物质的量习题及答案
高一化学：物质的量练习题及答案
高一化学：物质的量练习题及答案物质的量1.以下哪个说法是正确的？（）A。
12克碳所含的原子数就是XXX常数。
B。
XXX常数没有单位。
C。
“物质的量”指物质的质量。
D。
XXX是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有XXX 常数个微粒。
2.以下哪个说法是正确的？（）A。
1摩尔H2的质量是1克。
B。
1摩尔HCl的质量是36.5克·摩尔-1.C。
Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量。
D。
硫酸根离子的摩尔质量是96克·摩尔-1.3.以下哪个说法是错误的？（）A。
1摩尔氢。
B。
1摩尔O。
C。
1摩尔二氧化碳。
D。
1摩尔水。
4.以下哪组物质中，含原子数最多的是（）A。
0.4摩尔NH3.B。
4℃时5.4毫升水。
C。
10克氖气。
D。
6.02×1023个硫酸分子。
5.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1毫克。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A。
2.5×101个。
B。
2.5×个。
C。
5×个。
D。
5×102个。
6.以下哪个说法是错误的？（）A。
6.02×1023是XXX常数的近似值。
B。
1摩尔C的质量是12克。
C。
含有阿伏伽德罗常数个粒子的物质就是1XXX。
D。
1摩尔O2含有6.02×1023个氧原子。
7.以下物质中含氢原子数最多的是（）A。
1摩尔H2.B。
0.5摩尔NH3.C。
6.02×1023个CH4分子。
D。
0.3摩尔H3PO4.8.0.1摩尔NaHCO3中含有（）A。
0.2摩尔Na+。
B。
0.1摩尔H+。
C。
0.1摩尔CO32-。
D。
0.1摩尔HCO3-。
9.1克O2和1克O3相比，以下哪个说法是正确的？（）A。
所含分子数相同。
B。
所含原子数相同。
C。
所含原子数不同。
D。
1克O3中所含分子数较多。
10.2.16克X2O5中含有0.1摩尔O，则X的相对原子质量为（）A。
物质的量练习题及答案
物质的量练习题及答案【典型例题】类型一、物质的量及其单位（摩尔）例1．与2mol MgCl2电离出的Cl-数目相同的是（）A．2mol NaCl B．4mol KClO3C．mol AlCl3D．1.5mol CaCl2【思路点拨】首先计算2molMgCl2电离出的Cl-数目，然后再计算四个选项中电离出的Cl-数目，找出数目相同的即可。
需要注意的是KClO3并不能电离出Cl-。
【答案】C【解析】已知2mol MgCl2电离出的Cl-数目为4mol，A中2mol NaCl电离出的Cl-数目为2mol，C中mol AlCl3电离出的Cl-数目也为4mol，D中1.5mol CaCl2电离出的Cl-数目为3mol，而B中KClO3不能电离出Cl-，所以答案为C。
【总结升华】做这类题除了要求计算准确外，还需注意的是物质是否能电离出指定的离子。
举一反三：【变式1】下列物质中含原子个数最多的是（）A．0.4 mol O2B．4 ℃时5.4 mL 水C．10 g 氖D．6.02×1022个CO2分子【答案】B【解析】A：0.4 mol O2含0.8 mol 氧原子；B：5.4 mL 水含0.3 mol 水分子，0.9 mol原子；C：10 g 氖含有0.5 mol 氖原子；D：6.02×1022个CO2分子即0.1 mol CO2，含0.3 mol 原子。
类型二、阿伏加德罗常数例2．下列说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位B．0.012 kg 12C中所含有的碳原子数的精确值是6.02×1023C．H2O的相对分子质量为18，1 mol水的质量也是18D．1.5 mol NaCl晶体中含有Na+数为9.03×1023【思路点拨】对于阿伏加德罗常数，要理解其概念以及来源；有关阿伏加德罗常数的计算，要善于利用物质的量作为桥梁过渡。
【答案】D【解析】国际上规定，阿伏加德罗常数的值与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，单位是每摩，所以A选项不对；阿伏加德罗常数为6.0221367×1023 / mol，6.02×1023是它用于计算时约化后的值，故B不对；1 mol任何物质的质量，以克作单位时，在数值上等于其相对原子或相对分子质量，所以1 mol水的质量应是18 g而不是18，故C不对。
物质的量练习题及答案
物质的量练习题及答案 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】物质的量1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）molH2的质量是1 g mol HCl的质量是36.5 g·mol－1的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（）mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A． mol NH3 B．4℃时 mL水 C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）×1023是阿伏加德罗常数的近似值 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol mol O2含有×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．3 C．×1023个的CH4分子 D．8． mol NaHCO3中含有（）A． mol Na+B． mol CO 23 C．×1023个 OD． mol H9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有 molO，则X的相对原子质量为（）A.21.6 .28 C11．某气体物质质量为6.4 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．3212．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④ 3××1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤×1024个水分子的物质的量为 mol。
高一化学必修一物质的量练习题(附答案)
高一化学必修一物质的量练习题(附答案) 高一化学必修一物质的量练题1.“物质的量”是连接宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的是：A。
任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol。
B。
“摩尔”是“物质的量”的单位。
C。
1mol O2的质量是32g/mol。
D。
10mL 2mol/L H2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L。
2.下列有关说法不正确的是：A。
物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。
B。
物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量。
