八年级科学化学式练习题
初二下册科学专题化学式练习
对第6、7节内容的补充【复习】常见物质的化学式【常见物质化学式】硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸）H 2SO 4 HCl HNO 3 H 3PO 4 H 2S HBr H 2CO 3甲烷 乙炔 甲醇 乙醇（酒精） 乙酸（醋） (常见有机物)CH 4 C 2H 2 CH 3OH C 2H 5OH CH 3COOHHClO 次氯酸、HClO 3氯酸、HClO 4高氯酸氢氧化钙（澄清石灰水/熟石灰）Ca(OH)2氧化钙（生石灰）CaO【讲解】1.相对原子质量以一种碳原子（碳—12）的质量1/12作为标准，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得的比值，叫做这种原子的相对的原子质量。
注意：根据最新国家计量标准，相对原子质量的单位符号为“1”，“1”不用明确写出，因此，相对质量是有单位的。
以下的相对分子质量的单位也为“1”。
【理解】由于原子的质量较小使得计算不便，所以采用了相对原子质量的概念，相对原子量就是找一个基准，把碳的原子量定为12，其它原子的质量和它比得出的就是其相对原子量，被求原子相对质量=12*被求原子的重量/碳原子的质量例如：氧原子的质量为2.657×10-26千克，那么氧原子的相对原子质量=1610661.110657.22726=⨯⨯--KgKg 质子：1.6726×10-27千克 中子：1.6748×10-27千克【注意】（1）质子和中子的质量与C —12原子质量的1/12（标准量）相当，因此，一个质子或中子的相对质量即为1；（2）电子的质量很小，其相对质量可以忽略；（3）某原子的相对原子质量等于该原子的质子数与中子数之和。
相对原子质量不是原子的实际质量【延伸】不以 碳原子（碳—12）的质量1/12作为标准，以其他为标准，求解原子的相对原子质量例1：质子数和中子数都是6的碳原子的质量2610993.1-⨯千克，另一种原子的质量是2710975.14-⨯千克，求这种原子的相对原子质量？答案：9相对原子质量=———————————— 一个该原子的质量 1/12（一个碳原子的质量） =——————————一个该原子的质量 1.661×10-27千克例题2：一个C －12原子的质量为ｍ千克，某元素一个原子的质量为ｎ千克，则该元素相对原子质量为 （ ）A 、ｍ/12ｎ B 、12ｎ/ｍ C 、ｎ/12ｍ D 、12ｍ/ｎ延伸：若一个SO 2分子质量为n 千克，一个SO 3分子的质量为m 千克，若以一个硫原子质量的1/32作为标准，则SO 2的相对分子质量为（ ）A ．32n/(m - n ）B ．32n/(3m - 2n)C ．32n/(3n - 2m)D ．16n/(3m - 2n)例题3：已知某元素的原子与碳—12原子的质量比为9，则该元素的相对原子质量为（ ）A 108B 1.33C 108克D 1.33克【基础练习】1.铁的相对原子质量是……………（ ）A ．1个铁原子的质量B ．56C ．9.288×10-26kgD ．56g2.已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a 克，若另一种原子的质量为b 克，则另一种原子的相对原子质量为（ ）A a/b B b/a C 12b/a D 12a/b3、一种原子核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为m 千克，已知R 原子核内有a 个中子，R 原子的实际质量为n 千克，则R 原子的质子数为多少？【知识梳理】要求熟练应用公式根据化学式的计算类型:以AxBy 为例1.根据化学式计算相对分子质量相对分子质量=xa + yb2.根据化学式求各元素的原子个数比A 原子个数：B 原子个数= x ：y3.根据化学式求化合物中各元素的质量比A 元素质量：B 元素质量=x a ：yb4.根据化学式求某元素的质量分数某元素的质量分数 = 化学式中该元素相对原子质量×该元素的原子个数化学式的相对分子质量A 元素的质量分数A%= —————100%5.根据化学式计算某元素的质量（重点讲解）元素A 的质MA = M A x O y ×A%【基础练习】1、计算下列物质的相对分子质量FeSO 4·7H 2O Fe 2O 3 KCl Fe 3O 4 H 2O Na 2SO 4 H 2O 2答案：278；320；74.5；232；182、计算物质组成元素的质量比（上面物质）；计算上述物质中氧元素质量分数【第7节计算题训练】1、如图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明。
