八年级科学有关化学式的计算
浙教版科学八年级下册第三章第三节-化学方程式-三课时练习( 含答案)
化学方程式第一课时1．质量守恒定律（1）定义：在中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反成后生成的各种物质的质量总和。
（2）质量守恒的原因是：反应前后原子的和都没有改变，原子间只是进行重新组合，因此反应前后各物质的质量总和是一样的。
（3）理解质量守恒定律的含义时应注意“参加”、“化学反应”、“各反应物质量和等于各生成物质量和”，突出“两和相等”。
在运用质量守恒定律时还应注意：a．质量守恒定律的运用范围是一切变化，不包括物理变化。
b．质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒，即不包括分子数目、体积大小等。
c．质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量和生成物的质量，不是反应物和生成物任意质量的简单相加。
2．化学方程式。
（1）书写要领：左写反应物，右写生成物；写对化学式，系数要配平；中间连等号，条件须注明，气体和沉淀，上下箭头来表示。
a．化学式务必写正确。
b．催化剂只能写在“”的上下方，不能当成反应物、生成物。
c．要注意反应条件，如：点燃、加热、高温、通电、催化剂等。
d．注明生成物的状态：气体用“↑”（若反应物中也有气态物质，则生成物的气体不用“↑”来标明），沉淀用“↓”。
（2）配平。
a．方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法；b．标志：等号左右两边每一种物质的原子个数分别相等。
题型一质量守恒定律1．常用燃烧法测定物质的组成。
现取3.2g某物质在足量氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该物质中（相对原子质量：H-1，C-12，O-16）（）A．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素B．一定含有C、H、O三种元素C．一定含有C、O两种元素，可能含有H元素D．只含有C、H两种元素，不含O元素2．某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。
根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中正确的是（）A．含有C、H、O三种元素B．只含C、H元素C．含有C、H元素，可能含有O元素D．含有C元素，可能含有H、O元素3．在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物A．该反应可能是化合反应B．表中待测值应为5C．物质a与b变化的质量比为3︰8 D．物质d可能是该反应的催化剂4．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，物质 a b c d 反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8反应后的质量（g） 5.2 X 7.2 2.8 A．a和c是反应物B．d一定是催化剂C．X=2.0g D．该反应是化合反应题型二化学式的推断1．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO22MgO+X，则X的化学式为（）A．CO B．C C．Mg(OH)2D．MgCO32．化学反应：铅丹+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，由此反应可推测，铅丹的化学式为。
科学八年级下册第一章第7节元素符号表示的量[1]
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元素符号表示的量（一）学习目标：1、会查阅相对原子质量表。
2、能根据化学式计算物质的相对分子质量。
3、能根据化学式计算元素含量以及各元素的质量比。
（二）重点和难点1、能解释化学式表示的意义；2、根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。
［知识要点1］相对原子质量1. 相对原子质量以一种碳原子（碳—12）的质量的1/12作为标准，则1份质量为 1.993×10－26×1/12=1.661×10－27千克，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。
注意：相对原子质量的单位符号为“1”，“1”不用明确写出，因此，相对质量是有单位的。
以下的相对分子质量的单位也为“1”。
2、查阅相对原子质量：根据元素符号在元素周期表中的位置就可以查出其相对原子质量，也可以在相对原子质量表中按其字母的排列顺序查阅。
3、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。
单位是“1”。
4、相对分子质量的计算第一，写出正确的化学式，如H2O第二，查出各原子的相对原子质量，如H：1，O：16第三，计算出分子中各元素的相对原子质量乘以其原子个数的和，即为该分子的相对分子质量。
