湖北浠水2017年高二化学下学期专题练习化学反应原理.
湖北省浠水县实验高级中学2016-2017学年高二下学期化学：训练题3含答案
高二化学训练题一、选择题1. 下列说法正确的是（）A。
按系统命名法,化合物的名称是2,3，5，5—四甲基—4,4—二乙基己烷B. 等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C. 苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D。
等质量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少2. 下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（)A. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸B。
氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C。
α—氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽,只生成2种二肽D。
氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成离子,在电场作用下向负极移动3。
合成导电高分子化合物PPV的反应如下：++2n HIPPV下列说法正确的是（）A。
PPV是聚苯乙炔 B. 该反应为缩聚反应C。
PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D. 1 mol最多可与2 mol H2发生反应4. 下列说法正确的是（)A。
的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构)B。
CH3CH CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C. 按系统命名法,化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D。
与都是α—氨基酸，且互为同系物5。
化合物X是一种医药中间体，其结构简式如右下图所示.下列有关化合物X的说法正确的是A。
分子中两个苯环一定处于同一平面B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应C。
在酸性条件下水解，水解产物只有一种D。
1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应6。
甲苯苯环上的一个H原子被—C3H6Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）（)A. 9种B。
12种 C. 15种 D. 18种7。
分子式为C6H12的烯烃在链端的同分异构体有(不考虑立体异构）( )A. 5种B。
6种C。
7种D。
8种8.常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：下列判断正确的是（）A．c1=0.2 B．丁组混合液:c(Na+）〉c(A—)〉c（H+）>c（OH—)C．a>9 D．在乙组混合液中由水电离出的c（OH—）=10-5mol·L-1 9．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（)A．pH=a的醋酸溶液,稀释10倍后，其pH=b，则a=b-1B．含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液：2c（Na+）=3c(HSO3—）+c（SO32—)+c(H2SO3)］C．0。
湖北省浠水县2016-2017学年高二第二学期5月月考化学试卷
湖北省浠水县2016-2017学年高二化学5月月考试题一、选择题（16×3=48）1、化学是你，化学是我，化学深入我们生活。
下列说法正确的是( )A ．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B ．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C ．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D ．PX 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2、下列关于有机化合物的说法正确的是( )A ．米酒变酸的过程涉及了氧化反应B ．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物C ．含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键D ．蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程3、下列关于有机物的说法正确的是( )A ．C 5H 12的共价键总数为16个B ．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体C ．石油的分馏及煤的干馏主要是化学变化D ．分子式为C 4H 10的有机物只有两种，它们互为同分异构体，性质完全相同4、下列每项中的三对物质都能用分液漏斗进行分离的是( )A ．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯和水B ．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水C ．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇D ．乙酸和水、甲苯和水、己烷和水5、下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是 ( )A ．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈B ．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C ．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物D ．乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛()互为同分异构体6、下列方程式书写正确的是( ) A ．乙醇与金属钠反应产生氢气：CH 3CH 2OH ＋Na ―→CH 3CH 2ONa ＋H 2↑B ．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：＋HO —NO 2――→浓硫酸△C ．