高一化学无机非金属材料主角-硅
人教版高一化学必修一无机非金属材料的主角-----硅
为发生下列反应：
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓ （2）硅酸钠化学性质 硅酸钠的化学性质相对稳定，不能燃烧， 不易被腐蚀，热稳定性好。
-1-
①与酸反应 Na2SiO3 + 2HCl =2NaCl + H2SiO3↓ ②与盐反应 CaCl2+Na2SiO3=CaSiO3+2NaCl （3）用途
硅 石
沙子
无定形（硅 藻土）
水晶
水 晶
玛瑙
主要成份： SiO2
主要成份：
SiO2
第四章
非金属及其化合物
(2)结构
二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子构成的立体网状结
1:2 ，不存在 构，晶体中硅原子和氧原子的个数比为 ________
单个的 SiO2 分子。在 SiO2 晶体中，每个 Si 原子周围结合
C
人 教 版 化 学
B．镁橄榄石 Mg2SiO4 表示为2MgO·SiO2
C．钾长石 KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·3SiO2 D．高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为 Al2O3·2SiO2·2H2O 提示：顺序为：活泼金属氧化物、二氧化硅、水。
5、硅酸钠（Na2SiO3） （1）、硅酸钠的物理性质
不 二氧化硅是坚硬、难熔的固体，________ 溶于水， 不导电，纯净的二氧化硅晶体无色透明。
4.物理性质：硬度大，熔沸点高，不溶于水 5.化学性质： 很稳定 .
.
【 讨论 】为什么实验室中盛放碱液的试 剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？(玻璃中含 有SiO2)
一、二氧化硅
5.化学性质： ① 是 酸 性氧化物
人 教 版 化 学
高一化学人教版必修第二册第五章第三节无机非金属材料—硅及其化合物PPT
)A.普通玻璃质地透明,但属于
B.普通玻璃与钢化玻璃的化学成分相同C.氧化铝陶瓷可用来 制作压电地震仪
D.高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料
THANKS
地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼,在自然界 3、生成的SiCl4液体通过精馏，除去其中的硼、砷等杂质，然后用氢气还原：
CaO+SiO2==CaSiO3 补充：几种弱酸的酸性大小:H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3 Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ SiO2+2C==Si(粗硅)+CO↑
硅 一、物理性质
晶体硅是灰黑色略带金属光泽，脆而硬的固体。不溶于水，熔 点高，硬度大，是良好的半导体材料。
单晶硅
二、化学性质
1、与氧气反应 Si+O2=加=热SiO2
2、与非金属的反应
加热
Si+2F2==SiF4 Si+Cl2==SiCl4 3、与碱的反应
Si+C高=温=SiC(金刚砂）
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ 4、与酸的反应（唯一）
5.下列表述正确的是( )①化学家采用玛瑙研钵研磨固体物质,玛瑙的 主要成分是硅酸盐②三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料③夏 天到了,游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保 护眼睛④太阳能电池可采用硅材料制作,该应用有利于环保、节能A.① ② B.①③ C.②③④ D.②④
6.下列说法中不正确的是( 混合物
中可以以游离态存在D.硅在电子工业中,是重要的半导体材料 闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结 而成C.
