物质的量的计算
高中化学基础知识复习1物质的量计算
高中化学基础知识复习（一）物质的量及计算一、此部分对应的公式（弄清各字母在题目中对应的含义）1、主要公式N m V气n = = = = c V溶液N A M Vmn———物质的量的符号，单位为。
代表一定数量的微粒的集合。
N A———代表1mol任何微粒的个数，其数值为。
M———摩尔质量，单位为。
代表1摩尔物质的质量，在数值上等于该物质的。
Vm———气体摩尔体积，单位为。
代表1摩尔气体的体积。
在标况下Vm 的数值为。
N———为个数m ———为物质的，单位为。
V气———为的体积，单位为。
c ———为溶液的物质的量浓度，单位为。
V溶液———为的体积，单位为。
2、常用公式物质密度的计算公式：ρ= m/V = M/Vm物质的量浓度和溶质质量分数之间的关系： c =(1000ρ•w%)/M稀释定律：c浓·V浓= c稀·V稀二、阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律——同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量相同。
即：等温等压条件下：V1 N1 n1= =V2 N2 n2三、练习题1、6.02×1023个SO2分子，64g O2, 2mol H2,它们所含原子个数比为，质量比为。
2、相同质量的NO和NO2，它们的物质的量比为，所含原子个数比为，所含氧原子质量比为，在同温同压下，它们的体积比为。
3、0.2mol金属钠与足量水反应，转移电子总数为：。
4、已知某气体在标准状况下的体积为0.2L，气体质量为0.25g , 计算该气体的相对分子质量。
5、下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( ) A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度相等的CO和C2H4 D．压强相同、体积相同的O2和H26、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( ) A．同质量、同体积的C2 H4和C3 H6B．同温度、同体积的N2和H2C．同体积、同密度N2和NO D．同体积、同压强的N2O和CO27、下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等8、下列说法不正确的是（）A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11．2L9、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1N AB．1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10N AC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N AD. 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N A10、N A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A．9g重水所含有的电子数为5N AB．1molMgCl2中含有离子数为N AC．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N AD．1molC10H22分子中共价键总数为31N A11．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．22.4 L Cl2中含有N A个C12分子B．1 mol浓硫酸做氧化剂时，通常得到的电子数为2N AC．4.6克金属钠投入到足量的重水（2D216O）中，则产生的气体中含有0.1N A个中子D．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+12．下列叙述中，正确的是（）A．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02×1023B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023C．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×102313．下列说法正确的是（）A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．1.8 g NH4+ 含有的质子数为6.02×1023C．30 g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023D．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2×6.02×102314．下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.9×6.02×1023B．同温同压下，原子数均为6.02×1023的氢气和氦气具有相同的体积C．0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.02×1023D．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2×6.02×102315．下列说法正确的是（）A．7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子B．28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有2×6.02×1023个碳原子C．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1 N AD．2.9 g乙基(一C2H5)含有的电子数为1.8 N A个16．下列叙述中正确的是（）A．0.1 mol Cu和足量的稀硝酸反应时，转移的电子数为0.1×6.02×1023B．4.4g CO2中所含有的原子总数为0.3×6.02×1023C．标准状况下，2.24L溴乙烷中含有的溴离子数目为0.1×6.02×1023D．在1L 0.1mol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.2×6.02×102317．下列说法正确的是（）A．2.8g C2H4和C3H6的混合物中含碳原子数为0.2×6.02×1023B．在O2参与的反应中，1 mol O2做氧化剂时，得到电子数一定是4×6.02×1023C．