物质的量及其计算
化学物质的量的计算公式
化学物质的量的计算公式摩尔质量是指一个物质的摩尔数与相应质量的比值。
摩尔质量的计算公式如下：M=m/n其中，M表示摩尔质量，m表示物质的质量，n表示物质的物质的量。
粒子数是指一个物质所含有的粒子的数量，其中粒子可以是原子、分子或其他类似的个体。
粒子数的计算公式如下：N=n*N_A其中，N表示粒子数，n表示物质的物质的量，N_A表示阿伏伽德罗常数。
摩尔体积是指一个摩尔的物质所占据的体积。
摩尔体积的计算公式如下：V=V_m*n其中，V表示摩尔体积，V_m表示摩尔体积常数，n表示物质的物质的量。
摩尔浓度是指一个溶液中单位体积溶液中的物质的物质的量。
摩尔浓度的计算公式如下：C=n/V其中，C表示摩尔浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
5.反应物质的量之间的关系在化学反应中，不同反应物之间的物质的量存在一定的关系。
对于化学方程式：aA+bB→cC+dD反应物A和B与生成物C和D之间的物质的量之间满足以下关系：n_A/a=n_B/b=n_C/c=n_D/d6.化学方程式中的物质的量计算在已知反应物质的质量或体积的情况下，可以通过计算确定其物质的量。
例如，对于氧化亚铜（CuO）的燃烧反应方程式：2CuO(s)+C(s)→2Cu(s)+CO2(g)已知反应物质量分别为10g和5g，可以按照摩尔质量的计算公式计算出物质的量，然后根据化学方程式中物质的量之间的关系确定生成物的物质的量。
综上所述，化学物质的量的计算公式主要包括摩尔质量的计算公式、粒子数的计算公式、摩尔体积的计算公式、摩尔浓度的计算公式、反应物质的量之间的关系以及化学方程式中的物质的量计算。
这些公式对于化学计量的理解和应用具有重要的意义。
物质的量的计算公式
物质的量的计算公式在化学的世界里，物质的量是一个非常重要的概念，它就像是一座桥梁，将微观的粒子世界和宏观的可测量世界连接了起来。
而要准确地理解和运用物质的量，掌握相关的计算公式是关键。
首先，咱们来聊聊什么是物质的量。
简单来说，物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体。
就好比我们去买水果，不会说买几个原子或者几个分子，而是说买几斤或者几袋。
物质的量就是用来衡量这些微观粒子数量的一个物理量，它的单位是摩尔（mol）。
那物质的量是怎么计算的呢？这就得提到一个非常重要的公式：n ＝ N ／ NA 。
这里的 n 表示物质的量，N 代表粒子的数目，NA 则是阿伏伽德罗常数。
阿伏伽德罗常数约为 602×10²³个/摩尔。
也就是说，如果我们知道了某种粒子的数目，除以阿伏伽德罗常数，就能得到这种粒子的物质的量。
举个例子来说，假如我们有 1204×10²⁴个氧气分子，那么氧气的物质的量 n 就是 1204×10²⁴÷（602×10²³）＝ 2 mol 。
再来看另一个公式：n ＝ m ／ M 。
在这个公式中，m 表示物质的质量，M 是物质的摩尔质量。
摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或者相对分子质量，单位是克/摩尔。
比如说，我们想知道 16 克氧气的物质的量。
氧气的相对分子质量是 32，所以氧气的摩尔质量就是 32 克/摩尔。
那么氧气的物质的量 n ＝ 16÷32 ＝ 05 mol 。
还有一个与气体相关的重要公式：n ＝ V ／ Vm 。
这里的 V 表示气体的体积，Vm 是气体摩尔体积。
在标准状况下（0℃、101kPa），气体摩尔体积约为 224 升/摩尔。
假设我们有 112 升的氢气在标准状况下，那么氢气的物质的量 n ＝112÷224 ＝ 05 mol 。
这些公式看起来可能有点复杂，但只要我们多做几道练习题，多结合实际的例子去理解，就能熟练掌握。
第五讲物质的量及其计算(高三一轮复习学案教案 、习题)
第五讲物质的量及其计算主讲人车琳（甘肃省清水县第六中学）高考考点1、掌握物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等概念，2、熟练掌握物质的量浓度的有关计算。
3、熟练掌握较复杂运算的解题技巧本讲序列一、物质的量及摩尔的基本概念【阅读议点】1、什么是物质的量:它和微粒间的关系是2、摩尔质量是指:其单位是: 它与物质的量间的关系是:在数值上等于:【知识点拨】1、什么是微观物质？构成物质的微粒有哪些？2、如何理解物质的量？例：一滴水就含有15万亿亿个水分子，可见，我们能感觉到的物质总是大量的微粒成堆、成堆的出现的或者聚集的，为此在化工生产、或有关的理论计算中，用“个”为单位来计算微粒数目，显得数目过于庞大，使我们的计算很不方便。
显然用“个”为单位，来记其数，就不适应了，哪怎么办呢？这就迫使化学家寻找新的单位，赋予新的物理量来度量。
用什么物理量呢？71年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会上通过用新的物理量“物质的量”来度量、物质的微粒数目，并且单位用新的名词“摩尔”作单位。
即“物质的量”反映“微粒数目”的量，“摩尔”拉丁文愿意为“堆量”的含义（即用“一堆”、“一堆”的方法来度量）。
用“堆量”来度量，那这“一堆”的基准是什么呢？我们得选择一个基准，请同学们看看书，书上是怎么选择的呢？以12克碳微粒数目（即物质的量）（大单位：1堆量）所含确切的微粒个数：称为阿伏加得罗常数（N A）：测得近似等于6.02 X 1023个（大数据，小单位）感悟：阿伏加德罗常数有多大？（1）、阿伏加德罗常数是超乎寻常的庞大！假设全国有10亿人，数一数0012Kg12C原子的个数，每人每天每秒钟数一个（要求不吃不睡），就要数2000万年之久！（2）、计算题：已知2X104粒稻谷为一斤，每人每年需用稻谷600斤，将6.02x1023粒稻谷平均分给13亿人，则每人分得的稻谷可用多少年呢？请大家算算要用多少个100吨的粮库来储藏？（参考结果：每人分得的稻谷可用4X107年（四千万年），要用1.5X1014个100吨粮仓来贮藏的结果，可见“ 6.02X1023”是一个多庞大的数值！）可见微观世界微粒数目多地数不胜数，显然用“个”为单位，来记其数，就显得单位太小、数据太大！会对我们的计算和定量研究物质产生许多麻烦！显然用“个”为单位就不方便和不适应了，那怎么办呢？这就迫使化学家寻找新的单位，赋予新的物理量来度量。