人教版高一化学必修一试题：第4章 非金属及其化合物 第1节无机非金属材料的主角——硅 -含解析
第四章第一节基础巩固一、选择题1．下列关于碳、硅的说法正确的是导学号7391858(A)A．硅是构成岩石的基本元素，地壳中含量仅次于氧B．碳与硅在自然界中既有游离态又有化合态C．碳与硅的最外层均有4个电子，易得电子表现为较强的氧化性D．碳常见化合价为＋2和＋4价，硅常见化合价为＋2价2．(2017·临沂高一检测)证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是导学号7391858(D)A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气体生成，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入氢氧化钠溶液中看其是否溶解3．(2017·资阳高一检测)下列说法正确的是导学号7391858(B)A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．木材浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D．碳酸和硅酸均属于弱酸，均易溶于水4．(2017·洛阳高一检测)和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐。
某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，下列有关叙述中正确的是导学号7391858(C) A．将该和田玉的化学式改写成氧化物的形式表示如下：2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2O B．该和田玉能抵抗任何酸或碱的腐蚀C．该和田玉中Fe的化合价为＋2价D．该和田玉是由5种氧化物组成的混合物5．下列关于硅及其化合物的说法，正确的是导学号7391858(C)A．硅的化学性质不活泼，常温下不与其他物质反应B．硅酸受热分解可得二氧化硅，可以用二氧化硅和水直接反应来制取硅酸C．二氧化硅、晶体硅都能与氢氟酸反应生成气体D ．盛放硅酸钠溶液的试剂瓶可以用玻璃塞6．下列叙述错误的是导学号 7391858( D )A ．将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有白色沉淀生成能说明硅酸比碳酸酸性弱的事实B ．氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记是因为HF 与SiO 2反应C ．石英砂可用于生产单晶硅D ．SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维解析：将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有白色沉淀生成能说明硅酸比碳酸酸性弱的事实，A 正确；HF 与SiO 2反应如下：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ，可以用于刻蚀玻璃，B 正确；石英砂的成分为SiO 2，可用碳还原得到粗硅，经提纯得单晶硅，C 正确；SiO 2制造光导纤维的原因不是其硬度大，两者无对应关系，D 错误。
高中化学_无机非金属材料的主角——硅教学设计学情分析教材分析课后反思
【教学设计】无机非金属材料的主角——硅一、知识与技能1、了解硅在自然界中的含量、存在、用途。
2、了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质。
二、过程与方法1、自主学习，培养学生自学能力。
2、活动探究，通过硅与碳，二氧化硅与二氧化碳的比较，培养学生的归纳能力、比较能力。
三、情感态度与价值观1、培养学生学习元素化合物的正确方法：结构决定性质，性质决定用途。
2、通过学生对二氧化硅及用途的学习使学生热爱自然、热爱化学。
四、教学重点硅、二氧化硅的性质、用途五、教学难点二氧化硅的性质、结构六、教学过程1、【导入】观看课件和图片，引入本节课内容，一起学习本节课的学习目标2、阅读教材P107—P108,完成学案【基础自学】部分3、通过硅的微课自学单质硅的性质及用途，总结硅的性质（一）单质硅及半导体材料1、物理性质：灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体2、化学性质：常温下，硅的化学性质不活泼；加热加热时，可与某些非金属单质反应Si+O2=SiO23、硅的制备：高温SiO2 +2C=== Si + 2CO4、硅的用途:晶体管、集成电路、计算机芯片、太阳能电池【过渡】硅在自然界中是以化合态存在，主要有二氧化硅和硅酸盐等，我们首先来学习一下（二）二氧化硅的性质及用途。
