分析化学基础
化学分析法基础
α
Y(H)=
[Y′]/[Y]
[Y′]代表未与M配位的EDTA的总浓度，[Y] 为游离的Y离子。
金属指示剂：在配位滴定中，通常利用一 种能与金属离子生成有色配合物的显色剂 指示滴定过程中金属离子浓度的变化。 变色原理：M+HIn=MIn（A色）+H MIn+H2Y=MY+HIn(B色）+H
电位电极和能斯特方程
ox+ne=Red
Φox/Red= Φo’ox/Red+(0.0592/n)lg(cox/cRed)
氧化还原滴定曲线 在氧化还原滴定中，随着溶液中氧化性物 质或还原性物质的浓度的变化，电对的电 位不断改变，因此，以电极电位为纵坐标 ，滴定剂的加入量为横坐标，绘制氧化还 原滴定曲线
1.lgcMk’MY-lgcNK’NY≥5。
2.消除干扰的方法: ①控制酸度 ②利用掩蔽和解蔽法
氧化还原滴定法
氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础 的。它是以氧化剂或还原剂为标准溶液来 测定还原性或氧化性物质的含量。 根据标准溶液的不同分类： 高锰酸钾法-以KMnO4为标液 重铬酸钾法-以K2Cr2O7为标液 碘量法-以I2和Na2S2O3为标液 溴酸钾法-以KBrO3-KBr为标液
莫尔法
莫尔法是以K2CrO4为指示剂的银量法。用 AgNO3作为标准溶液，在中性或弱碱性溶液 中，可以直接测定Cl-或Br-。 滴定反应为： 终点前： Ag++ Cl-= AgCl↓（白色） Ksp(AgCl)= 1.8×10-10 终点时： 2Ag++CrO42-=Ag2CrO4 ↓（砖红色） Ksp（Ag2CrO4）= 2.0×10-12
影响滴定突跃大小的因素 两个电对的条件电位或标准电位之差。 能够准确滴定的条件 两个电对的条件电位或标准电位之差△ Φ ＞0.4V
分析化学基础知识3
培训讲义(分析化学基础知识)朱鲜红一、分析化学的任务和作用分析化学在化学学科中是一个较为重要的学科，它的任务是确定物质的化学组成，测定各组成的含量以及鉴定表征物质的化学结构。
他们分别隶属于定性分析、定量分析和结构分析研究的范畴。
通俗的讲，要想知道某种物质有那些成分组成，首先要进行定性分析，而要进一步知道这些成分的含量，则要进行定量分析。
分析化学在国民经济的发展，国防力量的壮大，自然资源的开发及科学技术的进步等各方面的作用是举足轻重的。
各行各业都离不开分析化学，在工业生产过程中，从工业原料的选择、工艺流程的控制直至成品的质量检验，都需要检验人员提供可靠的分析数据为生产作保障，此外，在农业、军工、矿山开发到三废处理和综合利用都离不开分析化学。
总之，分析化学在我们的日常生活中所起的作用是不可忽视的。
分析方法的种类根据分析任务、分析对象、测定原理、操作方法和具体要求的不同，分析方法可分为许多种类，我们主要介绍以下几种。
1、定性分析、定量分析和结构分析定性分析的任务是鉴定物质由哪些元素、原子团或化合物所组成。
定量分析的任务是测定物质中有关成分的含量。
结构分析的任务是研究物质的分子结构或晶体结构。
2、无机分析和有机分析无机分析的对象是无机物，有机分析的对象是有机物。
在无机分析中，组成无机物的元素种类很多，通常要求鉴定物质的组成和测定各成分的含量。
在有机分析中，组成有机物的元素种类不多，但结构相当复杂，分析的重点是官能团分析和结构分析。
3、常量分析、半微量分析和微量分析这是根据试样重量及取样量来确定的。
了解一下即可。
4、化学分析和仪器分析以物质的化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。
化学分析法历史悠久，是分析化学的基础，又称经典分析法，主要有重量分析法和滴定分析法（容量分析法）等。
以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法为物理和物理化学分析法。
这类方法都需要较特殊的仪器，通常称为仪器分析法。
最主要的仪器法有：光学分析法、电化学分析法、热分析法、色谱分析法。
化学分析基础知识
D
C B A
36.00 36.50 37.00 37.50
表观准确度高，精密度低 准确度高，精密度高 准确度低，精密度高 准确度低，精密度低
38.00
测量点
平均值
真值
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结论：
1、精密度是保证准确度的前提。 2、精密度高，不一定准确度就高。 3、两者的差别主要是由于系统误差的存在。
二、有效数字
定义
-有机弱酸或弱碱 试样质量： -变色范围 10-100mg -指示剂选择 试样体积： 1-10ml -强碱滴定强酸 -强酸滴定强碱 -强碱滴定弱酸 -强酸滴定弱碱
-质子的传递
- 强酸 - 强碱
13
氧化还原滴定法
-自身指示剂 试样质量： -特殊指示剂 -氧化还原指示剂10-100mg 试样体积： -高锰酸钾法 1-10ml -重铬酸钾法 -碘滴定法 -溴酸钾滴定法 -硫酸亚铁法 -硫酸铈法 -亚硝酸钠法
2、误差与准确度
准确度 ──分析结果与真实值的接近程度；