如H2O的相对分子质量=1×2+16=185、化学式的涵义化学式涵义微观由分子构成的物质中化学式表示该物质的一个分子注意：（1）质子和中子的质量与C—12原子质量的1/12（标准量）相当，因此，一个质子或中子的相对质量即为1；（2）电子的质量很小，其相对质量可以忽略；（3）相对原子质量=质子数+中子数【典型例题】例1、一个C－12原子的质量为ｍ千克，某元素一个原子的质量为ｎ千克，则该元素的相对原子质量为（）A、ｍ/12ｎB、12ｎ/ｍC、ｎ/12ｍD、12ｍ/ｎ精析：解答这类习题关键是正确地理解“相对原子质量”的含义，理解“相对原子质量”关键是正确理解“相对”的内涵和C－12质量的1/12。
鲁教五四学制版八年级全一册《化学式的写、意义、计算》评课稿
鲁教五四学制版八年级全一册《化学式的写、意义、计算》评课稿1. 引言本文是对《化学式的写、意义、计算》这一课程在鲁教五四学制版八年级全一册中的评课稿。
本课程的主要内容是介绍化学式的写法、意义和计算方法。
通过学习本课程，学生可以掌握化学式的基本概念和应用技巧。
2. 课程背景《化学式的写、意义、计算》是八年级化学教材的一部分。
本课程旨在帮助学生理解和掌握化学式的基本知识和技巧，为今后学习化学打下基础。
3. 课程目标本课程的主要目标如下：•理解化学式的概念和基本原理；•学会正确书写和解读化学式；•掌握化学式计算的方法和技巧；•培养学生的实验操作能力和科学思维。
4. 课程内容4.1 化学式的概念•化学式是用化学符号表示化学物质中元素的种类和比例关系的方法。
通过化学式，我们可以简洁地表示化学反应和物质的组成。
4.2 化学式的写法•本课程将介绍以下几种常见的化学式写法：–分子式：用化学符号表示分子中各元素的种类和个数。
–组成式：用括号表示离子化合物中离子团的个数和比例。
–结构式：用化学键和化学式表示化合物中原子的连接方式和空间排列。
4.3 化学式的意义•化学式可以帮助我们理解物质的组成和结构，揭示物质性质和反应的规律。
•通过化学式，我们可以预测化学反应的结果，计算物质的摩尔质量和摩尔比。
4.4 化学式的计算方法•本课程将介绍以下几种常见的化学式计算方法：–摩尔质量计算：根据元素的相对原子质量和个数，计算化合物的摩尔质量。
–摩尔比计算：根据化学方程式和反应物的摩尔数量，计算其他物质的摩尔数量和质量。
–反应产物的计算：通过化学方程式和反应物的质量，计算反应产物的质量和摩尔数量。
5. 课程组织本课程采用多种教学方法，包括讲授、实验、演示和练习等。
•在讲授环节，教师将详细介绍化学式的概念和写法，并通过示例和图示让学生理解化学式的意义和计算方法。
•在实验环节，教师将组织学生进行化学实验，观察和记录化学变化，培养学生的实验操作能力和科学思维。
八年级科学下册 第三章 化学方程式
春季提升八年级科学下册第三章化学方程式1、质量守恒定律：参加的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量。
定律适用于变化。
由于反应前后原子的和并没有改变，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然。
2、在化学反应前后，下列选项中，一定不会变的有。
A.物质种类B.物质总质量C.分子种类D.分子数目E.原子种类F.原子数目G.元素种类H.原子质量J.物质状态3、化学方程式：用来表示化学反应的式子。
化学方程式书写原则：A、以为依据；B、符合定律。
书写步骤：（1）写出反应物和生成物的正确。
（2）化学方程式。
（3）注明反应及生成物的。
化学方程式的意义：（1）表示反应在什么下进行。
（2）表示什么物质，结果生成了什么物质。
（3）.表示各物质间微粒（原子与分子）的。
（4）.表示反应物、生成物各物质间的。
4、在化学方程式中，能表示反应物与生成物之间的，因此，我们可以依据化学方程式进行计算。
根据化学方程式计算的基本步骤：①根据题意设。
②写出正确。
③写出有关物质的和已知量。
④列出、求解。
⑤写出简明。
5、充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（）A. (a－b)克B. (a－b－c)克C. (a＋b－c)克D. (a－b＋c)克6、某有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。
据此判断该有机物组成说法正确的是（）A. 只含有碳、氢元素B. 含有碳、氢、氧三种元素C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D. 无法确定7、化学反应A＋2B===C＋D中，5.6克A和7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C，现在要得到0.4克D，所需A的质量为（）A. 5.6克B. 11.2克C. 14.6克D. 29.2克8、在化学反应2A＋B2===2C中，已知20克A和足量B2充分反应后，生成30克C。
