物质的量浓度计算.ppt
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物质的量浓度及其计算 ppt课件
a c Aa m c M m c H b c B b n c N n
c OH
ppt课件
22
例1：某盐的混合物中Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓 度分别为0.2 mol/L、0.4 mol/L、0.4 mol/L，则SO42的物质的量浓度为（ C ） A、0.1 mol/L C、 0.3 mol/L [解析] B 、0.2 mol/L D、 0.4 mol/L
20% 混合，ω(HCl)=__________
(2) 90%的浓硫酸与水等质量混合，
45% ω(H2SO4 ) =___________
ppt课件 28
b) 等体积混合：因溶液的密度不同，溶质的质量分
数可能大于或小于平均值。
ρ 1 V ω 1 ρ 2 V ω 2 ρ 1ω 1 ρ 2 ω 2 ω混 ρ1 V ρ 2 V ρ1 ρ 2 ω1 ω 2 ρ 1g cm ，ω 混 2 ω1 ω 2 3 ρ 1g cm ，ω 混 2
3
ppt课件 29
注意：
当溶液密度ρ ＞ 1g· cm-3时，通常浓度(质量分数
或物质的量浓度)越大，密度也越大。等体积混合
ω1 ω 2 后质量分数 ω 混 2
(硫酸、硝酸等)
如：质量分数为50%与 30%的硫酸等体积混合， 所得溶液中 ω (H2SO4) ＞ 40%
ppt课件 30
当溶液密度ρ ＜ 1g· cm-3时，浓度(质量分数或 物质的量浓度)越大，密度越小。等体积混合后， ω1 ω 2 质量分数 ω 混 (氨水、酒精) 2
1000dS c mol L1 _____________________ 。 58.5(100 S)
c OH
ppt课件
22
例1：某盐的混合物中Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓 度分别为0.2 mol/L、0.4 mol/L、0.4 mol/L，则SO42的物质的量浓度为（ C ） A、0.1 mol/L C、 0.3 mol/L [解析] B 、0.2 mol/L D、 0.4 mol/L
20% 混合，ω(HCl)=__________
(2) 90%的浓硫酸与水等质量混合，
45% ω(H2SO4 ) =___________
ppt课件 28
b) 等体积混合：因溶液的密度不同，溶质的质量分
数可能大于或小于平均值。
ρ 1 V ω 1 ρ 2 V ω 2 ρ 1ω 1 ρ 2 ω 2 ω混 ρ1 V ρ 2 V ρ1 ρ 2 ω1 ω 2 ρ 1g cm ，ω 混 2 ω1 ω 2 3 ρ 1g cm ，ω 混 2
3
ppt课件 29
注意：
当溶液密度ρ ＞ 1g· cm-3时，通常浓度(质量分数
或物质的量浓度)越大，密度也越大。等体积混合
ω1 ω 2 后质量分数 ω 混 2
(硫酸、硝酸等)
如：质量分数为50%与 30%的硫酸等体积混合， 所得溶液中 ω (H2SO4) ＞ 40%
ppt课件 30
当溶液密度ρ ＜ 1g· cm-3时，浓度(质量分数或 物质的量浓度)越大，密度越小。等体积混合后， ω1 ω 2 质量分数 ω 混 (氨水、酒精) 2
1000dS c mol L1 _____________________ 。 58.5(100 S)
物质的量浓度计算PPT课件
13
物质的量浓度
下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是 ( • A.500ml、 5mol/LKCl溶液 • B. 500ml、 4mol/LKClO3溶液 • C. 300ml、 3mol/LCaCl2溶液 • D.1000ml 、1mol/LAlCl3溶液
C)
14
• 2.基本量的换算
溶质的物质的量 ( mol ) 物质的量浓度 ( mol /L ) 溶液的体积 ( L )
2
练习1
1、下列说法是否正确： (1) 将 1mol NaCl溶解在一升水中,所得 NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L.（错误） (2) 将22.4升HCl气体溶于水制成一升的盐 酸溶液所得盐酸溶液物质的量浓度为 （错误） 1mol/L.
