阿伏伽德罗常数的应用
物质的量与阿伏伽德罗常数
物质的量与阿伏伽德罗常数一、引言物质的量是描述物质数量的一个重要概念，是化学中的基础概念之一。
而阿伏伽德罗常数是一个与物质的量密切相关的常数，在化学计算中起着重要的作用。
本文将详细介绍物质的量的概念和计量单位，并解释阿伏伽德罗常数的含义和应用。
二、物质的量2.1 定义物质的量是用来表示物质数量大小的物理量，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。
一个摩尔的物质的量，等于该物质中包含的基本粒子数目，这个数目被称为阿伏伽德罗常数。
2.2 物质的量的计量单位物质的量的计量单位是摩尔（mol），它是国际单位制中的基本单位之一。
摩尔的定义是：摩尔是包含有正好6.02214076 × 10^23个元素、化学实体（分子、原子、离子等）的数量。
2.3 物质的量和质量的关系物质的量和质量是两个不同的物理量，但它们之间有着密切的关系。
物质的量和质量之间的关系可以用下面的公式表示：n = m / M其中，n表示物质的量，m表示质量，M表示摩尔质量。
摩尔质量是指物质的质量与物质的量的比值，单位是g/mol。
三、阿伏伽德罗常数3.1 定义阿伏伽德罗常数是一个与物质的量密切相关的常数，用符号NA表示，其数值为6.02214076 × 10^23/mol。
阿伏伽德罗常数的定义是：一个摩尔的物质的量中包含有6.02214076 × 10^23个基本粒子。
3.2 阿伏伽德罗常数的意义阿伏伽德罗常数的数值非常大，它的意义在于将微观世界中极小的粒子数目转换为宏观世界中可观测的物质的量。
阿伏伽德罗常数的引入，使得化学中的计算变得简单而直观。
3.3 阿伏伽德罗常数的应用阿伏伽德罗常数在化学计算中有着广泛的应用。
以下是一些常见的应用：3.3.1 化学方程式的平衡计算在化学方程式的平衡计算中，可以利用阿伏伽德罗常数来确定反应物和生成物的物质的量之间的比例关系。
通过平衡方程式中的系数，可以得到化学反应中物质的量的比例关系。
ev和阿伏伽德罗常数
ev和阿伏伽德罗常数
Ev和阿伏伽德罗常数是两个重要的物理常数，它们分别代表着电子电压和分子的摩尔质量。
Ev常数是指电子在穿过固体晶体表面时所需的最小能量，通常表示为eV（电子伏特）。
这个常数在半导体和电子元件的设计中非常重要，因为它决定了电子在器件中移动的能力和速度。
阿伏伽德罗常数则是指一个摩尔（即一克分子量）物质中所含有的分子数，通常表示为NA。
这个常数在化学和物理学中被广泛应用，它的值为6.022×10^23，被称为阿伏伽德罗常数。
虽然这两个常数看起来没有太大关联，但它们之间的关系是密不可分的。
在半导体的研究中，常常需要用到分子的摩尔质量，而摩尔质量又与电子能量的计算有关，因此Ev常数和阿伏伽德罗常数在实际应用中常常是相互关联的。
总之，Ev和阿伏伽德罗常数都是物理学和化学学科中非常重要的常数，它们的应用范围非常广泛。
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阿伏伽德罗常数的综合应用专项讲解ppt课件.ppt
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
[说明] ①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。②物质 的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。
2．熟悉每摩常考物质中指定微粒(共价键)数目 (1)求微粒数目
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
× a.整体与部分的关系 b．溶质中和溶剂中都含有
× 的微粒
× c．是离子还是官能团 ×
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
①1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液
×
中所含 H＋的数目为 0.1NA (4)盐类水
弱电解质仅部分
②1 L 0.1 mol·L－1NH3·H2O 溶液中
解、弱电解
×
电离；注意盐类水
质的电离 所含 OH－的数目为 0.1NA
解进行不彻底
③2 L 1 mol·L－1FeCl3 溶液中所含
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
一、一定物质中微粒(共价键)数目的判断 1．宏观量(m、V)与微粒数的换算公式 物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为 N ＝n·NA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为 中心的化学计量间的换算关系如下：
阿伏伽德罗常数概念
阿伏伽德罗常数的概念及其重要性和应用1. 概念定义阿伏伽德罗常数（Avogadro’s constant），通常用符号NA表示，是一个物理常数，它代表了物质中单位物质量的粒子数目。
NA的定义是单位摩尔物质中所包含的粒子数，它的值被定义为6.02214076×10^23 mol^-1。
