化学必修一《物质的量》计算
物质的量有关计算专题(化学必修一必刷题)知识讲解
B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)
【例5】在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混
合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同
条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和
Ar的物质的量之比为
( A)
A．1∶4 B．1∶3 C．1∶2
则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为
A． 29:8:13
B． 22:1:14
CD
C． 13:8:29
D． 26:16:57
4.体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧
气的相对密度为1.082。将此容器倒扣于水中，容器中进入水的
体积为___0_._7_5__L__ 。
5.在一定条件下，某化合物受热分解：2X
物质的量有关计算专题
【例1】 a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后， 得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之 比为( B ) A．1∶7 B．7∶1 C．7∶8 D．8∶7
求气体的摩尔质量M的常用方法
(1)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)； (2)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D； (3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n； (4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数 (NA)：M＝NA·m/N； (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立； 还可以用下式计算：＝×a%＋×b%＋×c%……，a%、b%、 c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
33.3%
5.甲烷和氧气的混合气体在标准状况时的密ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ为1（g/L），
物质的量有关计算专题(化学必修一必刷题)
【例4】在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当 它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小 的顺序是 (D ) A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C
A．溶质的质量分数是 24.0% B．溶液的物质的量浓度是 2.4 mol· L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是 1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是 19.2%
－1 －3 1 000 mL· L × 1.20 g· cm ×4.8% －1 2＋ 解析 c(Mg )＝ ＝ 2.4 mol· L 24 g· mol－1 120 2－ ＝c(MgSO4)， 溶液中溶质的质量分数为 4.8%× ＝24.0%， SO4 24
解析
当等体积混合时，设浓溶液的密度为 ρ1，稀溶液的密
度为 ρ2，体积各为 1 L，则混合后 ρ1· 1 L×3p%＋ρ2· 1 L× p % 3ρ1＋ρ2 w＝ ＝( )×p% ρ1＋ρ2×1 L ρ1＋ρ2 2 ＝(1＋ )p % ρ2 1＋ ρ1 则当 ρ1>ρ2 时，如 H2SO4 溶液、HNO3 溶液，w>2p%； 当 ρ1<ρ2 时，如氨水、酒精溶液，w<2p%。
1、在100 g 浓度为18 mol/L、密度为d g/ml的浓硫酸
中加入一定体积的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入 水的体积为（ ） 答案：A A.小于100 ml B.等于100 ml C.大于100 ml D.等于100/d ml
解析：根据(100/d) × 18 = V稀×9 得出V稀=200/d 则所加入水的体积为V水=m稀-m浓=d稀× 200/d-100
高一化学必修一物质的量计算题
高一化学必修一物质的量计算题高一化学必修一物质的量计算题如下：一、选择题1.在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为()A.0.74mol/LB.0.045mol/LC.0.037mol/LD.0.025mol/L规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是mol/L或0.045mol/L。
(无论该气体是否充满容器;无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。
)若烧瓶容积为VL，即mol，若气体全部溶于水，溶液体积为VL，相除得到mol/L;若液面上升到烧瓶容积的时，气体的物质的量为mol×，溶液的体积也是VL，相除依然是mol/L。
2.用mg10%的NaOH溶液，蒸发掉4g水后，余下溶液10mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是()A.1.8mol/LB.2.3mol/LC.3mol/LD.4.4mol/L3.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c()=0.105mol/L，c(Al3+)=0.055mol/L，溶液的pH=2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和)，则c(K+)为()A.0.045mol/LB.0.035mol/LC.0.055mol/LD.0.040mol/L4.由2mol/L磷酸溶液和2mol/L磷酸溶液各50mL组成的混合溶液的物质的量浓度是()A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L5.AL硫酸铝溶液中，含有Bmol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是()A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L6.配制500mL0.1mol/L硫酸铜溶液，需用胆矾()A.8.00gB.16.0gC.25.0gD.12.5g7.在100mL0.1mol/LNaOH的溶液中，所含NaOH的质量是()A.40gB.4gC.0.4gD.0.04g8.将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。
高一化学必修一第一章《物质的量》计算(完整资料)