3
(3) 10ml 1mol/LNaCl溶液的浓度比100ml 1mol/L NaCl溶液的浓度小. （错误）
Ca2+ + 2 Cl-
1mol
1mol
2mol
11
选择
下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是 （B ）
（A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液
C (Na+) = 0. 5 mol/L×1 = 0. 5 mol/L
（B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液
C (Na+) = 0. 3 mol/L×2 = 0. 6 mol/L
B的质量分数为： ω=vm /（22400+vm）
B的物质的量浓度为：
C=1000ρv /（22400+vm）
22
•
4.有关溶液稀释的计算
结论：浓溶液配制稀溶液前后
C1V1=C2V2
23
物质的量浓度
下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是 ( • A.500ml、 5mol/LKCl溶液 • B. 500ml、 4mol/LKClO3溶液 • C. 300ml、 3mol/LCaCl2溶液 • D.1000ml 、1mol/LAlCl3溶液
C)
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• 2.基本量的换算
溶质的物质的量 ( mol ) 物质的量浓度 ( mol /L ) 溶液的体积 ( L )
2
练习1
1、下列说法是否正确： (1) 将 1mol NaCl溶解在一升水中,所得 NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L.（错误） (2) 将22.4升HCl气体溶于水制成一升的盐 酸溶液所得盐酸溶液物质的量浓度为 （错误） 1mol/L.
3
(3) 10ml 1mol/LNaCl溶液的浓度比100ml 1mol/L NaCl溶液的浓度小. （错误）
Ca2+ + 2 Cl-
1mol
1mol
2mol
11
选择
下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是 （B ）
（A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液
C (Na+) = 0. 5 mol/L×1 = 0. 5 mol/L
（B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液
C (Na+) = 0. 3 mol/L×2 = 0. 6 mol/L
B的质量分数为： ω=vm /（22400+vm）
B的物质的量浓度为：
C=1000ρv /（22400+vm）
22
•
4.有关溶液稀释的计算
结论：浓溶液配制稀溶液前后
C1V1=C2V2
23
物质的量浓度相关计算 ppt课件
量浓度与 溶质质量分数 的换算必须以密度为桥梁。
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
【例6 】98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质
的量浓度为多少？ 解： 1000mL×1. 84 g/cm3 × 98% C ( H2SO4 ) = 98 g/mol × 1L
= 18. 4 mol/L
答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .4 mol/L
ppt课件 9
有关化学方程式的计算
【例7 】中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少升
的1 mol/L H2SO4 溶液？
解： 设需 1 mol / L H2SO4 溶液的体积为 x
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
密度为ρ g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol 1000mL× ρ g/cm3 × ω% ÷ M g/mol 则有： C = 1L 1000mL× ρ g/cm3 × ω% = M g/mol × 1L 而 ω% = C mol/L×1L ×M g/mol × 100% 3 1000mL × ρ g/cm
2 mol 1 mol
(0. 5 mol/L)(1L)
(1 mol/L)(x)
2 mol : ( 0. 5 mol/L)(1L) = 1mol : ( 1 mol /L)( x ) x = 0.25L
答：需 1mol/L H2SO ppt课件 4 溶液 0.25L。
10
作业
1、复习本节内容 2、完成资料上相应练习 3、将资料《中学第一课 堂》P.16 22、23、24做 在作业本上（抄题）