物质量计算的公式
物质量计算的公式嘿，咱们来聊聊物质量计算的那些公式！在化学的奇妙世界里，物质量的计算就像是打开神秘大门的钥匙。
先来说说物质的量（n），它可是个超级重要的概念。
物质的量等于质量（m）除以摩尔质量（M），用公式写出来就是 n = m / M 。
就拿咱生活里常见的白糖来说吧，假如你有一包白糖，知道了它的总质量，又清楚白糖的摩尔质量，那就能算出这包白糖里物质的量到底有多少啦。
再说说气体的情况，有个特别重要的公式叫理想气体状态方程：PV = nRT 。
这里的 P 是压强，V 是体积，T 是温度，R 是个常数。
这公式可厉害了，能帮咱们解决好多关于气体的问题。
我记得有一次，在化学实验课上，老师让我们通过实验来计算一种气体的物质的量。
当时那实验仪器摆了一桌，大家都紧张又兴奋。
我们小心翼翼地测量着温度、压强和体积，然后按照公式一步步计算。
那过程真是既紧张又有趣，每个人都全神贯注，生怕出错。
还有物质的量浓度（c）的计算，公式是 c = n / V ，这里的 V 是溶液的体积。
比如说配制一定浓度的盐水，知道了盐的物质的量和溶液的总体积，就能算出浓度啦。
在学习这些公式的时候，可别死记硬背，得理解着来。
多做几道题，多联系实际，你就会发现，这些公式其实就像是你的好朋友，能帮你解决好多难题。
比如说，工厂里要生产某种化学产品，工程师就得根据这些公式来精确计算原料的用量，控制反应条件，确保生产顺利进行。
总之，物质量计算的公式虽然看起来有点复杂，但只要咱们用心去学，多练习，多思考，它们就能成为我们探索化学世界的有力工具。
相信大家都能把这些公式掌握得妥妥的，在化学的学习道路上越走越顺！。
高二化学学业水平测试复习专题专题一物质的量及其计算
专题一、物质的量及其计算一、有关概念（n 、NA 、M 、Vm 、c ）及其内涵1、物质的量、物质的量 （1）概念：用）概念：用 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的目多少的 ，符号为，符号为 。
（2）单位：）单位： ，简称，简称 ，符号，符号 。
[注意事项] （1）“物质的量”是专用名词，是七个“物质的量”是专用名词，是七个 之一，在表达中四个字不可拆分。
之一，在表达中四个字不可拆分。
（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示如：如： 等微粒及这些微粒的特定组合。
等微粒及这些微粒的特定组合。
（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。
例如： 1mol H 2表示的意义是表示的意义是 还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al 2(SO 4)3中含___ mol _Al 3+,_____ mol SO 42-，1 mol Na+中含中含 mo l 质子质子 ；电子；电子 mol 。
2、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数（1）概念：）概念： 摩任何微粒所含的微粒数或摩任何微粒所含的微粒数或 所含的碳原子数，符号为所含的碳原子数，符号为 ，近似值为近似值为（2）微粒个数N 与物质的量的关系：n = 或 N = [注意事项] （1）阿伏加德罗常数是一个）阿伏加德罗常数是一个 值。
6.02×1023是一个是一个 值，它是通过实验测定的，值，它是通过实验测定的，常用于计算，不能用于有关概念中。
常用于计算，不能用于有关概念中。
（2）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是而是有单位的，单位是【练习】①0.25 mol H 2SO 4中约含中约含个氧原子；个氧原子； ②3.01×3.01×101024个NH 4+的物质的量为的物质的量为 mol ③含2 N A 个氢原子的磷酸分子的物质的量为个氢原子的磷酸分子的物质的量为④0.5mol Fe 2(SO 4)3中所含的Fe 3+离子数为离子数为3、摩尔质量、摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的）概念：单位物质的量的物质所具有的 单位单位 符号符号（2）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物等）的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于以克为单位时，在数值上等于例: M （O 2）= M （CO 32-）= M （H 2SO 4）= M （NH 4+）= （3）有关计算：）有关计算： n = n = n = （（m 与M 关系）关系） m= m= m=[思考1]下列正确的是下列正确的是 （（ ））A ．摩尔可以把物质的宏观数量（质量、气体体积等）与微观粒子的数量联系起来B ．水的摩尔质量和1mol 水的质量均可计为18g 18g··mol －1C ．水的摩尔质量和1mol 水的质量均可计为18g 18gD ．硫酸和磷酸的摩尔质量在数值上相等．硫酸和磷酸的摩尔质量在数值上相等 [思考2]设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？①1mol 任何物质中都含有6.02×1023个粒子；个粒子；= g ，含有，含有 个 = ；含有；含有 NA = ，含有，含有 个电子。
物质的量浓度计算公式
