无机及分析化学第一章气体和溶液详解演示文稿
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大学课件无机及分析化学-第一章气体溶液和胶体
性。在难挥发非电解质的稀溶液中，这些性质就表现得 更有规律。
1.溶液的蒸气压下降
第一章第二节
一定温度下，将纯溶剂放入密闭容器中，当溶剂蒸
发为气态溶剂的速度与气态溶剂凝聚成液态的速度相等
时，达到相平衡。此时
的气体称为饱和蒸气，
溶
其所具有的压力称为该
液 蒸
温度下液体的饱和蒸气
气 压
压(简称蒸气压)。 若在纯溶剂中加入
通常所说的溶液都是指液态溶液。
溶液由溶质和溶剂组成，被溶解的物质叫溶质，溶 解溶质的物质叫溶剂。
常把含量较少的组分称为溶质，含量较多的组分称 为溶剂。
一、溶液浓度的表示法
第一章第二节
1. 物质的量浓度 单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量称为溶质B
的物质的量浓度。用符号cBcB表nV示B ，常用单位mol·L-1 。
ppb（十亿分浓度）：表示溶质的质量占溶液质量 的十亿分之几，即每kg溶液中所含溶质的g数。如：
1ppb：1g/1,000,000,000g溶液=1g溶质/1kg溶液。 8ppb：8g/1,000,000,000g溶液=8g溶质/1kg溶液。
例 题 1-1
第一章第二节
在100 mL水中，溶解17.1 g蔗糖(C12H22O11)，溶液 的密度为1.0638 g ·mL1，求蔗糖的物质的量浓度、质 量摩尔浓度、摩尔分数各是多少？
解： mA 20.40 0.40 20.00g
nB
0.40 M
（M 为相对分子质量）
bB
nB mA
0.40/M 20.00 103
20 M
Tf =Kf bB
即 0.207=1.86 20 M =180.0 M
3.溶液的凝固点下降
1.溶液的蒸气压下降
第一章第二节
一定温度下，将纯溶剂放入密闭容器中，当溶剂蒸
发为气态溶剂的速度与气态溶剂凝聚成液态的速度相等
时，达到相平衡。此时
的气体称为饱和蒸气，
溶
其所具有的压力称为该
液 蒸
温度下液体的饱和蒸气
气 压
压(简称蒸气压)。 若在纯溶剂中加入
通常所说的溶液都是指液态溶液。
溶液由溶质和溶剂组成，被溶解的物质叫溶质，溶 解溶质的物质叫溶剂。
常把含量较少的组分称为溶质，含量较多的组分称 为溶剂。
一、溶液浓度的表示法
第一章第二节
1. 物质的量浓度 单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量称为溶质B
的物质的量浓度。用符号cBcB表nV示B ，常用单位mol·L-1 。
ppb（十亿分浓度）：表示溶质的质量占溶液质量 的十亿分之几，即每kg溶液中所含溶质的g数。如：
1ppb：1g/1,000,000,000g溶液=1g溶质/1kg溶液。 8ppb：8g/1,000,000,000g溶液=8g溶质/1kg溶液。
例 题 1-1
第一章第二节
在100 mL水中，溶解17.1 g蔗糖(C12H22O11)，溶液 的密度为1.0638 g ·mL1，求蔗糖的物质的量浓度、质 量摩尔浓度、摩尔分数各是多少？
解： mA 20.40 0.40 20.00g
nB
0.40 M
（M 为相对分子质量）
bB
nB mA
0.40/M 20.00 103
20 M
Tf =Kf bB
即 0.207=1.86 20 M =180.0 M
3.溶液的凝固点下降
无机及分析化学南京大学课件演示文稿
1.2.2 稀溶液的通性
溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低和渗透压等,这类 性质称为稀溶液的“依数性”(colligative properties)。
1. 溶液的蒸气压降低
纯水的蒸气压
溶液的蒸气压
拉乌尔(Raoult)定律在一定温度下,难挥发非电解质 稀溶液的蒸气压降低值与溶质的摩尔分数成正比。
聚沉能力 Cl- > Br- > NO3- > I-