答： 这种盐酸的浓度是 0.1 mol/L
ppt课件 3
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
【例6 】98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质
的量浓度为多少？ 解： 1000mL×1. 84 g/cm3 × 98% C ( H2SO4 ) = 98 g/mol × 1L
= 18. 4 mol/L
答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .4 mol/L
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有关化学方程式的计算
【例7 】中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少升
的1 mol/L H2SO4 溶液？
解： 设需 1 mol / L H2SO4 溶液的体积为 x
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
密度为ρ g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol 1000mL× ρ g/cm3 × ω% ÷ M g/mol 则有： C = 1L 1000mL× ρ g/cm3 × ω% = M g/mol × 1L 而 ω% = C mol/L×1L ×M g/mol × 100% 3 1000mL × ρ g/cm
2 mol 1 mol
(0. 5 mol/L)(1L)
(1 mol/L)(x)
2 mol : ( 0. 5 mol/L)(1L) = 1mol : ( 1 mol /L)( x ) x = 0.25L
答：需 1mol/L H2SO ppt课件 4 溶液 0.25L。
10
作业
1、复习本节内容 2、完成资料上相应练习 3、将资料《中学第一课 堂》P.16 22、23、24做 在作业本上（抄题）
答： 这种盐酸的浓度是 0.1 mol/L
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物质的量浓度课件ppt
3. 一定物质的量浓度溶液的配制
如要配制250ml 0.1mol/L的NaOH 溶液怎 么办？首先应该做什么？
1、计算 计算所需氢氧化钠的质量
m(NaOH )=n(NaOH )•M(NaOH ) =0.1mol/L×0.25L×40g/mol =1g
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
俯
仰
视
视
俯视刻度线，实际 加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓 度增大；
仰视刻度线，实 际加水量超过刻度 线，使溶液的物质
的量浓度减小。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
有关物质的量浓度的计算
1、由质量、体积求物质的量浓度
m、V（溶液）
m n=
M c: m
n
c= V
n
c
eg：将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液，求所 得溶液的物质的量浓度。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量来表示溶液组成的物理量
如要配制250ml 0.1mol/L的NaOH 溶液怎 么办？首先应该做什么？
1、计算 计算所需氢氧化钠的质量
m(NaOH )=n(NaOH )•M(NaOH ) =0.1mol/L×0.25L×40g/mol =1g
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
俯
仰
视
视
俯视刻度线，实际 加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓 度增大；
仰视刻度线，实 际加水量超过刻度 线，使溶液的物质
的量浓度减小。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
有关物质的量浓度的计算
1、由质量、体积求物质的量浓度
m、V（溶液）
m n=
M c: m
n
c= V
n
c
eg：将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液，求所 得溶液的物质的量浓度。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量来表示溶液组成的物理量
苏教版高中化学复习课件：物质的量浓度计算 (共23张PPT)
的硫酸溶液中硫酸的物质的量浓度小。
结论5：浓度相同，因为前者体积小， 所以其中硫酸的物质的量小。
基本计算练习一
