江苏省如皋市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题(扫描版)
江苏省如皋中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题化学
江苏省如皋中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题选择题（共50分）一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共计30 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．“保护环境”是我国的基本国策，下列做法应该提倡的是（ ） A ．燃烧含硫燃料B ．垃圾分类回收C ．露天焚烧秸秆D ．污水排入河流2．下列化学用语表示正确的是（ ） A ．KIO 3中I 元素的化合价：－1B ．质子数为8，中子数为8的氧原子：88OC ．Clˉ的结构示意图：+172 8 8D ．KClO 3的电离方程式：KClO 3＝K ＋＋Cl －＋3O 2－ 3．在水溶液中能大量共存的离子组是（ ） A ．Al 3＋、Mg 2＋、Cl －B ．NH +4、K ＋、OH －C ．H ＋、SO 2－4、HCO －3D ．Ca 2＋、Cl －、CO 2－34．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ） A ．氧化铁能与酸反应，可制红色涂料B ．氢氧化铝具有弱碱性，可作胃酸中和剂C ．二氧化硅硬度大，可作光导纤维D ．小苏打能与碱反应，可作糕点焙制的膨松剂5．下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是（ ） A ．NH 4HCO 3====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O B ．3Fe ＋2O 2====点燃Fe 3O 4 C ．2C ＋SiO 2====△2CO ＋SiD ．NH 4NO 3====△N 2O↑＋2H 2O6．下列说法正确的是（ ）A ．9 g 水中含有的原子总数为1.5×6.02×1023B ．1.0 mol·L－1氯化镁溶液中含有Cl －数为2.0×6.02×1023C ．标准状况下，11.2 L 四氯化碳中含有的分子数为0.5×6.02×1023D ．钠与水反应时，每反应0.1 mol 钠，转移电子数为 0.2×6.02×1023 7．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．向AlCl 3溶液中滴加过量氨水：Al 3+＋3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓＋3NH +4C ．向铁粉中加入稀硝酸：Fe ＋2H +＝Fe 2+＋H 2↑D ．向H 2SO 4溶液中加入Ba(OH) 2：H +＋OH －＝H 2O8．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A ．2NaCl(熔融)====通电2Na+Cl 2↑B ．Fe 3O 4＋4CO====高温3Fe+4CO 2 C ．Al 2O 3＋2Fe====高温2Al+Fe 2O 3 D ．2HgO====△2Hg ＋O 2↑ 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A ．CO 2---------→CaCl 2溶液CaCO 3 B ．Fe ---→Cl 2点燃FeCl 3C ．CuO----→H 2O Cu(OH)2D ．Al ---------→NaOH 溶液Al(OH)3 10．下列四种气体中，与水无法做“喷泉”实验的是（ ） A ．HClB ．NH 3C ．SO 2D ．NO11．有两瓶无色溶液，一瓶为稀盐酸，一瓶为稀硝酸，能鉴别这两种溶液的合适试剂是（ ） A ．Na 2CO 3B ．AgNO 3C ．NaOHD ．BaCl 212．自来水厂常用ClO 2对饮用水杀菌消毒，ClO 2可通过以下反应制取（ ） 2NaClO 3＋Na 2SO 3＋H 2SO 4＝2ClO 2↑＋2Na 2SO 4＋H 2O 。
2019-2020年高一第一学期期末考试化学试卷含答案
2019-2020年⾼⼀第⼀学期期末考试化学试卷含答案2019-2020年⾼⼀第⼀学期期末考试化学试卷含答案⼀、选择题（每⼩题3分，共20⼩题。
每个⼩题只有⼀个正确答案。
）1. 化学与⽣活、社会密切相关。
下列说法不正确的是 ( )A．利⽤太阳能等清洁能源代替化⽯燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有⾷品添加剂的⾷物对⼈体健康均有害，不可⾷⽤C．为防⽌电池中的重⾦属等污染⼟壤和⽔体，应积极开发废电池的综合利⽤技术D．提倡⼈们购物时不⽤塑料袋，是为了防⽌⽩⾊污染2．下列名词中,哪个名词不属于物理量（）A. 长度B. 质量C. 摩尔D. 时间3．下列实验操作均要⽤玻璃棒，其中玻璃棒的作⽤及其⽬的相同的是 ( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和④ C．③和④ D．①和③4．下列变化需要加⼊还原剂才能实现的 ( ) A．MnO4-Mn2＋ B．HCl Cl2C．Fe Fe3＋ D．KClO3O25.下列各组⽓体中，两种⽓体的分⼦数⼀定相等的是( )A．压强相同，体积相同的CO和H2B．相同温度下，1 L H2和1 L CO、O2的混合⽓C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．体积相等，密度不等的N2和CO6．将⼀⼩块钠投⼊到CuCl2溶液中，观察到的现象是( )A．钠溶解，有铜析出并有⽓体产⽣B．只有⽓体产⽣C．只有沉淀产⽣D．既有⽓体产⽣，⼜有蓝⾊沉淀产⽣7．常温下，在溶液中可发⽣以下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判断下列说法错误的是( )A．氧化性强弱顺序为：XO－4B．还原性强弱顺序为：X2＋C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原D．