2. 溶胶的相互聚沉 3. 加热
纳米材料
拓展知识
纳米微粒的尺寸一般界定为1~100 nm。纳米材料是指 材料的某一尺寸处于纳米级并由此赋予其新特性的材料。 纳米微粒粒径小、表面积大的特点,导致它产生特殊的表面 和界面效应、临界尺寸效应、量子尺寸效应和量子隧道效 应等。随着人们对纳米材料的光、电、磁、热和力学等性 能方面研究的不断深入,它的应用前景将十分诱人。因此纳 米材料被誉为21世纪的新材料。
3. 电学性质——电泳
1.3.3 胶团结构和电动电势 1. 胶团结构
图1-8 AgI胶团结构示意图
2. 电动电势 胶粒与扩散层之间形成了扩散双电层
图1-9 胶粒与介质之间的双电层及电势差 图1-10 电解质对ζ电势的影响
1.3.4 溶胶的稳定性和聚沉 溶胶是热力学不稳定系统，溶胶之所以有相对
的稳定性,主要原因有:
等离子体
拓展知识
物质在一定的压力下,随温度的升高,由固态变成液态, 再变成气态。温度继续升高,气态分子便解离成单个 原子。若温度再进一步提升,则原子的外层电子摆脱 原子核的束缚成为自由电子,失去电子的原子就成为 带正电荷的离子,这个过程称为电离。处于高度电离 状态的气体称为等离子体(plasma)。
若溶剂为水,溶解在1 kg水(相当于
无机及分析化学 第一章课件
2、相：体系中物理性质和化学性质完全相同的一 部分称为相
(1)单相体系（均相体系）：只有一个相的体系
(2)多相体系：有两个或两个以上相的体系
粗分散系 多相体系 胶体分散系
分 散 系
分子、离子分散系——单相体系
1-2-2 稀溶液的通性—依数性(colligative properties )
稀溶液的蒸气压、沸点、凝固点和渗透压等
P PB B
*
P PB P PB 1 B PB A
* * *
P—溶液的蒸气压 ，PB*—纯溶剂的蒸气压, χB—溶剂的摩尔分数, χA—溶质的摩尔分数
拉乌尔定律：一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降 与溶质的摩尔分数成正比。（此定律只适用于稀溶 液，溶液越稀，越符合定律）
理想气体状态方程式
PV nRT m M
R的取值（与P、V、T的单位有关）
R 8 . 314 J mol
1
RT
K
1
( Pa m
1
3
mol
1
K
1
, KPa L mol
1
K
1
)
0 . 08206 atm L mol
62360 mmHg ml mol
渗透。可用于海水淡化、工业废水及污水处理、溶液的浓缩等 方面。
范特霍夫（Van`t Hoff）综合实验结果，指出： V nRT
cRT
对很பைடு நூலகம்的溶液，
bRT
1-3 胶体溶液 colloid
1-3-1 溶胶的制备
1、分散法 研磨法、超声波法、胶溶法、电弧法 2、凝聚法 物理凝聚法、化学凝聚法
无机及分析化学课件第四版第一章
电动电势
ζ是衡量胶粒所带净电荷多少 的物理量，吸附正离子为正，
负离子则为负
电解质对电 动电势影响 很大
1.3.4 溶胶的稳定性和聚沉
溶胶是多相、高分散系统、表面能很大，是热 力学不稳定系统。
✓ 布朗运动 为何往往能稳定存在？ ✓ 胶粒带电
✓ 溶剂化作用
溶胶的稳定性可用ζ的绝对值来衡量，越大，胶体所带 电荷量越多，扩散层后，溶剂化层也厚，溶胶也越稳定
这部分中学计算，训练较多，在此不再赘述。
1.1.2 道尔顿理想气体分压定律
1 分压的概念
组分气体： 理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体。
分压： 组分气体B在相同温度下占有与混合气体相同
体积时所产生的压力，叫做组分气体B的分压。
N2，O2
2L容器内盛1L O2，1L N2
PN2，PO2: 组分气体单独占据容器时所产生的压力。
实验表明，难挥发非电解质溶液的 沸点总是高于纯溶剂的沸点。这一 现象称为溶液的沸点升高(boiling point elevation)。
溶液的沸点升高(△Tb) =溶液的沸点(Tb) －纯溶剂的沸点(Tb0)
即: △Tb=Tb－ Tb0
