专题十一 常见非金属元素单质及其重要化合物精品课件
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常见非金属单质及其化合物课件
(2)化学性质。氯气很活泼，几乎能与所有的
金属和非金属化合。 1)与金属反应。氯气不仅能与活泼金属（如钠）直接化合， 还能与一些不活泼金属（如铜）在加热条件下反应。例如，
现象：棕色的烟气 CuCl2 溶于水，得到绿色的CuCl2 溶液。
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二、常见非金属单质的物理性质和化学性质
现在学习的是第35页，共72页
二、氨气
氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，极 易溶解于水且溶解得快。在常温下，1体积水大
约可溶解700体积氨气。
氨的水溶液叫做氨水。氨水有弱碱性，能 使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
现在学习的是第36页，共72页
二、氨气
氨溶于水时，大部分与水结合成一水合氨 (NH3·H2O)。NH3·H2O很不稳定，受热就会分解 为氨气和水。
现在学习的是第29页，共72页
二、常见非金属单质的物理性质和化学性质 硅的化学性质比较活泼，在高温下能与氧气等
多种元素化合，不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟 酸和碱液，用于制造合金如硅铁、硅钢等，如图6-3
所示。
现在学习的是第30页，共72页
二、常见非金属单质的物理性质和化学性质
单晶硅是一种重要的半导体材料，用于制造大功
关于常见非金属单 质及其化合物
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第一节 非金属单质
一
二
非金属元素 的原子结构
特征
常见非金属 单质的物理 性质和化学
性质
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一、非金属元素的原子结构特征
除氢之外，非金属元素原子的最外层电子数通常 大于或等于4。在反应中都易于获得电子而显负价，呈
氧化性，但在一定条件下也可发生电子的偏移而显正价 ，呈还原性。非金属元素多变价，其最高价与该元素所 在的族序数一致。
金属和非金属化合。 1)与金属反应。氯气不仅能与活泼金属（如钠）直接化合， 还能与一些不活泼金属（如铜）在加热条件下反应。例如，
现象：棕色的烟气 CuCl2 溶于水，得到绿色的CuCl2 溶液。
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二、常见非金属单质的物理性质和化学性质
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二、氨气
氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，极 易溶解于水且溶解得快。在常温下，1体积水大
约可溶解700体积氨气。
氨的水溶液叫做氨水。氨水有弱碱性，能 使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
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二、氨气
氨溶于水时，大部分与水结合成一水合氨 (NH3·H2O)。NH3·H2O很不稳定，受热就会分解 为氨气和水。
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二、常见非金属单质的物理性质和化学性质 硅的化学性质比较活泼，在高温下能与氧气等
多种元素化合，不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟 酸和碱液，用于制造合金如硅铁、硅钢等，如图6-3
所示。
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二、常见非金属单质的物理性质和化学性质
单晶硅是一种重要的半导体材料，用于制造大功
关于常见非金属单 质及其化合物
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第一节 非金属单质
一
二
非金属元素 的原子结构
特征
常见非金属 单质的物理 性质和化学
性质
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一、非金属元素的原子结构特征
除氢之外，非金属元素原子的最外层电子数通常 大于或等于4。在反应中都易于获得电子而显负价，呈
氧化性，但在一定条件下也可发生电子的偏移而显正价 ，呈还原性。非金属元素多变价，其最高价与该元素所 在的族序数一致。
非金属及其化合物总结课件
(2)氮及其化合物
①NH3→NO：_____________________________________； ②NO2→NO：_____________________________________； ③HNO3→NO：____________________________________。
