化验碳酸钙
碳酸钙检测报告
碳酸钙检测报告
碳酸钙检测报告
以下是对样品中碳酸钙含量的检测结果：
样品编号：[编号]
检测日期：[日期]
检测方法：
使用XXX方法对样品中的碳酸钙含量进行检测。
检测结果：
样品中碳酸钙的含量为[数值]。
结论：
根据本次检测结果，样品中的碳酸钙含量符合要求/超出限制
等（根据具体情况填写）。
备注：
如果需要其他相关数据或信息，请联系相关检测机构或负责人。
此检测报告仅适用于所述的样品，结果仅为该样品提供参考，并不代表其他批次或来源的样品。
[检测机构名称]
[地址]
[联系方式]。
碳酸钙的测定
碳酸钙的测定
准确称取0.5000g试样于银坩锅中，加入7—8g固体氢氧化钠，于650—700℃高温炉中熔融20min。
取出冷却，将坩锅放入已盛有100ml热水的烧杯中，盖上表面皿，于电炉上适当加热。
待熔块完全浸出后，取出坩锅，用少量热盐酸和水洗净坩锅和盖。
在搅拌下一次加入15ml浓盐酸，再滴入1ml浓硝酸，加热至沸，冷却转移到250ml 容量瓶中。
取25ml试样溶液于300ml烧杯中，用水稀释至200ml，加入5ml （1+2）三乙醇胺搅拌后加入适量CMP指示剂，在搅拌下加入KOH （200g/L）20ml，用0.015mol/L EDTA标准滴定溶液滴定至绿色荧光消失，呈现红色。
碳酸钙的百分含量按下式计算：
TCaO×V×10
XCaCO3 = ————————×100×1.7846
m×1000
式中： TCaO—每毫升EDTA标准滴定溶液相当于氧化钙的毫克数V—滴定时消耗的EDTA标准溶液体积数 ml
m—试料的质量 g
10—全部试样溶液与所分取试样溶液的体积比。
碳酸钙检验规程
标题：碳酸钙检验规程分发部门：总经理室、质量技术部、行政部（存档）碳酸钙检验规程1 目的本规程的制定是为了规范碳酸钙的检验，确保检验结果的准确、可靠。
2 范围本标准规定了碳酸钙的检测方法和操作要求；检测项目根据海斯莱福牌钙加维D软胶囊中碳酸钙的原料标准制定。
QC检验员对本规程实施负责，QA负责监督。
3 引用标准本操作规程引用标准：QB 15054 试验方法4.1 感官检测打开本品包装，通过外观检查判定：本品为白色粉末。
4.2 碳酸钙含量的测定4.2.1 方法提要用三乙醇胺掩蔽少量三价铁、三价铝和二价锰等离子，在pH大于12的介质中，以钙试剂羧酸钠盐作指示剂，用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定钙离子。
4.2.2 试剂和材料盐酸：1+1溶液；氢氧化钠：100g/L溶液；三乙醇胺：1+3溶液；乙二胺四乙酸二钠（EDTA）：c(C10H14O8N2Na2)约为0.02mol/L标准滴定溶液；钙试剂羧酸钠盐[1（2-羟基-4-磺基-1-萘偶氮）-2-羟基-3-萘甲酸]：1%（m/m）固体指示剂；将钙试剂羧酸钠盐指示剂与氯化钠按1+99的比例在研钵中充分研细混匀，贮于带磨口塞的广口瓶中。
4.2.3 分析步骤称取约0.6g预先在200±5℃下干燥4 h的试样，精确至0.0002g，置于250ml烧杯中，用少量水润湿,盖上表面皿,滴加盐酸溶液至试料完全溶解,移入250ml容量瓶中,加水至刻度，摇匀，用移液管移取25mL试验溶液，置于250mL锥形瓶中，加入30mL水、5mL三乙醇胺溶液，摇动下滴加氢氧化钠溶液，当溶液刚成混浊时，加入0.1g钙试剂羧酸钠盐指示剂，继续滴加氢氧化钠溶液至试验溶液由蓝色变为酒红色，过量0.5mL。
用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色。
同时作空白试验；4.2.4 分析结果的表述以质量百分数表示的碳酸钙（CaCO3）含量X1按式（1）计算：式中：c：乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的实际浓度，mol/LV1：滴定试验溶液所消耗的乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的体积，mlV2：滴定空白溶液所消耗的乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的体积，mlm：试料的质量，g0.1001：与1.00mL乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液[c(C10H14O8N2Na2)=1.000mol/L]相当的，以克表示的碳酸钙的质量。