C。
0.012kg C中所含碳原子数约为6.02×10^23.D。
物质的量可用于表示宏观物质的多少。
4.下列关于XXX的说法正确的是：A。
XXX表示单位物质的量的物质所具有的质量。
B。
1mol H2SO4质量与H2SO4的摩尔质量相同。
C。
摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等。
D。
某物质的物质的量越多，对应的XXX质量越大。
6.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X) <Mr(Y) = 0.5Mr(Z)，下列说法正确的是：A。
原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z。
B。
同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X。
C。
同温同压下，三种气体体积均为6.72 L，则它们的物质的量一定均为0.3 mol。
D。
同温下，体积相同的两分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰1.7.下列叙述正确的是：A。
标准状况下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。
B。
常温常压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比。
C。
同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度反比。
剔除格式错误后：D。
同温同体积时，两种气体的物质的量之比等于压强之比。
8.标准状态下，VLNH3含有a个原子，则阿伏加德罗常数是（）。
A。
5.6a/Vmol-1B。
22.4a/Vmol-1C。
22.4amol-1D。
11.2a/vmol-119.设NA为阿伏加德罗常数的值（离了可以看作是带电的元子）。
物质的量练习题
物质的量练习题一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.55、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:38、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是a N A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)molD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的A．分子数B．原子数C．质子数D．质量11、下列说法错误的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g二、填空题12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－g。
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物质的量一、选择题1．下列叙述中，正确的是（）A ．12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B ．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）molH 2的质量是 1 g mol HCl的质量是 36.5 g· mol－196 g·mol－1的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是3．下列说法错误的是（）mol 氢mol O mol二氧化碳mol 水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A ． mol NH 3B ．4℃时 mL 水 C．10 g 氖气D．× 1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．× 1019个B．× 1022个C． 5× 1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）× 1023是阿伏加德罗常数的近似值mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 molmol O 2含有× 1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A ．1 mol H 2B ．3C．×1023个的 CH 4分子D．8． mol NaHCO 3中含有（）A ． mol Na +B． mol CO 32C．×1023个 O D ． mol H 9． 1g O2和 1g O3相比，下列表述正确的是（）A ．所含分子数相同B ．所含原子数相同C．所含原子数不同 D ．1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X 2O5中含有 molO ，则 X 的相对原子质量为（）A.21.6.28C11．某气体物质质量为 6.4 g，含有× 1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96D．3212．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．1/n mol －1B． 9n mol－1C．2n mol －1 D ．n mol －1二、填空题13．① 1molH 2 O 约含个 H2O；②1molO 约含个 e-；③ 2molH +约含个 H+；④ 3× ×1023个电子的物质的量是mol e-；⑤× 1024个水分子的物质的量为mol 。
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物质的量1．下列叙述中，正确的是（）A． 12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B ．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量 D ．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）A.1 molH 2的质量是 1 gB.1 mol HCl 的质量是 36.5 g · mol－1C.Cl 2的摩尔质量等于它的相对分子质量D. 硫酸根离子的摩尔质量是 96 g · mol －13．下列说法错误的是（）A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol 水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A ． 0.4 mol NH 3B ． 4℃时 5.4 mL 水C． 10 g 氖气 D ． 6.02× 1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5 × 1019个B． 2.5 ×1022个C． 5× 1019个D． 5 ×1022个6．下列说法错误的是（）A.6.02 ×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C 的质量是 12 gC. