2016年高考化学新课标人教版一轮复习精品
高考化学 一轮复习 第二章 化学物质及其变化 5 氧化还原反应的计算及方程式的配平 新人教版
4．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、 N2O4、NO 的混合气体，将这些气体与 1.68 L O2(标准状况)混合 后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜 溶液中加入 5 mol·L－1 NaOH 溶液至 Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是( )
(3)考查氧化还原反应的配平方法。
题组一 氧化还原方程式的配平 1．正向配平类 (1)_4__HCl(浓)＋_1_MnO2==△===_1_Cl2↑＋_1_MnCl2＋_2_H2O
(2)3__Cu＋_8_HNO3(稀)===_3_Cu(NO3)2＋__2_NO↑＋_4_H2O
(3)_5_KI＋_1_KIO3＋_3_H2SO4===_3_I2＋_3_K2SO4＋3__H2O
(3)根据信息，MnO－4 的还原产物为 MnO2，C2HCl3 中 C 被氧 化为 CO2，H、Cl 的化合价不发生变化。
[练后归纳] 信息型氧化还原反应方程式的书写
考点二 氧化还原反应的计算——电子守恒思想 [专项特 色考点]
[方法解读] 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质—— 反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等 ， 即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可 不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和 终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得 正确结果。
(2)①由题意知，该反应中，氯元素的化合价升高，则可推 出铅元素化合价降低，又由于＋2 价 Pb 较稳定，因此 PbO2 还原 产物为 Pb2＋，其化学方程式为：PbO2＋4HCl(浓)==△===PbCl2＋ Cl2↑＋2H2O。
②由题意知：PbO＋ClO－―→PbO2，铅元素化合价升高，则 氯元素化合价应降低，故有 PbO＋ClO－―→PbO2＋Cl－，利用化 合价升降法配平，得反应的离子方程式为 PbO＋ClO－===PbO2 ＋Cl－。
高考化学(人教版)一轮复习配套课件：10-1_基本实验仪器及使用(128张ppt)
注意强氧化性液体
如KMnO4溶液，不可装碱性溶液
④读数精确到0.01mL
名称：碱式滴定管
注意：①② ③ 放使有 用 酸用“ 性 于前溶 盛0”需装 液刻“碱度查性漏溶”液，不可盛
和 ④强 读氧 数化精确性到液体0.01如mKLMnO4溶液
名称：托盘天平
①称量前先调零点
②腐蚀性药品应放于小烧杯
三、化学安全知识 1．常见危险化学药品的标志
2．常见实验事故的处理
意外事故ห้องสมุดไป่ตู้
处理方法
少量浓硫酸溅到 立即用大量水冲洗，再涂
皮肤上
NaHCO3 溶液
浓 NaOH 溶液洒 用大量水冲洗，再涂硼酸
到皮肤上
溶液
酒精等有机物在 用湿抹布、石棉或沙子盖
实验台上着火
灭，不能用水灭火
液溴洒到皮肤上
用酒精清洗
误食重金属盐 立即口服蛋清或牛奶
答案：1.防止溴的挥发；不能，应使用玻璃塞。 2.NaOH 溶 液与玻璃的成分 SiO2 反应生成粘性很强的 Na2SiO3，而使瓶塞不易 打开。 3.钠、钾应保存在煤油中。 4.加入铁屑的目的是防氧化， 即将溶液中的 Fe3＋转化为 Fe2＋；加入稀盐酸的目的是防止 Fe3＋的 水解。
【师之导】 1．一般试剂的存放方法 (1)根据药品的状态：固态药品应放在广口瓶中；液态试剂应放 在细口瓶中；少量常用液态试剂可存放在滴瓶中。 (2)根据药品的感光性：见光易分解的药品贮存在棕色试剂瓶 中，见光不分解的药品贮存在一般瓶中。 (3)根据药品的酸、碱性：带有玻璃塞的试剂瓶不能盛放碱性物 质，带有橡胶塞的试剂瓶不能盛放强酸、强氧化性物质。
放少量液体药 液体吸入胶头内，不能平
品
置和倒置；滴液时不可接
新课标高考化学大一轮复习37原子结构与性质
解析 A 项，3p 能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其 3p 轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B 项，2p 能级 无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，它的 2p 能级上只能是 5 个电 子，所以两原子是同种元素的原子；C 项，M 层全充满而 N 层为 4s2 的原 子，其 M 层应为 18 个电子，而后者的 M 层上只有 8 个电子，所以两原子 不是同种元素的原子；D 项，最外层电子数是核外电子总数的 1/5 的原子 中，最外层电子数要小于或等于 8 个电子，且电子总数为 5 的倍数，所以 可得该原子可能是原子序数为 5、10、15、20、25、30、35、40，其中满 足最外层电子数是核外电子总数的 1/5 且符合核外电子排布规则的只能是 35 号元素，该元素原子的外围电子排布式为 4s24p5，所以两原子是同种元 素的原子。
新课标高考化学大一 轮复习37原子结构与
性质
【考情微解读】
第37讲 原子结构与性质
微考点·大突破 微真题·大揭秘
微考点·大突破
层级一 知识层面
微考点 1 原子结构与核外电子排布 基|础|微|回|扣
1．能层与能级 多电子原子的核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异将其分成 不同的能层(n)；各能层最多容纳的电子数为 n2 。对于同一能层里能量不 同的电子，将其分成不同的能级(l)；同一能层里，能级的能量按 s、p、d、f 的顺序升高，即 E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。
(2)元素 X 的名称是___氮___；它的氢化物的电子式是____________；该 氢化物分子结构呈_三__角__锥___形。
人教版高考化学一轮总复习精品课件 第3章 金属及其化合物 热点专攻8 无机化学工艺流程题解题策略
(2)转化线:元素守恒———焙烧、溶浸、沉淀、煅烧、电 解、结晶等;
(3)除杂线:复分解沉淀、置换沉淀、氧化还原沉淀、加 热产生气体等;
(4)分离 线:蒸 发、结 晶、过 滤 (趁 热 过 滤)、洗 涤、干 燥等。
2.(2024·广西北海模拟)硫酸铈铵[(NH4)2Ce(SO4)3]微溶于水,不溶于乙醇,溶
