物质的量浓度课件(高一)
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高一化学物质的量浓度课件
高一化学物质的量浓度课件
目 录
• 物质的量浓度定义 • 物质的量浓度的应用 • 物质的量浓度的实验操作 • 物质的量浓度的注意事项 • 物质的量浓度的习题解析
contents
01
物质的量浓度定义
物质的量浓度的定义
物质的量浓度是指单位体积溶液 中所含溶质的物质的量，常用符
号为c，单位为mol/L。
详细描述
在进行溶液的取用和转移时，应使用正确的 实验器具和操作方法。例如，应使用精确的 移液管或滴定管来取用溶液，并确保其清洁 和干燥。在转移溶液时，应将容器倾斜，使 溶液沿容器壁缓慢流入，以减少误差和污染 的风险。此外，还应注意操作过程中的安全
问题，如避免接触腐蚀性或有毒的溶液。
05
物质的量浓度的习题解析
总结词
逻辑思维分析
详细描述
学生在解答这类题目时需要具备逻辑思维能力，能够根 据题目要求进行逻辑推理和分析，寻找解决问题的最佳 方案。
总结词
创新思维意识
详细描述
学生在解答这类题目时需要具备创新思维意识，能够从 不同角度思考问题，寻找新的解题思路和方法。
感谢您的观看
THANKS
物质的量浓度和质量分数、体积分数 之间可以通过换算公式相互转化。
物质的量浓度的计算公式
物质的量浓度计算公式为：c = n / V， 其中n为溶质的物质的量，V为溶液体积。
对于一定物质的量浓度的溶液，其物质
的量n是一个定值，因此当溶液体积V 增大时，物质的量浓度c减小；反之， 当溶液体积V减小时，物质的量浓度c
它是一种表示溶液浓度的物理量， 反映了溶质在溶液中的含量。
物质的量浓度是化学实验和工业 生产中常用的一个参数，对于化 学反应的定量分析和物质分离提
目 录
• 物质的量浓度定义 • 物质的量浓度的应用 • 物质的量浓度的实验操作 • 物质的量浓度的注意事项 • 物质的量浓度的习题解析
contents
01
物质的量浓度定义
物质的量浓度的定义
物质的量浓度是指单位体积溶液 中所含溶质的物质的量，常用符
号为c，单位为mol/L。
详细描述
在进行溶液的取用和转移时，应使用正确的 实验器具和操作方法。例如，应使用精确的 移液管或滴定管来取用溶液，并确保其清洁 和干燥。在转移溶液时，应将容器倾斜，使 溶液沿容器壁缓慢流入，以减少误差和污染 的风险。此外，还应注意操作过程中的安全
问题，如避免接触腐蚀性或有毒的溶液。
05
物质的量浓度的习题解析
总结词
逻辑思维分析
详细描述
学生在解答这类题目时需要具备逻辑思维能力，能够根 据题目要求进行逻辑推理和分析，寻找解决问题的最佳 方案。
总结词
创新思维意识
详细描述
学生在解答这类题目时需要具备创新思维意识，能够从 不同角度思考问题，寻找新的解题思路和方法。
感谢您的观看
THANKS
物质的量浓度和质量分数、体积分数 之间可以通过换算公式相互转化。
物质的量浓度的计算公式
物质的量浓度计算公式为：c = n / V， 其中n为溶质的物质的量，V为溶液体积。
对于一定物质的量浓度的溶液，其物质
的量n是一个定值，因此当溶液体积V 增大时，物质的量浓度c减小；反之， 当溶液体积V减小时，物质的量浓度c
它是一种表示溶液浓度的物理量， 反映了溶质在溶液中的含量。
物质的量浓度是化学实验和工业 生产中常用的一个参数，对于化 学反应的定量分析和物质分离提
第二章 第三节 物质的量浓度(第3课时) 课件 高一化学人教版(2019)必修第一册
×100%
溶质质量+溶剂质量
要从质量分数为60%的NaCl溶液
60%
当中取出含有30g NaCl的溶液，需
要称取多少克溶液？
实验过程中，为了操作方便，取用溶液时， 一般量取它的体积，而不是称量其质量。
物质的量浓度
取用溶液时，更多的是量取溶液的体积。如果知道 每升溶液里所含溶质的物质的量，就可以快速的知道任 意体积溶液中溶质的物质的量了。
配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少？
（1）标准状况下，33.6L HCl 气体配成 0.5L 盐酸， 其物 质的量浓度为 3 mol/L。
（2）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的 物质的量为 1 mol 。
（3）10 mol HCl能配成 5 L 物质的量浓度为2mol/L的盐 酸。
体检的一些指标常用物质的量定义： 单位体积溶液里含有溶质B 的物质的 量，称为B的物质的量浓度。
即1L溶液中所含溶质B的物质的量
2. 符号： CB
3. 单位： mol / L 或 mol·L-1
4.
