高中化学 1.2 研究物质性质的方法和程序导学案鲁科版必修1
2、研究物质性质的方法和程序-鲁科版必修一教案
2、研究物质性质的方法和程序-鲁科版必修一教案1. 教学目标1.理解物质性质的基本概念和种类；2.掌握物质性质的计量方法；3.熟练掌握测量溶解度、融点、沸点的方法和程序；4.掌握摩尔质量的计算方法；5.能够应用所学方法和程序来研究物质的性质。
2. 教学内容2.1 物质性质的基本概念和种类•物质性质的概念•物质的物理性质•物质的化学性质•物质的特性和分类2.2 物质性质的计量方法•计量方法的概念•物质量的计量•物质的浓度计量•摩尔计量2.3 测量溶解度、融点、沸点的方法和程序•溶解度的测量方法和程序•融点的测量方法和程序•沸点的测量方法和程序2.4 摩尔质量的计算方法•分子量、原子量和摩尔质量的概念•摩尔质量的计算方法•摩尔质量的计算实例2.5 研究物质的性质•应用所学方法和程序研究物质的性质•案例分析：以盐酸为例，研究其基本性质、溶解度、融点、沸点和摩尔质量等。
3. 教学方法本课程采取多种教学方法，包括讲授、实验、讨论和案例分析等，力求让学生深入理解物质性质的基本概念和种类，掌握物质性质的计量方法和测量方法，熟练运用所学方法和程序来研究物质的性质。
4. 教学流程4.1 物质性质的基本概念和种类•讲授：物质性质的概念•讲授：物质的物理性质•讲授：物质的化学性质•讲授：物质的特性和分类4.2 物质性质的计量方法•讲授：计量方法的概念•讲授：物质量的计量•讲授：物质的浓度计量•讲授：摩尔计量4.3 测量溶解度、融点、沸点的方法和程序•实验：测量盐酸的溶解度•实验：测量苯酚的融点•实验：测量乙醇的沸点4.4 摩尔质量的计算方法•讲授：分子量、原子量和摩尔质量的概念•讲授：摩尔质量的计算方法•讲授：摩尔质量的计算实例4.5 研究物质的性质•案例分析：以盐酸为例，研究其基本性质、溶解度、融点、沸点和摩尔质量等。
5. 教学评估本课程的评估分为两部分：平时作业和实验成绩。
1.平时作业：根据教师布置的任务完成相应的作业，并按时提交；2.实验成绩：根据实验室成绩进行评估，实验报告评分占总分的30%。
鲁科版必修1：第一章第二节 研究物质性质的方法和程序学案(第二课时)
鲁科版必修1：第一章:第二节：研究物质性质的方法和程序学生预习学案（第二课时）设计人：吕荣海时间：2009、9、9学习目标：1、了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究程序。
2、使学生认识氯是一种很活泼的非金属，了解氯的物理性质和主要的化学性质。
3、通过氯气与氢气等的反应，认识控制实验条件的重要性。
4、通过非金属氯性质的探究，激发学生学习化学的兴趣。
教材的重点、难点：非金属氯的化学性质；研究物质性质的程序的应用。
自学方法：认真阅读课本，通过合作学习，查阅资料独立完成预习学案自学过程：课前自学探究：阅读课本回答，研究物质性质的基本程序有哪些？1、氯气的物理性质（观察）2、氧气、氢气等都是非金属单质。
你能初步预测非金属单质能与哪些类别的物质反应吗？（知识储备）3、氯气是一种非金属单质，你认为它可能具有哪些化学性质？并希望通过哪些实验验证你的预测？（合理预测）4、实验记录（实验验证）实验内容实验现象推断生成物氯气与氢气的反应氮气与铁的反应氯气与铜的反应5、实验探究氯气与水能反应吗？氯水能与那些物质反应？实验记录实验内容实验现象结论Cl2+干红纸条Cl2+湿红纸条氯水+Mg氯水+石蕊溶液氯水+AgNO36、含氯化合物的漂白与消毒作用（1）HClO不仅有漂白作用，还有消毒作用。
次氯酸盐是常用漂白剂和消毒剂的主要成分。
2NaOH+Cl2=（2）漂白粉的制取原理2Ca（OH）2+2Cl2=自学总结整理总结一下氯气的化学性质，体会研究物质的方法和程序自学练习：1.可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的（）A.密度比空气大B.易液化C.能溶入于水D.有毒2．用氯气跟单质化合不能制取的物质是（）A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl23．某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）A．石蕊 B．AgNO3 C．NaOH D．AlCl34.下列化学反应的实验现象结论描述错误的是（）A．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成氧化钠B．铜粉在氯气中燃烧生成棕色的烟C．铁在氯气中燃烧产生红棕色烟D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰5．将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（）A．新制的氯水 B．氯化钙溶液C．液氯 D．次氯酸溶液6．把石蕊试液滴加到新制的氯水中，出现的现象是（）A．溶液变红色B．溶液变蓝色C．溶液变紫色D．溶液颜色先变红，后立即消失7、某同学应用如下所示装置研究物质的性质。
鲁科版高中化学必修一《研究物质性质的方法和程序》学案-新版