难挥发性非电解质稀溶液的沸点升高的原因是溶液 的蒸气压低于纯溶剂的蒸气压。
Δp = pBo xA =K b
ΔTb = Kb b ΔTf = Kf b Π = cRT
1.3 胶体溶液
胶体：是一种物质以一定的分散程度 存在的状态。
胶体分散系
胶体溶液（溶胶）是由小 分子、原子或离子聚集成 较大颗粒而形成的多相体 系。
高分子溶液:是由一些高分子 化合物所组成的溶液。
分子或离子分散系
结果，对于难挥发性的非电解质稀溶液，得出如 下规律：
《无机及分析化学》第一章--电解质溶液(比赛课件)
碱有下列电离平衡
NH3·H2O(aq)
NH4+(aq) + OH-(aq)
Kbθ
c c NH
4
OH
cNH 3 H2O
KbΘ是碱电离平衡常数。
注：a. KaΘ、 KbΘ只是温度的函数，一般为常温； b. KaΘ、 KbΘ是水溶液中酸碱强度的量度， 通常KΘ越大相应酸碱的强度越大； HAc ＞ HClO ＞ HCN KaΘ 1.75×10-5 3.9×10-8 6.2×10-10 c. 一般把KΘ≤10-4的电解质称为弱电解质； KΘ=10-2~10-3的电解质称为中强电解质； d. pKaΘ = - lgKaΘ pKaΘ 越大，酸越弱；
③电离平衡常数与电离度的关系
以HA表示一种弱酸，设：浓度为c 、电离度为α
HA
H+ + A-
开始时c： c
平衡时c： c – cα
0
0
cα cα
则有：
K
θ a
cH cA cHA
(cα)2 cα2 c cα 1 α
α 很小时，1 － α≈1，
∴ KaΘ≈c α2
α
K
θ a
K
θ a
aH aAc cHAc
γ c H H γ c Ac Ac cHAc
在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质不具有相同 离子的强电解质，使弱电解质的电离度略有增大的 效应称作盐效应。
二、多元弱酸的电离
以H2S水溶液为例：
一级电离： H2S
K
θ a1
c H
cHS
lgγ 0.509 zi21 I I 0.30I
第1章溶液-无机化学精品PPT课件
欲配制1.0mol·dm-3的硫酸溶液0.50dm3，需取 用ρ=1.84g·cm-3、98%的浓硫酸多少立方厘米
解：设需取用浓硫酸xcm3。 因为稀释前后溶液中溶质的含量不变，故有： 0.5dm*1.0mol·dm-3*98g·mol-1=x*1.84g·cm3*98%
解得 x=27.2cm3
18
第二节：稀溶液的依数性
(CБайду номын сангаасlligative properties of dilute solutions)
什么是“稀溶液的依数性 ”？
与溶解有关的性质分为两类： 溶液的颜色、比重、导电性等性质， 与溶质的本性有关；溶液的蒸气压、沸点、凝固点等性质，与溶质的 本性无关。
只与溶质的数量（摩尔分数）有关，而与溶质的本性 无关的性质，称为“依数性”。
9
注意：使用物质的量单位mol时，要指明物 质的基本单元。
例： c(KMnO4)=0.10mol·L-1 c(1/5KMnO4)=0.10mol·L-1的两个溶液。
两种溶液浓度数值相同，但是，它们所表示 1 L溶液中所含KMnO4的质量是不同的，前者 15.8克， 后者为3.16克。
10
1.1.5 溶质B的质量摩尔浓度
bB
nB mA
bB —溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·Kg-1。 nB —溶质B的物质的量，单位为mol。 mA —溶剂的质量，单位为kg。
11
两组分的溶液系统 ：
溶质B的量分数:
B
nB nA nB
溶剂A的量分数:
A B 1
A
nA nA nB
任何一个多组分系统，则
12
i 1
例1-1 求(NaCl)=10%的NaCl水溶液中溶质和 溶剂的摩尔分数。
解：设需取用浓硫酸xcm3。 因为稀释前后溶液中溶质的含量不变，故有： 0.5dm*1.0mol·dm-3*98g·mol-1=x*1.84g·cm3*98%
解得 x=27.2cm3
18
第二节：稀溶液的依数性