公式： CB ＝
nB V
物质的量浓度（mol/L）=
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
离子物质的量浓度
1molMgCl2含有 1 molMg2+, 2 molCl【例】1mol/L MgCl2溶液，各微粒的物质的量浓度：
c(MgCl2) = 1 mol/L c(Mg2+) = 1 mol/L c(Cl-) = 2 mol/L
C（离子）=C（物质）×离子下标
【练习】 1. 0.5mol/L H2SO4，c(H1+m)=ol/L ；c(S0O.542m-)o=l_/L____ 2. 0.1mol/L Al2(SO4)3，c(Al03+.2)=mol/L ；c(SO0.432m-)=ol_/L__ 3. Na2CO3溶液中c(Na+)=2mol/L，c(Na2C1Om3)o=l_/L____
物质的量浓度PPT课件
高中化学 必修第一册
第二章
第三节
物质的量
第3课时 物质的量浓度
学习目标
1.了解物质的量浓度的概念。能运用物质的量浓度进行简单计算。 2.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法
一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理 量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号：cB 3、表达式：物质的量浓度=
溶液稀释的计算
溶液稀释h或浓缩前后，溶液的质量或体积发生变化,但溶 质的量(质量或物质的量)均不变。
c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)
c1·V1=c2·V2
【例1】要配制500 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×0.5 L V = 0.05 L
3、将10 g NaOH溶解在250 mL水中，所得溶液中溶质的物质的量 浓度是否为1mol/L？
答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
4．与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na+的
物质的量浓度相同的溶液是（ C ）
A．50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液 B．25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液 C．100 mL0.2 mol/L的NaNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液
答：不能，必须重新配制
7.摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞， 用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均 匀。
思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？
答:不能。液面低于刻线是因为还有溶液挂壁，当静置后就会恢复原 状。
第二章
第三节
物质的量
第3课时 物质的量浓度
学习目标
1.了解物质的量浓度的概念。能运用物质的量浓度进行简单计算。 2.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法
一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理 量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号：cB 3、表达式：物质的量浓度=
溶液稀释的计算
溶液稀释h或浓缩前后，溶液的质量或体积发生变化,但溶 质的量(质量或物质的量)均不变。
c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)
c1·V1=c2·V2
【例1】要配制500 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×0.5 L V = 0.05 L
3、将10 g NaOH溶解在250 mL水中，所得溶液中溶质的物质的量 浓度是否为1mol/L？
答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
4．与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na+的
物质的量浓度相同的溶液是（ C ）
A．50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液 B．25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液 C．100 mL0.2 mol/L的NaNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液
答：不能，必须重新配制
7.摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞， 用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均 匀。
思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？