乙酸与乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH ――→催化剂△CH 3COOCH 2CH 3 D ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br7、聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用，其单体苯乙烯可由乙苯和二氧化碳在一定条件下发生如下反应制取：下列有关苯乙烯的说法正确的是( )A．分子中含有5个碳碳双键 B．属于不含极性键的共价化合物C．分子式为C8H10 D．通过加聚反应生成聚苯乙烯8、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是①分子式为C12H20O2 ②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH⑥1 mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2 3 molA．①②③B．①②⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤⑥9、甲基环丙烷的二氯代物的数目有(不考虑立体异构)( )A．4种 B．5种 C．6种 D．7种10、下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是 ( )A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电11、某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是( )A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离 B．该碳酸饮料中水的电离受到抑制C．常温下，该碳酸饮料中K W的值大于纯水中K W的值D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度12、关于常温下pH＝2的醋酸，下列叙述正确的是( )A．c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1 B．c(H＋)＝c(CH3COO－)。
湖北省浠水县实验高级中学2016-2017学年高二下学期化
第37题有机化学基础(选修5)1．卫生部拟撤销38种食品添加剂，2,4－二氯苯氧乙酸就是其中一种。
下列是几种有机物的结构简式：请回答下列问题：(1)A的分子式为，所含官能团的名称为。
(2)A与甲醇反应的化学方程式为，反应类型为________。
(3)1 mol A与足量的氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠________mol。
(4)有关A、B、C、D四种有机物的说法错误的是________。
a．都属于芳香族化合物b．都能发生取代反应和加成反应c．B苯环上的一氯代物有3种d．A和B都能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2气体(5)向C溶液中通入少量SO2气体，生成无机物的化学式为。
(6)A的同分异构体E也含有“—OCH2COOH”，则E有种(不包括A本身)，C的水溶液中通入过量CO2，生成有机物F，则B、D、F互为。
2.甲苯是无色透明液体，是一种重要的有机化工原料。
以甲苯为原料采用以下路线合成医药中间体F。
请回答下列问题：(1)F分子中所含官能团的名称为____________。
(2)E的结构简式为。
(3)由甲苯制备A的化学方程式为_________________________________________。
(4)请指出下列反应的反应类型：A→B_______________ B→C___________________(5)写出同时符合下列三个条件的A的同分异构体的结构简式：_______________________。
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；②分子中含有一个—CHO；③能与氯化铁溶液发生显色反应。
(6)D的核磁共振氢谱有________组峰，且峰面积之比为_________________________。
3．邻苯二甲酸二丁酯(DBP)是一种常见的塑化剂，可以乙烯和邻二甲苯为原料合成，合成过程如图所示：请回答下列问题：(1)DBP的分子式为__________，C的顺式结构为。
(2)B的结构简式为_ ，含有的官能团名称为。
湖北浠水2017年高二化学下学期专题练习第26题化学实验综合题.
第26题化学实验综合题题型1 物质的制备型综合实验1．下图所示A～E为实验室常见的装置(部分夹持装置略去)，请根据要求回答问题。
(1)如何检验装置A的气密性：________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)①实验室若用NH4Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH3，则需选用上述装置中的 _______________________________(填装置序号)。
②若要制取并收集干燥的CO2，则选用的装置连接顺序为( )→()→()→( )。
(填所选仪器接口字母)(3)若在A的分液漏斗内加浓氨水，圆底烧瓶内加NaOH固体，也能制取氨气。
请解释装置A 中能产生氨气的原因：______________________________________________________(4)干燥的氨气在高温下能被CuO氧化成N2，同时CuO转化为Cu，反应的化学方程式是________________________________________________________________。
其中氧化剂是__________(写化学式，下同)，氧化产物是__________。
(5)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制备碳酸钙，应先通入的气体是__________。
写出制备碳酸钙的化学方程式：______________________________________。
2．苯甲醇是有微弱芳香气味的无色透明黏稠液体，有极性，低毒，常用作醇类溶剂。
实验室可用苯甲醛制备苯甲醇，其反应原理为可能用到的有关数据如下：①向如图所示装置中加入适量KOH、水和2.12 g苯甲醛，混匀，加热，使反应充分进行。
②从冷凝管上口加入冷水，混匀，冷却。
黄冈市浠水实验高中高二化学期末考试模拟题