(完整版)八年级科学化学方程式习题5(含答案)
学校：八年级科学化学方程式习题5姓名：班级：考号：评卷人得分1 •为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有（）①用无水硫酸铜检验是否有水生成；②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；③用带火星的木条检验氧气；④测定水和二氧化碳的质量A .①②③B .①②④C.②③④ D .①②③2 .将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。
下列说法错误的是（）物质a b c d反应前质量/g 6.40 3.20 4.000.50反应后质量/g待测 2.567.200.50A. a和b是反应物，d可能是催化剂B .反应后a物质的质量为4.64gC. c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同D •若物质a与物质b的相对分子质量之比为2 : 1,则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2 : 13 •如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A •该反应属于化合反应B •生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成C.生成物丁中碳和氧元素的质量比为2：74 •在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表所示，下列说法正确 的是（ ）A .该反应一定是氧化还原反应B .反应后乙物质可能有剩余C . M 3的值一定为16D . M i 的值可能为36.45 •工业上常用煤制备水煤气，其主要反应的微观示意图如图所示。
下列说法正确的是 （ ）•十咼十3（ o —氢原子氧原子*碳原子）A .反应前后原子的数目发生改变B .反应前后各元素的化合价不变C .该反应属于置换反应D .分子在化学变化中不可再分6 .某气体可能含有 H 2、CO 、CH 4中的一种 或两种，在空气中点燃该气体，用干燥玻璃 片放在火焰上方，干燥玻璃片上有水雾，用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石 灰水变浑浊•根据上述实验判断，对于该气体（ ）A .—定是 CH 4B .- -定是 H 2和 COC .该气体的组成有三种可能D .该气体的组成有四种可能7 .在密闭容器中加入 a 、b 、c 、d 四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
八年级科学化学式练习(含答案)
八年级科学化学式基础练习一、元素符号：碳 C 氢H 氧O 氮N 氯Cl 硫S 磷P ，钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al 铁Fe 锌Zn ，溴Br 碘I 锰Mn 钡Ba 铜Cu 硅Si 银Ag ，氦He 氖Ne 氩Ar 氟 F 铍Be 汞Hg 金Au二、原子团的符号及化合价：硝酸根离子 NO3- 、 -3 硫酸根离子 SO42-、 -2 碳酸根离子+ CO32-、 -2 碳酸氢根离子 HCO3-、 -1 氢氧根离子 OH-、 -1 铵根离子 NH+、 +1二、物质的化学式：1．