常温下可发⽣反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－8．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18 g/molB．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分⼦的质量为32 gD ．标准状况下，1 mol 任何物质体积约为22.4 L9．SO 2和Cl 2都具有漂⽩性，若将等物质的量的这两种⽓体同时作⽤于潮湿的有⾊物质，可观察到有⾊物质( )A ．⽴刻褪⾊B ．慢慢褪⾊C ．先褪⾊，后复原D ．颜⾊不褪10．将⾜量的CO 2通⼊下列溶液中，能产⽣沉淀的是( ) A ．硅酸钠溶液B ．⽯灰⽔C ．氯化钡溶液D ．氯化钙溶液11．只⽤⼀种试剂就能把Na 2SO 4、NaCl 、(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 四种溶液区分开，这种试剂是 ( ) A ．AgNO 3B ．NaOHC ．BaCl 2D ．Ba(OH)212．下列离⼦⽅程式正确的是 ( ) A ．Ca(ClO)2溶液中通⼊SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO B ．将Cl 2通⼊⽔中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．MnO 2与浓盐酸共热制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OD ．Cl 2通⼊冷的NaOH 溶液中：2Cl 2＋2OH －===3Cl －＋ClO －＋H 2O13．下列叙述正确的是( )A ．⾦属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B ．⾮⾦属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C ．钠原⼦在氧化还原反应中失去1个电⼦，⽽铝原⼦失去3个电⼦，所以铝⽐钠活泼，均能与氧⽓反应D ．⾦属在加热条件下均易和氧⽓反应14．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A ．标准状况下，5.6 L 三氧化硫含有的分⼦数为0.25N A B ．标准状况下，14 g 氮⽓含有的核外电⼦数为5N AC ．标准状况下，22.4 L 任意⽐的氢⽓和氯⽓的混合⽓体中含有的分⼦总数均为N AD ．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应⽣成1 mol 氢⽓时，转移的电⼦数为N A15．向含0.2 mol AlCl 3的溶液中加⼊了⼀定量的1 mol/L 的NaOH 溶液后，⽣成了7.8 g 的沉淀，则加⼊的NaOH 溶液的体积为( )A ．150 mLB ．200 mLC ．300 mLD ．400 mL16．下列既能跟稀盐酸反应，⼜能跟氢氧化钠溶液反应的物质中，属于两性化合物的是( )①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④Al A ．②③ B ．②③④ C ．①②③D ．全部17．⼀化学兴趣⼩组在家中进⾏化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( ) A ．NaCl 是⾮电解质 B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 溶液中⽔电离出⼤量的离⼦D ．NaCl 在⽔溶液中电离出了可以⾃由移动的离⼦18．除去下列物质中所含少量杂质的⽅法不正确的是(括号内的物质为杂质)( ) A ．Cu 粉(CuO)：加稀硫酸、微热、过滤 B ．⼄醇（沸点为78℃）（NaCl ）：蒸馏 C ．淀粉溶液(KI)：渗析 D ．KNO 3溶液(I 2)：加酒精，分液19．下列关于氧化还原反应的说法中错误的是( )A ．在反应中失去电⼦的物质被氧化，得到电⼦的物质被还原B ．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同⼀物质C ．氧化还原反应是⼀种物质⾸先被氧化，另⼀种物质再被还原的反应D ．只有氧化没有还原的反应是不存在的20．某溶液中含MgCl 2和AlCl 3各0.01mol ，向其中逐滴滴加1mol/L 的NaOH 溶液⾄过量，下列关系图正确的是（）C D第II 卷⾮选择题（共40分）⼆、填空题（共4⼩题，共40分）21．(10分)(1)0.5molCH 4的质量是________，在标准状况下的体积为________；含________个氢原⼦。
2019-2020年高一(上)期末化学试卷 含解析
2019-2020年高一（上）期末化学试卷含解析一．单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）（xx秋•宿迁期末）江苏省将大力实施“清水蓝天”工程，下列不利于“清水蓝天”工程3．（3分）（xx秋•宿迁期末）224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量4．（3分）（xx•江苏校级学业考试）用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，生石灰﹣17．（3分）（xx秋•宿迁期末）在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）8．（3分）（xx秋•宿迁期末）下列离子方程式书写正确的是（）10．（3分）（xx 秋•宿迁期末）把铝粉和Fe 3O 4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．15．（4分）（xx•大城县校级模拟）将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是（）三、解答题（共6小题，满分70分）16．