根据化学式的计算-练习题

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中考化学根据化学式的计算测试题

根据化学式的计算一)选择题：1. 据有人估计目前我国每年回餐桌的“地沟油”超过200万吨，消费者饮食安全受到严重威胁。

“地沟油”的主要危害物之一是黄曲霉素（化学式为C17H12O6），其毒性是砒霜的100倍，下列关于黄曲霉素的说法正确的是[ ]A.高温烹调能使黄曲霉素转化为无毒物质B. 黄曲霉素的相对分子质量是312克C. 黄曲霉素是由C、H、O三种元素组成的有机物D. 黄曲霉素中C、H、O三种元素的质量比为17︰12︰62.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为()A.3.80gB.6.95gC.10.00gD.3.18g3.下列化合物中，铁元素质量分数最小的是()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeS4.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8，该气体可能是()A.COB.CO2C.Cl2D.N25. 虾青素(C40H52O4)是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫。

下列有关它的说法正确的是( )A．虾青素由三种原子构成B．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为40：52：4 C．虾青素是有机高分子化合物D．虾青素中氢元素的质量分数最低(二)填空题：1.要使H2O和H2O2(过氧化氢)中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是____，H2、N2、CO的质量比为____.2.露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦肉类中还含有强烈的致癌物质3.4-苯并茈.其化学式为C20H12.该物质126g中含碳元素质量____g.3.某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%(杂质不含碳元素)，则样品中CaCO3的质量分数为____.4.右图是一种氮肥包装标签的部分文字.这种氮肥的相对分子质量是____，其纯度(即化肥中硝酸铵的质量分数)是____.5.山茶油中含柠檬醛.现从山茶油中提取76g柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，生成220g二氧化碳和72g水，则柠檬醛中含有的元素是____.(填元素符号)6.尼古丁的化学式为CxHyNz，其相对分子质量为162，其中氢约占8.7%，氮约占17.3%，则化学式中x=____，y=____，z=____.(三)计算题：1.在抗击非典的日子里，人们常用的消毒剂是过氧乙酸，它的化学式为C2H4O3.试计算：(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：____；(2)多少克过氧乙酸与36g水中所含的氢元素质量相等？2.某商店1kg化肥的市场价格为：尿素[CO(NH2)2]1元，硝酸铵(NH4NO3)0.8元.若用10元买化肥，则买哪种得到的氮元素多？3.赤铁矿石是我国铁矿石资源的一种.其主要成分是Fe2O3，计算5t赤铁矿含铁多少吨？4. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3，相对分子质量为214)，食用碘盐可有效地预防碘缺乏病.计算：(1)____mg碘酸钾中含碘20mg；(2)成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的.若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐多少克？5. 葡萄中含有丰富的白藜芦醇(化学式为C14H12O3)，它具有抗癌性.求：(1)白藜芦醇的相对分子质量；(2)白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比；(3)含碳元素质量相等的白藜芦醇与二氧化碳的质量比.6. 小明每天需从钙片中得到0.2g钙，则小明每天需吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]的质量分数为85%的钙片多少克？检测题参考答案(一)选择题：1.A 2.A 3.D 4.D 5.C 6.D(二)填空题：1.18：17 1：14：14 2.120 3.50%4.80 98%5.C、H、O6.10 14 2(三)计算题：1.6：1：2 76g 2.买尿素 3.2.8t4.2.53g5.33.7mg 7.5g6.228 14：1：4 57：154。

化学方程式的计算练习题40道

化学方程式的计算练习题40道化学方程式的计算练习题40道一、根据化学方程式进行计算1、在一个有6克氧气的密闭容器中，有5克铁粉和足量的硫，加热使之充分反应，问生成多少克固体混合物？2、现有10克氢气和氧气混合气体，点燃使之充分反应，得到5克水蒸气，问原来混合气体中各成分的质量？3、欲制得100千克碳酸钙含量为80%的石头灰，需要煅烧含碳酸钙含量为85%的石灰石多少千克？4、在一定条件下，11.2克金属钠与氧气完全反应，生成16.6克氧化物，求氧化物的化学式。

