2019—2020学年度山东省烟台市高三年级模块检测高中化学
2019—2020学年度山东省烟台市第一学期高三期末考试高中化学
2019—2020学年度山东省烟台市第一学期高三期末考试高中化学化学试题讲明：1．本试卷包括第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第一卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
考试终止后，只收答题卡和第二卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64第I卷〔选择题，共44分〕一、选择题〔此题包括10小题，每题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意。
〕1．〝化学是人类进步的关键〞，以下有关讲法能反映正确化学观点的是〔〕A．改变物质的性质不一定要通过化学变化B．天然物质都比人造物质好C．一种元素可有多种离子，但只有一种原子D．依照分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液2．信息、材料、能源被称为新科技革命的〝三大支柱〞。
以下观点或做法错误的选项是〔〕A．在立即到来的新能源进代，核能、太阳能、氢能将成为要紧能源B．加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，以缓解石油危机C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的要紧材料是二氧化硅D．高温结构陶瓷氮化硅〔Si3N4〕具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机3．海水中有专门丰富的化学资源，以下有关表达不正确的选项是〔〕A．地球上99%的溴元素以溴单质形成存在于海洋中B．在每升海水中含量低于1mg的元素称为海水中的微量元素C．为了健康，由海水提取的食用盐中需加一定量的KIO3D．世界上生产的镁大部分来自海水4．依据物质的相关数据，能够推断物质的结构和性质。
以下利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是〔〕A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B．依据物质相对分子质量，推断物质熔、沸点的高低C．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小D．依据液体物质的沸点，推断用蒸馏法分离两种互溶液态物质组成的混合物的可行性5．C、N、S元素差不多上生命体的重要组成元素，它们在自然界的平稳已受到较大的破坏。
2020年山东省烟台市高三年级诊断性测试理综化学部分高中化学
2020年山东省烟台市高三年级诊断性测试理综化学部分高中化学理科综合试题化学部分本试卷分第I卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值240分，考试用时150分钟。
第一卷〔必做，共88分〕本卷须知：1．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第I卷共22小题，每题4分，共88分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量〔原子量〕：H 1 C 12 O 16 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Fe 56 一、选择题〔此题包括15小题。
每题只有一个选项符合题意〕9．2018年北京奥运会主体育场〝鸟巢〞和游泳馆〝水立方〞是在国内首次采纳的膜结构建筑，以钢材为支架，覆盖ETFE薄膜。
ETFE是乙烯和四氟乙烯的共聚物，是一种轻质透亮的新材料。
以下讲法不正确的选项是〔〕A．ETFE是一种可焊接的材料B．ETFE极易分解符合环保要求C．ETFE韧性好、拉伸强度高D．ETFE比玻璃轻、发全系数高10．以下讲法正确的选项是〔〕A．相同条件下等质量的正丁烷燃烧放出的热量大于异丁烷，那么可推知正丁烷的稳固性大于异丁烷B．纯碱溶液能去油污与纯碱的水解无关C．甲烷、乙酸、乙醇都能发生取代反应D．蛋白质溶液加盐后都发生变性11．以下表达正确的选项是〔〕A．非金属元素之间不能形成离子化合物B．两种元素组成的分子中一定只含有极性键C．不同元素的核素养子数不一定相等，但中子数可能相等D．质子数相等、中子数不等的微粒一定是同一元素的不同核素12．以下表达正确的选项是〔〕A．78gNa2O2与水蒸气充分反应，转移的电子数为2N A〔N A为阿伏加德罗常数的值〕B．常温下，将pH=1的HAc溶液稀释100倍，那么稀释后溶液的pH>3C．14C和14N的质量数相等，化学性质几乎完全相同D．用试管夹从试管底部由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热13．在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，以下关系式中正确的选项是〔〕A．c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)C．c(Na+)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H+)D．c(CH3COO－)> c(Na+)> c(H+)> c(OH－)14．在一定条件下，一固定容积的密闭容器中发生如下反应：2NO2〔g〕O2(g)+2NO(g)；△H>0达到平稳。
2019—2020学年度山东省烟台市高三年级第一学期期末试卷高中化学
2019—2020学年度山东省烟台市高三年级第一学期期末试卷高中化学总分值100分。
考试时刻90分钟可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Cl —35.5 Na —23第一卷一、选择题〔本大题共40小题，每题1.5分，共计60分。
