物质的量计算题
物质的量计算题
1、1.15g金属钠跟水反应，得到100mL溶液，试计算：⑴生成的气体在标准状况下是多少毫升？⑵反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？2、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算：（1）Al的物质的量；（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。
（3）生成标准状况下H2的体积。
3、加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
AlCl溶液中，加入100mL的NaOH溶液，得到1.56g 4、（提升题）在100mL0.5mol/L的3沉淀。
求NaOH溶液的物质的量浓度。
20.解:(1)AlCl3过量,以NaOH为标准。
AlCl3+3NaOH === Al(OH)3↓+3NaCl3mol 78gn(NaOH) 1.56g3mol/ n(NaOH) == 78g/ 1.56gn(NaOH)==0.06mol C(NaOH)=0.06mol/0.1L= 0.6mol/L(2)AlCl3不足,以AlCl3为标准。
AlCl3 + 3NaOH === Al(OH)3↓ + 3NaCl1 mol 3 mol 78g0.1L×0.5 mol/L n(NaOH) m[Al(OH)3]1mol/0.05mol== 3mol/ n(NaOH) == 78g/ m[Al(OH)3]n(NaOH)==0.15mol m[Al(OH)3]== 3.9gAl(OH)3 + NaOH == NaAlO2+2H2O78g 1mol3.9g-1.56g n(NaOH)n(NaOH) == 0.03mol C(NaOH) == (0.15+0.03)mol / 0.01L = 1.8mol/L 答：NaOH溶液的物质的量浓度是0.6mol/L或者1.8mol/L。
化学物质的量计算题
化学物质的量计算题一、物质的量基本概念计算1. 题目- 已知1个^12C原子的质量为a g，一个A原子的质量为b g，N_A为阿伏伽德罗常数的值，求A原子的相对原子质量。
2. 解析- 根据相对原子质量的定义，以一个^12C原子质量的(1)/(12)为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比就是这种原子的相对原子质量。
- 一个^12C原子质量的(1)/(12)=(a)/(12)g。
- 因为A原子的质量为b g，所以A原子的相对原子质量Ar(A)=(b)/(frac{a){12}}=(12b)/(a)。
二、物质的量与微粒数的计算1. 题目- （1）3.01×10^23个OH^-的物质的量为多少？（2）1.5mol H_2SO_4中含有的H^+的个数是多少？2. 解析- （1）根据n = (N)/(N_A)（n为物质的量，N为微粒数，N_A为阿伏伽德罗常数），N_A=6.02×10^23mol^-1。
- 对于OH^-，n(OH^-)=frac{3.01×10^23}{6.02×10^23mol^-1} = 0.5mol。
- （2）H_2SO_4=2H^++SO_4^2 -，1个H_2SO_4分子能电离出2个H^+。
- 1.5mol H_2SO_4中含H^+的物质的量n(H^+) = 1.5mol×2 = 3mol。
- 则H^+的个数N(H^+)=n× N_A=3mol×6.02×10^23mol^-1=1.806×10^24。
三、物质的量与质量的计算1. 题目- 已知Mg的摩尔质量为24g/mol，求4.8g Mg的物质的量。
2. 解析- 根据n=(m)/(M)（n为物质的量，m为质量，M为摩尔质量）。
- 对于Mg，m = 4.8g，M = 24g/mol，则n(Mg)=(4.8g)/(24g/mol)=0.2mol。
物质的量的计算
题型一 基本计算：直接套用定义式。
【例题1】配制500 mL 0.1 mol ·L -1的NaOH 溶液，需NaOH 的物质的量是多少？质量是多少？解析：此题反映的是溶液体积、溶质质量、溶质的物质的量及溶质的物质的量浓度之间的换算，只要熟悉各量之间的关系，此种类型的题便可轻易得解。
解：依题意：n (NaOH)=c (NaOH)·V ［NaOH(aq)］=0.1 mol ·L -1×0.5 L=0.05 mol ；0.05 mol NaOH 的质量：m (NaOH)=n (NaOH)·M (NaOH)=0.05 mol ×40 g ·mol -1=2 g 。
答：配制500 mL 0.1 mol·L -1的NaOH 溶液需NaOH 的物质的量为0.05 mol ，质量为2 g 。
题型二 有关气体溶于水的计算：【例题2】将标准状况下的aLHCl(气)溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是( )解析：据公式：mol L V n /4.22)(标况=得，n(HCl)=mol a 4.22。
由于m(溶液)＝n(HCl)×M(HCl)+m （H 2O ），所以L g b g mol g mol a aq aq m aq V /10001000/5.364.22)()()(⨯+⨯==ρ，最后根据c=n/V 得，L mol a abc /5.36224001000+=。
答案：D 。
点评：解本题的关键是求溶液得体积。
由于已知所得溶液的密度，所以，应通过溶液的质量和密度来求得溶液的体积。
【变式训练】用V L 水配制浓度为a mol/L 的氨水(密度为ρg/cm 3)，需用氨气的体积是(标准状况下)________。
