2020高考化学 元素及其化合物 专题07 物质性质实验探究对点练习
2020届高考化学题型狂练物质性质探究性综合实验
物质性质探究性综合实验—高三化学题型狂练1.氧化镁为用途极广的化工原料，工业级硝酸镁、硫酸镁热解都可制得高纯氧化镁。
Ⅰ.某学习小组通过Mg(NO3)2热分解实验探究其产物，设计如图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)。
已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1)仪器连接后，放入试剂之前，应对装置进行的实验操作为(简述操作过程):。
(2)实验可观察到A中有红棕色气体出现，C中未见明显变化而D中液体颜色变浅。
①装置B的作用是。
②加热Mg(NO3)2固体前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是。
(3)写出Mg(NO3)2热分解的化学方程式：。
Ⅱ.以硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁的煅烧过程中存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑现欲利用如图装置分步吸收或收集煅烧产生的气体。
(1)B、C中盛放的溶液依次是(填字母)。
a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硫酸d.KMnO4溶液(2)充分吸收和收集后，最终称量A、B、C装置增重分别为0.32g、1.92g、0.44g，D装置收集到896mL(标准状况下)气体，计算原固体混合物中n(MgSO4)∶n(C)=。
(3)实验结束后，除去A中玻璃管壁上得到的淡黄色固体可加入试剂：。
【答案】Ⅰ.(1)关闭止水夹K，将末端导管插入水中，用酒精灯微热玻璃管，在后面装置中能看到气泡冒出。
移开酒精灯，导管中有一段水柱上升，说明装置气密性良好(2)①吸收分解产生的NO2气体②避免对检验产物O2产生干扰(或其他合理答案)(3)2Mg(NO3)22MgO+4NO2↑+O2↑Ⅱ.(1)d、a(或d、b)(2)4∶5(3)CS2(或热的NaOH溶液)【解析】【分析】本题考查物质的制备，化学计算，培养学生提取信息能力、迁移能力和计算能力，体现了实验探究与创新意识、论据推理与模型认知的核心素养，难度中等。
2020届高考化学二轮题型对题必练——物质性质的实验探究
2020届高考化学二轮题型对题必练——物质性质的实验探究1.乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸．草酸晶体的化学式为H2C2O4•2H2O，草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解产生CO、CO2和H2O，单酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸是一种二元弱酸但酸性比碳酸强，具有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸钙难溶于水，回答下列问题：（1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式______．（2）可用下列装罝验证草酸晶体的分解产物（草酸晶体分解装置、夹待装置及连接导管均略去）．①装置的连接顺序为：______、______DEDE______、______②A装置的作用是______，检验产物中有CO的实验现象是______．③写出整套装置存在不合理之处______．（3）下列叙述能说明草酸具有弱酸性的是______．a．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色b．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pHc．等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消牦碱的能力强d．pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分别稀释100倍后前者pH小e．将草酸晶体加入Na2CO3溶液中，有CO2放出（4）已知：NH3•H2O⇌NH4++OH-，K b=1.85×10-5H2C2O4⇌H++HC2O4-K a1=5.4×10-2HC2O4-⇌H++C2O42-K a2=5.4×10-5则（NH4）2C2O4溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”）．（5）可用0.10mol/L酸性KMnO4标准溶液来滴定未知浓度的草酸溶液．①确定过程中发生反成的离子方程式为______；②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是______．③每次准确量取25.00mL草酸溶液，滴定三次分别消耗0.10mol/L酸性KMnO4标准溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，则该草酸溶液的物质的量浓度为______．2.某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，钙，铜等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）请回答下列问题：（1）上述还原浸出是脱硫过程，实现了______ （选填编号）．a．废气物的综合利用b．臭氧层空洞的减少c．白色污染的减少d．酸雨的减少（2）写出上述软锰矿经还原浸出生成MnSO4的化学方程式是______ ．（3）用MnCO3能除去还原浸出液中的Al3+，请用离子方程式解释其原因是______ ．（4）加入（NH4）2S的目的主要是除去______ ；加入MnF2的目的主要是除去______ ；（填离子符号）（5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是______ ．（填编号）aNaOH溶液、石蕊试液 b稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c碘水、淀粉溶液d氨水、石蕊试液（6）用电化学法模拟工业处理SO2．