还将增加________________(填化学式)的用量。
Na2CO3、CaO
(3)精制Ⅱ的目的是_______;进行操作X时应选择的试剂是________,若不
除钙
HCl
进行该操作而直接浓缩,将导致_________________________________。
浓缩时有Li2CO3沉淀析出,最终所得Li2CO3的产率减小
解析 (1)依据信息“[B4O5(OH)4]2-水解生成等物质的量浓度的 B(OH)3 和
[B(OH)4]-”,可写出水解反应的离子方程式为[B4O5(OH)4]2-+5H2O
2B(OH)3+2[B(OH)4]-;已知 B(OH)3+H2O
H++[B(OH)4]-的
Ka=
(H+ )·([B(OH)4 ]- )
Na2B4O5(OH)4·8H2O。常温下,在0.10 mol·L-1硼砂溶液中,[B4O5(OH)4]2-水
解生成等物质的量浓度的B(OH)3和[B(OH)4]-,该水解反应的离子方程式为
[B4O5(OH)4]2-+5H2O
2B(OH)3+2[B(OH)4]________________________________________,该溶液的pH=________。
选择调节pH所需的物质一般要考虑两点,一是能与H+反应,使溶液pH增大;
【高考领航】2016届高考化学一轮复习 第二章 第3讲 氧化还原反应课时训练含答案新人教版
【高考领航】2016届高考化学一轮复习 第二章 第3讲 氧化还原反应课时训练 新人教版1．火法炼铜的原理为Cu 2S ＋O 2=====高温2Cu ＋SO 2，下列说法中正确的是( ) A ．Cu 2S 只作还原剂 B ．S 元素发生还原反应C ．该反应既是氧化还原反应又是置换反应D ．当1 mol O 2参加反应时，共转移4 mol e －解析：选C 。
A 项Cu 2S 既作还原剂又作氧化剂，故错误；B 项S 元素发生氧化反应，故错误；D 项当1 mol O 2参加反应时，共转移6 mol e －，故错误。
2．(2015·济南模拟)下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是( ) ①O 3＋2KI ＋H 2O===2KOH ＋I 2＋O 2 ②SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑ ③SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO↑ ④4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OA ．仅有②B ．②④C ．②③④D ．①②③④解析：选D 。
43产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是( )A ．反应中硫酸作氧化剂B ．NH 4CuSO 3中硫元素被氧化C ．1 mol NH 4CuSO 3完全反应转移0.5 mol 电子D ．刺激性气味的气体是氨气解析：选C 。
NH 4CuSO 3由NH ＋4、Cu ＋、SO 2－3构成，与硫酸反应生成的刺激性气味的气体为SO 2，反应后有红色的Cu 生成，溶液显蓝色，故有Cu 2＋生成，则Cu ＋发生歧化反应，此处硫酸体现酸性，1 mol NH 4CuSO 3完全反应，转移电子为0.5 mol ，A 、B 错误，C 正确；酸性环境中不可能生成NH 3，D 错误。
4．(2015·襄阳模拟)将SO 2气体与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后，再加入K 2Cr 2O 7溶液，发生如下两个化学反应：①SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O===SO 2－4＋2Fe 2＋＋4H ＋②Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O 下列有关说法不正确的是( ) A ．氧化性Cr 2O 2－7>Fe 3＋>SO 2 B ．Cr 2O 2－7能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4C ．若33.6 L SO 2(标准状况)参加反应，则最终消耗K 2Cr 2O 7 0.5 molD ．反应①中Fe 2(SO 4)3既是氧化剂，又是还原剂解析：选D 。
【高考领航】2016届高考化学一轮复习 第一章 第1讲 物质的量课时训练含答案新人教版
【高考领航】2016届高考化学一轮复习第一章第1讲物质的量课时训练新人教版1．(2015·黄冈月考)下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )A．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数D．相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数解析：选A。
质量相等，N2O和CO2的摩尔质量也相等，则气体的物质的量相等，且两者都是三原子分子，所以它们的总原子数一定相等，A项正确；B项中，碳原子数相等，但是C2H2和C2H6的组成比例不确定，不能判断氢原子数是否相等，B项错误；两种气体的物质的量相等，但两种气体的分子组成不同，故氧原子数不同，C项错误；D项，物质的量相等的NH3和CH4中氢原子数不同，D项错误。
2．(2015·豫东豫北联考)同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的( )A．分子数和气体质量均不同B．分子数和电子数均相同C．质子数和中子数均相同D．分子数、原子数和中子数均相同解析：选D。
由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，故这两种气体的分子数相同。
A项，分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，A 错误；B项，分子数相同，但电子数不同，B错误；C项，质子数不同，中子数相同，C错误；D项，分子数相同，又NO和CO都是双原子分子，故原子数相同，且两种气体分子的中子数都为17，正确。
3．(2015·河北衡水调研)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，3.0 g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N AB．在标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2N AC．200 mL 1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO2－4离子总数为N AD．标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24 L O2，转移电子数为0.4N A解析：选A。
