浙教版八年级科学下册化学方程式总结
八年级科学(下)化学方程式大全及现象
八下化学方程式大全及现象1、镁在空气（氧气）中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3、铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO4、铝在空气（氧气）中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35、氢气中空气（氧气）中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 现象：淡蓝色的火焰6、红磷在空气（氧气）中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5现象：生成白烟，放出热量，白烟是P2O5固体小颗粒7、硫粉在空气（氧气）中燃烧： S + O2点燃 SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2现象：空气中发出红光；纯氧中发出白光，生成能够使澄清石灰水浑浊的气体9、碳在空气（氧气）中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO 现象：生成具有可燃性的气体10、一氧化碳在空气（氧气）中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211、甲烷在空气（氧气）中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2+ 2H2O12、酒精在空气（氧气）中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2+ 3H2O13、玻义耳研究空气的成分实验：2HgO △ 2Hg+ O2↑现象：生成银白色的液体金属实验室制取氧气的三种方法：14、加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4+ MnO2+ O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体15、加热氯酸钾：2KClO3 MnO22KCl + 3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体16、过氧化氢分解：2H2O2MnO22H2O + O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡,生成能让带火星的木条复燃的气体17、电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑18、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2现象：放出大量的热△19、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成20、实验室制取CO2(大理石与稀盐酸反应)：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑21、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，试液变红。
浙教版八年级科学下册化学方程式总结
浙教版八年级科学下册化学方程式总结八年级下册化学方程式整理一、化合反应1、木炭在氧气中充分燃烧： C+O2 点燃CO22、木炭在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃2CO 3、硫在氧气中燃烧： S+O2 点燃SO2 4、镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 5、铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2点燃 Fe3O4 6、磷在氧气中燃烧： 4P+5O2 点燃2P2O5 7、氢气在氧气中燃烧： 2H2+O2 点燃2H2O 8、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃2CO2 9、二氧化碳与水反应： CO2+H2O=H2CO3二、分解反应10、氯酸钾与二氧化锰共热：2KClO3====2KCl +3O2↑ 11、加热高锰酸钾：2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑12、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2====2 H2O+O2↑ 13、电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑ 14、碳酸不稳定分解：H2CO3ΔCO2↑+H2O15、高温煅烧石灰石（工业制取CO2）：CaCO3高温CaO+CO2↑ 