碳酸钙质量标准及检验操作规程
碳酸钙质量标准及检验操作规程1目的：本标准规定了碳酸钙的质量标准及检验操作规程，以规范操作。
2范围：本标准适用于公司购进的辅料碳酸钙质量检验。
3职责：质量部QA、QC人员对本标准实施负责。
4内容：（质量标准）4.1法定标准（中国药典2015年版二部）4.1.1产品名称4.1.1.1中文名：碳酸钙4.1.1.2汉语拼音名：Ta nsua ngai4.1.1.3英文名：Calcium Carbo nate本品按干燥品计算，含CaCO不得少于98.5 %。
4.1.2性状：本品为白色极细微的结晶性粉末；无臭，无味。
本品在水中几乎不溶，在乙醇中不溶；在含铵盐或二氧化碳的水中微溶；遇稀醋酸、稀盐酸或稀硝酸即发生泡沸并溶解。
4.1.3鉴别4.1.3.1取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取本品在无色火焰中燃烧，火焰即显砖红色。
4.1.3.2取本品约0.6g，加稀盐酸15ml，振摇，滤过，滤液加甲基红指示液2滴，用氨试液调至中性，再滴加稀盐酸至恰呈酸性，加草酸铵试液，即生成白色沉淀，分离，沉淀在醋酸中不溶，但在盐酸中溶解。
4.1.3.3取本品适量，加稀盐酸即泡沸，产生二氧化碳气体，导入氢氧化钙试液中，即生成白色沉淀。
4.1.4检查4.1.4.1氯化物取本品0.10g，加稀硝酸10ml，加热煮沸2分钟，放冷，必要时滤过，依法检查（中国药典2015年版通则0801），与标准氯化钠溶液3.0ml制成的对照液比较，不得更浓（0.03%）。
4.1.4.2硫酸盐取本品0.10g，加稀盐酸2ml，加热煮沸2分钟，放冷，必要时滤过，依法检查（中国药典2015年版通则0802）,与标准硫酸钾溶液2.0ml制成的对照液比较, 不得更浓（0.2%）。
4.1.4.3酸中不溶物取本品2.0g，加水10ml，混合后，滴加稀盐酸，随滴随振摇，待泡沸停止，加水90ml，滤过，滤渣用水洗涤，至洗液不再显氯化物的反应，干燥后炽灼至恒重,遗留残渣不得过0.2 %。
碳酸钙含量测定方法
碳酸钙含量测定方法碳酸钙是一种广泛应用的化学物质，它在工业生产、农业生产、医药制备等领域都有着重要的作用。
因此，准确测定碳酸钙的含量对于相关行业具有重要意义。
本文将介绍几种常用的碳酸钙含量测定方法，希望能够为相关领域的科研人员提供一些参考。
首先，最常见的测定方法之一是酸度滴定法。
该方法利用酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，通过滴定过程中耗用的酸的体积来计算出碳酸钙的含量。
这种方法简单易行，操作方便，且准确度较高，因此在实际应用中被广泛采用。
其次，还有一种常用的测定方法是中和滴定法。
该方法利用标准碱液与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，通过滴定过程中耗用的碱液的体积来计算出碳酸钙的含量。
这种方法同样简单易行，准确度高，适用于一定范围内的碳酸钙含量测定。
此外，还有一种称为重量法的测定方法。
该方法是通过称取一定量的样品，经过一系列化学反应后，通过测定反应前后样品的质量变化来计算出碳酸钙的含量。
这种方法的优点是准确度高，适用范围广，但操作相对复杂，需要一定的实验条件和设备。
除了上述几种常用的测定方法外，还有一些其他的测定方法，如红外光谱法、X射线衍射法等。
这些方法各有其特点，适用于不同范围的碳酸钙含量测定，科研人员可以根据实际需要选择合适的方法进行测定。
综上所述，碳酸钙含量的测定方法有多种多样，每种方法都有其适用的范围和特点。
科研人员在实际工作中应根据具体情况选择合适的方法进行测定，并结合实际情况进行数据分析和结果判断，以确保测定结果的准确性和可靠性。
希望本文介绍的内容能够对相关领域的科研人员有所帮助。
碳酸钙分析方法
碳酸钙分析方法碳酸钙分析方法________________________碳酸钙是一种常见的无机物，广泛应用于食品、农业、医药、环境等行业。
