《物质结构与性质》原子结构与元素的性质综合练习
专题15 物质结构与性质综合题-三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国通用)(教师卷)
专题15物质结构与性质综合题考点命题趋势考点1物质结构与性质综合题在当前的旧高考中，"物质结构与性质"属于选择性考试内容，以综合性客观题形式出现，随着新课程的落实，"物质结构与性质"已成为选择性必修课程，将成为新高考的必考内容，在新高考中，部分卷区不再设置"物质结构与性质"综合题，而是将其考查分散到选择题和其他综合题当中。
纵观近年来高考真题，物质结构与性质综合题基本上考的都是最基本、最典型、最主干的知识点。
以下是高考时时常考的知识点：原子结构与元素的性质方面，如原子电子排布式，元素原子的性质；化学键与物质的性质方面，如杂化轨道类型，分子(离子)空间构型；分子间作用力与物质的性质方面；如晶胞判断与计算。
试题均建构在以教材为主的中学化学基础知识之上，没有偏离教材体系和考试说明的要求，试题基本保持稳定。
试卷并不能把所有的知识面全部覆盖，也不能保证重要知识点可能反复出现。
1．(2024·北京卷)锡（Sn ）是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。
（1）Sn 位于元素周期表的第5周期第IVA 族。
将Sn 的基态原子最外层轨道表示式补充完整：（2）2SnCl 和4SnCl 是锡的常见氯化物，2SnCl 可被氧化得到。
①2SnCl 分子的VSEPR 模型名称是_________。
②4SnCl 的Sn Cl —键是由锡的_________轨道与氯的3p 轨道重叠形成。
键。
（3）白锡和灰锡是单质Sn 的常见同素异形体。
二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。
①灰锡中每个Sn 原子周围与它最近且距离相等的Sn 原子有_________个。
②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为31v nm 和32v nm ，则白锡和灰锡晶体的密度之比是_________。
（4）单质Sn 的制备：将2SnO 与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800C ︒，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。
高一化学原子结构与元素性质练习题及答案
高一化学原子结构与元素性质练习题及答案一、选择题1. 在下列元素中，原子半径最大的是：A. 氧B. 氮C. 氢D. 碳答案：B2. 元素周期表中位于同一周期的元素，其原子核中的________相同。
A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 能级数答案：A3. 以下哪个元素的原子序数最小？A. 铝B. 锌C. 钌D. 锆答案：A4. 元素周期表中，位于同一族的元素，其 ________ 相同。
A. 原子序数B. 原子半径C. 化合价D. 反应性答案：C5. 以下哪个说法是正确的？A. 低一周期的元素比高一周期的元素的电负性更大。
B. 低一周期的元素比高一周期的元素的原子半径更大。
C. 低一周期的元素比高一周期的元素的化合价更小。
D. 低一周期的元素比高一周期的元素的电离能更小。
答案：B二、填空题1. 原子核的组成粒子是 ________ 和 ________。
答案：质子，中子2. 原子的核外层电子数等于 ________。
答案：原子序数3. 以下元素原子序数依次为 5、6、7、8 的元素名称分别是________、氧、氮、 ________。
答案：硼、氖4. 原子半径的单位是 ________。
答案：皮米5. 元素周期表中，位于同一周期的元素具有相同的 ________。
答案：能级数三、简答题1. 什么是原子结构？答：原子结构是指元素中原子的组成和排列，主要包括原子核和核外电子。
原子核由质子和中子组成，并带有正电荷。
核外电子围绕原子核轨道运动，并带有负电荷。
原子中的质子数等于电子数，使得原子整体电荷为中性。
2. 原子的电子排布有什么规律？答：原子的电子排布遵循充满能级和奥布规则。
充满能级规则指的是电子依次填满能级，每个能级最多容纳一定数量的电子。
奥布规则是指电子填充到不同的轨道上时，尽量使各个轨道上的电子数量相同，遵循“少做多受益”的原则。
3. 什么是元素的化合价？答：元素的化合价是元素在化合物中所表现出的价态，用于表示元素与其他元素形成化合物时的化合能力。
高中化学原子结构与性质综合题
高中化学原子结构与性质综合题2019年4月4日（考试总分：160 分考试时长： 120 分钟）一、综合题（本题共计 20 小题，共计 160 分）1、（8分）铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。
（1）聚合硫酸铁的化学式为[]m，是常用的水处理剂。
基态铁原子的核外电子排布式为___________，聚合硫酸铁中铁元素阳离子有_________个未成对电子。
（2）Fe3+、Co3+与N3－、CN－等可形成络合离子。
①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+，配体CN－中碳原子杂化轨道类型为_______，1mol[Fe(CN)6]3－离子中含有σ键的数目为__________。
②已知N3－与CS2为等电子体，则N3－的空间构型为_________。
（3）氟化亚铁晶胞属于四方晶系，其长方体结构如图所示，根据图中所示数据计算该晶体密度ρ=_________ g·cm－3。
（列出计算式即可）(1pm=10-12m)2、（8分）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。
Cu2＋的电子排布式为____________________。
(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________。
(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是________(填字母)。
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。
已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥型，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_________________________。
2020-2021高考化学原子结构与元素周期表的综合题试题含详细答案
2020-2021高考化学原子结构与元素周期表的综合题试题含详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．磷化铝（AlP ）和磷化氢（PH 3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
