物质的量教学案
教案化学高中物质的量
教案化学高中物质的量
教学目标：
1. 了解物质的量和摩尔的概念；
2. 掌握物质的量和物质的量的定律；
3. 能够运用物质的量进行化学计算。
教学内容：
1. 物质的量的概念和单位；
2. 摩尔的概念和摩尔质量；
3. 物质的量与质量、体积的关系；
4. 物质的量和化学方程式；
5. 物质的量在化学计算中的应用。
教学重点和难点：
重点：物质的量和摩尔的概念，物质的量的定律。
难点：物质的量在化学计算中的应用。
教学方法：
1. 讲授结合示例分析；
2. 讨论互动，引导学生思考问题；
3. 实验实践，提升学生实践能力。
教学步骤：
1. 引入：通过实际生活中的例子引入物质的量和摩尔的概念；
2. 讲授：介绍物质的量和摩尔的概念，以及物质的量的定律；
3. 案例分析：通过案例分析，让学生掌握物质的量和化学方程式之间的关系；
4. 实验：进行相关实验，让学生通过实践加深理解；
5. 巩固练习：布置相关练习，让学生巩固知识点；
6. 总结归纳：总结本节课内容，引导学生思考。
教学资源：
1. 课件；
2. 实验器材。
教学评价：
1. 学生课堂表现；
2. 练习成绩；
3. 实验报告。
教学反思：
1. 学生对物质的量概念和摩尔概念的掌握程度；
2. 学生解题能力。
以上是本节化学课程的教案，希望能够对您的教学工作有所帮助。
祝您教学顺利！。
物质的量教学设计(优秀3篇)
物质的量教学设计（优秀3篇）高一化学物质量浓度说课稿篇一高一化学物质量浓度说课稿一、指导思想化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。
既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了“物质的量浓度”这一概念教学作为尝试。
在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：“改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程”。
二、教材分析1.教材的地位及其作用本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书(必修)《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。
2.教学目标分析依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标：知识技能：a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。
b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。
c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
能力方法：a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。
b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。
情感态度：a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。
b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。
3.教学重点、难点及其成因物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。
“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将在物质的'量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。
高一化学教案：物质的量(优秀6篇)
高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇)在教学工作者开展教学活动前，可能需要进行教案编写工作，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。
那么应当如何写教案呢？我精心为您带来了高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇) ，希望可以启发、帮助到大家。
《物质的量》是人教版化学必修 1 第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。
本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。
其中“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。
对于定量认识物质及化学变化，学生初中学习过基于质量的化学方程式计算，并且掌握情况较好。
所以当学生接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念，是比较难主动使用的。
所以教学过程，应该突出物质的量及相关概念的使用过程，在使用过程中，让学生感受到物质的量及相关概念的的建立，确实为化学研究链接微观和宏观，提供了便捷的途径。
1、使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵，使学生初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数，使学生初步掌握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量，学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。
2、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3、认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。