1 L 0.1 mol/L 的Na2S溶液中硫离子数为0.1×6.02×1023D．标准状况下，11.2 L乙醇中氧原子数为0.5×6.02×102318．（朝阳08第11题）N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．在1 L 1mol / L 的AlCl3溶液中，Al3+和Cl-离子总数为4N AB. 标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4N AC. 活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，发生转移的电子数为2N AD. 常温常压下，1 mol氦气含有的电子数为4N A19．（崇文08第5题）下列说法正确的是( ) A．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数目为0.7×6.02×1023B．1L 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，CO32-的数目小于0.1×6.02×1023C．6.4 gSO2在一定条件下与足量氧气充分反应后失去的电子数目为0.2×6.02×1023 D．标准状况下，22.4L CH4和CHCl3的混合物所含有的分子数目为6.02×102320．（东城08第13题）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是( ) A．2.4g 镁作还原剂时失去电子数是0.1×6.02×1023B．标准状况下，22.4L 氮气中含有的共价键数是6.02×1023C．标准状况下，5.6 L的甲醛所含的电子数是4×6.02×1023D．100mL 1mol/L氨水溶液中，铵根离子的个数0.1×6.02×102321．（丰台08第12题）常用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是( ) A．标准状况下，11.2L CHCl3中所含的分子数为0.5N AB．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N AC．常温常压下，0.1 mol氖气所含的电子数为N AD．18gH2O的体积一定是18mL，所含的分子数为N A22．（石景山08第7题）阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法正确的是( ) A．1 mol H2O2完全分解时转移电子数为2×6.02×1023B．30 g乙烷中所含极性共价键数目为7×6.02×1023C．20g H218O中含有的中子数为8×6.02×1023D．常温下，42 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为3×6.02×102323．（西城08第14题）阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，下列说法正确的是( ) A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3×6.02×1023B．48 gO3气体含有的O3分子数为6.02×1023C．0.5 mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2＋离子数为0.5×6.02×1023D．标准状况下，33.6 LH2O含有的H2O分子数为1.5×6.02×102324．（宣武08第13题）下列叙述正确的是( ) A．18g D2O中含有的质子数为10×6.02×1023个B．1mol碳正离子(CH5+)中含电子数为10×6.02×1023个C．44g C3H8分子中含共价键数为11×6.02×1023个D．1L 1mol·L-1醋酸溶液中离子总数为2×6.02×1023个25．（延庆08第5题）下列说法正确的是( ) A．100 mL 2.0 mol/L 的氯化铜溶液中铜离子个数为0.2×6.02×1023B．1mol烷烃（C n H2n+2）含有的共价键数目为（3n+1）×6.02×1023C．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5×6.02×1023D．24g镁在足量CO2中燃烧转移的电子数目为4×6.02×102326．（东城09第11题）下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2 L H2中所含中子数为6.02×1023B．14 g C2H4和C3H6的混合物中，H原子数为2×6.02×1023C．1 L pH=1的HCl溶液中，HCl分子数为6.02×1022D．常温常压下，8 g CH4中所含的共用电子对的数目为6.02×102327．（丰台09第10题）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( ) A．标准状况下C2H4气体22.4L，所含电子数为16N AB．0.1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0.3N AC．1L 0.2mol/L的氯化铁溶液中，氯离子数为0.6N AD．室温下，16g甲烷含有共价键数为4N A28．（西城09第8题）阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，下列说法中正确的是( ) A．12 g金刚石中所含共价键数目为6.02×1023B．22.4 L的HCl溶于水，溶液中H＋离子数为6.02×1023C．1 mol CO2与含1 mol NaOH的溶液反应后，溶液中HCO3—离子数为6.02×1023D ．Na 2O 2与H 2O 反应，常温常压下生成16 gO 2，反应中转移电子数为6.02×102329．（崇文09第4题）下列叙述中正确的是 ( )A ．Cu 和足量的稀硝酸反应产生4.48L 气体时，转移的电子数为0.6×6.02×1023B ．常温常压下，8.8g CO 2和N 2O 混合物中所含有的原子总数为0.6×6.02×1023C ．标准状况下，3.36L 溴乙烷中含有的溴离子数目为0.15×6.02×1023D ．在1L 0.2mol/L 的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.4×6.02×102330．（宣武09第6题）下列说法正确的是 ( )A ．7.1g C12与足量NaOH 溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子B ．