2.影响盐类水解平衡的因素
盐类的水解平衡的影响因素及应用
升高 增大 减小
右移右移 右移
外加酸 碱
酸 碱
减小 弱酸根离子的水解程度 增大 ，弱碱阳离子的水解程度____ 增大 弱酸根离子的水解程度 减小 ，弱碱阳离子的水解程度____
3.应用 用离子方程式表示下列应用的反应原理： (1)明矾净水：
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋ 。
(2)制备Fe(OH)3胶体： Fe3＋＋3H2O (3)制泡沫灭火器： 。 Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ 。
二、盐类水解的应用 弱酸强碱盐 ( 或弱碱强酸盐 ) 由于溶于水时发生水解反应，导致溶 液呈碱性(或酸性)，其具体应用如下表：
应 用 举 例 Fe(OH)3＋3H＋
判断溶液的酸碱性
FeCl3显酸性，原因是：Fe3＋＋3H2O
配制或贮存易水解盐 配制CuSO4溶液时，加入少量稀H2SO4，防止Cu2＋水解 溶液 判断盐溶液蒸干产物 AlCl3溶液蒸干灼烧时的产物为Al2O3
2.下列过程或现象与盐类水解无关的是( B ) A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
D
化肥的使用
典例分析
1.下列有关问题，与盐的水解有关的是（ D ） ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A．仅①②③ B．仅②③④ C．仅①④⑤ D．①②③④⑤
应
用
举 制取Fe(OH)3胶体的离子反应：
例
胶体的制取 物质的提纯
Fe3＋＋3H2O
影响盐类水解的因素及应用
D.生成了一种强酸弱碱盐
练
习
1.实验室配置AgNO3溶液时，为什 么常加入一些硝酸？ 2.含有较多Al3+、Fe3+的土壤， 为什么常显酸性？
3.相同物质的量浓度的NaX、NaY、 NaZ三种盐溶液的pH值分别为7、8、9， 则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的 HX>HY>HZ 酸性强弱顺序为 。 4.将AlCl3溶液蒸干，并灼烧，则最 Al2O3 后所得到的物质是 。
2、为什么生活中常用Na2CO3溶液代 替NaOH溶液去除油污？热溶液去污 力强还是冷溶液去污力强？
三、盐类水解的应用
1.配置FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液时，应滴加少 量相应酸，防止产生浑浊。
2.用热的纯碱去油污效果好。
3.明矾用于净水的原理。 Al3++3H2O 降至水底。 Al(OH)3(胶体)+3H+，胶体具有强 吸附性，可吸附水中悬浮物质而使胶粒变大沉
KW
Ka/Kb
二、影响盐类水解的因素
2、外因
1)温度： 盐的水解反应是吸热反应，升高温度 水解程度增大。 2)浓度： 盐的浓度越小，一般水解程度越大。 加水稀释盐的溶液，可以促进水解 3)外加酸碱： 外加酸碱能促进或抑制盐的水解
讨论题：
1、实验室长时间配制的FeCl3溶液、 CuSO4溶液为什么会出现絮状物？ 如何克服？能否通过蒸发FeCl3溶 液制得FeCl3晶体？
选修4Βιβλιοθήκη 第三章 水溶液中的离子平衡3、盐类水解的规律 有弱才水解，无弱不水解；
越弱越水解，都弱双水解； 谁强显谁性，同强显中性。
二、影响盐类水解的因素
水解平衡属于化学平衡（广义）中的一种， 所以，勒夏特列原理同样适用于水解平衡。
高中化学第三章盐类的水解第2课时盐类水解的影响因素及应用学案新人教版
第2课时盐类水解的影响因素及应用[目标导航] 1.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。
2.了解盐类水解在生产生活中的应用，了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
一、影响盐类水解平衡的因素1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。
2．外因3.以CH3COONa的水解为例(CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－)填写下表【合作探究】1．水解平衡右移，盐的离子的水解程度是否一定增大？答案不一定。
加水稀释时，水解平衡右移，水解程度一定增大，但增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。
2．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？答案 盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度小是主要因素，故溶液酸性(或碱性)越弱。
3．有人认为，向CH 3COONa 溶液中加入少量冰醋酸，会与CH 3COONa 溶液水解产生的 OH －反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？答案 不对，原因是：体系中c (CH 3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －左移。
