D．砷为非金属元素，故D错误．故选D．【点评】本题考查常见环境污染问题，侧重于化学与生活、环境的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．2．（2分）（2015•上海校级模拟）下列化学用语或图示表达正确的是（）A．乙烯的比例模型B．Na+的结构示意图C．葡萄糖的分子式的最简式C6H12O6D．CO2的电子式【分析】A．比例模型突出的是原子之间相等大小以及原子的大致连接顺序、空间结构，不能体现原子之间的成键的情况；B．钠离子核内有11个质子，核外有10个电子；C．最简式表示各元素原子的最简个数之比；D．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子有2对共用电子对．【解答】解：A．比例模型突出的是原子之间相等大小以及原子的大致连接顺序、空间结构，不能体现原子之间的成键的情况，所以乙烯的比例模型为：，故A正确；B．钠离子的结构示意图为：，故B错误；C．葡萄糖分子的最简式为：CH2O，故C错误；D．二氧化碳分子的电子式为：，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学用语，难度不大，易错选项是B，注意原子变成离子变化的是电子，不变的是质子．3．（2分）（2014•松江区二模）下列有机物系统命名正确的是（）A．2﹣甲基﹣氯丙烷B．2﹣甲基﹣3﹣丁烯C．2，4，4﹣三甲基戊烷D．2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷【分析】A、没有指出官能团氯原子的位置；B、烯烃命名，双键编号应该最小；C、支链的编号之和不是最小；D、根据烷烃的命名原则判断．【解答】解：A、卤代烃的命名，必须指出卤素原子的位置，故A错误；B、双键编号不是最小，正确命名是：3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故B错误；C、支链编号之和必须最小，正确命名是：2，2，4﹣三甲基戊烷，故C错误；D、符合烷烃命名原则，主链最长，支链编号之和最小等，故D正确；故选D．【点评】本题考查了有机物的命名，属于基础知识的考查，可以根据有机物命名方法判断，本题难度不大．4．（2分）（2015•上海校级模拟）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A．密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl＞CH3ClB．水溶性：HCl＞H2S＞SO2C．还原性：HF＞HCl＞HBr＞HID．热稳定性：HF＞H2O＞NH3【分析】A．饱和一卤代烃的密度随着碳原子数的增多而减小；B．H2S微溶于水，而HCl和SO2都易溶于水；C．元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱；D．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越大；【解答】解：A．饱和一卤代烃的密度随着碳原子数的增多而减小，密度：CH3CH2CH2Cl＜CH3CH2Cl＜CH3Cl，故A错误；B．H2S微溶于水，而HCl和SO2都易溶于水，故B错误；C．元素的非金属性：F＞Cl＞Br＞I，对应氢化物的还原性：HF＜HCl＜HBr＞HI，故C错误；D．非金属性：F＞O＞N，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越大，则热稳定性：HF＞H2O＞NH3，故D正确；故选：D；【点评】本题考查较为综合，题目难度不大，注意饱和一卤代烃性质的变化规律，掌握变化规律是解题的关键．5．（2分）（2015•上海校级模拟）下列关于合成材料的说法中，不正确的是（）A．塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料B．聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHClC．合成酚醛树脂（）的单体是苯酚和甲醇D．合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH﹣CH=CH2【分析】A．三大合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；B．聚氯乙烯的单体是CH2=CHCl；C．合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛；D．凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可．【解答】解：A．合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，故A正确；B．聚氯乙烯的单体是CH2=CHCl，可制成薄膜、软管等，故B正确；C．酚醛树脂是由苯酚与甲醛缩聚而得，故C错误；D．的单体是CH2=CH﹣CH=CH2，故D正确．故选C．【点评】本题考查合成材料、常用合成高分子材料的化学成分，难度不大，注意掌握聚合物找单体的方法．二、选择题：（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．（3分）（2015•上海校级模拟）一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）⇌2CO （g）△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（）A．①③B．①②③④C．④②D．①③④【分析】一般增大浓度、增大压强、升高温度，反应的反应速率增大，以此来解答．【解答】解：①升高反应体系的温度，正反应速率一定加快，故选；②C为纯固体，增加反应物C的用量，反应速率不变，故不选；③缩小反应体系的体积，压强增大，平衡逆向移动，则正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的倍数大，故选；④减少体系中CO的量，逆反应速率减小，平衡正向移动，但是体系压强降低，正反应速率也会减小，故不选；故选A．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意压强、反应物的用量与反应中物质的状态之间的关系，题目难度不大．7．（3分）（2015•上海校级模拟）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB．常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数约为N AC．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数约为3 N AD．1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数N A【分析】A、根据不足量的反应物计算；B、不是标准状况下，无法计算气体的物质的量；C、标准状况下，三氧化硫不是气体；D、氯气既是氧化剂也是还原剂．