有关物质的量的计算练习
有关物质的量的计算
1、2NACO2分子质量为
。
2、若一个气体分子A质量为mg，用NA表示阿
伏伽德罗常数，则A 的相对分子质量为
。
3、若气体B的摩尔质量为Mg/mol，用NA表示 阿伏伽德罗常数，则一个气体B分子质量
为
。
4、若气体C的摩尔质量为Mg/mol，一个气体C
分子质量为mg，则阿伏伽德罗常数可表示
为
。
5、标准状况下3.01×1023个气体分子D的
体积为
。
6 、标准状况下，33.6LN2和O2的混合气体
物质的量为
。
7 、4gH2与标准状况下 同数目的原子。
LCO2含有相
8、同温同压下，同体积的CH4和CO2物质
的量之比为
Байду номын сангаас
，原子总数之比
为
，密度之比为
。
作业：
36.5 ％的浓盐酸，密度是1.19g/mL,计算 该溶液的物质的量浓度。现需要200ml 1.19mol/L的盐酸，须量取该浓盐酸体积为 多少？若实验室要配置该溶液须量取该浓 盐酸体积为多少？
物质的量习题
物质的量习题物质的量是描述物质数量大小的基本物理量，通常用国际单位制中的摩尔（mol）来表示。
在化学和物理学领域中，物质的量的概念非常重要，并且经常与化学方程式和反应速率等相关。
为了帮助大家更好地理解和掌握物质的量的概念，以下是一些物质的量习题，供大家练习和巩固知识。
1. 问题：一氧化碳（CO）是一种常见的有毒气体。
如果一辆汽车的尾气中一氧化碳的浓度为220 mg/m^3，请计算该浓度对应的一氧化碳的物质的量浓度。
解答：首先，我们需要知道一氧化碳的摩尔质量。
根据化学元素周期表，一氧化碳的摩尔质量为28.01 g/mol。
然后，我们可以使用公式：物质的量浓度= 质量 / 摩尔质量。
将浓度转换为质量，即：220 mg/m^3 = 0.22 g/m^3。
代入公式求解：物质的量浓度 = 0.22g/m^3 / 28.01 g/mol ≈ 0.00785 mol/m^3。
2. 问题：化学方程式2H2 + O2 -> 2H2O表示氢气和氧气反应生成水。
如果反应中氢气的物质的量为2.5 mol，那么生成的水的物质的量是多少？解答：根据化学方程式，2 mol的氢气会生成2 mol的水。
由此可知，2.5 mol的氢气会生成多少mol的水？我们可以使用比例关系进行计算：2.5 mol的氢气 / 2 mol的氢气 = x mol的水 / 2 mol的水。
通过交叉相乘，可以得到x ≈ 2.5 mol的水。
3. 问题：铁（Fe）的摩尔质量为55.85 g/mol。
一块铁的质量为200 g，求该块铁中铁的物质的量是多少？解答：根据题目中的信息，铁的摩尔质量为55.85 g/mol，铁的质量为200 g。
我们可以使用物质的量的计算公式：物质的量 = 质量/ 摩尔质量。
代入数值进行计算：物质的量 = 200 g / 55.85 g/mol ≈3.58 mol。
4. 问题：一辆汽车的尾气中二氧化碳（CO2）的浓度为1.5%（体积百分比）。
关于物质的量的计算练习
练习1.取m g 相对原子质量为M 的某金属与足量的稀硫酸反应,在标准状况下产生a L 氢气，该反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价为（）A.+m aM 2.11B.+M am 2.11C.+aM m 2.11D.maM 4.22 2.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1 mol FeCl 3 跟沸水反应转化为氢氧化铁胶体后，生成的胶体微粒的数目为N AB.标准状况下，11.2L 18O 2中所含中子数为10N AC.标准状况下，2.24 L CHCl 3的分子数为0.1N AD.3.9 g Na 2O 2吸收足量的CO 2时转移的电子数是0.05N A3.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.14g 乙烯中含有3N A 个极性共价键B.1L1mol/L 醋酸浓液中离子总数为2N AC.标准状况下，22.4LH 2和02 的混合气体所含有的分子数为N AD.0.1molKHSO 4晶体中阳离子总数为0.2N A4.设NA 为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )A. 足量铁在氯气中反应,l mol 铁失去的电子数为2 N AB. 标准状况下22.4 L H 2中含中子数为2 N AC. 1 L Imol/L 的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为N AD. 常温下46 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数为3N A5.在标准状况下,将a LNH 3完全溶于水得到VmL 氨水,溶液的密度为pg/cm 3,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为cmol/L.下列叙述正确的是( ) ①w=35a/(22.4Vρ)×100%②c=1000a/(22.4V)；③若上述溶液中再加入VmL 水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④将50g 上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmol/L ，则加入水的体积应大于50mL.A. ①④B. ②③C. ①③D. ②④6.标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L 水中，所得溶液密度为ρ g/mL ，则此溶液物质的量浓度为( )A.VρMV ＋2240 mol/LB.1000VρMV ＋2240mol/L C.100VρMV ＋2240 mol/L D.1000＋VρM MV ＋2240mol/L 7.在100ml 18.5mol/L 的硫酸中加入一定量的锌，充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体33.6L （标准状况）。
物质的量有关计算专题(化学必修一必刷题)