（10分）（xx秋•宿迁期末）某氯化铁和誡化亚铁样品混合物，现要测定其中铁元素的质垃分数’实验按以下步骤进打请根据下面流程，回答以下问题：（1）操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要、（填仪器名称）（2）下列操作可能使操作I所配溶液浓度偏小的是（填写序号）．①未洗涤烧杯和玻璃棒②定容时俯视容量瓶的刻度线③配制溶液前容垃瓶屮有少量蒸馏水④摇匀后，发现液面低f刻度线后继续加水至|»]液面勹刻度线相切（3）请写出加入双氧水发生的离子方程式．（4）检验沉淀是否巳经洗涤干净的操作是．（5）若原样品质量a为50.0g，加热后红棕色固体质量b为3.0g，则样品中铁元名的质量分数是．17．（16分）（xx秋•宿迁期末）（1）0.3．mol氨气和0.4mol二氣化碳所含分子数之比，所含原子数之比．（2）下列物质能导电的是（填序号，下同），属于强电解质的是，属于非电解质是．①干冰②烧碱③火理石④氯化钠溶液⑤蔗糖⑥铜（3 ）请书写下列反应的离子方程式或电离方程式．①2%NaHCO3溶液中滴入少最NaOH溶液②如NaALO3与过量C02反应③NH3．H2O的电离④NO2与水反应．18．（8分）（xx秋•宿迁期末）有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件己略去）．B、C、E；是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应：G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色．请回答下列闷题：（1）F的化学式为（2）亏出C与H溶液反应的化学方程式__；当反应用去ImolC时，转移电子的数目为N A （3）写出Y和D溶液反应的离子方程式：．19．（17分）（xx秋•宿迁期末）（1）工业上通过电解饱和食盐水可生产氯气、氢气和氧氧化钠，氯气和石灰乳可制得漂白粉．①若电解饱和食盐水时消耗NaCl的质量为117g，试计算理论上最多可得到氣气的体积（在标准状况卜）L．②若将2mol氣气通入石灰乳中，理论上可得到漂白粉克．（2）丈验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氣气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O请回答以下问题：①元素被氧化：是氧化剂；是氧化产物；发生氧化反应（填元素符号或化学式）②在参加反应的盐酸屮，被氧化的HCI与末被氣化的HCI的质量比为．③用双线桥法标出电子转移的方向和数目．2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O④当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体枳为L （标准状况），发生反应的KMnO4的质量为g．20．（10分）（xx秋•宿迁期末）如图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，谘冋答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式：（2）某同学认为虽然实验装置I收集到的气体为一氧化氮，但并不能说明反应中﹣定生成一氧化氮．你认为他的理由是（3）若用实验装罝II进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO．在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽尽干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个下燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹．观察干燥管内的现象为：．反应停止后，打开止水夹，用注射器推入适量的空气至干燥管中，关闭止水夹，观察到干燥管内气体的颜色变为色．（4）上述实验完成后，将生成的氮氧化物气体通入到NaOH溶液中，其目的是．21．（9分）（xx秋•宿迁期末）将铁与氧化铁的混合物15g加入150mL稀H2SO4中，标准状况下放出H2 1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．（1）写出所有发生的化学反应方程式，并计算混合物中单质铁的质量．（2）为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，向反应后溶液中加入NaOH 溶液，恰好用去3mol/L的NaOH溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为多少？xx江苏省宿迁市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一．单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）（xx秋•宿迁期末）江苏省将大力实施“清水蓝天”工程，下列不利于“清水蓝天”工程3．（3分）（xx秋•宿迁期末）224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量4．（3分）（xx•江苏校级学业考试）用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，生石灰﹣17．（3分）（xx秋•宿迁期末）在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）10．（3分）（xx秋•宿迁期末）把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．实验室制取氨气15．（4分）（xx•大城县校级模拟）将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是（）三、解答题（共6小题，满分70分）16．（10分）（xx秋•宿迁期末）某氯化铁和誡化亚铁样品混合物，现要测定其中铁元素的质垃分数’实验按以下步骤进打请根据下面流程，回答以下问题：（1）操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）（2）下列操作可能使操作I所配溶液浓度偏小的是①④（填写序号）．