此文档下载后即可编辑高一化学第一章计算方面能力题单项选择：1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/LNaNO3溶液100ml加热蒸发掉50g水的溶液D．含K+2mol的K2SO4溶液2L2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量，不同密度的N2和COB.同温度，同体积的H2和N2C.同体积，同密度的C2H4和C2H6D.同压强，同体积的N2O和CO23、一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）A．2.2mol/L B．4.0mol/L C．5.0mol/L D．6.25mol/L4、标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．a /22.4 mol/L B．ab/22400 mol/LC．ab/(22400+36.5a ) mol/L D．1000ab/(22400+36.5a) mol/L5、在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（）A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4L D．物质的量为12mol6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数B．氧原子数C．氮原子数D．质量7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。
此混合气体中C和O 两种原子的物质的量之比（）A．3:4 B．4:3 C．2:1 D．1:28、20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E 物质的摩尔质量为（）A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol9、实验室里需用480mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，配成500mL溶液B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液10、如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A．22.4bc/aNA L B．22.4ab/can L C．22.4ac/bNA L D．22.4/acNA L11、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1:4 B．反应前后的气体质量之比一定是1:4 C．在生成物C中，A的质量分数为50% D．C中A、B两元素的原子个数比为3:1 12、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。
高一化学知识点总结必修一化学中常用的物理量物质的量
1.3 化学中常用的物理量—物质的量一、物质的量：1、概念：物质的量是七大基本物理量之一，是把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子、离子等微观粒子的数量联系起来的物理量。
2、单位：物质的量的单位为摩尔，符号为ｍｏｌ3、注意事项：(1) 物质的量是一个整体，不能分开单独叙述，比如不能说成物质量(2) 摩尔是物质的量的单位，摩尔量度的对象是微观粒子，因此摩尔后面只能加微观粒子，不能加宏观物质，比如不能说1大米，微观粒子除了原子、分子、离子外，还包括质子，中子、电子、原子核等。
(3) 使用摩尔时，必须指明物质微粒名称或化学式等化学符号比如：1 可表示1摩尔氢原子，1可表示1摩尔氢离子12可表示1氢气分子，但是不能说成1氢(4) 物质的量在化学式和化学方程式的运用A、化学式：化学式右下角的数字表示一个分子由几个原子构成，如2,表示一个二氧化碳分子由一个碳原子，两个氧原子组成，因此1 2,含有的碳原子数为1 ，氧原子数为2 。
B、化学方程式：化学方程式前面的化学计量数表示分子之间的数量关系，因此也可以把化学计量数理解为物质的量，即摩尔如：2 H2 + O2点燃2 H2O2mol2mol1mol4、衡量微观粒子的标准量度：（1到底多大）(1) 6.02*1023个(2) 与0.012 C 612 所含有的碳原子(3) 一个阿伏伽德罗常数()阿伏伽德罗常数简介：A 、 概念：0.012 C 612 所含有的碳原子称为阿伏伽德罗常数B 、 数值：约6.02*1023C 、 单位：1D 、 物质的量(n)、微观粒子数(N) 和阿伏伽德罗常数()之间的关系：n = )二、物质的量与质量的联系—摩尔质量：1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，一般用符号M 表示。
2、单位：g ·1或者·13、摩尔质量的数值大小：当摩尔质量的单位取g ·1，其数值等于该微粒的相对原子 质量(或者相对分子质量)。
高一化学必修一公式总结
高一化学必修一公式总结化学是高中阶段的重要学科之一，对于高一化学必修一，掌握基本的化学公式至关重要。
以下是高一化学必修一的公式总结：1. 物质的量（mol）- 物质的量（n）= 物质的质量（m）/ 相对分子质量（M）- 物质的量（n）= 溶液中溶质的摩尔数2. 摩尔质量（M）- 摩尔质量（M）= 相对分子质量× 1g/mol3. 摩尔体积（V）- 摩尔体积（V）= 物质的体积（V）/ 物质的量（n）4. 气体摩尔体积（Vm）- 在标准状况下（0℃，1atm），Vm = 22.4L/mol5. 物质的量浓度（C）- 物质的量浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V）6. 质量分数（w）- 质量分数（w）= （溶质的质量（m）/ 溶液的总质量）× 100%7. 物质的量分数（ω）- 物质的量分数（ω）= （溶质的摩尔数（n）/ 溶液中所有溶质的总摩尔数）× 100%8. 化学反应速率（v）- 化学反应速率（v）= 反应物浓度的减少量 / 时间9. 化学平衡常数（K）- K = [生成物]^n / [反应物]^m（其中n和m是平衡方程式中的系数）10. 酸碱中和反应- 中和反应中，酸和碱的摩尔数相等，即n(酸) = n(碱)11. 氧化还原反应- 氧化数的变化量等于转移的电子数12. 离子方程式- 离子方程式表示了溶液中离子的化学反应13. 化学计量关系- 反应物和生成物的摩尔比必须满足化学方程式中的系数比14. 能量守恒定律- 在封闭系统中，能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。
15. 热化学方程式- 热化学方程式表示了化学反应过程中能量的变化这些公式是高一化学必修一的基础，掌握它们对于理解化学原理和解决化学问题至关重要。
希望这份公式总结能够帮助你更好地学习化学。
化学必修一物质的量计算
化学必修一物质的量计算物质的量（Mole）是化学中一个非常重要的概念，它用来描述物质中粒子的数量。
在化学反应和计量中，常常需要根据反应方程式中的化学式来计算物质的量。
本文将详细介绍物质的量计算的相关知识。
物质的量与粒子数量的关系：在化学中，物质的量用摩尔（mol）来表示。
而1摩尔的定义是，在单位质量为一个摩尔的物质中包含的粒子数目等于阿伏伽德罗常数（约为6.022 x 10^23）。
根据这个定义，我们可以得知不同物质的质量与其包含的粒子数有关。
质量与物质的量之间的关系：物质的质量与其数目相关，可以通过下面的公式计算：质量=物质的量×物质的摩尔质量（M）其中，物质的摩尔质量是指一个摩尔的物质的质量。
摩尔质量可以通过化学式中每个元素的相对原子质量之和来计算。
例如，对于H2O，摩尔质量就等于氢的相对原子质量（1.01 g/mol）与氧的相对原子质量（16.00 g/mol）之和，即18.01 g/mol。