1mol 乙酸分子与1mol 甲酸甲酯分子中都含有7×6.02×1023个共用电子对C ．28g 乙烯和丙烯的混合气体中含有2×6.02×1023个碳原子D ．2 mol/L 的 MgCl 2溶液中含有2×6.02×1023个Mg 2+31．（海淀08第14题）下列说法中正确的是 ( ) ①标准状况下，22.4 L 己烯所含有的分子数约为6.02×1023②标准状况下，a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为4.22a ×6.02×1023 ③7.1 g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④10 g 重水中含有中子数约为4×6.02×1023⑤1 mol 乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑥500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为9.03×1023A．①④B．②⑤C．③⑤D．②⑥32．下列说法正确的是( ) A．1molFe与足量盐酸反应，转移的电子总数为1.806×1024个B．常温常压下，1 mol羟基(－OH)所含电子数为6.02×1024个C．常温常压下，34g H2O2中含有共用电子对数为1.806×1024个D．58.5gNaCl晶体中离子总数为6.02×1023个33．为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol•L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol•L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。
化学物质的量的计算公式
化学物质的量的计算公式摩尔质量是指一个物质的摩尔数与相应质量的比值。
摩尔质量的计算公式如下：M=m/n其中，M表示摩尔质量，m表示物质的质量，n表示物质的物质的量。
粒子数是指一个物质所含有的粒子的数量，其中粒子可以是原子、分子或其他类似的个体。
粒子数的计算公式如下：N=n*N_A其中，N表示粒子数，n表示物质的物质的量，N_A表示阿伏伽德罗常数。
摩尔体积是指一个摩尔的物质所占据的体积。
摩尔体积的计算公式如下：V=V_m*n其中，V表示摩尔体积，V_m表示摩尔体积常数，n表示物质的物质的量。
摩尔浓度是指一个溶液中单位体积溶液中的物质的物质的量。
摩尔浓度的计算公式如下：C=n/V其中，C表示摩尔浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
5.反应物质的量之间的关系在化学反应中，不同反应物之间的物质的量存在一定的关系。
对于化学方程式：aA+bB→cC+dD反应物A和B与生成物C和D之间的物质的量之间满足以下关系：n_A/a=n_B/b=n_C/c=n_D/d6.化学方程式中的物质的量计算在已知反应物质的质量或体积的情况下，可以通过计算确定其物质的量。
例如，对于氧化亚铜（CuO）的燃烧反应方程式：2CuO(s)+C(s)→2Cu(s)+CO2(g)已知反应物质量分别为10g和5g，可以按照摩尔质量的计算公式计算出物质的量，然后根据化学方程式中物质的量之间的关系确定生成物的物质的量。
综上所述，化学物质的量的计算公式主要包括摩尔质量的计算公式、粒子数的计算公式、摩尔体积的计算公式、摩尔浓度的计算公式、反应物质的量之间的关系以及化学方程式中的物质的量计算。
这些公式对于化学计量的理解和应用具有重要的意义。
物质的量公式_物质的量计算公式是什么
物质的量计算公式是什么?撰文丨尼克编辑丨文档小组手来源丨《热搜图片网》 2020年第6期文题展示n=m/Mn=m/M即质量与摩尔质量之比即质量与摩尔质量之比n=cVn=cV即物质的量浓度与体积之积即物质的量浓度与体积之积n=V/Vmn=V/Vm即气体体积与摩尔体积之比即气体体积与摩尔体积之比n=N/NA,n=N/NA,即物质的微粒数与阿佛加德罗常数之比即物质的微粒数与阿佛加德罗常数之比思考点拨物质的量公式总结物质的量公式总结“物质的量”的复习指导一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1。
如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。
二、识记两种物质的量浓度溶液的配制1．由固体配制溶液步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2．由浓溶液配制稀溶液步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管三、理解三个公式 1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)]式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g?mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L?mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1； c为物质的量浓度，单位为mol?L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。
物质的量在化学方程式中的计算
物质的量在化学方程式中的计算物质的量在化学方程式中的计算化学方程式是化学反应的简写形式，它用化学式表示在化学反应中参与的物质种类和数量，以及它们之间的相对比例关系。
在化学方程式中，物质的量是一个重要的概念，它的计算既是化学实验的基础，也是理论研究的基础。
本文将介绍在化学方程式中计算物质的量的相关知识。
1. 物质的量的定义物质的量是一个基本的化学量，它用摩尔（mol）作为单位。
一个摩尔的物质包含6.02×1023个分子、原子或离子，即阿伏伽德罗常数（NA）。
物质的量可以表示任何类型的化学物质，包括元素、化合物、离子等。
在化学反应中，化学式中所示的物质的量就是它们在反应中的摩尔数，它们之间的摩尔比就是它们之间的化学计量比。
2. 化学计量比化学计量比是一组化学物质中各化学成分的摩尔比。
化学计量比与化学式中的系数有密切的关系。
在一个化学方程式中，系数就是化学计量比。
例如，在2H2+O2→2H2O的化学方程式中，系数2就对应着摩尔比H2/O2=2:1的化学计量比。
3. 摩尔质量摩尔质量是一种摩尔单位，它是一种物质的质量与其物质的量之比，通常用克/摩尔表示。
例如，氢气的摩尔质量就是2克/摩尔，即1摩尔的氢气质量是2克。
化学计量比和摩尔质量可以相互转化，由摩尔质量可以计算出相应的质量，而由质量可以计算出各种物质的物质的量。