1、“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
2、了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
( 一) 环节一物质的量的单位——摩尔[任务 1]教师引导：讨论化学方程式的意义。
物质的量教学设计-经典教学教辅文档
第二章海水中的重要元素——氯和钠第三节物资的量第一课时教学目标：知识目标1、使先生了解物资的量及其单位，了解物资的量与微观粒子数之间的关系；2、使先生了解阿伏加德罗常数的涵义；3、使先生了解学习物资的量这一物理量的重要性和必要性。
能力目标1、经过教学的成绩性，创设探求情景，添加先生自动求知的精神，培养学生归纳推理、归纳推理的能力；2、运用化学探求过程，激发先生的学习兴味；情感态度目标1、经过概念的引入、推导及运用，培养先生置信科学、尊重科学、依托科学的思想。
2、培养先生学习自然科学的兴味及不断进取、创新的优秀品质。
教学重点：物资的量的基本概念、单位、阿伏伽德罗常数、摩尔质量的意义。
1/ 8教学难点：物资的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的计算。
教学方法：多媒体技术，成绩探求法，类比法，讲练结合。
教学过程：成绩导入：我们知道一双鞋有2只、一盒香烟有20支、一扎啤酒有9瓶，那么一滴水有多少个水份子呢？老师：我们能不能用高倍显微镜去一个一个地数呢？先生回答：分子很小，显微镜视野太小很难完成。
老师：今天这节课我们就来探求这个成绩。
首先我们将全班同学分为两大组完成基础知识的铺垫。
，1、2、3、4组为A组，5、6、7、8组为B组。
下方我们进行任务分配：2/ 8小组讨论：小组展现：A组甲同学：物资的量是个物理量，它表示含有必然数目粒子的集合体，符号为n乙同学：物资的量的单位是摩尔，简称摩，符号为mol丙同学：摩尔的标准就是6.02×1023，1mol任何粒子的粒子数就做阿伏伽德罗常，符号是N A用6.02×1023mol-1来表示，教师总结：如同长度、质量、工夫、电流一样，物资的量也是一个物理量，用来表示微观粒子的集合体。
他的的单位是摩尔，摩尔的标准是阿伏伽德罗常数N A这个常数的数值是6.02×1023，单位是mol-1板书：物理量：物资的量n单位：摩尔mol3/ 8标准：阿伏伽德罗常数N A 6.02×1023mol-1讲解：6.02×1023是个非常大的数字，它有多大呢？打个比方，如果把6.02×1023粒大米分给全球70亿人一同吃，每人每天吃一斤，大概要吃12万年。
物质的量的教案
物质的量的教案教案目标：通过本课的学习，学生能够理解物质的量的概念，掌握物质的量的计算方法，并能够应用物质的量的概念解决相关问题。
教学重点：物质的量的概念和计算方法教学难点：应用物质的量的概念解决相关问题教学准备：教师准备好物质的量的定义和计算公式的示例教学过程：Step 1：导入1. 教师通过问问题或展示相关图片，引导学生思考：在我们日常生活中，我们常常需要衡量或比较不同物质或物体的数量，那么有没有一种用来表示物质的数量的方式呢？请思考。
2. 学生思考并回答，教师将学生的回答整理出物质的量的概念。
Step 2：讲解1. 教师给出物质的量的定义：物质的量是指物质中所含的基本单位的个数。
2. 教师通过示例讲解物质的量的计算方法：- 通过质量计算物质的量：物质的量 = 质量 ÷相对分子质量- 通过体积计算物质的量：物质的量 = 体积 ÷相对分子体积3. 教师让学生进行相关计算的练习，并解释每一步的计算过程和原理。
Step 3：拓展1. 教师给出一个生活中的实际问题，要求学生结合物质的量的概念进行计算。
2. 学生独立计算并回答问题。
Step 4：小结1. 教师向学生概括总结物质的量的概念和计算方法。
2. 教师检查学生对于物质的量的理解和掌握程度。
Step 5：练习1. 学生进行物质的量的相关练习题。
2. 学生互相交换答案，教师给出解答并讲解。
Step 6：作业1. 布置相关作业：完成剩余的练习题。
2. 教师检查作业并给予反馈。
教学反思：本节课通过引入问题、讲解概念和计算方法、实践运用和练习等多种教学手段，使学生能够理解物质的量概念，掌握相关计算方法，并能够应用物质的量的概念解决实际问题。
课堂教学积极、灵活，学生参与度高，达到了教学目标。
可以适当调整教学节奏，让学生更好地理解和掌握物质的量的概念。
物质的量教学设计方案
（1）激发学生对化学学科的兴趣和求知欲。
（2）培养学生的合作意识和团队精神。
二、教学内容
1.物质的量的概念
（1）物质的量是描述物质数量的基本物理量。
（2）物质的量的单位为摩尔（mol）。
2.摩尔的定义
（1）摩尔是物质的量的单位，定义为包含阿伏伽德罗常数个粒子的集体。
（2）阿伏伽德罗常数约为6.022×10^23 mol^-1。
6.总结与拓展
-对物质的量的知识进行总结，并拓展其在其他领域的应用。
六、教学评价与反馈
1.过程评价
-观察学生在课堂上的参与程度、实验计算方法的掌握情况，以及解决问题的能力。
七、教学资源与支持
1.教材与教辅
-《普通高中化学课程标准实验教科书》及相关教辅材料。
-通过回顾化学计量学的基本概念，引入物质的量的主题。
2.知识讲解
-详细讲解物质的量的定义、摩尔的概念及其与物质的量的关系。
3.案例分析
-分析物质的量在化学方程式、实验操作中的应用案例。
4.实践活动
-安排学生进行物质的量的计算练习和实验活动。
5.探究与讨论
-引导学生针对实际问题进行探究和讨论，总结物质的量的计算方法。
3.物质的量与摩尔的关系
-物质的量n = N/NA，其中N为粒子数，NA为阿伏伽德罗常数。
4.物质的量的计算与应用
-物质的量的计算方法及其在化学方程式、溶液浓度等领域的应用。
三、教学重难点分析
1.教学重点
-物质的量的概念及其计算方法。
-摩尔与物质的量的关系。
2.教学难点
-物质的量在化学方程式和实验操作中的应用。
3.物质的量与摩尔的关系
（1）物质的量n = N/NA，其中N为粒子的数量，NA为阿伏伽德罗常数。
化学教案-物质的量3篇
化学教案:物质的量3篇化学教案:物质的量3篇化学教案:物质的量1 知识目的进一步稳固物质的量浓度的概念使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