碳酸钙分析方法是用来检测和分析碳酸钙含量的一系列技术手段，它可以用来监测和分析碳酸钙在各种物质中的含量。
一、元素分析法元素分析法是一种常用的碳酸钙分析方法，它可以用来测量碳酸钙在样品中的含量。
元素分析法主要是通过物质中元素的质谱或原子谱来测定其中的碳酸钙含量。
这种方法的优势是准确度高、效率高，但是它的劣势是昂贵、操作复杂。
二、原子吸收光谱法原子吸收光谱法是另一种常用的碳酸钙分析方法，它可以用来测量样品中碳酸钙的含量。
原子吸收光谱法是通过对物质中的元素吸收光谱，然后根据元素的不同吸收能力来测定其中的碳酸钙含量。
这种方法的优势是精度高，可以测量微量元素，但是它的劣势是耗时较长，操作复杂。
三、化学定量法化学定量法是另一种常用的碳酸钙分析方法，它可以用来测量样品中的碳酸钙含量。
化学定量法是通过物质中不同化学物质的反应来测定其中的碳酸钙含量。
这种方法的优势是准确度也很高，耗时也不太久，但是它的劣势是操作复杂，成本较高。
四、X射线衍射法X射线衍射法是一种常用的碳酸钙分析方法，它可以用来测量样品中碳酸钙的含量。
X射线衍射法是通过X射线与物质中元素或原子之间的相互作用来测定其中的碳酸钙含量。
这种方法的优势是准确度很高，耗时也不太久，但是它的劣势是设备昂贵，操作复杂。
五、气相色谱-质谱联用法气相色谱-质谱联用法是一种新型的碳酸钙分析方法，它可以用来测量样品中的碳酸钙含量。
气相色谱-质谱联用法是通过气相色谱和质谱两者相互协作，从而准确、快速地测定物质中的元素及原子之间的相互作用，从而测定其中的碳酸钙含量。
这种方法的优势是准确度很高，耗时也不太久，但是它的劣势是昂贵、操作复杂。
总之，上述几种常用的碳酸钙分析方法都具有一定的优势和劣势，根据不同情况而定，应该根据样品性质和实验要求，选择最合适的分析方法。
碳酸钙含量的检测
欢迎阅读碳酸钙含量的测定:1.1 方法提要用三乙醇胺掩蔽少量的AL?, F e3+, Mn等离子，在PH值大于12的介质中，以钙试剂羧酸钠盐为指示剂，用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定。
1.2 试剂和材料1.2.1 :盐酸溶液：1 + 11.2.2 :氢氧化钠溶液：100g/L1.2.3 :三乙醇胺溶液：1+3']\ y | ~ I |1.2.4 :乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液。
C E DTA约为0.02mol/L。
1.2.5 :钙试剂羧酸钠盐指示剂：「\ \ 匚」称取10g于105—110。
C烘干2h的氯化钠，置于研钵内研细，参加0.1g钙试剂羧酸钠盐，研细，混匀置于称量瓶中，于枯燥器中保存。
1.3 分析步骤：称取0.6g预先在105—110。
C枯燥置恒重的试样(精确至0.0002g) ( 1h左右)。
置于250ml烧杯中加少许水润湿，盖上外表皿，滴加盐酸溶液至试样全部溶解，全部移入250ml容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀，用移液管移取25ml试验溶液，置于锥形瓶中，参加5ml三乙醇胺溶液,25ml水和少量钙. 1 I :试剂羧酸钠盐指示剂，用氢氧化钠溶液调成酒红色，并过量0.5ml,用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定由红色变为蓝色为终点。
同时做空白试验1.4 分析结果的表述：以质量百分数表示的碳酸钙CaCO含量按式算：(1)C(V —V0) X 0.1001X二-------------M X 25/250式中：V-滴定实验溶液消耗的乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的体积，mlV0—滴定空白实验溶液消耗的乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的体积，mlC—乙二胺四乙酸二钠标准溶液的实际浓度mol/l欢迎阅读0.1001 —与I.OOmlEDTA标准溶液［C EDT=1.000mol/l］相当的以克表示的碳酸钙的质量。
1.5 :允许差取平行测定结果的算术平均值为测定结果，平行测量结果的绝对差值不大于0.2%.。