将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：①M极发生的电极反应式为______ ．②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为______ L（保留3位小数，已知：1个e-所带电量为1.6×10-19C）．3.二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如图所示：（1）写出由铜和浓硫酸制取SO2的化学方程式______．（2）装置A中的现象是______．若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在过滤操作中有用到的玻璃仪器有______（填编号）．A．酒精灯 B．烧瓶 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3发生氧化还原反应．①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式______；②请设计实验方案检验有Fe2+生成______；（4）B中蓝色溶液褪色，表明I-的还原性比SO2______（填“强”或“弱”）．（5）若C中所得溶液只有一种溶质且pH＞7，则溶液中各离子浓度大小顺序为______．（6）工业上通过煅烧黄铁矿产生SO2来进一步得到硫酸，已知煅烧1g FeS2产生7.1kJ热量，写出煅烧FeS2的热化学反应方程式______．4.某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化．（1）氨催化氧化的化学方程式为______ ．（2）加热玻璃管C一段时间后，打入空气，观察到C中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是______ 反应（填“吸热”或“放热”）．（3）为保证在装置E中观察到红棕色气体，装置D应装入______ ；若取消D，在E中仅观察到大量白烟，原因是______ ．（4）已知常温下Al（OH）3的K sp=10-36，在pH=8的氨水中，可以存在的Al3+的浓度为______ mol/L；在pH=3的溶液中，Al3+______ （填“能”或“不能”）完全沉淀．5.某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体（NaNO2），并对其进行纯度测定和相关性质的实验。
高中化学专题练习：元素及其化合物(解析版)
元素及其化合物1．（2020·江苏高三月考）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )【答案】D【解析】A. 乙醇易挥发，乙醇与生成的乙烯均能被高锰酸钾氧化，溶液褪色不能说明一定有乙烯生成，A项错误；B. 向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，促进了麦芽糖水解，再加入NaOH 溶液调至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，能看到银镜，但麦芽糖为还原性糖，结构中也存在醛基，能发生银镜反应，因此，出现银镜不一定是水解产物形成的，也有可能是麦芽糖反应生成的，B项错误；C. 向5 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，FeCl3溶液过量，向上层清液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，并不能证明该反应是可逆反应，C项错误；D. AgCl的Ksp大于AgBr，那么饱和AgCl溶液中Cl-浓度较大，因此加入足量的浓AgNO3溶液，析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr，D项正确；答案选D。
2．（2020·江苏高三月考）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A．NH3具有还原性，可用作制冷剂B．NaClO溶液显碱性，可用作杀菌消毒C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料【答案】C【解析】A. 液氨气化能够吸收大量热，因此可作制冷剂，A项错误；B. NaClO溶液具有较强的氧化性，因此可用作杀菌消毒，B项错误；C. 浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，C项正确；D. Al2O3具有很高的熔点，因此可用作耐高温材料，D项错误；答案选C。
3．（2020·北京高三期末）下列化学方程式中，不能正确解释该反应颜色变化的是A．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青的主要成分为CuSO4）：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B．铜片加入盛有稀硝酸的试管中，瓶口有红棕色气体：2NO+O2═2NO2C．CuO投入稀硫酸中。
2020届高三化学二轮复习——性质探究类综合实验题
2020届高三化学二轮复习——性质探究类综合实验题1．题型特点该类题型以探究物质未知的性质，主要包括酸碱性、氧化性、还原性、热稳定性等以及可能发生的反应为主要目的。
在性质探究实验中主要考查试剂的选择、装置仪器的规范、步骤优化、实验设计、现象的探究和结论的评价等综合分析能力。
2．研究物质性质的基本方法和程序3．注意事项(1)若探究影响性质的因素，首先应确定变量，其次是“定多变一”，即其他因素不变，只改变一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系。
(2)多角度辩证地看问题。
①研究反应物中各微粒的性质(即内因)。
②研究反应条件的影响(温度、浓度、环境中的其他物质)。
1．(2016·全国卷Ⅱ，28)某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。