第二节研究物质性质的方法和程序情景导入:1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味,使人十分难受。
舍勒对这种气体进行了研究，但他受当时流行的错误学说的影响，未能确认这种气体的“庐山真面目”。
后来的研究者又被当时得到广泛认同的“一切酸中含有氧”的观点所束缚，认为舍勒制得的黄绿色是“氧化的盐酸”气——一种氧化物。
英国化学家戴维曾通过多种实验想把“氧化的盐酸”中的“氧”夺取出来，但都未能实现。
直到1810年，戴维以大量实验事实为根据，确认“氧化的盐酸”不是一种化合物，而是一种新元素组成的单质。
他将这种元素命名为chlorine。
这一名称来自希腊文，有“绿色”的意思，中文译名曾为“绿气”，后改为“氯气”。
【趣味思考】：你知道戴维是如何来确定氯气是一种单质的吗？可用哪些方法和程序来研究氯气的性质？在线课堂：一、研究物质性质的方法【质疑激趣】：依据化学科学的含义可知：认识物质的性质是化学研究的一种重要任务。
则怎样才能更科学的认识物质的性质呢？【自主研学】：研究物质的性质，常常运用、、、等方法。
1．观察法：是一种的方法。
（1）．要求：观察时，要有的目的，要对观察到的现象进行和。
（2）．【观察探究】：金属钠的物理性质及钠与水反应的现象【观察目的】：①．认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高低。
②．认识金属钠与水的反应。
【观察内容】：①．观察盛放在试剂瓶中的金属钠。
用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干（注意：钠存放在煤油中），在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。
（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它）其余的钠要迅速放回原瓶中。
（注意：一般取用后剩余的试剂不能放回原瓶）②．向培养皿中加适量的水，滴入1―2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象。
【观察结论】：①．金属钠的物理性质：色有金属光泽的固体，质软（比铁软），密度小（比水小、比煤油大），熔点（高或低）。
化学必修1鲁科版1.2研究物质性质的方法和程序教案1
第二节研究物质性质的方法【教学目标】1.知识与技能目标（1）了解钠是一种很活泼的金属。
（2）了解金属钠的物理性质及主要的化学性质（钠跟水、氯气的反应）。
（3）通过对金属钠性质的预测、探究、分析和归纳，初步理解科学方法在物质性质研究过程中的重要应用。
【教学重点难点】（1）金属钠的物理性质及主要的化学性质（2）观察，实验，比较，分类等方法在研究物质性质过程中的应用及研究物质性质的一般程序【教学模式】实验探究【教学过程】一、研究物质性质的基本方法研究物质性质，最常用的方法有、、、【活动探究】Na的物理性质及化学性质1、Na的物理性质(P10 观察内容1)①“用镊子取”说明Na的状态为②“保存在煤油中”说明Na的密度③“用小刀切”说明Na的质地④颜色（注意观察切面颜色）2、Na的化学性质(P10 观察内容2)【思考】根据所学知识预测，Na作为一种活泼金属可能具有那些性质？如何来验证你的预测？【活动与探究一】钠与水反应【学生实验】金属钠与水的反应【交流与讨论】1．通过观察金属钠与水反应的现象，分析金属钠的物理性质与化学性质。
2．通过该实验现象你能否写出钠与水反应的方程式？应如何验证另一产物？3．将一小块钠放入CuSO4溶液中会产生什么现象？【思考】“Na具有强烈腐蚀性“原因，用方程式表示【活动与探究二】金属钠与氧气反应【学生实验】1．观察Na新切面在空气中的颜色变化2．在空气中加热Na【交流与讨论】1．通过实验得出NaO的颜色Na2O2颜色2．金属Na通常如何保存？为什么?____________ ____ ________________ 3．过氧化钠的用途？并写出方程式_____________________________________________________________________________________4、条件改变可对实验结果产生影响，你还能举出别的例子吗？【交流与研讨三】课本P12页[注意]：分类，比较，归纳等方法的应用[预测]金属可能具有哪些共同性质？[小结]【巩固练习】1、下列有关金属钠性质的叙述正确的是（）A、钠在空气中放置会剧烈燃烧，生成淡黄色固体B、钠的密度较小，质地较软，熔点较低。
高中化(鲁科)必修一案：1.2 研究物质性质的方法和程序(1) 导案[ 高考]
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第一章第二节研究物质性质的方法和程序第一课时研究物质性质的基本方法（钠）【课标要求】1、能说出研究物质物质性质的基本方法，幷体会它们的意义2、能初步运用观察、实验、分类、比较等科学方法研究钠的性质3、能说出钠的主要物理性质（颜色、状态、硬度等），认识钠与水、氧气等的化学反应并会书写其化学方程式4、能利用钠的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题【考纲要求】1、了解常见金属的活动顺序2、了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用3、了解合金的概念及其重要应用【教材内容呈现】1、钠的性质。