【例4】在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当 它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小 的顺序是 (D ) A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C
A．溶质的质量分数是 24.0% B．溶液的物质的量浓度是 2.4 mol· L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是 1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是 19.2%
－1 －3 1 000 mL· L × 1.20 g· cm ×4.8% －1 2＋ 解析 c(Mg )＝ ＝ 2.4 mol· L 24 g· mol－1 120 2－ ＝c(MgSO4)， 溶液中溶质的质量分数为 4.8%× ＝24.0%， SO4 24
解析
当等体积混合时，设浓溶液的密度为 ρ1，稀溶液的密
度为 ρ2，体积各为 1 L，则混合后 ρ1· 1 L×3p%＋ρ2· 1 L× p % 3ρ1＋ρ2 w＝ ＝( )×p% ρ1＋ρ2×1 L ρ1＋ρ2 2 ＝(1＋ )p % ρ2 1＋ ρ1 则当 ρ1>ρ2 时，如 H2SO4 溶液、HNO3 溶液，w>2p%； 当 ρ1<ρ2 时，如氨水、酒精溶液，w<2p%。
1、在100 g 浓度为18 mol/L、密度为d g/ml的浓硫酸
中加入一定体积的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入 水的体积为（ ） 答案：A A.小于100 ml B.等于100 ml C.大于100 ml D.等于100/d ml
解析：根据(100/d) × 18 = V稀×9 得出V稀=200/d 则所加入水的体积为V水=m稀-m浓=d稀× 200/d-100
物质的量的计算
物质的量的计算一1．下列说法正确的是( )A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C．1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数) D．摩尔表示物质的量的数量单位2．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是( )A．水的摩尔质量是18 gB．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子3．下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是( )A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O B．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC．0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D．6.02×1022个CO2与0.1 mol KMnO44．下列说法正确的是( )A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5N AC．HNO3的摩尔质量是63 g D．0.5N A个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol 5．下列有关N A(阿伏加德罗常数)说法错误的是( )A．0.012 kg12C含有的12C是N A个 B．N A个水分子的质量是18 g/molC．1 mol O2中含有的氧分子数为N A个D．含有N A个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol6．1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为( ) A．64 g B．64 C．64 g/mol D．32 g/mol7．(1)49 g H2SO4的物质的量是________；1.5 mol H2SO4的质量是_______，其中含有_______ mol H，含有_______g O。
与物质的量有关的计算
CO和 组成的混合气体， 4、在标况下，9 g 由CO和O2组成的混合气体， 在标况下， L，则混合气体中CO CO和 体积为 6.72 L，则混合气体中CO和O2物质的 量比是（ 量比是（ A ）。 Ａ．1 Ａ．1：1 Ｂ．2 Ｂ．2：3 Ｃ．4 Ｃ．4：3 Ｄ．2 Ｄ．2：1
5、利用装有HCl气体的烧瓶做喷泉实验， 利用装有HCl气体的烧瓶做喷泉实验， HCl气体的烧瓶做喷泉实验 若测得烧瓶内气体对空气的相对密度为 1.224， 1.224，则水能进入烧瓶内体积为烧瓶体 A 积的（ 积的（ ）。 Ａ．0.86 Ａ．0.86 倍 Ｂ．0.64 Ｂ．0.64 倍 Ｃ．0.5 Ｃ．0.5 倍 Ｄ．0.25 Ｄ．0.25 倍
（2）下列气体所含原子数最多的是 A) ）下列气体所含原子数最多的是( A．7.5g C2H6 B．14g N2 ． ． C．7g CO D．24g O2 ． ．
（3）在体积相同的两个密闭容器中分 ） 别充满O 气体， 别充满 2、O3气体，当这两个容器内 温度和气体的密度相等时， 温度和气体的密度相等时，下列说法 正确的是（ 正确的是（ D ） A.两种气体的压强相等 两种气体的压强相等 B. O2比O3的质量小 C.两种气体的分子数目相等 两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等 两种气体的氧原子数目相等
一、下列说法是否正确，为什么？ 下列说法是否正确，为什么？ 100摩水 （1）100摩水 0.5摩硫 （2）0.5摩硫 （3）1摩氢气 （4）3摩铁 2mol铝离子 （5）2mol铝离子 0.1氢氧根离子 （6）0.1氢氧根离子