物质的量浓度计算公式1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)5.c=1000ρ(密度) w% / M注：n（mol）：物质的量；V(L)：物质的体积；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数密度单位：g/cm^36.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）8.同温同压时 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS：V----体积 p------压强T-----温度 n ------物质的量N ----分子数 Mr----相对分子质量M------摩尔质量 m-----质量c------物质的量浓度9.关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化）C=ρ·ω·1000/M其中，C：物质的量浓度（单位mol/L)ω：溶液的密度，（形式为质量分数，<1)ρ：密度，（单位g/mL）M：物质的摩尔质量，（单位g/mol）c=n/Vn（溶质的物质的量）=ω*m（溶液质量）/Mm（溶液质量）=ρ· V溶液的溶质质量=ω（质量分数）·ρ（密度）·V 故，n（溶质的物质的量）=ω·ρ·V / Mc= n/V=（ω·ρ· V /M) / V=ω·ρ· V /M V=ω·ρ/M若密度ρ单位为1000kg/m^3（国际单位）=1 g/cm^3.。
物质的量公式归纳
物质的量公式归纳一、基本关系N A为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023 mol-1M为摩尔质量，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量V m为气体摩尔体积，在标况下（STP）等于22.4L/mol（记住每个物理量的符号，含义，数值及单位，熟记公式）二、有关气体摩尔体积的计算1、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。
推论1：V1/V2= N1/N2 = n1/n2(对象：同温同压下的气体）2、相对密度：同温同压下，任何气体的密度之比=摩尔质量之比（即式量之比）推论2：D=ρ1/ρ2=M1/M2 (同温同压下)3、推论3：同温同容下：P1/P2=N1/N2=n1/n24、有关混合气体平均相对分子质量的计算（平均摩尔质量）①根据密度计算: M=22.4ρ（ρ为混合气体在STP下的密度）②根据相对密度计算: M=DM’ (M’为已知气体的摩尔质量)③根据混合物的总质量和总物质的量计算: M=m(总)/n(总)④根据混合物中各成分的相对分子质量和体积分数计算:M=M A a%+M B b%+…… (a%可为A气体的体积分数或物质的量分数)5、ρ标=M/22.4(ρ标为气体在标况下的密度，M为气体的相对分子质量)三、物质的量浓度1、物质的量浓度与溶质质量分数的换算1000mL×ρ g/cm3× ωC = —————————M g/mol× 1L2、有关溶液稀释和浓缩的计算V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒)C1V1= C2V2(溶质的物质的量守恒)3、有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3 = C1V1+C2V2（混合前后溶质的物质的量总和不变）4、配制一定物质的量浓度溶液实验，掌握误差分析（具体见课件）四、方程式计算上下单位要一致，给什么用什么，问什么设什么反应的物质的量之比等于化学计量数之比例题：大课堂P44.19题差量法计算：例题：大课堂P36.18题。
关于物质的量的计算
精心整理关于物质的量的计算1、物质的量的基本概念(1)物质的量：表示含一定数目粒子的集合体。
符号：n(2)摩尔：物质的量的单位。
符号：mol①它反映了化学反应的实质；②它把看不见的、不可量度的粒子数(微观量)和看得见的、可量度的质量或体积(宏观量)联系起来了；③它把气体的体积和分子数联系起来了；④可以建立以物质的量为中心的，联系其它各种物理量的一个完整的化学计算体系；⑤由于化学方程式中各物质的化学计量数之比既是粒子数比，又是物质的量之比，也是相同条件下气体的体积比。
这种比值较相应的质量比简单，因此，用物质的量的关系进行计算就比较简捷。
＝摩尔质量大的质量就大。
＝⑥ 1 mol分子(或原子)的质量是1个分子(或原子)质量的6.02×1023倍。
⑦不同元素的相对原子质量之比等于其摩尔质量之比；不同分子的相对分子质量之比等于其摩尔质量之比。
⑧化学反应方程式中，各物质的化学计量数之比既是粒子数之比，也是物质的量之比。
?化学反应定律?提示：高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算，学习中要养成把其他物理量转化为物质的量这一思维模式4．有关物理量及符号、单位(1)配制溶液时，需要根据所选择容量瓶的容量和溶液的物质的量浓度，称取一定质量的固体溶质或量取一定体积的液体溶质。
(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格是有限的，常用的有50 mL、100 mL、150 mL、200 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。
所以只能配制溶液体积与容量瓶容积相匹配的一定物质的量浓度的溶液。
(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。
7、阿伏加德罗常数常考八大方面中含有的氯原子数目(1)考物质的状态：标准状况下，22.4 L CHCl3为3NA为液态错，标准状况下，CHCl3(2)考分子的组成：10 g氖(相对原子质量为2)气所含分子数为0.25NA错，氖为单原子分子(3)考粒子的质量：任何条件下，48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子对，质量与条件无关(8)考反应原理：常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.602×1023个NO2分子。
