2019-2020学年广东省珠海市高一上学期期末考试 化学
广东省珠海市市斗门区第一中学2024年高一化学上学期期末试题含解析
广东省珠海市市斗门区第一中学2024年高一化学上学期期末试题专业课理论基础部分一、选择题（每题1分，共5分）1.下列哪种物质是一种强酸？B. H2SO4C. HNO3D. CH3COOH2.下列哪种物质是一种弱碱？A. NaOHC. Ca(OH)2D. NH3·H2O3.在下列反应中，哪种物质是还原剂？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2C. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3D. 2Na + Cl2 → 2NaCl4.下列哪种化合物在水溶液中呈碱性？A. NH4ClB. K2SO4C. NaHCO3D. CaCl25.下列哪种物质是一种有机酸？A. H2SO4B. HClOC. CH3COOHD. HNO3二、判断题（每题1分，共5分）1.在化学反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化。
2.酸碱中和反应一定产生水。
3.分子中原子之间的化学键都是离子键。
4.原子序数越大，元素的金属性越强。
5.同等条件下，液态水的沸点高于气态水。
三、填空题（每题1分，共5分）1.水的化学式为________。
答案：H2O2.氢气的化学式为________。
3.硫酸的化学式为________。
答案：H2SO44.碳酸的化学式为________。
答案：H2CO35.甲烷的化学式为________。
答案：CH4四、简答题（每题2分，共10分）1.请简要说明酸碱中和反应的特点。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在适当比例下反应生成盐和水的化学反应。
其特点是反应放热，溶液的pH值接近7，生成物只有盐和水。
2.请简要说明氧化还原反应的特点。
答案：氧化还原反应是指物质中的原子发生电子转移，导致氧化态和还原态发生变化的化学反应。
其特点是反应过程中有电子的转移，涉及氧化剂和还原剂，常常伴随着能量的释放或吸收。
3.请简要说明离子键和共价键的区别。
浙江省宁波市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题【含答案】
浙江省宁波市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题考生须知：1.本卷试题分为第I卷、第II 卷，其中第I卷中第二大题选择题分A 组与B 组(B组试题带*），选择 A 卷学校的同学请做A 组试题，，选择B 卷学校的同学请做B 组试题。
本卷满分 100分，考试时间 90 分钟。
2本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。
3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14O -16Na-23Mg-24S-32 Cl-35.5 K-39Fe-56Cu-64Ag-108 Ba-137第I 卷（选择题，共 50 分）一、选择题（本大题包括20小题，每小题 2 分，共40 分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列物质的化学式可用“Na2CO3”表示的是A.烧碱B. 纯碱C.小苏打D. 熟石灰2.垃圾分类有利说资源回收利用，下列垃圾分类不正确的是选项A B C D垃圾废金属剩饭菜过期药品废塑料瓶垃圾分类可回收物厨余垃圾有害垃圾其他垃圾3.以下仪器中，名称为“蒸馏烧瓶”的是A. B. C. D4.下列分散质粒子直径在 10- 9~10-7 m 的分散系是A.稀盐酸B. AgNO3溶液C酒精溶液 D.淀粉溶液5.反应 4HCl+O 2 2Cl 2+2H 2O 中，氧化产物是A.HCl B.O 2C. Cl 2D. H 2O6.下列物质属于电解质的是A.CO 2 B.食盐水 C.MgD.CH 3COOH7.下列有关化学用语表示正确的是A.钠离子的结构示意图：B 乙烯的比例模型：C 中子数为 18 的氯原子Cl D.苯的结构简式：C 6H 637178.下列说法正确的是A.CH 4 与C 5H 12 互为同系物 B . 14C 与14N 互为同位素C.H 2O 与 D 2O 互为同素异形体 D.与 互为同分异构体9.下列说法正确的是A.二氧化碳可用作镁着火的灭火剂B.工业上可以用电解饱和食盐水制取氯气C.Cl 2 能使湿润的有色布条褪色，说明Cl 2具有漂白性D.我国华为AI 芯片已跻身于全球 AI 芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅10.五种短周期元素在元素周期表中的位置如下图所示，已知M 原子最外层电子数是其电 子层数的 2 倍，下列说法不正确的是A.原子半径： Z>X>YB.X 和M 都能与Y 形成两种常见的化合物C 氢化物的稳定性： N<M D.工业上可以用X 单质与 ZY 2反应制得Z 单质11.下列反应的离子方程式正确的是A.金属钠与水反应: Na+2H 2O =Na ++2OH - +H 2↑B.MgCl2溶液与过量氨水反应： Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓C.氯化铁溶液腐蚀铜片： 2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2++ SO42- =BaSO4↓12下列有关物质分离、提纯的说法正确的是A.利用装置①,分离汽油和煤油B.利用装置②，分离蔗糖和食盐C利用装置③，用溴水除去甲烷中的乙烯D.利用装置④，用乙醇提取碘水中的碘13.下列说法正确的是A.石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量和质量B煤的液化、气化和石油的分馏都属于物理变化C.为了有效利用生物质能，可以将植物的秸杆直接燃烧获得沼气D.氢气被称为“绿色能源” ，利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向14.下列说法正确的是A糖类、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物B.