4．为使Na 2S 溶液中c （Na ＋）c （S 2－）的值减小，可以采取什么措施？加入NaOH 、NaHS 是否可以？答案 (1)降温 (2)加入KOH 或KHS 。
加入NaOH 、NaHS 不可以，因为水解平衡虽然左移，c (S 2－)增大，但c (Na ＋)增大更多，致使c （Na ＋）c （S 2－）增大。
二、盐类水解的应用 1．作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。
如明矾水解的离子方程式为Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋。
2．热碱水去油污 纯碱水解的离子方程式为 CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。
加热促进CO 2－3的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。
2020版化学鲁科版选修4学案：第3章 第2节 第3课时 盐类水解平衡的移动和盐类水解的应用 Word版含解析.docx
第3课时盐类水解平衡的移动和盐类水解的应用[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.科学探究与创新意识：了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究。
一、影响盐类水解的主要因素1．影响盐类水解的主要因素相同条件下，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。
(1)已知25 ℃时电离常数：K a(HClO)＝3.8×10－8 mol·L－1，K a(CH3COOH)＝4.6×10－4 mol·L－1。
则25 ℃时溶液pH：0.1 mol·L－1 NaClO溶液>0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液。
(2)已知25 ℃时H2CO3的电离常数：K a1＝4.2×10－7 mol·L－1，K a2＝5.6×10－11 mol·L－1。
则25 ℃时溶液的pH：0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液＞0.1 mol·L－1NaHCO3溶液。
2．外界因素对盐类水解平衡的影响(1)实验探究外界因素对水解平衡的影响①向盛有0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中滴加一滴酚酞溶液，溶液显浅红色，微热，溶液颜色红色变深，说明升高温度，CH3COO－水解平衡向右移动。
②向试管中加入少量SnCl2·2H2O固体，注入适量蒸馏水，待溶液中产生白色沉淀后，加入一定量的盐酸，振荡试管，观察到的现象是白色沉淀溶解。
说明加入盐酸，水解平衡向左移动。
(2)分析外界因素对CH3COONa溶液水解平衡的影响CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－外界因素对水解平衡的影响(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解平衡向水解方向移动，水解程度增大。
《影响盐类水解的主要因素》知识点总结以及例题详解
影响盐类水解的主要因素【学习目标】1、认识内因对盐类水解程度的影响；2、掌握外因对盐类水解程度的具体影响。
【要点梳理】要点一、影响盐类水解的因素1．内因：主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。
例如：酸性HF＞CH3COOH 水解程度NaF＜CH3COONa多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的OH―对第二步水解的抑制作用，并且正盐阴离子与H+结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。
2．外因①温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小。
②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。
3．溶液的酸碱性组成盐的离子能与水发生水解反应。
向盐溶液中加入H+，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH―，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
【规律总结】越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。
4．典型实例：醋酸钠水解平衡的移动：CH3COO－+H2O CH3COOH+OH-1．互促水解的定义：弱酸弱碱盐溶液中，盐的阳离子结合水产生的OH－，盐的阴离子结合水产生的H+，相互促进水解，所以水解程度较大。