高二期末考试化学复习题一、选择题目（单选择，每小题3分，共48分）1、炽热的炉膛内有反应：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－392kJ·mol －1，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋131kJ·mol －1 ，2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－564kJ·mol －12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－482kJ·mol －1 由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时( )A.不能节约燃料，但能使炉膛火更旺B.虽不能使炉膛火更旺，但可节约燃料C.既可使炉膛火更旺，又能节约燃料D.既不能使炉膛火更旺，又不能节约燃料 2、下列能用勒夏特列原理解释的是( )A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B.红棕色的NO 2加压后颜色先变深后变浅C.SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往需要使用催化剂D.H 2、I 2、HI 平衡时的混合气体加压后颜色变深 3、下列说法正确的是( )A.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液B.用加热的方法可以除去KCl 溶液中的Fe 3＋C.配制FeSO 4溶液时，将FeSO 4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度D.将AlCl 3溶液和Na 2SO 3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al 2O 3和Na 2SO 3 4、下列热化学方程式正确的是（ ）A ．甲烷的燃烧热ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4（g ）＋2O 2（g ）=CO 2（g ）＋2H 2O （g ） ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1 B ．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2（g ）和1.5 mol H 2（g ）置于密闭容器中充分反应生成NH 3（g ），放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ） ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1C ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝-57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ca （OH ）2反应的反应热ΔH ＝2×（-57.3）kJ·mol －1D ．已知2C （s ）＋2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔH ＝ a ，2C （s ）＋O 2（g ）=2CO （g ）ΔH ＝b ，则a<b 5、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确的是( )A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K a 增大B.0.10mol·L－1的CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中c (OH －)增大C.CH 3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动D.25℃时，欲使醋酸溶液的pH 、电离常数K a 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸6、一定条件下的密闭容器中：4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－905.9 kJ·mol －1，下列叙述正确的是( )A.4 mol NH 3和5 mol O 2反应，达到平衡时放出热量为905.9 KJB.平衡时v 正(O 2)＝45v 逆(NO)C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D.平衡后升高温度，混合气体中NO 含量降低 7、下列说法中正确的是( )A.将纯水加热的过程中，K w 变大，pH 变小B.保存FeSO 4溶液时，加入稀HNO 3抑制Fe 2＋水解C.将FeCl 3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl 3固体D.向0.1mol·L－1氨水中加入少量水，pH 减小，c (OH －)c (NH 3·H 2O )减小8、关于如图所示的装置的说法正确的是( )A.A 池、C 池是原电池，B 池是电解池B.A 池、B 池、C 池都是原电池C.A 池、B 池是原电池，C 池是电解池D.A 池是原电池，B 池是电解池，C 池是电镀池 9、常温下，将a L0.1mol·L －1的NaOH 溶液与b L0.1mol·L－1的CH 3COOH 溶液混合。
湖北省浠水县2017年高二化学下学期专题练习 第28题化学反应原理综合题
第28题化学反应原理综合题1．已知：①CH3OH(l)、H2(g)的燃烧热(ΔH)分别为:－727 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1。
②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1。
③几种化学键的键能如下。
(1)________________________________________________________________________(2)根据燃烧热计算CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(g) ΔH＝____________。
(3)根据键能计算CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝____________。
(4)在图1中画出表示液态甲醇燃烧热的能量变化：(5)甲醇－空气在KOH溶液中构成燃料电池，放电一段时间后，测得电解质溶液中离子浓度大小关系为c(K＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(CO2－3)>c(H＋)，装置如图2所示。