单质的化学式：（1）铜 Cu 铁 Fe 汞 Hg 铝 Al 钙 Ca 钡 Ba（2）硫黄S 硅Si 金刚石 C 石墨 C 黄磷P（3）氦气 He 氖气 Ne 氩气 Ar（4）碘 I2溴 Br2氢气 H2氧气 O2氯气 Cl2氮气 N22、根据化合价写出下列化合物的化学式：（1）氧化物：（A）金属氧化物：氧化钠Na2O 氧化钾K2O 氧化钙CaO氧化铜CuO 氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4氧化铝Al2O3（B）非金属氧化物：水 H20 、二氧化碳 CO2一氧化碳 CO二氧化硫 SO2三氧化硫 SO3五氧化二磷 P2O5冰 H2O(2)酸：(某酸：H+ + 某酸根阴离子)硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3盐酸（酸根Cl-） HCl 碳酸 H2CO3 (3)碱：氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 HOH 氢氧化钙 Ca(OH)2氢氧化镁 Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铜 Cu(OH)2氢氧化钡 Ba(OH)2氢氧化铁 Fe(OH)3氢氧化亚铁 Fe(OH)2(4)盐酸盐：氯化钠 NaCl 氯化钾 K Cl 氯化钡 Ba Cl2 氯化钙Ca Cl2氯化铜CuCl2氯化铝 Al Cl3氯化亚铁 Fe Cl2氯化铁Fe Cl3氯化银 AgCl(5)碳酸盐：碳酸钾K2CO3 碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaCO3碳酸镁MgCO3 碳酸钡BaCO3 碳酸氢钠NaHCO3 碳酸氢铵NH4HCO3(6)硫酸盐：硫酸钾K2SO4硫酸钠Na2SO4硫酸钙CaSO4硫酸镁 MgSO4硫酸钡BaSO4硫酸亚铁FeSO4硫酸铵(NH4)2SO4硫酸铁 Fe2(SO4)3(7)硝酸盐：硝酸银AgNO3硝酸钠NaNO3硝酸钙Ca(NO3)2硝酸镁MgNO3)2硝酸钡Ba(NO3)2硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铵NH4NO3硝酸铁Fe(NO3)3四、用化学符号表示：1、铁离子Fe3+2、氯离子Cl-3、氢离子H+4、铜离子Cu2+5、3个亚铁离子3Fe2+6、2个铜离子2Cu2+7、2个钠离子2Na+8、氢气H29、氢元素H 10、1个氢原子H11、2个氢原子2H 12、一个氢分子H2 13、2个氢分子2H2+2 14、2个氢离子2 H+15、2个水分子 2 H2016、正2价的钙元素Ca17、2个一氧化氮分子2NO 18、2个氧离子2O2-19、带2个单+2位负电荷的硫离子S2-20、氧化镁中镁元素的化合价为+2价MgO五、说出下列“2”的含义1、2Cl 2个氯原子2、3Cl2 1个氯分子中有2个氯原子+23、2K+2个钾离子4、BaCO3 碳酸钡中钡元素的化合价是正2价5、2Fe3+2个铁离子6、SO21个二氧化硫分子中有2个氧原子7、2SO32个三氧化硫分子8、S042-1个硫酸根离子带2个单位的负电荷9、Ca2+1个钙离子带2个单位的正电荷10、3Fe2+ 1个亚铁离子带2个单位的正电荷11、H21个氢分子中有2个氢原子12、2Cl-2个氯离子六、标出下列加点元素的化合价-1 +2 0 +5 +1 +5 +31、H Cl．．Cl．．O2Cl．．2K Cl．．O3Ca(Cl．．O)2H Cl．．O3H Cl．．O2+6 +4 0 +6 -2 +4 +62、S．O3S．O2S ．H2S．O4H2S．H2S．O3Na2S．O4+4 +2 0 +7 +6 +7 +63、Mn．． O4Mn．．O42-．．O4-Mn．．O4K2 Mn．．O2Mn．．Cl2Mn．．K Mn0 +3 +5 +2 +4 +5 +5 -3 +54、N．2N．2 O3N．2 O5N． O N． O2H N． O3N． O3-N． H4 N． O3-3 +5 +5N． H4+ Al(N． O3)3Mg(N． O3)2七、标出下列物质中各．