物质的量练习题及答案
物质的量习题及答案
物质的量习题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】物质的量一、选择题1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）molH2的质量是1 g mol HCl的质量是36.5 g·mol－1的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－13．下列说法错误的是（）mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A． mol NH3 B．4℃时 mL水 C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）×1023是阿伏加德罗常数的近似值 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol mol O2含有×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．3 C．×1023个的CH4分子 D．8． mol NaHCO3中含有（）A． mol Na+ B． mol CO 23 C．×1023个 O D． mol H 9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有 molO，则X的相对原子质量为（）A.21.6 .28 C11．某气体物质质量为6.4 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．3212．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1二、填空题13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④ 3××1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤×1024个水分子的物质的量为 mol。
物质的量练习题及答案
物质的量练习题及答案【典型例题】类型一、物质的量及其单位（摩尔）例1．与2mol MgCl2电离出的Cl-数目相同的是（）A．2mol NaCl B．4mol KClO3C．mol AlCl3D．1.5mol CaCl2【思路点拨】首先计算2molMgCl2电离出的Cl-数目，然后再计算四个选项中电离出的Cl-数目，找出数目相同的即可。
需要注意的是KClO3并不能电离出Cl-。
【答案】C【解析】已知2mol MgCl2电离出的Cl-数目为4mol，A中2mol NaCl电离出的Cl-数目为2mol，C中mol AlCl3电离出的Cl-数目也为4mol，D中1.5mol CaCl2电离出的Cl-数目为3mol，而B中KClO3不能电离出Cl-，所以答案为C。
【总结升华】做这类题除了要求计算准确外，还需注意的是物质是否能电离出指定的离子。
举一反三：【变式1】下列物质中含原子个数最多的是（）A．0.4 mol O2B．4 ℃时5.4 mL 水C．10 g 氖D．6.02×1022个CO2分子【答案】B【解析】A：0.4 mol O2含0.8 mol 氧原子；B：5.4 mL 水含0.3 mol 水分子，0.9 mol原子；C：10 g 氖含有0.5 mol 氖原子；D：6.02×1022个CO2分子即0.1 mol CO2，含0.3 mol 原子。
类型二、阿伏加德罗常数例2．下列说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位B．0.012 kg 12C中所含有的碳原子数的精确值是6.02×1023C．H2O的相对分子质量为18，1 mol水的质量也是18D．1.5 mol NaCl晶体中含有Na+数为9.03×1023【思路点拨】对于阿伏加德罗常数，要理解其概念以及来源；有关阿伏加德罗常数的计算，要善于利用物质的量作为桥梁过渡。
【答案】D【解析】国际上规定，阿伏加德罗常数的值与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，单位是每摩，所以A选项不对；阿伏加德罗常数为6.0221367×1023 / mol，6.02×1023是它用于计算时约化后的值，故B不对；1 mol任何物质的质量，以克作单位时，在数值上等于其相对原子或相对分子质量，所以1 mol水的质量应是18 g而不是18，故C不对。
物质的量练习题及答案
物质的量练习题及答案 Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998第1单元课时2物质的量补充习题一、选择题1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）molH2的质量是1 gmol HCl的质量是36.5 g·mol－1的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－13．下列说法错误的是（）mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A． mol NH3 B．4℃时 mL水C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molmol O2含有×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．C．×1023个的CH4分子 D．8． mol NaHCO3中含有（） A． mol Na+B． mol CO 23C．×1023个 O D． mol H9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有 molO，则X的相对原子质量为（）A.21.6 .28 C11．某气体物质质量为6.4 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．3212．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1二、填空题13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④ 3××1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤×1024个水分子的物质的量为 mol。
物质的量练习题及答案
物质的量练习题及答案 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】物质的量1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）molH2的质量是1 g mol HCl的质量是36.5 g·mol－1的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（）mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A． mol NH3 B．4℃时 mL水 C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）×1023是阿伏加德罗常数的近似值 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol mol O2含有×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．3 C．×1023个的CH4分子 D．8． mol NaHCO3中含有（）A． mol Na+B． mol CO 23 C．×1023个 OD． mol H9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有 molO，则X的相对原子质量为（）A.21.6 .28 C11．某气体物质质量为6.4 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．3212．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④ 3××1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤×1024个水分子的物质的量为 mol。