11、自然界中的存在图片展示石英，沙子，玻璃，玛瑙等2、物理性质固体、熔沸点高、硬度大、不溶于水3、化学性质【学生讨论】根据下列问题，预测SiO2的化学性质:(1)二氧化硅属于哪类物质？(2)这类物质都有哪些化学性质？(3)二氧化硅可以和哪些物质反应?学生黑板展示讨论结果，找其他小组同学评价【总结】a、、酸性氧化物：（1）与强碱发生反应。
2NaOH+SiO2= Na2SiO3+H2O（2）与碱性氧化物反应：高温SiO2+CaO=CaSiO3（3）与水的反应SiO2不与水反应（沙子不溶于水）b、弱氧化性高温SiO2 +2C=== Si + 2COc、特性:常温与氢氟酸反应，用于刻蚀玻璃4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O(盛HF溶液不能用玻璃瓶）4、二氧化硅的用途阅读课本自学光导纤维【思考】展示玻璃瓶塞NaOH试剂瓶和橡胶塞NaOH试剂瓶，思考为什么瓶子打不开呢？学习Na2SiO3的性质及其用途【小结】对比SiO2与CO2的异同点【当堂检测】完成以下题目1、下列物质不属于无机非金属材料的是（）A 陶瓷B 玻璃C 水泥D 铝合金2、下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是( )A.烧碱溶液B.浓硫酸C.氢氟酸D.碳酸钠溶液3、要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂是（）A.纯碱溶液 B 盐酸 C 硫酸 D 苛性钠溶液4、下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是（）A．＋4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应 B．单质在加热时都能与氧气反应C．氧化物都能溶于水生成相应的酸 D．碳元素有能导电的单质【学情分析】本节课的教学对象为高一学生，具备一定的收集处理信息的能力，同时又都乐于展示自我。
高一化学必修1：4.1 硅
陶瓷
无机非金 属材料 传统无机非 金属材料 玻璃 水泥 新型无机非 金属材料 高温结构陶瓷 压电陶瓷 透明陶瓷 超导陶瓷
陶 瓷
生产原料：黏土（Al2O3· 2SiO2· 2O ） 2H 生产设备：陶瓷窑 生产过程：混合-成型-干燥-烧结-冷却
主要性质：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、
绝缘、易成型
玻璃
（3）、二氧化硅的用途
①制光导纤维
②石英玻璃制化学仪器 ③制石英表、石英钟 ④水晶制光学仪器和工艺品 ⑤玛瑙制精密轴承和装饰品
玛 瑙 制 品
（4）、二氧化硅的性质 a.物理性质： 硬度大、熔点高、难溶于水
B、化学性质：
化学性质很不活泼，氢氟酸 （ HF）是唯一与之反应的酸。
1、SiO2+4HF=SiF4￪+2H2O
生产原料：纯碱、石灰石、石英 （Na2CO3、CaCO3、SiO2） 生产设备：玻璃熔炉 反应原理：SiO2 + Na2CO3 高温 Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + CaCO3
高温
CaSiO3 + CO2↑
主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 主要特性：非晶体，无固定的熔点
有色玻璃
用H2CO3可制得H2SiO3 ，可证明
H2SiO3 的酸性比H2CO3弱。
硅酸凝胶经干燥脱水就形成干胶，称为“硅胶”。
硅胶多孔，吸附水份能力强，常 用作实验室和袋装食品，瓶装药品等 的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。
实验4-1：向饱和Na2SiO3溶 液中滴入酚酞，再滴入稀盐酸
现象 结论
①滴入酚酞溶液呈红色 ②有凝胶产生、红色褪去
图 4-9既耐高温又耐低温 的硅橡胶制品
硅(第1课
彩色环带状或层状
水晶
玛瑙
思考与交流
二氧化硅具有哪些物理性质? 二氧化硅具有哪些物理性质 SiO2的这 些性质是由什么决定的? 些性质是由什么决定的?
2,物理性质 固体 熔点高 难溶于水 硬度大
联想-------沙子 沙子 联想
物理性质: 作比较) 物理性质:(与CO2作比较)
二氧化碳CO 二氧化碳CO2 状 态 硬 度 水溶性 熔沸点 二氧化硅SiO 二氧化硅SiO2
自主学习
阅读74页中段,比较碳,硅亲合氧的能力. 阅读 页中段,比较碳,硅亲合氧的能力. 页中段 1,碳和硅都是亲氧元素,但是硅的亲氧能力更强. 碳和硅都是亲氧元素,但是硅的亲氧能力更强. 硅的亲氧能力更强
硅在自然界中无游离态 无游离态, 2,硅在自然界中无游离态,以二氧化硅和硅酸 的形式存在,而碳元素有游离态 有游离态, 盐的形式存在,而碳元素有游离态,也有化合 态.
思考: 但是SiO 思考: CO2+H2O=H2CO3 ,但是SiO2 不能与水直接化合成H 不能与水直接化合成H2SiO3. 那怎样制备H 那怎样制备H2SiO3呢? 硅酸是一种怎样的物质呢? 硅酸是一种怎样的物质呢?
实验探究
如何制取硅酸? 如何制取硅酸?
