人教版九年级化学下册常见的酸
人教版初中化学九年级下册第1课时 常见的酸-课件
不要让酸溅 到皮肤上
浓硫酸的特性之腐蚀性
实验
放置一会儿后 的现象
原理
பைடு நூலகம்
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取含 碳、氢、氧等元 素组成的化合物 里的水分( 氢、氧 元素 ), 生成黑色 的炭和水。
怎样稀释浓硫酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而 是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅 拌吗？
除铜外，有气泡产生，反应速 率：镁＞锌＞铁
铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝
2.酸的通性
(1)酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色
(2)酸与某些金属的反应 如：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
盐酸除铁锈
(3)酸与金属氧化物的反应
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
活动天地
想一想 酸为什么具有相似的化学性质？ 酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+)，即不同的酸
《常见的酸和碱》说课稿
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人教版化学 九年级下册 10.1常见的酸和碱 知识点讲义(无答案)
知识点讲义——第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱知识点1 酸、碱与指示剂1．酸碱指示剂（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
（2）常用酸碱指示剂：紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液。
2．酸碱指示剂在酸、碱中的变色情况②向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。
观察现象。
【实验现象】如下表【实验结论】石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
（2）酸碱指示剂在酸、碱中的变色情况3【实验目的】探究自制酸碱指示剂的方法并试验自制酸碱指示剂。
【实验步骤】①取几种植物的花瓣或果实，如牵牛花、月季花、紫甘蓝，分别在研钵中捣碎，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡；②用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；③试验指示剂在白醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液中的颜色变化。
【【实验结论】牵牛花、月季花、紫甘蓝汁液在酸、碱溶液中的颜色变化明显，可做指示剂。
【易错点津】（1）溶质只是能溶解的一部分，没有溶解的部分不能算溶；（2）洁净水合物溶解于水时，其溶质是指不含水的化合物，结晶水是溶剂，如：蓝矾（CuSO4●5H2O）溶解于水,溶质是（CuSO4），而结晶水则转为溶剂；（3）有些物质溶于水时，如果和水发生反应，溶质就不是加入的物质，而是反应后生成的物质。
如将SO3通入水中将发生如下反应：SO3 + H2O == H2SO4，其溶质不是SO3 ,而是生成的H2SO4 .知识点2 常见的酸（重、难点）1.几种常见的酸（1）探究盐酸、硫酸的物理性质【实验目的】探究盐酸、硫酸的物理性质【实验步骤】①观察盐酸、硫酸的颜色和状态；②分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味。
①浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
部编人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》优秀教案
第十单元酸和碱
课题1 常见的酸和碱（第一课时）
教学目标
①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
③使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
重点和难点
指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
实验准备
教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒
学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）
教材延伸
①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。
②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。
③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。
教学设计
游图”的形
式，它让学生
感到耳目一
新。
学生画探究“导游图”：学生分组“画图”，形成多种小结方式。
下面展示一组学生的“导游图”：。
最新人教版九年级化学下册第十单元《常见的酸和碱》实验说明和建议
《常见的酸和碱》实验说明和建议
1.【实验 10-1】石蕊溶液用0.5%的水溶液；酚酞溶液用0.5%的酒精溶液。
2.【实验10-3】实验前应提醒学生注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上；实验应在玻璃片上做，做完后也应将物品放在玻璃片上。
浓硫酸最好由教师统一管理。
3.【实验10-7】氢氧化钠溶液不需很浓。
氢氧化钠溶液的浓度和鸡爪浸泡时间可自行掌握，但不宜使鸡爪腐蚀过度，否则难以取出。
氢氧化钠的腐蚀性很强，特别要注意不要溅到眼睛里。
4.【实验10-9】教材中的装置供参考，教学中可根据实验室情况自行设计实验装置。
为了节省实验时间，并便于学生记录和思考，也可将装置做成并联方式(如图1)。
