(完整版)八年级科学化学方程式习题5(含答案)
【化学】 化学方程式的计算练习题(含答案)经典
【化学】 化学方程式的计算练习题(含答案)经典一、中考化学方程式的计算1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：323222NaHCO Na C ΔO H O CO ++↑。
现取3NaHCO 16.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ） A ．4.4gB ．6.2gC ．8.8gD ．10.6g【答案】B【解析】【分析】【详解】根据题意可知，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，剩余物质为固体碳酸钠。
此题为固体的差量计算，设减少的质量为x 。
323222NaHCO Na CO +H O +CO 1681066216.8g x ↑△固体减少的质量16816.8g =62xx=6.2g2．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。
反应的化学方程式为2Al 2O 3通电 4Al ＋3O 2↑。
请计算生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少____？【答案】2.04t【解析】【分析】【详解】解：设生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x 2322Al O 4Al +3O 204108x 1.08t↑通电 204x =108 1.08tx=2.04t答：生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t 。
3．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为H 2S 一定条件S ↓ +H 2 .请计算生产 3吨 H 2，理论上需要 H 2S 多少吨？【答案】51吨【解析】【分析】【详解】解：设理论上需要H 2S 的质量为x22S +H 342x3tH S ↓一定条件34x =23tx=51 t答：理论上需要H 2S 51吨｡4．某工厂需要16kg 氧气作原料，若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是_________？（要求写出计算过程）【答案】18kg【解析】【分析】【详解】设消耗水的质量为x2222H O2H +O 3632x 16kg↑↑通电 36x =3216kgx=18kg答：消耗水的质量是18kg 。
初中科学浙教版八年级下册第三章第三节化学方程式练习题-普通用卷
初中科学浙教版八年级下册第三章第三节化学方程式练习题一、选择题1.某化学反应过程的微观示意图如下图所示。
下列说法不正确的是A. 反应前后原子的种类不变B. 该反应说明分子在化学变化中可以再分C. 丙物质的相对分子质量为32D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1︰12.将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。
某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是（）A. 反应前后各元素化合价不变B. 该化学变化中发生改变的微粒是原子C. 二氧化碳和乙烯均属于氧化物D. 参加反应的和分子个数比为1：33.下图为某化学反应的微观模拟图。
图中“”“●”表示不同元素的原子。
下列说法正确的是A. 反应前后原子种类发生改变B. 反应前后分子种类没有改变C. 该反应属于分解反应D. 该反应可能为：2H2+O22H2O4.尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图，如下图所示：则下列说法正确的是（）A. 反应中A，B两种物质的质量比为17∶22B. A，B，D三种物质都是氧化物C. 该反应属于复分解反应D. 该反应前后分子种类没有改变5.自来水消毒过程中常发生下列转化。
下列说法不正确的是（）A. 反应前后分子种类改变，原子种类不变B. 转化①、②中氯元素的价态都发生变化C. 转化②中丙丁的分子个数比为1:1D. 转化①的化学方程式为：Cl2 + H2O = HClO + HCl6.我国为航天大国，火箭发射成功率世界领先。
一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如下图所示，下列说法不．正．确．的是A. 甲的化学式为N2O4B. 生成丙和丁的分子个数比为1:1C. 乙中氮、氢原子的个数比为1:2D. 丙的相对分子质量为287.一密闭容器内有A、B、C、D 共4种物质。
在一定条件下发生化学反应，一段时间后反应停止，A、B、C、D的微观示意图和反应前后各物质的质量如表所示。
(完整版)八年级科学化学方程式习题5(含答案)
学校：八年级科学化学方程式习题5姓名：班级：考号：评卷人得分1 •为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有（）①用无水硫酸铜检验是否有水生成；②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；③用带火星的木条检验氧气；④测定水和二氧化碳的质量A .①②③B .①②④C.②③④ D .①②③2 .将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。