误差越↓ 准确度越↑
绝对误差: E = x - xT
误差
相对误差: Er =E/T = (x – xT) / x 滴定的体积误差 V 20.00 mL 2.00 mL 称量误差
滴定剂体积应大于20mL
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中碳钢 抗拉强 度/Mpa NaOH的 质量分 数/%
≥14*100
1349 1351 1400 1402
97.01 97.00 96.96 96.94
不符合 不符合 符合 符合 符合 符合 不符合 不符合
13*100 14*100 14*100 14*100 97.0 97.0 97.0 96.9
41
0.42605
分析化学的四大基础滴定
1 酸碱滴定法的应用一、混合碱的测定（双指示剂法）NaOH ,Na2CO3 ,NaHCO3 , 判断由哪两种组成(定性/定量计算)；Na2CO3能否直接滴定, 有几个滴定突跃?以HCl为标准溶液，首先使用酚酞作指示剂，变色时，消耗HCl溶液体积V1，再加入甲基橙指示剂, 继续滴定至变色，又消耗HCl 溶液体积V2, 如图所示：H2CO3 = H+ + HCO3 -pKa1 = 6.38HCO3 - = H+ + CO32-pKa2 = 10.25实验结果与讨论：(1) 当V1>V2 时，混合碱组成：NaOH(V1-V2) , Na2CO3 (V2)(2) 当V1 = V2 时，混合碱组成：Na2CO3(3) 当V1<V2 时，混合碱组成：Na2CO3 (V1)，NaHCO3 (V2-V1)(4) 当V1 = 0 时，混合碱组成：NaHCO3(5) 当V2 = 0 时，混合碱组成：NaOH如何用双指示剂法测定混合酸？二、化合物中氮含量的测定1.蒸馏法将铵盐试液置于蒸馏瓶中，加入过量浓NaOH 溶液进行蒸馏，用过量的H3BO3 溶液吸收蒸发出的NH3：NH3 + H3BO3 = NH4+ + H2BO3-用HCl标准溶液滴定反应生物的H2BO3-：H+ + H2BO3- = H3BO3终点时的pH = 5 ，选用甲基红作指示剂。
2.甲醛法6HCHO + 4NH4+ = (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O利用NaOH 标准溶液滴定反应生成的4个可与碱作用的H+。
六次甲基四胺（CH2)6N4 是一种极弱有机碱，应选用酚酞作指示剂。
3.克氏(Kjeldahl)定氮法氨基酸、蛋白质、生物碱中的氮常用克氏法测定。
将适量浓硫酸加入试样中加热，使C、H 转化为CO2 和H2O，N元素在铜盐或汞盐催化下生成NH4+，消化分解后的溶液中加入过量NaOH 溶液，再用蒸馏法测定NH3。
三、硅含量的测定通过上述步骤，将SiO2的测定转变为HF的测定四、硼酸的测定硼酸是极弱酸(pKa = 9.24)不能用标准碱直接滴定，但能与多元醇作用生成酸性较强的络合酸(pKa = 4.26)，可用标准碱溶液直接滴定，化学计量点的pH 值在9左右。
分析化学基础知识
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3.注意事项：a.使用性质不同的洗涤液 时，一定要把上一种洗液除去后再用另 一种洗液洗，以免互相作用，生成的产 物更难洗涤。
b.洗涤液的使用要考虑有效的去除污染 物，不引进新的干扰物质，又不腐蚀器 皿。
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.常用洗液的配制： a.碱性高锰酸钾洗液：4g高锰酸钾溶于水中，
加入10g氢氧化钠，用水稀释至100ml. b.草酸洗液：5-10g草酸溶于100ml水中，加少
水
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玻璃仪器的校正方法：称取一定容积的水，然后根据 该温度时水的密度，将水的质量换算成容积。
称量的结果必须对下列三点加以校正： a水的密度随温度的改变而改变的校正。 B对于玻璃仪器的容积随温度改变而改变的校正 C 对物质随空气浮力而质量改变的校正。
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八、实验室用水
水中的杂质主要包括5类，分别是：
分析化学基础知识
1
第一节 分析化学概述
分析化学的定义：
研究获得物质化学组成、结构信息的分 析方法及相关理论的科学。
分析化学是化学中的信息科学，以降低 系统的不确定度为目的。
2
一、分析化学的分类
1. 按分析任务分类
(1) 定性分析 含何种元素，何种官能团
(2) 定量分析 含量
(3)结构分析 形态分析,立体结构,结构与活性
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3.王水 3HCL+1HNO3的混合液，其反比混合物
称为逆王水。 王水易溶解金、铂及合金。 4.HF 是一种易挥发的弱酸，唯一能与Si迅速
反应的无机酸，生成氟硅酸H2SiF6，加 热生成SiF4.