①未洗涤烧杯和玻璃棒②定容时俯视容量瓶的刻度线③配制溶液前容垃瓶屮有少量蒸馏水④摇匀后，发现液面低f刻度线后继续加水至|»]液面勹刻度线相切（3）请写出加入双氧水发生的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．（4）检验沉淀是否巳经洗涤干净的操作是取少量的最后一次洗涤液于试管中，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净．（5）若原样品质量a为50.0g，加热后红棕色固体质量b为3.0g，则样品中铁元名的质量分数是42%．17．（16分）（xx秋•宿迁期末）（1）0.3．mol氨气和0.4mol二氣化碳所含分子数之比3：4，所含原子数之比1：1．（2）下列物质能导电的是④⑥（填序号，下同），属于强电解质的是②，属于非电解质是①⑤．①干冰②烧碱③火理石④氯化钠溶液⑤蔗糖⑥铜（3 ）请书写下列反应的离子方程式或电离方程式．①2%NaHCO3溶液中滴入少最NaOH HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O②如NaALO3与过量C02AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣③NH3．H2O的电离NH3•H2O⇌NH4+OH④NO2与水反应3NO2+H2O=2H+2NO3+NO．18．（8分）（xx秋•宿迁期末）有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件己略去）．B、C、E；是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应：G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色．请回答下列闷题：（1）F的化学式为AlCl3（2）亏出C与H溶液反应的化学方程式_Cl2+2FeCl2=3FeCl3_；当反应用去ImolC时，转移电子的数目为2N A（3）写出Y和D溶液反应的离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．19．（17分）（xx秋•宿迁期末）（1）工业上通过电解饱和食盐水可生产氯气、氢气和氧氧化钠，氯气和石灰乳可制得漂白粉．①若电解饱和食盐水时消耗NaCl的质量为117g，试计算理论上最多可得到氣气的体积（在标准状况卜）22.4L．②若将2mol氣气通入石灰乳中，理论上可得到漂白粉254克．（2）丈验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氣气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O请回答以下问题：①Cl元素被氧化：KMnO4是氧化剂；Cl2是氧化产物；HCl发生氧化反应（填元素符号或化学式）②在参加反应的盐酸屮，被氧化的HCI与末被氣化的HCI的质量比为5：3．③用双线桥法标出电子转移的方向和数目．2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O④当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体枳为2.24L （标准状况），发生反应的KMnO4的质量为6.32g．，故答案为：；20．（10分）（xx秋•宿迁期末）如图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，谘冋答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O（2）某同学认为虽然实验装置I收集到的气体为一氧化氮，但并不能说明反应中﹣定生成一氧化氮．你认为他的理由是若生成的是NO2，NO2溶于水也会水反应生成NO（3）若用实验装罝II进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO．在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽尽干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个下燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹．观察干燥管内的现象为：铜片溶解，且表面有气泡产生，溶液变成蓝色，液面下降．反应停止后，打开止水夹，用注射器推入适量的空气至干燥管中，关闭止水夹，观察到干燥管内气体的颜色变为红棕色．（4）上述实验完成后，将生成的氮氧化物气体通入到NaOH溶液中，其目的是防止注射器内氮的氧化物污染空气．21．（9分）（xx秋•宿迁期末）将铁与氧化铁的混合物15g加入150mL稀H2SO4中，标准状况下放出H2 1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．（1）写出所有发生的化学反应方程式，并计算混合物中单质铁的质量．（2）为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，向反应后溶液中加入NaOH 溶液，恰好用去3mol/L的NaOH溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为多少？。
2019-2020学年江苏省如皋中学高一上学期期末教学质量调研化学试题(解析版)
9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A. CO2 CaCO3B. Fe FeCl3
C. CuO Cu(OH)2D. Al Al(OH)3
『答案』B
『解析』
『详解』A.二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故不选A；
江苏省如皋中学2019-2020学年高一上学期期末教学质量调研试题
选择题（共50分）
一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。
1.“保护环境”是我国的基本国策，下列做法应该提倡的是（）