【解答】解：A、由于氯气的量不足，转移的电子数是氯气得到的电子数，转移电子数为0.2N A，故A错误；B、由于不是标准状况下，无法计算氢气的物质的量，故B错误；C、标况下，三氧化硫不是气体，无法计算其物质的量，故C错误；D、氯气与氢氧化钠反应，1mol Cl2转移1mol电子，应转移的电子数N A，故D 正确；故选D．【点评】本题考查阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件要求及物质状态，本题难度不大．8．（3分）（2015•上海校级模拟）在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液的OH﹣浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．OH﹣浓度增大，有O2放出【分析】过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，结合饱和溶液的特点解答该题．【解答】解：过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，消耗水，溶液有NaOH晶体析出，反应后仍为饱和溶液，浓度不变，则A、B、D错误，由于溶剂的质量减少，则饱和溶液中的溶质的物质的量减小，故C正确．故选C．【点评】本题考查钠的重要化合物，侧重于化学知识的综合应用的考查，注意把握饱和溶液的性质，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度中等．9．（3分）（2015•上海校级模拟）下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D【分析】A．苯酚和溴反应生成三溴苯酚，可溶于苯；B．SO2与饱和NaHCO3溶液反应，但CO2不反应；C．应用分液的方法分离；D．含CO2较多，不易燃烧．【解答】解：A．苯酚和溴反应生成三溴苯酚，可溶于苯，应用NaOH溶液除杂，故A错误；B．SO2与饱和NaHCO3溶液反应，但CO2不反应，可用于除杂，故B正确；C．乙酸乙酯为不溶于水的液体，应用分液的方法分离，故C错误；D．含CO2较多，不易燃烧，应通过灼热的氧化铜，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯，综合考查学生的实验能力，注意除杂时不能引入新的杂质，题目难度不大，注意相关物质的性质．10．（3分）（2016•金山区一模）利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是（）A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe﹣2e﹣→Fe2+C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e﹣→H2↑【分析】根据金属的防护，若K置于N处，必须让被保护的金属接电源负极；若开关K置于M处，形成原电池，锌作负极，金属铁为正极，金属铁被保护．【解答】解：A、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故A正确；B、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，氧气在该极发生还原反应，故B错误；C、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故C正确；D、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，X极为阳极，发生氧化反应，铁电极为阴极，发生还原反应，故D正确．故选B．【点评】本题考查学生原电池和电解池的工作原理以及金属的腐蚀和防护知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．11．（3分）（2012•洛阳模拟）常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）A．溶液的pH值：②＞③＞①B．水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②C．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L D．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）【分析】A．碱溶液的pH＞水解显碱性的盐溶液的pH＞酸溶液的pH；B．酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离；C．①和②等体积混合后恰好反应生成醋酸钠，其浓度为0.05mol/L；D．②和③等体积混合后，溶液不显电性．【解答】解：A．碱溶液的pH＞水解显碱性的盐溶液的pH＞酸溶液的pH，则相同浓度时溶液的pH值为②＞③＞①，故A正确；B．酸碱抑制水的电离，且②中氢氧根离子浓度大，能水解的盐促进水的电离，则水电离出的c（OH﹣）为③＞①＞②，故B正确；C．①和②等体积混合后恰好反应生成醋酸钠，其浓度为0.05mol/L，由物料守恒可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.05mol/L，故C错误；D．②和③等体积混合后，溶液不显电性，由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c （OH﹣）+c（CH3COO﹣），故D正确；故选C．【点评】本题考查离子浓度大小的比较，熟悉溶液中的电荷守恒、物料守恒、盐的水解及电离等知识即可解答，题目难度中等，选项B为易错点．12．（3分）（2015•上海校级模拟）据美国《科学》杂志报道，外太空的某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH，此物质常温下为液体，不稳定，易转化为CH3CHO，方程式为CH2=CHOH→CH3CHO+Q（Q＞0）．据此，以下叙述中不正确的是（）A．该星球表面温度很低B．低温下稳定性：CH2=CHOH＜CH3CHOC．该星球表面温度很高D．高温下稳定性：CH2=CHOH＞CH3CHO【分析】温度升高的话，容易变成CH2=CHOH，表明高温时CH2=CHOH比较稳定；温度降低的话，容易变成CH3CHO，说明低温时CH3CHO比较稳定；A、某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH，依据反应可知CH2=CHOH→CH3CHO+Q（Q＞0），反应是放热反应，平衡逆向进行说明星球温度高；B、依据能量守恒可知，低温下向CH3CHO的方向进行，说明CH2=CHOH的稳定性小；C、依据反应可知CH2=CHOH→CH3CHO+Q（Q＞0），反应是放热反应，温度过高平衡逆向进行；D、高温下转化为CH2=CHOH，稳定性：CH2=CHOH＞CH3CHO；【解答】解：A、某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH，依据反应可知CH2=CHOH→CH3CHO+Q（Q＞0），反应是放热反应，平衡逆向进行说明星球温度高；故A错误；B、依据能量守恒可知，低温下向CH3CHO的方向进行，说明CH2=CHOH的稳定性小，低温下稳定性：CH2=CHOH＜CH3CHO，故B正确；C、依据反应可知CH2=CHOH→CH3CHO+Q（Q＞0），反应是放热反应，温度过高平衡逆向进行，转化为CH2=CHOH，星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH，故C正确；D、高温下转化为CH2=CHOH，稳定性：CH2=CHOH＞CH3CHO，故D正确；故选A．