1、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 10 mol/L，取5mL该溶液，其浓度
为 10 mol/L。
2、从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出 100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量 浓度是否相等？所含溶质各是多少克？
溶质质量
0.2mol/L 12g
CuSO4溶液 0.5L 0.25mol 0.5mol/L 40g
NaCl溶液 1L
？
0.5mol/L
？
练习
溶液名称
溶液体积
溶质的 物质的量
NaOH溶液 1.5L 0.3mol
溶质的物 质/L 12g
CuSO4溶液 0.5L 0.25mol 0.5mol/L 40g
B、5mol/L
C、7.5mol/L
D、2mol/L
溶质微粒数目的计算五
8、NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/L 的K2SO4溶液的说法不正确的是（ AC ） A、1L溶液中含有K＋0.3NA个 B、1L溶液中含有K＋和SO42－总数为0.9NA C、2L溶液中K＋的物质的量浓度为1.2mol/L
2、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物 质的量为 2 mol，含H+__4_N__A__个， SO42- 2NA 个。
3、浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸 铝溶液（完全电离）各1L，求它们溶液 中含溶质微粒各是多少？
溶质微粒数目的计算二
4、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液 中的 Na+的物质的量浓度相等的是（D）
结论5：浓度相同，因为前者体积小， 所以其中硫酸的物质的量小。
基本计算练习一
1、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 10 mol/L，取5mL该溶液，其浓度
为 10 mol/L。
2、从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出 100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量 浓度是否相等？所含溶质各是多少克？
溶质质量
0.2mol/L 12g
CuSO4溶液 0.5L 0.25mol 0.5mol/L 40g
NaCl溶液 1L
？
0.5mol/L
？
练习
溶液名称
溶液体积
溶质的 物质的量
NaOH溶液 1.5L 0.3mol
溶质的物 质/L 12g
CuSO4溶液 0.5L 0.25mol 0.5mol/L 40g
B、5mol/L
C、7.5mol/L
D、2mol/L
溶质微粒数目的计算五
8、NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/L 的K2SO4溶液的说法不正确的是（ AC ） A、1L溶液中含有K＋0.3NA个 B、1L溶液中含有K＋和SO42－总数为0.9NA C、2L溶液中K＋的物质的量浓度为1.2mol/L
2、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物 质的量为 2 mol，含H+__4_N__A__个， SO42- 2NA 个。
3、浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸 铝溶液（完全电离）各1L，求它们溶液 中含溶质微粒各是多少？
溶质微粒数目的计算二
4、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液 中的 Na+的物质的量浓度相等的是（D）
物质的量浓度计算 人教课标版精选教学PPT课件
（A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液
C (Na+) = 0. 5 mol/L×1 = 0. 5 mol/L
（B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液
C (Na+) = 0. 3 mol/L×2 = 0. 6 mol/L
（C） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液
C (Na+) = 0. 4 mol/L×1 = 0. 4 mol/L
• 只要溶液体积相同，物质的量浓度相同， 所含溶质的物质的量必然相同，所含的分 子数也必然相同，但不能说所含微粒数也 相同。
10
在物质的量浓度溶液中溶质微粒的数目
思考： 10L 1mol/L 酒精溶液与10L 1mol/L 蔗糖溶液所含
溶质微粒数是否相同？