（提示：氨水中的溶质为氨气）解析：在进行有关氨水浓度的计算时，氨水中溶质看作是氨气．利用计算公式n(N H)V3＝＝ρ×V N HL mo lmg cmL mL().///33322410-＝ρ×＝××ρ×m H O m N Hg cmL mLg L V L V N H L mo l g mo lg cmL mL()()///[()/./]///23333331010002241710++--c a mol/LV(N H)100017aL3＝＝将上述式子代入计算得：＝ρn N HVaV()322400-答案：。
物质的量有关计算专题(化学必修一必刷题)
【例4】在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当 它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小 的顺序是 (D ) A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C
A．溶质的质量分数是 24.0% B．溶液的物质的量浓度是 2.4 mol· L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是 1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是 19.2%
－1 －3 1 000 mL· L × 1.20 g· cm ×4.8% －1 2＋ 解析 c(Mg )＝ ＝ 2.4 mol· L 24 g· mol－1 120 2－ ＝c(MgSO4)， 溶液中溶质的质量分数为 4.8%× ＝24.0%， SO4 24
解析
当等体积混合时，设浓溶液的密度为 ρ1，稀溶液的密
度为 ρ2，体积各为 1 L，则混合后 ρ1· 1 L×3p%＋ρ2· 1 L× p % 3ρ1＋ρ2 w＝ ＝( )×p% ρ1＋ρ2×1 L ρ1＋ρ2 2 ＝(1＋ )p % ρ2 1＋ ρ1 则当 ρ1>ρ2 时，如 H2SO4 溶液、HNO3 溶液，w>2p%； 当 ρ1<ρ2 时，如氨水、酒精溶液，w<2p%。
1、在100 g 浓度为18 mol/L、密度为d g/ml的浓硫酸
中加入一定体积的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入 水的体积为（ ） 答案：A A.小于100 ml B.等于100 ml C.大于100 ml D.等于100/d ml
解析：根据(100/d) × 18 = V稀×9 得出V稀=200/d 则所加入水的体积为V水=m稀-m浓=d稀× 200/d-100
物质的量计算题
物质的量计算题一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（ ）A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 （ ）A、71nB、 (1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（ ）A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.55、 在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（ ）A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（ ）A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:38、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是aN A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(aN A)molD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（ ）A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量11、下列说法错误的是（ ）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D．1mol H2的质量是1g二、填空题12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42－ g。
与物质的量有关的计算
CO和 组成的混合气体， 4、在标况下，9 g 由CO和O2组成的混合气体， 在标况下， L，则混合气体中CO CO和 体积为 6.72 L，则混合气体中CO和O2物质的 量比是（ 量比是（ A ）。 Ａ．1 Ａ．1：1 Ｂ．2 Ｂ．2：3 Ｃ．4 Ｃ．4：3 Ｄ．2 Ｄ．2：1
5、利用装有HCl气体的烧瓶做喷泉实验， 利用装有HCl气体的烧瓶做喷泉实验， HCl气体的烧瓶做喷泉实验 若测得烧瓶内气体对空气的相对密度为 1.224， 1.224，则水能进入烧瓶内体积为烧瓶体 A 积的（ 积的（ ）。 Ａ．0.86 Ａ．0.86 倍 Ｂ．0.64 Ｂ．0.64 倍 Ｃ．0.5 Ｃ．0.5 倍 Ｄ．0.25 Ｄ．0.25 倍
（2）下列气体所含原子数最多的是 A) ）下列气体所含原子数最多的是( A．7.5g C2H6 B．14g N2 ． ． C．7g CO D．24g O2 ． ．