才能目的通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验才能。
情感目的通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨务实的科学作风。
教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。
教学方法：启发式教学手段：多媒体辅助教学过程：引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。
板书：二、物质的量浓度溶液的配制例如：配制500mL0、1mol/LNa2CO3溶液。
提问：配制的第一步要做什么？板书：1、计算学生计算，老师加以订正。
提问：知道了质量假如取固体？假如是液体呢？板书：2、称量提问：天平使用时的考前须知演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。
设问：假如需要配制氢氧化钠溶液，假如称量其固体？讲述：配制用的主要仪器――容量瓶。
让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。
介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。
〔此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关局部。
板书：3、溶解提问：溶解可以在容量瓶中进展吗？演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。
边演示边讲解考前须知：溶解时不能参加太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。
板书：4、转移讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了防止溶液洒落，应用玻璃棒引流。
演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？板书：5、洗涤演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。
边演示边讲解考前须知。
提示：假如用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。
因为这是量筒的“自然残留液”，假设洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。
物质的量教案
物质的量教案教案：物质的量教学目标：1. 了解物质的量的概念。
2. 掌握物质的量的计量单位。
3. 理解物质的量在化学反应中的应用。
教学重点：1. 物质的量的概念和计量单位。
2. 物质的量在化学反应中的应用。
教学难点：1. 理解物质的量在化学反应中的应用。
教学准备：1. 教师准备：教学PPT、黑板、白板笔。
2. 学生准备：学习笔记、课本。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 教师出示一些日常生活中常见的物质，如水、盐、铁钉等，引导学生思考这些物质之间有什么共同的特点。
2. 学生回答后，教师引导学生认识到这些物质都是由大量微观粒子构成的。
二、讲解物质的量的概念（10分钟）1. 教师介绍物质的量的概念，并解释物质的量与物质粒子数量之间的关系。
2. 教师通过示意图或实验现象等方式，帮助学生直观地理解物质的量的概念。
三、讲解物质的量的计量单位（15分钟）1. 教师介绍物质的量的计量单位——摩尔，并解释摩尔的定义和含义。
2. 教师与学生一起进行一些计算实例，帮助学生掌握摩尔的计算方法和应用。
四、物质的量在化学反应中的应用（15分钟）1. 教师讲解物质的量在化学反应中的应用，如化学方程式的平衡、摩尔比的确定等。
2. 教师与学生一起进行一些实例分析和计算，帮助学生理解和应用物质的量在化学反应中的重要作用。
五、总结与讨论（5分钟）1. 教师与学生一起总结物质的量的概念、计量单位和在化学反应中的应用。
2. 学生提出问题或讨论相关问题，教师解答疑惑。
六、作业布置（5分钟）1. 布置相关练习题，巩固学生对物质的量的理解和应用能力。
教学反思：本节课通过引导学生思考、讲解概念、进行实例分析和计算等方式，帮助学生了解物质的量的概念、计量单位和在化学反应中的应用。
同时，通过总结与讨论，巩固了学生的学习内容。
可以根据学生的实际情况调整教学方法和内容，确保教学效果。
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02 物质的量
【学习目标】知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用
【学习重点】物质的量及其单位和有关物质的量的简单计算
【学习难点】对物质的量及其单位的理解
基本物理量长度质量时间物质的量电流强度热力学温度发光强度单位米千克秒摩尔安培开尔文坎德拉
符号m kg s mol A K cd
在化学反应中的微粒质量很小但数目很大，如何把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来呢？所以引进一个新的基本物理量——物质的量。
一、物质的量
1、物质的量：是国际单位制中的一个___________，表示
符号：
2、物质的量的单位：______,简称为_______，符号：_______（例：n(H2O)=1mol）
1mol 某种微粒集合体中所含的微粒数与相同。
使用物质的量的注意点：
3、阿伏加德罗常数：
（1）_______________________________称为阿伏加德罗常数
（2）阿伏加德罗常数的符号及单位______________________
（3）阿伏加德罗常数的近似值______________________
【例1】下列说法中，正确的是（）
A．摩尔是物质的量的单位，是七个国际基本物理量之一。