例如，在2H2+O2→2H2O的化学方程式中，如果我们知道了20克的氢气和10克的氧气，通过摩尔质量可以计算出它们分别的物质的量为10/2=5摩尔和10/32=0.3125摩尔。
4. 限制因素限制因素是指在两种或多种参与化学反应的物质中，摩尔比较小的一方往往会用完，而摩尔比较大的一方则会剩余一些。
例如，在2H2+O2→2H2O的化学方程式中，如果我们将1摩尔的氢气和0.5摩尔的氧气反应，根据化学计量比可以计算出氢气所需的最小氧气量为1摩尔。
因此，如果我们只提供0.5摩尔的氧气，它就成为了反应中的限制因素，氢气中剩余的0.5摩尔就不能反应。
物质的量浓度计算公式
物质的量浓度计算公式1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)5.c=1000ρ(密度) w% / M注：n（mol）：物质的量；V(L)：物质的体积；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数密度单位：g/cm^36.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）8.同温同压时 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS：V----体积 p------压强T-----温度 n ------物质的量N ----分子数 Mr----相对分子质量M------摩尔质量 m-----质量c------物质的量浓度9.关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化）C=ρ·ω·1000/M其中，C：物质的量浓度（单位mol/L)ω：溶液的密度，（形式为质量分数，<1)ρ：密度，（单位g/mL）M：物质的摩尔质量，（单位g/mol）c=n/Vn（溶质的物质的量）=ω*m（溶液质量）/Mm（溶液质量）=ρ· V溶液的溶质质量=ω（质量分数）·ρ（密度）·V 故，n（溶质的物质的量）=ω·ρ·V / Mc= n/V=（ω·ρ· V /M) / V=ω·ρ· V /M V=ω·ρ/M若密度ρ单位为1000kg/m^3（国际单位）=1 g/cm^3.。
物质的量换算公式
物质的量换算公式一、引言物质的量是化学中的重要概念，它是描述物质数量大小的物理量。
在化学反应中，我们经常需要进行物质的量换算。
本文将介绍物质的量的换算公式及其应用。
二、物质的量的定义物质的量是指物质中含有的粒子数目。
在化学中，常用的物质的量单位是摩尔（mol）。
1摩尔（mol）定义为包含6.022×10^23个粒子的物质的量，这个数目也被称为阿伏伽德罗常数（Avogadro's constant）。
三、物质的量和质量的换算物质的量和质量是两个不同的物理量，但它们之间存在一定的关系。
根据物质的量与质量之间的关系，我们可以通过下面的公式进行换算：物质的量（mol）= 质量（g）/ 相对分子质量（g/mol）其中，相对分子质量是指一个分子的质量相对于碳-12同位素的质量的比值。
通过相对分子质量，我们可以计算出一摩尔物质的质量。
四、物质的量和体积的换算在化学实验中，我们经常需要将物质的量换算为体积。
这个换算涉及到气体的状态方程。
根据理想气体状态方程，我们可以得到以下公式：物质的量（mol）= 气体体积（L）/ 气体的摩尔体积（L/mol）其中，气体的摩尔体积是指在标准温度和压力下，1摩尔气体所占据的体积，近似为22.4升。
通过这个公式，我们可以将气体的体积转换为物质的量。
五、物质的量和溶质的换算在溶液中，我们常常需要将溶质的质量换算为物质的量。
这个换算涉及到溶液的浓度。
根据溶液的质量浓度公式，我们可以得到以下公式：物质的量（mol）= 溶质的质量（g）/ 溶液的质量浓度（g/L）通过这个公式，我们可以计算出溶液中溶质的物质的量。
六、物质的量和反应的换算在化学反应中，我们常常需要根据反应物的物质的量计算生成物的物质的量。
这个换算涉及到化学方程式中的化学计量比。
根据化学方程式中的化学计量比，我们可以得到以下公式：物质的量（mol）= 反应物的物质的量（mol）× 反应物的化学计量比 / 生成物的化学计量比通过这个公式，我们可以根据反应物的物质的量计算生成物的物质的量。
有关物质的量(mol)的计算公式
（mol）的计算公式
（1）物质的量（mol） 即n= ；M数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量
（2）物质的量（mol）= 即n= NA为常数6.02×1023，应谨记
（3）气体物质的量（mol） 即n= Vm为常数22.4L·mol-1，应谨记
（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）即nB=CBVaq
物质的量及有关计算
物质的量及有关计算物质的量是化学中的基本概念之一，它描述了物质中含有的粒子的数量。
物质的量可以用摩尔（mol）作为单位表示，它与质量和体积的关系密切相关。
在化学反应和物质转化中，了解物质的量十分重要，因为它可以帮助我们计算反应的产量、理解反应机理以及解决各种化学问题。
物质的量与质量的关系可以通过物质的摩尔质量来建立。
摩尔质量是指一个物质中含有的摩尔数与质量之间的比率，通常以克/摩尔（g/mol）表示。
例如，氧气（O₂）的摩尔质量是32g/mol，这意味着1摩尔的氧气质量为32克。
利用摩尔质量，可以进行物质的量和质量之间的转换。
具体而言，物质的质量可以通过以下公式计算：质量（g）= 物质的量（mol）× 摩尔质量（g/mol）同样地，物质的量也可以通过以下公式计算：物质的量（mol）= 质量（g）÷ 摩尔质量（g/mol）通过这些计算，可以轻松地将一个量值转换为另一个量值，从而使得我们可以更好地理解物质的性质和相互作用。
在化学反应的计算中，物质的量也起着关键的作用。
在平衡反应方程式中，反应物和生成物的系数表示了它们之间的物质的量的比例。
通过平衡反应方程式，可以确定化学反应中物质的量的变化，并从中推导出反应的产量。
例如，平衡反应方程式2H₂+O₂→2H₂O表明，2摩尔的氢气反应与1摩尔的氧气生成2摩尔的水。
如果我们知道初始物质的量，那么我们就可以计算出反应的产量。
物质的量还可以用于计算溶液中的浓度。
浓度是指溶质在溶剂中的物质的量与溶液体积之间的比率。
通常，浓度以摩尔/升（mol/L）表示。
浓度的计算可以通过以下公式进行：浓度（mol/L）= 物质的量（mol）÷ 溶液体积（L）利用这个公式，我们可以计算出溶液中溶质的浓度，并根据浓度的变化来了解溶液中物质的量的变化。
物质的量计算在其他领域也有广泛应用。
在分析化学中，我们可以利用光谱学或电化学方法来确定产生或消耗的物质的量。