下列说法错误的是（）物质a b c d反应前质量/g 6.40 3.20 4.000.50反应后质量/g待测 2.567.200.50A. a和b是反应物，d可能是催化剂B .反应后a物质的质量为4.64gC. c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同D •若物质a与物质b的相对分子质量之比为2 : 1,则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2 : 13 •如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A •该反应属于化合反应B •生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成C.生成物丁中碳和氧元素的质量比为2：74 •在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表所示，下列说法正确 的是（ ）A .该反应一定是氧化还原反应B .反应后乙物质可能有剩余C . M 3的值一定为16D . M i 的值可能为36.45 •工业上常用煤制备水煤气，其主要反应的微观示意图如图所示。
下列说法正确的是 （ ）•十咼十3（ o —氢原子氧原子*碳原子）A .反应前后原子的数目发生改变B .反应前后各元素的化合价不变C .该反应属于置换反应D .分子在化学变化中不可再分6 .某气体可能含有 H 2、CO 、CH 4中的一种 或两种，在空气中点燃该气体，用干燥玻璃 片放在火焰上方，干燥玻璃片上有水雾，用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石 灰水变浑浊•根据上述实验判断，对于该气体（ ）A .—定是 CH 4B .- -定是 H 2和 COC .该气体的组成有三种可能D .该气体的组成有四种可能7 .在密闭容器中加入 a 、b 、c 、d 四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
八年级科学化学式练习(含答案)
八年级科学化学式基础练习一、元素符号：碳 C 氢H 氧O 氮N 氯Cl 硫S 磷P ，钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al 铁Fe 锌Zn ，溴Br 碘I 锰Mn 钡Ba 铜Cu 硅Si 银Ag ，氦He 氖Ne 氩Ar 氟 F 铍Be 汞Hg 金Au二、原子团的符号及化合价：硝酸根离子 NO3- 、 -3 硫酸根离子 SO42-、 -2 碳酸根离子+ CO32-、 -2 碳酸氢根离子 HCO3-、 -1 氢氧根离子 OH-、 -1 铵根离子 NH+、 +1二、物质的化学式：1．单质的化学式：（1）铜 Cu 铁 Fe 汞 Hg 铝 Al 钙 Ca 钡 Ba（2）硫黄S 硅Si 金刚石 C 石墨 C 黄磷P（3）氦气 He 氖气 Ne 氩气 Ar（4）碘 I2溴 Br2氢气 H2氧气 O2氯气 Cl2氮气 N22、根据化合价写出下列化合物的化学式：（1）氧化物：（A）金属氧化物：氧化钠Na2O 氧化钾K2O 氧化钙CaO氧化铜CuO 氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4氧化铝Al2O3（B）非金属氧化物：水 H20 、二氧化碳 CO2一氧化碳 CO二氧化硫 SO2三氧化硫 SO3五氧化二磷 P2O5冰 H2O(2)酸：(某酸：H+ + 某酸根阴离子)硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3盐酸（酸根Cl-） HCl 碳酸 H2CO3 (3)碱：氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 HOH 氢氧化钙 Ca(OH)2氢氧化镁 Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铜 Cu(OH)2氢氧化钡 Ba(OH)2氢氧化铁 Fe(OH)3氢氧化亚铁 Fe(OH)2(4)盐酸盐：氯化钠 NaCl 氯化钾 K Cl 氯化钡 Ba Cl2 氯化钙Ca Cl2氯化铜CuCl2氯化铝 Al Cl3氯化亚铁 Fe Cl2氯化铁Fe Cl3氯化银 AgCl(5)碳酸盐：碳酸钾K2CO3 碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaCO3碳酸镁MgCO3 碳酸钡BaCO3 碳酸氢钠NaHCO3 碳酸氢铵NH4HCO3(6)硫酸盐：硫酸钾K2SO4硫酸钠Na2SO4硫酸钙CaSO4硫酸镁 MgSO4硫酸钡BaSO4硫酸亚铁FeSO4硫酸铵(NH4)2SO4硫酸铁 Fe2(SO4)3(7)硝酸盐：硝酸银AgNO3硝酸钠NaNO3硝酸钙Ca(NO3)2硝酸镁MgNO3)2硝酸钡Ba(NO3)2硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铵NH4NO3硝酸铁Fe(NO3)3四、用化学符号表示：1、铁离子Fe3+2、氯离子Cl-3、氢离子H+4、铜离子Cu2+5、3个亚铁离子3Fe2+6、2个铜离子2Cu2+7、2个钠离子2Na+8、氢气H29、氢元素H 10、1个氢原子H11、2个氢原子2H 12、一个氢分子H2 13、2个氢分子2H2+2 14、2个氢离子2 H+15、2个水分子 2 H2016、正2价的钙元素Ca17、2个一氧化氮分子2NO 18、2个氧离子2O2-19、带2个单+2位负电荷的硫离子S2-20、氧化镁中镁元素的化合价为+2价MgO五、说出下列“2”的含义1、2Cl 2个氯原子2、3Cl2 1个氯分子中有2个氯原子+23、2K+2个钾离子4、BaCO3 碳酸钡中钡元素的化合价是正2价5、2Fe3+2个铁离子6、SO21个二氧化硫分子中有2个氧原子7、2SO32个三氧化硫分子8、S042-1个硫酸根离子带2个单位的负电荷9、Ca2+1个钙离子带2个单位的正电荷10、3Fe2+ 1个亚铁离子带2个单位的正电荷11、H21个氢分子中有2个氢原子12、2Cl-2个氯离子六、标出下列加点元素的化合价-1 +2 0 +5 +1 +5 +31、H Cl．．Cl．．O2Cl．．2K Cl．．O3Ca(Cl．．O)2H Cl．．O3H Cl．．O2+6 +4 0 +6 -2 +4 +62、S．O3S．O2S ．H2S．O4H2S．H2S．O3Na2S．O4+4 +2 0 +7 +6 +7 +63、Mn．． O4Mn．．O42-．．O4-Mn．．O4K2 Mn．．O2Mn．．Cl2Mn．．K Mn0 +3 +5 +2 +4 +5 +5 -3 +54、N．