B．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
C．物质的量就是物质的质量D．物质的量就是物质所含微粒数目的多少E．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1 F．摩尔是表示物质粒子多少的物理量G．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子
【归纳】
4、物质的量（n）与阿伏加德罗常数（N A）、微粒数（N）之间的关系：
【练习1】
1、2mol H2O含有_______ 个分子，有________ 个氢原子，有________ 个O，
含有________ 个质子，_______ 个电子
2、0.3molNa2SO4能电离出______ 个Na+，______ 个SO42-
【阅读】书P8图1-5，你能得出什么结论？
类比：1molS的质量是g，S的摩尔质量为
0.5molNaCl的质量是g，NaCl的摩尔质量为
2molCu2＋的质量是g，Cu2＋的摩尔质量为
3molH2O的质量是g，H2O的摩尔质量为
二、摩尔质量
1．概念：_____________________________________叫做该物质的摩尔质量。
2．符号：单位：
3．数值上，以为单位时，数值上与该粒子的相等
4．物质的量、质量、摩尔质量的关系：
【例2】下列说法中，正确的是（）
A．1mol H2SO4的质量为98g B．H2SO4的摩尔质量为98g
C．1mol氢的质量是2g D．镁的摩尔质量就是镁的相对原子质量
【例3】483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+、SO42-的物质的量各是多少？所含水分子数目是多少？
【巩固练习2】物质的量
1、下列叙述中正确的是
A．硝酸的摩尔质量63g B．1mol CO的质量是28g
C．2g氢气所含原子数目为1mol
D．当质量单位为克时，铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量
2、下列哪种物质所含原子总数与0.2 mol H3PO4所含原子总数相等
A．0.4 mol H2O2B．0.2 mol H2SO4
C．0.8 mol N2D．0.3 mol HNO3
3、下列说法正确的是
A.6.02×1023个鸡蛋为1mol鸡蛋
B. 一个氧原子的实际质量约等于16／6.02×1023 g
C.1molNa+中约含有6.02×1023个Na+
D. 水的相对分子质量等于18g
4、m g氢气含n个氢分子，则阿伏加德罗常数的数值为
A．2n B．n／m C．2n／m D．n
5、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正．确．的是
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤
6、2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质量为
A、21.6
B、28
C、14
D、31
7、下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是
①0.5 mol NH3②1mol He ③0.5 mo lH2O ④0.2 mol H3PO4
A．①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③
8.科学家发现一种化学式为H3的氢分子，1molH3和1molH2具有相同的
A分子数B原子数 C 质子数 D 电子数
9.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4g。
则在此反应中Y和M的质量之比为
A 16:9
B 23:9
C 32:9
D 46:9
10、0.5 mol H2SO4中含个H，molO，mol 电子。
11、含有相同原子个数的SO2和SO3，其质量比为，
摩尔质量比为，物质的量比为，
其中所含氧原子个数比为，硫原子个数比为.
12、171gAl2(SO4)3中,含mol Al3+，molO，
SO42-中电子总量为__ _ ___mol。
13.在32gO2中含有氧原子mol，32gO3中含有氧原子mol
32g O2和O3的混合物中含有氧原子mol
14、与0.2mol H3PO4具有相同氢原子数的HNO3的物质的量是mol，
具有相同氧原子数的硫酸分子有个，
有相同的分子数的HCl的物质的量是mol，
有相同原子总数的NH3的物质的量是mol。
15、0.2molNaOH含Na+mol，含OH－mol，与mol
Ba(OH)2所含OH-相同。
16、20gA和14.6gB完全反应生成12.4gC和0.2molD,则D的摩尔质量为。
17、71g Na2SO4中含有Na＋和SO42—的物质的量分别是，。
18、试回答下列问题：
（1）0.3mol NH3分子中所含质子数与____________mol H2O分子中所含质子数相等。
（2）等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是_______________。
（3）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04mol C和31.67克D，则C的摩尔质量为__________________。
19、某科研小组采集到两种铜矿标本，为孔雀石和石青。
老师说其化学组成均可以表示为xCuCO3·yCu（OH）2。
（1）为了确定两种矿石的化学组成，该小组同学将其分别与足量盐酸反应，孔雀石消耗的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：1，石青为3:1。
请确定他们的化学组成。
孔雀石__________________ 石青__________________
20、将4.0gNaOH溶于多少克水中，才能使每100个水分子中溶有一个Na+?。