(CБайду номын сангаасlligative properties of dilute solutions)
什么是“稀溶液的依数性 ”？
与溶解有关的性质分为两类： 溶液的颜色、比重、导电性等性质， 与溶质的本性有关；溶液的蒸气压、沸点、凝固点等性质，与溶质的 本性无关。
只与溶质的数量（摩尔分数）有关，而与溶质的本性 无关的性质，称为“依数性”。
9
注意：使用物质的量单位mol时，要指明物 质的基本单元。
例： c(KMnO4)=0.10mol·L-1 c(1/5KMnO4)=0.10mol·L-1的两个溶液。
两种溶液浓度数值相同，但是，它们所表示 1 L溶液中所含KMnO4的质量是不同的，前者 15.8克， 后者为3.16克。
10
1.1.5 溶质B的质量摩尔浓度
bB
nB mA
bB —溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·Kg-1。 nB —溶质B的物质的量，单位为mol。 mA —溶剂的质量，单位为kg。
11
两组分的溶液系统 ：
溶质B的量分数:
B
nB nA nB
溶剂A的量分数:
A B 1
A
nA nA nB
任何一个多组分系统，则
12
i 1
例1-1 求(NaCl)=10%的NaCl水溶液中溶质和 溶剂的摩尔分数。
无机及分析化学气体和溶液 PPT
S0 (比表面)
S (总表面积) V (总体积)
2、表面能和表面吸附(自学) 物质的表面分子的能量比内部分子的能量高,高出的这 部分能量称为表面能。体系的分散度越大,表面积越大 ,表面能也越大,因而容易产生表面吸附。
•吸附:一种物质的微粒(如分子、原子、离子等) 自动聚集到另一种物质表面上的过程。其中,具 有吸附能力的物质称为吸附剂,被吸附的物质称 为吸附质。
•酸碱反应中,选择得失一个质子(H＋)对应的粒子组合或 化学式为基本单元,如碳酸钠常选(1／2 Na2CO3)、硫酸 常选(1／2 H2SO4)作基本单元;氧化还原反应中常选得失 一个电子的微粒组合或化学式为基本单元,如1mol K2Cr2O7还原为Cr3+要得到6 mol电子,故选(1／6 K2Cr2O7)作基本单元。
其基本单元,而不能用文字、
例如:
1mol(H2)或n(H2) = 1mol表示基本单元是H2的物质 的量是1mol,即6、02 × 1023个H2;1mol (H)或n(H)
= 1mol表示基本单元是H的物质的量是1mol,即6、 02 × 1023个H。
•基本单元的确定 依照反应方程式确定基本单元。
aA + bB = cC + dD 若各物质的基本单元分别为aA、bB、cC、
dD,则 n (aA) = n (bB) = n (cC) = n (dD)
•基本单元能够是分子、离子、原子、电子、光子及其 他粒子或这些粒子的特定组合,使用摩尔时必须在其单
位符号(mol)或量符号(n)后用元素符号或化学式指明
3、 渗透压
渗透:溶剂分子通过半透膜自动扩散的过程。 渗透压:是为了在半透膜两边维持渗透平衡而需要施加 的压力,或为了阻止溶剂通过半透膜进入溶液所施加于溶 液液面上的最小额外压力。
无机及分析化学课件第四版第一章气体和溶液
21世纪化学四大难题:
1. 化学反应理论——建立精确有效而又普遍适用得 化学反应 多体量子理论和统计理论;
2、 结构与性能得定量关系; 3、 生命现象得化学理论——生命化学难题; 4、 纳米尺度难题。
四、学习化学得重要性及必要性
数、理——化学——生物
20世纪发明了七大技术:
信息技术
认知科学
生物技术 核科学和核武器技术 航空航天和导弹技术 激光技术 纳米技术
科学原子论:道尔顿于1808年发表《化学哲学新体系》, 提出原子论,其要点为:
●物质由不可分割得原子组成; ●同种元素得原子其形状、质量及性质都相同,不同元素得
原子,其形状、质量及性质都不相同; ●两种元素得化合作用就是一种元素得一定数目得原子与
另一种元素得一定数目得原子结合形成复杂原子。
此学说意义重大: ●给化学奠定了唯物主义基石—原子。她得原子说把古代
1、什么就是化学?