答案：(1)①SiO2＋2C=高==温==Si＋2CO↑ ②HCO－ 3 ＋OH－===CO23－＋H2O ③SiO23－＋2H＋===H2SiO3↓(合理即可) (2)①4NH3＋5O2催==△ 化==剂= 4NO＋6H2O ②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ③3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(合理即可)
(4)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物发生 化合反应，生成盐的元素一定是________。 (5)溶于水显碱性的气体只有________。 (6)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有________。 (7)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有________。 (8)能与 NaOH 溶液作用产生 H2 的非金属单质只有________。 (9)常温下使铁、铝发生钝化的是________与________。 答案：(1)Cl2 NO2 (2)SO2 (3)S N (4)N (5)NH3 (6)NO (7)SiO2 (8)Si (9)浓硫酸 浓硝酸
_____________ 式_______________ 通入 Y 管中
将注射器活塞退回原处 Y 管中有少量水
并固定，待装置恢复到 珠
室温
生成的气态水凝聚
打开 K2
③____________ ④__________
解析：(1)①图中给出了两种气体制备装置，一种是固固加热制 气装置，一种是固液(或液液)加热制气装置。如果选择 A 装置 制取氨气，则反应的化学方程式为 2NH4Cl＋Ca(OH)2==△=== CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；如果选择 B 装置制取氨气，则反应的 化学方程式为 NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。②欲收集一瓶干 燥的氨气，首先要除去杂质，制备氨气的杂质只有水蒸气，由 于氨气溶于水显碱性，因此要选用碱石灰作干燥剂，干燥管的 进出口方向为粗进细出，因此先接 d 后接 c；其次要收集氨气， 由于氨气的密度小于空气，要从短管进气，因此先接 f 再接 e； 最后要进行尾气处理，由于氨气极易溶于水，因此可以选择水 吸收尾气，还要注意防倒吸，所以接 i。
专题十一 常见非金属元素单质及其重要化合物(教师版)
【命题规律】非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性质在新高考中的地位相当突出，要引起重视。
从考点的变化情况来看，常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点，其命题形式一般为实验探究、计算、推断等。
预计今后的高考中，将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性，强化与生活、社会实际问题的联系，试题可以以选择题的形式出现，也可以以实验题和无机推断题的形式出现，以环保为主题设计问题的可能性也比较大。
【重点知识梳理】一. 卤素（1）分清氯水、溴水的成分，反应时的作用和褪色的原理。
氯水中正因为存在可逆反应Cl2+H2O HCl+HClO，使其成分复杂且随着条件的改变，平衡发生移动，使成分发生动态的变化。
当外加不同的反应物时，要正确判断是何种成分参与了反应。
氯水中的HClO能使有色物质被氧化而褪色。
反之，也有许多物质能使氯水、溴水褪色，发生的变化可属物理变化（如萃取），也可属化学变化，如歧化法（加碱液）、还原法（如Mg、SO2等）、加成法（加不饱和的有机物）等。
值得一提的是有时虽然发生化学变化，但仍生成有色物，如Br2与Fe或KI反应。
（2）区分清楚萃取和分液的原理、仪器、操作以及适用范围与其他物质分离方法不同。
萃取和分液是物质分离的众多方法之一。
每一种方法适用于一定的前提。
分液适用于分离互不相溶的两种液体，而萃取是根据一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解性有很大差异从而达到提取的目的。
一般萃取和分液结合使用。
其中萃取剂的合理选择、分液漏斗的正确使用、与过滤或蒸馏等分离方法的明确区分等是此类命题的重点和解决问题的关键。
命题以选择何种合适的萃取剂、萃取后呈何现象、上下层如何分离等形式出现。
解题关键是抓住适宜萃取剂的条件、液体是否分层及分层后上下层位置的决定因素。
分液操作时注意“先下后上、下流上倒”的顺序。
为确保液体顺利流出，一定要打开上部塞子或使瓶塞与瓶颈处的小孔或小槽对齐，与大气相通二氧族：（1）掌握常见物质的俗名、组成、用途，防止张冠李戴。
十一章节非金属元素及其化合物
（三）多磷酸、偏磷酸及其盐
磷在充足的空气中燃烧生成P4O10，这是由 P4四面体结构所决定。磷酐与水作用先形成 偏磷酸，然后是焦磷酸，最后得到正磷酸。 都是以磷氧四面体为结构基础。