根据这个公式，我们可以通过已知的物质的质量和摩尔质量来计算物质的量。
例如，如果已知一定质量的物质的摩尔质量为M，那么物质的量可以通过下面的公式计算：物质的量=质量/M物质的量与体积的关系：在气体的化学计量中，物质的量与体积有一个关系，即摩尔气体体积。
根据理想气体状态方程（PV=nRT），在一定温度和压力下，气体的物质的量和体积成正比。
这个关系可以用下面的公式表示：V=nRT/P其中，V表示气体的体积，n表示物质的量，R表示理想气体常数（约为0.0821 L·atm/(mol·K))，T表示温度，P表示压力。
在上述的公式中，注意单位的转化。
如果在公式中使用的是SI单位，那么P需要用帕斯卡（Pa）表示，V需要用立方米（m^3）表示，而温度T需要用开尔文（K）表示。
总结：通过上述的介绍，我们可以了解到物质的量在化学中具有重要的意义，可以根据物质的质量和摩尔质量来计算物质的量。
在气体的化学计量中，物质的量与体积有一个关系，可以用摩尔气体体积公式计算。
化学必修一 第一章 第三节 物质的量
物质的量讲义（四）四、物质的量浓度1、定义：以1升溶液里含多少摩尔溶质来表示的溶液浓度叫物质的量浓度。
单位“摩/升”。
物质的量浓度C(mol/L)=)L()mol(溶液的体积溶质的量例：把29.3g食盐配成500ml溶液，其物质的量浓度为多少？如果配制成2L 溶液，其物质的量浓度又是多少？（1mol/L、0。
25mol/L）2、一定物质的量浓度溶液的配制：例：配制0.5mol/L的溶液500ml:(1)计算：溶质用量：0.5×0.5×58.5=14.6(g)(2)称量：称取已研细的NaCl 14.6g(3)溶解：在烧杯中进行(4)转移：(5)洗涤：(6)定容：(7)摇匀：(8)保存：附：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因（1）称量时所引起的误差使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因①①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；②②试剂、砝码的左右位置颠倒③③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端④④用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大等待使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因①直接称量热的物质②砝码残缺③在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢④用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小等待（2）用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低。
（3）转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。
（4）容量瓶内温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高。
（5）在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液的浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。
例题精选：某学生进行中和滴定实验，需要用到浓度为0.10mol/L氢氧化钠约75ml，实验过程中用到的主要仪器有托盘天平和容量瓶。
现有以下几种规格的容量瓶，实验过程中宜选用的是（）A.50mLB.100mLC.250mLD.500mL解题中，不少学生认为是 B 选项。
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高一化学第一章计算能力题专项训练一：单项选择：1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L 的是（）A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/LNaNO3溶液100ml 加热蒸发掉50g 水的溶液D．含K+2mol 的K2SO4溶液2L2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量，不同密度的N2和CO B.同温度，同体积的H2和N2C.同体积，同密度的C2H4和C2H6D.同压强，同体积的N2O和CO23、一定量的质量分数为14%的KOH 溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）A．2.2mol/L B．4.0mol/L C．5.0mol/L D．6.25mol/L4、标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．a /22.4 mol/L B．ab/22400 mol/LC．ab/（22400+36.5a ） mol/L D．1000ab/（22400+36.5a） mol/L5、在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（）A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4L D．物质的量为12mol6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2 和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数B．氧原子数C．氮原子数D．质量7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。
此混合气体中C和O 两种原子的物质的量之比（）A．3:4 B．4:3 C．2:1 D．1:28、20gA 物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD 物质和0.2molE 物质，则E 物质的摩尔质量为（）A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol9、实验室里需用480mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选用500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g 硫酸铜，配成500mL 溶液B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL 水D．称取12.5g胆矾，配成500mL 溶液10、如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A．22.4bc/aNA L B．22.4ab/can L C．22.4ac/bNA L D．22.4/acNA L13、硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为（）A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L C．0.45 mol/L D．