(1)磷元素在元素周期表中的位置：________________。
AlP 遇水蒸气会发生反应放出PH 3气体，该反应的另一种产物的化学式为________。
(2)PH 3具有强还原性，能与CuSO 4溶液反应，配平该反应的化学方程式：________CuSO 4＋_____PH 3＋_____H 2O ＝_____Cu 3P ↓＋_____H 3PO 4＋_____H 2SO 4(3)工业制备PH 3的流程如图所示。
①次磷酸属于________元酸。
②白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：____________________________________。
③若起始时有1 mol P 4参加反应，则整个工业流程中共生成________mol PH 3。
（不考虑产物的损失）【答案】第3周期第VA 族 Al (OH )3 24 11 12 8 3 24 1 P 4 + 3NaOH + 3H 2O ＝PH 3↑+ 3NaH 2PO 2 2.5【解析】【分析】（1）原子结构中电子层数等于周期数，最外层电子数等于族序数，AlP 遇水蒸气会发生反应放出PH 3气体，根据元素守恒确定该反应的另一种产物的化学式；（2）配平化学方程式，就是通过在各物质的化学式前面添加系数，使反应中每种原子个数在反应前后相等的过程，但对于复杂的化学反应通常通过观察，找出变化的特点或规律，常使用化合价来配平，保证化合价升高与降低的数相等即可；（3）①根据物质电离出的氢离子数目确定酸的元数；②根据图示信息：白磷和烧碱溶液反应生成PH 3、NaH 2PO 2，据此书写方程式； ③根据发生反应的过程寻找关系式，进行计算即可。
【详解】(1)P 处于第3周期ⅤA 族，AlP 遇水蒸气会发生反应放出PH 3气体，根据元素守恒，确定该反应的另一种产物是Al (OH )3，故答案为：第3周期第VA 族；Al (OH )3；(2)该方程式中Cu 价态由+2下降为+1，P 价态由-3升高为+5，为保证化合价升降数相等，Cu 3P 与H 3PO 4计量数分别为8、3，CuSO 4的系数是24，H 2SO 4系数是24，根据元素守恒，得到：4323342424CuSO +11PH +12H O=8Cu P +3H PO +24H SO ，故答案为：24，11，12，8，3，24；(3)①根据氢氧化钠过量时只能生成NaH 2PO 2可知次磷酸只能电离出1个氢离子，因此次磷酸属于一元酸，故答案为：1；②根据图示信息：白磷和烧碱溶液反应生成PH 3、NaH 2PO 2，方程式为：42322P + 3NaOH + 3H O = PH + 3NaH PO ↑；故答案为：42322P + 3NaOH + 3H O = PH + 3NaH PO ↑；③P 4+3NaOH +3H 2O =PH 3↑+3NaH 2PO 2；2H 3PO 2=PH 3↑+H 3PO 4，即P 4～2.5PH 3，若起始时有1molP 4参加反应，则整个工业流程中共生成2.5molPH 3；故答案为：2.5。
高中化学第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质第二课时元素周期律课后提升训练含解析第二册
第二课时元素周期律夯实基础轻松达标1.在下面的价电子构型中,通常第一电离能最小的原子具有哪一种构型(）A.n s2n p3B。
n s2n p4C.n s2n p5D。
n s2n p6n s2n p4的原子失去一个电子后形成n s2n p3的稳定结构，因而其第一电离能最小.2.下列关于微粒半径的说法正确的是(）A。
电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B.核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C.质子数相同的不同单核微粒,电子数越多半径越大D。
电子层数相同的粒子，原子序数越大,原子半径越大,故第ⅦA族元素的原子半径不一定比上一周期第ⅠA族元素的原子半径大，如r(Li）〉r（S)>r(Cl），A错误；对于核外电子层结构相同的单核离子,核电荷数越多,微粒半径越小，B错误；质子数相同的不同单核微粒，阴离子半径〉原子半径>阳离子半径,C正确；同一周期元素的原子具有相同的电子层数,随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小,D错误。
3。
对于以下各组微粒的半径,难以确定前者一定大于后者的是(）A.两种原子的核外电子排布分别为:1s22s22p63s23p64s1和1s22s22p63s23p5B。
两种原子的轨道表示式为:和C.3s能级上填有2个电子、3p能级全空的原子与2p能级上填有5个电子的原子D。
3p能级上有一个未成对电子的原子与3p能级上半充满的原子项中前者为K原子后者为Cl原子,原子半径前者大；B 项中前者为Si原子后者为P原子,两者是同周期元素的原子，原子半径前者大于后者;C项中前者为Mg原子后者为F原子,原子半径前者大于后者；D项中前者为Al原子或Cl原子，后者为P 原子，原子半径可能前者大也可能后者大.4.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（)A。
钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的金属性强于钠B。
因同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布式为n s2n p6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大D。
鲁科版高二化学选修三《物质结构与性质》综合测试题 (含答案)
绝密★启用前鲁科版高二化学选修三《物质结构与性质》综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.下列叙述错误的是()A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间可能形成离子键2.下列说法中错误的是（）A．在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制半导体材料的元素B．离子键、共价键、氢键都是化学键C．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果D．卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高3.在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是 ( )A． 6个120°B． 5个108°C． 4个109°28′D． 6个109°28′4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是()A． W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB． W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC． Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D． WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1，属于分子晶体。