16、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4・5H2OΔCuSO4+5H2O 三、复分解反应17、大理石（石灰石）和稀盐酸（实验室制取CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑18、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑四、其他19、二氧化碳是澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 20、二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O 21、甲烷在空气中燃烧： CH4+2O2点燃CO2+2H2O22、光合作用文字表达式：二氧化碳+水=====有机物（淀粉）+氧气光合作用化学方程式：6CO2+6H2O=====C6H12O6+6O223、呼吸作用文字表达式：葡萄糖+氧气=====二氧化碳+水+能量呼吸作用化学方程式：C6H12O6+6O2=====6CO2+6H2O八年级下册化学方程式整理一、化合反应1、木炭在氧气中充分燃烧：2、木炭在氧气中不充分燃烧：3、硫在氧气中燃烧：4、镁在氧气中燃烧：5、铁在氧气中燃烧：6、磷在氧气中燃烧： 7、氢气在氧气中燃烧： 8、一氧化碳在氧气中燃烧： 9、二氧化碳与水反应：二、分解反应10、氯酸钾与二氧化锰共热： 11、加热高锰酸钾： 12、过氧化氢分解制取氧气： 13、电解水： 14、碳酸不稳定分解：15、高温煅烧石灰石（工业制取CO2）： 16、硫酸铜晶体受热失去结晶水：三、复分解反应17、大理石（石灰石）和稀盐酸（实验室制取CO2）： 18、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：四、其他19、二氧化碳是澄清石灰水变浑浊： 20、二氧化碳通入氢氧化钠溶液中： 21、甲烷在空气中燃烧：22、光合作用文字表达式：光合作用化学方程式： 23、呼吸作用文字表达式：呼吸作用化学方程式：感谢您的阅读，祝您生活愉快。
浙教版八年级科学下册化学反应式总结
浙教版八年级科学下册化学反应式总结
化学反应式是描述化学反应过程的一种表示方法，通过化学式和符号来表达反应物和生成物之间的关系。
本文将总结浙教版八年级科学下册中所学的化学反应式。
反应式的基本结构
化学反应式由反应物和生成物组成，反应物在左边，生成物在右边，用箭头（→或=）分隔。
例如：
氧气 + 碳→ 二氧化碳
化学反应式的类型
物理性质变化
物理性质变化反应式描述的是物质在物理状态上发生的变化，例如：
固体硫反应→ 液体硫
化学性质变化
化学性质变化反应式描述的是物质在化学性质上发生的变化，例如：
铁 + 硫→ 二硫化铁
燃烧反应
燃烧反应式描述的是物质与氧气发生燃烧的化学反应，例如：
乙烷 + 氧气→ 二氧化碳 + 水
还原反应
还原反应式描述的是物质与氧气反应产生氧化物的化学反应，例如：
铜 + 空气中的氧气→ 二氧化铜
酸碱反应
酸碱反应式描述的是酸和碱发生反应的化学反应，例如：
氢氧化钠 + 盐酸→ 氯化钠 + 水
化学反应式的平衡
某些化学反应还涉及化学反应式的平衡，即反应物和生成物的物质量要保持一定的比例。
平衡反应式的示例包括：
二氧化碳 + 水→ 葡萄糖 + 氧气
结论
化学反应式是化学反应的基本表示方法，根据反应类型和平衡条件可以进行准确描述。
通过掌握不同类型的化学反应式，可以深入理解化学反应的本质和过程。
以上是我对浙教版八年级科学下册化学反应式的总结。
希望对你有帮助！。
浙教版八年级下册常用常见的化学方程式
H 2SO3 O2 H 2SO4 （酸雨的主要成分是硫酸）
2、酸雨腐蚀雕像：
H 2 SO4 CaCO3 CaSO4 CO2 H 2O
3、氢氧化纳与硫酸铜溶液生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀： CuSO4 2NaOH Na2SO4 Cu(OH )2
4、硫酸铜晶体加热： CuSO4 5H 2O (蓝色晶体） CuSO（4 白色粉末） 5H 2O 5、简易灭火器的原理： 2HCl Na 2CO3 2NaCl CO2 H 2O
点燃
（ 5）氢气的燃烧： 2H 2 O2 2H 2O
（淡蓝色火焰）
点燃
（ 6）煤气的燃烧： 2CO O2 2CO2
点燃
（ 7）天然气 (甲烷）燃烧： CH 4 2O2 CO2 2H 2O
点燃
（ 8）酒精（乙醇）的燃烧 : C 2H 6O 3O2 2CO2 3H 2O
酶
3、呼吸作用消耗氧气： C 6H 12O6 6O2 6CO2 6H 2O (系数： 1666 条件：酶 ）
（碳酸能使紫色石蕊试液变红 ）
碳酸不稳定易分解： H 2CO3 H 2O CO2 （ 变红的紫色石蕊重新变为紫色 ） 5、二氧化碳与氢氧化钠反应： CO2 2NaOH Na 2CO3 H 2O 二、氧气 1、氧气的制取：
（ 1）高锰酸钾制氧气： 2KM nO4 K 2 MnO4 MnO 2 O2 （需加热）
点燃