酒精与蔗糖是非电解质，在溶液中以分子状态存在，所
清弦坠满心事，弹落片片梦幻，我该如何用这弦、这韵去丈量你我天涯的距离，一滴泪上的墨香，如何画下你最爱的睡莲？ 清影摇曳，眉眼如水，缓缓来到钢琴前为你弹一曲你最爱的《莫失莫忘》，让我借琴声悄悄告诉天涯的你：今夜，我想喜欢一句话：能让人生灿烂的不只有阳光
每天早上醒来，打开心灵的窗户，让阳光照射进来，你的心中便会亮堂堂，既便是在任何季节，也不会觉得孤单寒凉。每天当你迈开双腿，将微笑挂在脸上，你的步伐便会走的轻松和稳当。携着阳光
失去了它应有的价值。也许，在那个时候，他们的爱就已经开始了，只是他不愿意去瞭解罢了。平凡的书信来往，交换彼此的心灵，交融彼此的心情。辉成了莉肚子裡的蛔虫，虽然他们没有见过面 新世纪的第一个情人节是莉陪辉渡过的，虽然没有玫瑰，没有巧克力，没有任何物质上的东西，他是个很容易满足的人，一个电话，就让辉已经很幸福了。辉一次很重的感冒在家卧床不起，是她——莉！
C (Na+) = 0. 5 mol/L×1 = 0. 5 mol/L
（B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液
C (Na+) = 0. 3 mol/L×2 = 0. 6 mol/L
（C） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液
C (Na+) = 0. 4 mol/L×1 = 0. 4 mol/L
• 只要溶液体积相同，物质的量浓度相同， 所含溶质的物质的量必然相同，所含的分 子数也必然相同，但不能说所含微粒数也 相同。
10
在物质的量浓度溶液中溶质微粒的数目
思考： 10L 1mol/L 酒精溶液与10L 1mol/L 蔗糖溶液所含
溶质微粒数是否相同？
酒精与蔗糖是非电解质，在溶液中以分子状态存在，所
清弦坠满心事，弹落片片梦幻，我该如何用这弦、这韵去丈量你我天涯的距离，一滴泪上的墨香，如何画下你最爱的睡莲？ 清影摇曳，眉眼如水，缓缓来到钢琴前为你弹一曲你最爱的《莫失莫忘》，让我借琴声悄悄告诉天涯的你：今夜，我想喜欢一句话：能让人生灿烂的不只有阳光
每天早上醒来，打开心灵的窗户，让阳光照射进来，你的心中便会亮堂堂，既便是在任何季节，也不会觉得孤单寒凉。每天当你迈开双腿，将微笑挂在脸上，你的步伐便会走的轻松和稳当。携着阳光
失去了它应有的价值。也许，在那个时候，他们的爱就已经开始了，只是他不愿意去瞭解罢了。平凡的书信来往，交换彼此的心灵，交融彼此的心情。辉成了莉肚子裡的蛔虫，虽然他们没有见过面 新世纪的第一个情人节是莉陪辉渡过的，虽然没有玫瑰，没有巧克力，没有任何物质上的东西，他是个很容易满足的人，一个电话，就让辉已经很幸福了。辉一次很重的感冒在家卧床不起，是她——莉！
物质的量浓度概念及计算.ppt
三、物质的量在化学实验中的应用
情 境
化学实验室，小明打算用Zn粒和质量分数为 10%的硫酸溶液来制作氢气球。小明想将气球 充成2.24L（标准状况）大小。 小明不知道该取多少质量的硫酸溶液才能恰 好将气球充成2.24L（标准状况）大小。
Help me!!!
背景
问题探究
对于溶液而言，测量体积比较方便，而对于溶 质而言，知道其物质的量比较方便。
参见＜同步作业＞Ｐ．７ 一、（２）题
巩固练习:Ｐ．７
一、（7）题
例４．将一定量a %的ＮaOＨ稀
溶液加热蒸发掉bg水，得到溶 液体积为ＶmL，溶质的质量分 数为2a % 。蒸发后所得溶液中 溶质的物质的量浓度为?
参见＜优化训练＞ p.14第17题
巩固练习:参见＜同步作业＞ p.6第13题 p.7第9题
例5.标况下氯化氢在水中的溶解度为 1:500。求标况下,饱和氯化氢溶液的物质 的量浓度和氯化氢的质量分数(饱和氯化 氢溶液 (盐酸)的密度为1.19g/ml)？ 参见＜优化训练＞p.7第7题
归纳整理，导出概念
1.定义: 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的
量来表示溶液的组分的物理量,叫做溶质 B的物质的量浓度. 符号为 cB
2.数学表达式:
nB cB V
单位为mol/L或mol/m3
即
溶质的物质的量 物质的量浓度 溶液的体积
3.简单应用
• 请你设计： 溶液的体积（V）、溶质的物质的量
……
送检日期：
2005－01－13
医师：
报告日期
检验者
核对者
问题切入：
上面的检验报告单中曾出现单位：
g/L mmol/L
溶质质量(g) 溶液体积(L)
情 境
化学实验室，小明打算用Zn粒和质量分数为 10%的硫酸溶液来制作氢气球。小明想将气球 充成2.24L（标准状况）大小。 小明不知道该取多少质量的硫酸溶液才能恰 好将气球充成2.24L（标准状况）大小。
Help me!!!
背景
问题探究
对于溶液而言，测量体积比较方便，而对于溶 质而言，知道其物质的量比较方便。
参见＜同步作业＞Ｐ．７ 一、（２）题
巩固练习:Ｐ．７
一、（7）题
例４．将一定量a %的ＮaOＨ稀
溶液加热蒸发掉bg水，得到溶 液体积为ＶmL，溶质的质量分 数为2a % 。蒸发后所得溶液中 溶质的物质的量浓度为?