5.若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）A．若n＝2，则分子的空间构型为V形B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型D．以上说法都不正确6.下列关于电子式和电子云的说法中正确的是（）A．电子式和电子云都是用来描述原子结构的化学用语B．电子式和电子云在描述原子结构时，描述的方法和意义相同C．书写原子或者离子的电子式时，都是将最外层电子写在元素符号周围D．在原子核周围有一层带负电荷的云雾笼罩在其周围，这层云雾就是电子云7.下列说法中正确的是（）A． 2p x2表示2p x能级有两个轨道B．在CS2分子中α键与π键的数目之比是2：1C．电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱D．表示一个某原子在第三电子层上有10个电子可以写3s23p63d28.金属晶体的形成是因为晶体中存在()①金属原子②金属阳离子③自由电子④阴离子A．只有①B．只有③C．②③D．②④9.下列含有非极性键的共价化合物是()A． HClB． Na2O2C． C2H4D． CH410.下列各微粒中属于等电子体的是（）A． N2O4和NO2B． SO2和O3C． CO2和NO2D． C2H6和N2H411.有关甲醛分子的说法正确的是 ()①C原子采取sp杂化②甲醛分子为三角锥型结构③C原子采取sp2杂化④甲醛分子为平面三角形结构A．①②B．②③C．③④D．①④12.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是()A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C． Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D．以上说法都不对13.水分子间可通过氢键彼此结合而形成(H2O)n，在冰中n值为5，即每个水分子被其他4个水分子包围形成变形四面体，右图所示为(H2O)5单元，由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体，即冰。
2020—2021学年苏教版高中化学物质结构与性质专题2《原子结构与元素的性质》测试卷
专题2《原子结构与元素的性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是()A．酸性：H2SiO3＞H2CO3B．热稳定性：H2Se＞H2S＞H2OC．碱性：CsOH＞Ca(OH)2D．若离子半径：R2－＞M＋，则原子序数：R＞M2.a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。
已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种离子半径大小的顺序是（）A． a＞b＞cB． b＞a＞cC． c＞a＞bD． c＞b＞a3.查阅元素周期表，不能较快得到的信息是（）A．元素符号B．核外电子数C．相对原子质量D．原子结构示意图4.短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，E2＋与D的简单阴离子有相同的电子层结构，D元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和。
则下列说法正确的是()A． C的非金属性最强，可与E元素形成共价化合物B．元素D可形成三种价态的酸，且酸根离子均能促进水的电离C．原子半径由大到小的排列顺序为E＞D＞B＞A＞CD． C、D元素形成的最简单的氢化物的热稳定性：D＜C5.下列关于电离能和电负性的说法中不正确的是()A．元素电负性越大，元素的非金属性越强B．同主族元素的第一电离能越小，元素的金属性越强C．根据元素逐级电离能的数值可以确定主族元素的最高化合价D．在形成化合物时，元素的电负性大的显正价，电负性小的显负价6.下列关于光谱的说法正确的是（）A．炽热固体、液体和高压气体发出的光生成连续光谱B．各种原子的线状光谱中的明线和它的吸收光谱中的暗线必定一一对应C．气体发出的光只能产生线状光谱D．甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到甲物质的吸收光谱7.下列电子排布式或轨道表示式正确的是()A． C的轨道表示式：B． Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2C． N的轨道表示式：D． Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p68.下列说法中正确的是()A． s区都是金属元素B． s区都是非金属元素C． 0族在p区D．所有非金属元素都在p区9.下列能层中，有f能级的是（）A． KB． LC． MD． N10.下列有关电子云的叙述中，错误的是 ()A．电子云形象地表示了电子在核外空间某处单位体积内出现的概率B．电子云是用统计的方法描述电子运动状态的，所以是客观存在的C．常根据电子云的疏密程度来表示核外电子在核外空间出现机会的大小D．电子云是电子运动的统计结果，它好像形成了一团带负电荷的云，包围在原子核的外边11.下列说法错误的是()A．欲研制新农药，应着重研究非金属元素化合物B．耐高温、耐腐蚀的合金材料应在过渡元素中寻找C．当发现第七周期零族元素时，其原子序数肯定是118D．第七周期零族元素是金属元素12.在对电子运动状态的描述中，确定一个“轨道”的方面包括()①电子层①轨道类型①电子云的伸展方向①电子的自旋状态A． ①①①①B． ①①①C． ①①D． ①13.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s12s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个未成对的电子的X原子与3p轨道上只有一个未成对的电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子14.下图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量(eV)的变化关系，其中A，B，C各点表示的元素是( )A． N、S、PB． F、Cl、OC． He、Ne、ArD． Si，C，B15.下列说法正确的是()A．自然界中的所有原子都处于基态B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性二、实验题(共2小题)16.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．请你帮助该同学整理并完成实验报告．（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．所需仪器：①_________，①_________，①_________，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