2N．2 O3N．2 O5N． O N． O2H N． O3N． O3-N． H4 N． O3-3 +5 +5N． H4+ Al(N． O3)3Mg(N． O3)2七、标出下列物质中各．元素的化合价+4 -2 +2 -2 +1 +4 2 +1 +5 -21、CO22、CO3、H2CO34、NaNO3+3 -2 +1 +1 -2 +3 -2 +2 -15、Fe(OH)36、K2O7、Al2O38、FeCl2+1 -2 +6 -2 +5 -2 +2 +6 -29、H2O 10、SO311、P2O5、12、BaSO4八、写出下列符号的名称或含义1、O21个氧分子氧气2、FeCl3氯化铁（1个氯化铁分子）3、FeO 氯化亚铁（1个氯化亚铁分子）4、Cu 铜元素1个铜原子金属铜5、3H2O 3个水分子6、Cl 氯元素1个氯原子-27、S 负2价的硫元素8、S2-1个带2个单位负电荷的硫离子九、说一说“SO2”表示的含义1、二氧化硫这种物质2、1个二氧化硫分子3、二氧化硫中含有硫元素和氧元素4、二氧化硫分子的相对分子质量为645、1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成十、根据化学式计算（相对原子质量质量Fe-56,O-16,Cu-64,S-32）1、Fe2O3：(1)铁、氧元素质量比7:3 （2）铁、氧原子个数比2:3（3）铁元素的质量分数70% （4）铁元素的化合价+3（5）320克Fe2O3中含铁元素的质量224 克，含氧元素的质量96克2、CuSO4：（1）由铜、硫、氧元素组成，（2）原子个数比：Cu：S：O = 1:1:4（3）元素质量比：Cu：S：O = 2:1:3（4）硫元素的化合价+6（5）各元素的质量分数：Cu%= 33.3% S%= 16.7%O%= 50%(6)160克硫酸铜中各元素的质量：Cu：53.3克S：26.7克O：80克钡餐——硫酸钡碱石灰主要成分——生石灰+氢氧化钠水煤气——一氧化碳，氢气1、铁锈和稀盐酸2、锌和稀硫酸3、氯化钡和稀硫酸4、硫酸铜和氢氧化钠5、氢氧化钠吸收二氧化硫6、氢氧化钠和氯化铁溶液中氯离子（cl-）的检验方法溶液中硫酸根离子（SO42-）的检验方法不小心把浓硫酸或氢氧化钠溅到皮肤上。
化学方程式计算训练浙教版八年级下册科学
浙教版科学八年级下册化学方程式计算训练1．某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；①每片钙片质量为1g。
小应用该品牌钙片做了如下实验：把100g稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有5g钙片的烧杯中，充分反应（钙片中其它成分不溶于水且不与盐酸反应）。
得到的实验数据见下表。
回答下列问题：（1）5片钙片中所含碳酸钙的总质量为___________g；（2）计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。
（写出计算过程）2．为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为石灰石中的纯度是。
(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
（写出计算过程）3．完成下列研究性学习的有关内容：探究氯酸钾和二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数。
【研究方案】先称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物、放入大试管中加热至质量不再变化为止。
根据质量守恒定律，固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量，从而求出氯酸钾的质量。
【解决问题】实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如右图所示。
请你计算：（1）反应中产生氧气的质量（2）原混合物中氯酸钾的质量分数【继续研究】为了分离回收二氧化锰和氯化钾，他们在反应后的固体混合物中加入80克水使其中的氯化钾完全溶解，然后通过过滤使二氧化锰与液体分离。
请你计算他们得到的溶液中氯化钾的质量分数。
（过滤中水的损失不计）4．化学兴趣小组为探究实验室制取氧气。
把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30g 装入大试管中，加热。
待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g固体物质。
试计算：（1）完全反应后制得氧气多少克（写出计算过程）？（2）原混合物中氯酸钾的质量（写出计算过程）。
5．超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
他们取了6g纯碱样品放入烧杯中，再将80g一定溶质质量分数的稀盐酸分4CO2溶解于水）。
八年级科学化学方程式习题1(含答案)
D．物质丙可能是该反应的催化剂
15．在 、 的混合物中， ，则 为
A． B．
C． D．
16．在由CO、CH2O2、C2H2O3组成的混合物中，氢元素质量分数为Y，则混合物中碳元素质量分数为（）
A．3/7（1-9Y）B．1/3（1-Y）C．6/7（1-Y）D．3/7（1-6Y）
27．为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，称取32．5g该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200g稀硫酸（足量），每隔10分钟测烧杯内（不含烧杯）剩余物质的质量，测得数据如表：
加入稀硫酸后10分钟
加入稀硫酸后20分钟
加入稀硫酸后
加入稀硫酸后40分钟
加入稀硫酸后50分钟
232．4g
232．3g
A．甲的化学式为NH3
B．该反应是置换反应
C．丙、丁属于氧化物
D．化学反应前后分子种类发生了变化
10．如图是某化学反应的微观模型，“ ”、“ ”分别表示不同元素的原子，下列对图示模型理解正确的是（）