A.燃烧含硫燃料B.垃圾分类回收C.露天焚烧秸秆D.污水排入河流
『答案』B
D.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2生成硫酸钡和水，反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
8.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）
A. 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑B. Fe3O4＋4CO 3Fe+4CO2
C. Al2O3＋2Fe 2Al+Fe2O3D. 2HgO 2Hg＋O2↑
7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A.氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-
B.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+
C.向铁粉中加入稀硝酸：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑
D.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2：H+＋OH-=H2O
C. Cl-核外有18个电子，结构示意图为 ，故C正确；
D. KClO3的电离方程式：KClO3=K＋＋ClO3-，故D错误。
2019-2020年高一上学期期末考试化学试卷 含解析
2019-2020年高一上学期期末考试化学试卷含解析一、选择题1．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是( )A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气解析：A.CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，SO2、N2不是形成温室效应的气体，故A错误；B．节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，故B正确；C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故C正确；D．焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等，故D正确。
答案：A2．下列关于物质用途的叙述中正确的是( )A．Na2O可用作呼吸面具中的供氧剂B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D．SO2可用于漂白一切有色物质解析：A.供氧剂一般用过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，而氧化钠与二氧化碳、水反应分别生成碳酸钠、氢氧化钠，不生成氧气，故A 错误；B．常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，起到保护作用，可用铝制容器贮藏运输浓硫酸，故B正确；C．纯碱具有腐蚀性，应用碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸镁等，故C错误；D．二氧化硫对人体有害，不能用于漂白食品，故D错误。
答案：B3．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是( )A ．Cu ＋HNO 3(稀)―→Cu(NO 3)2B ．Cu ＋HNO 3(浓)―→Cu(NO 3)2C ．Cu ――→浓硫酸加热CuSO 4――→HNO 3Cu(NO 3)2 D ．Cu ――→空气加热CuO ――→HNO 3Cu(NO 3)2 解析：制备等量的硝酸铜，D 项消耗的硝酸最少，且不产生大气污染物(SO 2、NO 、NO 2等)答案：D4．下列叙述不正确的是( ) A ．NH 3易液化，液氨常用作制冷剂B ．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸C ．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D ．稀硝酸和活泼金属反应时不能得到氢气解析：NH 3易液化，挥发时吸收大量的热，可作制冷剂，A 项正确；HNO 3具有强氧化性，与活泼金属反应时，被还原为较低价态的含氮物质，且温度越高、浓度越大，其氧化性越强，B 项错误。
2019-2020年高一第一学期期末考试化学卷
2019-2020年高一第一学期期末考试化学卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。
考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题共48分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试卷上。
3．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 K－39一、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。
光导纤维的主要成分是A．CaCO3B．SiO2C．Na2SiO3D．CaSiO32．德国人弗里茨·哈伯（Fritz Haber）由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量。
下列说法中正确的是A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨B．氨是共价化合物，硝酸是离子化合物C．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原3．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B．皮肤上沾有少量浓硫酸，应立即用水冲洗C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．蒸发溶液时有液滴飞溅，应立即加水冷却4．下列变化中，不属于．．．化学变化的是A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．臭氧使某些染料褪色5．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