图1 并联导电装置
建议导电性实验中所用溶液的配制比例及浓度：
盐酸：浓盐酸和水的体积比为1∶11
硫酸：浓硫酸和水的体积比为1∶34
氢氧化钠溶液：0.5 mol/L
氢氧化钙溶液：饱和溶液。
人教版九年级化学下册第十单元--课题1--第二课时--常见的酸(共21张PPT)
利用上面的反应可以清除金属制品表面的
锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？ 为什么？
四、酸的用途
盐酸：重要的化工产品。 用于金属表面除锈、 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体中的胃酸可帮助消化。
硫酸：重要化工原料。 用于生产化肥、农药、火药、染料以及
冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
练习
练习：请写出下列物质的化学式
盐酸
HCl
硫酸
H2SO4
硝酸
HNO3
碳酸
H2CO3
氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2
一、1）凡有H开头的是酸（除H2O ，H2O2）
如：HCl
盐酸
H2SO4 硫酸
HNO3 硝酸
. 2）凡以OH结尾的是碱 (氨水NH3 H2O也是碱）
氧化物：__N_a_2_O___S_O_2 __C__aO____C_O_2___C_u_O____
3、盐酸，即
液体，易
有刺
激性
；硫酸，
液体，不易
，
4、打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方会看
到
这是因为浓盐酸易挥发
气
体，该气体与空气中的水蒸气结合形成
小液滴，所以瓶口上方会有
。
一、浓硫酸和浓盐酸的物理性质
白醋
红色
不变色
盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液
红色
蓝色 蓝色
不变色 红色
红色
指示剂变色规律
化学变化
11.紫.根色据石实验蕊现溶象液，遇上酸述性溶液溶可液以变分红为，哪遇几类碱？性溶液变蓝。
简2.记使用：石石蕊蕊和遇酚酸酞变试液红的，目遇的碱是变什蓝么？。
人教版九年级下册化学常见酸和碱
酸或碱化学性质相似的原因
物质 离子种类
HCl
H+ Cl-
H2SO4
H+ SO42-
NaOH
Na+ OH-
Ca(OH)2
Ca2+ OH-
（1）酸在溶液中能解离出自由移动的H+和酸根离子，不同的酸溶液 中都含有H+，故酸具有一些相似的化学性质。 （2）碱溶于水后，能解离出自由移动的金属离子（或NH4+）和OH-， 不同的碱溶液中都含有OH-，故碱具有一些相似的化学性质。
3. 将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间 后出现的情况是（ C ）
A.指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解 B.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 C.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
解析：烧碱易吸水潮解，会吸收不饱和食盐水中的水，食盐溶液中的水减少， 食盐溶液变浓，但不一定达到饱和状态，天平左盘质量减少，指针偏右。
氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解， 这种现象叫潮解。
物理变化
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、 皮肤、衣服等被腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
氢氧化钙[Ca(OH)2]
颜色、状态：白色粉末状固体 俗名：熟石灰、消石灰 吸水性：不易吸水 溶解性：微溶于水，溶解度随温度升高而减小
1.氢氧化钠易吸收空气中的水分，易与空气中的CO2发生反应而 变质，必须密封保存。 2.保存氢氧化钠溶液的试剂瓶要用橡胶塞，不能用玻璃塞（玻 璃中含有二氧化硅，能与碱反应）。 3.吸收CO2气体常用NaOH溶液，检验CO2时常用Ca(OH)2溶液。
03
典例1 下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途说法不正确的是（ C ）
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 常见的酸和碱
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌
D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
11．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是(AB )
A．MgCl2
B．FeCl2
C．CuCl2
铜与盐酸
D．生Fe成Cl3
不反应
FeCl2
巩固练习
13．将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出 化学方程式。
为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一 定要_将__浓_硫__酸__沿__着_杯__壁__慢__慢_注__入__水__中_____， 并不断搅拌。
巩固练习
下列说法错误的是（ B ）
A.浓盐酸放置一段时间后，溶液的质量会减少
B.浓盐酸在空气中会冒白烟 应该是冒白雾
C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加 D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热
①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； ③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分 反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应的化学方 程式:__F_e_2_O_3_+__6_H_C_l_=__2_F_e_C_l_3_+_3_H__2O_、 ____F_e_+__2_H_C__l =__F_e_C_l_2_+_H__2_↑______ .