阿伏伽德罗常数是以意大利化学家阿伏伽德罗（Amedeo Avogadro）的名字命名的，他在19世纪初提出了阿伏伽德罗假说，即相等体积的气体在相同条件下包含相同数目的分子。
2. 重要性阿伏伽德罗常数在化学和物理学领域具有重要的作用，它对于理解物质的微观结构和性质、计算化学反应中的物质量和摩尔量、以及进行物质计量和计算等方面起着关键的作用。
2.1 粒子计数阿伏伽德罗常数的最基本作用是用于计算物质中的粒子数目。
通过知道物质的质量或摩尔量，我们可以利用阿伏伽德罗常数来计算其中包含的粒子数。
这对于化学反应的计量和物质的计算非常重要。
2.2 摩尔质量阿伏伽德罗常数还可以用于计算物质的摩尔质量。
摩尔质量是指物质中每摩尔粒子的质量，它可以通过将物质的质量除以阿伏伽德罗常数来计算得到。
摩尔质量在化学反应中起着重要的作用，它可以用于计算反应物的质量比、计算反应生成物的质量等。
2.3 分子量和原子量阿伏伽德罗常数还可以用于计算分子和原子的相对分子量和相对原子质量。
相对分子量是指分子的质量与碳-12同位素质量的比值，相对原子质量是指原子的质量与碳-12同位素质量的比值。
通过将相对分子量或相对原子质量乘以阿伏伽德罗常数，我们可以得到分子和原子的质量。
2.4 单位转换阿伏伽德罗常数还可以用于不同单位之间的转换。
例如，我们可以通过将质量转换为摩尔数，或者将摩尔数转换为粒子数，从而在不同单位之间进行转换。
3. 应用阿伏伽德罗常数在化学和物理学的研究中有广泛的应用。
3.1 化学计量在化学计量中，阿伏伽德罗常数被用于计算化学反应中物质的质量和摩尔量。
关于阿伏加德罗常数应用的教案
关于阿伏加德罗常数应用的教案阿伏加德罗常数，也被称为阿伏伽德罗数、阿伏加德罗数或阿玻加德罗数，是在化学和物理学中广泛运用的一个重要常数。
该常数的数值约为6.022×10^23，表示在摩尔中包含的元素或化合物的粒子数。
在教学中，我们可以通过关于阿伏加德罗常数的应用来帮助学生更好地理解化学反应和反应物的计算。
以下是一个教案示例，旨在引领学生深入了解和应用阿伏加德罗常数。
教案内容：1. 引入阿伏加德罗常数：a. 向学生简要介绍阿伏加德罗常数的定义和数值。
b. 解释阿伏加德罗常数的作用，即在计算化学反应中用来确定反应物的摩尔数。
2. 阐述阿伏加德罗常数在化学反应中的应用：a. 给出一个化学方程式，并强调方程式中的摩尔系数表示了不同反应物和产物之间的摩尔比例关系。
b. 引导学生根据化学方程式和阿伏加德罗常数的数值，计算给定摩尔数的反应物可以生成多少摩尔的产物。
c. 引导学生进行练习，包括找到方程式中的摩尔比例关系、使用阿伏加德罗常数计算摩尔数，并解释计算结果在化学反应中的意义。
3. 进一步应用阿伏加德罗常数：a. 引导学生进行一系列实际问题或实验，需要利用阿伏加德罗常数来计算反应物或产物的摩尔数。
b. 鼓励学生思考如何应用所学的知识，解决化学反应中的其他应用问题，例如计算体积、浓度等方面的问题。
4. 总结和讨论：a. 鼓励学生总结他们在教案中学到的关于阿伏加德罗常数的应用。
b. 引导学生对该常数的作用进行讨论，包括其在化学计算和实验中的重要性。
通过这个教案，学生将能够更好地理解和应用阿伏加德罗常数。
他们将学会如何根据化学方程式和阿伏加德罗常数的数值，计算反应物的摩尔数，并能够运用其知识解决化学反应中的其他应用问题。
这将帮助他们打下坚实的化学基础，为日后的学习和研究做好准备。
高一阿伏伽德罗常数知识点
高一阿伏伽德罗常数知识点高中生物中有一些基本的理论知识点是必须要掌握的，其中一个重要的概念就是阿伏伽德罗常数。
阿伏伽德罗常数是一个物理常数，它在化学和物理学中起着重要的作用。
本文将为你介绍阿伏伽德罗常数的定义、历史背景以及其在科学研究中的应用。
首先，我们来看一下阿伏伽德罗常数的定义。
阿伏伽德罗常数是一个表示物质中基本单位的数量的常数。
它的数值约为6.022 x 10^23，单位是mol-1。
阿伏伽德罗常数的精确值是由实验测定得出的，它是指在一个摩尔物质中的个体数目。
阿伏伽德罗常数得名于意大利物理学家阿莫德罗·阿伏伽德罗，他是19世纪末20世纪初最重要的物理学家之一。
阿伏伽德罗对物质的组成和性质进行了深入研究，并提出了阿伏伽德罗常数的概念。
他的贡献被广泛地应用在化学和物理学领域。
阿伏伽德罗常数在化学研究中有着重要的作用。
首先，它可以用来计算物质的摩尔质量。
例如，如果你知道一种物质的质量和摩尔数，那么你就可以使用阿伏伽德罗常数来计算每个摩尔的质量。
这对于化学实验和计算很有帮助。
其次，阿伏伽德罗常数还可以用来计算分子或离子的数目。
假设你知道一种物质的质量和摩尔质量，那么你就可以使用阿伏伽德罗常数来计算物质中分子或离子的个数。
这对于研究物质的组成和化学反应很有意义。
阿伏伽德罗常数还与分子和原子的质量关系密切相关。
根据阿伏伽德罗常数的定义，一个摩尔物质中的质量就是这种物质的分子或原子的质量。
所以，阿伏伽德罗常数可以帮助我们了解物质的组成和性质。
除了在化学中的应用，阿伏伽德罗常数在物理学中也有重要的意义。
在核物理学中，阿伏伽德罗常数被用来表示放射性物质的半衰期。
半衰期是指放射性物质衰变到一半所需要的时间，它与阿伏伽德罗常数的关系可以帮助我们研究核反应和放射性衰变。
此外，阿伏伽德罗常数也与光速和普朗克常数等物理常数之间存在一定的关系。
这些关系对于理解和研究量子物理学和相对论物理学的基本原理非常重要。
阿伏伽德罗常数质量公式
阿伏伽德罗常数质量公式