答:不能。液面低于刻线是因为还有溶液挂壁，当静置后就会恢复原 状。
高中化学必修一 物质的量浓度 课件
由c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)计算出需要的 浓盐酸的体积是50mL，所以应该量取50mL的浓盐酸，配 成500mL溶液。
小结：
1、物质的量浓度： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的 组成的物理量，符号为cB，单位为mol/L
cB
nB V aq
2、物质的量浓度不仅可以表示溶液中的物质浓度，也可以表示 溶液中的离子浓度。
cB
nB
Vaq
什么是1mol/L的NaCl溶液？ 在每1L的溶液中含有1molNaCl
100mL的NaCl溶液中有0.2molNaCl，物质的量浓度是多少？
1L
2mol
2mol/L
练习：
1、在200mL NaOH溶液中溶有20gNaOH，则NaOH的物质的量浓 度为 2.5mol/L 。
n(NaOH )
3、含有40g NaOH的浓度为5mol·L-1的溶液的体积为 200 mL
m(NaOH )
40g
n(NaOH ) M(NaOH ) 40g • mol 1 1mol
V(aq)
n(NaOH ) cNaOH
1mol 5mol • L1
0.2L
200mL
1、将40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为 0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？
不正确，40g NaOH溶于2L水后，溶液的体积并不是2L
注：1、计算物质的量浓度时，要用溶液的体积，而不是溶剂。
正确的表述应该为：将40g NaOH溶于水中配成2L溶液，其物质 的量浓度为0.5mol/L
注：1、计算物质的量浓度时，要用溶液的体积，而不是溶剂。
2、从1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶
小结：
1、物质的量浓度： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的 组成的物理量，符号为cB，单位为mol/L
cB
nB V aq
2、物质的量浓度不仅可以表示溶液中的物质浓度，也可以表示 溶液中的离子浓度。
cB
nB
Vaq
什么是1mol/L的NaCl溶液？ 在每1L的溶液中含有1molNaCl
100mL的NaCl溶液中有0.2molNaCl，物质的量浓度是多少？
1L
2mol
2mol/L
练习：
1、在200mL NaOH溶液中溶有20gNaOH，则NaOH的物质的量浓 度为 2.5mol/L 。
n(NaOH )
3、含有40g NaOH的浓度为5mol·L-1的溶液的体积为 200 mL
m(NaOH )
40g
n(NaOH ) M(NaOH ) 40g • mol 1 1mol
V(aq)
n(NaOH ) cNaOH
1mol 5mol • L1
0.2L
200mL
1、将40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为 0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？
不正确，40g NaOH溶于2L水后，溶液的体积并不是2L
注：1、计算物质的量浓度时，要用溶液的体积，而不是溶剂。
正确的表述应该为：将40g NaOH溶于水中配成2L溶液，其物质 的量浓度为0.5mol/L
注：1、计算物质的量浓度时，要用溶液的体积，而不是溶剂。
2、从1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶
物质的量浓度教学课件
关系
4. 物质的量浓度在实际生产 和生活中的应用
02 物质的量浓度基本概念
物质的量浓度的定义
01
物质的量浓度是单位体积溶液中 所含溶质的物质的量。
02
它是一种描述溶液组成的物理量 ，常用单位为mol/L、mol/m³等 。
物质的量浓度的单位
物质的量浓度的单位通常为mol/L或mol/m³，表示每升或每立方米溶液中溶质 的物质的量。
04 物质的量浓度在生活中的应用
药物配置
总结词
精准控制药物的浓度是确保药物有效性和安全性的关键。
详细描述
药物的浓度直接影响到其疗效和可能产生的副作用。例如， 高浓度的药物可能产生毒性，而低浓度可能无法达到预期的 治疗效果。因此，精确的药物配置是医学治疗中的重要环节 。
食品添加剂的浓度控制
总结词
要点二
详细描述
稀释定律是指，稀释前后，溶质的物质的量不变。设浓溶 液的体积为V1，物质的量浓度为c1，稀溶液的体积为V2， 则稀释前后溶质的物质的量不变，即c1 × V1 = c2 × V2 。根据这个公式，可以计算出稀溶液的物质的量浓度（c2 = c1 × V1/V2）。
化学平衡的应用
总结词
化学平衡是一种计算物质的量浓度的间接方法，适用于 已知可逆反应中各组分的起始浓度和反应条件的情况。
THANKS 感谢观看
物质的量浓度教学课件
• 引言 • 物质的量浓度基本概念 • 物质的量浓度在化学实验中的应
用
• 物质的量浓度在生活中的应用 • 物质的量浓度的计算方法与技巧 • 课程总结与展望
01 引言
课程背景
化学是高中阶段的必修科目，其中物质的量浓度是化学学科中一个重要的概念。
物质的量浓度是衡量溶液中离子或分子浓度的标准单位，对于化学反应的计量和预 测具有重要意义。
4. 物质的量浓度在实际生产 和生活中的应用
02 物质的量浓度基本概念
物质的量浓度的定义
01