参见＜优化训练＞ p.14第17题
巩固练习:参见＜同步作业＞ p.6第13题 p.7第9题
例5.标况下氯化氢在水中的溶解度为 1:500。求标况下,饱和氯化氢溶液的物质 的量浓度和氯化氢的质量分数(饱和氯化 氢溶液 (盐酸)的密度为1.19g/ml)？ 参见＜优化训练＞p.7第7题
归纳整理，导出概念
1.定义: 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的
量来表示溶液的组分的物理量,叫做溶质 B的物质的量浓度. 符号为 cB
2.数学表达式:
nB cB V
单位为mol/L或mol/m3
即
溶质的物质的量 物质的量浓度 溶液的体积
3.简单应用
• 请你设计： 溶液的体积（V）、溶质的物质的量
……
送检日期：
2005－01－13
医师：
报告日期
检验者
核对者
问题切入：
上面的检验报告单中曾出现单位：
g/L mmol/L
溶质质量(g) 溶液体积(L)
物质的量浓度计算ppt
6、200 mL、2.0 mol／L的Al2(SO4)3溶液 中含有 0.4 mol Al2 (SO4) 3，Al3＋的物 质的量浓度为 4.0 mol／L ，SO4 2-物质的 量浓度为 6 .0mol／L ，含Al3＋ 的物质的 量为 0.8 mol ，质量为 21.6 g 。
7．下列溶液中Cl—浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中 Cl —浓度相等的是 ( C D )
1000Vρ
B．
(MV 2240)
MV C．22.4(V 0.1)ρ
1000VM
D．
MV 2240
不同浓度溶液混合的计算
• 1、2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐 酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸 的物质的量浓度。
• 2、2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸 100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量 浓度是多少？
物质的量浓度计算
三、求溶质的质量m或气体体积V(g)
1、配制0.3mol/LNaOH溶液100mL ,需要NaOH质 量多少？
2、配制0.5mol/LHCl溶液100mL ,需要标准状况下 的HCl气体体积多少？
3、配制0.1mol/LCuSO4·5H2O溶液200mL ,需要 CuSO4·5H2O质量多少？
离子的物质的量浓度
1、0.5 L AlCl3溶液中Cl-为0.15mol，则AlCl3溶液的
物质的量浓度为
（ A）
A．0.1 mol·L-1
B．1 mol·L-1
C．3 mol·L-1
D．1.5 mol·L-1
2、若20 g密度为d g／cm3的硝酸钙溶液里含
0.025molCa2＋，则NO3-的浓度是 （ C）
7．下列溶液中Cl—浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中 Cl —浓度相等的是 ( C D )
1000Vρ
B．
(MV 2240)
MV C．22.4(V 0.1)ρ
1000VM
D．
MV 2240
不同浓度溶液混合的计算
• 1、2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐 酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸 的物质的量浓度。
• 2、2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸 100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量 浓度是多少？
物质的量浓度计算
三、求溶质的质量m或气体体积V(g)
1、配制0.3mol/LNaOH溶液100mL ,需要NaOH质 量多少？
2、配制0.5mol/LHCl溶液100mL ,需要标准状况下 的HCl气体体积多少？
3、配制0.1mol/LCuSO4·5H2O溶液200mL ,需要 CuSO4·5H2O质量多少？
离子的物质的量浓度
1、0.5 L AlCl3溶液中Cl-为0.15mol，则AlCl3溶液的
物质的量浓度为
（ A）
A．0.1 mol·L-1
B．1 mol·L-1
C．3 mol·L-1
D．1.5 mol·L-1
2、若20 g密度为d g／cm3的硝酸钙溶液里含
0.025molCa2＋，则NO3-的浓度是 （ C）
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• 1、20%的蔗糖（C12H22O11）溶液 200克稀释到1升，其物质的量浓
度将是多少？ 0.12mol/L
• 2、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加
水稀释到0.5mol/L，其体积为多少
毫升？
40ml
有关物质的量浓度的计算