已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是（）A. 20B. 32C. 48D. 969、在反应Cu＋4HNO3 = Cu(NO3)2＋2M＋2H2O中，M化学式为（）A．N2O4B．O2C．NO2D．N2O10、下列化合物在氧气中燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22∶9的是（）A．CH4B．C6H12O6C．C2H5OH D．C2H411、在反应2CO + O2==2CO2中，各物质的质量比为（）A．2∶1∶2 B．56∶32∶88 C．28∶32∶44 D．1∶1∶212、在反应2A ＋3B===2C ＋4D 中，若 A 、B 、C 、D 的质量比为8∶12∶11∶9，则A 、B 、C 、D 的相对分子质量之比为（ ）A ．8∶12∶11∶9B ．16∶36∶22∶36C ．16∶16∶22∶9D ．2∶3∶2∶413、一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物中，二氧化锰的质量分数为20%，加热后，剩余的固体混合物中二氧化锰的质量分数升高至25%，则氯酸钾的分解百分率为（ ）A ．64%B ．75%C ．80%D ．85%14、现有下列物质：水、铁丝、氧气、硫黄、高锰酸钾，从中选出物质，各写出一个符合下列要求的化学方程式：(1)物质燃烧生成黑色固体： 。
浙教版八年级科学下册《化学方程式》精品教学课件初二优秀公开课
………………….….算 (4) 列比例式,求解 …...….…..比 (5) 简明地写出答案 ….…...答
练习
1、电解27千克水，能产生氧气多少？
2、氢气跟氧化铜反应的化学方程式为
△ H2+CuO====Cu+H2O
现在要想得到16克铜，问需要氧化铜多少？ 同时参加反应的氢气又是多少？这些氢气在标 准状况下占多大的体积？（ρH2=0.09克/升）
= 2.3 克
149×12.25克 Y = -…---…2--4-…5---…---…-- ……..=.…7.…45算克
答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克.
可…生…成…氯…化…钾…7.4…5克….….…..答
(2) 解：设：需要氯酸钾的质量为X。
MnO2 2 K C l O 3 ======
高温
6. Ca(OH)2 + K2CO3 === CaCO3 + 2KOH
7. Fe2O3 +3 CO === 2 Fe +3 CO2
练习２：写出下列反应的化学方程式
1. 镁在氧气中燃烧，生成氧化镁 2. 电解水，生成氢气和氧气 3. 细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁 4. 氧化汞受热分解成汞和氧气 5. 铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气 6. 乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，生成二氧化
练习一：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可
生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误)
想一想
解:设可生成X克五氧化二磷 × 点燃
P + O 2 ====== P 2 O 5 ×
未配平
3×1
142
15.5 ×
X
八年级自然科学第四单元根据化学式计算浙江版知识精讲
自然科学第四单元 根据化学式计算浙江版【本讲教育信息】一. 教学内容：第四单元 根据化学式计算二. 重点1. 掌握相对分子质量的计算2. 能在理解化学式涵义的基础上，计算化合物中各元素的质量比，掌握化合物中各元素质量分数的计算。
3. 会求一定量的物质中某元素的质量或某一成分的质量分数。
三. 难点1. 有关元素质量分数的计算2. 化合物质量与元素质量之间的互换。
［知识要点］1. 化学式的涵义是有关化学式计算的依据（以化学式n m B A 为例） 化学式（1）表示该物质的各种元素求：相对分子质量，某一元素相对原子质量<1>求：各元素的质量比<2>（2）表示组成该物质的各种元素求：A 元素的质量分数<3>化合物质量与元素质量的互算<4>（3）表示构成一个分子的各种原子个数 求：原子个数比；确定化合价<5> 2. 在混合物中，某物质的质量分数（纯度）＝%100⨯混合物总质量某物质质量或混合物中、某元素实际质量分数/理论质量分数%100⨯（1）n m B A 的相对分子质量＝A 的相对原子质量*m ＋B 的相对原子质量*n （2）n m B A 中nB mA B A **的相对原子质量的相对原子质量元素质量元素质量=（3）A 元素的质量分数＝的相对分子质量的相对原子质量n m B A mA *（4）A 元素质量＝n m B A 的质量*A 的质量分数（5）原子个数比的相对原子质量元素的质量的相对原子质量元素的质量B B A A n m :=【典型例题】例1. 油炸食品，烧烤食品等被营养专家称为“垃圾食品”，这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境，而且事物中还会产生一些强致癌物质，故此类食品不应多吃，常吃，如在食物的煎，炸过程中会产生一种有害物质——丙烯醛，化学式为CHO H C 32，试回答：（1）丙烯醛的相对分子质量是（ ） （2）丙烯醛中各元素质量比为（ ） （3）丙烯醛中氧元素的质量分数为（ ）（结果保留一位小数） （4）112g 丙烯醛中碳元素的质量为（ ） 分析：（1）化合物的相对分子质量为化学式中各原子的相对原子质量总和，计算时应注意1.元素符号或原子团右下角的数字表示该物质一个分子中所含该元素原子或原子团的个数，计算相对分子质量是相乘的关系，2.同种元素原子可以合并计算，故在计算元素质量比和质量分数时，要计算化合物一个分子中该元素的原子总的原子个数，如C CHO H 32中C ，H 的原子个数分别为3和4，相对分子质量为561641312=+⨯+⨯。