物质结构与性质 专项训练
物质结构与性质专项1、已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。
A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。
A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂。
E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）E的基态原子的外围电子排布式为。
（2）下列叙述正确的是。
（填字母）a．M与水分子间能形成氢键，N是非极性分子b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化c．N分子中含有6个σ键和1个π键d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如右上图所示，则Q的化学式为，该晶体中氧的配位数为。
（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC-离子，可在Q的催化下，先用NaClO将BC-氧化成BCD-，再在酸性条件下BCD-继续被NaClO氧化成C2和BD2。
① A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为。
②与BCD-互为等电子体的分子、离子的化学式依次为、（各写1种）。
③上述反应中后一步反应的离子方程式是。
（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl3·6H20的绿色晶体，该晶体中两舞更体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为。
2、现有A、B、C、D四种短周期元素：A元素原子的M层上有2对成对电子；B元素原子的核外各种形状的原子轨道上电子数都相同；C元素原子L层上有三个未成对电子且自旋方向相同；D元素最高正价为+7价。
（1）元素A的原子最外层共有种不同运动状态的电子。
元素B的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。
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普通高中课程标准实验教科书-化学选修3[苏教版]练习2 原子结构与元素性质一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意）1．下列属于同位素的一组是（）A. 水和重水B. Na2O和Na2O2C. 氕、氘、氚D. 40K、40Ca2．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A. Na2O2B. NH3C.CaCl2D. HCl3．已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为（）A.m )xm(n-B.m )2xm(n+-C.xm 2x m∙+-D.m )2xm(n--4．同种元素的不同微粒，它们的（）A.核外电子数一定相等B.中子数一定相等C.质子数一定相等D.化学性质一定相同5．下列有关认识正确的是（）A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n -1D．各能层含有的电子数为2n26．一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。
1mol818O2气体中所含中子的物质的量为A.10molB.18molC.20molD.36mol7．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的电负性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E8．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A ls22s22p63s23p7B 1s22s22p3C 1s22s2sp2D 1s22s22p63s23p4二、选择题(每小题有一到两个正确选项)9．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A 顺序依次减小，B和E同主族。
下列推断不正确的是（）A．A、B、E一定在不同周期B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性 C．A、D可能在同一主族D．C和D的单质可能化合形成离子化合物10．最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该新元素的下列叙述正确的是（）A．其原子核内中子数和质子数都是112B．其原子核内中子数为165，核外电子数为112C．其原子质量是12C原子质量的277倍D．其原子质量与12C原子质量之比为277：1211．电子数相同的微粒叫做等电子体，下列微粒属于等电子体的是：A．12CO2和14CO B．H2O和D2O C．N2和13CO D．NO和CO12．粒子的半径从小到大顺序排列的是 （）A.Cｌ、S、PB.N、O、FC.Al3＋、Mｇ2＋、Nａ＋D.K、Nａ、Lｉ13．下列各组元素性质递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强14．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。
下面关于镭的性质的描述中不正确的是（）A．在化合物中呈+2价B．单质使水分解、放出氢气C．氢氧化物呈两性D．元素第一电离能小于镁15．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是（）A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np616．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX17．x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A. x的原子半径大于y的原子半径。