物质的量(习题及答案)
物质的量（习题）1. 下列说法中不正确的是（ ）A ．物质的量表示物质所含微粒数目的多少B ．物质的量的符号是摩尔C ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol -1D ．任何一种微观粒子，当摩尔质量以g ·mol -1为单位时，其数值与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相等2. 2 mol O 3中含有的分子数是________________个、原子数是________________个、质子数是________________个。
3. 下列各物质中含氧原子个数最多的是（ ）A ．1 mol KClO 3B ．0.5 mol H 2CO 3C ．3.01×1023个O 2D ．6.02×1023个CO 24. a mol Mg(NO 3)2中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）A ．6a b mol -1B ．3b a mol -1C ．ab mol -1 D ．6ba mol -15. 下列说法中，不正确的是（ ）A ．1 mol CO 2的质量是44 gB ．Na +的摩尔质量是23 g ·mol -1C ．1 mol 氯原子的质量是35.5 g ·mol -1D ．氢气的摩尔质量是2 g ·mol -16. 计算：（1）49 g H 2SO 4的物质的量是_______ mol ，1.5 mol H 2SO 4的质量是_____g ，其中含有_____mol H ，含有_____g O 。
（2）1 mol NH 4+的质量为_______g 。
（3）3 mol Fe 形成Fe 3+后，失去电子为_____ mol 。
（4）2 mol Cu(NO 3)2中含有____mol Cu 2+和____mol NO 3-。
（5）4 mol Mg 和2 mol O 2完全反应后得到的MgO 的物质的量为_______mol 。
《物质的量》专项练习及答案
物质的量1．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ）A ．M gB ．M1g C ．g D ．g 2．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（ ）A ．m ×50×18×6.02×1023B ．×6.02×1023 C ．×6.02×1023 D ．3．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．4.22VnB ．V n 4.22C ．6.5VnD ．Vn 6.5 4．有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。
在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为3m 。
则A 的相对分子质量是（ ）A ．12m m ×29B ．13m m ×29 C ．1213m m m m --×29 D ．1312m m m m --×29 5．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ）A ．16B ．17C ．44D ．646．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）A ．0.4mol 氧气B ．标准状况下5.6L 二氧化碳C ．4℃时5.4mL 水D ．10g 氖7．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。
现欲配制1mol·L －1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A ．1∶4B ．1∶5C ．2∶1D ．2∶38．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ）A ．密度比为16∶11B ．密度比为11∶16C ．体积比为16∶11D ．体积比为11∶169．n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ）A ．在同温同压下体积相等B ．在同温同压下密度相等C ．在标准状况下质量相等D ．分子数相等10．将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A ．4.22a mo1·L －1 B ．22400ab mol·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol·L －1 D ．a ab 5.36224001000+mol·L －1 11．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数（ ）A ．L 4.22A N a bc ⋅B ．L 4.22AN c ab ⋅ C ．L 4.22A N b bc ⋅ D ．L 4.22A N ac b ⋅ 12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A ．所用NaOH 已经潮解B ．向容量瓶中加水未到刻度线C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D ．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法13．在4℃时向100mL 水中溶解了22.4LHCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
物质的量的测试题(含答案-详解)
课时强化作业一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2012·安徽宿州模拟)在200 mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5N A 个硫酸根离子(N A 表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N A 个金属离子。
则该硫酸盐的物质的量浓度为( )A ．2 mol·L －1B ．2.5 mol·L －1C ．5 mol·L －1D ．7.5 mol·L －1 解析：根据题意含有 1.5N A 个硫酸根离子和N A 个金属离子，可写出该盐的化学式为R 2(SO 4)3，故200 mL 溶液中含有该硫酸盐0.5 mol ，其浓度为2.5 mol·L －1。