（3）在体积相同的两个密闭容器中分 ） 别充满O 气体， 别充满 2、O3气体，当这两个容器内 温度和气体的密度相等时， 温度和气体的密度相等时，下列说法 正确的是（ 正确的是（ D ） A.两种气体的压强相等 两种气体的压强相等 B. O2比O3的质量小 C.两种气体的分子数目相等 两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等 两种气体的氧原子数目相等
一、下列说法是否正确，为什么？ 下列说法是否正确，为什么？ 100摩水 （1）100摩水 0.5摩硫 （2）0.5摩硫 （3）1摩氢气 （4）3摩铁 2mol铝离子 （5）2mol铝离子 0.1氢氧根离子 （6）0.1氢氧根离子
二、 的相对分子质量为___ （1） CO2 的相对分子质量为___ 离子质量是____ （2）1mol Cl-离子质量是____ 离子的摩尔质量是____ （3）Na+离子的摩尔质量是____ NaCl质量是 质量是____ （4）1mol NaCl质量是____ NaCl的摩尔质量是 的摩尔质量是____ （5） NaCl的摩尔质量是____ 1mol氯气的体积是 （6）1mol氯气的体积是 ____
物质的量计算专题
物质的量的计算
1.将CO2通入2g NaOH的溶液中,在低温、
减压下蒸干后得固体3.58g
(1)求该固体的成分是什么?各成分的质量是多少?
(2)将该固体溶于水,最多还能和多少克CO2反应?
2．把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL 溶液，其中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L；若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是（）
3．把NaHCO3、Na2CO3·10H2O的混合物6.56克溶于水制成100毫升溶液，其中[Na+]=0.5摩尔/升，如果将6.56克这种混合物加热至恒重，会失重多少克？
4．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。
将该混合气体5克通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀的物质的量是多少？
5．向相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液中，分别通入足量的Cl2，待充分反应后，三种溶液消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、
Na2S和FeBr2溶液的物质的量浓度之比为____________
6.把一定量的碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠的混合物溶解在200毫升1摩/升的盐酸中，完全反应后生成2.016升干燥的CO2气体（标况）。
然后加入400毫升0.1摩/升的氢氧化钡溶液，使溶液中SO42-完全沉淀，再加入40毫升1摩/升盐酸，恰好将溶液中过量的碱中和。
最后把所得沉淀分离出来，测得干燥的硫酸钡的质量为1.48克，求混合物中三种化合物的物质的量。
物质的量计算题50道
物质的量计算题50道1. 计算22克氧气中含有多少摩尔的氧分子。
2. 1升水的物质的量是多少。
3. 计算0.5摩尔氢气的质量。
4. 20克二氧化碳中含有多少摩尔的二氧化碳分子。
5. 3摩尔氯气的体积（标准状况下）是多少。
6. 计算40克氨气的物质的量。
7. 2摩尔乙醇的质量是多少。
8. 计算5升氦气的物质的量（标准状况下）。
9. 100克食盐中含有多少摩尔的钠离子。
10. 计算10摩尔硫酸的质量。
11. 25克氢氧化钠的物质的量是多少。
12. 计算1升氮气的物质的量（标准状况下）。
13. 50克酒精中含有多少摩尔的乙醇分子。
14. 计算0.2摩尔氯化钠的质量。
15. 1摩尔氟气的体积是多少（标准状况下）。
16. 计算80克硫酸的物质的量。
17. 2摩尔氢气的质量是多少。
18. 计算300毫升氨气的物质的量（标准状况下）。
19. 30克氟化钠中含有多少摩尔的氟离子。
20. 计算0.5摩尔二氧化硫的质量。
21. 计算1.5摩尔甲烷的体积（标准状况下）。
22. 100毫升氧气的物质的量是多少（标准状况下）。
23. 计算40克二氧化硅的物质的量。
24. 1摩尔氢氧化钙的质量是多少。
25. 计算250毫升二氧化碳的物质的量（标准状况下）。
26. 5克氯化钠中含有多少摩尔的钠离子。
27. 计算0.3摩尔氢气的质量。
28. 1升氢气的物质的量是多少（标准状况下）。
29. 计算50克氯气的物质的量。
30. 2摩尔苯的质量是多少。
31. 计算0.4摩尔氧气的体积（标准状况下）。
32. 20克氯化钠中含有多少摩尔的氯离子。
33. 计算1摩尔水的质量。
34. 100毫升酒精的物质的量是多少。
35. 计算0.2摩尔氢氧化钠的质量。
36. 1升二氧化碳的物质的量是多少（标准状况下）。
37. 计算60克氨的物质的量。
38. 3摩尔硝酸的质量是多少。
39. 计算500毫升氢气的物质的量（标准状况下）。
40. 10克碳酸钙中含有多少摩尔的钙离子。
物质的量计算题
物质的量计算题物质的量计算题1．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L ，其质量为 7.60g ，求：（1〕混合气体的平均相对分子质量；〔2〕混合气体中甲烷的体积；（3〕混合气体中一氧化碳的质量。
2．将 11.2g 铁投入 200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反响。
求：〔 1〕 11.2g 铁的物质的量〔2〕所用盐酸中HCl的物质的量浓度（3〕反响中生成的 H2在标准状况下的体积。