利用油脂的皂化反应可以制造肥皂C鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清因盐析而凝聚D.淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检验是否水解完全15燃料电池是一种高效的供能装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，电池工作时，下列有关说法不正确的是A. a 电极发生氧化反应B.b电极是电源的正极C.电子由a 电极经外电路向 b 电极移动，再经电解质溶液回到 a 电极D. b 极电极反应式为： O2+ 2H2O + 4e-=4OH-16.下列说法正确的是A.氯化钠晶体熔融时需要克服离子键B.石英和干冰都属于原子晶体C.CH4、CO2中所有原子均满足最外层8 电子稳定结构D.KOH和 CaCl2都是含有共价键的离子化合物17.反应 CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g) 的能量变化如下图所示 ,下列说法正确的是A.由图可知， l mol CH3OH(g)的能量低于 2mol H2 (g) 的能量B.断开1 molH2(g)中的化学键需要吸收209.5 kJ 的能量C.CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH ( l)ΔH= -91 kJ•mol-1D. CH3OH (g)=CO(g)+ 2 H2 (g)ΔH = 91 kJ•mo1-118.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，32g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为 2N AB.l mol OH-中含有的电子数为8 N AC. 4.6 gNa与足量O2完全反应，转移的电子数为0.4 N AD.标准状况下，2.24L 水中含有O—H 键的数目为0.2 N A19.已知：2N 2O5 (g) 4NO2 (g)+ O2(g)ΔH =QkJ•mol-1(Q >0), 一定温度下，向2 L 的恒容密闭容器中通入N2O5 ,实验测得的部分数据如下表：时间/s0500l0001500n(N2O5)/mol10.07.0 5.0 5.0下列说法正确的是A.0~1000s内，用N2O5表示的平均反应速率为0.005mol·L-1•s-1B.从表中数据可知，在 1000s 时，反应恰好达到平衡状态C.反应达到平衡时，容器内压强保持不变D 充分反应后，吸收的热量为 5QkJ 20.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A 比较Cl 和Si 非金属性强弱向硅酸钠溶液中滴加盐酸，观察实验现象B配制100mL1.0 mol•L -1 NaOH 溶液称取 NaOH 固体 4.0 g 放入 100mL 容量瓶中，加水溶解，然后桸释至液面与刻度线相切C测定0.01 mol•L -1 NaClO 溶液的 pH用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到湿润的 pH 试纸上，变色后与标准比色卡对照D验证氢氧化钡与氯化铵反应为吸热反应在烧杯中加入一定量的氢氧化钡和氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合， 用手触 摸烧杯外壁二、选择题 A ( 本大题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分， 每小题只有一 个选项符合题意。
广东省珠海市实验中学高中部2022年高一化学期末试题含解析
广东省珠海市实验中学高中部2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质不属于天然高分子化合物的是（）A. 淀粉B. 油脂C. 蛋白质D. 纤维素参考答案：B淀粉、蛋白质、纤维素属于天然高分子化合物；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故选B。
2. 下列有机物命名正确且与2，2—二甲基丁烷互为同分异构体的是 ( )A、2—乙基丁烷B、3—甲基戊烷C、3，3—二甲基丁烷D、3—乙基戊烷参考答案：B3. 下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1B．CH4的摩尔质量为16 g·mol－1C．在标准状况下，11.2 L氮气所含的原子数目为0.5N AD．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子参考答案：B略4. 在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发等实验步骤中，使用次数最多的仪器是( )A. 烧杯B. 托盘天平C. 玻璃棒D. 漏斗参考答案：C【详解】根据粗盐提纯实验的步骤确定每步用到的仪器：溶解：烧杯、玻璃棒；过滤：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台带铁圈；蒸发：蒸发皿、玻璃棒、铁架台带铁圈、酒精灯，因此用到次数最多的是玻璃棒，答案选C。
5. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C汽油不溶于水，分液即可；乙醇和水互溶，直馏即可；单质溴易溶在有机溶剂中，萃取即可，答案选C。
6. 选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，下列物质不能作为萃取剂是 ( )A．CCl4 B．酒精C．直馏汽油 D．苯参考答案：B7. 下列试剂瓶上的标识与物质性质对应正确的是A.CH4B.KMnO4C.NaClD.蔗糖参考答案：BA. 甲烷是易燃气体，A不正确；B. 高锰酸钾是实验室常用的强氧化剂，B正确；C. 氯化钠没有毒性，C不正确；D. 蔗糖不是腐蚀品，D不正确。
广东省珠海市东方外语实验学校2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析
广东省珠海市东方外语实验学校2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列描述正确的是（）A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量。