1.在不同的酸溶液中都含有相同的H+，因此不同的酸的化学 性质是相似的。
（2）酸溶液能与活泼金属反应（请回忆第八单元并填表）
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
人教版-化学-九年级下册-常见的酸和碱 初中化学课件
判断金属跟酸能否发生置换 反应及其反应的快慢的条件:
1.排在氢前面的金属才能置换 酸中的氢. 2.酸指盐酸和稀硫酸，不能用 浓流酸、硝酸。
3.生成的盐必须是可溶。
酸+金属氧化物 盐+水
H2SO4+CuO CuSO4+H2O 2HCl + MgO MgCl2+H2O 6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O
探究二：在试管中加一些固体 氢氧化钠，加入水，振荡，观 察它的溶解过程，并摸一摸试 管，感觉溶液温度的变化。
碱的性质实验记录
实验内容
现象与结论
烧碱在水中的溶解情况 水溶液的特点
烧碱与蛋白质、油脂的作用
➢ 氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物 等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防 止溅入眼睛或沾在皮肤上。
酸 氧化物 盐 水
碱性氧化物: 凡是能与酸
反应生成盐和水的氧化物.
例如: 碱
性Na2O都K是2O
CaO 金金
BaO 属属
氧化物 不都是 氧氧化化物物
Mn2O7 Cr2O3等
酸+盐 另一酸+另一盐
HCl+AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ H2SO4+BaCl2 = 2HCl +BaSO4↓ 2HCl+CaCO3 = H2O+CO2↑+ CaCl2
实验现象记录
提问：
以上四种物质，哪些可能是酸， 哪些可能是碱？
酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的 颜色：
溶液试液 酸溶液 碱溶液
石蕊试液 酚酞试液
变红色
不变色 (无色)
变蓝色 变红色
人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
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常见的酸午测
每空二分
1、浓H2SO4和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是（）
A、溶液的质量B溶质的质量C溶剂的质量D溶质的质量分数
2、下列物质在空气中能形成白雾的是()
A浓H2SO4B浓盐酸C稀H2SO4D稀盐酸
3、下列物质的溶液显黄色的是（）
A、CuCl2
B、FeCl3
C、NaCl
D、CaCl2
4、不能由金属与酸直接反应制得的物质是（）
A、FeCl3
B、ZnCl2
C、AlCl3
D、FeCl2
5、下列物质中与稀硫酸反应生成蓝色溶液的是（）
A、Fe2O3
B、CuO
C、BaCl2
D、Mg
6、白蚁能分泌出蚁酸。
蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。
下列最不容易
被蚁酸腐蚀的是（）
A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗
7、从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（）
A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素
8、硫酸厂的污水中含有硫酸直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（）
A .NaOH B. Ca(OH)
2 C. BaCl
2
D. CaO
9、酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（）
A、能与指示剂作用
B、能与碱发生中和反应
C、能解离出H+
D、都含有氢元素
10、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（）
A、盐酸是氯化氢气体的水溶液
B、浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体
C、人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化
D、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾
11、鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是（）
A、C2H5OH和NaCl溶液（闻气味）
B、NaOH溶液和稀H2SO4（酚酞试液）
C、Ca(OH)2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）
D、KMnO4和KClO3（观察颜色）
12、下列物质的性质属于物理性质的是( )
A．浓盐酸的挥发性 B．浓硫酸的腐蚀性
C．浓硫酸的吸水性 D．碳酸的不稳定性
13、浓盐酸敞口放置，在空气里会形成，其原因是
14、稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断，且不可把倒入中！否则会造成
15、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的冲洗，然后涂上3%－5%的溶液，以防灼伤皮肤。