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物质的量及其计算基本单位1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。
摩尔的符号为mol，简称摩。
物理量名称长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度物理量符号L m t I T n I（Iv）单位名称米千克（公斤）秒安培（安）开尔文摩尔坎德拉单位符号m Kg s A K mol cd阿伏伽德罗常数：定义：0.012Kg12C中所含的原子数，就是阿伏伽德罗常数，。
符号N A，约为6.02×1023。
1mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，这个数叫做阿伏伽德罗常数，符号N A。
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
符号为M，单位g/mol（或g·mol-1），即1mol物质所具有的质量，在数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量。
物质的量的计算公式：四个气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号，单位L/mol。
【注意】：（1）状态，气体摩尔体积是指气态物质而言。
在一定的温度和压强下，气体分子之间的平均距离几乎都相等，与气体分子本身的构成和性质无关，气体和体积只随分子数目的多少而改变。
所以，同温同压下，含有相同数目分子的气体的体积必然相等。
（2）状况，一定量气体的体积是随着温度和压强等外界条件的改变而改变的。
只有在同温、同压的条件下，气体分子之间的平均距离才近似相等，这时含有相同分子数目的气体才会占有相同的体积。
mV阿伏伽德罗定律的推论：（通过PV=nRT 来推导，这个是理想气体状态方程）物质的量、气体的体积和气体摩尔体积之间的关系： ≈ 22.4 L/mol当气体处于0℃，1.01×105Pa 时，即标准状况下，阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
推论1：同温、同压下，气体体积比等于其物质的量之比：推论2：同温、同压、同体积的两种气体，质量比等于相对分子质量比：推论3：同温、同压的两种气体，密度之比等于其相对分子质量之比：（通过PV=nRT 来推导，这个是理想气体状态方程）物质的量浓度的换算（1）物质的量浓度的定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度；单位：mol/L（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B 的物质的量、溶液的体积和溶质的物质的量浓度之间的关系为：物质的量浓度 ＝溶液的体积溶质的物质的量 表达式： 例：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3.计算该市售浓硫酸中H 2SO 4的物质的量浓度。
g/molm V mV V n =111222V n N V n N ==111222m M m M ρρ==B B n c V =1000B B n w c V M ρ==1122m M m M =例题：例1、某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成的CO2的物质的量之比为5∶4,则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为( ) A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶3例2、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，2.24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75N AB.室温下，pH=13的NaOH溶液中，溶液中的OH-离子数目为0.1N AC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD.5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2+ 9H2O，若生成28g还原产物N2时，转移的电子数目为3.75N A例3：常温常压下，往密闭容器中充入两种气体后不久，测得容器内最终气体平均摩尔质量为49g/mol，则充入的气体可能为（）A. C2H2和HClB. SO2和H2SC. NH3和HClD. NO和O2例4：设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A.7gC n H2n中含氢原子数为N AB.4.6 g SO2、CO2混合气体中含有中子数为2.3N AC.在反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑中，每生成1 mol O2，转移电子数为2N AD.电解精炼铜时每转移N A个电子，阳极溶解32 g铜例5：在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O，Fe(OH)3，NH4HCO3，NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4。
