八年级科学下化学方程式知识总结
初二化学化学方程式知识点大汇总
初二化学化学方程式知识点大汇总
1. 化学方程式的基本概念
- 化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方式。
- 化学方程式由反应物、生成物和化学反应条件组成。
2. 化学方程式的平衡
- 平衡化学方程式中，反应物的摩尔数与生成物的摩尔数之间
的比例是固定不变的。
- 平衡化学方程式中，化学元素的原子数在反应前后保持不变。
3. 原子和化学式在化学方程式中的应用
- 原子是构成化学元素的基本单位，化学方程式中用原子符号
表示。
- 化学式是表示化学物质组成的方式，化学方程式中用化学式
表示。
4. 化学反应类型及其化学方程式
- 合成反应（A + B → AB）：两个或多个物质反应生成一个新
物质。
- 分解反应（AB → A + B）：一个物质分解生成两个或多个简单物质。
- 置换反应（AX + B → BX + A）：两个物质交换配位或原子而生成新的物质。
- 双重置换反应（AX + BY → AY + BX）：两个物质交换配位或原子而生成两个新的物质。
5. 化学方程式中的常用符号和标记
- （s）表示物质为固态。
- （l）表示物质为液态。
- （g）表示物质为气态。
- （aq）表示物质在水中溶解。
6. 化学方程式的平衡调整
- 平衡调整是指通过改变化学方程式中物质的系数来实现反应物与生成物摩尔数之间的平衡。
- 在平衡调整时，应根据化学元素的原子数保持平衡的原则进行调整。
- 通过改变系数可以调整化学方程式的平衡。
以上是初二化学化学方程式知识点的大汇总，希望对你有帮助！。
八下科学 化学方程式汇总
八下科学化学方程式汇总
一、氧气的制取
1、加热高锰酸钾：
2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：
3、过氧化氢（双氧水）分解：
4、水电解：
5、潜水艇中制取氧气：
二、氧气的性质
1、碳和氧气：
2、硫和氧气：
3、磷和氧气：
4、细铁丝和氧气：
5、铁生锈：
6、铝在空气中燃烧：
7、镁在空气中燃烧：
8、甲烷燃烧：
9、乙炔燃烧：
10、丁烷燃烧：
11、酒精燃烧：
三、二氧化碳的制取
1、实验室制二氧化碳：
2、工业上制二氧化碳：
3、灭火器中产生二氧化碳：
四、二氧化碳的性质
1、二氧化碳溶于水：
2、二氧化碳通入澄清石灰水：
五、其他
1、生石灰（氧化钙）放入水中：
2、氢氧化钠与硫酸铜：
3、光合作用（文字表达式）：
4、呼吸作用（文字表达式）：。
浙教版八年级科学下册化学反应式方程总结
浙教版八年级科学下册化学反应式方程总
结
在八年级科学下册化学研究中，我们研究了许多化学反应式方程的知识。
化学反应式方程是描述化学反应过程中发生的物质变化的方式。
以下是对这些知识的总结：
1. 化学反应的基本概念
化学反应是指物质发生变化，原来的物质消失，同时新的物质出现的过程。
在化学反应中，反应物通过反应生成产物。
2. 化学方程式的表示方法
化学方程式由反应物和产物组成，并用化学式表示。
在方程式中，反应物写在箭头的左侧，产物写在箭头的右侧。
方程式中的化学式需要符合化学元素的化学组合规律。
3. 物质及其状态的表示
在化学方程式中，我们使用化学式和状态符号来表示物质及其状态。
化学式由元素符号和下标组成，表示每种元素的原子数。
状
态符号表示物质的状态，如固体（s）、液体（l）、气体（g）和溶液（aq）等。
4. 反应过程的平衡
化学反应需要满足物质的质量守恒和电荷守恒。
一个化学方程式需要是平衡的，即反应物和产物的物质的个数和质量必须保持相等。
平衡化学方程式可以表示为：反应物1 + 反应物2 + ... → 产物1 + 产物2 + ...