在每题列出的4个选项只有一项为哪一项最符合题目要求的〕 1．以下表达正确的选项是〔 〕①工业上合成非氧 化物陶瓷氮化硅〔Si 3N 4〕需要在高温、空气气氛中进行②钢铁制品锈蚀要紧是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳③建设三峡大坝需要使大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天人们佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来爱护眼睛 ⑤太阳能电池可采纳硅材料制作，其应用利于环保、节能A ．①②③B ．②④C ．③④⑤D ．③⑤ 2．以下讲法中正确的选项是〔 〕①元素的相对原子质量是该元素原子的质量与一个12C 原子质量的21的比值 ②质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ③分子是保持物质性质的一种微粒 ④原子是物质变化中的最小微粒 ⑤同一种元素组成的单质是纯洁物A ．均不正确B ．②⑤正确C ．③④正确D ．①②正确3．以下离子在溶液中能够大量共存，且向溶液中加入铝粉能产生氢气的是 〔 〕A ．K +、Cl －、Na +、SO -24 B ．Na +、OH －、Cl －、Ba2+C ．H +、Cl －、Fe 2+、NO -3D ．Cu 2+、OH －、CO -23、Na+4．N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是〔 〕A ．1L 1mol ·L －1醋酸溶液中离子总数为2N A B ．标准状况下，22.4LH 2中含中子数为2N AC ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子数为3N AD ．1mol －OH 中所含电子数为10N A5．以下表达错误的选项是．．．．．．〔 〕A ．第ⅦA 族的砹化银见光容易分解，难溶于水B ．第ⅥA 族的H 2O 、H 2S 、H 2Se 随着相对分子质量的增大，沸点逐步升高C ．第ⅣA 族的H 2CO 3比H 2SiO 3酸性强，故将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有H 2SiO 3析出D ．第ⅢA 族的氢氧化铊[Tl 〔OH 〕3]不一定呈两性6．某温度下，100g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g 。
烟台市2019-2020学年高考化学检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．A B C D E 、、、、为原子序数依次增大的五种短周期元素，A 是周期表原子半径最小的元素，B C D 、、同周期且相邻，C 的L 层电子数是K 层的3倍，E 原子的核外电子数是B 原子质子数的2倍。
下列说法不正确的是（ ）A ．纯净的E 元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维B ．A BC 、、三种元素形成的化合物中一定只含共价键 C ．由元素A C 、组成的某种化合物可与2SO 反应生成24H SOD ．元素A 与B C DE 、、、形成的常见化合物中，热稳定性最好的是AD 2．依据下列实验现象，得出的结论正确的是操作实验现象结论A向NaBr 溶液中加入过量氯水，再加入淀粉 KI 溶液最终溶液变蓝氧化性：Cl 2>Br 2>I 2B 向某无色溶液中滴加浓盐酸产生能使品红溶液褪色的气体不能证明原溶液中含有SO 32－或HSO 3－ C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后， 加入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D向2mL 0.01mol/L 的AgNO 3溶液中滴加几滴同浓度的NaCl 溶液后，滴加 KI 溶液 先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀证明K sp (AgI)＜K sp (AgCl)A ．AB ．BC ．CD ．D3．12mL NO 和NH 3的混合气体在一定条件下发生可逆反应：6NO+4NH 35N 2+6H 2O ，若还原产物比氧化产物多1mL (气体体积在相同状况下测定)，则原混合气体中NO 和NH 3体积比可能是 A ．2：1B ．1：1C ．3：2D ．4：34．下列离子方程式书写正确的是A ．小苏打治疗胃酸过多的反应：CO 32－＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2OB ．次氯酸钠溶液通入少通的CO 2：2ClO －＋CO 2＋H 2O ＝2HClO ＋CO 32－C ．H 218O 2中加入H 2SO 4酸化的KMnO 4：5H 218O 2＋2MnO 4－＋6H ＋＝518O 2↑＋2Mn 2＋＋8H 2OD ．过量SO 2通入到Ba(NO 3)2溶液中：3SO 2＋2NO 3－＋3Ba 2＋＋2H 2O ＝3BaSO 4↓＋2NO↑＋4H ＋ 5．将足量CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ） A ．K +、OH ﹣、Cl ﹣、SO 42﹣ B ．H +、NH 4+、Al 3+、NO 3﹣C．Na+、S2﹣、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣6．已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。
2019-2020学年山东省烟台市第二十中学高三化学测试题
2019-2020学年山东省烟台市第二十中学高三化学测试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列溶液中，离子一定能大量共存的是A．pH＝l的溶液中：Na＋、Mg2+、SO42-、HCO3－B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl－、SO42-C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－D．水电离产生的c(H+) =10-12mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、OH－参考答案：B略2. SO42—和S2O82—的结构中，硫原子均位于由氧原子组成的正四面体的中心，且所有原子最外层都满足8个电子结构。