(4) 求反响中生成 H2中氢原子的个数。
3．将 40g 大理石〔主要成分 CaCO3〕溶于 200ml 盐酸溶液中，二者恰好完全反响，生成标准状况下 6.72L 气体。
试计算：（1〕大理石中 CaCO3的百分含量。
（2〕盐酸的物质的量浓度。
4．在标准状况下，由 20gCO和 CO2组成的混合气体，其体积为 13.44 L，那么此混合物中CO和 CO2的质量分别是多少？5．足量的 Mg与 100mL2mol/L的盐酸充分反响〔假设反响后溶液的体积不变〕。
计算〔要求：写出计算过程〕（1〕该盐酸中 HCl 的物质的量；〔2〕参加反响的 Mg的物质的量；（3〕生成 H2的体积〔标准状况〕；〔4〕充分反响后，溶质的物质的量浓度。
6．现用 Zn 与实验室中的盐酸反响制取 4.48L H 2( 标准状况 ) 。
（1〕如果选用所贴标签为 2.0mol ·L－1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？－1（2〕如果选用所贴标签为7%〔密度为1.043g ·mL 〕的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？7．现有 98%的浓硫酸，其密度为 1.84 g ·cm-3，求它的物质的量浓度。
8. 向 10mLNa2CO3和 Na2 SO4的混合溶液中参加足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6．27g，向所得沉淀中参加足量稀盐酸，沉淀质量减少到2．33g，并放出气体，试计算：〔 1〕原混合物中 Na2SO4的物质的量浓度；（2〕求标准状况下产生气体的体积和质量。
有关物质的量的计算练习
有关物质的量的计算练习有关物质的量的计算1.CO和CO2两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是1:2.2.温度相同、体积相同的O2和N2的分子数一定相等。
3.由钾和氧组成的某种离子晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为1:2.4.由CO2、H2和CO组成的混合气中，CO2、H2和CO 的体积比为13:8:29.5.XY4是由X和Y两元素组成的气态化合物，分解产生30mL A气体(Y2)和10mL B气体，B的化学式为X2Y4.6.将N2O、NH3、O2混合气体22.4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4.48L。
剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为30.2.7.98%浓硫酸可以表示为H2SO4.8.由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧得到0.16mol CO2和3.6g水，不能确定混合气体中是否有甲烷或乙烷。
9.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时生b L氧气(标准状况)，从而可知M的原子量为x。
SO4B．2H2S+O22H2O+2SC．H2S+O2H2O+SO2D．H2S+2O22H2O+SO3下列说法正确的是（）A．反应B和D的生成物中都有硫B．反应A和B的生成物中都有水C．反应C和D的生成物中都有二氧化硫D．反应A和C的生成物中都有水和二氧化硫17.下列说法正确的是（）A．1mol H2SO4中含有2mol H原子B．1mol NaCl中含有1mol Na原子和1mol Cl原子C．1mol CO2中含有1mol C原子和2mol O原子D．1mol H2O中含有2mol H原子和1mol O原子18.下列说法正确的是（）A．1mol NaOH中含有1mol Na+离子和1mol OH-离子B．1mol CaCl2中含有2mol Ca2+离子和2mol Cl-离子C．1mol H2SO4中含有1mol H+离子和2mol SO42-离子D．1mol AlCl3中含有3mol Al3+离子和3mol Cl-离子O2 + 2S -。
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物质的量是一个物理量.表示含有一定数目粒子的集合体.符号为n.物质的量的单位为摩尔.简称摩.符号为mol.1mol离子的集合体所含的粒子数约为6.02＊10的23次方.把6.02＊10的23次方/mol叫做阿夫加德罗常数.并作为一个物理量.符号为Na.所以.含有6.02＊10的23次方个粒子的任何粒子集合体都称为1moln=N/Na , n=m/M, Vm=V/n(Vm=22.4L/mol) , W=m(质)/m(液)＊100%, CB=nB/V, C 前＊V前=C后＊V后,D=P1/P2=M1/M2(条件是同T同P)(D:相对密度)CB=1000pw/MB,D=M1/M2,M1=D＊M2, M=22.4p(p单位:g/L)物质的量定义:物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一.它和[长度".[质量".[时间"等概念一样.是一个物理量的整体名词.其符号为n.单位为摩尔(mol).简称摩.物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比.即n=N/NA.它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量.其表示物质所含粒子数目的多少分子.原子.离子.质子.电子等物质的量的单位是摩(尔)符号:mol标准:0.012 kg 原子核内有6个质子和6个中子的碳原子在使用物质的量时.