B．有单质参加或有单质生成的化学反应都属于氧化还原反应。
C．当光束分别通过氢氧化铁胶体、氯化铁溶液时，都可以从侧面看见光亮的通路。
D．分液时，先将分液漏斗中下层液体放出，然后再将上层液体从上口倒出。
参考答案：D略2. 下列反应的离子方程式，正确的是A．铁和稀硝酸反应：B．铝与氢氧化钠溶液反应：C．醋酸跟碳酸氢钠溶液反应：D．氯气和水反应:参考答案：D3. 乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比（）A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.任意比参考答案：D略4. 化学是一门以实验为基础的科学，掌握基本的实验方法和操作技能是做好化学实验的基础，下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是：A．丁达尔效应可用于区别FeCl3饱和溶液和氢氧化铁胶体B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同C．植物油和水的混合物可以用分液的方法分离D．萃取和洗气过程均发生的是物理变化参考答案：D略5. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A．2Na + 2H2O == 2NaOH+H2↑ B．NaH+ H2O == NaOH+H2↑C．Na2O+ H2O == 2NaOH D．2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH+O2↑参考答案：D略6. 某元素原子的次外层有2个电子，其最外层差一个电子即达稳定结构，该元素位于周期表的A.第4周期ⅢA族B.第2周期ⅦA族C.第3周期ⅣB族D.第3周期ⅣA族参考答案：B7. 人造空气（O2与He的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。
2021-2022学年广东省珠海市三校高一下学期期中联考化学试题
2021-2022学年广东省珠海市三校高一下学期期中联考化学试题1.下列说法正确的是A．制造手机芯片的关键材料是二氧化硅B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料2.下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中能反映其真实存在状况的是A．结构示意图B．电子式C．球棍模型D．空间充填模型3.如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是A．硫在自然界只有游离态B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态D．硫化氢溶于水得到氢硫酸，氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应4.下列四种溶液中，一定存在SO42－的是A．向甲溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生B．向乙溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不溶解C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，无白色沉淀，再加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生D．向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生5.酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。
下列说法正确的是A．酸雨不会对动植物产生任何影响B．使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果C．酸雨指的是pH小于7的雨水D．NO 2和SO 2的过度排放是形成酸雨的主要原因6.下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中的少量水C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气7.下列说法中错误的是A．化学反应必然伴随发生能量变化B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关C．能量变化必然伴随发生化学反应D．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的8.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质B．化学工业都必须使用催化剂C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大D．茶叶使用真空包装，能显著延长茶叶的储存时间9.下列说法正确的是A．图1所示装置能将化学能转化为电能B．图2所示反应为吸热反应C．蓄电池充电时也发生了氧化还原反应D．锌锰干电池中，锌筒作正极10.下列反应中，属于取代反应的是A．B．C．D．11.下列说法正确的是A．C 5 H 12表示的一定是纯净物B．分子组成上相差若干个CH 2原子团的化合物互称同系物C．分子式相同而结构不同的有机物互称同分异构体D．烷烃分子中碳原子与其他原子的结合方式均是非极性共价键12.某同学设想用下表所给装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D13.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是A．加热时，①中上部汇集了固体B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现的漂白性D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应14.习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示（热源及夹持装置略去）。