回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________________________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________________________________________________________________________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合。
分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
2020届高三高考化学一轮复习对点测试《分子空间结构与物质性质》含答案及详细解析
绝密★启用前2020届高三高考化学一轮复习对点测试《分子空间结构与物质性质》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列叙述中错误的是()A．金属中的自由电子为金属阳离子共用B．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对C．离子键和范德华力没有方向性和饱和性，氢键和共价键有方向性和饱和性D．金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用2..根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是()A．乙烯B．二氧化碳C．二氧化硫D．氢气3.原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体．硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2﹣、BC2m﹣和BN2n﹣，则m、n值为（）A． 5,3B． 2,4C． 3,1D． 1,24.电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（）A． N2O4和NO2B． Na+和Cl﹣C． SO42﹣和PO43﹣D． NO和O25.下列分子中，属于易溶于水的一组是()A． CH4、CCl4、CO2B． NH3、HCl、HBrC． Cl2、H2、N2D． H2S、NO、SO26.某有机物，经过下列反应后，该物质一定不含手性碳的是() A．酯化反应B．水解反应C．催化氧化D．消去反应7.下列过程与配合物无关的是()A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液出现血红色B．用Na2S2O3溶液溶解照相底片上没有感光的AgBrC．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色加深D．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀消失8.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是（）A． NH3分子是极性分子B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°D． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°9.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（）A． CO2与SO2B． NH3与BF3C． CH4与NH4+D． C2H2与C2H410.BF 3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成正四面体型的BF离子，则BF 3和BF中B原子的杂化轨道类型分别是()A． sp2、sp2B． sp3、sp3C． sp2、sp3D． sp、sp211.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（）A．两个键之间夹角为109.5°B． C—H键为极性共价键C． 4个C—H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键12.若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）A．若n＝2，则分子的空间构型为V形B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型D．以上说法都不正确13.下列描述中正确的是()A． CS2为V形的极性分子B ．的空间构型为平面三角形C． SF6中有4对完全相同的成键电子对D． SiF4和的中心原子均为sp3杂化14.向含有1mol配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为（）A． 0molB． 1molC． 2molD． 3mol15.关于下列说法正确的是()A．配合物[Zn(NH3)4]Cl2配位数为6B．配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，配体为NH3和Cl－，[Zn(NH3)4]2＋为内界C．配合物[Zn(NH3)4]Cl2中Zn2＋和NH3以离子键结合D ．在NH和Fe(CO)5中都存在配位键第Ⅱ卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)16.肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
2020届高三全国化学一轮复习专题七化学综合实验答案
专题七化学综合实验第33讲化学实验设计1. (1) 分液漏斗NaOH(或生石灰或碱石灰)(2) BDADC(3) 尾气处理,吸收未反应的NH3;防止空气中的水蒸气进入(4) Ⅱ使反应产生的水蒸气全部被碱石灰吸收(5) 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O(6)-(7) 在尾气吸收装置前加安全瓶防倒吸解析(2) 该实验在B中产生氨气,通过D干燥氨气,在A中NH3与M x O y反应,生成的水在D中被吸收,残留的氨气用C 吸收,所以按气流方向正确的装置连接顺序为BDADC。