物质的量浓度是单位体积溶液中 所含溶质的物质的量。
02
它是一种描述溶液组成的物理量 ，常用单位为mol/L、mol/m³等 。
物质的量浓度的单位
物质的量浓度的单位通常为mol/L或mol/m³，表示每升或每立方米溶液中溶质 的物质的量。
04 物质的量浓度在生活中的应用
药物配置
总结词
精准控制药物的浓度是确保药物有效性和安全性的关键。
详细描述
药物的浓度直接影响到其疗效和可能产生的副作用。例如， 高浓度的药物可能产生毒性，而低浓度可能无法达到预期的 治疗效果。因此，精确的药物配置是医学治疗中的重要环节 。
食品添加剂的浓度控制
总结词
要点二
详细描述
稀释定律是指，稀释前后，溶质的物质的量不变。设浓溶 液的体积为V1，物质的量浓度为c1，稀溶液的体积为V2， 则稀释前后溶质的物质的量不变，即c1 × V1 = c2 × V2 。根据这个公式，可以计算出稀溶液的物质的量浓度（c2 = c1 × V1/V2）。
化学平衡的应用
总结词
化学平衡是一种计算物质的量浓度的间接方法，适用于 已知可逆反应中各组分的起始浓度和反应条件的情况。
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• 引言 • 物质的量浓度基本概念 • 物质的量浓度在化学实验中的应
用
• 物质的量浓度在生活中的应用 • 物质的量浓度的计算方法与技巧 • 课程总结与展望
01 引言
课程背景
化学是高中阶段的必修科目，其中物质的量浓度是化学学科中一个重要的概念。
物质的量浓度是衡量溶液中离子或分子浓度的标准单位，对于化学反应的计量和预 测具有重要意义。
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八、作业
课本P57 第2、3、6题
五、学习新知识
五、学习新知识
例题 2 ： 配制500 ml 0.1mol/L NaOH溶液，需 要NaOH的质量是多少？
五、学习新知识
配制一定物质的量浓度的溶液需要一个重要的容
器，请问是什么容器？
容量瓶
五、学习新知识 查漏操作：
五、学习新知识
问题1：如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？ 一般步骤有哪些？
五、学习新知识
问题5：如何定容？
向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用 加水，使溶液凹液面与刻度线相切
六、小结
七、随堂练习
1．实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL应选
用多少容积的容量瓶。
、
2.称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘” 或“右盘”)。
计称 溶转 振荡定摇算量 解移 摇匀
容
匀
五、学习新知识
完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧
杯、
、________、________、________
五、学习新知识
问题2：玻璃棒在实验中的作用是什么？
五、学习新知识 问题3：在固体溶解过程中需要使用玻璃棒，目的是什么？
五、学习新知识
问题4：在转移时，需要洗涤烧杯2～3次是为了什么？
1. 了解物质的量浓度的含义 2. 掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
三、课堂导入
用什么物理量来表示物质的含量？
物质的量浓度
四、提出问题 时间3分钟
问题1：如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？一般步骤有哪些？
问题2：玻璃棒在实验中的作用是什么？ 问题3：在固体溶解过程中需要使用玻璃棒，目的是什么？ 问题4：在转移时，需要洗涤烧杯2～3次是为了什么？ 问题5：如何定容？
物质的量浓度课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
实验目的
练习容量瓶的使用方法 练习配制一定物质的量浓度的溶液 加深对物质的量浓度概念的认识
实验用品
烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量简、玻璃棒、药匙、滤纸、天平、 NaCI、蒸馏水。
烧杯 容量瓶(100mL) 胶头滴管 量简 玻璃棒 药匙 托盘天平
实验用品
配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格
1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表 示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号：cB 34、、表单达位式：m：olc/B L=（mnVoBl∙L-1）
V是指溶液的体积，单位为L； n是指溶质的物质的量，单位为mol； c是指溶质的物质的量浓度，单位为mol/L。
物质的量浓度
②药品中含有杂质
③容量瓶内有蒸馏水
误差分析
3.定容时仰视、俯视的误差分析 分析定容时俯视、仰视对结果的影响时
要确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的次序，做到“三点一线”。
仰视液面高于刻度线
仰视刻度线， 导致溶液体积偏大，
浓度偏小
俯视液面低于刻度线
俯视刻度线 导致溶液体积偏小
浓度偏大
1.用“偏大”“偏小”或“无影响”填空
不可以
可以将过冷或过热的溶液转 移到容量瓶中吗？
实验用品