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物质的量的计算一1．下列说法正确的是( )A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C．1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数) D．摩尔表示物质的量的数量单位2．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是( )A．水的摩尔质量是18 gB．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子3．下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是( )A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O B．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC．0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D．6.02×1022个CO2与0.1 mol KMnO44．下列说法正确的是( )A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5N AC．HNO3的摩尔质量是63 g D．0.5N A个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol 5．下列有关N A(阿伏加德罗常数)说法错误的是( )A．0.012 kg12C含有的12C是N A个 B．N A个水分子的质量是18 g/molC．1 mol O2中含有的氧分子数为N A个D．含有N A个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol6．1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为( ) A．64 g B．64 C．64 g/mol D．32 g/mol7．(1)49 g H2SO4的物质的量是________；1.5 mol H2SO4的质量是_______，其中含有_______ mol H，含有_______g O。
(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。
②N A为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。
③已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子摩尔质量为________。
物质的量计算二1．下列说法正确的是( )A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB．H2的气体摩尔体积约为22.4 LC．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol2．下列说法正确的是( )A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为N AC．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积是22.4 L3．下列叙述中，正确的是( )A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gB．在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 molC．在20 ℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大D．1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L4．下列说法中正确的是( )A．1 mol CO2和1 mol CO所占的体积相同，所含分子数相同B．1 g CO和1 g CO2所占的体积不同，所含分子数不同C．在任何情况下，1 mol CO2和64 g SO2所含有分子数和原子总数都相同D．某物质若含阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积约为22.4 5．下列说法正确的是( )A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．在标准状况下，1 mol任何物质的体积均约是22.4 LD．1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况6．同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是( )A．所含分子数目相同 B．所含氢原子物质的量之比为3:4C．质量之比为16:17 D．密度之比为17:167．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。
若阿伏加德罗常数用N A表示，则：(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。
(4)该气体在标准状况下的密度为________g/L。
物质的量计算三1．关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是( )A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/LD．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L2．下列叙述正确的是( )A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/LB．从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC．将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾3．下列配制的溶液浓度偏高的是( )A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的说法正确的是( )A．1 000 mL水中所含K＋、SO2－4总数为0.3N AB．500 mL溶液中有0.1N A个K＋C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol·L－1D．1 L溶液中SO2－4的浓度是0.4 mol·L－15．