下列说法正确的是()。
A．S2O82—没有非极性键C．S2O82—比SO42—稳定D．S2O82—有强氧化性参考答案：D由题意知，A中O—O为非极性键；B中SO42—的电子式为：；C中的S2O82—有强氧化性，没有SO42—稳定。
3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A．离子半径：r（Y2﹣）＞r（Z2+）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱D．X、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数参考答案：A【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，因此Z为Mg，A．电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小；B．MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键；C．元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定；D．O没有最高正价．【解答】解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，因此Z为Mg．A．Y为O，Z为Mg，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则r（Y2﹣）＞r（Z2+），故A正确；B．Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C．非金属性O＞N，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于NH3，故C错误；D．O没有最高正价，C、Si、Mg的最高正价等于其所在族的族序数，故D错误；故选A．【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意把握原子结构特征和对应单质、化合物的性质，学习中注意相关基础知识的积累．4.已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）b．CH3CH2OH（g）+0.5O2（g）→3H2（g）+2CO（g）则下列说法不正确的是A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D．由a、b知：2 H2（g）+O2（g）==2 H2 O（g）参考答案：A5.参考答案：B解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH－反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，加入NaOH,碱性肯定增强，pH增大，故错。
2019—2020学年度山东省烟台市第一学期高三期中考试高中化学
2019—2020学年度山东省烟台市第一学期高三期中考试高中化学化学试题讲明：1．本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，共100分。
考试时刻90 分钟。
2．考生请将第一卷选择题的正确选项涂写在答题卡上或填写在Ⅱ卷卷首的答案栏中，考试终止后，只收第二卷和答题卡。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64第一卷〔选择题共44分〕一、选择题〔此题包括10小题，每题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意。
〕1．以下各元素中，得电子能力最强的是〔〕A．N B．S C．O D．Si2．以下各物质中，属于非电解质的是〔〕A．BaSO4B．Cl2C．HCl D．SO33．以下过程中需要吸取热量的是〔〕点燃A．2H2+O22H2O B．H2→2HC．CaO+H2O=Ca(OH)2D．2Cl→Cl24．以下常用的干燥剂中，不能用来干燥氯气的是〔〕A．浓硫酸B．无水氯化钙C．碱石灰D．磷酸酐〔P2O5〕5．在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17:14。
假设乙气体是CO，那么甲气体可能是〔〕A．H2S B．HCl C．NH3D．Cl26．在pH=1的无色透亮溶液中，能大量共存的离子组是〔〕A．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—B．K+、OH—、NO3—、Fe3+C．Al3+、Cu2+、SO42—、Cl—D．Na+、Ca2+、Cl—、CO32—7．为确定以下置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂〔括号内物质〕不能达到目的的是〔〕A ．KI 溶液〔淀粉溶液〕B ．FeCl 2溶液〔KSCN 溶液〕C ．Na 2SO 3溶液〔BaCl 2溶液〕D ．NaOH 溶液〔盐酸〕 8．以下离子方程式中书写正确的选项是〔 〕A ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na +=2OH —+H 2↑B ．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +=Cu 2++AgD ．大理石与醋酸的反应：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO —+CO 2↑+H 2O9．在一定条件下，以下物质不能与二氧化硅反应的是〔 〕①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钠 ⑦碳酸钙A ．③⑤⑦B ．⑤⑦C ．③⑤D ．⑤ 10．能讲明镁化铝还原性强的事实是〔 〕A ．镁原子的最外层电子数比铝的少B ．镁条能在空气和CO 2燃烧而铝箔不能C ．镁遇冷的浓硝酸和浓硫酸表面不能钝化，而铝能D ．铝比镁的硬度大，延展性好，熔点高二、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。