碳酸钙测定资料
1、碳酸钙含量测定原行业标准使用酸碱返滴定法测定主含量，以碳酸钙来表示。
实际上是测定试样中的碳酸根，以碳酸钙来计算，表示出主含量，不能如实的反映出样品中碳酸钙的含量。
GB/T 19281—2003《超微细碳酸钙》中规定了络合滴定法测定碳酸钙含量的方法，为了能真实的反映出产品中碳酸钙的实际含量，本次修订采用GB/T 19281—2003《超微细碳酸钙》规定的方法，即采用络合滴定法测定碳酸钙含量，以三乙醇胺做掩蔽剂，pH大于12时，以钙羧酸钠盐为指示剂，用0.02mol/L EDTA标准滴定溶液滴定。
该方法是测定钙含量的经典方法，通过加入三乙醇胺掩蔽铁、铝等金属离子的干扰，再通过调节pH值大于12消除Mg的干扰，测定结果准确，操作简单，并已经实践证明。
2、细度的测定样品经分散剂分散，用离心沉降式粒度测定仪或激光粒度测定仪测定。
目前粒径的测定存在不同仪器其结果不同的情况，即再现性差的问题。
但对于同一台仪器，采用相同的分散剂和分散时间，对不同的样品能区分其粒径的差别。
考虑重质碳酸钙在加工过程中均以旋风分级器进行分级。
本测试方法适用于企业控制产品的粒径范围，同时又考虑目前企业仪器的不统一性，故本标准用两种仪器对同一产品进行对比结果如下：通过上表可以看出两种仪器测定的方法存在显著性差异，所以不能两种方法并列。
目前从所送的样品和数据分析，以及目前仪器的占有率，故本次标准建议采用激光粒度测定仪测定其细度。
3、白度的测定原行业标准中规定使用白度计法进行测定，测定的是蓝光白度，以Wr表示。
GB/T 19281—2003《碳酸钙分析方法》中测定的白度，是引用了GB/T5950—1996《建筑材料与非金属矿产品白度测量方法》中规定的三刺激值法测定的白度，以Wj表示。
由于行业内习惯采用蓝光白度，原标准采用蓝光白度，本次修订采用蓝光白度。
4、比表面积的测定采用GB/T 19587—2004规定的方法，用乙醇和二甘醇混合液，使乙醇的相对压力P/P0 在（0.05~0.35）之间进行吸附，吸附后采用BET方程处理，可得其表面积。
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采用多种方法测定牡蛎壳中碳酸钙的含量【实验目的】⑴掌握多种测定钙的方法。
⑵学会合理的计算实验所用各种溶液的浓度。
⑶掌握基本配制溶液和标定溶液的方法。
⑷进一步熟悉分析化学中的滴定反应。
⑸熟练的使用酸式滴定管，碱式滴定管，移液管等仪器。
【实验原理】通常测定钙含量的方法有多种。
通常包括仪器分析法（微量）和化学分析法（常量）。
仪器分析法中的原子吸收光谱法、电化学法、光度分析法、发射光谱法等都可以测定钙的含量。
本实验主要用化学分析法测定牡蛎壳中碳酸钙的含量。
其中用到的方法有：EDTA 络合滴定法、酸碱滴定法、氧化还原法和高温煅烧法。
EDTA 滴定法的原理是：样品用酸溶解后配成溶液，在一定条件下，用EDTA 标准溶液滴定钙离子的含量。
在配位滴定法中，随着滴定剂的加入，金属离子浓度降低，到化学计量点附近，溶液中金属离子的浓度发生突变，也形成了滴定突跃。
配位滴定可以分为直接滴定法、饭滴定法、置换滴定法、间接滴定法。
配位滴定中溶液的酸碱度控制很重要。
本实验测定Ca2+，采用EDTA 的直接滴定法，选用CaCO3作为基准物质，使用钙指示剂，所以反应应该控制PH 在12左右。
最后溶液由酒红色变成蓝色。
反应方程式为：CaCO3+2H+→Ca2++CO2+H2O Ca2++H2Y2-→CaY2-+2H+酸碱滴定法的原理是：本实验采用反滴法测钙的含量。
用过量的盐酸标准溶液与样品中碳酸钙反应，再用氢氧化钠的标准溶液回滴剩余盐酸，根据差量计算样品中碳酸钙的含量。
若实验直接用酸滴定即：CaCO3+2H+→Ca2++CO2+H2O 无法准确的判断滴定终点，因此本实验采用返滴定法。
选用酚酞作为指示剂，最后溶液颜色由无色变为红色。
反应方程式为：CaCO3+2H+→Ca2++CO2+H2O H++OH-→H2O另外，本实验要自己配置盐酸和氢氧化钠，需要自己准确的标定。
标定NaOH 采用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质，酚酞作为指示剂。