(4) 实验结束时,首先应熄灭A装置的酒精灯,再停止从a中滴加液体,这样做的主要原因是使产生的NH3将水蒸气赶入D中,使反应产生的水蒸气全部被碱石灰吸收。
(6) M x O y~y H2O,设M的相对原子质量为a,根据题意得=,解得a=-。
2. (1) ①A②AFE(或AFD) 氢氧化钠(或生石灰或碱石灰)(2) 分液漏斗Ca2++2ClO-+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO(3) 关闭止水夹,通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后,发现漏斗导管中的液面高于试管中的液面,停止加水,一段时间后,液面差保持不变,说明装置气密性良好解析(1) ①用A、F、D组合能制取并收集的干燥气体是氢气,H2S和CO2不能用碱石灰干燥,NO不能用排空气法收集。
②要快速制取并得到干燥的NH3,由于没有加热装置,可以用浓氨水和生石灰(或氢氧化钠或碱石灰)作用来制备,用碱石灰干燥,正确的仪器组合是AFE(或AFD)。
(2) 甲同学用A、B组合来验证氯化氢、碳酸、次氯酸的酸性强弱时,盐酸应装入分液漏斗中,A瓶中放碳酸钙或碳酸钠等碳酸盐,B装置中放漂白粉溶液,B中有白色沉淀生成。
3. (1) 羧基9.6×102(2) H2C2O4+C-CO2↑+C2-+H2O(3) 还原5∶1(4) ①c②不能H2C2O4随产物进入装置d 会产生CaC2O4沉淀不能无法证明从装置d逸出的气体中是否混有CO2解析(1) 平衡常数K==----==-.-.-=9.6×102。
浙江省2020版高考化学二轮复习专题七第讲有机化学实验练习含解析
8．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
A．取少量卤代烃与NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤素原子存在
B．用KMnO4酸性溶液检验溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热后的产物是否是乙烯
C．用溴水鉴别乙烯与乙炔
D．不能只用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷
解析：选D。卤代烃水解后应先用稀HNO3酸化，否则NaOH和AgNO3会反应，影响实验的结果，A错；乙烯和乙炔均能使溴水褪色，所以溴水无法鉴别两者，C错；只用NaOH水溶液无法鉴别一氯乙烷和三氯乙烷中氯原子的多少，D正确。
(3)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)乙酸乙酯能在碱性条件下水解，甲同学加入的碱量不足，有酸剩余，所以蒸馏后得到含有乙酸的酯；乙同学加入的碱过量使生成的酯发生了水解，所以得到了大量水溶性的物质。
答案：(1)碎瓷片 防止暴沸
(2)提高乙酸的转化率
推荐2019高考化学 元素及其化合物 专题07 物质性质实验探究对点练习
专题07 物质性质实验探究1．用如下图所示的装置进行实验(夹持仪器略去，必要时可加热)，其中a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，能达到相应实验目的的是【答案】B2．利用下图实验装置进行有关实验，下列对结论的叙述正确的是【答案】C3．某实验小组将SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)。
其装置如下图所示(省略夹持装置)，下列说法错误的是A. 装置②的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体可以是饱和NaHSO3溶液B. 为提高产品纯度，使烧瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则C. 装置④的作用是吸收尾气，同时防止倒吸D. 装置①也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气【答案】B【解析】装置②中气泡产生的速率越快，说明SO2的生成速率越快；SO2难溶于NaHSO3溶液，故A正确；根据反应方程式2Na2S＋Na2SO3＋3SO2＝3Na2S2O3，所以，故B错误；装置④中盛放适当的试剂可以吸收SO2气体，倒置的漏斗同时防止倒吸，故C正确；高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，属于固体与液体常温下反应制备气体，故D正确。
4．向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。
其反应过程如图所示。
下列说法不正确．．．的是A. Fe3+对该反应有催化作用B. 该过程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供C. 可用K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe3+与Fe2+D. 制备CuCl2的总反应为2Cu ＋O2＋4HCl ＝ 2CuCl2＋2H2O【答案】B5．下列装置或操作能达到实验目的的是A. 甲装置构成铜锌原电池B. 用图乙所示装量加热AlCl3饱和溶液然后利用余热蒸干制备AlCl3固体C. 丙装置里图I烧瓶中充满氨气，烧杯中盛装水，在图II的锥形瓶中，加入足量的Cu与稀硝酸，图I和图II都产生喷泉现象且原理相同D. 利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液【答案】D【解析】A. 构成原电池的条件是使自发的氧化还原反应分别在两极上发生，此装置氧化反应与还原反应都在左侧烧杯发生，右侧烧杯不发生反应，不能构成原电池，应该将两溶液对调，A错误；B. 加热AlCl3饱和溶液，促进AlCl3水解生成氢氧化铝沉淀，不能制备AlCl3，B错误；C.图I产生喷泉是利用氨气极易溶于水，使烧瓶内压强迅速较小，液体迅速上升产生喷泉，图II是锥形瓶内发生反应产生的气体，将液体压入烧瓶，产生了喷泉，原理不相同，C错误；D.酸性KMnO4溶液紫色变浅或褪色，证明SO2具有还原性，D正确；因此，本题答案为D。