化学就是在原子和分子层次上研究物质得组成、 结构、性质以及物质之间相互转化得科学。 研究层次:原子和分子 研究内容:
物质得组成、结构、性质与相互转化 核心与特征:合成新物质,对其性质进行表征,开发 其新得应用并探讨其中得机理。
2 、研究化学得目 得
人类生活得各个方面,社会发展得各种需要都与化学息息相关。 (1)化学对我们得衣食住行贡献巨大。 (2)化学对于实现农业、工业、国防和科学技术现代化具 有重要作用。 (3)促进其她基础学科和应用科学得发展和交叉学科得形 成。如:环境化学、能源化学、材料化学、地球化学 正如[美]Pimentel G C在《化学中得机会---今天和明天》一 书中指出得“化学就是一门中心学科,她与社会发展各方面得需 要都有密切关系。”
这就是唯物得,同时她又认为万物得本源就是四 种原始性质:冷、热、干、湿。元素由这些原始性 质依不同比例组合而成。
无机及分析化学课件(第四版)
自测题：解释下列现象：
1.海鱼在淡水中会死亡。
【要点】与海水相适应，海鱼体内细胞液的渗透 压高于淡水，将海鱼臵于淡水中后，淡水就会向 海鱼的细胞内渗透，致使细胞肿胀甚至破裂(溶血
现象)。当然水压力等环境的变化，亦应是海鱼难
以在淡水中存活的原因。
2.盐碱地上植物难以生长
【要点】盐碱地中水溶液的渗透压高于植物体内 细胞汁的渗透压，将植物种植在盐碱地后，植物 不能从土壤中吸收水分，反而其细胞内的水分会 向土壤渗透，引起细胞的皱缩，并从悬浮状态中
R = 8.314 Pa· 3· -1· -1 m mol K
= 8.314 kPa· mol-1· -1 L· K
= 8.314 J· -1· -1 mol K
这部分中学计算，训练较多，在此不再赘述。
1.1.2 道尔顿理想气体分压定律
1 分压的概念
组分气体： 理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体。
3 电学性质——电泳和电渗
电泳：
在电场中，分散质粒子作定向移动， 称为电泳。
电泳管中:
Fe(OH)3溶胶向负
极移动，说明 Fe(OH)3
溶胶中分散质粒子带
正电荷。
电渗：
胶粒设法固定不动，分散 剂在电场中作定向移动的 现象称为电渗。
电泳和电渗合称为电动现象。
作业
P16 4、5 P17 18(1)(2)(3)
利用超显微镜，可以观察到溶胶粒子的布朗运动， 即不断地作不规则运动。
2 光学性质 ————丁泽尔现象
1869 年，英国物理学家 Tyndall发现： 在暗室中让一束聚光通过溶胶，在与光束 垂直的方向上可以看到一个圆锥形光柱，这种 现象就称为 Tyndall 现象。
Tyndall 现象产生原因：
无机及分析化学南京大学课件演示文稿
2. 电动电势 胶粒与扩散层之间形成了扩散双电层
图1-9 胶粒与介质之间的双电层及电势差
图1-10 电解质对ζ电势的影响
20
第20页，共23页。
1.3.4 溶胶的稳定性和聚沉 溶胶是热力学不稳定系统，溶胶之所以有相对的稳定
性,主要原因有:
(1) 布朗运动 (2) 胶粒带电 (3) 溶剂化作用
图1-11 Na+和Cl-的水合作用
21
第21页，共23页。
影响溶胶聚沉的主要因素:
1. 电解质的聚沉作用 (1) 离子价态越高,聚沉能力越强,即聚沉值越小。 (2) 价
态相同的异号电荷离子,其聚沉能力也略有不同
聚沉能力 Cs+ > Rb+ > K+ > Na+ > Li+ 聚沉能力 Cl- > Br- > NO3- > I-