体积大小顺正确的是（）A.V3＞V2＞V4＞V1B．V3＞V4＞V2＞V1C．V3＞V2＞V1＞V4D．V2＞V3＞V1＞V4例6：标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/cm3）,所得溶液的密度为ρg/cm3,质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是（）A．ρ=(17V+22400 )/ (22.4+22.4V)B．用水稀释该溶液，OH-的物质的量增加C．该溶液中共有6种微粒D．若向该溶液中加入少量的NH4Cl固体，则溶液的pH值一定会减小例7：在20℃，1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后（假设试管中的溶液不向外扩散），三种溶液的物质的量浓度之比为（）A.1℃1℃1B.3℃3℃2C.1℃2℃3D.1℃1℃2例8：N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2N AC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A例9：N A代表阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A.60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N AC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD.235g核素U发生裂变反应：，净产生的中子（n）数为10N A例10：N0为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1.0L 1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数位2N0B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N0C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N0D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0练习：1．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A3．设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1mol甲苯含有6N A个C﹣H键B．18g H2O含有10N A个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子4．N A代表阿伏伽德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）A．所含共用电子对数目为（+1）N AB．所含碳氢键数目为N AC．燃烧时消耗的O2一定是LD．所含原子总数为N A5．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A．0.1（b﹣2a）mol/L B．10（2a﹣b）mol/LC．10（b﹣a）mol/L D．10（b﹣2a）mol/L6．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4N AB．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1N AC．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N AD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4N A7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1mol醋酸的质量与N A个醋酸分子的质量相等B．N A个氧分子和N A个氮分子的质量比等于8：7C．28g氮气所含的原子数目为N AD．在标准状况下，0.5N A个氯气分子所占体积约是11.2L8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，1L0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AB．1mol羟基中电子数为10N AC．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6N AD．常温常压下，22.4L乙烯中C﹣H键数为4N A9．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．16gCH4中含4NA个C﹣H键B．1mol．L﹣1NaCl溶液含有NA个Na+C．1molCu和足量稀硝酸反应产生个NA个NO分子D．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子11．等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，己知V B=2V C，且V A=V B+V C，则在A的生成物中．该金属元素的化合价为（）A．+1 B．+2C．+3D．+412．某元素X的核外电子数等于核内中子数．取该元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2．该元素在周期表中的位置是（）A．第三周期B．第二周期C．第℃A族D．第℃A族物质的量专项训练1．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．46 g NO2含有氧原子数为2N AB．常温常压下，22.4 L N2含有的分子数为N AC．1 L 1 mol•L﹣1 Al2（SO4）3溶液中含SO42-数目为N AD．1 mol Fe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为2N A2．下列有关阿伏伽德罗常数N A说法正确的是（）A．22 g 2H218O中含有的质子数为10N AB．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C﹣H键数目为0.5N AC．