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【2019最新】精选高考化学元素及其化合物专题07 物质性质实验探究对点练习1．用如下图所示的装置进行实验(夹持仪器略去，必要时可加热)，其中a、b、c 中分别盛有试剂1、2、3，能达到相应实验目的的是选项试剂1试剂2试剂3实验目的装置A 浓盐酸2MnO饱和NaCl溶液HC1中的2Cl除去B 3HNO浓Cu片KI—淀粉溶液的氧化性2NO验证C 稀硫酸溶液X澄淸石灰水-23CO中是否有X验证D 70%硫酸3SO2Na溶液4KMnO酸性具有漂白性2O S验证【答案】B2．利用下图实验装置进行有关实验，下列对结论的叙述正确的是选项①中试剂②中试剂结论A 镁条、蒸馏水肥皂水②中开始出现气泡，说明①中生成了氢气B铜片、硝酸溶液蒸馏水②中试管口出现红棕色气体，说明①中生2NO成了C二氧化锰、浓盐酸淀粉KI溶液该装置可以用来检验①中是否产生了氯气乙醇、乙酸、D饱和NaOH溶液该装置可以用来制备乙酸乙酯浓硫酸【答案】C3．某实验小组将SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)。
其装置如下图所示(省略夹持装置)，下列说法错误的是A. 装置②的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体可以是饱和NaHSO3溶液B. 为提高产品纯度，使烧瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则C. 装置④的作用是吸收尾气，同时防止倒吸D. 装置①也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气【答案】B【解析】装置②中气泡产生的速率越快，说明SO2的生成速率越快；SO2难溶于NaHSO3溶液，故A正确；根据反应方程式2Na2S＋Na2SO3＋3SO2＝3Na2S2O3，所以，故B错误；装置④中盛放适当的试剂可以吸收SO2气体，倒置的漏斗同时防止倒吸，故C 正确；高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，属于固体与液体常温下反应制备气体，故D 正确。
4．向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。
其反应过程如图所示。
下列说法不正确的是A. Fe3+对该反应有催化作用B. 该过程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供C. 可用K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe3+与Fe2+D. 制备CuCl2的总反应为2Cu ＋ O2 ＋ 4HCl ＝ 2CuCl2 ＋ 2H2O【答案】B5．下列装置或操作能达到实验目的的是A. 甲装置构成铜锌原电池B. 用图乙所示装量加热AlCl3饱和溶液然后利用余热蒸干制备AlCl3固体C. 丙装置里图I烧瓶中充满氨气，烧杯中盛装水，在图II的锥形瓶中，加入足量的Cu与稀硝酸，图I和图II都产生喷泉现象且原理相同D. 利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液【答案】D【解析】A. 构成原电池的条件是使自发的氧化还原反应分别在两极上发生，此装置氧化反应与还原反应都在左侧烧杯发生，右侧烧杯不发生反应，不能构成原电池，应该将两溶液对调，A错误；B. 加热AlCl3饱和溶液，促进AlCl3水解生成氢氧化铝沉淀，不能制备AlCl3，B错误；C.图I产生喷泉是利用氨气极易溶于水，使烧瓶内压强迅速较小，液体迅速上升产生喷泉，图II是锥形瓶内发生反应产生的气体，将液体压入烧瓶，产生了喷泉，原理不相同，C错误；D.酸性KMnO4溶液紫色变浅或褪色，证明SO2具有还原性，D正确；因此，本题答案为D。
6．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。
利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa 、NaOH 、CH3OH 和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是A. 制备保险粉的离子方程式为HCOO －＋OH －＋2SO2===S2O42－＋CO2↑＋H2OB. NaOH 溶液的主要作用是吸收逸出的CO2C. 多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收D. 为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2 【答案】B7．用下图装置进行①中实验，对应②中现象正确，且能达成相应实验目的的是( )选项 ①中实验②中现象实验目的A 将浸透石蜡油的石棉加热溶液褪色4CCl 的2Br 石蜡裂解产物中含有烯烃 B 固体Cl 4NH 加热 酚酞溶液变红 制备氨气并检验氨气性质 C 混合粉末3CO 2Na 与3NaHCO 加热 澄清石灰水变浑浊 具有热不稳定性3NaHCO 验证 D加热铁粉及湿棉花肥皂水中有气泡冒出发生了置换反应O 2H 与 Fe 【答案】A8．铬铁矿主要成分为FeO、Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质。
工业上用铬铁矿制备红矾钠晶体(Na2Cr2O7)的流程如图所示:(1)步骤①的主要反应为FeO·Cr2O3+O2+NaOH Na2CrO4+NaFeO2 + H2O，该反应配平后FeO·Cr2O3与O2 的系数比为___________。
该步骤是在坩埚中进行煅烧，可用此坩埚材料的是______________(填标号)。
A.铁B.氧化铝C.石英D.陶瓷(2)步聚①煅烧反应极慢，需要升温至NaOH 呈熔融状态，反应速率才加快，其原因是____________________________________________________。
(3)步骤②中NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为________________。
(4)将五份滤液1分别在130℃蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得实验数据如下表。