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 mol D.1 mol O 2 含有6.02×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A ． 1 mol H 2B ． 0.5molNH3C． 6.02 ×1023个的 CH分子 D ． 0.3molH 3 PO4 48． 0.1 mol NaHCO 3中含有（）A ． 0.2 mol Na + B． 0.05 mol CO 32 C ． 6.02 × 1023个 O D ． 0.1 mol H9． 1g O2和 1g O 3相比，下列表述正确的是（）A ．所含分子数相同B ．所含原子数相同C ．所含原子数不同D ．1g O 3 中所含分子数较多10. 2.16 g X O 中含有 0.1 molO ，则 X 的相对原子质量为（）2 5A.21.6B.28C.14D.3111．某气体物质质量为 6.4 g ，含有 6.02 × 1022 个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D ． 3212．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A． 1/nmol － 1 B． 9n mol －1 C． 2n mol －1 D． n mol －113．① 1molH 2O 约含个 H2O；② 1molO 约含个 e-；③ 2molH +约含个 H+；④ 3 × 6.02 × 1023个电子的物质的量是mol e - ；⑤ 1.204 ×1024个水分子的物质的量为mol 。
物质的量练习题及答案解析
物质的量练习题及答案解析LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列说法中，正确的是()A．1 mol氢的质量是 2 gB．含 mol硫酸的溶液中，H2SO4分子的数目是×1023个C．28 g CO与32 g O2所含质子数相等D．×1023个氧原子的质量是16 g【解析】A项“1 mol 氢”指的不是具体物质，硫酸溶于水以H＋、SO2－4形式存在于溶液中，不存在H2SO4分子，A、B项错误。
28 g CO与32 g O2物质的量相同，但每个CO和O2中所含的质子数分别是14和16，所以二者虽然分子数相同但所含质子数不同，C项错误，D项正确。
【答案】 D2．若m g H2含n个H2分子，则阿伏加德罗常数的数值可以表示为()C．n D．2n【解析】m g H2的物质的量为：n(H2)＝m2mol，则N A＝nn H2＝2nm。
【答案】 B3．某气体物质的质量为g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量是() A．64 B．32C．96 D．124【解析】由n＝NN A得，n＝错误!，即：n＝ mol，又由n＝错误!得，M＝错误!＝错误!＝64 g·mol－1。
【答案】 A4．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A．×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氯含有×1023个氯分子【解析】摩尔的基准是 kg 12C所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
阿伏加德罗常数为×1023mol－1，而不是×1023。
用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒。
如1 mol Fe、1 mol H＋、1 mol e－等，不能说1摩尔氯。
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物质的量习题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】物质的量一、选择题1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）molH2的质量是1 g mol HCl的质量是36.5 g·mol－1的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－13．下列说法错误的是（）mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A． mol NH3 B．4℃时 mL水 C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）×1023是阿伏加德罗常数的近似值 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol mol O2含有×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．3 C．×1023个的CH4分子 D．8． mol NaHCO3中含有（）A． mol Na+ B． mol CO 23 C．×1023个 O D． mol H 9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有 molO，则X的相对原子质量为（）A.21.6 .28 C11．某气体物质质量为6.4 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．3212．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1二、填空题13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④ 3××1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤×1024个水分子的物质的量为 mol。
物质结构粒子（个）质量（m）（g）物质的量（n）（mol）摩尔质量（M）（g/mol）氦气（He）S ×1023CO222C12H22O1122的分子数比是；原子数比是；电子数比是。
三、计算题16．多少molH2SO4分子与×1024个水分子含有相同的氧原子数物质的量浓度一、选择题：1．N A为阿伏加德罗常数，下列对L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（）A．1L溶液中含个K+ B．1L溶液中含个离子C．2L溶液中K+浓度是L D．2L溶液中含个离子2．14.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL L HNO3的浓度相比（）A．是同一浓度的不同表示方法 B．数值不同，也能换算为相同值C．不同浓度的两种硝酸溶液 D．无法比较其大小3．下列溶液中，跟100mL L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL L MgCl2溶液 B．200mL L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml L HCl溶液4．按下列实验方法能达到要求的是（）A．用托盘天平称量25.20g NaCl固体 B．用100mL量筒量取稀盐酸C．用酸式滴定管量出 L的盐酸溶液 D5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水6．