元素的化合价+4 -2 +2 -2 +1 +4 2 +1 +5 -21、CO22、CO3、H2CO34、NaNO3+3 -2 +1 +1 -2 +3 -2 +2 -15、Fe(OH)36、K2O7、Al2O38、FeCl2+1 -2 +6 -2 +5 -2 +2 +6 -29、H2O 10、SO311、P2O5、12、BaSO4八、写出下列符号的名称或含义1、O21个氧分子氧气2、FeCl3氯化铁（1个氯化铁分子）3、FeO 氯化亚铁（1个氯化亚铁分子）4、Cu 铜元素1个铜原子金属铜5、3H2O 3个水分子6、Cl 氯元素1个氯原子-27、S 负2价的硫元素8、S2-1个带2个单位负电荷的硫离子九、说一说“SO2”表示的含义1、二氧化硫这种物质2、1个二氧化硫分子3、二氧化硫中含有硫元素和氧元素4、二氧化硫分子的相对分子质量为645、1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成十、根据化学式计算（相对原子质量质量Fe-56,O-16,Cu-64,S-32）1、Fe2O3：(1)铁、氧元素质量比7:3 （2）铁、氧原子个数比2:3（3）铁元素的质量分数70% （4）铁元素的化合价+3（5）320克Fe2O3中含铁元素的质量224 克，含氧元素的质量96克2、CuSO4：（1）由铜、硫、氧元素组成，（2）原子个数比：Cu：S：O = 1:1:4（3）元素质量比：Cu：S：O = 2:1:3（4）硫元素的化合价+6（5）各元素的质量分数：Cu%= 33.3% S%= 16.7%O%= 50%(6)160克硫酸铜中各元素的质量：Cu：53.3克S：26.7克O：80克钡餐——硫酸钡碱石灰主要成分——生石灰+氢氧化钠水煤气——一氧化碳，氢气1、铁锈和稀盐酸2、锌和稀硫酸3、氯化钡和稀硫酸4、硫酸铜和氢氧化钠5、氢氧化钠吸收二氧化硫6、氢氧化钠和氯化铁溶液中氯离子（cl-）的检验方法溶液中硫酸根离子（SO42-）的检验方法不小心把浓硫酸或氢氧化钠溅到皮肤上。
八年级科学练习化学式(基础题)
科学练习：化学式（基础题）一、选择题1、下列符号中不具有宏观意义，只具有微观意义的是（）A、CuB、O2C、CO2D、2H2O2、下列各组物质中相对分子质量相同的一组是（）A、CO、NOB、N2、NOC、CO、N2D、CO2、SO23、硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数约为（）A、17%B、25%C、35%D、46%4、物质的化学式书写正确的是（）A、氧化镁MgO2B、氯化锌ZnClC、氧化铁Fe2O3D、碳酸钾KCO35、下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（）A、C60B、O2C、HD、Au6、在下列化合物中，氮元素的化合价为＋5价的是（）A、HNO2B、NH3C、NO2D、HNO37、乙酸（C2H4O2）与过氧乙酸（C2H4O3）两种物质具有相同的（）Ａ、元素种类Ｂ、相对分子质量Ｃ、各元素质量比Ｄ、氧元素质量8、石英钟、电子表使用石英晶体代替传统钟表中的摆和游丝，提高了钟表计时的精确度。
已知石英的主要成分是二氧化硅(SiO2)，其中硅元素的化合价为（）A、+2B、+3C、+4D、+69、过氧乙酸（化学式为CH3COOOH）是一种杀菌能力较强的消毒剂。
下列说法正确的是（）Ａ、过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的Ｂ、过氧乙酸分子中含有氧气分子Ｃ、过氧乙酸的相对分子质量是60Ｄ、过氧乙酸中的碳、氢、氧三种元素的质量比为2:4:3二、填空与计算。
10、指出下列符号各表示什么意义?（1）O ；（2）O2；（3）2O；（4）H2O ；（5）2H2O2(过氧化氢)；（6）Mg2＋；（7）HgO 。
11、磷酸二氢钾（KH2PO4）是一种化学肥料。
（H-1，K-39，P-31，O-16）试计算：（1）磷酸二氢钾的相对分子质量。
（2）磷元素的质量分数。
12、158kg的碳酸氢铵（NH4HCO3）与多少kg的尿素[CO(NH2)2]含氮量相当？。
化学式的计算专题训练 浙教版八年级下册科学
化学式的计算专题训练相对原子质量：（H=1 O=16 S=32 Ca=40 C=12 Cu=63.5 Mg=24 N=14 Zn=65 Cl=35.5）一、计算相对分子质量：①H2②NaCl③MgCl2④Cu(OH)2⑤NH4NO3⑥NH4HCO3⑦C6H8O6⑧3CO(NH2)2⑨2C60二、化学式中各元素的原子个数比：①氯化钠（NaCl）中氯元素和钠元素的原子个数比是：②氯化镁（MgCl2）中氯元素和镁元素的原子个数比是：③氢氧化铜（Cu(OH)2）中铜元素、氧元素和氢元素的原子个数比是：④硝酸铵（NH4NO3）中氮元素、氢元素和氧元素的原子个数比是：⑤维生素C（C6H8O6）中碳元素、氢元素和氧元素的原子个数比是：三、计算物质组成元素的质量比：例3：计算水（H2O）中氢元素和氧元素的质量比。