2019-2020学年烟台市高考化学检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )选项性质实际应用A SO2具有漂白性SO2可用于食品增白B SiO2熔点高SiO2可用于制作耐高温仪器C Al(OH)3具有弱碱性Al(OH)3可用于制胃酸中和剂D Fe3+具有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜A．A B．B C．C D．D2．当冰醋酸固体变成液体或气体时，一定发生变化的是A．分子内化学键B．共价键键能C．分子的构型D．分子间作用力3．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。
X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的34。
下列说法正确的是（）A．简单离子半径：Z>M>YB．常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸C．X+与Y22-结合形成的化合物是离子晶体D．Z的最高价氧化物的水化物是中强碱4．N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是A．铁丝和3.36LCl2完全反应，转移电子的数目为0.3N AB．1 molNaClO中含有的Cl—数目为N AC．5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶质的微粒数目为2.5×10－7N AD．18g H2O中含有的电子数为10N A5．某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低(178℃升华),且易水解。
下列说法中完全正确的一组是①氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有铝粉的硬质玻璃管③装置II是收集装置，用于收集氯化铝④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全A．①②B．②③⑤C．①④D．③④⑤6．H2C2O4为二元弱酸。
20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2 O42-）=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
2019—2020学年度山东省烟台市第一学期高三期中学段检测高中化学
2019—2020学年度山东省烟台市第一学期高三期中学段检测高中化学化学试卷讲明： 1．本试卷包括第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。
总分值100分，考试时间90分钟。
2．请将第一卷的正确选项用2B 铅笔涂在答题卡上，考试终止只收答题卡和第二卷。
可能用到的相对原子质量 H ：1 C ：12 N ：14 O ：16第一卷 〔选择题， 共45分〕选择题〔此题15包括小题，每题3分，共45分。
每题只有一个选项符合题意。
〕 1．以下对化学反应的认识错误的选项是 〔 〕A ．会引起化学键的变化B ．必定引起物质状态的变化C ．会产生新的物质D ．会相伴着能量的变化2．用0.01 mol ·L—1的NaOH 溶液完全中和以下同物质的量浓度溶液各100 mL ，需NaOH溶液体积最大的是〔 〕A ．盐酸B ．硫酸C ．高氯酸D ．醋酸3．一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不阻碍生产氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的〔 〕A ．COONa CH 3〔固体〕B ．Cl NH 4〔固体〕C ．4CuSO 〔溶液〕D ．2Ba(OH)〔固体〕4．将锌粒投入一定浓度的稀H 2SO 4中，实际反应速率和时刻的关系与以下图最接近的是〔 〕5．下表是元素周期表的一部分，以下有关讲法错误的选项是〔 〕族 周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA2 c d3 abefA ．d 的氢化物比e 的氢化物稳固B ．第三周期元素的最高正化合价等于它所在的族序数C ．六种元素，c 元素单质的化学性质最不爽朗D ．a 、b 的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强6．取五等份NO 2，分不加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：(g)2NO 242O N )(g ；△H ＜0在相同反应时刻间隔内，分不测定不同容器中NO 2的百分含量〔NO 2%〕并作出其随反应温度〔T 〕变化的关系图，以下示意图中，可能与实验结果相符的是〔 〕7．能使反应：222H Cu(OH)O 2H Cu +=+发生的是〔 〕A ．铜片作阴、阳极，电解2CuClB ．铁片作正极，Cu 片作负极，2CuCl 作电解质溶液的原电池C ．用铜片作阴、阳极，电解NaOH 溶液D ．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀8．把0.6 mol 气体X 和0.4 mol 气体Y 混合于2.0 L 密闭容器中，发生如下反应： 3X 〔g 〕+Y 〔g 〕nZ 〔g 〕+2W 〔g 〕测得5min 末时，生成0.2 mol W ，又知以Z 表示的平均反应速率为0.01 mol ·〔L ·min 〕—1那么n 值是 〔 〕A ．1B ．2C ．3D ．49．2HgCl 的稀溶液可作手术刀的消毒液，：熔融状态的2HgCl 不能导电，2HgCl 的稀溶液有弱的导电能力，那么以下关于2HgCl 的表达不正确的选项是〔 〕A ．2HgCl 是电解质B ．2HgCl 是盐C ．2HgCl 是离子化合物D ．2HgCl 是共价化合物 10．以下离子方程式书写正确的选项是〔 〕A ．42SO H 与2Ba(OH)溶液反应：O H BaSO OH H SO Ba24242+↓=+++-+-+B ．3AlCl 溶液与浓氨水〔过量〕反应：+-++=⋅+442334nh ][Al(OH)O H 4NH AlC ．ZnS 与CuSO 4溶液反应：Ksp(CuS)][Ksp(ZnS)>：+++=+22Zn CuS Cu ZnSD ．铜与3AgNO 溶液反应：：Ag CuAg Cu 2+=+++11．：S 〔s 〕+O 2〔g 〕SO 2〔g 〕，△H=—297.23kJ ·mol —1。