2、金属钠的用途。
3、钠的化合物Na2O、Na2O2（Na2CO3、NaHCO3的内容视自己学生情况而定）【教学建议】1、教材第九页的观察思考栏目：按照科学的程序、运用适合学生的方法研究金属钠的性质。
使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质和主要化学性质（钠与水、氧气的反应）2、教材第十一页的活动探究栏目：通过对金属钠性质的探究，激发学生对化学学习的兴趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘。
3、由于教材中对金属钠的性质进行了分散处理，因此在交流研讨中教师要引导学生从金属钠的物理性质、化学性质等方面进行全面总结，整合学生对金属钠性质的认识，并提升到金属单质性质的认识。
4、实验教学中注意规范高一学生的实验习惯，比如有效观察、及时记录和实验后要对现象进行经分析、解释。
【学案设计】【课前预习区】：1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？2、研究物质的性质，常常运用、、、等方法。
观察是一种有计划、有目的的用感官考察研究对象的方法。
人们可以用肉眼观察物质的、，用鼻子闻物质的，也可以借助一些仪器来进行观察。
在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时存储和处理所搜集地信息。
观察要有明确而具体的目的，要对观察倒的现象进行分析和综合。
【课堂互动区】一、观察法（案例：钠的性质）[实验1]：从煤油中取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切开。
鲁科版高中化学必修1-1.2《研究物质性质的基本方法》参考教案
第2节研究物质性质的方法和程序第1课时：研究物质性质的基本方法课型：新授课教学模式：诱思探究教学法。
教学手段：金属钠，酒精灯，石棉网，铁架台，铁圈，小刀，表面皿，滤纸。
教学目标:知识与技能（1）使学生了解金属钠的物理性质及主要的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。
（2）进一步熟练药品的取用，加热等基础实验操作。
过程与方法（1）通过引导学生观察、分析实验现象，让他们体会怎样科学、合理地运用观察方法。
（2）通过对钠跟氧气的反应的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
（3）在归纳金属钠的性质的过程中，让学生体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。
情感态度与价值观（1）通过对金属钠性质的探究，激发学生学习化学的兴趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘；（2）引导学生将研究物质性质的基本方法应用于今后学习的全过程，发挥科学思想方法在科学教育中的作用。
【重点、难点】重点：金属钠的化学性质难点：使学生初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用。
教学过程:［复习回顾、承上启下］问题：什么是化学科学呢？化学的特征是什么？［学生交流展示］化学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
特征是认识分子和制造分子。
【创设情境、导入新课】［引入］认识物质的性质是化学研究的一项重要任务，且只有深入地研究物质的性质，才能更好地利用物质为人类生产、生活服务。
例如，通过对氢气的可燃性研究，可用作绿色能源和火箭的推进剂；通过对溴化银感光性的研究，制成了感光胶卷；通过对叠氮化钠（NaN3,在强烈撞击的情况下能快速分解并产生大量氮气）性质的研究，制成了汽车安全气囊……由此可见，研究物质的性质是十分重要的。
那么，怎样才能更科学地认识物质的性质呢？这就是本节我们要探讨的主要内容。
［板书］§1.2研究物质性质的方法和程序一、研究物质性质的基本方法【交流研讨、合作探究】［设问］在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？学生交流讨论后展示实例物质研究它们的性质的主要方法氧气观察和实验法氢气观察和实验法锌和铁观察和实验法盐酸观察和实验法非金属的通性分类、比较法金属的通性分类、比较法酸的通性分类、比较法［板书］（一）基本方法有：观察法、实验法、分类法、比较法。
高一化学鲁科版必修一1.2研究物质性质的方法和程序 学案设计
第1章 认识化学科学第2节 研究物质性质的方法和程序学习目标1.了解研究物质性质的基本方法。
2.掌握钠及其化合物的主要性质及应用。