阿伏伽德罗常数（Avogadro's constant）通常用符号NA表示，它是一个相当重要的物理常数，在化学和物理学中具有广泛的应用。
阿伏伽德罗常数的准确值为6.02214076×10^23 mol^-1。
阿伏伽德罗常数的质量公式是NA = M/mu，其中NA表示阿伏伽德罗常数，M表示摩尔质量（即元素或化合物的摩尔质量，单位为
g/mol），mu表示相对原子质量（即元素的相对原子质量或化合物的相对分子质量）。
阿伏伽德罗常数的拓展应用：
1.计算物质的粒子数：根据NA的定义，可以通过已知物质的质量和摩尔质量来计算出物质中的粒子数。
2.摩尔质量的测定：通过实验测定物质的质量和已知粒子数，可以反推出物质的摩尔质量。
3.化学反应计量关系：化学反应中，摩尔比例反映了不同物质之间的质量关系，而阿伏伽德罗常数则提供了粒子数之间的准确关系，使得计量关系更加精确。
4.理想气体定律：在理想气体状态方程PV = nRT中，n表示物质的摩尔数，而摩尔数正是粒子数与阿伏伽德罗常数之间的关系。
5.计算电荷数：由于阿伏伽德罗常数与元素的质量和电荷数之间存在关系，可通过测定电流和电量的比例来计算电子的电荷数。
阿伏伽德罗常数相关知识点
阿伏伽德罗常数相关知识点
1. 嘿，你知道吗，阿伏伽德罗常数可是个超级重要的家伙呀！就好像是一把衡量微观世界的尺子。
比如说，在计算一堆小分子的数量时，阿伏伽德罗常数就派上大用场啦！
2. 哇哦，阿伏伽德罗常数决定了物质所含粒子的多少呢！这就好比我们数星星，有了特定的标准才能数清楚呀。
像我们研究化学反应中有多少原子参与，就得靠它呢！
3. 哎呀呀，阿伏伽德罗常数和摩尔可是亲密无间的伙伴哟！就像鱼和水一样。
想想看，我们说有几摩尔某物质，不就是靠阿伏伽德罗常数来换算粒子数吗？
4. 嘿，你想想，要是没有阿伏伽德罗常数，那我们对微观世界的理解得有多混乱呀！它简直就是微观世界的指南针一样。
好比在大雾中找到方向一样重要呢！
5. 哇，阿伏伽德罗常数在解决很多科学问题时可厉害啦！就像一把万能钥匙。
比如算一算气体的体积和所含分子数的关系，它就必不可少呀！
6. 哎呀，阿伏伽德罗常数可不能小瞧呀！它在化学领域的地位那是相当重要。
就像舞台上的主角一样闪闪发光。
比如确定物质的化学式时，它可太关键啦！
7. 嘿，你绝对要重视阿伏伽德罗常数哦！它真的太关键啦！就像盖房子的基石一样。
你说，要是它不准确，那整个化学大厦不就摇摇欲坠了吗？
我的观点结论就是：阿伏伽德罗常数非常重要，是化学中不可或缺的关键概念，一定要好好理解和掌握它呀！。
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阿伏加德罗常数（N A ）的应用知识点1化学计量基础1. 物质的量（1）物质的量（n ） 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，用来描述的对象是微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。
（2）阿伏加德罗常数（N A ）1 mol 粒子集合体所含的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为N A 、单位为mol —1，数值约为 6.02 × 1023。
（3）n 、N 、N A 之间的关系：A N N n =2. 摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量，符号为M ，常用单位是g·mol —1。
任何粒子的摩尔质量（以g·mol—1为单位时）在数值上等于该粒子的相对原子质量（Ar ）或相对分子质量（Mr ）。
n 、m 、M 之间的关系：Mm n = 【说明】质量的符号是m ，单位是kg 或g ；摩尔质量的符号是M ，常用单位是g·mol —1，相对分（原）子质量的单位是1，常省略不写。
3. 气体摩尔体积一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积，用符号Vm 表示，常用单位是L·mol —1。
标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol —1。
n 、V 、Vm 之间的关系：VmV n = 。
4. 阿伏加德罗定律及其推论定律内容：在相同的温度和压强下，____________的 都含有 的分子数。
这一规律称为阿伏加德罗定律。
可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的_________。
（1）阿伏加德罗定律的推论（可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝m V导出） 相同条件 结论 公式 语言叙述T 、p 相同 n 1n 2＝V 1V 2 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T 、p 相同ρ1ρ2＝M 1M 2 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量（或相对分子质量）成正比 T 、V 相同 p 1p 2＝n 1n 2 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比5. 物质的量浓度（1）概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