最后溶液颜色由无色变为红色。
标定HCl 时直接用该NaOH 溶液即可，酚酞作为指示剂，最后溶液颜色由无色变为红色。
高温煅烧发的原理：碳酸钙在高温下会发生化学反应，生成氧化钙。
因此可以利用氧化钙的量求碳酸钙的含量。
样品放在坩埚中置于马弗炉中900度，稳定一段时间，去除挥发份、有机质，其中碳酸钙分解为氧化钙。
反应方程式为：CaCO3−−→−C900CaO+CO2 氧化还原法的原理是：经过酸处理后的样品与草酸钠反应形成沉淀。
经过滤洗涤溶于热的稀H2SO4中，用KMnO4标准溶液滴定H2C2O4。
在氧化还原滴定中，随着滴定剂的加入，溶液中氧化剂和还原剂的浓度逐渐变化，有关电位也发生变化。
常见的氧化还原滴定法有：高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法。
本实验采用的是高锰酸钾的间接滴定法。
采用Na2C2O4作为基准物质。
Ca2+先沉淀成CaC2O4，经过滤洗涤后，溶于热的稀H2SO4中，用KMnO4标准溶液滴定H2C2O4，根据所消耗的KMnO4的量球的Ca2+的含量。
反应方程式为：CaCO3+2H+→Ca2++CO2+H2OCa2++C2O42-→CaC2O4↓CaC2O4+2H+→Ca2++H2C2O42MnO4-+5H2C2O42-+6H+→2Mn2++10CO2+8H2O【仪器与试剂】电子天平、玻璃棒、洗瓶、容量瓶（250ml）、锥形瓶、碱式滴定管、酸式滴定管、电炉、坩埚、马弗炉、硬质玻璃瓶、去离子水、HCl、NaOH、钙指示剂、EDTA、酚酞、邻苯二甲酸氢钾、【实验步骤】方法一：EDTA的络合滴定法（1）EDTA的制备与标定：取已配置好的EDTA溶液于碱式滴定管中。
用电子天平准确称取0.5gCaCO3于小烧杯中，用1-2ml去离子水润湿。
逐滴加入1：1的HCl溶液，并不断搅拌。
直至固体溶解变澄清。
将溶液转移至250ml的容量瓶中，定容至250ml。
移取25.00ml的溶液至锥形瓶中，加5ml5%NaOH 溶液，加少许钙指示剂，用EDTA标定至纯蓝色，记录所用体积。
平行测定2次。
（2）样品测定用电子天平称0.5021g牡蛎壳粉末于小烧杯中，用1-2ml去离子水润湿。
逐滴加入1：1的HCl溶液，并不断搅拌。
直至样品溶解变澄清且无气泡产生。
将溶液转移至250ml的容量瓶中，定容至250ml。
移取25.00ml的溶液至锥形瓶中，加5ml5%NaOH溶液，加少许钙指示剂，用EDTA滴定至纯蓝色，记录所用体积。
平行测定2次。
方法二：酸碱滴定法（1）NaOH的制备称取40gNaOH，加入5L去离子水，粗配成0.2mol/L的NaOH（2）NaOH的标定用电子天平称取邻苯二甲酸氢钾1.0013g于锥形瓶中，加入25ml去离子水，滴加3滴酚酞，用制备的NaOH溶液滴定至酚酞出现红色。
记录所用体积V1。
同理准确称取0.9820g邻苯二甲酸氢钾于锥形瓶中，加入30ml去离子水，滴加3滴酚酞。
用制备的NaOH溶液滴定至酚酞出现红色。
记录所用体积V2。
（3）HCl的制备量取85ml浓HCl，加蒸馏水至5L。
（4）HCl的标定移取25.00ml的HCl于锥形瓶中，滴加3滴酚酞，用已经标定好的NaOH标定直至溶液变为红色。
记录所用NaOH的体积。
平行测定3次，分别记录体积。
（5）样品的测定准确称取0.2516g牡蛎壳粉末于锥形瓶中，加入40.00ml（用酸式滴定管）0.1796mol/L的HCl溶液。
充分反应，在电炉上加热至沸腾（赶CO2）3分钟后取下冷却，在锥形瓶中滴加3滴酚酞，用已经标定的NaOH 溶液滴定至酚酞出现红色。
记录所用体积。
平行测定三份。
分别记录所用NaOH 的体积。
方法三：高温煅烧法找一个洁净瓷坩埚，称其空重W0。
称取样品2g （精确至0.001g ），放入洁净瓷坩埚中。
连同坩埚称重W1。
将坩埚放到马弗炉中从低温开始焙烧（不加盖），至900度后稳定20分钟，取出先在空气中冷却至100度以下，再加盖冷却至室温，称重W2。
再减去空重（W2-W0），得到氧化钙的质量，计算碳酸钙的含量。