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，物质的能量越高越活泼，题目难度中等．13．（3分）（2015•上海校级模拟）下列离子方程式书写正确的是（）A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH﹣+2 HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OC．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OD．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH。
六校2011届高三第二次联考(化学)
2011届六校高三毕业班联合考试试卷（11月）化学学科可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Na-23 K-39 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Si-28第Ⅰ卷（39分）一.单项选择题（每小题只有一个正确答案，每个3分，共27分）1．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。
下列叙述中不．正确．．的是A．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质B．世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染C．世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物D．世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NO x反应生成无毒气体2．设阿伏加德罗常数的值为N A。
下列叙述正确的是A．1.0L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4＋的个数为0.1N AB．常温下，0.05mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1N AC．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1N AD．高温高压下，1.4 g N2与0.3 g H2反应，生成的NH3分子数为0.1N A3．下列贮存化学试剂的方法正确的是A．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B．波尔多液盛放在铁制容器中C．烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D．金属钠保存在煤油中4..正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是5．下列有关元素及其化合物的叙述正确的是A．C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳D ．SO 2、SO 3均能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀6．实验室有一瓶放置时间较长的绿矾（FeSO 4•7H 2O ），某化学兴趣小组同学进行简单的实验来检验药品是否有变质现象，得出的结论是：已经部分氧化。
2011高考二模化学试卷及答案
2011年高中毕业年级第二次质量预测理科综合试题卷7. 有机化合物与人类的生活密切相关。
以下叙述中，正确的是①乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分②米酒变酸的过程涉及了氧化反应③光导纤维和棉花的主要成分均是纤维索④“人造羊毛”莲松卷曲而柔软，弹性和保暖性好,是一种合成纤维⑤用加酶洗衣粉洗涤毛织品效果更好A.①②④ B,②③⑤ C.①②③ D.①④⑤8. 以下判断,结论正确的是9. 右表是元索周期表中短周期元索的一部分，A 、D 两元索原子核内质子数之和为23。
下列有关说法中不正确的是A. 气态沸点：A > CB. 气态氢化物分子的稳定性:B > DC. 气态氢化物水溶液的酸性:A > BD. 最髙价氧化物对应水化物的酸性:D 〉C10. 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是 A. 装罝X 每消耗1 mol H 2O,就可为燃料电池提供22.4 L 燃料 B. 该系统中最多存在3种形式的能量转化 C. 装罝Y 中正极的电极反应式为：D. 装置X 、Y 形成的子系统实现了物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化11. 在溶液中，反应分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为.在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。
下列说法中，正确的是A. 反应的平衡常数：①〈②B. 反应C. 实验②平衡时B的转化率为60%D. 实验③平衡时 C(C) = O. 040 mol • L—112. 室温下，向20 mL N mol • L -1CH3COOH 溶液中逐滴加人0.1 mol • NaOH溶液,其PH 变化曲线如图所示。
下列说法中，正确的是A. a 点 C(CH3COOH) = 10－3，mol. L－1B. b点溶液中离子浓度大小满足关系：C. c点溶液中离子浓度大小满足关系：D. 滴定过程中不可能出现：13. 把V L含有MgSO4和的混合溶液分成两等份，一份加入含a molNaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为>另一份加人含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4。
11-徐汇、金山区2011年高三化学二模试卷和答案-推荐下载
A．难失去电子的原子，易形成阴离子
B．同分异构体
B．氯化钠
C．共价分子中所有原子都具有 8 电子稳定结构 D．含氧酸的组成中可以含有金属元
素