5. 反应类型和特点
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等多种类型。
不同类型的反应具有不同的特点和条件。
以上是对浙教版八年级科学下册化学反应式方程知识的总结。
通过学习化学反应式方程，我们可以更好地理解化学反应过程，并应用于实际生活中的化学实验和工艺中。
化学反应式方程是化学学习中重要的基础知识之一，帮助我们深入掌握化学的本质和规律。
浙教版科学八下化学方程式及现象汇总
叶绿体光 八下化学方程式及现象汇总一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 发出耀眼的强光、生成白色固体。
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 点燃Fe 3O 4 剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体。
3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 △ 2CuO 紫红色固体加热后变成黑色固体。
（条件特殊）4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3发出耀眼的光、生成白色固体。
5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 淡蓝色火焰、放热、生成能使白色的CuSO 4粉末变蓝的液体。
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 剧烈燃烧、有大量白烟、放热、生成白色固体。
7. 硫粉在空气中燃烧：S + O 2 点燃 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 剧烈燃烧、发出白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体。
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2 点燃 2CO 生成气体使人中毒。
（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 蓝色火焰、放热、生成能使石灰水变浑浊气体。
11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 22O252 点燃2CO 22小结：碳氢化合物燃烧一般生成CO 2 2二、生成氧气的几个分解反应：14. 过氧化氢分解制取氧气 (MnO 2作催化剂)：2H 2O 2 MnO 2H 2O+O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体。
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制取O 2：3 MnO 2KCl + 3O 2↑16. 加热高锰酸钾制取O 2：2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2217. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2↑三、与二氧化碳有关的几个反应：18. 二氧化碳与水反应：CO 2 + H 2O = H 2CO 3 生成碳酸能使紫色石蕊试液变红。
八下化学方程式总结
八下化学方程式总结化学方程式是描述化学反应过程的一种符号表示法。
通过化学方程式，可以清晰地了解反应物和生成物的种类与数量，以及反应的条件和速率等信息。
本文将对化学方程式的基本概念、表示方法和常见类型进行总结。
一、化学方程式的基本概念1.反应物：参与化学反应的物质称为反应物，通常用化学式表示。
2.生成物：化学反应中产生的物质称为生成物，也用化学式表示。
3.反应式：用化学符号表示反应物和生成物之间的反应关系的等式称为反应式。
4.反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等不同类型。
二、化学方程式的表示方法1.分子式法：用分子式表示反应物和生成物的化学式，并用箭头“→”表示反应过程。
例如：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)。
2.词句式法：用实际名称代替化学式表示反应物和生成物，并用加号“+”表示反应过程。
例如：氢气加氧气生成水。
3. 离子方程式法：适用于涉及离子反应的方程式，用离子的符号表示反应物和生成物，并用离子形式写出反应过程。
例如：Cu2+(aq) +2Ag(aq) → Cu(s) + 2Ag+(aq)。
4.氧化还原方程式法：适用于氧化还原反应的方程式，将氧化剂和还原剂的化学式写在反应物和生成物之间，并用箭头“→”表示反应过程。
例如：2Na(s)+Cl2(g)→2NaCl(s)。
三、常见的化学反应类型1.合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质。
例如：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)。
2.分解反应：一种物质分解为两种或两种以上的物质。
例如：2HgO(s)→2Hg(l)+O2(g)。
3. 置换反应：活泼金属与其相对不活泼金属的盐溶液反应，生成金属与较活泼金属的盐溶液。
例如：Zn(s) + CuCl2(aq) → ZnCl2(aq) + Cu(s)。
4. 酸碱反应：酸与碱溶液反应生成盐和水。
例如：2NaOH(aq) +H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)。
八年级科学下化学方程式知识总结
四、 氧化还原反应：
1、CH4（甲烷）+2O2== CO2+2H2O 2、2C2H2（乙炔）+5O2== 4CO2+2H2O
3、CO+CuO == Cu+CO24、3CO+Fe2O3== 2Fe+3CO2（高炉炼铁原理）
五、复分解反应：
1、CO2+Ca (OH)2== CaCO3↓+H2O（澄清石灰水变浑浊，久置石灰水的试剂瓶有白膜原因）2、CaCO3+2HCl == CaCl2+CO2↑+H2O（实验室制二氧化碳的原理、除白膜的方程式）
3、Na2CO3+2HCl == 2NaCl+CO2↑+H2O（灭火器原理）
4、Na2CO3+H2SO4== Na2SO4+CO2↑+H2O（灭火器原理）
5、NaHCO3+2HCl == 2NaCl+CO2↑+H2O
六、金属活动性顺序表：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn(锡)、Pb（铅）（H）Cu、Hg、Ag、Pt（铂）、Au（金）