解：H ：O = 1×2 ：16 = 2 ：16 = 1 ：8①氯化钠（NaCl）中氯元素和钠元素的质量比是：；②氯化镁（MgCl2）中氯元素和镁元素的质量比是：；③氢氧化铜（Cu(OH)2）中铜元素、氧元素和氢元素的质量比是：；④硝酸铵（NH4NO3）中氮元素、氢元素和氧元素的质量比是：；⑤维生素C（C6H8O6）中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是：；⑥硫酸铵[(NH4)2SO4] 中氮、氢、硫、氧四种元素的质量比是：。
四、计算物质中某元素的质量分数：例4．计算二氧化碳（CO2）中氧元素的质量分数。
解：CO2的相对分子质量=12+16×2=44O% =44216×100% = 72.7% 练习：一、选择题1. Y2BaCu6O10是一种高温超导材料。
该化合物中，Y、Ba、O三种元素的化合价依次为＋3、＋2、－2价，则铜元素的化合价为（）A．0价 B．＋1价 C．＋2价 D．＋3价2. 鱼油中富含的DHA（C22H32O2）是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质，下列关于DHA的叙述中不正确的是（）A．DHA由三种元素组成 B．DHA是有机化合物C．DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为33︰4︰4D．DHA中氢元素的质量分数最大3. 钛铁矿主要成分的化学式为Fe TiOx，其中铁元素和钛元素的化合价均显+3价。
初二科学化学式书写练习题
初二科学化学式书写练习题初二科学化学式书写练习题化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。
下面是店铺精心整理的初二科学化学式书写练习题，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
书常见单质及化合物的'化学式硝酸钾、硝酸钠、硝酸银、硝酸钙、硝酸镁、硝酸钡、硝酸锌、硝酸铝、硝酸铜、硝酸铁硝酸亚铁、硝酸铵、硫酸钾、硫酸钠、硫酸银硫酸钙、硫酸镁、硫酸钡、硫酸锌、硫酸铝硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铵、碳酸钾碳酸钠、碳酸银、碳酸钙、碳酸镁、碳酸钡碳酸锌、碳酸铝、碳酸铜、碳酸铁、碳酸亚铁氯酸钾、碳酸氢钠碳酸氢钙磷酸氢钙磷酸二氢钙练习：1、下列物质中：（1）NH3（2）O2（3）N2（4）H2SO4（5）KClO3（6）MnO2（7）NaCl（8）H2O（9）Fe（10）Cu（11）P2O5（12）CO（NH2）2（13）CaCO3（14）HgO（1）属于单质的是；（2）属于化合物的是；（3）属于氧化物的是。
2、请书写下列元素符号：氢氦 Li Be B 碳氮氧F Ne 钠镁铝硅磷硫氯 Ar 钾钙锰铁铜锌银碘3、请书写下列化学式：a：氢气__________b：液氧_________c：水________d：碳酸钙_____________e：氧化铜__________f：氢氧化钠__________g：氯化镁__________h：高锰酸鉀__________i：氯化氢__________j：干冰__________4、按要求写化学式。
（1）空气中含量最多的气体单质。
——（）（2）原子核中不含有中子的原子。
——（）（3）钠原子失去一个电子后变成的的微粒。
——（）（4）m个硫酸根离子。
——（）（5）使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。
——（）（6）在氧气中燃烧有蓝紫色火焰的黄色物质。
——（）（7）加热后生成氧气的紫黑色固体。
浙教版科学八年级下册《化学方程式》简单计算专项训练(含答案解析)
浙教版科学八年级下册《化学方程式》简单计算专项训练（含答案解析）1.实验室用加热氯酸钾与0.3g二氧化锰混合物制取氧气，加热前称得混合物总质量为24.8g，加热一段时间后，称得剩余固体质量为20.0g，试回答下列问题。
（1）反应产生氧气的质量为________g。