B. x的电负性大于y的电负性。
C. x 的氧化性大于y的氧化性。
D. x的第一电离能大于y 的第一电离能。
18．短周期元素离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径c＞d＞b＞a D．单质还原性a＞b＞d＞c三、填空题（本题包括21、22两题）19.（1）写出下列元素原子的轨道表示式：（1）_____（6）_____（7）_____（11）____ _（2）在这些元素中，第一电离能最小的元素是_____，第一电离能最大的元素是_____，最不活泼的元素是______；（填元素符号或化学式，下同）（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____，碱性最强的是_____，呈两性的氢氧化物是_____（4）在这些元素中，原子半径最大的是_____，原子半径最小的是_____；（5）在（3）与（4）中，化学性质较活泼的是_____，用化学实验证明：在（8）与（12）中，化学性质较活泼的是_____，用化学实验证明：四、推断题20．X、Y、Z常见的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y 的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层。
试回答：（1）写出X、Y、Z三种元素的符号：（2）分析Z2Y2中含有的化学键类型：（3）写出Z2Y2与二氧化碳反应的方程式：（4）用电子式表示X和Z两元素形成化合物的过程：21．A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题（1）A、B、C三种元素分别是_________ 、_________ 、_________。
（2）A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_________ 、__________ 、___________。
（3）分别写出A、B、C的电子排布式：A._______________________________________B._______________________________________C._______________________________________22．有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。
试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称：A B C D E 。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：（3）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质；B与E形成的化合物；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物。
23．1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。
电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：请仔细分析，回答下列有关问题：①预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜X ＜___________。
②试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________，其理由是________________________________________________________________________。
24．R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；X原子在第二能层上只有一个空轨道，则X是；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是，其在元素周期表中的位置是，是属于区的元素。
参考答案：一,选择题1.C2. A3.B4. C5. B6.A7.C8. D二,选择题9.B 10.BD 11.BC 12.AC 13.C 14.C 15.C 16.C 17.BC 18.C三,填空题19. （1）N；Si；S；Ca;（2） K；F；Ar（3）HClO4；KOH；Al(OH)3;3HClO4+Al(OH)3＝Al(ClO4)3+3H2OHClO4+KOH＝KClO4+H2OKOH+Al(OH)3＝KAlO 2+2H 2O （4）K; F（5）③Na; 可用它们跟水反应的实验证明: 钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；Mg 跟沸 水才反应，放出氢气，并生成中强碱Mg(OH)2；Cl 2；可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明： 溶液呈棕红色，发生的反应为Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 220. (1) 硫 S ，氧 O ，钠 Na（2）离子键，共价键（3）2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2；（4）S ××××＋-2S ＋Na。
21. （1）O,Na,S（2）Na 2O , Na 2O 2 , Na 2S（3）1s 22s 22p 4,1s 22s 22p 63s 1,1s 22s 22p 63s 23p 4 22.（1）钠；氧；硫；氮；氢 （2）（用电子式表示Na 2O 的形成过程）略 （3）（N 2、H 2O 或H 2O 2、NaOH 、NH 3的电子式）略 23.(1)F 0.8 1.2(2)随着原子序数的递增,电负性逐渐减小;金属性越强,电负性约小,非金属性越强,电负性越大.(3)共价键;因为二者电负性差值小于1.7. 24.(1)1；(2)n+m ；(3)8-n-m 。
25.(1)20；原子结构示意图略（2）用电子式表示CaCl 2的形成过程略（3）有气体产生，溶液变红；Ca ＋2H 2O ＝Ca(OH)2＋H 2↑26.解：设该氢化物为：H x A ，该最高价氧化物分子式应该为：A 2O 8－x由于9.6g 元素A 与4.2g 元素B 含有相同的原子数，设B 的原子量为y由A的相对原子质量是32，其中子数与质子数相等，因此质子数为16的是硫元素，在第三周期ⅥA族。
B的相对原子质量是14，其中子数与质子数相等，因此质子数为7的是氮元素，在第二周期ⅤA族。