A．该反应有单质生成
B．参加反应的两种物质分子个数之比为2：3
C．该反应属于置换反应
D．若生成物中有NH3，反应前后氮元素化合价降低
第1步：2MnO2+2KClO3 2KMnO4+Cl2↑+O2↑；（其中Cl2有刺激性气味）
第2步：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
第3步：K2MnO4+Cl2 2KCl+MnO2+O2↑
写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因______
评卷人
得分
三、简答题
19．漂白粉是一种常用的消毒剂和漂白剂，可将氯气通入石灰乳中制得，其反应原理：
化学方程式练习大全含答案
化学方程式练习大全含答案(总3页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--初中化学方程式大全1．镁在空气中燃烧： 2．铁在氧气中燃烧：3．铜在空气中受热： 4．铝在氧气中燃烧：5．氢气在空气中燃烧： 6．红磷在空气中燃烧：7．硫粉在空气中燃烧： 8．碳在充足的氧气中燃烧：9．碳在不充的氧气中燃烧： 10．一氧化碳在氧气中燃烧：11．二氧化硫和氧气： 12．二氧化碳和水反应：13．二氧化硫和水反应： 14．三氧化硫和水反应：15．生石灰溶于水： 16．二氧化碳通过灼热碳层：17．实验室用双氧水制氧气： 18．加热高锰酸钾：19．水在直流电的作用下分解： 20．碳酸不稳定易分解：21．高温煅烧石灰石： 22．锌和稀硫酸23．铁和稀硫酸 24．镁和稀硫酸25．铝和稀硫酸 26．锌和稀盐酸27．铁和稀盐酸 28．镁和稀盐酸29．铝和稀盐酸 30．铁和硫酸铜溶液反应：31．锌和硫酸铜溶液反应： 32．铜和硝酸银溶液反应：33．氧化铁和稀盐酸反应： 34．氧化铁和稀硫酸反应：35．氧化铜和稀盐酸反应： 36．氧化铜和稀硫酸反应：37．盐酸和烧碱起反应： 38．盐酸和氢氧化钙反应：39．氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 40．硫酸和烧碱反应：41．硫酸和氢氧化钙反应： 42．硝酸和烧碱反应：43．大理石与稀盐酸反应：44．碳酸钠与稀盐酸反应: 45．碳酸氢钠与稀盐酸反应: 46．硫酸和碳酸钠反应：47．硫酸和大理石反应：48．氢氧化钠与硫酸铜： 49．氢氧化钙与硫酸铜：50．氢氧化钙与碳酸钠： 51．氯化钙与碳酸钠：52．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：53．氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：54．苛性钠吸收二氧化硫气体：55．消石灰吸收二氧化硫： 56．甲烷在空气中燃烧：57．一氧化碳还原氧化铁： 58．一氧化碳还原四氧化三铁：59．植物的呼吸作用： 60．植物的光合作用：初中化学方程式大全一、化合反应：（一）金属+氧气——金属氧化物1．镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2?Fe3O43．铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO 4．铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3（二）非金属+氧气——非金属氧化物5．氢气在空气中燃烧：2H2+O2?2H2O 6．红磷在空气中燃烧：4P+5O2?2P2O57．硫粉在空气中燃烧： S+O2SO28．碳在充足的氧气中燃烧：C+O2?CO29．碳在不充的氧气中燃烧：2C+O22CO （三）化合物+氧气10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211．二氧化硫和氧气：2SO2+O2?2SO3（四）非金属氧化物+水———酸12．二氧化碳和水反应：CO2+H2O==H2CO313．二氧化硫和水反应：SO2+H2O==H2SO314．三氧化硫和水反应：SO3+H2O==H2SO4（五）金属氧化物+水———碱 15．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2（六）其他 16．二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2?2CO 二、分解反应17．实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 18．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑19．水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 20．碳酸不稳定易分解：H2CO3H2O+CO2↑21．高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑三、置换反应（一）金属 + 酸——盐 + 氢气22．锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 23．铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑24．镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 25．铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑26．锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 27．铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑28．镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 29．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（二）金属单质 + 盐（溶液）——另一种金属 + 另一种盐30．