（2）计算反应后剩余固体中氯化钾的质量？（3）剩余固体中钾元素质量分数是多少？2.一定质量的氯酸钾(KClO3)中加入3.75克二氧化锰(MnO2)，充分混合加热，如图为加热过程中氧气质量随时间变化的曲线，根据图像分析并计算。
（1）反应前后混合物的总质量减少________克。
（2）原混合物中氯酸钾占整个混合物的质量分数。
(写出计算过程)3.如图甲所示，在锥形瓶中放入石灰石12.5克（主要成分为碳酸钙，杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），加入足量稀盐酸充分反应，锥形瓶总质量随时间变化如图乙所示。
请计算：（1）生成二氧化碳的质量为________克；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？4.硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。
为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取2.0g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g20％的NaOH溶液。
发生如下反应：NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3↑+H2O。
反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示。
请完成有关计算：（1）样品中硝酸铵的质量分数是多少？（2）所得溶液中NaNO3的质量是多少？5.将9.5克KClO3和MnO2的混合物装入大试管中，加热至质量不再发生变化，冷却试管后称量，剩有6.62克固体物质。
计算：（1）写出上述涉及到的化学方程式________。
（2）6.62克固体中含有哪些物质？各多少克？6.某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。
为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。
八年级科学上册第6章物质的构成4《化学式》习题1(无答案)(新版)华东师大版
《化学式》习题一、选择题：1.下列符号只有微观意义，而无宏观意义的是（）A.HB.N2C.CO2D.2H2O2.水的化学式为H2O，过氧化氢的化学式为H2O2。
关于它们的组成叙述正确的是（）A.都含有氢气B.都含有1个氢分子C.组成元素的种类相同D.都由氢原子和氧原子构成3.下列说法正确的是（）A.在化合物中原子正负化合价代数和等于零B.单质的化合价为零C.单质分子的化合价为零D.单质里元素的化合价为零4.下列说法正确的是（）A.在同一种化合物中，同一种元素的化合价一定相同B.在所有的化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价C.一种元素在不同的化合物中可能表现不同的化合价D.在化合物中，氧元素通常显—2价，氢通常显+1价，原子团中各元素的化合价代数和为零5.下列说法中不正确的是（）A.在H2中氢元素的化合价是+1价B.在H2O中氧元素的化合价是—2价C.在HCl中氢元素的化合价是+1价D.Fe有可变价+2价和+3价，但在Fe2O3中铁元素显+3价6.下列化合物中，原子团化合价为“—2”价的是（）A.（NH4）2SB.Ca（OH）2C.CaCO3D.KNO37.下列化学式书写正确的是（）A.AlO（氧化铝）B.CaCl2（氯化钙）C.K（OH）（氢氧化钾）D.HSO4（硫酸）8.下列物质中，碳元素化合价最低的是（）A.CB.COC.CO2D.CH49.交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，该物质中Cr（铬元素）的化合价为（）A.+3B.+5C.+6D.+710.对于SO3和SO32—这两种微粒，下列说法正确的是（）A.它们具有相同的质子数B.它们具有相同的电子数C.它们的化学性质相同D.硫元素的化合价相同二、填空题1.写出下列符号表示的意义：2Na ；2H2O ；O2、、、。