2. 溶胶的相互聚沉
3. 渗透压
图1-5 渗透示意图
图1-6 产生渗透压示意图
15
第15页，共23页。
1887年,荷兰物理化学家范托夫(van’t Hoff J H)综合渗 透实验结果,指出了稀溶液的渗透压Π 与温度、浓度有 如下的关系:
或
16
第16页，共23页。
1.3 胶 体 溶 液
1.3.1 溶胶的制备
(1) 分散法 ① 研磨法② 超声波法③ 电弧法④ 胶溶法
21世纪的新材料。
23 第23页，共23页。
7
第7页，共23页。
等离子体
拓展知识
物质在一定的压力下,随温度的升高,由固态变成液态,再变 成气态。温度继续升高,气态分子便解离成单个原子。若温 度再进一步提升,则原子的外层电子摆脱原子核的束缚成 为自由电子,失去电子的原子就成为带正电荷的离子,这个过 程称为电离。处于高度电离状态的气体称为等离子体 (plasma)。
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1.2 溶 液
(1) 什么是“分散系”？
一种或几种物质以细小的粒子分散在另一种物质里 所形成的系统
分散质 (分散相)
分散剂（分散介质）
被分散
起分散作用
(2) 三种常见的分散系
a)分子或离子分散系--真溶液（单相体系）：
0.1~1 nm (< 10-9 m), 分子/离子分散系，例如NaCl水溶液 等。是一种稳定的体系。
(4) 单相体系中不一定只有一种组分物质（例如气体混合物 即由多种物质所组成）；同一种物质也可因聚集状态的 不同而形成多相体系（例如水、水蒸气和冰三相共存）； 聚集状态相同的物质在一起也不一定就是单相体系（例 如油水分层的液态体系有两相）。
1.2.2 稀溶液的通性 ★ 溶液
(1) 溶液的一般概念 分子或离子分散体系 单相 按聚集状态：气态溶液、液态溶液、固态溶液
(5) 溶液浓度的表示方法
质量分数 (无量纲) 摩尔分数 x (无量纲) 质量摩尔浓度 b (mol ·kg-1) 质量浓度 (g ·L-1) 物质的量浓度 c (mol ·L-1或mol ·dm-3)
常用溶液浓度的表示方法
名称
定义
质量分数 溶质A的质量mA与溶
液质量m之比值
摩尔分数
物质A的物质的量(nA) 与混合物的物质的量 ( i ni )之比
子与器壁之间的碰撞，是完全弹性碰撞-无动能损失。 ➢ 理想气体分子本身占有的体积忽略不计,将分子看成有质
量的几何点。
■ 严格意义上的理想气体实际上是不存在的。但对实际气体 来说，只要温度不是太低（高温,高于273K），压力不是 太高（低压,低于数百kPa），都可以近似用理想气体状态
方程作有关p、V、T、n 的计算。
质量摩尔浓度 溶质A的物质的量(nA) 除以溶剂的质量(mB)
质量浓度 溶质A的质量(mA)除
以溶液的体积(V)
物质的量浓度 溶质A的物质的量(nA) 除以混合物的体积(V)
数学表达 式
mA m
b)胶体分散系：
1~1000 nm (10 -9~10-6 m), 胶体分散系，例如天然水中的 杂质、蛋清等。外观与溶液相似，但透光可观察到“丁铎尔效 应”。能保持相对的稳定。
c)粗分散系：
1000 nm (> 10-6 m), 例如：泥浆水(悬浊液）、牛奶、豆 浆等。肉眼或在显微镜下可观察到微粒，静置易沉淀，是一种 不稳定的体系。
1.1.2 道尔顿分压定律
分压力pi： 某一组分气体对器壁产生的（施加的）压力
叫该组分气体的分压力 pi。 道尔顿分压定律：