【南方凤凰台】高考化学(人教版)一轮复习目标导学课时10 化学键 离子化合物 共价化合物
课时10 化学键离子化合物共价化合物【课时导航】课时10 化学键离子化合物共价化合物(本课时对应学生用书第74-79页)【课时导航】复习目标1.了解化学键的定义。
能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。
2.了解离子键和共价键的形成。
能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质结构，以及常见离子化合物和共价化合物的形成过程。
3.能识别典型的离子化合物和共价化合物。
知识网络问题思考问题1：离子化合物中是不是一定含有金属元素?含有共价键的化合物是不是一定是共价化合物?问题2：如何通过实验证明氯化氢是共价化合物?【课前自测】1. 关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法正确的是( )A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B. 非极性键只存在于双原子的单质分子 (如Cl2)中C. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键D. 由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【答案】 C【解析】A项，NH4Cl是离子化合物，存在共价键；B项，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非极性键；C项，共价化合物一定不含离子键；D项，H2O2、C2H6等都存在非极性键。
2. (2014·安徽卷)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3+CO2+H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )A. 分子式为C3H6N3O3B. 分子中既含极性键，又含非极性键C. 属于共价化合物D. 生成该物质的上述反应为中和反应【答案】 C【解析】三聚氰酸的分子式为C3H3N3O3，A项错误；三聚氰酸分子中的化学键均为极性键，B项错误；三聚氰酸是由极性共价键构成的共价化合物，C项正确；中和反应生成盐和水，而三聚氰酸不是盐，不属于中和反应，D项错误。
3. (2015·新课标Ⅱ卷)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
高考化学人教版必修一一轮复习(原卷版)
人教版必修一一、单选题1.中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是（）A.“丹砂HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应B.“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C.“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应D.“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴2.下列说法正确的是（）①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②电解质溶液的导电过程伴随化学变化③HCl既有氧化性又有还原性④Fe(OH)3、FeCl3、HNO3都不能用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A.②⑤B.①②③④C.①②③D.①②③⑤3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A.23gNa与氧气充分燃烧,生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为大于N A小于2N AB.1mol甲醇中含有的共价键数为5N AC.标准状况下22.4L C6H6充分燃烧消耗氧气7.5 N AD.0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 数为0.4N A4.某无色透明的溶液，在c(H+)水= 1x10-13的条件下都能大量共存的是()A.Fe2＋K＋SO42-NO3-B.Mg2＋NH4+SO42-Cl－C.Ba2＋Na＋MnO4-SO42-D.Na＋K＋SO42-NO3-5.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4- +C2O +H+ →CO2 ↑+Mn2++ ，关于此反应的叙述正确的是（）A.该反应的氧化剂是C2OB.该反应右边方框内的产物是OH-C.配平该反应式后，H+的化学计量数是16D.该反应电子转移总数是5e-6.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是 ()A.原混合溶液中c(K+)为0.2 mol·L-1B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.05 molD.电解后溶液中c(H+)为0.2 mol·L-17.关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）A.向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B.向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C.向浓度都为0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D.向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应8.某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是（）A.A装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，可以说明SO2有还原性B.B装置中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-C.C装置中吸收尾气有可能倒吸D.A、B装置中发生的反应转移电子数一定相等。