（ 2） 铁在氧气中燃烧 ： 3 F e 2O2 Fe3O4
实验现象： 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体
点燃
（ 3） 镁在氧气中燃烧 ： 2M g O 2 2M gO
实验现象： 发出明亮的白光，产生白色固体粉末
点燃
（ 4） 红磷在氧气中燃烧 ： 4P 5O2 2P2O5
新浙教版初中科学化学方程式及其相关知识点总结(完整)
初中化学知识点全面总结一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）3、含义以2H2+O2 ===点燃====== 2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来常见物质的颜色、气味等：红色：红P、Cu、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3浅绿色：Fe2+盐的溶液黄色：S、Fe3+盐的溶液绿色：Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4•5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞（水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气）CH4甲烷（沼气天然气）CaO 氧化钙（生石灰）Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl 氯化钠（食盐）KMnO4高锰酸钾（灰锰氧）C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）NaOH 氢氧化钠（烧碱、苛性钠）Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）HCl 氢氯酸（盐酸）CuSO4•5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）(NH4)2SO4硫酸铵（硫铵）NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿）NH4NO3硝酸铵（硝铵）K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）初中科学化学方程式及其相关知识点总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca （OH ）2 + CO 2 === CaCO 3↓ + H 2O （复分解反应）现象：石灰水由澄清变浑浊。
浙教版科学八下化学反应式及现象汇总
浙教版科学八下化学反应式及现象汇总
本文档汇总了浙教版科学八下化学课程中涉及的一些常见反应
式和现象。
以下是一些重要的内容总结：
一、化学反应式
1. 氧化反应：氧化反应是指物质与氧气结合生成氧化物的反应。
例如：2Na + Cl2 → 2NaCl。
2. 还原反应：还原反应是指氧化物还原成元素的反应。
例如：
2HgO → 2Hg + O2。
3. 酸碱中和反应：酸和碱在一定比例下反应生成盐和水的反应。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
二、化学现象
1. 腐蚀现象：当金属接触到氧气和水时，会发生腐蚀。
例如：
铁生锈。
2. 发酵现象：在适当的条件下，有机物可以被微生物分解，产
生气体和其他物质。
例如：面团发酵产生二氧化碳。
3. 酸碱指示剂变色现象：酸和碱的溶液中加入酸碱指示剂，可以观察到颜色的变化，从而判断溶液的酸碱性。
例如：酸性溶液中加入酚酞指示剂会变红。
以上只是一些常见的反应式和现象，详细的内容需要参考教材和课堂研究。
希望本文档对您的研究有所帮助。
> 注意：本文档为参考资料，具体的反应式和现象请以教材为准。
浙教版八年级科学下册化学反应式方程总结
浙教版八年级科学下册化学反应式方程总
结
在八年级科学下册化学研究中，我们研究了许多化学反应式方程的知识。
化学反应式方程是描述化学反应过程中发生的物质变化的方式。
以下是对这些知识的总结：
1. 化学反应的基本概念
化学反应是指物质发生变化，原来的物质消失，同时新的物质出现的过程。
在化学反应中，反应物通过反应生成产物。
2. 化学方程式的表示方法
化学方程式由反应物和产物组成，并用化学式表示。
在方程式中，反应物写在箭头的左侧，产物写在箭头的右侧。
方程式中的化学式需要符合化学元素的化学组合规律。
3. 物质及其状态的表示
在化学方程式中，我们使用化学式和状态符号来表示物质及其状态。
化学式由元素符号和下标组成，表示每种元素的原子数。
状
态符号表示物质的状态，如固体（s）、液体（l）、气体（g）和溶液（aq）等。
4. 反应过程的平衡
化学反应需要满足物质的质量守恒和电荷守恒。
一个化学方程式需要是平衡的，即反应物和产物的物质的个数和质量必须保持相等。
平衡化学方程式可以表示为：反应物1 + 反应物2 + ... → 产物1 + 产物2 + ...