必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元.而不用汉字.使用摩尔时.基本单元应指明.可以是原子分子及其粒子.或这些粒子的特定组合.阿伏伽德罗常熟(NA)以0.012kgC12所含的碳原子数作基准.其近似值为6.02×10＾23 mol-1.物质的量与粒子数关系:N=n·NA满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子.原子.离子.质子.中子.电子数)或它们的特定组合.如:1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子.其中Ca2+为1mol.Cl-为2mol.阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.在使用摩尔表示物质的量时.应该用化学式指明粒子的种类.而不使用该粒子的中文名称.例如说[1mol氧".是指1mol氧原子.还是指1mol氧分子.含义就不明确.又如说[1mol碳原子".是指1molC-12.还是指1molC-13.含义也不明确.粒子集体中可以是原子.分子.也可以是离子.电子等.例如:1molF.0.5molCO2.1kmolCO2-3.amole-.1.5molNa2CO3·10H2O等.1molF中约含6.02×10＾23个F原子,0.5molCO2中约含0.5×6.02×10＾23个CO2分子,1kmolCO2-3中约含1000×6.02×10＾23个CO2-3离子,amole-中约含a×6.02×10＾23个e-,1.5molNa2CO3·10H2O中约含 1.5×6.02×10＾23个Na2CO3·10H2O.即约含有3×6.02×10＾23个Na+.1.5×6.02×10＾23个CO2-3.15×6.02×10＾23个H2O.摩尔质量1.定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.公式表达:M=NAm(微粒质量)2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等.几个基本符号:物质的量--n 物质的质量--m摩尔质量--M 粒子数--N阿伏加德罗常数--NA 相对原子质量--Ar相对分子质量--Mr 质量分数--w气体摩尔体积--Vm--L/mol--22.4L/mol物质的量浓度--C--mol/L物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)n=m/M n=N/NA n=CV(aq) n=V(g)/Vmn为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g•mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，这个也是一个常数22.4 单位为L•mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；c为物质的量浓度，单位为mol•L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；1．推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2)2．推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2)3．推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1) 4．推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2)1.它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240g·mol-1 ，其中所含碳元素的质量分数为20％，所含氢元素的质量分数为3.3％，所含氧元素的质量分数为26.7％，所含氮元素的质量分数为23.3％，所含硫元素的质量分数为26.7％。
根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式。
按照百分比求出各个元素的摩尔质量2. 将3.72克由金属钠，氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672ml混合气体，将该混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中的钠，氧化钠喝过氧化钠的物质的量之比为多少？3. 将6g的铁粉加入200mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200ml0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物试计算(1)反应后生成铜的质量(2)原FeSO4溶液的物质的量浓度4. 1molC4H10与不足量O2共贮于一固定容器中.压强为P.点火燃烧后.回到室温.得到水若干(其体积可不计)和CO2.CO两种气体.总压强降为0.557P.试求:(1)生成的水的质量(2)反应前氧气的物质的量(3)反应后气体中CO2和CO的物质的量5.配置一种营养液.需要用含有NaH2PO4和Na2HPO4(他们之间的物质的量之比是3:1)的混合溶液.每升混合溶液中含磷元素0.1mol.现用4mol/L H3PO4溶液和固体NaOH配置2L混合溶液.则需取H3PO4溶液＿＿＿＿mL.