5．书写热化学方程式要注明物质状态，原因是
A．具体说明反应的情况
C．物质呈现的状态与反应热有关
二、选择题（每小题 3 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意。）
一、选择题（每小题 2 分，共 10 分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．新型材料固体碳被称作“纳米泡沫”，纳米泡沫碳与金刚石的关系是
A．同系物
2．如果敞口放置下列各物质，其中不会变质的是
A．过氧化钠
3．下列化学用语正确的
A．I-131：
C．乙炔的结构简式：CHCH 4．下列说法正确的是
77
I 53
6．铝是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。能支持该观点的下列描述是
A．氢氧化铝能溶于强碱溶液
C．氯化铝溶液显酸性
7．为检验下列物质置于空气中是否已变质，所选试剂（括号内物质）不能达到目的的是
A．FeCl2 溶液（KSCN）
C．Na2SO3 溶液（BaCl2）
8．下列除杂质（括号内为杂质）的方法正确的是
C．同位素
C．漂白粉
B．Cl-的结构示意图： +17 2 8 7
D．Na2S 的电子式：
D．同素异形体
D．新制氯水
Na+
B．只有化合物分子中才存在共价键
B．说明反应条件
D．物质呈现的状态与生成什么物质有关
B．铝片能与盐酸反应生成氢气
D．铝能发生铝热反应
B．KOH（盐酸）
D．HCHO 溶液（石蕊试液）
B．硝酸钾（氯化钠）：浓溶液降温结晶
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上海市十校2010—2011学年度第二学期高三第二次联考化 学 试 题考生注意：1．本试卷分为第Ⅰ卷（1－22题）和第Ⅱ卷（23－31题）两部分。
满分150分，考试时间120分钟。
2．本试卷第一卷写在答题卡上，第二卷写在答题卷上。
请考生在答题卷上准确填写学校、姓名、座位号、准考证号等信息。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35．5 Cu-64 I-127K-39 Si-28 Br-80 Ag-108 F-19 Ca-40 Fe-56 S-32 P-31 Mn-55第I 卷（选择题，共66分）一、单选题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）１．下列哪一项符合“绿色化学”的原则? （ ）A ．排放前对废气、废水、废渣进行无害化处理B ．在化学生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C ．在化工生产中，尽量避免使用任何化学物质D ．在化工厂范围多种草种树，努力构建花园式工厂２．下列说法中正确的是 （ ）A ．钢、青铜、硬铝和金刚石都是合金材料B ．所有的分解反应都属于氧化还原反应C ．氨基酸不能通过缩聚反应结合成蛋白质D ．一定条件下，稻草可制得葡萄糖或酒精3． 下列含有非极性键的共价化合物是（ ）A ．HClB ．Na2O2C ．C2H2D ．CH4 4．下列化学用语正确的是）A B ．碳原子的轨道表示式： C ．丁烷的最简式： D ．氯化镁的电子式： 5 （ ） A ．石蜡 Ｂ．石炭酸 Ｃ．聚氯乙烯 Ｄ．石油二、单选题（本题36分，每小题3分、只有一个正确选项。
）6．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中，正确的是 （ ）A ．SO2能与碱反应，推测：非金属氧化物都能与碱反应B ．金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭C ．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，推测：Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3D ．F 、Cl 、Br 、I 的单质熔点依次升高，推测：N 、P 、As 、Sb 、Bi 的单质熔点也依次升高7． 如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A 、B 两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。
下列说法不正确的是 （ ）A ．该化合物的化学式是Al2Cl6B ．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电C ．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体· Cl · · · · · Mg2+ - [ · ]2 ↑ ↑↓↓↑ ↓ 1s 2s 2pD．该化合物中存在特殊的共价键，且不含有非极性共价键8．纳米是长度单位，l nm=10 -9m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质。
例如由铜制成“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列关于“纳米铜"的叙述正确的是（）A．“纳米铜”比铜片的金属性强B．“纳米铜”比铜片更易失去电子C．“纳米铜"比铜片的氧化性强D．“纳米铜”的还原性与铜片相同9．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）①②③④A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④是原电池，锌电极为阴极，发生氧化反应10．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式正确的是（）A．HCO3－+OH－→H2O+CO32-B．2HCO3－+Ba（OH）2→BaCO3 ↓ +2H2O+CO32-C．HCO3－+Ba2++OH－→H2O+BaCO3↓D．2HCO3－+Ba2++2OH－→BaCO3↓+2H2O+CO32-11．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0．1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0．3NAB．28gCO中所含的原子数为2NAC．0．1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32—数为0．1NAD．标况下，22．4L苯的分子数为NA12．氯化铵晶体溶于重水中，溶液呈现出酸性，下列说法正确的是（）A．NH4+水解生成NH3．H2O和HD2O＋B．NH4+水解生成NH3．DHO和H2DO＋C．NH4+水解生成NH3．D2O和H2DO＋D．NH4+水解生成NH3．DHO和D3O＋13．在1000K时，下列可逆反应达到平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）已知CO和H2O的起始浓度均为0．01mol/L，H2的平衡浓度为0．005mol/L。