五、砷、锑、铋的重要化合物
（一）氢化物
砷、锑、铋的氢化物（AsH3、SbH3、BiH3） 都是恶臭、无色、剧毒的气体。它们的分子结 构与NH3相似，但在水中的溶解度却不大。这 些氢化物不稳定，容易分解。它们的稳定性， 按AsH3- SbH3- BiH3的顺序依次降低。它们能够 还原重金属的盐使金属沉积下来。例如： 2AsH3+12AgNO3+3H2O =As2O3+12Ag↓+12HNO3
3、由于从As到Bi，随着原子量的增加，ns2惰性电 子对的稳定性增加。
二、氨和铵盐
（一）氨
氨（NH3）是氮的氢化物，常温下为无 色有刺激性气味的气体，极易溶于水，氨的 水溶液称为氨水。
1、弱碱性
NH3分子具有碱性，从氨的结构来看，氨 有孤对电子，可以结合质子，显示碱性。
2、取代反应
NH3分子中的H原子可以被其他的原子或 原子团取代，如NaNH2（氨基化钠），CaNH （亚氨基化钙），当三个H原子都被取代，则 生成氮化物，如Li3N。
四、硫的重要含氧酸及其盐
（一）亚硫酸及其盐
SO2溶于水，其水溶液就是亚硫酸。H2SO3 是二元弱酸。
H2SO3 HSO3-
H+ +HSO3H+ +SO32-
K1=1.3×10-2 K2=1.02×10-7
1、不稳定性
SO32- + 2 H+ = SO2↑+H2O Na2SO3 Na2SO4 + Na2S
高三化学非金属元素及其化合物课件
(2) 化合漂白型：SO2、H2SO3等，漂 白过程可逆。
说明：a：漂白性是指化学变化。活性炭 为疏松、多孔的物质，具有较大的表面积， 可以吸附一些有色物质而使之褪色，是物理 变化。
b:漂白一般是指使有机物褪色，即使使 无机物褪色也不叫漂白，如二氧化硫使碘水 褪色。
c: 两种不同的漂白剂混合可能失去漂白 作用，如二氧化硫和氯气按1:1的体积比混合， 生成了盐酸和硫酸，不再具有漂白性。
(3) 加入不同的酸可能产生的气体有: 氢气、二氧化碳、二氧化硫、硫化氢、一 氧化氮、二氧化氮等。
(4) 加入强碱产生的气体有：氨气、氢 气(铝或硅与氢氧化钠反应)。
8、掌握硝酸、硫酸、盐酸与不同金属 的反应规律。
9、掌握常见的几个连续氧化规律(反应 条件略)：
(1) NH3 O2 NO O2 NO2
催化剂
B→C: 4NH3+5O2 加热 4NO+6H2O F→C: 3Cu + 8HNO3(稀)
= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
【考点搜索】
1. 掌握氯、氧、硫、氮、磷、碳、 硅、所在主族元素性质的相似性、递变 规律和特殊性。
2. 重点掌握下列典型物质的物理性 质和化学性质。
(1) 卤素：Cl2、HCl、Ca(ClO)2、Br2、 I2。
(3) 容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应 中收集的NO和NO2的混合气体(标准状况)后倒 置于水中，须再通入___2_.2_4__L(标准状况)O2才 能使溶液充满烧瓶。
(4) 如果往反应后的体系内再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，是否有气体逸出？ NO
写出反应的离子方程式，并计算气体的 体积(标准状况)。
(2) H2S O2 S O2 SO2 O2 SO3
说明：a：漂白性是指化学变化。活性炭 为疏松、多孔的物质，具有较大的表面积， 可以吸附一些有色物质而使之褪色，是物理 变化。
b:漂白一般是指使有机物褪色，即使使 无机物褪色也不叫漂白，如二氧化硫使碘水 褪色。
c: 两种不同的漂白剂混合可能失去漂白 作用，如二氧化硫和氯气按1:1的体积比混合， 生成了盐酸和硫酸，不再具有漂白性。
(3) 加入不同的酸可能产生的气体有: 氢气、二氧化碳、二氧化硫、硫化氢、一 氧化氮、二氧化氮等。
(4) 加入强碱产生的气体有：氨气、氢 气(铝或硅与氢氧化钠反应)。
8、掌握硝酸、硫酸、盐酸与不同金属 的反应规律。
9、掌握常见的几个连续氧化规律(反应 条件略)：
(1) NH3 O2 NO O2 NO2
催化剂
B→C: 4NH3+5O2 加热 4NO+6H2O F→C: 3Cu + 8HNO3(稀)
= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
【考点搜索】
1. 掌握氯、氧、硫、氮、磷、碳、 硅、所在主族元素性质的相似性、递变 规律和特殊性。
2. 重点掌握下列典型物质的物理性 质和化学性质。
(1) 卤素：Cl2、HCl、Ca(ClO)2、Br2、 I2。
(3) 容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应 中收集的NO和NO2的混合气体(标准状况)后倒 置于水中，须再通入___2_.2_4__L(标准状况)O2才 能使溶液充满烧瓶。
(4) 如果往反应后的体系内再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，是否有气体逸出？ NO
写出反应的离子方程式，并计算气体的 体积(标准状况)。
(2) H2S O2 S O2 SO2 O2 SO3
高考化学二轮复习 第三单元 专题11 常见非金属元素单质及其化合物课件