固体NaOH＿＿＿＿＿g答案：1.C是48，H是8，O是64，S是64，N是56元素周期表上查一下原子质量C是12，H是1，O是16，S是32，N是14也就是C4H8O4N4S22. n(气体)＝0.672/22.4＝0.03mol故其中：n(H2)＝0.02mol ＝n(Na)/2 所以：n(Na)＝0.04molm(Na)＝0.04mol*23＝０.92 gn(O2)＝0.01mol ＝n(Na2O2)/2 所以：n(Na2O2)＝0.02molm(Na2O2)＝0.02mol*78＝1.56g所以，m(Na2O)＝3.72-1.56-0.92＝１.24g n(Na2O)＝1.24/62＝0.02mol则原混合物中的钠，氧化钠喝过氧化钠的物质的量之比为２：１：１3. 在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中投入铁粉后，Fe3+和Cu2+均可与铁发生反应，但由于氧化性Fe3+>Cu2+，所以Fe应首先还原Fe3+，即首先发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，但不可以只发生此反应，原因有二：第一是若只发生此反应则说明铁粉较少，已完全反应无剩余，则不可能有5.2g不溶物；第二，若只发生此反应可依此反应计算出生成的FeSO4为（6g÷56g/mol）×3=0.32mol> 0.1mol。
通过以上分析，可以看出，Fe在把全部的Fe3+还原后，不发生了还原Cu2+的反应，此时的Fe是否有剩余呢？也就是余5.2g固体中肯定有Cu，是否含Fe呢？这就是此题的关键所在，需通过计算推导确定。
[解析]：发生反应的化学方程式为：①Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 ②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4两个反应共生成FeSO4为：0.2L×0.5mol/L=0.1mol观察两个反应不难发现，若生成同样的FeSO4，②式消耗的铁更多。
假设0.1molFeSO4全部为②式产生，则此时消耗的铁将达最大量为a。
Fe ～FeSO41mol 1mola 0.1mola=0.1mol，即铁为5.6g，则5.2g固体中含Cu也含剩余的Fe，设原溶液的Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量分别为x和y。
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4X x 3x y y y y由题意得3x+y=0.1mol6g-56g/mol×(x+y)+64g/mol×y=5.2g解得：x=0.02mol y=0.04mol则生成铜：0.04mol×64g/mol=2.56g原Fe2(SO4)3和物质的量浓度为0.02mol/0.2L=0.1mol/L4. 解:C4H10+O2→4CO2+5H2O(1).根据:C4H10-5H2O.水的质量为:1mol×58g/mol×5=90g(2).因为:C4H10-4(CO.CO2)∴n(O2)=6.18mol(3)设CO2.CO的物质的量分别是x.y碳原子守恒:x+y=4氧原子守恒:2x+y+5=2×6.18解得:x=3.36mol y=0.640mol5. 整题用的是离子总数相等每升混合溶液中含磷元素0.1mol.要2L该混合液.则里面含磷元素0.2mol.即PO4根0.2mol. 而NaH2PO4和Na2HPO4(他们之间的物质的量之比是3:1)即含NaH2PO4的量0.15mol.Na2HPO4的量0.05mol则Na的量: 1＊0.15+2＊0.05=0.25molH的量:2＊0.15+1＊0.05=0.35mol则需要NaOH 0.25molM(NaOH )=0.25＊40=10g需要H3PO4 (每个H3PO4分子中有3个H)的量0.35/3 mol而H3PO4为4mol/L体积V=0.35/3/4=0.35/12=0.03L一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有一个选项符合题意)1．相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是A. 2:3B. 1:1C. 3:4D. 24:272．200mL0.5mol/L的盐酸与14.3gNa2CO3?xH2O恰好完全反应，且生成正盐，则x值为A. 5B. 6C. 9D. 103．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制Cl2，当有36.5gHCl被氧化时，可生成Cl2 ( )A. 35.5gB. 36.5gC. 71gD. 73g4．同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别与同物质的量浓度、同体积的氢氧化钾溶液作用生成正盐，需要三种酸的体积比为 ( )A. 1:1:1B. 1:2:3C. 3:2:1D. 6:3:25．物质在相互反应时 ( )A. 它们的质量一定相等B. 它们的物质的量一定相等C. 它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D. 它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比6．在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400℃和2633KPa 下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气。