2.标出下列各组物质中加点元素的化合价：（1）H2S． S． S．O2 Na2S．O3 H2S．O4（2）M．nO2 M．nCl2 M．n CaM．nO4 KM．nO4 3.根据下列元素的化合价，写出相应氧化物的化学式及名称。
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化 学 式 练 习 题
1、某含氮的氧化物里，氮元素和氧元素的质量比7：20，则氮的氧化物的化学式为（ ）
A N 2O
B N 2O 5
C N 2O 5
D NO
2、一种元素与另一种元素最本质的区别是其原子的（ ）
A 核电荷数不同
B 中子数不同
C 核外电数不同
D 相
对原子质量不同
3、元素的化学性质主要决定于原子的（ ）
A 电子层数
B 最外层电子数
C 核外电子数
D 质
子数
4 、HnMO 2n-1中，M 元素的化合价是（ ）
A +（3n+2）
B －（３ｎ－２） Ｃ ＋（３ｎ－２） Ｄ－（３ｎ＋２）
5、当二氧化硫与三氧化硫中氧元素的质量比为5：6时，则SO2与SO3的质量比为（ ）
A 1：3
B 2：3
C 1：1
D 3：2 6 R 2-离子核外共有n 个电子，则R 原子核内质子数为（ ）
A n+2
B n-2
C n
D 2n
7、常温下，乙炔（C 2H 6）气体和酒精(C 2H 6O)蒸气的混合物中,氧元素的质量分数为a%,则该混合物中碳元素的质量分数是( )
A %5100a -
B %5)100(4a -
C %54a
D %9
)100(2a - 8有一包硫酸铵肥料,已知它含另一种氮肥,测得其含N 为20%,则另一
种氮肥可能是( )
A NH4Cl
B NH4HCO3
C NH4NO3
D CO(NH2)2
9、A、B两种元素的相对原子质量之比为7：2，在它们形成的一种化合物中，A、B两种元素的质量比为21：8，则该化合物的化学式可表示为（）
A A3B4
B A2B3
C A3B2
D AB
10、在N2、NH3、N2O、NO2、HNO2、HNO3六种物质中，氮元素的化合价有（）
A 3种
B 4种
C 5种，
D 6 种
11、由X、Y两种元素组成的两种化合物甲与乙，甲和化学式XY2，其中X的质量分数为44%，若化合物乙中X的质量分数为34.4%,则乙的化学式为( )
A X3Y
B XY3
C X2Y
D XY
12、使用27克氯化铜样品在溶液中与足量硝酸银溶液反应，得到氯化银沉淀58克，则样品中可能混有的盐是（）
A NaCl
B KCl D BaCl2 D Cu(NO3)2
13、计算尿素（CO(NH2)2）中各元素的质量比及氮元素的质量分数.
14 、当CO与CO2质量比2：3时，氧原子的个数比为多少？若CO
与CO2中氧原子个数比为3：4，则CO与CO2的质量比为多少？（提示：不同物质中同种原子个数比即为这种元素的质量比）
15、某金属的硝酸盐的式量为m，该金属相同价态的氯化物的式量为n，则该金属元素的化合价数值是多少？
16、某有机化合物6克，在空气中完全燃烧后生成8.8克CO2和3.6克水,若该化合物的式量为60,则它的化学式为.
17、A、B两元素的原子量之7：2，由它们组成的一种化合物中，A、B两种元素比为21：8。
求此化合物的化学式。
18药物康力龙属国际奥委会宣布
禁用的合成类固醇，结构简式如
图。
此药物对肝功能有明显损害作用，过量使用还会产生女子男性化，男子过早秃顶，肝中毒，甚至肝癌等毒副作用。
已知康力龙的式量为328。
在康力龙分子中，C占76.83%，H占9.76%，N占8.54%，O占4.88%。
设康力龙的化学式为C w H X N Y O Z，已知X=32，Y=2，Z=1，则W= 。
19工业上常用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）来冶炼生铁。
（1）计算Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比；（2）计算Fe2O3中所含铁元素的质量分数；（3）若赤铁矿中含Fe2O380%，则100吨赤铁矿可冶炼生铁多少吨。
（杂质不含铁元素）
20在相同温度相同压强下，同体积的两种气体的分子个数相同。
称量某个抽成真空的瓶子质量是200.2克，在标准状况下，该瓶装满氧气时的质量是202.6克，装满另一种气体R时的质量是205.6克，已知R是一种氮氧化合物，其含氮量是36.8%，试确定该化合物R的化学式。