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 31．锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu32．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3== Cu(NO3)2+2Ag四、复分解反应（一）金属氧化物 + 酸———盐 + 水33．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O34．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O35．氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O36．氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O(二）酸 + 碱———盐 + 水37．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O38．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O39．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O40．硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O41．硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O42．硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O（三）酸 + 盐———另一种酸 + 另一种盐43．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑44．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑45．碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑46．硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑47．硫酸和大理石反应：CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑（四）碱 + 盐———另一种碱 + 另一种盐48．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO449．氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO450．氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（五）盐 + 盐———两种新盐51．氯化钙与碳酸钠：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl五、其他（一）非金属氧化物 + 碱———盐 + 水52．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O53．氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O54．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O55．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O（二）其他56．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O57．一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO258．一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4?3Fe+4CO259．植物的呼吸作用：C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O60．植物的光合作用：6CO2+6H2O==C6H12O6+6O2。
八年级科学化学方程式习题8(含答案)
3．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后变化的微观示意图如图所示。
根据上述信息可得出（ ）
A．该反应不满足质量守恒定律B．原子在化学反应中不可再分
C．该反应的类型是化合反应D．反应前后分子不发生改变
4．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（ ）
物质
CO2
O2
H2O
W
反应前质量（g）
6
58
5
23
反应后质量（g）
X
10
32
0
A．该反应属于化合反应B．W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物
C．W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物D．X的值为44
5．在托盘天平的左盘垫上石棉网后放入一个打磨用的钢丝球，称出总质量，然后用电压为9伏的电池正负极轻触钢丝球，钢丝球迅速燃烧，并且左盘下降，下列叙述中，正确的是（ ）
A．电池短路的钢丝温度骤升
B．钢丝的燃烧速度与粗细无关
C．该反应不遵循质量守恒定律
D．反应后的天平不是等臂杠杆
6．科学家发明了一种车用制氢装置，其制氢气的原理是：硼(B)和水在高温下反应生成氢氧化硼和氢气。反应的化学方程式为：2B+6H2O 2B(OH)2+3H2，该反应属于( )
A．复分解反应B．分解反应C．化合反应D．置换反应
方案二：于是小组同学用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃