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2019—2020学年度山东省烟台市高三年级模块检测高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64第I卷〔选择题，共45分〕第I卷包括15小题，每题3分，共45分。
每题只有一个选项符合题意。
1．英国化学家波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的产生。
波义耳指出：我指的元素应当是某些不由任何其它物质所构成的原始和简单的物质或完全纯洁的物质，是具有一定确定的、实在的、觉察到的实物，它们应该是用一样化学方法不能再分解为更简单的某些实物。
从现代化学的观点看，波义耳定义的元素实际为〔〕A．原子和分子B．纯洁物C．单质D．化合物2．〝三效催化转换器〞可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，以下图为该反应的微观示意图〔未配平〕，其中不同符号的球代表不同种原子。
以下讲法不正确的选项是〔〕A．该反应属于氧化还原反应B．甲和丙中同种元素化合价不可能相等C．丁物质一定是非金属单质D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2 3．设N A为阿伏加德罗常数，以下讲法中正确的选项是〔〕A．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目大于10-7N AB．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，标准状况下产动气22.4L体时，转移的电子数为2N AC．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N AD．1mol FeCl3水解生成N A胶体粒子4．以下各组物质之间反应，调剂反应用量，离子方程式不变的是〔〕A．石灰水和SO2 B．Na[Al〔OH〕4]和CO2C．Ba〔OH〕2溶液和H2SO4溶液D．NaHCO3溶液和石灰水5．用铜片、银片、Cu〔NO3〕2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥〔装有琼脂—KNO3的U型管〕构成一个原电池。
以下有关该原电池的表达正确的选项是〔〕①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍连续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④6．可逆反应CO+NO2CO2+NO的反应速率与反应物浓的关系为v=Kc(NO2)。
一定温度下，该反应在一定体积的密闭容器中达到平稳状态，现在向容器中充入一定量的CO 气体，以下表达错误的选项是〔〕A．正反应速率增大，平稳向正反应方向移动B．浓度商Qc减小，平稳向正反应方向移动C．反应物的焓增大，平稳向正反应方向移动D．CO气体分压增大，平稳向正反应方向移动7．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，那么该沉淀分析，测得含Cl：35.7%，Cu:64.3%，SO2在上述反应中作用是〔〕A．酸B．漂白剂C．氧化剂D．还原剂8．运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的选项是〔〕A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱B．砹〔At〕是有色固体，HAt专门不稳固，AgAt感光性专门强，且不溶于水也溶于稀酸C．硫酸锶〔SrSO4〕是难溶于水和盐酸的白色固体D．硒化氢〔H2Se〕是无色、有毒、比H2S稳固的气体9．以下讲法正确的选项是〔〕A．仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．电能与化学能的相互转化过程中一定有新物质产生C．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，K SP变大D．F、Cl、Br、I的氢化物稳固性逐步减弱，其水溶液的酸性也逐步减弱10．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平稳状态的阻碍，得到如以下图所示的变化规律〔图中T表示温度，n表示物质的量〕，依照图示得出的判定结论正确的选项是〔〕A．反应速率a>b>cB．达到平稳时A2的转化率大小为：b>a>cC．假设T2>T1，那么正反应是放热反应D．达到平稳时，AB3的物质的量大小为：c>b>a11．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如下图的转化关系〔部分产物及反应条件已略去〕。
以下结论正确的选项是〔〕A．X元素可能为铝B．反应①和②互为可逆反应C．X元素可能是金属，也可能是非金属D．反应①和②一定为氧化还原反应12．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