• 5.有关两种不同浓度溶液混合的计 算 C3V3 == C1V1+C2V2 混合前后溶质的物质的量总和不变
取143g
►
配制溶液的计算
【例3 】在200mL稀盐酸里溶有10.95g HCl ,计算溶液的物质的量浓度。
解： n (HCl) = 10.95g = 0. 3 mol 36.5g/mol
V (HCl) = 200mL = 0. 2 L 1000mL/L
C (HCl) =
0.3 mol 0.2L
= 1.5 mol/L
25mL可与0．1 mol/L盐酸20mL完全中
和，求烧碱的纯度？
80%
随堂检测
欲配制1 mol/L的氢氧化钾溶液250mL， 完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 14 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中
加 少量蒸馏水将其溶解，待冷却后 将溶液沿玻璃棒移入 250 mL的容量 瓶中。
随堂检测一
1.25mol/L，4.76%
• 4、配制500mL0．2 mol/L硝酸溶液，
需要密度为1．4g/cm3的65%的硝酸多
少毫升？
6.9ml
• 5、在VmLMgBr2溶液中含有m g的Mg2+， 求Mg2+、MgBr2、Br－的物质的量浓度？
• 6、工业烧碱2g，41制.7成m5/0v0mL8溶3液.3，m/取v
2 mol : ( 0. 5 mol/L)(1L)
x = 0.25L
= 1mol : ( 1 mol /L)( x )
答：需 1mol/L H2SO4 溶液 0.25L。►
有关溶液反应的计算
• 2．中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需 要多少升1 mol/LH2SO4溶液？ 0.025L
• 3．中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共 用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH 溶液的物质的量浓度和溶质的质量 分 数 。 （ NaOH 溶 液 的 密 度 为 1．05g/mL）
水稀释到0.5mol/L，其体积为多少
毫升？
40ml
混合溶液物质的量浓度的计算
【例7 】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中 Cl- 的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略 不计）。 解： C (Cl-) = 50mL ×0. 5mol/L ×2 + 100mL ×0. 5mol/L
6 mol/L×V = 0.6mol/L ×500mL
V = 50 mL 答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。
分不C析变1V：，1 =故稀C有释2V：前2 后( 体溶积质单的位质相量同则和可物）质的量
• 【例7 】 配制500mL1 mol/L的H2SO4 溶液，需要密度为1.84g/mL的浓硫 酸（98%硫酸）多少毫升？
m (NaOH) = 0. 05 mol × 40 g/mol = 2g
答： 配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液 需NaOH 2g 。
配制溶液的计算
【例5 】标准状况下，将448L NH3 溶于 1L 水中，得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。 求此氨水的物质的量浓度。
解：
n (NH3) =
18.4mol/L
有关化学方程式的计算
1、中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要
多少升的1 mol/L H2SO4 溶液？
解：设需 1 mol / L H2SO4 溶液的体积为 x
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2 mol
1 mol
(0. 5 mol/L)(1L) (1 mol/L)(x)
③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移入
中，在操作过程中不能损失点滴液体，否
则会使溶液的浓度偏 偏低（高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 1~2厘米 时，改
用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度
线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液
盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移
g/cmm33×，溶ω 质的摩
÷ 1L
g/mol
=
1000mL× ρ g/cm3 × ω M g/mol × 1L
而
ω=
C mol/L×1L ×M g/mol 1000mL × ρ g/cm3