某一组分气体的分压力等于该气体单独占有 该容器时产生的压力。
* 分压力与总压力的关系
假如容器中有1, 2, 3, ···等多种气体，则： p= p1 + p2 + p3 +…=Σpi= nRT/V
2. 理想气体状态方程
理想气体的温度（T）、压力（p）、体积(V)和物质的 量（n）之间, 具有如下的方程式关系：
pV = nRT
在SI制中，p—Pa，V—m3，T—K，n—mol。
标准状况（p=101.325 kPa，T=273.15 K）下，1 mol 气
体的标准摩尔体积为22.414×10-3 m3，摩尔气体常数R的
无机及分析化学第一章气 体和溶液详解演示文稿
优选无机及分析化学第一 章气体和溶液
物质的聚集状态
➢ 气态——气体 ➢ 液态——液体 ➢ 固态——固体 液晶态——物质的第四态或中介态，液体和晶态之间，
自发有序仍能流动的状态（有序流体）。 等离子态—物质原子内的电子在高温下脱离原子核的吸引
而形成带负电的自由电子和带正电的离子共存 的状态。由于此时物质正、负电荷总数仍然相 等，因此叫做等离子态（又叫等离子体）。
汽 油
冰 水
汽 水 铁粉和硫磺粉
注意：
(1) 不论有多少种气体组分都只有一个相（即气相）。这种 只有一个相的体系称为单相体系或均匀体系。
(2) 除固溶体（固体溶液）外，每一种固态物质即为一个相， 体系中有多少种固态物质即有多少相。含有两个或多个 相的体系称为多相体系或非均匀体系。
(3) 液态物质视其互溶程度通常可以是一相（例如水与酒精 的混合物）、两相（例如水和油的混合物）、甚至三相 共存（例如水、油和汞的混合物）。
相与界面
相（phase）：体系中物理性质和化学性质完全相同的部分。 相界面（简称界面，interface）：将相与相分隔开来的部分。
相与相之间在指定的条件下具有明确的界面，在界面两边体 系的性质会有突跃变化。处于界面上的原子或分子的受力情况 与相内部的不同，往往存在剩余引力，具有界面能。一般来说， 体系中存在的界面越多，能量就越高，体系也越不稳定。
(总压力等于分压力之和) （理想气体方程也适合混合气体）
pi= niRT/V
pi ni pn
* 只有理想气体才严格遵守道尔顿分 压定律，实际气体只有在低压和高温 下，才近似地遵守此定律。
pi = xi p (其中：xi = ni/ n称作摩尔分数) 混合气体中各组分的摩尔分数之和等于1
1.2.1 分散系
(2) 溶解过程与溶液的形成
溶解：溶质均匀分散于溶剂中的过程。 是个既有化学变化，又有物理变化的复杂过程。 常伴随：颜色变化，体积变化，能量变化。
(3) 溶解度的概念 单位溶剂中最多能溶解的溶质的量——溶解度 溶解度与温度、压力等因素有关。
(4) 相似相溶原理 溶剂与溶质的分子结构相似，就能较好地相互溶解。
1.1 气 体
描述气体状态的物理量
物理量 压力 p (N·m-2 )
立方米 (m3) 开尔文 (K) 摩尔 (mol)
1.1.1 理想气体状态方程
1. 理想气体
定义：分子本身不占体积，分子间没有相互作用力的气体。 ➢ 理想气体分子间的作用力忽略不计。分子与分子之间、分
单位及数值为:
R pV 1.01325105 Pa 22.414103 m3
nT
1mol 273.15K
8.3145 Pa m3 K 1 mol1
8.3145 J K 1 mol1
理想气体状态方程的表示方法
pV nRT pV m RT
M
pM RT
M mRT ——摩尔质量的计算 pV