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b.用酸化的 AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ①实验 a 目的是__________。 ②由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HCl，理由是 ____________________________________________。
(4)现象Ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液 酸性的增强，漂粉精的有效成分和 Cl－发生反应。通
【解析】Cl2 通入一定浓度的苛性钾溶液中，可发 生如下两个反应：低温时 Cl2＋2KOH===KCl＋KClO ＋H2O，较高温度时 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3
＋3H2O，当生成 0.06 mol KClO、0.03 mol KClO3 时，
分别对应生成 0.06 mol KCl、0.15 mol KCl，所以苛性 钾 溶 液 中 KOH 的 质 量 是 (0.06 ＋ 0.03 ＋ 0.06 ＋ 0.15)mol×56 g·mol－1＝16.8 g；转移电子的物质的量 为(0.06＋0.03×5)＝0.21 mol；反应后溶液中 Cl－的物质 的量为(0.06＋0.03×5)＝0.21 mol；由于反应过程放 热，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，生成
过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 _____________________________________________。
(5)将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀 X。
①向沉淀 X 中加入稀 HCl，无明显变化。取上层
清液，加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。则沉淀 X 中 含有的物质是________。
3.以上各部分知识的综合应用。 (1)能根据所提供的信息或资料，获取并归纳元素 化合物的性质。
b.用酸化的 AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ①实验 a 目的是__________。 ②由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HCl，理由是 ____________________________________________。
(4)现象Ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液 酸性的增强，漂粉精的有效成分和 Cl－发生反应。通
【解析】Cl2 通入一定浓度的苛性钾溶液中，可发 生如下两个反应：低温时 Cl2＋2KOH===KCl＋KClO ＋H2O，较高温度时 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3
＋3H2O，当生成 0.06 mol KClO、0.03 mol KClO3 时，
分别对应生成 0.06 mol KCl、0.15 mol KCl，所以苛性 钾 溶 液 中 KOH 的 质 量 是 (0.06 ＋ 0.03 ＋ 0.06 ＋ 0.15)mol×56 g·mol－1＝16.8 g；转移电子的物质的量 为(0.06＋0.03×5)＝0.21 mol；反应后溶液中 Cl－的物质 的量为(0.06＋0.03×5)＝0.21 mol；由于反应过程放 热，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，生成
过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 _____________________________________________。
(5)将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀 X。
①向沉淀 X 中加入稀 HCl，无明显变化。取上层
清液，加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。则沉淀 X 中 含有的物质是________。
3.以上各部分知识的综合应用。 (1)能根据所提供的信息或资料，获取并归纳元素 化合物的性质。
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【答案】(1)H 接一导管放入水槽，微热圆底烧瓶，盛液体的仪器 中产生气泡，撤灯后导管中形成水柱，说明装置气密性良好 (2)浓盐酸 △ MnO2＋ 4HCl (浓)=====MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O