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(二)难挥发的酸 1.硫酸 具有廉价、高沸点的特点。是强
酸，可很好的溶解一般碱性氧化物、活 泼金属及合金。 硫酸的特点：a.热浓硫酸是一种强氧化剂， 氧化能力比硝酸、高氯酸弱。B有很好的 脱水能力c有很好的溶解热（遇水温度迅 速升高，易溅失）
分析化学基础知识
分析化学基础知识1. 关于试剂瓶使用，下列说法正确的是（） *A不能加热(正确答案)B不能在其中配制溶液(正确答案)C磨口要原配(正确答案)D放碱液的瓶子应用橡皮塞，以免日久打不开(正确答案)E见光易变质的试剂装入棕色瓶中(正确答案)2. 滴定管使用不正确的是（） *A硝酸银溶液装在碱式滴定管中进行滴定(正确答案)B测糖液装在酸式滴定管中进行滴定(正确答案)C氢氧化钠溶液装在酸式滴定管中进行滴定(正确答案)D碘溶液装在碱式滴定管中进行滴定(正确答案)3. 下列说法不正确的是（） *A硝酸银溶液装在碱式滴定管中进行滴定(正确答案)B滴定管不用计量检定可直接使用(正确答案)C 标有带“吹”字的刻度吸管移液时最后一滴应用洗耳球吹入容器D 高锰酸钾溶液可装在酸式滴定管中进行滴定4. 容量瓶使用不正确的是（） *A配好的溶液储存在容量瓶中(正确答案)B70℃水浴保温的容量瓶取出后，立即用溶液定容(正确答案)C容量瓶无须计量检定即可投入使用(正确答案)D容量瓶使用前应进行试漏5. 刻度吸管及移液管使用不正确的是（） *A使用刻度吸管最后一滴溶液不得吹入容器内(正确答案)B尖端破损的吸管不得使用C量取同一种溶液，即使浓度不同，也不必更换移液管(正确答案)D用5mL刻度吸管量取2mL溶液，从任一刻度放2mL即可(正确答案)6. 下列关于实验室常见试剂分类正确的是（） *A 优级纯(GR,绿标签)(正确答案)B 分析纯试剂(AR，红标签)(正确答案)C化学纯简称(CP，蓝标签)(正确答案)7. 化学试剂按其用途分为（） *A 色谱试剂(正确答案)B基准试剂(正确答案)C一般试剂(正确答案)D指示剂(正确答案)8. 分析纯的下列试剂可以当基准物质的是（） [单选题] *A KMnO4B邻苯二甲酸氢钾(正确答案)C FeSO4·7H2OD MgSO4·7H2O9. 下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是（） [单选题] * A用滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁(正确答案)B向容量瓶中注入液体时，移液用的玻璃棒与容量瓶颈内壁C巳用移液管向锥形瓶内注液时，移液管的尖嘴与锥形瓶内壁D实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面10. 下列实验操作中，所用仪器合理的是（） [单选题] *A用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液(正确答案)B用100mL量筒量取5.2 mL盐酸C用托盘天平称取25.20 g氯化钠D用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L-1盐酸11. 滴定管读数时，如果俯视，读数结果（） [单选题] *A不影响B偏高C偏低(正确答案)12. 在进行比色测定时，下述哪些操作是错误的（） [单选题] *A将外壁有水的比色皿放入(正确答案)B手捏比色皿的毛面C待测溶液注到比色皿的2/3高度处D用擦镜纸擦比色皿外壁的水13. 酸式滴定管不能盛放碱类溶液，是因为（） [单选题] *A磨口旋塞会被碱类溶液腐蚀粘住(正确答案)B酸、碱中和会影响滴定结果C违反了操作规定D碱类溶液会与玻璃起反应14. 下列仪器能用酒精灯加热的（）①集气瓶②量筒③烧杯④表面皿⑤蒸发皿⑥容量瓶⑦锥形瓶⑧干燥管⑨硬质试管⑩石棉网 [单选题] *A.②③⑤⑨B.②⑥⑦⑩C ①③④⑧D ③⑤⑦⑨⑩(正确答案)15. 下列各组仪器：①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤托盘天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶。