酒精灯给蔗糖加强热．
实验过程
实验现象
小烧杯中加入澄清石灰水，________，点燃酒精灯
①硬纸玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光；
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八年级科学化学方程式习题5学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有()①用无水硫酸铜检验是否有水生成；②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；③用带火星的木条检验氧气；④测定水和二氧化碳的质量A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③2．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。
下列说法错误的是（）A．a和b是反应物，d可能是催化剂B．反应后a物质的质量为4.64gC．c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2﹕13．如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成C．生成物丁中碳和氧元素的质量比为2：7D．参加反应的甲和丙的分子个数比为1：34．在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表所示，下列说法正确的是（）A．该反应一定是氧化还原反应B．反应后乙物质可能有剩余C．M3的值一定为16D．M1的值可能为36.45．工业上常用煤制备水煤气，其主要反应的微观示意图如图所示。
下列说法正确的是（）A．反应前后原子的数目发生改变B．反应前后各元素的化合价不变C．该反应属于置换反应D．分子在化学变化中不可再分6．某气体可能含有H2、CO、CH4中的一种．．，在空气中点燃该气体，用干燥玻璃．．或两种片放在火焰上方，干燥玻璃片上有水雾，用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊.根据上述实验判断，对于该气体（）A．一定是CH4B．一定是H2和COC．该气体的组成有三种可能D．该气体的组成有四种可能7．在密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
下列说法正确的是A．x等于60B．b可能是单质C．c一定是催化剂D．参加反应的a与d的质量比为7：88．向一定的盐酸和氯化钙溶液的混合物中逐滴滴入碳酸钠溶液，且参加反应的碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，则得下列说法正确的是（）A．反应过程中没有气泡B．a点所处状态的溶液中溶质只有一种C．b点比c点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数小D．ab线段上任意一点对应溶液的pH=79．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是( )A．一定含有碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素C．只含有碳、氢元素D．一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素10．常用燃烧法测定有机物的组成。
现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该有机物中（）A．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素B．一定含有C、H、O三种元素C．一定含有C、O两种元素，可能含有H元素D．只有C、H两种元素，不含有O元素11．m克20%的氢氧化钠溶液与n克20%的盐酸恰好完全反应，如果将m克20%的氢氧化钠溶液改为m克20%的氢氧化钾溶液，充分反应后所得溶液的pHA．pH＜7 B．pH＝7 C．pH＞7 D．无法判断12．将等质量的CaCO3(块状)和Na2CO3(粉末)，分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )A．CaCO3一定没有剩余B．消耗HCl与H2SO4的质量比为73∶98C．消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1∶1D．反应产生水的质量相等13．金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。
用黑钨矿[主要含有FeWO4（钨酸亚铁）]制得金属钨（W）的工艺流程如图所示：其主要反应原理如下：①4FeWO4+4Na2CO3+O2高温4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2②Na2WO4+2HCl(热浓）=H2WO4+2NaCl③H2WO4ΔH2O+WO3④3H2+WO3 1000u u u u u u u u u r℃W+3H2O下列说法不正确的是（）A．以上化学反应中缺化合反应这种基本反应类型B．反应①②③④的产物都有氧化物C．反应①④中有元素的化合价发生改变D．为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末14．下列化学方程式书写正确的是（）A．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B．2NaOH＋SO2=Na2SO4＋H2OC．2AgCl＋Cu=CuCl2＋2AgD．CH4+2O2点燃CO2+2H2O15．在AB2+2CD=AD2+2CB中，50g AB2和20gCD恰好完全反应生成30gAD2。