答案：B2．下列说法中错误的是( )A ．从1 L 1 mol/L 的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol/LB ．制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C ．0.5 L 2 mol/L BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023D ．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm 3)与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的解析：溶液是均一稳定的，A 正确；0.5 L ×10 mol/L ＝5 mol,5 mol ×22.4 L/mol ＝112 L ，B 正确；N (Ba 2＋)＋N (Cl －)＝(0.5 L ×2 mol/L ＋0.5 L ×2 mol/L ×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，C 正确；98%的硫酸密度为1.84 g/cm 3，其浓度为18.4 mol/L ，D 不正确。
3．将标准状况下a L NH 3溶解于1 000 g 水中，得到的氨水的物质的量浓度为b mol·L －1，则该氨水的密度为( )A ．22.4b 250a g·cm －3B ．(22 400＋17a )b 17 000ag·cm －3 C ．(22 400＋17a )b a g·cm －3D ．(22 400＋17a )b 1 000ag·cm －3 解析：设该氨水的密度为ρ g·cm －3，n (NH 3)＝a /22.4 mol ，m (NH 3)＝17a /22.4 g ，V (氨水)＝(17a /22.4＋1 000)/1 000ρ，由c (氨水)＝n (NH 3)/V (氨水)，得ρ＝(22 400＋17a )b 1 000a。
物质的量习题及答案.docx
物质的量一、选择题1．下列叙述中，正确的是（）A ．12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B ．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）molH 2的质量是 1 g mol HCl的质量是 36.5 g· mol－196 g·mol－1的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是3．下列说法错误的是（）mol 氢mol O mol二氧化碳mol 水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A ． mol NH 3B ．4℃时 mL 水 C．10 g 氖气D．× 1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．× 1019个B．× 1022个C． 5× 1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）× 1023是阿伏加德罗常数的近似值mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 molmol O 2含有× 1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A ．1 mol H 2B ．3C．×1023个的 CH 4分子D．8． mol NaHCO 3中含有（）A ． mol Na +B． mol CO 32C．×1023个 O D ． mol H 9． 1g O2和 1g O3相比，下列表述正确的是（）A ．所含分子数相同B ．所含原子数相同C．所含原子数不同 D ．1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X 2O5中含有 molO ，则 X 的相对原子质量为（）A.21.6.28C11．某气体物质质量为 6.4 g，含有× 1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96D．3212．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．1/n mol －1B． 9n mol－1C．2n mol －1 D ．n mol －1二、填空题13．① 1molH 2 O 约含个 H2O；②1molO 约含个 e-；③ 2molH +约含个 H+；④ 3× ×1023个电子的物质的量是mol e-；⑤× 1024个水分子的物质的量为mol 。
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物质的量练习题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
物质的量
1．下列叙述中，正确的是（）
A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位
C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
2．下列说法正确的是（）
molH2的质量是1 g mol HCl的质量是 g·mol－1
的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1
3．下列说法错误的是（）
mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水
4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）
A． mol NH3 B．4℃时 mL水 C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子
5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）
A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个
6．下列说法错误的是（）
×1023是阿伏加德罗常数的近似值 mol 12C的质量是12 g
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol mol O2含有×1023个氧原子
7．下列物质里含氢原子数最多的是（）
A．1 mol H2 B． C．×1023个的CH4分子 D．
8． mol NaHCO3中含有（）
A． mol Na+B． mol CO 23 C．×1023个 O D． mol H
9．1g O
2和1g O
3
相比，下列表述正确的是（）
A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O
3
中所含分子数较多
10. g X2O5中含有 molO，则X的相对原子质量为（）
11．某气体物质质量为 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）
A. 64
B. 32 D．32
12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）
A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1
13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；