配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶
选择容量瓶应遵循 “大而近”的原则：所 配溶液的体积等于或 略小于容量瓶的容积
我该如何选择容量瓶的规格？
使用前还有需 要注意的吗？
使用前需要检 验是否漏水。
那怎样检漏呢？
实验用品
配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 (2)容量瓶使用前检查是否漏水的方法
物质的量浓度++课件++2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
√A．5.4 mL B．13.5 mL C．27.2 mL
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溶质的质量分数 不变 ，但所含溶质的质量因体积不同而 不同 。
2、溶液加水稀释或蒸发部分溶剂，所含溶质的质量
。
不变
［稀释定律］ m1·ω1＝m2·ω2 ＝ m(溶质)
溶液
浓溶液 稀
核心素养发展目标
1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒 子间的关系。 2.掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。
1L溶液中 含有的溶质 是多少 mmol (毫 摩尔即103mol)
知识点一 物质的量浓度
1．物质的量浓度 (1)概念：_单__位__体__积___的溶液里所含溶质B的_物__质__的__量___。符号为cB，常用 单位为__m__o_l/_L_(_或__m_o_l_·L__－_1_) _。
nB (2)表达式：cB＝__V____，其中的“V”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。
③标准状况下，一定体积的气体溶于水形成V L溶液，计算浓度 例如：标准状况下，11.2 L HCl气体溶于水配成250 mL溶液，则该溶液的 浓度为__2__m_o_l_·L__－_1_。
课中针对练
练习：
配制500 mL2.0 mol·L－1的CuSO4溶液需要CuSO4固体的质量
是多少？
分子量160
注意：
aq：稀溶液
( 3) 简单计算
①已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度
溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。
例如：
Na2SO4 ＝
2Na ＋＋
SO
2－ 4
1
2
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溶质的质量分数 不变 ，但所含溶质的质量因体积不同而 不同 。
2、溶液加水稀释或蒸发部分溶剂，所含溶质的质量
。
不变
［稀释定律］ m1·ω1＝m2·ω2 ＝ m(溶质)
溶液
浓溶液 稀
核心素养发展目标
1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒 子间的关系。 2.掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。
1L溶液中 含有的溶质 是多少 mmol (毫 摩尔即103mol)
知识点一 物质的量浓度
1．物质的量浓度 (1)概念：_单__位__体__积___的溶液里所含溶质B的_物__质__的__量___。符号为cB，常用 单位为__m__o_l/_L_(_或__m_o_l_·L__－_1_) _。
nB (2)表达式：cB＝__V____，其中的“V”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。
③标准状况下，一定体积的气体溶于水形成V L溶液，计算浓度 例如：标准状况下，11.2 L HCl气体溶于水配成250 mL溶液，则该溶液的 浓度为__2__m_o_l_·L__－_1_。
课中针对练
练习：
配制500 mL2.0 mol·L－1的CuSO4溶液需要CuSO4固体的质量
是多少？
分子量160
注意：
aq：稀溶液
( 3) 简单计算
①已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度
溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。
例如：
Na2SO4 ＝
2Na ＋＋
SO
2－ 4
1
2
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物质的量浓度
溶质单位 溶液单位 公式
溶质的质量分数
mol L
g g
m溶质 w= × 100% m溶液
质量相同， 质量相同，溶质质 量分数相同的溶液 中，所含溶质的质 量相同， 量相同，但溶质的 物质的量不同
nB cB = V
体积相同， 体积相同，物质 的量浓度相同的 溶液中， 溶液中，所含溶 质物质的量相同， 质物质的量相同， 但溶质质量不同。 但溶质质量不同。
如要配制500ml 0.1mol/L的Na2CO3 溶液 如要配制 的 怎么办？首先应该做什么？ 怎么办？首先应该做什么？ 1、计算 、 计算所需无水碳酸钠的质量 m(Na2CO3)=n(Na2CO3)•M(Na2CO3) =0.1mol/L×0.5L×106g/mol × × =5.3g
5.3gNa2CO3
Na2CO3
三、溶液的稀释