实验试剂: 实验试剂: 硅酸钠溶液,酚酞,稀盐酸, 硅酸钠溶液,酚酞,稀盐酸,稀硫酸 实验原理: 实验原理:
你的结论: 硅酸是一种很弱的酸, 你的结论: 硅酸是一种很弱的酸,酸性 比碳酸还弱,且难溶于水. 比碳酸还弱,且难溶于水.
硅酸的相关知识归纳
1,SiO2对应水化物是硅酸(或原硅酸), , 对应水化物是硅酸(或原硅酸), SiO2是硅酸的酸酐; 是硅酸的酸酐 酸酐; 2,制法:由于SiO2不溶于水,所以硅酸只 ,制法:由于 不溶于水, 能通过可溶性硅酸盐与其它酸反应制得; 能通过可溶性硅酸盐与其它酸反应制得;
高一化学第四章第一课时无机非金属材料主角-硅全解
雕花玻璃
13
在玻璃表面涂上一层石蜡
14
在石蜡上雕刻出花纹，向挖 空部分加少量氢氟酸
15
洗掉酸并去掉石蜡
16
5. 二氧化硅与二氧化碳的比较
二氧化碳CO2
二氧化硅SiO2
物质分类
均属于酸性氧化物
与酸反应
与碱性氧化 物反应
不反应
CO2 ＋ CaO＝CaCO3
SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O
无机非金属材料的主角--硅 第一课时 二氧化硅和硅酸
硅的概况：在地壳中含量第二
钙
2
.钠7 42
钾 %. 4 7
%2
镁 氢其他 . 000.%716.%2 0 %
3.45%
铁
4.75%
铝 7.73%
硅 26.30%
氧
硅
铝
氧
铁
48.60%
钙
钠
钾
镁
氢
其他
含量：O＞Si ＞Al ＞Fe
硅的存在与分布
含量——仅次于氧，居第二位
②石英晶体中不存在单个的SiO2分子，所有的Si、O原子 连在一起， SiO2只是石英晶体的化学式，而不是分子式。 ③SiO2网状结构决定了SiO2是不溶于水的固体，其熔、 沸点高，硬度大。
④[SiO4]四面体不仅存在于SiO2晶体中，也存在于硅酸盐 中。
3. 二氧化硅的物理性质
根据SiO2的存在，请你分析以下问题： SiO2具有哪些物理性质？化学稳定性如何？ 你的根据是什么？ SiO2这些性质是由什 么决定的？
高温 CaO＋SiO2 CaSiO3
与碱反应 与水反应
CO2 ＋2NaOH＝
高一化学知识总结：1 无机非金属材料的主角
第一节无机非金属材料的主角—硅第一课时教学设计[教学目标]知识与技能1．了解硅元素在自然界中的存在形式；2．知道二氧化硅的性质；3．了解硅酸的性质及制法，了解硅酸钠的性质；4．知道硅及其化合物的用途。
过程与方法1．使学生学会运用对比的方法来认识物质的共性和个性，从而培养学生对新旧知识进行归纳比较的能力。
2．“结构——性质——用途”是硅及其化合物等内容学习的共同模式，让学生通过物质的结构猜测物质的性质，从而推出物质的用途。
3．本节多数内容属于了解层次，部分段落可让学生阅读自学培养学生的自学能力。
情感态度与价值观1．在大量的直观感性材料的陪衬下，使化学学习不再使人感到枯燥乏味而是生动有趣；为学生构架一座从书本知识到现代科技知识和生活实际的桥梁。
有助与学生开阔眼界，提高科技文化素养，理解更多的现代相关科学理论与技术；2．使学生逐渐形成正确的科学社会观，使学生认识到“科学技术是第一生产力”，关心环境，资源再生等与现代社会有关的化学问题，培养学生社会责任感。
[教学方式] 教学方法：提问、对比、引导、探究学习方法：自学、观察、想象、归纳[教学重点] 二氧化硅的性质；[教学难点] 硅酸盐的丰富性和多样性[教学媒体] 多媒体课件[教学用具] 试管胶头滴管滤纸或木条吸管烧杯酒精灯镊子盐酸溶液氢氧化钠溶液酚酞试液硅酸钠溶液蒸馏水食品中的干燥剂氢氟酸腐蚀过的玻璃片[教学过程]附：学生课前自学材料：分小组完成自学任务，小组得分记录在同学们的过程性评价里。