若l0g AB2和10gCD反应，生成CB的质量是A．2g B．8g C．5g D．17.1g16．洁厕灵、84 消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图反应，下列说法正确的是( )A．该反应是分解反应B．有毒气体是Cl2C．反应前后所有元素化合价均不变D．84 消毒液、洁厕灵能混合使用17．在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是( )A．m1的值是4.4 B．m2的值是4C．甲和乙是反应物D．甲、丁间反应的质量比为7∶8 18．在化学反应A2+BC=B+A2C 中，反应物BC 与生成物B 的质量关系如图所示。
将2gA2与80gBC 恰好完全反应，则生成A2C 的质量为( )A．64g B．18gC．80g D．9g19．在化学反应2A+B2======2AB 中，A 与B2反应的质量关系如图所示。
现将12 克A 和10克B2充分反应，则下列说法正确的是()A．B2和AB 的相对分子质量之比是2∶5B．生成的AB 的质量为22gC．该反应一定是个吸热反应D．该反应不可能是2Zn+O2======2ZnO20．地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现代大气三个阶段，次生大气中部分成分的微观示意图如下：一定条件下，3.4g 甲物质和4.8g 氧气恰好完全反应，生成5.4g 乙物质和另一种物质X，下列判断不正确的是A．参与反应的甲和氧气的分子数之比为4∶3B．该反应的基本类型是置换反应C．甲物质与Mg3N2中相同元素的化合价相同D．该反应化学方程式中物质X 与O2的化学计量数之比为3∶221．下列化学反应中化学方程式书写错误的是。
A．制氯化铁: 2Fe+3CuCl2= 2FeCl3+3CuB．用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜: CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，C．用硝酸钡溶液区别盐酸和硫酸: H2SO4+Ba(NO3)2 ,=BaSO4↓+2HNO3D．用氢氧化铝治疗胃酸过多症: Al (OH) 3+3HCI =AlCl3+3H2O22．(2018·黑龙江绥化)在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6 g金属铁，在右边烧杯中加入5.5 g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为( )A．36∶19 B．12∶43C．24∶31 D．13∶4223．(2018·四川广安)某材料只含金属镁和铝，课外小组的成员为测定该材料中Mg的含量做了如下实验：取102 g材料完全溶于盐酸得到溶液，将溶液分成两等份，向其中一份中逐渐加入NaOH固体，NaOH固体与溶液中产生沉淀的质量关系如图所示，则该材料中Mg的质量分数为( )[查阅资料：Al(OH)3沉淀可以和NaOH反应生成无色溶液，反应的化学方程式为Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O]A．23.53% B．42.65% C．21.32% D．47.06%24．在A+2B=3C+2D 的反应中，32g A 和适量的B 恰好完全反应生成36g C 和100g D，若A的化学式量为16，则B 的化学式量是（）A．26 B．36 C．52 D．104二、探究题25．在学习了质量守恒定律后，甲、乙两组同学从不同的角度进行研究，如图所示。
（1）甲组实验中，将试管中的水倒入烧杯后，蔗糖“消失”，天平指针仍然指在分度盘中央。
他们认为此实验符合质量守恒定律，乙组同学持反对意见，他们的理由是______；（2）乙组同学在一定条件下，将M 物质放在密闭容器内发生反应，反应前后各物质的质量如图乙所示。
根据数据分析，M物质由______元素组成(用元素符号表示)。
26．小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。
现取13.4 g固体样品，全部溶于96.6 g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线。
技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是_________g。
（2）样品中氯化钠的质量是多少？__________（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？______27．在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。
同学们按如图所示的实验装置，选用药品进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）甲乙两实验中发生了相同的化学反应(2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑)，但化学反应结束后称量，发现甲实验中天平指针偏右，而乙实验中天平仍然平衡，分析其原因是___________。
（2）丙组同学完成镁带燃烧实验后发现镁带质量增加了，你认为镁带燃烧符合“质量守恒定律”吗？_____。
（选填“符合”或“不符合”）28．(2017·四川眉山)某科学兴趣小组的成员为测定某有机物(含C、H、O三种元素)中各元素的质量比，用如图所示的实验装置(部分夹持装置略去)进行探究，实验数据如表所示。
(提示：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2)请计算该有机物中各元素的质量比。
(写出计算过程)_____三、简答题29．石灰石是浙江省的主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中CaCO3的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下：问：（1）第____次反应中矿石有剩余；（2）上表中m的数值是_________________________________；（3）试计算这种石灰石中CaCO3的质量分数。