0.1 mol/L的NaF溶液中所含F﹣的数目小于0.1N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去0.5N A个电子3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．32克O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol4．设n A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子B．1L0.1mol•L﹣1的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4L氖气含有2n A个原子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子5．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．17.6 g 丙烷中所含的极性共价键为4N AB．常温常压下，2.24 L 乙烯中电子总数为1.6N AC．溴乙烷加入NaOH溶液、加热再加入AgNO3有浅黄色沉淀生成D．26克C2H2、苯、苯乙烯组成的混合物所含碳原子数为2N A6．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol•L﹣1NaCl溶液含有N A个Na+B．1mol Cl2与足量的铝反应，转移的电子数为3N AC．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子D．铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L气体，转移的电子数必为2N A7．设N A阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，16g由O2和O3组成的混合气体所含电子数8N AB．实验室分别用KClO3和H2O2制取3.2gO2时，转移的电子数均为0.4N A C．25℃时，1L PH=1的稀硫酸中约2N A个H+D．标准状况下，22.4L SO3所含分子数N A8．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．标况下，4.48L氦气和重氢气的混合物中含中子数为0.4N AB．在含有4molSi﹣O键的石英晶体中，氧原子数目为2 N AC．7.8克过氧化钠中，所含阴、阳离子总数为0.4N AD．28克N60单质中（如图），含的N﹣N键（σ键）个数为3 N A9．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2N AB．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为N AC．4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3N AD．2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A10．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．12g金刚石中含σ键数为4 N AB．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N AC．ag C2H4和C3H6的混合物所含碳氢键数目为D．30g甲醛中含π键数为N A11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．某温度下，纯水pH=6，该温度下1L pH=10的氨水中含有OH﹣数目为0.01N A B．0.1mol•L﹣1的AlCl3溶液与NaOH溶液反应所得产物中含Al为0.1N AC．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24L，则参加反应的硫酸为0.4N AD．42gC3H6和C4H8的混合气体中含有共价键的数目为3N A12．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有4 N A个Na+B．将含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe（OH）3胶体数目为0.1 N AC．在标准状况下，11.2 L氖气中含有N A个氖原子D．7.8 g Na2O2中阴离子数目为0.1N A13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下22.4LHF中所含电子数为10N AB．100mL12mol•L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6N AC．1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中，CO32﹣的数目小于N AD．1 mol CH5+中含有的电子数目为10N A14．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．10 gH218O含有的中子数为5N AB．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的分子数为0．l N AC．1 mol氯气参加反应时，电子转移数目一定为2N AD．常温下，pH=6的纯水中OH﹣的数目为10﹣8N A15．用N A表示阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（）A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl 2溶液中，共含有Cl ﹣个数为N A B．1mol任何气体的体积都为22.4LC．7.8gNa 2O 2中所含阴离子的数目是0.1N AD．标准状况下，2.24L水中含有的分子数为0.1N A。