高二化学上学期共价键
高二化学共价键的形成
3. 共价键的特征
（1）具有饱和性
在成键过程中,每种元素的原子有 几个未成对电子通常就只能形成几个 共价键，所以在共价分子中每个原子 形成共价键数目是一定的。
形成的共价键数 未成对电子数
（2）具有方向性 p
• 在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总 是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成 键，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出 现的机会越多，体系的能量下降也就越多，形 成的共价键越牢固。因此，一个原子与周围的 原子形成的共价键就表现出方向性（ s 轨道与 s 轨道重叠形成的共价键无方向性，例外）。
4.双个氢原子如何形成氢分子?
两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近
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V：势能 r：核间距
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V：势能 r：核间距
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两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近
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V：势能 r：核间距
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氢气分子形成过程的能量变化
2. 共价键的形成本质
成键原子相互接近时，原子 轨道发生 重叠 ，自旋方向 相反 的 未成对 电子形成 共用电子对 ， 两原子核间的电子密度 增 加 ， 体系的能量 降低 。
教科书 P40
1. 根据H2分子的形成过程，讨论F2分子和HF分 子是怎么形成的
2.为什么N.O.F与H形成简单的化合物 (NH3.H2O.HF)中H原子数不等？
共价键的形成
无论是自然界存在的，还是人
工合成的物质，大多数是含有共 价键的物质。共价键是一种重要 的化学键。
人教版高二化学第二章知识点：共价键
共價鍵簡介：共價鍵(covalent bond)，是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵，或者說共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。
其本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。
需要指出：氫鍵雖然存在軌道重疊，但通常不算作共價鍵，而屬於分子間作用力。
共價鍵與離子鍵之間沒有嚴格的界限，通常認為，兩元素電負性差值大於1.7時，成離子鍵;小於1.7時，成共價鍵。
共價鍵主要特點：飽和性在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數是一定的，一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對後，就不能再與其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總數是一定的，這就是共價鍵的飽和性。
[11] 共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結合的數量關係，是定比定律(law of definite proportion)的內在原因之一。
方向性除s軌道是球形的以外，其他原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定著分子的構形。
影響共價鍵的方向性的因素為軌道伸展方向共價鍵化學性質：化學變化的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學反應中，共價鍵存在兩種斷裂方式，在化學反應尤其是有機化學中有重要影響。
均裂與自由基反應共價鍵在發生均裂時，成鍵電子平均分給兩個原子(團)，均裂產生的帶單電子的原子(團)稱為自由基，用“R·”表示，自由基具有反應活性，能參與化學反應，自由基反應一般在光或熱的作用下進行。
異裂與離子型反應共價鍵發生異裂時生成正、負離子，例如氯化氫在水中電離成氫離子和氯離子。
有機物共價鍵異裂生成的碳正離子和負離子是有機反應的活潑物種，往往在生成的一瞬間就參加反應，但可以證明其存在。
由共價鍵異裂引發的反應稱離子型反應，其下又可分為兩種·親電反應(electrophilic reaction)·親核反應(nucleophilic reaction)離子型反應一般在酸堿或極性物質的催化下進行。
高二化学上册《共价键》教学反思周记
高二化学上册《共价键》教学反思周记
随着时间的流逝，新学期时间也将迎来，大家是否对已经学过的的东西进行反思和总结呢?下文由为大家带来了共价键教学反思周记，希望能帮助大家。
一、通过本节课的上课情况来看，个人觉得有以下几点做得较为成功：
1、教学目标的科学定位：
通过分析学生学习的基础和学习能力，结合教学内容在整个高中化学中的地位。
化学键是在学习原子结构的基础上，进一步学习构建物质结构，从而进一步理解结构决定性质这一重要学科思想，是重要的化学理论知识。
同时学生在学习理解微观结构时往往感到这部分内容较为抽象，必须有一个深化理解的过程，因此本节课在知识目标的定位上，以试图了解共价键的形成，理解共价键的概念为重点，首先使学生充分理解的共价键的概念，以此为基础从而逐步学会用电子式表示共价物质的形成过程，初步学会常见共价物质的电子式和结构式，初步认识共价键的极性和共价物质中元素化合价的判断，部部为营，不断深化。