放电过程中，OH－向________(填“石墨”或“铂”)极迁移；负极的电极反应式为_________________________________________2．草酸(H 2C 2O 4)是一种还原性二元酸，存在于菠菜等植物中。
已知：常温下，草酸的电离常数K 1＝5.4×10－2，K 2＝5.4×10－5；溶度积常数K sp (CaC 2O 4)＝2.34×10－9，K sp (CaSO 4)＝9.10×10－6。
请回答下列问题：(1)生活中，长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙元素且易患胆结石疾病。
简述理由________________________________________________________________________ (2)写出草酸在水中的电离方程式________________________________________(3)已知KHC 2O 4溶液呈酸性，则溶液中c (H 2C 2O 4)______c (C 2O 2－4)。
高二化学化学反应原理试题答案及解析
高二化学化学反应原理试题答案及解析1.下列说法不正确的是A．ΔH＞0、ΔS＞0的反应在任何温度下都不能自发进行B．反应NH4HCO3(s）===NH3(g）＋H2O(g）＋CO2(g）ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率【答案】A【解析】A、根据反应自发进行的判断，ΔG=ΔH-TΔS<0反应自发，则ΔH＞0、ΔS＞0的反应在高温下可自发进行，错误；B、反应NH4HCO3(s）===NH3(g）＋H2O(g）＋CO2(g）ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1的ΔH>0，单能自发进行，说明该反应有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，正确；C、根据ΔG=ΔH-TΔS<0反应自发，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据，正确；D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变活化分子的百分数，从而加快化学反应进行的速率，正确，答案选A。
【考点】考查反应自发进行的判断、催化剂对反应速率的影响判断2.下列图示与对应叙述相符合的是A．图I：反应CO+NO2═CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B．图Ⅱ：反应2SO2+O2═2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C．图Ⅲ：反应N2+3H2═2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系D．图Ⅳ：反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化【答案】B【解析】A．升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等，图像中正、逆速率增大相同的倍数，图像与实际不相符，错误；B．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小，图像与实际相符合，正确；C．增大压强，正、逆反应速率都增大，由于反应物的系数大，所以正反应速率增大的多于逆反应速率增大的影响，平衡向正反应反应移动，图像中逆反应速率增大更多，图像与实际不相符，错误；D．温度越高，速率越快，达到平衡所需要的时间越短，则由图可知，温度T2＞T1。
浠水2017年高二化学下学期专题练习化学反应原理
化学反应原理1. 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下图所示。
(1)工业生产时,制取氢气的一个反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),T℃时,往1 L密闭容器中充入0.2 mol CO和0.3 mol水蒸气。
反应建立平衡后,体系中c(H2)=0.12 mol·L-1。
该温度下此反应的平衡常数K= 。
(2)合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。
下表为不同温度下该反应的平衡常数,由此可推知,表中T1(填“>”、“<”或“=”)573 K。
(3)N2和H2以铁作催化剂从145 ℃就开始反应,不同温度下NH3的产率如右图所示。
温度高于900 ℃时,NH3产率下降的原因是。
(4)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气,目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水,其反应机理如下:①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ· mol-1②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 160 kJ· mol-1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。
(5)氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水。
科学家利用此原理,设计成氨气-氧气燃料电池,则在碱性条件下通入氨气的电极发生的电极反应式为。
2. 硫酸盐主要来自地层矿物质,多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。
(1) 已知:①Na2SO4(s)Na2S(s)+2O2(g) ΔH1=+1 011.0 kJ· mol-1②C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ· mol-1③2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH3=-221.0 kJ· mol-1则反应④Na2SO4(s)+4C(s)Na2S(s)+4CO(g) ΔH4= kJ· mo,该反应能自发进行的原因是;工业上制备Na2S不用反应①,而用反应④的理由是。
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化学反应原理1. 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下图所示。