5、现有硫酸铜溶液20千克，其中含铜的质量分数为6%，现欲采用电解的方法除去其中的水分，问需要除去的水分质量为多少千克？（设水的质量分数为99%）二、物质的量在化学方程式计算中的应用6、在39千克过氧化氢溶液中，加入0.5千克二氧化锰，充分反应后可以得到多少摩尔氧气？61、在标准状况下，11.2升一氧化碳和13.2升氢气混合，充分反应后得到多少克产物？611、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到二氧化碳、一氧化碳和水的总质量为50.4克，其中水的质量为25.2克，求二氧化碳的质量。

6111、在一个密闭容器中，有适量铜与一定量氧气反应，生成氧化铜的质量为16克，问消耗氧气的质量为多少？三、有关溶液的计算10、在20℃时，将33克食盐放入100克水中，充分溶解后得到溶液。

已知在该温度下，食盐在水中的溶解度为36克，求所得溶液的质量分数。

101、将58.5克食盐全部溶于200克水中，求该食盐溶液的质量分数。

1011、在20℃时，将40克硝酸钾溶于100克水中，已知在该温度下，硝酸钾在水中的溶解度为60克，求所得溶液的质量分数。

四、综合计算13、工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。

现称取纯碱样品12克，全部溶解在94.7克水中。

当加入稀盐酸73克时，恰好完全反应。

生成的气体全部逸出，所得溶液质量为170.2克。

计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

石山初级中学初中化学根据化学式的计算专题练习

根据化学式的计算专题练习1某元素的相对原子质量为27,化合价为+3,则其氧化物中含氧的质量分数为（）A. 47 B . 26. 5% C . 77. 1 % D . 72%2•下列化合物中铁元素的质量分数最小的是（）A .氧化亚铁B .氧化铁C .四氧化三铁D .硫化亚铁3•金属元素R的硫化物的化学式为RS其相对分子质量与相同价态氧化物的相对分子质量之比为9: 7。

求R的相对原子质量是（）。

A . 40B . 56C . 64D . 244•某2价金属的氧化物中金属与氧的质量比为5: 2,该金属的相对原子质量是（）。

A. 24 B . 65 C . 40 D . 645. 含相同质量的氧元素的二氧化碳和一氧化碳的质量比是（）A . 28:44B . 14:11C . 11: 7D . 11:146. 质量相同的一氧化碳和二氧化碳中氧元素的质量比（）A . 1: 2B . 7:11C . 14:11D . 11:147. _______________________________________________ 某化合物的化学式为HRQ,则R的化合价为_______________________________________________ ;若R的化合价为奇数1则R的氧化物的化学式为___________ ;若R的相对原子质量为A，则化合物HRC bn的相对分子质量为_______________ 。

&核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，已知核糖的相对分子质量是150,其中含碳40%，含氢6.7 %，其余的是氧，则核糖的化学式是_______________________ 。

9.某氮的氧化物中，氮与氧两元素的质量之比为7:20，该氧化物的化学式是________________ 。

10 .某种牙膏中含有抗牙齿腐蚀的药物，其化学式为N Q FPG，已知F为-1价，其核电荷数为9。

根据化学式的计算

1、计算下列物质中各元素的质量比
SO2
CaCO3
CuO
2、在某种氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶20，试确定该氧化物的化学式。
1、解：在SO2中： S∶O =32∶16×2 = 1∶1 2、在某种氮的氧化物中，氮 11\====1111111元素与氧元素在 CaCO3中：的质量比为7∶20，试确定该 Ca∶C∶O=40∶12∶16×3 氧化物的化学式。 =10∶3∶12 在CuO中：
根据物质的化学式，我们可以做些什么事情？
根据化学式的计算
1、计算物质的相对分子质量即求化学式中各原子的相对原子质量的总和。
例如：CO2的相对分子质量 =12+16×2=44
练习：计算下列物质的相对分子质量氧化镁 (MgO) 硝酸钠(NaNO3)
五氧化二磷(P2O5) 二氧化锰（MnO2) MgO 的相对分子质量=24+16 =40
2 4
R 32
NaNO3的相对分子质量=23+16×3=71
P2O5的相对分子质量=31×2+16×5=142
MnO2的相对分子质量=55+16×2 =87
2、计算组成物质的各元素的质量比
化合物中所含各元素的质量比
，就是组成化合物的各元素的相对原
子质量的总和之比。
例如：二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比等于 12∶16×2=3∶8
Cu∶O=64∶16=4∶1
2、解：设该氮氧化物的化学式为NaOb
aN∶bO = 7∶20
14a∶16b = 7∶20 a∶b = 2∶5 则该氮氧化物的化学式为N2O5。
3、计算物质中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数化合物中某元素的相对原子质量原子个数化学式的相对分子质量 100%