(3)用分液漏斗控制添加液体的量(合理即可) (4)P 过量生成 PCl3，氯气过量生成 PCl5 (5)冷水 (6)a b 使得三氯化磷液化 d a
(7)PCl5(可能还有 P2O5)蒸气冷却后变成固体
【解析】 (1)检查整套装置的气密性，首先要封闭装置，将 H 浸入 水中， 然后微热圆底烧瓶 B， 在其他各盛液体的仪器中观察是否有气泡， 然后停止加热，过一会儿看 H 的导管中是否会倒吸形成一段水柱。 (2)实验室制 Cl2 的方法是在加热条件下 MnO2 与浓盐酸反应， 中 A △ 应加入浓盐酸，反应方程式为 MnO2 ＋ 4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑ ＋2H2O。 (3)C 中产生气泡过猛，说明反应产生的 Cl2 太快，需要调节浓盐酸 的加入速度。
【点评】 解答该类综合实验题首先应明确实验目的，然后分 析仪器的使用及作用，再结合氯气的性质综合分析，整体解答。
下列说法正确的是(
)
A． mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应转移电子的物质的量为 2 mol 1 B．用含有 0.2 mol HCl 的浓盐酸与足量 MnO2 加热反应，可制得 1.12 L Cl2(标准状况下) C．向新制氯水中通入 SO2，氯水的漂白能力将增强 D．向新制氯水加入 CaCO3，溶液中 c（HClO）将增大
＋ － ＋ △ 【答案】(1)MnO2＋4H ＋2Cl (浓)=====Mn2 ＋Cl2↑＋2H2O
(2)饱和食盐水 (3)Ⅱ可行，Ⅲ不可行 Ⅱ原理同Ⅰ，而Ⅲ中因 c 瓶口密封，体 积不能改变，压强增大会有危险 (4)①观察，当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满 整个装置 ②溶液由浅绿色变为深红棕色 溶液变为浅黄绿色 △ (5)C＋2H2O＋2Cl2=====CO2＋4HCl 水蒸气 (6)生成 HCl 使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水反应生 成 HClO，起漂白作用，使红色褪去 向 G 中提供反应所需的 溶液变蓝 生成白色沉淀
用图 11－2 装置制取 PCl3，在 E 中放入足量白磷，将氯 气不间断地通入 E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量(温度高于 75 ℃)。
图 11－2
已知：PCl3 和 PCl5 遇水强烈反应。 它们的熔沸点数据如下： 熔点 －112 ℃ 148 ℃ 沸点 75 ℃ 200 ℃
PCl3 PCl5
7．与氧化物反应 高温 还原性：如2C＋SiO2=====Si＋2CO↑ 高温 C＋CO2=====2CO 高温 C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑ 氧化性：低价氧化物被氧气氧化，如 2NO＋O ===2NO 2 2 X2Cl2、Br2与SO2＋H2O反应
三、非金属元素重要化合物的性质 1．气态氢化物 (1)物理性质：一般都是无色气体，都有刺激性气味；HX、NH3 易溶于水，H2S 可溶，其余一般不溶；ⅥA、ⅦA 族元素的气态氢化物 的水溶液一般为挥发性酸，HCl、HBr、HI 为强酸，其余为弱酸，NH3 水溶液显碱性， 其余不溶， 可视为中性。 其熔沸点都较低， 常温下 H2O、 H2O2 为液体，其余均为气体。HF、H2O、NH3 分子间易形成氢键，使 它们的沸点升高，出现了反常情况。
氧化性：与氢气反应生成氢化物 S、N2、P、C与O2反应 还原性C、P与Cl2反应 C与S反应
2．与金属反应
Cl2、Br2与金属反应变价金属显高价 O2与金属反应与Fe生成Fe3O4 S与金属反应变价金属显低价 N2与活泼金属如Mg等反应
＋ － － － － － － ＋ － ＋ ＋
例1 如图11－1所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特 定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸)、C(溴 化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(混有SO2的氯化钡溶液)、 F(水)、H(紫色石蕊试液)。 活
c
塞
A
c 活塞
b Ⅰ
B
C
D
E
F
G
H
请根据图中装置回答下列问题： (1)检查该装置气密性的方法是______________________。 (2)为得到氯气，若 B 中加入 MnO2，则 A 中应加入__________， 反应的化学方程式为_________________________________。