（2）表达式：c B ＝n B V。
（3）单位： (或mol/L)。
6. 配制一定物质的量浓度的溶液1. 主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、 、 、 。
2. 容量瓶的构造及使用（1）容量瓶上标有 、 和 。
常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500mL 、1 000 mL 等。
（2）容量瓶在使用前要 ，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
3. 配制过程以配制100 mL 1.00 mol·L －1 NaOH 溶液为例。
（1）计算：需 NaOH 固体的质量为 g 。
（2）称量：用 称量NaOH 固体。
（3）溶解：将称量好的 NaOH 固体用适量蒸馏水溶解。
（4）移液：待烧杯中的溶液 后，用玻璃棒引流将溶液注入 mL 容量瓶。
（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗涤液全部注入容量瓶。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 cm 时，改用 ，滴加蒸馏水至 。
（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
知识点2气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1. 抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯、甲醛为气体。
而CCl 4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下均不为气体；碳原子数1~4的烃为气体，碳原子数5~16的烃为液态（新戊烷除外），碳原子数＞16的烃为固态]。
2.混合气体中原子数的计算（1）1mol （或标况下22.4L）N2和O2混合气体所含原子数为2N A（）（2）1mol （或标况下22.4L）O3和O2混合气体所含原子数为2N A（）（3）28g N2和CO混合气体所含原子数为2N A（）（4）16g O3和O2混合气体所含原子数为N A（）方法：假设法求原子总数。
典例精析【例1】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（1）0. 5molO3与11. 2LO2所含的分子数一定相等（）（2）22. 4 L Cl2中含有N A个C12分子（）（3）常温常压下，2. 24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0. 1N A（）（4）标准状况下，1. 12L 16O2和1. 12L18O2均含有0. 1N A个氧原子（）知识点3物质的量或质量与状况1. 排“干扰”，突破质量（或物质的量）与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
典例精析【例2】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（1）常温常压下，3. 2 g O2所含的原子数为0. 2N A（）（2）标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A（）（3）室温下，1 mol CH4中含有5N A原子（）（4）常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2N A（）知识点4 物质的组成与结构记“组成”，突破物质与结构陷阱1. 记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
2. （1）常考物质的化学键如下：①1 mol 金刚石中含2 mol C—C共价键②1 mol石墨中含1. 5 mol C—C共价键③1 mol CO2中含2 mol C=O双键，含有4mol化学键④1 mol CH4中含4 mol C—H共价键⑤1 mol 晶体硅中含2 mol Si—Si共价键⑥1 mol SiO2中含4 mol Si—O共价键⑦1 mol 白磷中含6 mol P—P共价键，4mol磷原子⑧1mol H2O2含有3mol化学键金刚石石墨二氧化硅白磷（2）有机物的共价键数目、极性共价键、非极性共价键①1 mol 乙烯含有的共价键_________。
②1 mol 乙炔含有的共价键_________。
③1 mol 乙醇含有的共价键_______、极性共价键：_______。
计算方法：△共价键数目：（C×4 + N×3 + O×2 + H）/ 23.CaC2、Na2O2等晶体中阳离子和阴离子的数目之比分别为1：1、2：1。
NaHSO4溶液、晶体、熔融状态的阳离子与阴离子数目之比分别为2：1、1：1、1：1。