下列关于上述实验现象的解释不正确．．．的是A．铝箔在空气中不易燃烧B．用酸处理时未能将氧化铝溶解C．氧化铝的熔点比铝的熔点高D．铝在空气中能很快形成氧化膜6．SiO 2在室温下不与水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是A ．氢氟酸的酸性比其它酸强B ．氢氟酸的氧化性比其它酸强C ．氢氟酸的还原性比其它酸强D ．硅原子极易与氟原子结合 7．下列表示物质结构的化学用语中，错误．．的是 A ．10个中子的氧原子的核素符号： B ．CO 2分子的结构式：O ＝C ＝O C ．Cl －离子的结构示意图： D ．N 2的电子式： 8．下列关于浓硫酸的叙述正确的是A ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化B ．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化9．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。
江苏省如皋中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
江苏省如皋中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题选择题（共50分）一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共计30 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．“保护环境”是我国的基本国策，下列做法应该提倡的是（） A ．燃烧含硫燃料B ．垃圾分类回收C ．露天焚烧秸秆D ．污水排入河流2．下列化学用语表示正确的是（） A ．KIO 3中I 元素的化合价：－1B ．质子数为8，中子数为8的氧原子：88OC ．Clˉ的结构示意图：+172 8 8D ．KClO 3的电离方程式：KClO 3＝K ＋＋Cl －＋3O 2－ 3．在水溶液中能大量共存的离子组是（） A ．Al 3＋、Mg 2＋、Cl －B ．NH +4、K ＋、OH －C ．H ＋、SO 2－4、HCO －3D ．Ca 2＋、Cl －、CO 2－34．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（） A ．氧化铁能与酸反应，可制红色涂料B ．氢氧化铝具有弱碱性，可作胃酸中和剂C ．二氧化硅硬度大，可作光导纤维D ．小苏打能与碱反应，可作糕点焙制的膨松剂 5．下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是（） A ．NH 4HCO 3====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O B ．3Fe ＋2O 2====点燃Fe 3O 4 C ．2C ＋SiO 2====△2CO ＋SiD ．NH 4NO 3====△N 2O↑＋2H 2O6．下列说法正确的是（）A ．9 g 水中含有的原子总数为1.5×6.02×1023B ．1.0 mol·L－1氯化镁溶液中含有Cl －数为2.0×6.02×1023C ．标准状况下，11.2 L 四氯化碳中含有的分子数为0.5×6.02×1023D ．钠与水反应时，每反应0.1 mol 钠，转移电子数为 0.2×6.02×1023 7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．向AlCl 3溶液中滴加过量氨水：Al 3+＋3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓＋3NH +4C ．向铁粉中加入稀硝酸：Fe ＋2H +＝Fe 2+＋H 2↑D ．向H 2SO 4溶液中加入Ba(OH) 2：H +＋OH －＝H 2O 8．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A ．2NaCl(熔融)====通电2Na+Cl 2↑B ．Fe 3O 4＋4CO====高温3Fe+4CO 2 C ．Al 2O 3＋2Fe====高温2Al+Fe 2O 3 D ．2HgO====△2Hg ＋O 2↑ 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A ．CO 2---------→CaCl 2溶液CaCO 3 B ．Fe ---→Cl 2点燃FeCl 3C ．CuO----→H 2O Cu(OH)2D ．Al ---------→NaOH 溶液Al(OH)3 10．下列四种气体中，与水无法做“喷泉”实验的是（） A ．HClB ．NH 3C ．SO 2D ．NO11．有两瓶无色溶液，一瓶为稀盐酸，一瓶为稀硝酸，能鉴别这两种溶液的合适试剂是（） A ．Na 2CO 3B ．AgNO 3C ．NaOHD ．BaCl 212．自来水厂常用ClO 2对饮用水杀菌消毒，ClO 2可通过以下反应制取（） 2NaClO 3＋Na 2SO 3＋H 2SO 4＝2ClO 2↑＋2Na 2SO 4＋H 2O 。
如皋化学高一期末考试卷
如皋化学高一期末考试卷一、选择题1. 下列元素符号的所代表的元素中，电子排布方式与氩气的电子排布方式相同的是：A. NaB. AlC. SiD. P2. 在下列物质中，属于固体的有：A. 氢氧化钠B. 氯气C. 乙醇D. 汽油3. 某金属X能与硫直接化合，产生化合物X2S3，X元素的化合价可能是：A. 2B. 3C. 4D. 64. 下列物质中，转变时既放热又放光的是：A. 燃烧木炭B. 熔融冰块C. 燃烧镁条D. 燃烧硫脲5. 可制得煤气的方法包括以下几种，下列说法不正确的是：A. 5g锌带入9mol/L盐酸生成氢气B. 碱金属与水反应产生的氢气可燃C. 将1g碳粉投入弗拉斯齐显正在空气中盛火（燃烧)。