【初中化学】利用化学方程式的简单计算精选习题15道(含答案解析)

1．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。

某工厂废气中的 SO2，可用以下方式处理：方式一：2SO2 +O2+2CaO=2CaSO4方式二：2SO2 +O2 +4NaOH= aNa 2SO4 +bH2O回答下列问题：(1) CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_______ (填元素符号)。

(2) 若用方式二处理 9.6tSO2 ，理论上可生成 Na2SO4的质量是____？ (写出计算过程，结果精确到 0.1t)2．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。

(1) 氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比是_______。

(2) 完全反应后，生成氧气的质量为_______g。

(3) 求混合物中氯酸钾的质量是_______。

(根据化学方程式进行计算) 3．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。

若有 9.8g 硫酸参加反应，生成氢气的质量是多少？ (反应化学方程式：Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2个)4．氢气是最理想的燃料，具有放热量高、无污染的优点。

计算：分析表中数据，完成下列问题：(1) 10kg 氢气完全燃烧可生成水的质量是多少？(2) 消耗氧气的质量至少是多少？5．碳酸氢钠固体受热易分解生成一种盐和两种氧化物，反应的化学方程式为______；将 10g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至固体的质量不再改变，冷却，称量剩余固体的质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为______。

6．实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。

现有氯酸钾和二氧化锰的混合物 50g，完全反应后称量剩余物质的质量为 40.4g。

请计算：(1) 制得氧气的质量为__________。

(2) 混合物中氯酸钾的质量分数。

7．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取氧气时，反应时间和剩余固体质量的关系如图所示。

计算：的质量是___________g。

化学式的计算.

元素的质量分数＝该元素的质量 ×100%
②
混合物的质量
把①代入②可得：
元素的质量分数=纯度×该元素的质量分数
例：某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需服用这种含27.14%硫酸亚铁的药物 112mg，则每天他摄入的铁元素质量是多少？这种药物中铁元素的质量分数是多少？
解：他每天摄入铁元素为 112mg×27.14%× 56 100% =11.2mg
；每个
个原子。
3、计算物质中某元素的质量分数
[例题3]：
（1）计算氮肥NH4NO3中各元素的质量分数。
（2）若测得某种NH4HCO3的含氮量为18%，判断该物
质是否纯净？
解：（1）NH4NO3中N%=
N ×2 ×100%=
NH4NO3
14 ×2×100%=35% 80
（2）NH4HCO3中N%=
N ×1 ×100%=
z=____.
4、元素质量与化合物质量的相互换算
某元素的质量分数＝该元素的总质量 ×100%
化合物的质量
某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数
某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数例：180克水中含氢元素多少克？
解：180克水中含氢元素的质量为：
56 x 7 16 y 3
x2 y3
则铁的氧化物的化学式为：Fe2O3．
1.某铁的氧化物中Fe、O元素的质量比为21：8，求化学式．
2.某氮的氧化物中N、O元素的质量比为7：8（7：4，7： 20）求化学式．
3.C15H14ClN3O4S由量分子中含有
种元素组成，相对分子质
，各元素质量比

精编：利用化学式进行计算——20题(基础篇+答案)

精编：利用化学式进行计算——20题（基础专题+答案）1、松油醇（C 10H 18O ）是一种调香香精，多存在于松节油、方樟油、玉树油、橙花油中。

请回答：(1)松油醇的相对分子质量是________。

(2)松油醇中氢元素和氧元素的质量比为________（填最简整数比）。

(3)30.8g 松油醇所含碳元素质量与________g 二氧化碳所含碳元素质量相等。

答案：154 9∶8 882、大蒜中的硫化丙烯（化学式为C x H 6S ）能杀菌，具有一定的抗病功能和食疗价值。

(1)硫化丙烯的相对分子质量为74，则x 的数值为______。

(2)硫化丙烯中，碳、氢、硫三种元素的质量比为______。

(3)求硫化丙烯中硫元素的质量分数______。

（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。

答案：(1)3 (2)18∶3∶16(3)解：硫化丙烯中六元素的质量分数为%2.43%100326131232≈⨯+⨯+⨯ 3、甲醇（化学式为CH 3OH ）是一种重要的化工原料，用途十分广泛。