④ 3××1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤×1024个水分子的物质的量为 mol。
14． 5mol的CO
2与8mol的SO
2
的分子数比是；原子数比是；电子数比
是。
16．多少molH2SO4分子与×1024个水分子含有相同的氧原子数
17．水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。
答案
18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是
①②1molHe ③④
A．①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③
14C含有的碳原子数
A. 等于N A
B. 小于N A
C. 大于N A
D. 无法判断
20.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为
:1 :2 :3 :1
O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为
m m
22. 某元素含有×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为
A．1 B. 12
23．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为
A．1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:6
24. 下列叙述正确的是
A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多
B．Na2O2的摩尔质量为78g
C．含有氢原子数的精确值为×1023
D．1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子
25．在100g 浓度为18mol ·L-1，密度为ρg ·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol ·L-1的硫酸，则加入的水的体积为
A ．小于100mL
B ．等于100mL
C ．大于100mL
D ．等于100/ρmL
26.将4g NaOH 溶于水配成250mL 溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度是多少取出 10mL 此溶液，其中含NaOH 多少克
mL 硫酸铝溶液中含有a g +3Al ，取
mL 4V 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中-24SO 的物质的量浓度是（ ）
A. 1L mol V
9a 125-⋅ B. 1L mol V 18a 125-⋅ C. 1L mol V 36a 125-⋅ D. 1L mol V
54a 125-⋅ 28. 在NaCl 、42MgSO MgCl 和三种盐配成的混合溶液中，若+Na 的浓度为1L mol 1.0-⋅、+2Mg 的浓度为
1L mol 25.0-⋅、-Cl 的浓度为1L mol 2.0-⋅，则-2
4SO 的物质的量浓度为（ ）
A. 1L mol -⋅
B. 1L mol -⋅
C. 1L mol -⋅
D. 1L mol -⋅
29.某溶液中溶质的摩尔质量为M 1mol g -⋅，密度为1mL g -⋅ρ，溶质的质量分数为%ω，物质的量浓度为c 1L mol -⋅。
取a mL 此溶液，其中含有m g 溶质。
（1）用含a 、m 等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为____________。
（2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_________________。
（3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为___________。
30.在标准状况下，将V L A 气体（摩尔质量为M 1mol g -⋅）溶于水中，所得溶液的密度为d 1mL g -⋅，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_________。
1．D 2． D 3． A 4．D 5．C 6．D 7．C 8．B 9．C 10． C 11．A 12．B
13．①×1023 ②8××1023 ③2× ×1023； ④ 3mole -
； ⑤2 14． 5︰8 ； 5︰8 55︰128 16． 17． 1︰4 1︰ 25．A 26解析：溶质的物质的量mol 1.0mol
g 40g 4)NaOH (n 1=⋅=-，溶液的体积为⨯=m L 250V L 25.0mL L 1013=⋅--，由V n c =得，1L mol 4.0L
25.0mol 1.0c -⋅==。
取出的10mL 溶液其浓度未变，其中含NaOH 的物质的量为13mL L 10mL 10--⋅⨯ 1L mol 4.0-⋅⨯m ol 004.0=，含NaOH
的质量为g 16.0mol g 40mol 004.01=⋅⨯-。
27解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。
+3Al 的物质的量为
mol 27
a ，由硫酸铝的电离方程式可知-24SO 的物质的量为mol 18a mol 27a 23=⨯，其物质的量浓度为1L mol V
18a 1000-⋅，mL 4V 溶液的物质的量浓度为V mL 溶液物质的量浓度相同，mL 4
V 和4V mL 溶液所含的-2
4SO 的物质的量相同，则有mL V 4c mL 4V L mol V 18a 10001⨯=⨯⋅-，解得1L mol V 36125c -⋅=。
故选C 项。
28解析：此题目用电荷守恒法求解简便、准确。
因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数
相等，即)SO (n 2)Cl (n )Mg (n 2)Na (n 2
42--+++=+。
设溶液的体积为1L ，-24SO 的物质的量为x mol ，代入上式：
x 22.0225.01.0+=⨯+，解得x=，即-2
4SO 的物质的量浓度为1L mol -⋅。
故选C 项。
29解析：物质的量浓度与溶液的密度、质量 分数、溶解度之间的换算（常用的公式为M
1000c ρω=，100S S +=ω） （1）依据物质的量浓度的公式V
n c =，可得：aM m 10001000
a M m
c ==。
（2）由M 1000c ρω=，推出ωρ1000cM =，因为题目中质量分数用%ω表示，代入上式可得ωρ10cm =。
（3）由M 1000c ρω=可得，ρω1000cm =，当用百分数的形式表示时须乘以100%，则%10cm ρω=。
若题目中还要求溶解度的表示式时，则根据公式100
S S +=
ω，可见掌握此公式可熟练求解。
30.题中给出了溶液的密度，可直接利用公式M 1000c ρω=求出溶质的质量为g 4
.22VM ，溶液的质量为g )10001.04.22VM (⨯+，则溶质的质量分数为1004.22VM 4.22VM
+=ω，将质量分数的表达式代入物质的量浓度的表达式可得：1L mol 2240MV Vd 1000c -⋅+=。
在此应注意的是，溶液的体积不具有加和性，即溶液的体积应按溶液的质量和溶液的密度来计算求
解。