3.灵活运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决实际问题。
教材研读一、研究物质的性质，常常运用____、____、____、____等方法。
二、钠的物理性质状态 颜色 硬度 密度 熔点 __体____色__比水__，比煤油____特别提醒：瓶。
三、钠的化学性质(1)金属钠与水反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
(2)金属钠与氧气反应的化学方程式 ①常温下：4Na ＋O 2===2Na 2O ， ②受热时：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。
(3)钠与水(含酚酞)反应的现象和分析实验步骤实验现象 现象分析钠__在水面上 钠的密度比水__ 钠____成闪亮的小球 钠的熔点__，反应放出热量 小球在水面上四处____，最后完全消失 反应产生的____推动小球运动与水反应发生嘶嘶____ 钠与水反应________ 反应后溶液变为__色反应生成____物质实验结论常温下，钠与水剧烈反应，生成____和____。
2 四、钠的用途(1)做原子反应堆的导热剂：____合金常温下为液态。
(2)制过氧化物：过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇里____的来源。
(3)制取某些金属单质：从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。
(4)制高压钠灯：高压钠灯发出__光，射程远，透雾能力强，常用于照明。
思考探究对于钠与CuSO4溶液的反应(1)将钠投入CuSO4溶液中能否置换出单质Cu？原因是什么？(2)钠与CuSO4溶液反应观察到哪些现象？(3)涉及反应的化学方程式有哪些？认知归纳一、钠与水、酸、碱、盐反应的规律1．钠与水的反应实质是钠与水电离出的H＋反应，置换出H2。
2．钠与酸溶液的反应酸过量时：钠与酸电离出的H＋反应，如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。
鲁科版 化学必修一 1.2.1研究物质性质的方法和程序
第一章
第二节 研究物质性质的方法和程序
普通高中课程标准实验教科书 鲁科版
化学1 （必修）
第1章 认识化学科学
第二节 研究物质性质的方法和程序
交流· 研讨 在初中化学学习中，你认识了哪些物质？ 你是通过什么方法在研究它们的性质的？
物质 氧气 氢气 铁 盐酸 酸的通性 碱的通性 盐的通性 研究它们性质的主要方法 观察和实验法
通常为银白色 金属，有金属 光泽的固体
不 同 点
钠比铁硬度、密度小，熔 点、沸点低 ①常温下：钠能与O2反应，铁 不能与干燥的O2反应 ②钠可在空气中燃烧，铁只能 在纯氧中燃烧
物理 性质
化学 性质
均能与O2、稀 盐酸反应
2.根据所学的知识和已有的生活经验，预测 金属可能具有哪些共同的性质。 金属可能具有的物理性质： ①有金属光泽的固体； ②电和热的良导体； ③有延展性。 金属可能具有的化学性质： ①常温或加热条件下与氧气反应； ②常温或加热时与水反应，置换出水中的氢（比氢活泼）； ③与酸反应置换出酸中的氢（比氢活泼）； ④与盐溶液反应，置换出在金属活动顺序中排在它后面 的金属。
Na → Na2O
→
NaOH Na2CO3 →
课后作业
课本18-19页习题1、3
实验法是用来验证对物质性质的预测或探究物质未知
的性质的方法。
实验前：明确实验目的要求、用品、步骤
实验中：仔细观察实验现象并做好实验记录
实验后：写实验报告，分析实验结果
活动· 探究
实验内容
在空气 中放置
金属钠与氧气反应的实验
实验记录 实验现象
结 论
在常温下，Na跟空气 中的O2反应生成 Na2O 4Na+O2==2Na2O 在加热条件下，Na跟 空气中的O2反应生成 Na2O2 2Na+O2===Na2O2
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研究物质性质的方法和程序
纠错与归纳
A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩
2.实验室中保存金属钠的方法（）
A 放在棕色试剂瓶中
B 放在沙子中
C 放在水中
D 放在煤油中
3.金属钠着火时，可用来灭火的物质是（）
A、泡沫灭火器
B、水
C、细砂
D、煤油
4.下列各组中的两种物质作用时，反应条件改变, 不会引起产物种类变化的是（）A．Na和O2B．Ca(OH)2和CO2 C．Fe和HCl D．C和O2
第二部分课内探究案——探究钠的性质
[小组讨论]钠是一种重要金属, 它的性质与铁的相似吗？推测它可能会有哪些性质？
【合作探究】——升华科学能力，透析重难点
探究点1：观察金属钠及金属钠与水反应的现象
[实验1]：从煤油中取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切开。
观察切面并记录。
[实验2]：在盛水的烧杯中滴加2-3滴酚酞试液。
切绿豆粒大小的金属钠，吸干煤油后，投到烧杯中，