请计算(1)甲醇中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为__________（填最简整数比）。

(2)甲醇中氧元素的质量分数为____________。

(3)6.4g 甲醇中含有____________g 氢元素。

(4)若甲醇和乙醇（化学式为C 2H 5OH ）两种物质中含有等质量的碳元素，则甲醇和乙醇两种物质的质量比为___________（填最简整数比）。

答案：1∶4∶1 50% 0.8 32∶234、某品牌补铁剂的成分为富马酸亚铁颗粒，其化学式为C 4H 2FeO 4。

试计算(1)富马酸亚铁中碳元素与氧元素的质量比为_____（最简整数比）。

(2)富马酸亚铁中铁元素的质量分数是_______（精确到0.1%）。

答案：3∶4 32.9%5、布洛芬(中文别名异丁苯丙酸)是一种常用的解热镇痛类非处方药，具有抗炎镇痛解热作用。

异丁苯丙酸的分子式是C13H18O2，是一种不溶于水的物质。

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根据化学式的计算练习题
1．下列氮肥中，含氮量最高的是
[]
A．NH4NO3B．CO(NH2)2
C．NH4HCO3D．KNO3
2．已知M2O3的相对分子质量为160，氧的相对原子质量为16，则M的相对原子质量是[]
A．56B．72C．112D．144
3．在M2O3中，氧元素的质量分数是30%，则M的相对原子质量是[]
A．16B．32C．56D．64
4．在硝酸铵样品中，含有98%的硝酸铵，则该样品中氮元素的质量分数是[]
A．35%B．34.3%C．17.15%D．16.8%
5．下列物质中，铁元素含量最高的是
[]
A．Fe(OH)2B．Fe(OH)3
C．Fe2O3D．Fe3O4
6．在(NH4)2SO4，NH4Cl，NH4NO3，NH4HCO3四种物质中，氮元素的质量分数由多到少排列的顺序是正确的是
[]
A．NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4Cl
B．(NH4)2SO4 NH4NO3 NH4Cl NH4HCO3
C．NH4HCO3 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3
D．NH4NO3 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HCO3
7．在SO2中硫元素的质量分数是
[]
A．3.1%B．50%
C．66.7%D．33.3%
8．某元素R的氧化物R x O y，相对分子质量为M，则R元素的相对原子质量是[]
A B
C D
9．下列物质中，属于混合物的是
[]
A．水银
B．含铁70%的氧化铁(Fe2O3)
C．澄清石灰水
D．氧化镁
10．已知X，Y两元素的相对原子质量分别是14和16，X和Y所形成的化合物，其相对分子质量为44，则该化合物的化学式是
[]
A．XY2B．X2Y2
C．X2Y D．X2Y3
12．某氮肥中氮、氢、氧三种元素质量比为7∶1∶12，则这种氮肥可能是[]
A．CO(NH2)2B．NH4HCO3
C．NH4NO3D．(NH4)2SO4
13．计算下列化学式的相对分子质量
(1)氧气(O2)_____
(2)水(H2O)_____
(3)氧化铜(CuO)_____
(4)氧化铁(Fe2O3)_____
(5)氯酸钠(NaClO3)_____
(6)硝酸(HNO3)_____
14．计算下列化合物中元素间的质量比
(1)硫酸(H2SO4)中氢元素、硫元素、氧元素的质量比_____。

(2)四氧化三铁(Fe3O4)中铁元素与氧元素的质量比_____。

15．_____g硝酸铵(NH4NO3)含氮5.6g。

_____g碳酸氢(NH4HCO3)的含氮量与13.2g，硫酸铵[(NH4)2SO4]的含氮量相同。

16．某氧化物(MO)中，其M元素的质量分数为80%，则M的相对原子质量是_____。

17．根据二氧化碳的化学式(CO2)回答下列问题：
(1)二氧化碳由哪几种元素组成？
(2)每个二氧化碳分子中，各种原子的数目分别是多少？一共有多少个原子？
(3)一个二氧化碳分子中所含的质子数和电子数各是多少？
(4)二氧化碳中各元素的质量比是多少？
(5)在6.6g二氧化碳中，各种元素的质量分别是多少？
(6)多少克二氧化碳中含有3g碳元素？
(7)多少克二氧化碳中氧元素的质量跟36g水所含的氧元素质量相等？18．氯酸钾中氧元素的质量分数是多少？
19．5kg硝酸铵中含有多少千克氮元素？多少千克硝酸氢铵和7.9g碳酸氢铵所含的氮元素的质量相等？
20．根据氧化铁(Fe2O3)的化学式计算：
(1)相对分子质量。