5. 反应类型和特点
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等多种类型。
不同类型的反应具有不同的特点和条件。
以上是对浙教版八年级科学下册化学反应式方程知识的总结。
通过学习化学反应式方程，我们可以更好地理解化学反应过程，并应用于实际生活中的化学实验和工艺中。
化学反应式方程是化学学习中重要的基础知识之一，帮助我们深入掌握化学的本质和规律。
浙教版科学八下化学反应式及现象汇总
浙教版科学八下化学反应式及现象汇总
化学反应式和现象是研究化学的基础，通过总结和归纳这些反应式和现象，可以更好地理解化学的基本原理和规律。
本文将对浙教版科学八下化学课程中研究的一些重要的化学反应式和现象进行总结。
化学反应式
1. 酸与碱的中和反应式：
- 酸 + 碱→ 盐 + 水
- 例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O
2. 金属与酸的反应式：
- 金属 + 酸→ 盐 + 氢气
- 例如：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
3. 盐的化合价：
- 盐中阳离子的化合价通常是固定的
- 例如：NaCl中的Na离子化合价为+1
4. 氧化还原反应式：
- 包括氧化反应和还原反应，涉及电子的转移
- 例如：2Mg + O2 → 2MgO
化学现象
1. 金属的腐蚀现象：
- 金属长期接触空气或水会发生腐蚀
- 例如：铁制品长时间暴露在潮湿的环境中会生锈
2. 盐的溶解现象：
- 盐在水中容易溶解，形成溶液
- 例如：将食盐加入水中可以得到食盐水
3. 酸碱指示剂变色现象：
- 酸性溶液和碱性溶液的性质不同，可以通过酸碱指示剂的变色来区分
- 例如：酸性溶液中酸碱指示剂会变红，碱性溶液中酸碱指示剂会变蓝
4. 化学反应释放热现象：
- 某些化学反应会释放出热量
- 例如：燃烧反应会释放大量热能
以上是浙教版科学八下化学课程中一些重要的化学反应式和现
象的汇总。
通过对这些反应式和现象的学习和理解，可以更好地掌
握化学的基本知识，并且在实验和应用中能够更好地应用相关知识。
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1、木炭在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
2、木炭在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
3、硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO2
4、镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
5、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
6、磷在氧气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
8、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
9、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3
二、分解反应
10、氯酸钾与二氧化锰共热：2KClO3====2KCl +3O2↑
11、加热高锰酸钾：2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑
12、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2====2 H2O+O2↑
13、电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑
14、碳酸不稳定分解：H2COΔCO2↑+H2O
15、高温煅烧石灰石（工业制取CO2）：CaCO3高温CaO+CO2↑
16、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2OΔCuSO4+5H2O
三、复分解反应
17、大理石（石灰石）和稀盐酸（实验室制取CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
18、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
四、其他
19、二氧化碳是澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
20、二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O
21、甲烷在空气中燃烧： CH4+2O点燃CO2+2H2O
22、光合作用文字表达式：二氧化碳+水=====有机物（淀粉）+氧气
光合作用化学方程式：6CO
2+6H
2
O=====C
6
H
12
O
6
+6O
2
23、呼吸作用文字表达式：葡萄糖+氧气=====二氧化碳+水+能量
呼吸作用化学方程式：C
6H
12
O
6
+6O
2
=====6CO
2
+6H
2
O
1、木炭在氧气中充分燃烧：
2、木炭在氧气中不充分燃烧：
3、硫在氧气中燃烧：
4、镁在氧气中燃烧：
5、铁在氧气中燃烧：
6、磷在氧气中燃烧：
7、氢气在氧气中燃烧：
8、一氧化碳在氧气中燃烧：
9、二氧化碳与水反应：
二、分解反应
10、氯酸钾与二氧化锰共热：
11、加热高锰酸钾：
12、过氧化氢分解制取氧气：
13、电解水：
14、碳酸不稳定分解：
15、高温煅烧石灰石（工业制取CO2）：
16、硫酸铜晶体受热失去结晶水：
三、复分解反应
17、大理石（石灰石）和稀盐酸（实验室制取CO2）：
18、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：
四、其他
19、二氧化碳是澄清石灰水变浑浊：
20、二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：
21、甲烷在空气中燃烧：
22、光合作用文字表达式：
光合作用化学方程式：
23、呼吸作用文字表达式：
呼吸作用化学方程式：。