浙教版科学八下册第一章知识归纳+测试题(附答案)
第一章粒子的模型与符号§1.1节模型、符号的建立与作用1、符号：在生活中，我们经常会用到一些如录音机、随身听上类似的符号来表示事物，我们曾经用过的符号有：速度v、时间t、质量m、密度ρ、压强p、电流I、电压U、电阻R、冷锋、暖锋等，你可以对以前的知识进行归纳总结。
我们生活中，用过的符号有：厕所符号、电源符号、交通标志等。
符号的作用和意义：用符号能简单明了地表示事物用符号可避免由于外形不同引起的混乱用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱2、模型：建构模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的到的事物。
一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
模型可以表示很大或很小的事物，有些模型可以是具体形象的，而有的模型则是抽象的（如一个数学或科学的公式）。
§1.2物质与微观粒子模型1、分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。
分子在化学变化中是可分的，而原子是不可分的。
在水通电实验中，我们发现水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质了，该实验充分说明了：水分子是由两种不同的、更小的粒子构成的――氢原子和氧原子；这种比分子更小的微观粒子就是原子。
2、物质的构成：如右图由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、少数非金属的固体如碳、硅。
3、①原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。
不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子，从而使自然界中有种类繁多的物质。
它们之间的互相组合就好比是26个英文字母可组合成无数个英文单词一样。
②构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
③同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如金刚石和石墨。
④原子是一种微粒，具有一定的质量和体积，通常原子半径一般在10－10米数量极，不同种类的原子质量不同，体积也不同。
§1.3原子结构的模型1、原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
浙教版科学八年级下册3.3化学方程式复习课
总结
要求同学们掌握三方面的内容： ❖质量守恒定律涵义； ❖能利用分子、原子的观点来解释质
量守恒的原因； ❖质量守恒定律的应用。
1、什么是质量守恒定律？
思
为什么质量守恒？
考
2、请观察下列表达式有何区别？
P + O2 点 燃 P2O5
化学
4P + 5O2 点 燃 2P2O5
方程式
3、什么是化学方程式？ 化学方程式有什么意义？
反应物中无气体，而生成物中有气体时，气体右边加 号；
反应物中无固体，而生成物中有固体时，固体右边加 号； 一般，反应物为溶液，而生成物中有固体沉淀生成时，加 。
课堂练习一：
1、铁＋氧气 点燃 四氧化三铁
点燃
3Fe + 2O2
Fe3O4
2、甲烷＋氧气 点燃 水＋二氧化碳
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
48
80
2
锰酸钾(K2MnO4)＋二氧化锰＋氧气
钟，观察天平是否平衡。 5︰4︰3︰2
B.
2 KClO3
2KCl + 3O2
在一切化学反应中，反应前后的原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
方案一：解释与结论
产生的现象：产生蓝色沉淀
得出结论：化学反应前后物质的质量 和相等
氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠
质量为什么守恒？
• 在一切化学反应中，反应前后的原子 种类没有改变，原子的数目没有增减， 原子的质量也没有变化。所以反应前
后各物质的质量总和必然相等。
知识反馈：
有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的说法 是否有科学道理？
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八年级科学有关化学式的计算
1.计算相对分子质量；
2.计算和化学式中各元素质量比；
3.计算各元素质量分数；
4.计算物质中某元素的质量;
5.化学式的确定;
6.其他.