二、 的相对分子质量为___ （1） CO2 的相对分子质量为___ 离子质量是____ （2）1mol Cl-离子质量是____ 离子的摩尔质量是____ （3）Na+离子的摩尔质量是____ NaCl质量是 质量是____ （4）1mol NaCl质量是____ NaCl的摩尔质量是 的摩尔质量是____ （5） NaCl的摩尔质量是____ 1mol氯气的体积是 （6）1mol氯气的体积是 ____
高三化学物质的量练习题
高三化学物质的量练习题化学是自然科学的一门重要学科，其中物质的量是化学研究中非常基础的概念之一。
掌握物质的量的概念和计算方法对于高三学生来说非常重要。
下面是一些化学物质的量练习题，帮助学生更好地理解和应用该知识。
1. 请计算下列物质的摩尔质量：a) 氨气（NH3）b) 二氧化碳（CO2）c) 硫酸（H2SO4）2. 将下列物质的质量转换为摩尔数：a) 36 g的水（H2O）b) 120 g的氧气（O2）c) 80 g的硝酸（HNO3）3. 对于下列反应，求出所需物质的量比：a) 2 NH3 + 4 O2 → 2 HNO3 + 3 H2Ob) 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2Oc) C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O4. 请计算下列反应中的产物的摩尔质量：a) 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2Ob) 2 H2 + O2 → 2 H2Oc) C6H6 + O2 → CO2 + H2O5. 在金属镁与氯气反应过程中，如果有4 mol的氯气，问需要多少摩尔的镁才能完全反应？写出反应的化学方程式。
6. 一定量的硝酸与过量的氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，如果生成了3.5 mol的硝酸钠，问开始时有多少摩尔的硝酸参与了反应？写出反应的化学方程式。
7. 氢气和氯气反应生成盐酸，如果反应生成了2 mol的盐酸，问需要多少摩尔的氢气和氯气？写出反应的化学方程式。
8. 铁和硫反应生成硫化铁，如果生成了0.5 mol的硫化铁，问需要多少摩尔的铁和硫？写出反应的化学方程式。
9. 氨气和氧气反应生成一种化合物，如果反应生成了4 mol的化合物，问需要多少摩尔的氨气和氧气？写出反应的化学方程式。
10. 氮气和氢气反应生成氨气，如果反应生成了8 mol的氨气，问需要多少摩尔的氮气和氢气？写出反应的化学方程式。
思考题：如果反应过程中有限制剂存在，那么最终生成物的摩尔数和理论上的计算结果有什么关系？为什么？以上就是高三化学物质的量练习题，希望通过这些练习题，学生们能够更好地掌握和理解物质的量的概念和计算方法。
有关物质的量的计算练习
有关物质的量的计算练习有关物质的量的计算1.CO和CO2两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是1:2.2.温度相同、体积相同的O2和N2的分子数一定相等。
3.由钾和氧组成的某种离子晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为1:2.4.由CO2、H2和CO组成的混合气中，CO2、H2和CO 的体积比为13:8:29.5.XY4是由X和Y两元素组成的气态化合物，分解产生30mL A气体(Y2)和10mL B气体，B的化学式为X2Y4.6.将N2O、NH3、O2混合气体22.4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4.48L。
剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为30.2.7.98%浓硫酸可以表示为H2SO4.8.由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧得到0.16mol CO2和3.6g水，不能确定混合气体中是否有甲烷或乙烷。
9.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时生b L氧气(标准状况)，从而可知M的原子量为x。
SO4B．2H2S+O22H2O+2SC．H2S+O2H2O+SO2D．H2S+2O22H2O+SO3下列说法正确的是（）A．反应B和D的生成物中都有硫B．反应A和B的生成物中都有水C．反应C和D的生成物中都有二氧化硫D．反应A和C的生成物中都有水和二氧化硫17.下列说法正确的是（）A．1mol H2SO4中含有2mol H原子B．1mol NaCl中含有1mol Na原子和1mol Cl原子C．1mol CO2中含有1mol C原子和2mol O原子D．1mol H2O中含有2mol H原子和1mol O原子18.下列说法正确的是（）A．1mol NaOH中含有1mol Na+离子和1mol OH-离子B．1mol CaCl2中含有2mol Ca2+离子和2mol Cl-离子C．1mol H2SO4中含有1mol H+离子和2mol SO42-离子D．1mol AlCl3中含有3mol Al3+离子和3mol Cl-离子O2 + 2S -。
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有关物质的量的计算一、选择题1．质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO 与CO 2所含氧原子的原子个数之比是( )A ．1：2B ．1：4C ．11：14D ．1l ：28 2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( )A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2B ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4 C ．体积相同、密度相等的CO 和C 2H 4D ．压强相同、体积相同的O 2和H 23．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O 22-)和超氧离子(O 2-)两种。