典例精析【例3】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（1）在常温常压下，18 g H2O 与18 g D2O所含电子数均为10N A（）（2）相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同（）（3）17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A（）（4）31 g白磷中所含共价键数目为1N A（（）（5）30 g SiO2中含有硅氧键个数为1N A（）（6）15 g C2H6中含有共价键数目为3. 5N A（）（7）32 g甲醇中所含共价键数目为5N A（）（8）30 g甲醛中含有共用电子对数目为4N A（）（9）14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2N A（）（10）17. 6g丙烷中所含的极性共价键为4N A个（）知识点5 电解质溶液中粒子数目的判断1. 审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱1. 是否有弱离子的水解。
（考虑发生水解的离子数目和水解后离子的数目以及某原子的数目）2. 是否指明了溶液的体积。
3. 所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c（H＋）＝0. 1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0. 05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c（OH－）＝0. 1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
4. 求氢原子和氧原子个数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。
5. 氯化铁溶液转化为氢氧化铁胶体，因为胶体微粒是分子集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中的Fe3+的数目典例精析【例4】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（1）0. 1 L 3. 0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0. 3N A（）（2）25 ℃时，pH＝13的1. 0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0. 2N A（）（3）1 L 0. 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0. 3N A（）知识点6 氧化还原反应中转移电子数的计算1.常见氧化还原反应电子转移数的计算（1）Na2O2与H2O、Na2O2与CO2（2）Cl2与H2O、Cl2与Fe、Cl2与NaOH（3）Cu+HNO3（稀）、Cu+HNO3（浓）、Cu/C+H2SO4（浓）、MnO2与HCl（浓）（4）IO3-和I-（H+）（5）电解精炼铜典例精析【例5】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（1）常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A（）（2）标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A （）（3）在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为6N A（）（4）一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A（）（5）1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子（）（6）常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4N A （）（7）1mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子（）（8）50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N A（）（9）电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64g（）知识点7 “特殊物质”的处理1.特别物质的摩尔质量。
如：D2O、T2O、18O2、14CO2等。
常考计算特殊物质中含有的质子数、中子数、电子数。
例“18g重水（D2O）含有10N A个电子”，其错误在于认为其式量为18。
典例精析【例6】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（1）在18g18O2中含有N A个氧原子（）（2）20g D2O中含有N A个分子（）知识点8 不定体系1.常见的可逆反应（反应条件已省略）：N2+3H22NH3 、2SO2+O22SO3、I2+H22HI、2NO2N2O4、Cl2+H2O HCl+HClO、PCl5PCl3＋Cl2【注意】：只有当确定反应物的消耗量或生成物的生成量或具体放出或吸收多少热量时才能进行计算反应的转移电子数。