【语文】广东省中山市2019-2020学年高一上学期期末考试试题(解析版)
广东省中山市2019-2020学年高一上学期期末考试语文试题一、现代文阅读（一）论述类文本阅读（9分）阅读下面的文字，完成下面小题。
以受众作为中介，我们明显看到“网络文学”与“传统文学”的不同，后者读者的参与是在后期，也就是作者完成并与读者见面之后，当然，这中间也有作家依循所谓的“大众心理”和“市场”所做的揣测，但确定的是，读者并没有在写作过程之中现身，并改变其创作行程。
这个意义上，传统写作可说是作家的独立创作，在现代社会主要是指文人独自创作，因此，文学的专有性、独尊性和不可重复性是其表征。
但“网络文文”发布的过程里，写手与读者是随时随地不可分的一体，没有读者，那这个“文”的命运基本就是消失。
读者是跟随着写手的不断“更文”一起存在，如影随形。
这样的读者也在不断演变，从普通读者，到粉丝，再到余兴未尽的同人创作、批评，就形成了与传统文人创作非常不同的读者。
甚至可以说，“网文”世界的读者已经自成一格，是一个有共同趣味、共同追捧对象的群体或者部落。
因为读者的存在，改变了写作的环境。
过去的创作是个人创作，因此是具有隐私性质的，有个人空间。
但网文的写作方式和阅读机制，决定其写与看基本处于同一个时空之内，我们可以将其称为公共空间。
公共空间的存在，使“网文”处于共同创作的机制之中。
而同时“在网”既是空间的，也是时间的，还是整个意识参与其中。
网文正是在共空间的机制下产生的，即写什么的问题。
由于写手与读者基本处于一个仿真的空间，甚至就可以被视作真实空间，在这里可以无话不谈，几乎没有什么禁忌。
而“禁忌”却正是传统文学非常重要的一个表征。
作者和作品都是独立的，在印刷时代处于“唯我独尊”的位置，因此，只能是作者说什么，我们看什么，由于看者与作者同时处于各自的“私空间”，看与写很难在一个线上，而大多数也是被牵着走。
在这种情况下，隐私与禁忌也处于压制的状态。
传统作家的写作过程是属于自己，这大概是可以站得住脚的。
因此，作品写成之后是否能够给自己带来荣誉，或者能否得到读者喜爱和批评家的关注，是处在不确定的状态，很难由自己掌握。
2021-2022学年广东省珠海市高二上学期期末考试化学试卷带讲解
【详解】A．0.1mol·L-1HX溶液的pH=4，说明该溶液中c(H+)=10−4mol/L＜c(HX)，则HX部分电离，能说明一元酸HX是弱酸，A错误；
B．0.1mol·L-1NaX溶液pH＞7，溶液显碱性，说明NaX是强碱弱酸盐，能说明一元酸HX是弱酸，B错误；
C．0.1mol·L-1HX溶液比0.1mol·L-1硝酸导电能力弱，说明HX的酸性弱于硝酸，能说明一元酸HX是弱酸，C错误；
A
【详解】反应①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5 kJ·mol-1
反应②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)△H2= -571.6 kJ·mol-1
反应②-反应①得：2H2(g)+2NO(g)=2H2O(l)+N2(g)△H=△H2-△H1=(-571.6 kJ·mol-1)-( +180.5 kJ·mol-1)=-752.1kJ·mol-1；22.4L(标准状况下)NO的物质的量为1mol，则该温度下H2催化还原22.4L(标准状况下)NO放出752.1 kJ÷2=376.05kJ的能量，A符合题意；
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+ 180.5 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)△H= -571.6 kJ·mol-1
则该温度下H2催化还原22.4L(标准状况下)NO达到消除环境污染目的的能量变化为
A.放出376. 05 kJB.放出752.1 kJ
C.吸收376.05 kJD.吸收752.1kJ
选A。
10.下列实验装置，不H溶液 反应热
B.用乙装置验证纯水具有微弱 导电性
C.用丙装置制取少量Fe(OH)2沉淀
提升卷-2022-2023学年高一化学上学期期末考前必刷卷(人教版2019)(考试版)
第1页 第2页…………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________2022-2023学年上学期期末考前必刷卷（提升卷）高一化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019必修第一册。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、单项选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。
下列分类不正确的是A ．无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物B ．胆矾()42CuSO 5H O ⋅是纯净物，明矾(]422[KAl SO )12H O ⋅属于混合物C ．氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐D ．按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体 2．下列叙述正确的是A ．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，21H 、31H 互为同位素，其物理性质和化学性质均相同 B ．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带回的月球土壤样本中含有珍贵的3He ，3He 与4He 互为同素异形体C ．测定出土文物年代的14C 与12C 互为同位素D ．近年的材料新宠黑磷(仅由P 构成)，它与白磷互为同位素3．人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。