此时，若再充入水气0．02mol/L,使平衡移动，H2的新平衡浓度可能是（）A．0．0025mol/L B．0．0075mol/L C．0．01mol/L D．0．015mol/L 14．把500 ml有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为 （ ）A ．0．1（b-2a ）mol ·L-1B ．10（2a - b ）mol ·L-1C ．10（b-a ）mol ·L-1D ．10（b -2a ）mol ·L-115．下述实验不能达到预期目的的是 （ ）16．在标准状况下，将NO 、NO2、O2三种气体按一定比例充满一固定容积的容器，并将该容器倒置在水槽中，充分反应后，容器中无气体剩余，所得溶液的浓度为Mmol/L 。
则M的取值范围是 （ ）A ．0<M<1/22．4B ．1/39．2<M<1/22．4C ．1/28<M<1/22．4D ．1/39．2<M<1/2817．向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH 溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH 溶液体积关系如右图，则原混合溶液中）A ．c d a b --B ．a b c d --C ．c)3(d a)2(b --D ．a)2(b c)3(d -- 三、不定项选择（共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
）18．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是 （ ）A ．除去CO2中混有的HCl ：用饱和碳酸钠溶液洗气B ．除去NO2中混有的NO ：用水洗气C ．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D ．除去Cu 粉中混有的CuO ：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤19．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A ．氯化铝溶液中滴入氨水：Al3＋＋3OH －→ Al （OH ）3↓B ．硫酸铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋3H2S → 2FeS↓＋ S↓＋ 6H+C ．苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体： ＋CO2＋H2O → ＋HCO3－D ．NaHSO4溶液中滴入足量的Ba （OH ）2溶液：H ＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH －→ BaSO4↓＋H2O20．化合物M 叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。
对M 的性质叙述正确的是（ ）A ．M 与Br2能发生取代反应，也能发生加成反应OH OB．M既能与FeCl3发生反应，也能与CH3COOH发生反应C．M可溶于NaOH稀溶液，1molM最多消耗2mol NaOHD．1molM在催化剂作用下最多能与4molH2发生加成反应21．下列叙述中正确的是（）A．体积相同、浓度均为0．1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m<nB．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H+）均为10-5mol·L-1 D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）该式满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系。
22．一定条件下将质量为X g的有机物在O2中完全燃烧，燃烧后全部产物通过足量Na2O2层，过氧化钠的质量增重Y g，下列对应关系一定正确的是（）第II卷（非选择题，共84分）四、填空题23．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。
其中A、B、C是同一周期的非金属元素。
化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。
AC2为非极性分子。
B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。
E是人体内含量最高的金属元素。
请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的非金属性由强到弱的顺序为。
（2）B的氢化物的分子空间构型是。
它是（填极性和非极性）分子。
（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2电子数相等，其化学式为。
（4）E的核外电子排布式是，（5）10molB的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与4molD的单质反应时，B被还原到最低价，B被还原后的产物化学式为。
24．某反应体系中有物质：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4。
（1）请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
＋（2）反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是___________。
（3）将氧化剂与还原剂及其已配平的化学计量数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
＋25．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO 会破坏臭氧层。
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO 和CO 转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO 和请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应是________ 反应（填写“吸热”、“放热”）。
（2）前2s 内的平均反应速度v （N2）=________。
（3）此反应的平衡常数表达式为K=________。
（4）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO 转化率的是________。
A ．选用更有效的催化剂B ．升高反应体系的温度C ．降低反应体系的温度D ．缩小容器的体积五、实验题26．单晶硅是信息产业中重要的基础材料。