0.2 mol/L14、VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+ m 克，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A.56m/v mol/LB.3m/56v mol/LC.m/56v mol/LD.3m/112v mol/L 15、VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合液中钾离子的浓度为（）A．（b-a）/V mol/L B．（2b-a）/V mol/L C．2（b-a）/V mol/L D．2（2b-a）/V mol/L16、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl2溶液中，所含Cl-个数B.通常状况下，64gSO2中含有的分子数为NAC.等物质的量的N2和CO所含有的原子数均为2NAD.标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为2NA17、在200mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5NA 个硫酸根离子，同时含有NA 个金属离子。
则该硫酸盐的物质的量浓度为（）A．2 mol/L B．2.5 mol/L C．5 mol/L D．7.5 mol/L18、已知有500mL 1.5 mol/L 的NaOH溶液，其密度为1.2g/cm3,则该溶液中溶质的质量分数为（）A．25% B．5% C．2.5% D．50%19、某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl- 的物质的量约等于（）A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol20、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小21、现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比（）A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:222、等物质的量的Fe、Mg、Al 分别于足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为（）A．2：3：1 B．2：2：3 C．3：2：1 D．1：3：223、若20g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度是（）A．d/400 mol/L B．20/d mol/L C．2.5d mol/L D．1.25d mol/L 24、下列叙述中正确的是（）A．相同条件下，N2和O3混合气体与等体积的N2所含原子数相等B．常温常压下28gCO 与22.4LO2所含分子数相等C．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等D．等物质的量的CH5+和OH-所含电子数25、标准状况下有①6.72L 甲烷，②3.01×1023个氯化氢分子，③13.6g 硫化氢，④0.2molNH3。
下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A．体积：④＜①＜②＜③B．密度：①＜④＜③＜②C．质量④＜①＜③＜②D．氢原子数：②＜④＜③＜①26、关于O2和O3气体，下列比值一定为2:3 的是（）A．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比B．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比C．若温度及压强相同，两种气体的密度之比D．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量比27、在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（）A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24 29、将0.1mol/L 的K2SO4溶液、0.2mol/L 的Al2（SO4）3溶液和纯水混合，要使混合液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取K2SO4 溶液、Al2（SO4）3 溶液，纯水三者的体积比是（假定混合后体积不变）（）A．1:1:1 B．2:1:2 C．1:1:2D．2:1:130、由K2SO4 、Al2（SO4）3、H2SO4及KAl（SO4）2·12H2O 组成的混合溶液，测得c（H+）=0.3mol/L、c（Al3+）=0.3mol/L，c（SO42-）=0.8mol/L，则c（K+）为（）A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L31．下溶液中c（CI-）于50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c（CI-）相等的是（）（A）150 mL 1mol/L 氯化钠溶液（B）75 mL 2mol/L 氯化铵溶液（C）150 mL 1mol/L 氯化钾溶液（D）75 mL 1mol/L 氯化铁溶液32.1.4g 某气体在标准状况下的体积为1.12L，则其相对分子质量是A.14B.21C.28D.3533.等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成氢气的物质的量之比是（）A．1:1:1 B．1:2:3 C ．3:2:1 D．6:3:234．今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液、200 mL和0.1mol/L Al2（SO4）3 溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A．1 ∶1∶1 B．3∶2∶2 C．3∶2∶3 D．1∶1∶335．用10 mL的0．1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1二、填空：1、现有质量比为11:14 的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为，碳原子和氧原子的个数比为，该混合气体的平均摩尔质量为。
2、氯化钠与氯化镁的混合物中，已知钠离子与镁离子的物质的量之比为3：2。
求（1）混合物中两种物质的质量比，（2）如果混合物中共有28mol 的Cl-，则混合物中氯化钠的质量是，氯化镁的质量是。
答：3、（1:2）4、在相同条件下，在5.6g 氮气中应添加g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。
6、下列物质中，物质的量最大的是，含原子数最多的是，质量最大的是。
A. 6gH2 B.0.5molCO2 C.1.20×1024个HCl 分子 D.148gH2SO4E.92gC2H5OH（乙醇）F.4℃时10mL 水7、用1L1.0mol/LNaOH 溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比是8、将乙烯（C2H4），CO，N2 三种气体分别盛放在同体积的三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是10.在CaCl2和BaCl2的混合溶液中，Ca2+的物质的量浓度为0.25mol/L,Cl-的物质的量浓度为 1.5mol/L，求C（Ba2+）。