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绝密★启用前珠海市2019－2020学年度第一学期期末普通高中学生学业质量监测高一化学本试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 S：32第I卷选择题(44分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共44分)1.下列叙述正确的是A.氢氧化钠的摩尔质量是40gB.1 mol NaOH的质量是40 g/molC.1 g H2和1g N2所含分子数相等D.等物质的量的N2、CH4中，所含分子数一样多2.下列说法中，正确的是A.久置的氯水也能使有色布条迅速褪色B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.碘化钾溶液中加淀粉溶液变蓝色D.二氧化硅是制备光导纤维的材料3.下列说法或做法正确的是A.金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性B.硫酸亚铁溶液中需加入还原铁粉防止亚铁离子氧化C.用50mL量筒量取2mL蒸馏水D.金属钠保存在盛有煤油的细口瓶中4.下列说法正确的是A.长石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2B.溶于水电离出H＋的化合物都是酸C.难溶于水的氢氧化物其对应的氧化物也难溶于水D.铁合金的熔点、硬度都高于纯铁5.实验室有一瓶0.1 mol·L－1 BaCl2溶液，下面对该溶液的叙述正确的是A.配制500mL该溶液，可将0.05 mol BaCl2固体溶于500mL水中B.Ba2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1C.将该瓶溶液加水稀释至2倍体积，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1D.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－16.化学与人类生产、生活密切相关，从化学的角度分析，下列有关说法不正确．．．的是A.用“84”消毒液对茶具、餐具和洁具进行清洗消毒B.雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质原因是能发生丁达尔现象C.用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关。
D.自来水厂用氯气对原水进行杀菌消毒7.下列化学反应的离子方程式正确的是A.碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑B.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝CO32－＋2Al(OH)3↓C.Cu溶解于FeCl3溶液中的反应：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋D.碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O8.下列关于NO2和SO2的说法中错误．．的是A.大气中的NO2和SO2是形成酸雨的主要物质B.它们都是具有刺激性气味的有毒气体C.它们都可以由单质与氧气直接化合生成D.提高机动车尾气排放标准有利于提高空气质量9.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.碱性溶液中：K＋、HCO3－、Cl－、SO42－B.酸性溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－C.含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D.使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋10.N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.1 mol/L Na2SO4溶液含有2N A个Na＋B.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O2，钠失去2N A个电子C.98 g H2SO4含有的原子总数为7N AD.22.4 L CO和CO2混合气体的物质的量为1 mol11.下列实验操作正确的是12.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤②加过量的NaOH溶液③加过量的BaCl2溶液④加过量的Na2CO3溶液A.②④①③B.④①③②C.①②④③D.②③④①13.下列物质的检验与结论正确的是14.向NaOH的水溶液中通入CO2，完全结束后，所得溶液溶质成分不可能．．．是A.NaOH和Na2CO3B.NaOH和NaHCO3C.Na2CO3和NaHCO3D.NaHCO315.现用98%浓硫酸(密度1.84g/ml)配制500mL 0.4 mol·L－1的稀硫酸，一般可以分为以下几个步骤：①计算；②量取；③稀释；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩装瓶贴签。
题中空白处正确的操作顺序为A.④冷却；⑤移液；⑥洗涤；⑦初步振荡；⑧定容；⑨摇匀B.④移液；⑤冷却；⑥初步振荡；⑦洗涤；⑧定容；⑨摇匀C.④洗涤；⑤移液；⑥冷却；⑦定容；⑧初步振荡；⑨摇匀D.④洗涤；⑤冷却；⑥移液；⑦定容；⑧初步振荡；⑨摇匀16.下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”现象的是A.向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠至过量B.向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体直至过量C.向Na2SiO3溶液中通入氯化氢气体直至过量D.向CaCl2溶液中通入CO2气体直至过量17.将浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A.Na2CO3、MgCl2、H2SO4B.BaCl2、NaOH、NaHCO3C.AlCl3、NH3·H2O、NaOHD.Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO418.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3∆==2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A.1：1B.5：4C.5：3D.3：519.