(1)工业生产时,制取氢气的一个反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),T℃时,往1 L密闭容器中充入0.2 mol CO和0.3 mol水蒸气。
反应建立平衡后,体系中c(H2)=0.12 mol·L-1。
该温度下此反应的平衡常数K= 。
(2)合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。
下表为不同温度下该反应的平衡常数,由此可推知,表中T1(填“>”、“<”或“=”)573 K。
(3)N2和H2以铁作催化剂从145 ℃就开始反应,不同温度下NH3的产率如右图所示。
温度高于900 ℃时,NH3产率下降的原因是。
(4)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气,目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水,其反应机理如下:①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ· mol-1②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 160 kJ· mol-1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。
(5)氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水。
科学家利用此原理,设计成氨气-氧气燃料电池,则在碱性条件下通入氨气的电极发生的电极反应式为。
2. 硫酸盐主要来自地层矿物质,多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。
(1) 已知:①Na2SO4(s)Na2S(s)+2O2(g) ΔH1=+1 011.0 kJ· mol-1②C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ· mol-1③2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH3=-221.0 kJ· mol-1则反应④Na2SO4(s)+4C(s)Na2S(s)+4CO(g) ΔH4= kJ· mo,该反应能自发进行的原因是;工业上制备Na2S不用反应①,而用反应④的理由是。
(2) 已知不同温度下2SO2+O22SO3的平衡常数见下表。
1 233 ℃时,CaSO4223的原因是。
(3) 高温时,用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750 ℃时,测得气体中含等物质的量SO2和SO3,此时反应的化学方程式是。
②将上述反应获得的SO2通入含PtC的酸性溶液,可还原出Pt,则反应的离子方程式是。
③由MgO可制成“镁-次氯酸盐”燃料电池,其装置示意图如右图,则正极的电极反应式为。
3.氢在地球上主要以化合态的形式存在,是宇宙中分布最广泛的物质,它构成了宇宙质量的 75%,属于二次能源。
工业上生产氢的方式很多,常见的有电解水制氢、煤炭气化制氢、重油及天然气水蒸气催化制氢等。
氢气是一种理想的绿色能源,图1为氢能产生和利用的途径。
图1图2图3(1) 图1的四个过程中能量转化形式有(填字母)。
A. 2种B. 3种C. 4种D. 4种以上(2) 电解过程要消耗大量的电能,而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水。
2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH1 2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH2以上反应的ΔH1(填“<”、“>”或“=”)ΔH2。
(3)已知H2O(l)H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1,依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式: 。
(4) 氢能利用需要选择合适的储氢材料。
①NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应生成NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为。
②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生成氢化物:LaNi3(s)+3H2(g)LaNi3H6(s) ΔH<0,欲使LaNi3H6(s)释放出气态氢,根据平衡移动的原理,可改变的条件之一是。
③一定条件下,如图3所示装置可实现有机物的电化学储氢,使C7H8转化为C7H14,则电解过程中产生的气体X为,电极A上发生的电极反应式为。
4.铁元素是重要的金属元素,单质铁在工业和生活中应用广泛。
铁还有很多重要的化合物及其化学反应,如铁与水的反应:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g) ΔH(1) 上述反应的平衡常数表达式为。
(2) 已知:①3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s) ΔH1=-1 118.4 kJ· mol-1②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2=-483.8 kJ· mol-1③2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH3=-571.8 kJ· mol-1则ΔH= 。
(3)已知在T℃时,该反应的平衡常数K=16,在2 L恒温恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,经过一段时间后达到平衡。
①容器甲中H2O的平衡转化率为(结果保留一位小数)。
②下列说法正确的是(填字母)。
A. 若容器压强恒定,则反应达到平衡状态B. 若容器内气体密度恒定,则反应达到平衡状态C. 甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率D. 增加Fe3O4就能提高H2O的转化率(4)在三个2 L恒容绝热(不与外界交换能量)的装置中加入起始物质,起始时与平衡后的各物质的量见下表。
当上述可逆反应再一次达到平衡状态后,将上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列: (用A、B、C表示)。
(5)已知常温下Fe(OH)3的K sp=4.0×10-39,将某FeCl3溶液的pH调为3,此时溶液中c(Fe3+)=(结果保留2位有效数字)mol·L-1。