【数据处理】 NaOH 的标定 mKHP （g ） ＶNaOH （ml ） 1.0013 26.70 0.982026.38n(KHP) : n(NaOH)=1：122.204m： CV =1：1所以,C1==÷m l m ol g g70.2622.2040013.10.1836mol/L C2==÷m l m ol g g38.2622.2049820.00.1823mol/L结合其他组同学所求的浓度，最后求其平均值得CNaOH=0.1823mol/L酸碱滴定：样品质量（g ） VHCl （ml ） CHCl （mol/L ） VNaOH(ml) CNaOH(mol/L) 0.2507 40.00 0.1796 14.18 0.1823 0.2516 40.00 0.1796 13.78 0.1823 0.251540.000.179614.000.1823n （HCl ）：n （NaOH ）= 1：1 CHClV HCl ：CNaOHVNaOH = 1:1 和NaOH 反应的HCl 的体积分别是：VHCl=cvcHClNaOHNaOH=ml L mol mlL mol 39.141796.018.141823.0=⨯ VHCl=cvcHClNaOHNaOH=ml L mol ml L mol 99.131796.078.131823.0=⨯VHCl=cvcHClNaOHNaOH=ml L mol mlL mol 21.141796.000.141823.0=⨯因此，和样品中CaCO3反应的HCl 的体积分别为25.61ml 、26.01ml 、25.79mln(CaCO3):n(HCl)=1:2100m:CHClVHCl=1:2所以mCaCO3= CHClVHCl 2100÷⨯即mCaCO3=gmol g ml L mol 2230.0210061.251796.0=÷⨯⨯ mCaCO3=g mol g ml L mol 2336.0210001.261796.0=÷⨯⨯ mCaCO3=g mol g ml L mol 2316.0210079.251796.0=÷⨯⨯因此，牡蛎壳中所含CaCO3的含量为：%0.89%1002507.02230.0=⨯g g%8.92%1002516.02336.0=⨯g g%1.92%1002515.02316.0=⨯g g综上所述，通过酸碱滴定测定牡蛎壳中CaCO3的含量为： （89.0%+92.8%+92.1%）/3=91.3% EDTA 的络合滴定： 样品质量（g ） CEDTA(mol/L) VEDTA （ml ） 0.50210.021821.3521.3321.31n （EDTA ）：n （Ca2+）=1：1即：n （CaCO3）=n （Ca2+）=n （EDTA ） m （CaCO3）=M （CaCO3）⨯CEDTA ⨯VEDTAm （CaCO3）=100=⨯⨯⨯2525035.210218.0ml Lmolmolg0.4654g m （CaCO3）=100=⨯⨯⨯2525033.210218.0ml Lmolmolg0.4650g m （CaCO3）=100=⨯⨯⨯2525031.210218.0ml Lmolmolg0.4646g因此，牡蛎壳中所含CaCO3的含量为：%7.92%1005021.04654.0=⨯g g%6.92%1005021.04650.0=⨯g g%5.92%1005021.04646.0=⨯g g综上所述，通过EDTA 。
络合滴定法测得牡蛎壳中CaCO3的含量为： （92.7%+92.6%+92.5%）/3=92.6%【结果分析】：（1）本实验中利用酸碱滴定法测定的牡蛎壳中CaCO3的含量为91.3%，用EDTA 络合滴定法测定的牡蛎壳中CaCO3的含量为92.6%。
两种方法测定的结果比较接近，但相比之下用络合滴定法测定的含量较高。
但是仅仅通过一组实验无法真正的得到比较。
要想更好的比较哪种方法更好还需要在进行多组平行试验。
（2）牡蛎壳中含有的Fe 类杂质对实验有影响，应该用三乙醇胺作为隐蔽剂，消除该影响。
（3）本实验测定Ca2+，因此选用含Ca 元素的化合物CaCO3作为基准物质。
（4）在进行酸碱滴定测样品时，要使用电炉加热。
目的是：①HCl 的浓度比较低，加热有利于反应的进行②赶CO2，防止在用NaOH 回滴时形成H2CO3，影响结果的判断。
（5） （6） （7）【误差分析】：（1）进行的多次平行实验，不是完全由一人进行滴定。
三个人的标准不同，读数会存在误差。