溶液的酸碱性取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱，若弱碱较强则溶液显碱性；若弱酸较强则溶液显酸性。
2．盐与盐混合时的互促水解问题盐与盐的反应又分以下几种情况：(1)两种水解情况相同的盐溶液的反应。
①NaHCO3和Na2SiO3的反应，NaSiO3的水解程度远大于NaHCO3的水解程度，因而Na2SiO3的水解抑制了NaHCO3的水解而促进了HCO3－的电离。
HCO3－H++CO32－，HCO3－的电离反过来又促进了SiO32－的水解，其反应为：Na2SiO3+2NaHCO3＝H2SiO3↓+2Na2CO3同理：NaAlO2+NaHCO3+H2O＝A1(OH)3↓+Na2CO3②硝酸银与氯化铝的反应，因两者水解都显酸性，相互抑制，不利于水解的进行，发生复分解反应生成难溶物(AgCl)，因此发生的反应为3AgNO3+AlCl3＝3AgCl↓+Al(NO3)3。
盐类水解的主要影响因素及应用 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
A．加水
√B．升温
C．加压
D．加CH3COONa固体
解析：A.醋酸钠溶液显碱性，加水促进CH3COONa水解，但氢氧根离子浓 度减小，pH减小，故A错误； B.水解过程为吸热过程，升温促进CH3COONa水解，碱性增强，pH增大， 故B正确； C.反应没有气体参与，因此加压水解平衡不移动，故C错误； D. 加 CH3COONa 固 体 ， 增 大 了 醋 酸 钠 的 浓 度 ， 水 解 平 衡 右 移 ， 但 CH3COONa水解程度减小，故D错误。
(2)实例：反应条件对FeCl3水解平衡的影响
水解平衡
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ ΔH＞0
改变 条件
平衡移 动方向
Fe3＋ 水解程度
n(H＋)
c(H＋)
升温 加水 加 FeCl3 加 HCl 加 NaOH
_右__移___ _右__移___ _右__移___ __左__移__ _右__移___
盐溶液水解的特点： 有弱才水解、无弱不水解、越弱越水解、谁强显谁性、同强显中性
【例题】已知酸性：HCO3－ <HClO＜CH3COOH，相同物质的量Байду номын сангаас度的 下列八种溶液：pH值由大到小的顺序为： ⑤>①>②>③>④>⑥>⑦>⑧
①Na2CO3 ⑤NaOH
②NaClO ⑥(NH4)2SO4
③CH3COONa ⑦NaHSO4
2．外因 (1)反应条件对盐类水解平衡的影响
影响因素
温度
升高
水解 平衡 __右__移____
浓度
增大 减小 (即稀释)
__右__移____ __右__移____
水解 程度 __增__大____
影响盐的水解的因素、盐类水解的应用
5、溶液的蒸干问题：
盐溶液水解生成易挥发性酸，蒸干时得 到氢氧化物，灼烧得氧化物。 盐溶液水解生成难挥发性酸，蒸干时得 到它本身。 加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时， 得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须 在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制 FeCl3的水解，才能得到其固体。
影响盐类水解的因素
2、外因： （3）溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会 呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱 性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液 中加入酸或碱都能影响盐的水解。
加酸：抑制强酸弱碱盐水解，促进强碱弱酸盐水解 加碱：抑制强碱弱酸盐水解，促进强酸弱碱盐水解
巩固练习
相同浓度的下列溶液中，[CO32-]的大 小关系依次为（ ） ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3
【思考】 相同条件下测得：①NaHCO3，②
【答案】CH3COONa＞ NaHCO3
CH3COONa，二种稀溶液的pH值相同，那么，它们 的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样？
2.某些盐溶液的配制、保存
（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等易水解 的盐溶液时， 为防止水解，常先将盐溶于少量 相应的酸 中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。 （2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等强碱性溶液不能贮 存在 磨口玻璃塞的试剂瓶中. 因Na2SiO3、Na2CO3 、NaAlO2水解呈碱性，产生 较多OH－， OH－能腐蚀玻璃。 【例】为配制CH3COO－与Na+物质的量浓度比尽 可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（ CD ）