在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为( ) A ．2：l B ．1：l C ．1：2 D ．1：34．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 ( )A ．29：8：13B ．22：l ：14C ．13：8：29D ．26：16：57 5．由X 、Y 两元素组成的气态化合物XY 4，在一定条件下完全分解为A 、B 两种气体物质，己知标准状况下20mLXY 4分解可产生标准状况下30mL A 气体(化学式为Y 2)和10mL B 气体，则B 的化学式为（ ） A ．X 2 B ．Y 2X 2 C ．XY 2 D ．X 2Y 46．将N02、NH 3、O 2混合气22．4L 通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g ，气体体积缩小为4．48L ．(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为( ) A ．28.1 B ．30.2 C ．33.1 D ．34.07．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( )A ．H 2SO 4·19B ．H 2SO 4 ·H 2OC ．H 2SO 4·SO 3D ．SO 3·109H 2O 8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得O.16molCO 2 T3.6g 水。
下列说法正确的是：混合气体中( ) A ．一定有甲烷 B ．一定是甲烷和乙烯 C ．一定没有乙烷 D ．一定有乙炔9．用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时生b L 氧气(标准状况)，从而可知M 的原子量为 ( )lO ．b g 某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g 氢气。
该金属的相对原子质量为（ ）11.下列叙述正确的是（ ）A ． 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B ． 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C ． 1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H + 数一定相等12.下列说法不正确的是（ ）A ．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B ．6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1C ．32g 氧气所含的原子数目为2×6.02×1023。
D ．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11．2L 13.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A ．0.1mol ·L -1稀硫酸100mL 中含有硫酸根个数为0·1N AB ．1mol CH 3+(碳正离子)中含有电子数为10N A22.4ax A.b11.2ax B.b5.6ax C.b 2.8ax D.b 2b A.a 2b B.2a3b C.aa D.3bC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N AD. 12.4g白磷中含有磷原子数为O.4N A14.N A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A．9g重水所含有的电子数为5N AB．1molMgCl5中含有离子数为N AC．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N AD．1molC10H22分子中共价键总数为31N A15.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂16.在120℃时分别进行如下四个反应：A．2H2S+02═2H2O+2S B 2H2S+3O2═2H2O+2SO2C．C2H4+3O2═2H2O+2CO2 D．C4H8+6O2═4H2O+4CO2(1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合系式d前=d后和P前>P后的是；符合关系式d前=d后和P前=P后的是 (请填写反应的代号)。
(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合系d前>d后和V前>V后的是；符合d前>d后和V前>V后的是 (请填写反应的代号)。
17.标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
(1)计算燃烧产物中水的质量。
(2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。
(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)。
18.将一定量由C、H、O三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2 g O2，混合点燃，再将生成的气体依次通过①盛有浓硫酸的洗气瓶②灼热的氧化铜③饱和石灰水(设每个装置中的反应物均过量)。
经测定①中增重3.60 g ②中减重1.60 g ③中增重8.80g。
A蒸气的密度为3．393 g·L-1(已换算成标准状况)。
又测知A既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但分别得到的气体在相同条件下体积不同。
试求该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。
有关溶液的计算一、选择题1．300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶质。