D. 用NaOH除去碳酸氢钠生成二氧化碳气6. 有关亚铁氰化钾的叙述，正确的是：A. 是红色的B. 在强酸中可以鉴别某些阳离子C. 在硫酸亚铁氧化下可以生成氨气D. 在浓盐酸中产生AGCN7. 下列元素不可能属于同一水平行的是：A. N、O、FB. P、Si、SC. Na、Mg、AlD. Be、B、C8. 下列物质中的主要物质是：A. 可生石灰B. 含钠的混合物C. 木炭D. 示差瓶参照液9. 王将三种不同的金币放在托盘上，最轻的金币放右边，较重的放左边，一般重量的放中间，这三种金币可能是：A. 第一种、第二种和第三种B. 第一种、第三种和第二种C. 第二种、第三种和第一种D. 第二种、第一种和第三种10. 下列元素中，最可能含有金属的是：A. 碘B. 硒C. 锂D. 溴11. 下列固体元素不通透光线的是：A. 硅元素B. 钾元素C. 溴元素D. 碳元素12. 硫在燃烧的氧化物中被称为：A. 二氧化硫B. 硫酸C. 亚硫酸D. 二氧化硅13. 若有气体发生爆炸，应立即作：A. 开电风扇把气体吹走B. 严禁通电C. 砍掉苗运，看看是否燃烧 D. 捂住鼻子14. 美元是用来做国际清偿的银行凭证，通常是：A. 银制的B. 金制的C. 纸制的D. 塑料制的15. 下列关于水的说法不确切的是：A. 冰的密度比液态水的密度大B. 可在自然界中自然分解摩C. 常用作酸性介质的稀有溶剂D. 水的比热容很大，使气候温和16.语文老师语文的坐着直昂和历史教师一样，语文课也是形式课。
江苏省如皋市2019-2020学年高一上学期教学质量调研试题化学
江苏省如皋市2019-2020学年高一上学期教学质量调研试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共计30 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列气体大量排放到空气中会形成酸雨的是（ ） A ．NH 3B ．CO 2C ．COD ．SO 22．下列化学用语表示正确的是（ ） A ．明矾的化学式：K 2SO 4B ．NaClO 2中氯元素的化合价：＋3C ．镁原子的结构示意图：+12 2 8D ．硫酸钠的电离方程式：Na 2SO 4＝Na +＋NaSO －4 3．下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A ．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆 B ．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 C ．明矾易溶于水，可用作净水剂D ．氧化铝熔点高，可用作耐高温材料4．常温下的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A ．Cu 2＋、NO －3、SO 2－4B ．Ag ＋、Mg 2+、Cl －C ．Fe 3＋、Cl －、CO 2－3 D ．Fe 2+、NO －3、Cl －5．可用右图装置碱石灰干燥的气体是 （ ） A ．HClB ．O 2C ．CO 2D ．SO 26．下列离子方程式正确的是（ ）A ．将石灰石投入足量醋酸中：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OB ．将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO 2－4＋Ba 2+＝BaSO 4↓C ．用NaOH 溶液吸收尾气中的氯气：2OH －＋Cl 2＝2ClO －＋H 2↑D ．铜与稀硝酸反应：3Cu ＋2NO －3＋8H ＋＝3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O7．下列物质在空气中久置而不易变质的是（ ） A ．过氧化钠B ．漂白粉C ．二氧化硅D ．硫酸亚铁8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ） A ．S点燃O 2SO 3 B ．CaO 高温SiO 2CaSO 3C ．HClO Cl 2D ．AlNaOHAl(OH)39．下列试剂或用品不能鉴别浓硫酸和稀硫酸的是（ ）A ．水B ．铁片C ．氯化钡溶液D ．细木棒10．下列有关物质的区分方法正确的是（ ） A ．用氨水鉴别Al 2(SO 4)3和MgSO 4两种溶液 B ．用焰色反应鉴别K 2SO 4和KCl C ．用小苏打固体鉴别稀盐酸和稀硝酸D ．用品红溶液鉴别CO 2和SO 211．下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是（ ） A ．Zn ＋CuSO 4＝ZnSO 4＋Cu B ．CO 2＋C=====高温2CO C ．HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2OD ．Na 2O ＋CO 2＝Na 2CO 312．下列说法正确的是（ ）A ．5.6 g Fe 与足量氯气反应失去的电子数目为0.2×6.02×1023B ．2.8 g CO 含有的原子数目为0.2×6.02×1023C ．标准状况下，11.2 L 水中含有分子的数目为0.5×6.02×1023D ．1.0 L 1.00 mol·L －1Ca(NO 3)2溶液中含有的NO －3离子数目为6.02×1023 13．下列实验过程中，始终无．明显现象的是（ ） A ．SO 2通入BaCl 2溶液中 B ．CO 2通入澄清石灰水中 C ．Cl 2通入AgNO 3溶液中D ．HCl 通入Na 2SiO 3溶液中14．风险认知是化学教育的重要内容。
2019-2020学年江苏省如皋市高一上学期期末考试化学试题 扫描版
2019~2020学年度高一年级第一学期教学质量调研（四）化学试题参考答案与评分标准单项选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．B 2．C 3．A 4．B 5．D 6．A 7．B 8．C 9．B 10．D11．B 12．C 13．D 14．A 15．D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