下列实验不能．．达到目的的是A.裝置①用于称量一定质量的NaOH固体B.装置②用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层C.装置③用于制取及观察氢氧化亚铁的颜色D.装置④用于比较NaHCO3、Na2CO3固体的热稳定性20.某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确．．．的是A.该装置图中至少存在两处明显错误B.实验室只能用向上排空气法收集氯气C.为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可检验是否有氯气逸出21.已知有如下反应：①2BrO3－＋Cl2＝Br2＋2ClO3－②ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2＋3H2O③2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。
根据上述反应，判断下列结论中错误．．的是A.Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物B.氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3＋C.溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2＋＋6H＋＝Cl＋6Fe3＋＋3H2OD.Cl2在①、③反应中均作氧化剂22.某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液，经测定溶液中次氯酸钠和氯酸钠的浓度之比为1：2，则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A.21：5B.4：1C.3：1D.11：3第II卷非选择题(56分)二、非选择题(包含4个小题，共56分)23.(14分)请回答下列问题：(1)根据题意选择以下四种物质的字母序号．．．．填空A：Si B：Na2SiO3C：Ca(ClO)2D：KAl(SO4)2·12H2O①漂白粉的有效成分是。
②可用于制备硅胶和木材防火剂的是。
③可用于制计算机芯片的是。
④可用于作净水剂的是。
(2)8.4 g NaHCO3正好与20mL盐酸完全反应。
此盐酸的物质的量浓度是，产生的CO2在标准状况下的体积是L(3)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为＋6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O①请用“单线桥”标明该反应电子转移的方向与数目②该反应中氧化剂是；当有1 mol Na2FeO4生成，转移的电子有mol。
24.(14分)己知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。
(1)物质A的化学式为；(2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为；(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是，化学方程式为。
(4)A和水反应生成B和C的离子方程式为，A可以作为呼吸面具的剂。
(5)W和T反应的离子方程式.25(16分)FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。
I【制备FeBr2固体】实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。
其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。
实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600－700℃，E管中铁粉开始反应。
不断将d中液溴滴入温度为100－120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。
(1)若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6 mol/L的盐酸。
为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，图中C处的洗气瓶中装有浓硫酸，则B中为，若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为。
(2)E管中的反应开始前通入CO2的主要作用是；E 管中的反应开始后持续通入CO2的主要作用是。
II【探究FeBr2的还原性】(3)现实验需要90 mL 0.2 mol/L FeBr2溶液，取上述反应制得的FeBr2固体配制该溶液，所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是。
(4)已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。
Cl2既能氧化Br，也能氧化Fe2＋。
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。
取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。
另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。
以上实验结论表明还原性：Fe2＋Br－(填“>”或“<”)。
(5)若向30mL步骤(3)的FeBr2溶液中通入标准状况下179.2 mL的Cl2，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈色，写出该反应的离子方程式。
26(12分)某学生探究小组将一批废弃的电子线路板简单处理后，得到含71%Cu、20%Al、5%Fe 及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：已知：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑回答下列问题：(1)滤渣1的主要成分为。