有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液 ，现往里加水加到 的硫酸溶液1L， 有一瓶 的硫酸溶液 10L，请问，此溶液中 2SO4总的物质的量有没有变 ，请问，此溶液中H 物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。 化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。
本质：稀释浓溶液时， 本质：稀释浓溶液时，溶液的体积要发生 变化，但溶质的量(质量或物质的量) 变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变
n(H2SO4)浓＝n (H2SO4)稀 浓 稀
C浓×V浓
＝ C稀×V稀
18.4mol/L×1L＝C稀×10L × ＝ 稀 Ｃ稀＝1.84mol/L
公式： 公式：C浓×V浓
＝ C稀×V稀
配制一定物质的量浓度的溶液 若溶质为固体 液体其仪器有什么区别 固体或 其仪器有什么区别？ 若溶质为固体或液体其仪器有什么区别？
二.一定物质的量浓度溶液的配制
容量瓶简介: 容量瓶简介
1. 容量瓶 形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶 形状 细颈，梨形，平底的玻璃瓶； 细颈 构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线； 构造 瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线； 瓶上标有容积 刻度线 规格： 规格：100mL，250，500mL，1000mL； 如何检漏? 如何检漏
3、一定物质的量浓度溶液的配制 、 ①步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、 步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、 定容、摇匀。 定容、摇匀。 药匙、托盘天平或量筒 烧杯、 或量筒、 药匙、托盘天平或量筒、烧杯、 ②仪器： 仪器： 玻璃棒、 规格 容量瓶、 规格)容量瓶 玻璃棒、 (规格 容量瓶、胶头滴管
4．下列溶液中Cl—浓度与 mL 1 mol/L ．下列溶液中 浓度与50 AlCl3溶液中 —浓度相等的是 ( C D ) 溶液中Cl 浓度相等的是 A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 ． 的 溶液 B. 75 mL 2 mol/L NH4Cl溶液 溶液 C. 150 mL 3 mol/L的KCl溶液 的 溶液 D. 75 mL 1 mol/L 的FeCl3溶液
2、200 mL、2.0 mol／L的Al2(SO4)3溶液 、 、 ／ 的
＋ 中含有 0.4 mol Al2 (SO4) 3，Al3＋的物 质的量浓度为 4.0 mol／L ，SO4 2-物质的 ／ ＋ .0mol／ 量浓度为 6 .0mol／L ，含Al3＋ 的物质的 21.6 g 量为 0.8 mol ，质量为 。
一、物质的量浓度
溶液里所含溶质B 以 定义： 单位体积溶液里所含溶质 定义： 单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量来表示溶液组成的物理量 的量来表示溶液组成的物理量 ，叫 做溶质B的物质的量浓度。 做溶质B的物质的量浓度。 公式： 公式： CB=
v
nB
aq
单位： 单位： mol/L 或 mol/m3
1、判断题 、
⑴将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则C=1mol/L x 1gNaCl溶于水制成1L溶液 溶于水制成1L 1molNaCl溶于1L水中 溶于1L水中， ⑵将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L x 若从1L mol/L的NaOH溶液中取出20mL， 溶液中取出20mL ⑶若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则 C= 1mol/L √ 溶液， ⑷现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液 现有 的 1L时，K+离子浓度是 离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液 √ 时 当取此溶液 2L时，SO42-离子的浓度为 离子的浓度为0.4mol/L。 时 。 ×
三、阿伏加德罗定律：同T同P，同V同N 阿伏加德罗定律：
随堂检测一
欲 配 制 1 mol/L 的 氢 氧 化 钠 溶 液 200mL，完成下列步骤： ，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中 蒸馏水将其溶解， 加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却后将 溶液沿 玻璃棒 移入 250 mL的容量瓶中。 的容量瓶中。 的容量瓶中
讨论
定容时俯视或仰视刻度线， 定容时俯视或仰视刻度线，对溶 液的浓度有何影响？ 液的浓度有何影响？
俯 视
仰 视
俯视刻度线，实 俯视刻度线， 际加水量未到 未到刻度 际加水量未到刻度 线，使溶液的物质 的量浓度增大 浓度增大； 的量浓度增大；
仰视刻度线， 实际加水量超过 刻度线，使溶液 的物质的量浓度 减小。 减小。
特点
小结： 小结：物质的量浓度的要点