5.为治理环境,减少雾霾,应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物(NO x)和CO2的排放量。
Ⅰ. 处理NO x的一种方法是利用甲烷催化还原NO x。
①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ· mol-1②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-586.7 kJ· mol-1图1 图2 图3(1)若用4.48 L CH4还原NO生成N2,则放出的热量为kJ。
(气体体积已折算为标准状况下)(2)NO x可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。
在酸性条件下,FeSO4溶液能将N还原为NO,NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质,这是检验N的特征反应。
写出该过程中产生NO的离子方程式: 。
(3)用电化学处理含N的废水,电解的原理如图1所示,则电解时阴极的电极反应式为;当电路中转移20 mol电子时,交换膜左侧溶液质量减少g。
Ⅲ. 利用I2O5消除CO污染的反应为5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。
不同温度下,向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入4 mol CO,测得CO2的体积分数(φ)随时间(t)变化曲线如图2所示。
(4) T1时,该反应的化学平衡常数的数值为。
(5) 下列说法不正确的是(填字母)。
A. 容器内气体密度不变,表明反应达到平衡状态B. 两种温度下,c点时体系中混合气体的压强相等C. d点时,在原容器中充入一定量氦气,CO的转化率不变D. b点和d点时化学平衡常数的大小关系:K b<K dⅣ. 以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4通过反应CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g) ΔH<0直接转化成乙酸。
在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示。
(6) ①250~300 ℃时,乙酸的生成速率减小的主要原因是。
②工业生产中该反应的温度常选择250 ℃,不选择400 ℃,从综合经济效益考虑,其原因是6. 工业上用NH3和CO2反应合成尿素:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g) ΔH1=-536.1 kJ·mol-1图1 图2(1)该过程实际上分两步进行,第一步产生氨基甲酸铵,第二步是氨基甲酸铵脱水生成尿素。
请写出第一步反应的化学方程式: 。
(2)在一定条件下合成尿素,当氨碳比=4时,CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示,下列说法错误的是(填字母)。
A. 该反应在60 min时达到平衡状态B. NH3的平衡转化率为70%C. 增加氨碳比可进一步提高CO2的平衡转化率D. M点的逆反应速率v逆(CO2)大于N点的正反应速率v正(CO2)(3)反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g),在200 ℃时可自发向正反应进行,则升高温度,平衡常数K(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)尿素在一定温度和压力下会部分变为NH4CNO(氰酸铵),已知25 ℃NH3·H2O的电离常数为1.7×10-5,氰酸HCNO的电离常数为3.3×10-4。
氰酸铵水溶液中各离子的浓度大小顺序为。
(5)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图2(电解池中隔膜仅阻止气体通过,a、b极均为惰性电极)。
电解时,a极的电极反应式为, 若在b极产生标准状况下224 mL氢气,则消耗尿素g。
7.甲醇是一种可再生能源,又是一种重要的化工原料,具有开发和应用的广阔前景。
工业上可用如下方法合成甲醇:(g)CHCH(1) 已知:①3222-1②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ· mol-1③H2O(l)H2O(g) ΔH=+44.0 kJ· mol-1则甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学反应方程式为。
(2)方法一生产甲醇是目前工业上常用的方法。
在一定温度下,向2 L密闭容器中充入1 molCO和2 mol H2,发生上述反应,5 min反应达平衡,此时CO的转化率为80%。
请回答下列问题:①前5 min内甲醇的平均反应速率为;已知该反应在低温下能自发进行,则反应的ΔH(填“>”、“<”或“=”)0。
②在该温度下反应的平衡常数K= 。
③某时刻向该平衡体系中加入CO、H2、CH3OH各0.2 mol后,将使v正(填“>”、“=”或“<”)v逆。
(3)全钒液流储能电池是利用不同价态离子的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如下图所示。
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝,其电极反应式为。
②充电过程中,右槽溶液颜色变化是。
③若用甲醇燃料电池作为电源对其充电时,若消耗甲醇4.8 g时,电路中转移的电量为(法拉第常数F=9.65×l04 C· mol-1)。
答案1. (1) CH 3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.1 kJ·mol-1(2) ①放极性键(或共价键) ②参加反应的分子中,可能是部分分子破裂成为原子(3) ①小于正向移动温度越高,产物CO的体积分数越大②25.0% ③12.4a kPa 2. (1) 2.08×10-4 mol·L-1·s-1 3.65×106 (2) BD (3) 284 kJ·mol-1(4) 3 (5) B 3H 2O-6e-O3↑+6H+3. (1) ΔH 1+ΔH2减小 (2) < c a (3) < 2NO x+4x e-N2+2x O2-O24. (1) N 2O4+2HNO3-2e-2N2O5+2H+ -ΔH1+ΔH2-ΔH3-ΔH4(2) 1.75 0.090 mol·L-1·min-1(3)①=p0(N2O4)=×108 kPa=115.2 kPa ②吸热反应。