16．BC 17．AD 18．C 19．D 20．CD非选择题：本大题包括5小题，共50分。
21．⑴①K2O＋CO2＝K2CO3②P＋5HNO3(浓)＝H3PO4＋5NO2↑＋H2O③S＋2H2SO4(浓)＝3SO2↑＋2H2O⑵①2KCl＋Na2FeO4＝K2FeO4↓＋2NaCl②Fe2O3＋3NaClO＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋2H2O（每空2分，共10分）22．⑴Mg＞C＞O(1分) H2O＞H2S＞PH3(2分)⑵Mg(OH)2(1分)⑶H2SO4、Na2SiO3(2分)⑷+192881(1分) 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO－2＋3H2↑ (2分)⑸第四周期第ⅥA族(1分)（共10分）23．⑴MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O (2分)⑵SiO2 (1分)⑶2Fe2+＋2H+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2O (2分)⑷①将气体冷却(1分) S（或硫）(1分)②(酸性)KMnO4溶液或(饱和)NaHCO3溶液(1分) NaOH溶液(或其他合理答案)(1分)③燃烧处理CO气体，防止污染空气(1分)（共10分）24．⑴在装置A处微微加热，G处出现气泡，(停止微热后，G中导管内出现一段水柱)(1分）⑵Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋H2O （2分）碱石灰（1分）⑶3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O （2分）⑷吸收装置中的O2，以免O2与Mg发生反应（1分）⑸A（1分）⑹加入少量水，微热，用湿润的红色石蕊试纸于试管口检验所得气体，若气体变蓝（2分）（共10分）25．⑴氢氧化钠溶液（1分）⑵3Cu＋8H+＋2NO－3＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O （2分）⑶蒸发浓缩、冷却结晶（1分）⑷①100 mL容量瓶、玻璃棒（2分）②n(SO2－4)＝n(BaSO4)＝2.33 g ÷233 g ·mol－1＝0.01 mol（1分）由关系式“Cu2+~ H2Y2－”可知，n(Cu2+)＝n(H2Y2－)＝1.00 mol·L－1×0.03 L＝0.03mol（1分）由n(Cu2+)＝n(CuSO4)＋n[Cu(OH)2]则n[Cu(OH)2]＝0.02mol （1分）n(CuSO4):n[Cu(OH)2]＝1:2 （1分）（共10分）。
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江苏省如皋市2019-2020学年高一上学期期末考试试题
【参考答案】
单项选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．B 2．C 3．A 4．B 5．D 6．A 7．B 8．C 9．B 10．D
11．B 12．C 13．D 14．A 15．D
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
16．BC 17．AD 18．C 19．D 20．CD
非选择题：本大题包括5小题，共50分。
21．⑴①K2O＋CO2＝K2CO3
②P＋5HNO3(浓)＝H3PO4＋5NO2↑＋H2O
③S＋2H2SO4(浓)＝3SO2↑＋2H2O
⑵①2KCl＋Na2FeO4＝K2FeO4↓＋2NaCl
②Fe2O3＋3NaClO＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋2H2O
（每空2分，共10分）22．⑴Mg＞C＞O(1分) H2O＞H2S＞PH3(2分)
⑵Mg(OH)2(1分)
⑶H2SO4、Na2SiO3(2分)
⑷+192881(1分) 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO－2＋3H2↑ (2分)
⑸第四周期第ⅥA族(1分)
（共10分）23．⑴MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O (2分)
⑵SiO2 (1分)
⑶2Fe2+＋2H+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2O (2分)
⑷①将气体冷却(1分) S（或硫）(1分)
②(酸性)KMnO4溶液或(饱和)NaHCO3溶液(1分) NaOH溶液(或其他合理答案)(1分)
③燃烧处理CO气体，防止污染空气(1分)
（共10分）
24．⑴在装置A 处微微加热，G 处出现气泡，(停止微热后，G 中导管内出现一段水柱)(1分）
⑵Ca(OH)2＋2NH 4Cl===△CaCl 2＋2NH 3↑＋H 2O （2分） 碱石灰（1分）
⑶3CuO ＋2NH 3===△3Cu ＋N 2＋3H 2O （2分）
⑷吸收装置中的O 2，以免O 2与Mg 发生反应 （1分）
⑸A （1分）
⑹加入少量水，微热，用湿润的红色石蕊试纸于试管口检验所得气体，若气体变蓝（2分）
（共10分）
25．⑴氢氧化钠溶液 （1分）
⑵3Cu ＋8H +＋2NO －3＝3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O （2分）
⑶蒸发浓缩、冷却结晶 （1分）
⑷①100 mL 容量瓶、玻璃棒 （2分）
②n (SO 2－4)＝n (BaSO 4)＝2.33 g ÷
233 g ·mol －1＝0.01 mol （1分） 由关系式“Cu 2+~ H 2Y 2－”可知，
n (Cu 2+)＝n (H 2Y 2－)＝1.00 mol·L －1×0.03 L ＝0.03mol （1分）
由n (Cu 2+)＝n (CuSO 4)＋n [Cu(OH)2]
则n [Cu(OH)2]＝0.02mol （1分）
n (CuSO 4):n [Cu(OH)2]＝1:2 （1分）
（共10分）。