分析化学实验室基础知识
分析化学实验室基础知识1、实验课必须认真预习，明确实验目的,领会实验原理，熟悉实验内容和步骤,写好实验预习报告，对将要进行的实验做到心中有数。
2、实验过程中，保持实验室的安静，严格遵守操作规范。
应积极思考每一步操作的目的和作用，认真观察实验现象,发现异常情况时，要研究其原因并找出解决的方法。
3、对不熟悉的实验仪器和设备，应仔细阅读使用说明,听从老师的教导，切不可随意动手。
4、实验台保持清洁，爱护公物.5、认真做好原始数据的记录，实验现象的记录。
不能凭主观意愿删去自己不喜欢的数据，更不能更改数据。
若记错了，在错的数据上划上一道杠线，再将对的记录.6、操作结束后整理工作台等。
7、实验结束后,认真书写实验报告和回答思考题,及时总结做好实验的要领,存在的问题并进行误差分析。
常用玻璃器皿的洗涤1、机械洗涤(烧杯、表面皿、试剂瓶、锥形瓶、量筒)用刷子刷干净.2、洗液洗涤（移液管、吸量管、滴定管）用洗涤剂洗净.分光光度计中使用的吸收池，一般采用酸洗液洗涤。
注意:无论上述哪种方法洗涤器皿，最后都必须用自来水冲洗，再用蒸馏水或去离子水荡洗三次。
干净的标准：洗净的器皿在水流出后，内壁应均匀的润上一薄层水,若器壁仍挂有水珠，说明未洗净必须重洗.分析数据的记录和处理一、所有的分析数据，应当根据仪器的测量误差，只保留一位不定数字。
常用的如：质量：0。
000X g;四位有效数字。
体积:0.0X ml；两位有效数字.PH:0.0X；两位有效数字。
电位：0。
000X；四位有效数字。
吸光度：0。
00X;三位有效数字。
分析天平和称量主要技术指标1、最大称量（100—200g）；2、分度值（不同的天平分度值不同）电子天平的使用方法：(1）使用前检查天平是否水平，调整水平;(2）称量前接通电源预热30分钟;（3）校准（按说明书）(4)称量：按下显示屏的开关键，待显示稳定的零点后,将物品放在秤盘上，关上防风门,显示稳定后即可读数.注意：用小烧杯称取：先将洁净的小烧杯放在秤盘天平中央，显示数字稳定后，按“去皮”键，显示即恢复为零,再缓缓加试样至显示出所需试样的质量时,停止加样，直接读取显示的数据,即为试样的质量。
分析化学基础理论综述与概览
分析化学基础理论综述与概览分析化学是化学学科的重要分支，其基础理论是分析化学家研究和分析样品的关键。
本文将对分析化学基础理论进行综述与概览，探讨其在实验室中的应用以及对科学研究和工业生产的重要性。
1. 分析化学的定义和历史分析化学是研究物质组成和性质的学科，它涵盖了确定样品中各种元素和化合物的含量、结构和相互作用的方法和技术。
分析化学作为一门学科的确立可以追溯到18世纪末。
随着科学技术的进步和需求的增长，分析化学得到了广泛的应用和发展。
2. 分析化学的基本原理分析化学的基本原理包括化学平衡、质量守恒定律、化学反应速率、原子结构和电离平衡等。
了解这些基本原理对于正确理解和解释实验结果至关重要。
分析化学家需要根据样品的性质选择适当的分析方法，并进行样品的制备和预处理。
3. 分析化学方法分析化学方法可以分为定性分析和定量分析两大类。
定性分析是确定样品中所含成分的种类和性质，常用的方法包括光谱学分析、色谱法和质谱法等。
定量分析则是确定样品中各种成分的含量，常用的方法有重量分析、容量测定法、电化学分析和光度法等。
根据不同的样品和目的，分析化学家需要选择合适的方法进行分析。
4. 仪器设备与技术现代分析化学离不开先进的仪器设备和技术的支持。
光谱仪器、质谱仪器、色谱仪器以及电化学仪器等成为分析化学研究的重要工具。
随着科技的进步，高通量分析、自动化技术以及远程监测等也在分析化学领域得到广泛应用。
5. 分析化学在科学研究中的应用分析化学在科学研究中起着至关重要的作用。
无论是研究新化合物的合成与结构，还是分析环境污染物的含量，分析化学都为科学家提供了准确、快速和可靠的方法。
分析化学的进步也推动了其他学科的发展，为材料科学、生物医药和环境保护等领域的研究提供了有力支持。
6. 分析化学在工业生产中的应用分析化学在工业生产中发挥着重要的作用。
工业生产中常常需要进行质量控制和过程监测，而分析化学可以提供有效的方法来确保产品的质量和工艺的稳定性。