1、溶质是用物质的量 而不是用质量表示。 、 而不是用质量表示。 2、 2、体积是指溶液的体积 ，并非溶剂的体积。 并非溶剂的体积。 3、从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的 、从某溶液取出任意体积的溶液， 量浓度都相同。（溶液是均一、稳定的） 量浓度都相同。（溶液是均一、稳定的） 。（溶液是均一
例２、在标准状况下,350体积氨气溶于1体积水, 在标准状况下,350体积氨气溶于1体积水, ,350体积氨气溶于 得到0.92g 的氨水, 得到0.92g / cm3的氨水,求此氨水的物质的量 浓度(已知溶质为NH 浓度(已知溶质为NH3)
14.13mol/L
1000× ρ × a% 物质的量浓度c = (mol / L) M
2、使用容量瓶的注意事项
（1）使用之前要检查是否漏水 ）使用之前要检查是否漏水. 观察 加水 倒立 倒立 观察 配制的量具。 （2）只能用作配制的量具。不能在其中直接溶 ）只能用作配制的量具 不能在其中直接溶 解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入， 解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不 将热的溶液倒入 能作为反应器，也不能长期存放溶液。移动容量 作为反应器， 不能长期存放溶液。 长期存放溶液 瓶，应手握刻度线以上部分。 应手握刻度线以上部分。 应平视，使溶液的凹液面 凹液面正好与 （3）读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与 ） 刻度相切。 刻度相切。 瓶塞旋转180o 瓶塞旋转
溶液配制练习： 溶液配制练习： A、欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 、 溶液， 的 NaOH 溶液，需要的仪器是 （ ）
B、请选择配制过程所必须的操作，按操作先 、请选择配制过程所必须的操作， 后顺序编号， 后顺序编号，为（356124 ） 1. 用适量蒸馏水洗涤烧杯 用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注 次 入容量瓶，使混合均匀。 入容量瓶，使混合均匀。 2. 用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻 度相切。 度相切。 3. 在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量 后称取（ 后称取（4.8）g NaOH . 4. 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。 5. 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌， 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌， 使其溶解，并使其恢复室温。 使其溶解，并使其恢复室温。 6. 将溶液沿玻璃棒注入（ 1000 ）mL 容量 将溶液沿玻璃棒注入（ 瓶。
随堂检测一
③用少量蒸馏水冲洗 2-3 次，将冲洗液移 容量瓶 入____ 中，在操作过程中不能损失点 滴液体， 滴液体，否则会使溶液的浓度偏 低 （高 或低）。 或低）。 厘米 ④向容量瓶内加水至刻度线 2~3厘米 时，改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻 度线相切，若加水超过刻度线， 度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶 液浓度 偏低 ，应该 重新配制 。 最后盖好瓶盖， ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 试剂瓶 中并贴好标签 中并贴好标签。 入_____中并贴好标签。
4、误差判断 、
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 ）分析（ 溶液为例， 度NaOH溶液为例，请同学们将 的结果填入表中） 溶液为例 请同学们将C 的结果填入表中） 引起误差的操作 称取时间过长或用滤纸 称放 向容量瓶注液时少量流 出 未洗净烧杯或玻璃棒 未冷却至室温而注入定 容
称量：称时固体时用天平，量时液 称量：称时固体时用天平 量时液 固体时用天平， 量筒。其余仪器一致。 体用量筒。其余仪器一致。
二、N,n,m,V，C 之间的相互转化 N,n,m,V，
C
×V ÷V
N
÷ NA × NA
×22.4
n
×M ÷M
m
÷22.4
标况） （标况） （标况） 标况）
V
（气体） 气体）
m 减小 减小 减小 不变
V 不变 不变 不变 减小
C 减小 减小 减小 增大
引起误差的操作 定容时加水过量用吸 管吸出 定容时仰视标线 定容时俯视标线 定容摇匀后液面下降 又加水 定容摇匀后， 定容摇匀后 ， 液面下 降
m 减小 不变 不变 不
C 减小 减小 增大 减小 不变
3、下列溶液与100mL 0.5mol/L Na2SO4 、下列溶液与 物质的量相等的是 溶液中的 Na+的物质的量相等的是 A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 、 溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 、 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 、 D、1L 1mol/L NaOH溶液 、 溶液 A