化学平衡练习题及答案

化学平衡练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、 对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。

（ ）O2、指定状态下的r G或B B 就是定温定压下G ～ 曲线上某一点切线的斜率。

（）B3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数 r G m =0。

（）4、恒 T 、p 、W ˊ=0 下，化学反应的平衡条件为： rGmBB 0。

（）5、某一反应在等温等压且无非体积功的条件下 rGm0 ，则该反应不能正向进行。

（）6、理想气体化学反应A( g)B( g)C ( g) ，在恒温下增大总压时，反应物转化率将增大。

（）7、对理想气体反应： 0 =B B ，在定温定压下当 B >0 时，随着惰性气体的加入而平衡向右移动。

（）8、由 r G =－RTlnK ，因为 K 是平衡常数，所以 r G是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。

（）9、等温等压且不涉及非体积功条件下，一切吸热且熵减小的反应，均不能自动发生。

（）10、 对于B的理想气体反应，等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。

（ ）B11、标准平衡常数变了，平衡一定会移动。

反之，平衡移动了，标准平衡常数一定会改变。

（）(χeq) Bx12、对理想液态混合物中的反应，标准平衡常数 K （T ）≈B。

（ ）BK 13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。

（）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。

（ ）15、在一定温度和压力下， 某反应的 r G 0，所以要选用合适的催化剂， 使反应得以进行。

（）二、选择题1、温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（ ）。

（ 1）降低；（2）增大；（ 3）恒定；（4）无法确定。

2、 HgO(s)的标准摩尔生成吉布斯函数f G为 - 58.52 kJ ·mol -1，其分解反应为： 2HgO(s) == 2Hg(l) + O 2(g)，HgO(s)在 298K 的分解压力是：（ ）。

-9kPa ； （ 2） 3.0 －21kPa ；（ 1） 5.499 ×10 ×10 （ 3） 5.5 ×10－ 11 kPa ；（4）3.024 ×10－ 19 kPa 。

（p =100kPa ）3、某气相反应，除温度以外其他条件相同时，T 1 下的平衡反应进度比 T 2（T 2=2T 1）下的大一倍 ；除压力以外其他条件相同时，总压力p 1 下的平衡反应进度比 p 2（p 2 ＞p 1）下的小。

该反应的特征是（ ）。

（ 1）吸热反应，体积增大；（2）放热反应；体积减小； （ 3）放热反应，体积增大；（4）吸热反应，体积减小；（ 5）平衡常数与温度成反比，体积减小。

4 等温等压下，某反应的r G=5 kJ mol ·-1该反应：（）。

（ 1）能正向自发进行；（ 2）能反向自发进行；（ 3）方向无法判断；（ 4）不能进行。

5、对于化学反应 K 与 T 的关系中，正确的是：（）。

（ 1）若 rH 0 ，则 T增加， K 增加；（ 2）若 r H 0 ，则T 增加， K 增加；（ 3）若 rH0 或 r H ，则 T 变而 K不变。

0 6、温度 T ，压力 p 时理想气体反应：①2H 2O (g) == 2H 2 (g) + O 2(g) K 1 ； ② CO 21 (g) K2 ；(g) == CO (g) +O 22则反应： ③ CO (g) + H 2O (g) = CO 2(g) + H 2 (g) 的 K 3 应为（ ）。

（1）K 3= K 1 / K 2 ；（2）K 3 = K 1O/K 2 ；（3）K 3=K 1 K 2 。

7、下列措施中肯定使理想气体反应的标准平衡常数改变的是（）。

（1）增加某种产物的浓度；（ 2）加入反应物；（3）加入惰性气体； （4）改变反应温度；（ 5）增加系统的压力。

8、将 NH 4HS(s) 置于真空容器内在 298 K 时使其达分解平衡，测知K =0.11 ，则系统的.(1) 66332 Pa(2)33 166 Pa(3) 2 420 Pa (p = 100 kPa)9、设反应aA(g ) == yY(g) + zZ(g), 在 101.325 kPa、 300 K 下， A 的转化率是 600 K 的 2 倍，而且在 300K 下系统压力为101 325 Pa 的转化率是 2×101 325 Pa 的 2 倍，故可推断该反应（）。

（1）平衡常数与温度，压力成反比；（2）是一个体积增加的吸热反应；（3）是一个体积增加的放热反应；（4）平衡常数与温度成在正比，与压力成反比。

10、对于化学反应进度，下面的表述中不正确的是：（）。

（1）化学反应进度随着反应的进行而变化，其值越大，反应完成的程度越大；（2）化学反应进度与化学方程式的写法无关；（3）化学反应进度与所选择表示反应进度的特殊反应物或产物无关；（4）反应进度之值只能为正，单位是mol。

11、H2 (g) 与 O2(g)的反应化学计量方程式写成如下：1H2 (g) + 2 O2 (g) == H 2O (g)①2H2 (g) + O2 (g) == 2H 2O (g)②它们的标准平衡常数和标准摩尔反应吉布斯函数分别为K (1)，K(2) 及r G(1) ，r G(2)，那么它们之间存在有：（）。