(2)氧化铁里铁元素跟氧元素的质量比。

(3)铁元素的质量分数
(4)多少克氧化铁跟46.4g四氧化三铁的含铁量相等。

有关化学式的计算
一、选择题
1．常用作消毒剂的高锰酸钾（KMnO4）中锰元素的化合价是( ) A．+7价B．+6价C．+5价D．+4价2．含0.1克氢元素的水质量是( )
A．18克B．1.8克C．9克D．0.9克
3．缺碘易使人患甲状腺亢进，因此在食盐中一般都加入碘酸钾这种物质。

在碘酸钾中碘的化合价为+5价，则碘酸钾的化学式为( )
A．KIO B．KIO2 C．KIO3 D．KIO4
4．某氧化物的化学式为RO3，其中氧元素的质量分数为60％，则R的相对原子质量是( )
A．16 B．32 C．40 D．56
5．已知碳酸钙和另一物质组成的混合物中含碳质量分数大于12%，则另一物质可能是（）
A．Na2CO3B．KHCO3C．MgCO3D．K2CO3
7．下列氮元素的氧化物中，所含氮元素与氧元素的质量比为7∶20的化合物的化学式是( )
A．N2O B．NO2C．N2O3D．N2O5
8．下列物质中含氮的质量分数最大的是( )
A．硝酸铵B．尿素[CO(NH2)2] C．碳酸氢铵 D．硫酸铵
9．要使Fe2O3和Fe3O4中含有相同质量的铁元素，则这两种物质的质量比应该是( )
A．3∶2 B．1∶1 C．30∶29 D．29∶42
10．A、B元素相对原子质量之比为2∶1。

仅由这两种元素组成的化合物里，A、B 元素的质量比为2∶3，其中B显-n价，则此化合物中A的化合价是( ) A．＋n B．＋3n C．－n D．＋2n
11．某＋2价金属的氯化物，经测定知道含氯55.9%，该金属元素是( ) A．Mg B．Ca C．Cu D．Fe
12．某金属元素R在氧化物里显＋2价，其氧化物中R的质量分数为60％，则该
氧化物的相对分子质量为( )
A．113 B．40 C．54 D．40克
13．某元素R的＋4价氧化物的相对分子质量为N，则R的相对原子质量是( ) A．N＋32 B．N－16 C．D．N－32
14．某元素的氧化物相对分子质量为M1，其硫酸盐的相对分子质量为M2，则该元素的化合价可能是下列关系中的( )
A．B．C．D．
二、填充题
15．吸烟对人体是有害的，其中肺里会吸入一种易溶于水的剧毒物质尼古丁，其化学式是C10H14N2，该物质的相对分子质量为________。

16．已知元素R的最高价氧化物的化学式为RO3，又知该元素的氢化物中氢元素的质量分数为5.88％，则R的原子量为________________________________。

17．X与Y两种元素可组成不同化合物C1和C2，从表中两种化合物含X和Y的
质量分数等项来确定C2的化学式。

化合物X Y 化学式
C150％50％XY2
C240％60％
18．在含氮的五种氧化物NO、N2O、N2O3、NO2、N2O5中，含氮量最高的是
_________________，其含氮量是______________％；含氮量最低的是_________，其含氮量是________％。

三、计算题
19．列式计算下列各物质的相对分子质量或相对分子质量的总和：
(1)二个五氧化二磷___________________；
(2)硫酸铁［Fe2(SO4)3］_____________________；
(3)胆矾［CuSO4·5H2O］_____________________。

20．根据碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的化学式计算：
（1）晶体的相对分子质量；
（2）晶体中各元素的质量比；
（3）晶体中结晶水的质量分数。

21．400克质量分数为80%的Fe2O3赤铁矿石与多少克含Fe3O4质量分数为70%的磁铁矿石含铁量相等?
22．有一不纯的硫酸铵样品(所含杂质不含氮)，经分析知道它含有20％的氮，求样品里含(NH4)2SO4的质量分数。