8g无水硫酸铜配成L的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L7．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（） A．5mol/L B．6mol/L C．L D．L8.某元素氯化物的相对分子质量是m，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n，对该元素此种化合价的数值是（）A．（n—m）/3 B．（n—m）/（n+m） C．（m—n）/3 D．（n—）/9．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（）A．L B．L C．L D．2mol/L10.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:111.实验室里需要480mL L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取，配成500mL溶液 D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液12．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中〔K+〕=〔Cl－〕=1/2〔Na+〕=〔SO42－〕，则其溶质可能是（）A．KCl，Na2SO4 B．KCl，Na2SO4，NaCl C．NaCl，Na2SO4，K2SO4 D．KCl，K2SO4，Na2SO4 14．某结晶水合物的化学式为R·xH2O其相对分子质量为Mr，在25℃时a g晶体溶于b g水中，既达饱和，形成V mL溶液，则下列表达式中不正确的是（）A．饱和溶液的物质的量浓度100a（Mr－18x）/MrV B．饱和溶液的质量分数a（Mr－18x）/（a+b）Mr C．25℃，R的溶解度100a（Mr－18x）/（bMr+18ax） D．饱和溶液的密度（a+b）/V15．已知某溶液的①体积②密度③溶质和溶剂的质量比④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（）A．①②③④ B．①②③ C．②④ D．①④16．在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（）A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙17.将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（）A．3:2:1 B．4:2:1 C．1:1:1 D．2:1:118.碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”，取7.0g某碱金属的汞齐与水作用得到2.24L氢气（标准状况），并得到1.0L密度为ρg/cm3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是（）A．ρ% B．ρ% C．ρ% D．ρ%19.将12mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的体积为（）A．50mL B． C．55mL D．20.把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（）A．L B．L C．L D．L二、填空题21．用20g 烧碱配制成500mL 溶液，其物质的量浓度为 mol/L ；从中取出1mL ，其物质的量浓度为mol/L ；含溶质 g 。
若将这1mL 溶液用水稀释到100mL ，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L ，其中含Na +g 。
22．某化合物的相对分子质量为m ，在t ℃时AmL 该化合物的饱和溶液为Bg ，将其蒸干后得到固体Cg 。
该化合物在t ℃时的溶解度为 g ，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为23．在40mL L 的BaCl 2溶液中，加入足量L 的H 2SO 4溶液使Ba 2++完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL L 的NaOH 溶液恰好呈中性，通过计算可知H 2SO 4为24．用4mol/L 的标准盐酸配制L 的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗（填序号） 。
25．下面是用98%的浓H 2SO 4（ρ=1.84g/cm 3）配制成L 的稀H 2SO 4 500ml 的操作，请按要求填空：（1）所需浓H 2SO 4的体积为（2）如果实验室有15mL 、20mL 、50mL 量筒，应选用 mL 量筒最好。
量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H 2SO 4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL 水的 里，并不断搅拌，目的是 。
（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL 蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要 中，并摇匀。
（5）加水至距刻度 外，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
三、计算题26．现有H 2SO 4和Na 2SO 4溶液200mL ，其中H 2SO 4的浓度是1mol/L ，Na 2SO 4的浓度是L ，要使H 2SO 4和Na 2SO 4的浓度分别为2mol/L 和L ，应加入%的H 2SO 4（密度为13.5g/cm 3）多少mL 后再加入水配制，配制后溶液为多少mL27．为配制一种溶液，需要用含有磷酸二氢钠和磷酸氢二钠（其物质的量之比为3:1）的混合液，每L 混合液中含有磷元素，现用L 磷酸溶液和固体氢氧化钠配制2.0L 混合液，需取该磷酸多少mL 和氢氧化钠多少g28．硫酸银的溶解度极小，25℃时，每100g 水仅溶解0.836g 。
（1）25℃时，在烧杯中放入6.25g 硫酸银固体，加200g 水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL ，计算溶液中Ag +离子物质的量浓度（2）若上述烧杯中加入 L 氯化钡溶液，充分搅拌，求溶液中Ag +离子的物质的量浓度。
（3）在（1）题所述的烧杯中需加入多少升 L 氯化钡溶液，才能使原溶液中Ag +浓度降至L一、选择题1．D 2． D 3． A 4．D 5．C 6．D 7．C 8．B9．C 10． C 11．A 12．B 二、填空题13．①×1023 ②8××1023 ③2× ×1023； ④ 3mole -； ⑤2三、计算 16．17． 1︰4 1︰1一、二、,1,,,0.023g 22.AmCC B C 1000100 24.②③⑤⑥⑦25.(1) (2)15,偏低（3）烧杯混合均匀，使热量迅速扩散（4）冷却至室温玻璃棒 500mL容量瓶注入容量瓶（5）1～2cm 胶头滴管三、26． 104mL，500mL 27. 50mL 10g 28.(1)L (2)L(3)0.489L。