问题提纲：1．根据“结构——性质——用途”，请思考：单质硅有什么结构特点？猜想其具有什么物性和化性？常温下为什么硅具有化学稳定性？尝试与碳作比较？2．硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可制成太阳能电池、光电池等，硅的这些用途是利用了硅的什么性质？3．在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”，你是如何理解的？4．根据二氧化硅的存在和应用，请分析：二氧化硅具有什么物性？化学稳定性如何？你的根据是什么？二氧化硅的这些性质是由什么决定的？尝试与二氧化碳作比较？5．实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸(HF)?6．实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞,你知道是为什么吗?7．硅酸（H2SiO3）能通过二氧化硅与水反应制得吗？为什么？8．硅酸钠（Na2SiO3）的俗称是什么？有什么用途？9．从古自今，人类创造性地生产出哪三大类硅酸盐产品？一般硅酸盐的性质如何？如何表示复杂硅酸盐的组成？10．还有哪些含硅物质？有什么用途？[教学设计说明]本节主要是介绍碳族元素的另外一种代表元素——硅。
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CO2 ＋ H2O＝H2CO3
用途：制光导纤维、电子工业重要部件、光学仪 器、耐高温化学仪器、利用石英晶体制造石英 电子表、石英钟等。
21
练习
2. 在一定条件下，既能跟二氧化碳反应， 又能跟二氧化硅反应的物质是 A.Na2CO3溶液 B. 浓硫酸 C. NaOH溶液 D. 碳
3. 烧融烧碱应选用的器皿是（ ） A.石英坩埚 B. 普通玻璃坩埚 C. 生铁坩埚 D. 陶瓷坩埚
Si
硅是构成岩石和许 多矿物的主要元素
6
2、硅的性质
硅有晶体硅和无定形硅两种。 物 理 性 质
晶体硅是灰黑色、有金属光泽、 熔点、沸点都很高，硬度大的固 体。
导电性介于导体和绝缘体之间。
7
化学性质
常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF 和 NaOH溶液反应。 Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑
25
3、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物
的总称。
结构复杂 一般不溶于水化学性质很稳定
硅酸钠（Na2SiO3),其水溶液俗称水玻璃
用途：木材防火剂；制备硅胶
26
硅酸盐的丰富性和多样性
人面鱼纹盆
27
28
29
30
陶瓷
日用器皿、建筑饰材、卫生洁具
31
玻璃
普通玻璃: Na2O· CaO· 6SiO2
13
二氧化硅的化学性质
1、与氢氟酸反应 （刻蚀玻璃）
SiO2 + 4HF =SiF4↑ + 2H2O 注：不能与其它任何酸反应
2、与碱性氧化物反应
SiO2 ＋ CaO
高温
CaSiO3
14
雕花玻璃
15
在玻璃表面涂上一层石蜡
16
在石蜡上雕刻出花纹， 向挖空部分加少量氢 氟酸
17
洗掉酸并去掉石蜡
硅的工业制法
制粗硅 SiO2+2C=Si+2CO↑
8
Δ
硅的用途
硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整
流器等半导体器件，还可以制成太阳能电池， 可制成有良好导磁性、耐酸性的合金。 半导体晶体管及芯片的出现,促进了信息 技术革命
9
练习：有一粗铝，含铁和硅两种杂质。 取等量的样品分别投入足量的稀盐酸和足 量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2， 则该粗铝中铁和硅的关系正确的是（ ） A.物质的量之比为1:1 B. 物质的量之比为2:1 C. 质量之比为4:1 D. 质量之比为2:1