(1) K(1)= K(2)，r G(1)= r G(2) ；(2) K(1)=K(2)，r G(1)1r G(2)；=2(3) K(1)=1K (2)，2r G(1) =r G (2)；2(4) K(1)= [K(2)] 1/ 2，r G(1) =1r G (2)212、反应 FeO(s) + C(s) == CO(g) + Fe(s) 的rH为正，rS为正（假定r， rS与H温度无关），下列说法中正确的是：（）。

（1）低温下自发过程，高温下非自发过程；（2）高温下自发过程，低温下非自发过程；（3）任何温度下均为非自发过程；（4）任何温度下均为自发过程。

13、在刚性密闭容器中，理想气体反应A(g) + B(g) == Y(g)达平衡，若在等温下加入一定量的惰性气体，平衡 ( )。

(1) 向右移动；(2) 向左移动；(3)不移动；(4) 无法确定。

14、已知反应CuO(s) == Cu(s) + 1/2 O 2(g) 的r S (T) 0 ，则该反应的r G(T) 将随温度的升高而：（）（1）减小；（2）增大；（3）不变；（ 4）无法确定。

15、对于化学平衡，以下的说法中错误的是：（）。

（1）化学平衡态就是化学反应的限度；（2）化学平衡系统的热力学性质不随时间而变；（3）化学平衡时各物质的化学势相等。

16、在温度 T 时，反应 2A(g) + B(g) == 2C(g)的K的值等于1，问在温度T，标准状态及不作非体积功的条件下，上述反应：（）。

（1）能从左向右进行；（2）能从右向左进行；（3）恰好处于平衡状态；（4）条件不够，不能判断。

17、某反应 A(s) == Y(g) + Z(g) 的r G 与温度的关系为r G = (－45 000＋110 T/K) J·mol-1，在标准压力下 , 要防止该反应发生，温度必须： ()。

(1) 高于 136 ℃；(2) 低于 184 ℃；(3)高于 184 ℃；(4)低于 136 ℃；(5) 高于 136 ℃而低于 184 ℃。

18、理想气体反应为H2(g) +1/ 2 O2(g) == H2O(g) ，在 298 K 下，反应的r G0。

现于一个抽空容器中，放入 H2(g)，O2(g)及H2O(g)，它们的分压力依次为：，303 975 Pa 50 662.5 Pa及 151 987 Pa，则此时该反应： ( ) 。

（1）能向左进行；（2）能向右进行；（3）正好处于平衡状态；（4）方向无法判断。

19、今有 A ,B 两个吸热反应，其标准平衡常数分别为K (A) 和 K (B)，反应的标准摩尔焓变r H(A)r H(B) ，则温度升高 10 K 时, 哪一个的标准平衡常数变化较大，为什么? 20、10 mol 某理想气体，由始态300 K，500 kPa进行恒温过程的吉布斯函数变G =－ 47 318 kJ。

则其终态系统的压力为（）。

（1） 125 kPa；（2） 75 0 kPa；（ 3） 7 500 kPa；（ 4） 25 kPa ）三、填空题1、 B 代表任一种化学物质，νB为某一化学反应中，该物质的化学计量数，则化学反应的通式可以表示为 0 = B B，其中反应物的化学计量数为，产物的化学计量数B为。

2、写出标准平衡常数的定义式:，写出标准平衡常数与温度的关系式（范特荷甫方程式）。

3、范特荷甫等温方程：r G m(T)=r G(T)+ RTln J P中，用来判断反应进行方向的是，用来判断反应进行限度的是。

4、某反应的r Gm0 ，则该反应的标准平衡常数K。

5、今有等温等压下的化学反应： aA+ bB == yY+zZ则用化学势表示的该反应自发向正方向（向右）进行的条件为：。

1 6、445℃时 Ag2O(s) 的分解压力为20.97 MPa，则该温度下反应 Ag2O(s) == 2Ag(s) +2O2 (g)的 r G=。

（ p=100 kPa）（2 分7、反应 2C(石墨 )+O2(g) == 2CO(g)在温度为 T 时的标准平衡常数为K ，则同温度下 CO(g)的标准摩尔生成吉布斯函数r G =（与 K 的关系）。

8、已知某化学反应在温度T下其K=1，而且在此温度下该反应的r H=248.04 kJ·mol-1，r S =184.10J K1 mol 1，则该温度T =。

（填入具体的数值）9、在 1000 K，反应 C(s) + 2H2(g) == CH 4(g) 的r G=19.29 kJ- mol -1，若气相总压力为 101.325 kPa， y(H 2)=0.80，y(CH4)=0.10 ， y(N 2)=0.10，则反应的=。

（p =100 kPa）10、在保持温度 T 及 101 325 Pa压力条件下，PCl (g) 在一带活塞的抽空汽缸中分解为 PCl(g)53与 Cl 2(g) ，反应达平衡时， PCl5(g) 有 50%解离，此时系统的体积为 1dm3。

试说明在下列过程中 PCl5(g) 的解离度是增大、减小还是不变：若保持压力、温度不变下，于系统内通入N2(g) 直至体积为 2 dm3，此时，然后在 T 不变下加压，直至系统的体积回至 1 dm3，则，而整个过程的。