利用水解原理除杂：如Cu2+、Mg2+、Al3+等 中含有Fe3+时，由于Fe3+极易水解，常利用
【高中化学】影响盐类水解的因素
【高中化学】影响盐类水解的因素1．盐类的性质这是影响盐水解的内部因素。
盐的酸碱性越弱，盐的水解程度越大，盐溶液的碱度或酸度也越强。
例如：na2so3与na2s，若温度和物质的量浓度相同时，因na2s对应的弱酸（h2s）较na2so3对应的弱酸（h2so3）弱，所以s2?比so32?易水解，溶液的碱性越强，又如：mgso4和fe2(so4)3对应的弱碱的强弱不同，mg(oh)2的碱性比fe(oh)3强，所以盐mgso4和fe2(so4)3比较，fe2(so4)3溶液酸性较强。
2.盐溶液的浓度：稀释溶液可以促进水解，向右移动，水解的百分率增大；若增大盐的浓度，水解平衡虽然向右移动，但水解百分率反而下降。
例如，在制备FeCl3溶液时，为了防止FeCl3水解，制备的溶液一般为饱和溶液，因此水解程度小，避免浑浊。
注意：饱和fecl3水解程度虽然小，但其溶液呈酸性，而稀释时，其水解程度虽增大，但因本身浓度减小，其酸性反而增大了。
3.温度盐的水解反应是吸热反应，升高温度可促进盐的水解，使水解平衡向右移动，水解百分率增大。
例如，当FeCl 3溶液被加热时，其颜色加深并逐渐变得浑浊，最终沉淀，但由于水解度的增加，其溶液的酸度增强。
[思考]：将fecl3溶液充分加热，最终得到的产物是什么？另一个例子：0.1mol/l Na2CO3溶液，当在室温下添加酚酞时，溶液呈浅红色。
加热时，溶液的红色逐渐加深，盐的水解度增加，溶液的pH值增加。
4．溶液的酸碱性构成盐的离子可以与水一起水解。
在盐溶液中加入H+可以抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解。
哦？，它能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
如：配制fecl3溶液时，一般加入少量的hcl，抑制fe3+的水解，因为fe3++3h2o?fe(oh)3+3h+；加入h+时，其浓度增大，平衡向右移动，fe3+水解程度减小了，如果加入oh?，h+与oh?反应，使h+浓度下降，溶液中的平衡向右移动，促进fe3+水解，会出现沉淀。
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第三章 第3节 【知识与技能】 掌握影响盐类水解平衡的因素，知道各种内因和外因对盐类
水解平衡的影响； 学会利用盐类水解的知识解决生活中的化学问题。
【过程与方法】 培养分析解决问题的能力和总结归纳的能力。
【情感态度价值观】 通过对影响盐类水解平衡的因素的讨论，树立辩证唯物主义对
立与统一的观点。
温故 知新
1. Na2CO3 明明是盐，为何叫“纯碱”？为何能 祛除油污呢？
CO32-＋H2O HCO3- +OH-
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-
油污主要是酯类物质，Na2CO3水解使溶液显碱性， 碱性条件下酯类易水解生成溶于水的醇和羧酸钠。
2.热的纯碱溶液去污能力更好，为什么呢？
2.外因
（1）温度： 水解吸热，升温促水解。 （2）浓度： 加水稀释，促水解。
【注意】(1)加水稀释时，并不是所有离子的浓度都减小，如稀释氯
化铵溶液，c(H+)减小，但KW不变，故c(OH-)增大。
(2)盐溶液的浓度越小，水解程度越大；反之，水解程度越小。
CH3COO- + H2O NH4+ + H2O
影响盐类水解平衡的因素
1.内因：盐本身的性质
有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解
例：比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？
酸性： H2CO3 ＜ CH3COOH 碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
【总结】盐水解生成的弱酸或弱碱越弱，水解程度就越大， 溶液相应的碱性或酸性就越强。
棕黄色变浅，冒气泡， 产生红褐色沉淀。
棕黄色变浅，冒气泡， 产生红褐色沉淀。
产生红褐色沉淀
课堂 小结
影响盐 类水解 平衡的 因素
内因 外因
盐本身的性质 （越弱越水解）
升温促水解 稀释促水解 外加酸碱 其他物质
CH3COOH+OHNH3·H2O + H+
（3） 加酸：抑制弱碱阳离子的水解，促进弱酸根离子的水解。 （4） 加碱：促进弱碱阳离子的水解，抑制弱酸根离子的水解。
练习 巩固 分析以下因素对 CH3COO – 的水解平衡的影响
CH3COO - +H2O CH3COOH+OH-
改变条件 通HCl(g)
升温
平衡移动 c(CH3COO-) c(OH-)
加水
加NaOH
练习 巩固
分析以下因素对Fe 3+水解平衡的影响
Fe 3+ + 3H2O
Fe (OH)3 + 3H +
改变条件 移动方向 n(H+) pH 水解程度
现象
升温 通HCl(g)
加H2O 加Mg粉
加NaHCO3 加NaOH
棕黄色变深
棕黄色变浅 棕黄色变浅