现欲配制lmol·L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A．1：4 B．1：5 C．2：l D．2：32．有三种不同浓度的稀硫酸、体积比较依次为3：2：l，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHC03、Al恰好完全反应。
这三种硫酸的浓度之比是（）A．1：l：l B．6：2：3 C．4：3：18 D．2：l：33．乙知25％氨水的密度为O.91g·cm-3，5％氨水的密度为O．98g·c m-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15％ B．大于15％ C．小于15％ D．无法估算4.用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定O.1 mol•L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(l滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50ml，所得溶液的pH是（）A．4 B．7．2 C．10 D．35．有五瓶溶液分别是：①l0mL0.60mol•L-1 NaOH水溶液，②20mL0.50 mol•L-1H2SO4。
③30mLO .4 mol•L-1 HCl④40mL0．30 mol•L-1HAc水溶液，⑤50ML0.20 mol•L-1蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( )A ．①>②>③>④>⑤B ．②>①>③>④>⑤C ．②>③>④>①>⑤D ．⑤>④>③>②>①6．pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH 溶液。
按4：1的体积比混合，则混合溶液中的氢离子浓度(mol •L -1)是（ ）A ．1/5(4×l 09+1×10-12)B ．1/5(4×10-15+1×10-2)JC.5×10-9 D ．5×lO-127.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果[SO 42-]=O ．2 mol •L -1，当加等体积的O ．2 mol •L -1的KOH 溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K +的浓度是 ( )A ．0.2 mol •L -1B ．O.25 mol •L -1C ．O.45 mol •L -1D ．O.225 mol •L -18．在100g 浓度为18mol ／L 、密度为ρ (g/cm 3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积为（ ）A ．大于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于100/p mL9．将标准状况下的aLHCl(气)溶于l00g 水中，得到的盐酸密度为b·g·cm -3，则该盐酸的物质的量浓度是( )10．已知：t℃时,某物质的不饱和溶液ag 中含溶质m 克。
若该液蒸发b 克水并恢复到t℃时，析出溶质m 1克。
若原溶液蒸发C 克水并恢复到t℃时，则析出溶质m 2克。
用S 表示该物质在t ℃时的溶解度，下式中正确的是 ( )11．在一定温度下，向足量的饱和Na 2CO 3溶液中加入 1.06g 无水Na 2CO 3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（ ）A ．等于1.06gB ．大于1.06g 而小于2.86gC ．等于2.86gD ．大于2.86g12．将40mL 1.5mol·L -1的CuSO 4溶液30mL 与3mol·L -1的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu 2+]或[OH 一]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 ( ) A ．Cu(OH)2 B ．CuS04·Cu(OH)2 C ．CuSO 4·2Cu(0H)2 D ．CuS04·3Cu(OH)213．某温度下，100g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g 。
若向此溶液中添加3.5g 氯化钠和6.5g 水，则所得溶液的溶质量分数是 ( )A ．30% C.26.5%14.在一定温度下，某无水盐R 在水中溶解度为23g ，向R 的饱和溶液中加入Bg 该无水盐，保持温度不变，析出R 的结晶水合物Wg ，从原饱和溶液中析出溶质R 的质量为 （ ） A.(W-B)23123g B.(W-B)3377 g C.(W-B)23100g D.(W-7723B)g 15.20℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174g ·cm -3，物质的量浓度为4.0mol ·L -1，则下列说法中不正确的是（ ）A.25℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于4.0mol ·L -1B.此溶液中KCl 的质量分数为C.20℃时，密度小于1.174g ·cm -3的KCL 溶液是不饱和溶液D 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g ·cm -3a A.22.4ab B.22400m a 100m A.S -=c100m B.S 2=c-b )m -100(m C.S 21=ba )m -100(m D.S 1-=%1005.61005.36.26.B ⨯++26.5+3.5D.100%100+6.5+3.5⨯74.5 4.0100%1.1741000⨯⨯⨯二、计算题16.标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L-1、密度为O.915g·L-1的氨水。