观察、记录、分析钠与水反应的情况。
[问题思考]1.钠的物理性质有哪些？
2.钠与水反应有哪些实验现象？能否对反应的现象加以解释？请写出反应的化学方程式。
[小结] 1.金属钠的物理性质
状态颜色硬度密度的相对大小熔点的相对大小
2．钠与水反应
实验内容实验现象解释及结论
取绿豆粒大小的一块钠放入滴有酚酞的水中
[温馨提示]注意观察钠在水中的位置、其状态及溶液颜色的变化、有无气体产生等。
2.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（）
①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应在时要放出热量
④钠与水反应后溶液呈碱性
A.①④
B.①②④
C.①③④
D.①②③④
3.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述不正确的是（）
①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A.①②
B.②③
C.①④⑤
D.④⑤
4.将4.6gNa投入到9
5.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）
A.等于4.6%
B.等于8.0%
C.小于8.0%
D.大于8.0%
【归纳整理】
理清知识要点，整理出钠的主要物理性质和化学性质。
明白学习一种物质一般从哪些方面入手研究。
【学习反思】
反思收获，反思得失，反思表现，明确改进措施。
【课后学习】查阅资料，结合所学知识对过氧化钠与氧化钠进行比较
名称氧化钠过氧化钠
化学式
颜色状态
是否是碱性氧化物
化学性质与水反应
与CO2
反应
【学习目标】1.能说出研究物质性质的基本方法，并能初步运用这些方法研究钠的性质。
2.能说出钠的主要物理性质（如颜色、状态、硬度等），能认识钠的主要化学性质，学会描述钠与水、氧气等反应的实验现象，会书写有关反应的化学方程式。
3.养成严谨的、实事求是的科学态度。
【重点难点】重点：钠的化学性质难点：对钠的化学性质实验现象的观察、描述及分析。
【使用说明与学法指导】认真阅读课本9—12页，规范完成学案，记熟基础知识；熟悉钠与水、氧气反应的实验内容，积极思考提出的问题。
第一部分课前预习案
【知识链接】——旧知回顾
1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？（以铁为例，说出它具有的物理性质和化学性质,写出化学方程式）
2.你是通过什么方法来研究它们的性质的？
【自主学习】——建立自信，克服困难，自主学习，尝试新知
一.研究物质性质的基本方法
研究物质的性质，常常运用、、、等方法。
观察是一种_____、有目的的用____考察研究对象的方法。
人们可以用肉眼观察物质的、，用鼻子闻物质的，也可以借助一些仪器来进行观察。
在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时存储和处理所搜集地信息。
观察要有明确而具体的目的，要对观察倒的现象进行分析和综合。
二．钠的性质
1.钠是一种重要金属，它的性质与铁的相似吗？推测它可能会有哪些性质？
2.认真阅读课本9—12页，明确金属钠与水、氧气反应实验的实验目的、操作方法。
【预习检测】
1. 实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和用品是（）
①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙钠与水反应的化学方程式：
探究点2：金属钠与氧气反应的实验
[实验3]：切绿豆粒大小的金属钠，放在石棉网上（或蒸发皿中）加热。
[问题思考] 1.常温下钠与空气反应吗?有何现象？试写出反应的化学方程式。
2.加热后有哪些实验现象？请写出反应的化学方程式并对比与常温下反应的异同。
实验内容实验现象实验结论及方程式
金属钠放置在空气中
在空气中加热金属钠
3．金属钠与氧气反应的这组实验对你有什么启示？
4．你注意到金属钠的保存方法是什么？为什么？如何取用钠？剩余的钠应如何处理？
【拓展延伸】探究点3：金属钠与溶液的反应
[问题思考] 1.回忆锌与盐酸反应的现象，推测钠与盐酸反应吗？如果能，与锌与盐酸反应比较哪个更剧烈？写出钠与盐酸反应的方程式：__
2.将金属钠放入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀。
你能解释这一现象吗？用方程式回答。
_________________________________________________________________________________
[小结与反思]1.上面探究钠的性质过程中，我们采用了哪些方法？
2.运用所学知识，比较金属钠与金属铁的性质。
（填写课本12页表格）
3．归纳金属可能具有的共性。
【达标训练】
1.钠与水反应时的现象与钠的下列哪种性质无关
A．钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D.钠活泼。