以下讲法不正确的选项是〔〕A．镁铝合金的性质与镁、铝单质的性质不完全相同B．中国南海正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具C．镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、易于加工而成为新型建筑装潢材料D．镁铝尽管爽朗，但却具有良好的抗腐蚀性13．以下讲法正确的选项是〔〕①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②NH4HSO4溶液的pH比NH4NO3溶液的pH小③含有阴离子的物质中一定含有阳离子④常温下在pH=3的溶液中，K+、Fe2+、Cl-、CO32-不能大量共存⑤因为SO2有漂白性，因此向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2，溶液褪色A．①②③④⑤B．①②③④C．①③④D．①④⑤14．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，以下酸化处理合理的是〔〕A．配制氯化铝溶液时，为防止其水解，可加入稀硫酸酸化B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液化C．除NaCl溶液中混有CaCl2时，应加入足量的Na2CO3，过滤、滤液用硝酸酸化D．用氯化钡溶液鉴不溶液中是否有SO42-时，溶液可用盐酸酸化15．以下溶液中有关物质的量浓度关系不正确的选项是〔〕A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3 COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)第二卷〔非选择题，共55分〕16．〔8分〕2008年9月25日，神舟七号太空飞船被长征2号F型火箭送入太空。
〔1〕神舟七号太空飞船的外壳是一种新型结构陶瓷材料，它的要紧成分是氮化硅。
依据氮、硅原子的结构特点，估量氮化硅的化学式为。
工业上使用SiCl4和N2在H2气氛下生成氮化硅，其化学反应式为。
〔2〕神舟七号太空飞船采纳某种电化学装置，排除宇航员呼吸过程中产生的CO2，提供呼吸所需要的氧气。
该装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可作燃料。
假设该过程的阳极反应为4OH—4e-=O2↑+2H2O，那么该过程的阴极反应为。
〔3〕长征2号F型火箭的推进剂是液氢和液氧。
：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol-1；H2(g)=H2(l) △H=－0.92kJ·mol-1；O2(g)=O2(l)△H=－6.84kJ·mol-1；H2O(g)=H2O(l) △H=－44.0kJ·mol-1；请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：。
17．〔12分〕黑火花是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位。
黑火花要紧是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式要紧为：KNO3+S+C→N2↑+CO2↑+K2S试填写以下空白：〔1〕在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为，被氧化的物质为。
〔2〕黑火花的传统配方为〝一硝二磺三木炭〞，指的是KNO3、S和C的质量比。
依照化学反应式分析，KNO3、S和C恰好完全反应时，它们的物质的量之比为。
〔3〕对黑火药燃烧的反应，以下表达错误的选项是〔填字母〕A．黑火花的焓比生成物的焓大B．黑火花燃烧后，物质的化学能降低，化学能转变为热能、光能C．该反应为自发反应，因为反应的△H<0，△S>0D．该反应不是自发反应，因为反应必须在点燃条件下发生〔4〕黑火花燃烧后的固体残留物中，除了K2S外，还有少许K2CO3、K2SO4和未燃烧的炭末。
请设计一个简单的实验证明，黑火花燃烧的固体产物中存在K2S、K2CO3和K2SO4。
[实验方案]〔i〕；〔ii〕用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯上焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观看火焰，假设火焰呈紫色，那么证明含K+；〔iii〕，得到白色沉淀；〔iv〕；〔v〕。
〔5〕硝酸钾与木炭混合点燃，即可见到焰火。
试综合上述有关信息，推断硝酸钾与木炭的化学反应式为。
18．〔13分〕工业生产硝酸铵的流程图如下：请回答以下咨询题：〔1〕N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H=－92.4kJ·mol-。
请回答：①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量92.4kJ〔填〝<〞〝>〞〝=〞〕，理由是。
②为有效提高合成氨反应的速率，实际生产中宜采取的措施有。
A．降低温度B．最适合催化剂活性的适当高温C．增大压强D．降低压强E．循环利用F．原料氢中氮气和氢气的配比为1：2.8G．及时分离出氨〔2〕氨的催化氧化反应发生后，不需要连续加热，铂铑合金网仍旧会保持红热。
试写出该反应的化学平稳常数表达式K= ，当温度升高时，K值〔增大、减小、无阻碍〕，其缘故是。
〔3〕常温下某无色透亮溶液中仅含有NH4+和NO3-等四种离子，请回答以下咨询题：①该溶液所含的离子中除上述两种外还应有〔填离子符号〕两种离子。
②该溶液所含的上述四种离子的物质的量浓度大小有多种可能。
例如，能够是c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，也能够是c(NO3-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)请你再填写两种可能，。
③如溶液中c(NH3+)=c(NO3-)，那么溶液中的溶质为〔填化学式〕，该溶液的pH= 〔填<、>或=〕19．〔14分〕某学习小组在实验室条件下，用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如下图的仪器，以及稀硫酸和宽度、厚度平均的纯镁带测定气体摩尔体积，假如实验是在标准条件下进行，试回答以下咨询题：〔1〕甲乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，假设倒置盛稀硫酸的试管，可发生反应放出气体。
镁带和稀硫酸应分不置于、仪器中〔填仪器编号〕；接口的连接方式是：A接，B接，C接〔填写各接口的编号〕〔2〕仪器丙由左右两部分组成，它们用橡胶管连通，并装入适量水〔含少量食盐〕。
G 管能够用化学实验室中的一种常用仪器改装，该仪器的名称是。