× 100%
物质的量浓度与 溶质质量分数 的换算 必须以密度为桥梁。
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
1、98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸， 其物质的量浓度为多少？
m 19.6克硫酸物质的量为： C n Mn= 1998.g6/gmmol V V =0.2mMol V
C = H2SO4
0.2mol 0.2L
=1mol/L
答:它的物质的量浓度是1mol/L
• 6.有关溶液反应的计算
不同浓度溶液混合的计算
• 1．2 mol/L的盐酸溶液200mL和4 mol/L 的盐酸溶液100mL混合，求：混合后 溶液中盐酸的物质的量浓度。 由:C3V3 = C1V1+C2V2
2x0.2+4x0.1=Cx(0.2+0.1)
C= 2.67mol/L
答:混合后溶液中盐酸的物质的量浓 度为2.67mol/L 。
练习
• 2、2 mol/L的盐酸200mL和4 mol/L的硫酸100mL混合，则混合 后溶液中H+的物质的量浓度是多 少？ CH+= 2 0.2 8 0.1 4(mol / L) 0.2 0.1
答:混合后溶液中H+的物质的量浓 度是4mol/L
练习
1．把19.6克H2SO4配成200ml稀H2SO4，其物质的量 浓度为多少？
M
C = HCl
1000x1.19x37% 36.5
=12.06mol/L
答:盐酸的物质的量浓度是12.06mol/L
质量分数与物质的量浓度的换算
• 2、试求浓度为32%，密度为1.2g/mL 的硝酸溶液的物质的量浓度？
•
6.09mol/L
• 3、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，
求其物质的量浓度？
答： 这种盐酸的浓度是 1.5 mol/L
配制溶液的计算
【例4 】计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液所需NaOH的质量。
解：
V (NaOH) =
500mL 1000mL/L
= 0. 5 L
n (NaOH) = 0. 1 mol/L × 0. 5 L = 0. 05 mol
解： 1000mL×1. 84 g/cm3 × 98%
C ( H2SO4 ) = 98 g/mol × 1L
= 18. 4 mol/L
答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .4 mol/L
• 2、37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求 其物质的量浓度？
物质的量浓度 1000 % (mol / L)
入 试剂瓶
________中并贴好标签。
• 3、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液， 需要密度为1.84g/mL的浓硫酸 （98%硫酸）多少毫升？
• 根据稀释前后溶质质量相等,应有:
• V.1.84.98%=0.5x1x98
• V= 27.2ml
• 答:需要这样的浓硫酸27.2ml
有关溶液稀释的计算 342克/摩
• 根据稀释前后溶质质量相等,应有:
• V.1.84.98%=0.5x1x98
• V= 27.2ml
• 答:需要这样的浓硫酸27.2ml
有关溶液稀释的计算 342克/摩
• 1、20%的蔗糖（C12H22O11）溶液 200克稀释到1升，其物质的量浓
度将是多少？ 0.12mol/L
• 2、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加
50mL+ 100mL
= 0. 67 mol/ L 答： 溶液中Cl- 的物质的量浓度是 0.67 mol/L
练习
• 1、 2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L 的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶 液中盐酸的物质的量浓度。 由:C3V3 = C1V1+C2V2
2x0.2+4x0.1=Cx(0.2+0.1) C= 2.67mol/L
物质的量浓度计算
复习
物质的量浓度
质量
.. ..
×V .. V
M 物质的量
M
NA
.. NA
微粒数
Vm Vm
气体体积 (标准状况)
有关物质的量浓度的计算
例1．在标准状况下，11.2LNH3溶于 水，配成400mL溶液，此氨水物质 的量浓度为多少？ 1.25mol/L
例2. 如何用Na2CO3·10H2O配制2.5升 0.2 mol/L的Na2CO3溶液？
448L
22.4L/mol
= 20 mol
m (NH3) = 20 mol × 17g/mol = 340g
m (氨水) = 340g + 1000g = 1340g
V(氨水) =
0.
1340g 9g/mL ×1000mL/L
=
1.
49
L
C(氨水) =
20 mol 1. 49L
=13. 4 mol/L
答:混合后溶液中盐酸的物质的量浓 度为2.67mol/L 。