32
水泥
以黏土和石灰石为主要原料
33
具有特殊功能的含硅物质
碳化硅（金刚砂）
34
硅钢 导磁性良好，用作变压器铁芯
35
硅橡胶
36
分子筛
具有均匀微孔结构的铝硅酸盐
37
生物陶瓷
人造骨
38
39
硅单质
40
41
10
二、二氧化硅和硅酸
1.二氧化硅(SiO2)
结晶形 水晶、石英、玛瑙、沙子
天然硅石 硅藻土一般是由统称为硅藻 无定形 的单细胞藻类死亡以后的硅 酸盐遗骸形成的，其本质是 含水的非晶质SiO2
石英
11
二氧化硅的结构
[SiO4]四面体结构
正四面体网状结构决定了SiO2具有优 良的物理和化学性质
12
根据SiO2的存在，请你分析以下问题： SiO2具有哪些物理性质？化学稳定性如何？ 你的根据是什么？ SiO2这些性质是由什 么决定的？
硬度大、熔点高、难溶于水
物理性质:___________________________________
很稳定 化学_____
18
3、与强碱反应
SiO2 ＋ 2NaOH＝Na2SiO3＋H2O SiO2 ＋ 2OH－＝SiO32－＋H2O
为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶 用橡皮塞而不用玻璃塞？ 因为碱液会跟玻璃中的SiO2反应，生 成的硅酸盐会把试剂瓶和玻璃塞粘连 在一起。
19
二氧化硅与二氧化碳的比较
二氧化碳CO2
物质分类 与酸反应
1 2 3 4 5 6 7 8 9
3
硅的概况
在地壳中含量第二
：
氧 硅 铝 铁
4
硅的存在与分布
存在：没有游离态，只有化合态
分布：在自然界中主要以氧化物及硅 酸盐形式存在，在自然界中分布广 泛，是构成矿物和岩石的基本元素。
5
一、硅
1 、硅的原子结构 +6
2 4
+14
2 8 4
C
硅和碳一样,其原子既不 易失去又不易得到电子, 主要形成四价的化合物.
22
2.硅酸（H2SiO3）
很弱的酸（酸性比碳酸还弱） 难溶于水、性质稳定，易被强碱腐蚀，发 生酸碱中和反应
如何制得硅酸？能用SiO2与水反应制得 吗？为什么？ 由于SiO2不溶于水，所以硅酸是通过 可溶性硅酸盐与其它酸反应制得的。
23
实验4-1
现象 结论
化学方程式
溶液呈红色,加入盐酸溶液红色变浅并 接近消失时,有透明的硅酸凝胶产生. 硅酸是通过可溶性硅酸盐与其它酸反 应制得的。
二氧化硅SiO2
均属于酸性氧化物 不反应
SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O
高温 与碱性氧化 CO2 ＋ CaO＝CaCO3 CaO＋SiO2 CaSiO3 物反应 SiO2 ＋2NaOH＝ 与碱反应 CO2 ＋2NaOH＝ Na2CO3+H2O Na2SiO3+H2O 不反应
20
与水反应
无机非金属材料的主角
硅
1
⑴水晶饰品
⑵玛瑙
⑶陶瓷瓶
⑷晶体硅
硅太阳能电池
⑹硅芯片
⑺石英坩埚 ⑻石英光导纤维
⑼ 水泥
⑽ 玻璃杯
⑾硅胶干燥剂
⑿硅橡胶制品
其他 1.20%
金属在地壳中的含量 镁2.00%
氢0.16% 钾2.47%
钠2.74% 钙3.45% 铁4.75%
硅26.3%
氧48.6% 铝7.73%
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl
如何证明硅酸的酸性比碳酸还弱？
Na2SiO3+ CO2+ H2O = H2SiO3 ↓ + Na2CO3
24
简介:硅胶是有多个单分子硅酸在水中逐渐聚合 而成的硅酸凝胶，经充分洗涤、干燥、脱水后 形成的多孔状固体，对水等物质有极强的吸附 作用，是很好的干燥剂，吸附剂以及催化剂载 体。