1.计算相对分子质量
相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。
计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
⑴Ca（OH）2= ；②3H2O= ；③CuSO4·5H2O=
⑵化合物Ca(ClOx)2的相对分子质量为207，则x是（）
A、1
B、2
C、3
D、4
2.计算和化学式中各元素质量比
组成化合物的各元素的质量比，等于化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
⑴已知明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它的相对分子质量为其中所含K、Al、S、O、H各元素的质量比为，
⑵(NH4)2SO4中：N、H、S、O元素的质量比= ；
⑶NH4HCO3中：N、H、C、O元素的质量比= ；
3.计算各元素质量分数；
×100%
计算公式：化合物中某元素的质量分数=
点拨：①利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。
②化合物中某元素的质量分数可以用“分数”表示，也可用“百分数”表示；习惯上常用百
分数表示。
⑴NH4NO3中N元素的质量分数为N%= ；
⑵某化合物的化学式为RX2，相对分子质量为46。
在化合物中R占30．4％，则元素X的相对原子质量是。
4.计算物质中某元素的质量
化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数
化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数
⑴40克NH4NO3含N元素的质量为m N=
⑵质量相等的CO和CO2中，碳元素的质量比为（）
A、14：11
B、1：1
C、11：7
D、7：11
⑶nH2O与mCaCO3中，氧元素的质量比是（）
A.n：m
B.1：3
C.n：3m
D.50n：27m
5.化学式的确定
点拨：求物质化学式的主要类型：
①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。
④根据质量守恒定律确定化学式。
⑴X、Y两种元素的相对原子质量之比为7：2，由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式是（）
⑵机动车尾气排放出的氮的氧化物是城市空气污染源之一，其中有一种含氮约为46．7％，它是（）
A、N2O
B、NO2
C、NO
D、N2O5
⑶《中学生守则》中明确规定，中学生不能吸烟。
其原因之一是香烟燃烧时放出多种有毒物质和致癌物质，其中元素间的质量比为3：4的物质是（）
A、NO
B、CO2
C、SO2
D、CO
6、计算不纯物中某元素(
×100%
计算公式：①某纯净物的质量分数=
②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数点拨：若杂质的组成中也有待求元素时，就不能用上述公式进行计算某元素的质量分数。
⑴某不纯的二氧化锰粉末，测知其含氧的质量分数为38．5％，且其中只含一种杂质，则这种杂质可能是（）
A、氧化镁
B、铁粉
C、二氧化硅
D、氧化铜
⑵某化肥厂生产一批尿素产品，经测定其含氮元素的质量分数为42％（杂质中不含氮）。
按规定产品中含尿素［CO（NH2）2］的质量分数在95％以上为一级品，试根据计算判断该厂生产的产品是否属于一级品？
计算可得纯净的尿素含氮元素46.7%,一级品含氮元素46.7%×95％=44.4%＞42％,所以该厂生产的产品不属于一级品.
其他
1.已知胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，求：
①胆矾的相对分子质量；
②胆矾中CuSO4和H2O的质量比；
③胆矾中结晶水的质量分数；
2.已知SO2和SO3中所含氧元素质量相等，求SO2和SO3质量比。
3.某物质的化学式为H x RO2x-2它的相对分子质量为M，则R元素的相对原子质量为。
化合价是____
综合
1、蛋白质的机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。
蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种。
请回答下列问题。
⑴蛋氨酸中各元素的质量比C∶H∶O∶N∶S = ；
⑵蛋氨酸中氮元素的质量分数为；
⑶合格奶粉每100克含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中氮元素的质量为克。
2.某种铁矿石中的主要成分是三氧化二铁——化学式：Fe2O3。
试求：
①Fe2O3的相对分子质量？
②Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比？
③Fe2O3中铁元素的质量分数？
④若该铁矿石中含Fe2O3的质量分数为80%，则1.5吨该铁矿石中含纯Fe2O3的质量为多少千克？可以冶炼得到含杂质4%的生铁多少千克？
纯Fe2O3的质量为1.5吨×80% =1.2吨=1200千克
冶炼得到含杂质4%的生铁:
3.1989年，世界卫生组织把铝列为食物污染源之一，每日铝元素摄人量应控制在4mg以下，过多摄入会损害脑细胞，是造成老年痴呆的原因之一。
炸油条时，需加人明矾
［KAl（SO4）2·12H2O］晶体作膨松剂。
①计算明矾晶体中铝元素的质量分数。
②在1000g调合好的炸油条的面中，含有明矾晶体2g，若每根油条平均用面50g，试计算早餐食用2根油条是否超过安全摄入量(假设烹炸过程中铝不损耗)？
1200千克×70% /96%=840千克/96%=875千克
(50克×2×2克/1000克) ×5.7%=0.0114克=11.4毫克＞4毫克,所以超过安全摄入量。