9、2Mg+O2== 2MgO 10、2C+O2== 2CO 11、C+CO2== 2CO
12、CO2+H2O == H2CO3（微溶于水.生成使紫色石蕊变பைடு நூலகம்色的碳酸.使试管内气压减小）
二、 分解反应：
1、2KClO3== 2KCl+3O2↑（实验室制氧气原理）
2、2KMnO4== K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理）
3、2H2O == 2H2↑+O2↑4、NH4HCO3== NH3↑+CO2↑+H2O
浙教版八年级科学下册化学反应方程总结
浙教版八年级科学下册化学反应方程总结化学反应方程是描述化学反应发生过程的化学方程式。
通过化学反应方程，我们可以了解反应物和生成物之间的化学变化。
下面是八年级科学下册中化学反应方程的总结：1. 化学式的写法- 元素符号：根据元素的英文名称的首字母大写，例如氧元素的符号为O。
- 数字下标：表示该元素在分子或离子中的原子个数，例如H2O表示水分子，其中H的个数为2。
- 分子间用"+"号表示化合，例如H2 + O2表示氢气与氧气发生反应。
- 分子内用"-"号表示连接，例如H2O表示氢氧化合物的水分子。
2. 化学反应方程的平衡化学反应方程需要保持质量和电荷守恒的原则，其中涉及到的原子种类和个数要相等。
为了达到平衡，可以通过调整化学式前面的系数来使得反应方程平衡。
例如，2H2 + O2 → 2H2O表示氢气与氧气反应生成水。
方程中的系数保证了氢原子和氧原子的个数相等。
3. 化学反应的分类化学反应可以分为以下几类：- 合成反应：两个或多个物质合成成一个新物质。
例如2Mg +O2 → 2MgO表示镁与氧气合成成氧化镁。
- 分解反应：一个物质分解成两个或多个新物质。
例如2H2O→ 2H2 + O2表示水分解成氢气和氧气。
- 取代反应：反应物中的一个元素被另一个元素取代。
例如Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag表示铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银。
- 双替反应：两种离子交换位置，生成两个新的离子或分子。
例如Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl表示硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠。
4. 化学反应的能量变化化学反应过程中会 Begain或释放能量。
- 合成反应和取代反应通常是放热反应，会释放能量。
- 分解反应和双替反应通常是吸热反应，需要吸收能量。
化学反应方程能够帮助我们了解化学反应的基本过程和变化。
希望上述总结能对你理解八年级科学下册化学反应方程有所帮助。
八年级科学下化学方程式
一、概述
1.1化学方程式的概念及作用
1.2化学反应类型
1.3化学方程式的基本要素
二、化学方程式的基本表示方法
2.1反应物、生成物及符号表示
2.2反应物及生成物的化学式
2.3方程式的平衡和系数的意义及应用
2.4方程式的状态表示
三、化学方程式的平衡调整
3.1平衡的概念和意义
3.2影响平衡的因素及其应用
3.3平衡时系数的调整
3.4平衡反应的一般规律
四、化学反应的热效应
4.1热化学方程式的概念及表示方法
4.2反应的放热和吸热
4.3热效应的计算和应用
4.4温度和压力对热效应的影响
五、化学反应速率及影响因素
5.1反应速率的概念与测定方法
5.2影响反应速率的因素及其作用机理
5.3反应速率方程式的推导
5.4温度、浓度、表面积对反应速率的影响
六、反应平衡与反应速率的关系
6.1平衡动态的概念及描述方法
6.2平衡常数的概念及计算方法
6.3平衡常数与反应的浓度关系
6.4反应速率和反应机理与反应平衡的关系
七、化学方程式的应用
7.1氣體分壓和消耗計算
7.2燃燒反應和短燃反應的應用
7.3酸碱中和反应和盐类反应的应用
7.4氧化还原反应和电化学反应的应用。
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八年级科学下化学方程式
一、
1、C+O
2、S+O
3、4P+5O2
2
O5
4、3O4
5、2H2+O2O
6、4Al+3O2O3
7、H2+Cl（工业制盐酸原理）、2CO+O2
9、2Mg+O10、2C+O11、C+CO
12、CO2+H2O == H2CO3（微溶于水.生成使紫色石蕊变红色的碳酸.使试管内气压减小）二、
1、2↑（实验室制氧气原理）
2、2MnO4+MnO2+O2
3、2H22↑+O2↑
4、NH43↑+CO2↑+H2O
5、H22O+CO2↑紫变红
6、CaCO2↑（工业制二氧化碳原理）
三、置换反应：
1、Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
2、H2Cu+H2O
3、Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑（实验室制氢气原理）
4、Fe+H2SO4 == FeSO4+H2↑
5、Mg +H2SO4 == MgSO4+H2↑
6、2Al+3H2SO4 == Al2(SO4)3+3H2↑
7、Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑
8、Fe +2HCl == FeCl2+H2↑9、2+H2↑
10、3+3H2↑11、2Cu+CO2↑
12、3H2+Fe22O
四、
1、CH42+2H2O
2、2C2H2+5O2+2H2O
3、CO+CuO Cu+CO2
4、3CO+Fe22（高炉炼铁原理）
五、复分解反应：
1、CO2+Ca (OH)2 == CaCO3↓+H2O（澄清石灰水变浑浊，久置石灰水的试剂瓶有白膜原因）
2、CaCO3+2HCl == CaCl2+CO2↑+H2O（实验室制二氧化碳的原理、除白膜的方程式）
3、Na2CO3+2HCl == 2NaCl+CO2↑+H2O（灭火器原理）
4、Na2CO3+H2SO4 == Na2SO4+CO2↑+H2O（灭火器原理）
5、NaHCO3+2HCl == 2NaCl+CO2↑+H2O
六、金属活动性顺序表：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn(锡)、Pb（铅）（H）Cu、Hg、Ag、Pt（铂）、Au（金）
七、常见化肥的含氮量：
1、碳酸氢铵NH4HCO317.7%
2、硫酸铵（NH4）2SO4 21.2%
3、氯化铵NH4Cl 26.2%
4、硝酸铵NH4NO335%
5、尿素CO（NH2）246.7%。