(3)若发现 C 中气泡产生过猛，需要进行的操作或对装置进行的改 进是___________________________。 (4)在反应开始时主要生成 PCl3，而后来主要生成 PCl5，原因可能 是_________________________； PCl3 和 PCl5 的混合物中分离出 PCl3 从 的方法是________(选填序号)。 a．蒸馏 b．过滤 c．分液 d．升华 (5)生成的 PCl3 在 G 中收集， F 中盛有______， 则 作用是_________。 (6)C、D、H 所盛的试剂分别是(选填序号)：C ______；D______； H ______。 a．饱和食盐水 b．浓硫酸 c．无水氯化钙 d．碱石灰 (7)如果 E 中反应放热较多，G 处的导管可能发生堵塞，其原因是 ___________________________________。
专题十一 常见非金属元素单 质及其重要化合物
主干知识整合
一、非金属元素及其单质 1．位置：在已知的元素中，非金属共 22 种(包括 6 种稀有气 体元素)， 除氢元素位于周期表的ⅠA 族外， 其余都集中在元素周期 表阶梯线(硼、硅、砷、碲、砹斜线)的右上方。 2．原子结构特点及化合价 (1)最外层电子均大于、等于 3(除 H、He 以外)，与其主族序数 相同。 (2)最高正价分别为：＋4、＋5、＋6、＋7。(与族序数相等) 对应最低负价：－4、－3、－2、－1。(等于族序数减 8)
【解析】 (2)b 瓶的作用是贮存多余的 Cl2， 试剂最好为饱和食 盐水。 (3)Ⅱ原理同Ⅰ，可代替Ⅰ；Ⅲ中 c 瓶口密封，不安全。 (4)①当黄绿色气体充满整个装置时，说明 Cl2 充满。 ②Cl2 有强氧化性，可将 Fe2＋、Br－、I－、SO2 氧化为 Fe3＋、 － Br2、I2、SO2 ，故 C 中溶液由浅绿色变为深红棕色；D 中溶液变 4 蓝； 中产生白色沉淀 BaSO4； 中由于吸收了 Cl2 变为浅黄绿色。 E F △ (5)C＋2H2O＋2Cl2=====CO2＋4HCl， 的作用是提供水蒸气。 F (6)生成 HCl 使溶液变红，剩余 Cl2 与水反应生成 HClO 又起 漂白作用。
(3)非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价及最低价以 外，有的非金属还呈现其他价态。如： S：＋4 价；N：＋1、＋2、＋3、＋4 价；Cl：＋1、＋3、＋4、 ＋5 价。 3．非金属单质的聚集状态和同素异形体 (1)典型的非金属单质在固态时，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、 N2、P4、H2，这些物质的固态表现为硬度不大，熔点不高，易挥发， 不导电， 它们在常温下聚集态为气态(“气”字头)、 液态(“氵”旁) 或固态(“石”字旁)。
(2)碳(金刚石)、硅等单质，硬度很大，熔沸点很高。由于晶体中 没有离子和自由电子，所以固态和熔融态都不导电。但某些非金属单 质，如：石墨可以作导体、单晶硅可以作为半导体材料。 (3)非金属元素常出现同素异形现象。如：金刚石、石墨及 C60； 白磷与红磷；O2 与 O3 等。
二、非金属元素单质的化学性质(注意反应条件、现象、生成物 的聚集状态) 1．与非金属反应
(4)反应开始时 P 较多，此时产生 PCl3，随着反应进行，Cl2 逐渐过量， 会将 PCl3 氧化成 PCl5， 所以后期主要产生 PCl5， 虽然 PCl3 是液态， PCl5 而 是固态，但在加热时都是温度超过 75 ℃，此时 PCl3 是气态，而 PCl5 是液 态，可以蒸馏分开。 (5)气态的 PCl3 到 G 中要液化生成液态，F 装置起到降温作用，所以 F 中要加入冷水。 (6)从 B 装置产生的 Cl2 中混有 HCl，先通过饱和食盐水除去，然后通 入浓硫酸干燥，在 E 装置中 P 和 Cl2 发生反应，G 中收集 PCl3，H 是防止 空气中水蒸气进入 G，使 PCl3 水解。 (7)如果 E 中放热多， 5 也可能汽化， PCl 在导管中易凝华而堵塞导气管。
活塞
b Ⅱ
b
c Ⅲ
图11-1
(1)A 是氯气发生装置，其离子反应方程式是：__________。 (2)Ⅰ中 b 瓶内加入的液体最好是____________。 (3) 用 图 示 的 Ⅱ 或 Ⅲ 代 替 Ⅰ 是 否 可 行 ？ ________ ， 简 要 说 明 理 由 _____________________________。 (4)实验开始时，先点燃 A 处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞， 让氯气充满整个装置，再点燃 G 处酒精灯，回答下列问题： ①怎样证明氯气已充满整个装置？_____________。 ②下列装置中的现象是 C________________ห้องสมุดไป่ตู้_____； D________；E____________；F________________。 (5)G 装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二 氧化碳和氯化氢， 写出 G 中反应的化学方程式_______________________。 装置 F 的作用是______________________。 (6)在 H 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原 因是______________________________。
(2)非金属氢化物的化学性质
2.非金属氧化物
要点热点探究 ► 探究点一 卤素及其化合物
1．氯元素单质及其化合物间的转化关系