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是( )A．150 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 0.2 mol·L－1 NH4Cl溶液C．300 mL 0.1 mol·L－1 KCl溶液 D．150 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液6．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )A．950 mL,111.2 g B．500 mL,117 gC．1 000 mL,117 g D．1 000 mL,111.2 g7．实验室需配制250 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：(1)－1(2)。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1 cm～2 cm处(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________________。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水____________________________________________________________________；若定容时俯视刻度线____________________________________________________________________。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度______________________________________________________________________；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面____________________。
专题一 物质的量 一 基础训练1．0.5L1mol/LFeCl 3溶液与0.2L1mol/LKCl 溶液中的Cl -的数目之比为 [ ] A ．1∶3 B ．3∶1 C ．5∶2 D ．15∶2 2．将30mL0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为[ ]A ．0.03mol/LB ．0.3mol/LC ．0.05mol/LD ．0.04mol/L3．50mLH 2SO 4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm 3的硫酸中，H 2SO 4的物质的量浓度为 [ ]A ．0.044mol/LB ．0.44mol/LC ．4.4mol/LD ．44mol/L 4．在标准状况下，与12 g H 2的体积相等的N 2的 [ ] A ．质量为12g B ．物质的量为6mol C ．体积为22.4 L/mol D ．物质的量为12mol5．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 [ ] A ．O 2 B ．Cl 2 C ．N 2 D ．CO 26．在相同条件下，22g 下列气体中跟22g CO 2的体积相等的是 [ ] A ．N 2O B ．N 2 C ．SO 2 D ．CO7．在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是 [ ] A ．1g H 2 B ．10g O 2 C ．30 g Cl 2 D ．17g NH 38．如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为 [ ] A ．1∶4 B ．1∶2 C ．1∶1 D ．2∶19．在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然 [ ] A ．体积均为22.4L B ．具有相同的体积 C ．是双原子分子 D ．具有相同的原子数目10．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得B18g ，C49g ，还有D生成。
已知D 的式量为106。
现将22gA 和11gB 反应，能生成 D ( )A. 1molB. 0.5molC. 0.275molD. 0.25mol 11．质量为25.4g 的KOH 和KHCO 3混合物先在250℃加热，冷却后发现混合物质量损失4.9g ，则原混合物中KOH 和KHCO 3的组成为 ( ) A. 物质的量 KOH=KHCO 3 B. 物质的量 KOH>KHCO 3 C. 物质的量 KOH<KHCO 3 D. KOH< KHCO 3的任意比12．在反应X+2Y==R+M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX 与Y 完全反应后，生成4.4gR ，则此反应中Y 和M 的质量之比为 ( ) A. 16:9 B. 32:9 C. 23:9 D. 46:913．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A. 1L1mol/L 的Na 2CO 3溶液中含CO 32- 0.1N A B. 标准状况下，22.4LSO 3含分子数为N AC. 常温下100mL0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AD. 0.1molNa 2O 2与足量水反应转移电子数0.1N A14．设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下，某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同条件下所占的体积(L)应是 ( ) A. AmN nb 4.22 B. AnN mb 4.22 C.mb nN A4.22 D. mnbN A 4.2215．n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是 ( ) A. 在同温同压下体积相等 B. 在同温同压下密度相等 C. 在标准状况下质量相等 D. 分子数相等16．常温常压下，某容器真空时质量为201.0g ，当它盛满甲烷时质量为203.4g ，而盛满某气体Y 时质量为205.5g ，则Y 气体可能是 ( )A. 氧气B. 氮气C. 乙烷D. 一氧化氮 17．同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。