根据数据分析，步骤③的最佳结晶温度为___________℃。
结晶温度/℃/%粗晶中各物质含量4CrO2NaNa2CrO4• 4H2O NaOH NaAlO2Na2SiO330 52.45 29.79 8.69 12.21 40 68.81 20. 49 8.46 10.84 50 60.26 27. 96 10.36 9.32 60 50.74 29.66 10.40 12.2570 46.77 33.06 8.10 6.48(5)步骤④中滤渣3的成分是_____________(写化学式)。
(6)若该流程中铬元素完全转化为红矾钠晶体，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为____________(用含m1、m2的代数式表示)。
【答案】4:7 A 熔融后增大了反应物的接触面积NaFeO2+2H2O==Fe(OH)3↓+NaOH 40 AI(OH)3、H2SiO3(或H4SiO4) [52m2/131m1]×100%9．一种磁性材料的磨削废料，主要成分是铁镍合金(含镍质量分数约21%)，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。
由该废料制备氢氧化镍，工艺流程如下：回答下列问题:(1)“酸溶”时，溶液中有Fe3+、Fe2+、Ni2+等生成，废渣的主要成分是______；金属镍溶解的离子方程式为______________________。
(2)“除铁”时H2O2的作用是_____________，加入碳酸钠的目的是____________________。
(3)“除铜”时，反应的离子方程式为________________，若用Na2S代替H2S除铜，优点是__________________________。
(4)已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量不能过多的理由为______________。
(5)已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=2. 0×10-15 ，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液pH约为______时，Ni2+才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的依度≤1.0×10-5mol/L；lg2=0.30)。
【答案】 SiO2 5Ni+12H++2NO3-= 5Ni2++N2↑+6H2O 将亚铁离子氧化为铁离子调节溶液的pH，使Fe3+完全沉淀为黄钠铁矾渣H2S+Cu2+=CuS↓+2H+无易挥发的有毒气体H2S 逸出，可保护环境过量的F-生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器 9.1510．实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料锰酸锂（LiMn2O4）的一种流程如下：（1）废旧电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是_________。
（2）“酸浸”时采用HNO3和H2O2的混合液体，可将难溶的LiMn2O4转化为Mn(NO3)2、LiNO3等产物。
请写出该反应离子方程式_________。
如果采用盐酸溶解，从反应产物的角度分析，以盐酸代替HNO3和H2O2混合物的缺点是_________。
（3）“过滤2”时，洗涤Li2CO3沉淀的操作是_________。
（4）把分析纯碳酸锂与二氧化锰两种粉末，按物质的量1：4混合均匀加热可重新生成LiMn2O4，升温到515℃时，开始有CO2产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度（723℃）低很多，可能的原因是________。
（5）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀的pH=7.7。
请补充由上述过程中，制得的Mn(OH)2制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：H2SO4、Na2CO3、C2H5OH]：向Mn(OH)2中边搅拌边加入_________。
【答案】隔绝空气和水分2LiMn2O4+10H++3H2O2=2Li++4Mn2++3O2↑+8H2O 反应生成Cl2，污染环境沿着玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出，重复操作 2~3 次 MnO2作为催化剂，降低了碳酸锂的分解温度 Na2CO3 11．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:回答下列问题:(1)“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式_______。
(2)Li2Ti5O15中过氧键的数目为4，其中Ti的化合价为______。
(3)若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe2+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol/L，此时_____(填“有”或“无”)Mg3(PO4)2沉淀生成。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-2、1.0×10-2。
(4)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_________。
(5)TiO2·xH2O加热制得的粗TiO2是电解法生产金属钛的一种较先进的方法，电解液为某种可传导02-离子的熔融盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为:_______，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有____________。