在教学方法与过程的设计上，通过与离子键的对比学习，发现问题，寻找非金属元素间形成稳定物质的途径，从而深刻理解共价键的实质。
通过对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力;通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。
在情感、态度、价值观的设计上主要通过对共价键形成过程的分析，运用对比发现法，培养学生质疑、求实、创新的精神。
进一步培养严谨的科学思维，并逐步形成科学探索。
高二化学补课第2章第1节共价键
知识点 5 键参数——键能、键长、键角 【考前看】
(1)键能：气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量。 ①单位：kJ·mol－1，用 EA—B 表示(鲁科版)。如 H—H 键的键能为 436.0kJ·mol－1，N≡N 键的键能为 946kJ·mol－1。 ②应为气态基态原子：保证释放能量最低。 ③键能为衡量共价键稳定性的参数：键能越大，即形成化学键时释放的能量越多，形成的化学 键越牢固。 ④结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。组成相似的分子，半径越小键能越大 例如：HCl 键能 431 J·mol－1，HBr 键能 362 J·mol－1，Cl 的半径小于 Br，所以比 HBr 稳定性差
(5)配位键的表示方法：A→B(含义：表明共用电子对由 A 原子提供而形成配位键)。 (6)常见存在配位键的物质： ①配位化合物：金属离子或原子与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化 合物称为配位化合物，简称配合物。 ②存在配位键的物质：NH4＋、H3O＋、SO42－、P2O5、 Fe(SCN)3、[Cu(H2O)4]2＋、[Ag(NH3)2]OH、血红蛋白等。
2．配合物的组成和性质 (1)配合物的组成 配合物由中心原子(提供空轨道)和配位体(提供孤对电子)组成， 分为内界和外界。以[Co(NH3)6]Cl3 表示为：
[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为
①中心原子：配合物的中心原子一般都是带正电的阳离子，过渡金属离子最常见。
②配位体：配位体可以是阴离子，如 X－(卤素离子)、OH－、SCN－、CN－、RCOO－(羧 酸根离子)、C2O42－、PO43－等；也可以是中性分子，如 H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等。 配位体中直接同中心原子配合的原子叫做配位原子。配位原子必须是含有孤对电子的原 子，如 NH3 中的 N 原子，H2O 分子中的 O 原子，配位原子常是ⅤA、ⅥA、ⅦA 主族的 元素的原子。
2.1.1共价键讲义高二化学人教版选择性必修2
2共价键【核心素养发展目标】1．认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，知道共价键具有饱和性和方向性2．知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数3．知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质【主干知识梳理】一、共价键1．共价键的形成(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子(3)成键的实质：原子间通过共用电子对(即原子轨道重叠)产生的强烈作用(4)成键条件：非金属元素的原子最外层未达到饱和状态(即8电子稳定结构)，相互间通过共用电子对形成共价键①同种或不同种非金属元素的原子的结合，如：H2、O2、CO2、H2O②部分金属元素的原子和非金属原子结合，如：AlCl3、BeCl2(5)存在范围①非金属单质分子(稀有气体除外)，如：H2、O2、N2、Cl2②非金属形成的化合物中，如：CO2、H2O、H2SO4、NH3、CH4③部分离子化合物中，如：NaOH、Na2SO4、NH4NO3④某些金属和非金属形成的化合物中，如：AlCl3、BeCl2(6)共价键表示方法①用电子式表示：用小黑点(或×)表示最外层电子，如：②用结构式表示：用一根短线来表示一对共用电子对，如：H－H(7)共价键的形成过程①用电子式表示H2②用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程原子轨道在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核2(1)饱和性：按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性，如：H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子，水的分子式是H2O而不能是OH或H3O或HO2等①用电子排布图表示HF分子中共用电子对的形成如下：②氢、卤原子只有一个未成对电子，只形成1个价键：－H、－X③氧、硫原子有2个未成对电子，总是形成两个价键：＝O或－O－④氮原子有3个未成对电子，与C、H等电负性比氮小的元素的原子成键时总是形成三个价键⑤共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系(2)方向性：除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。
2.1 共价键(第1课时 共价键)高二化学课件(人教版2019选择性必修2)
教学过程
(3)σ键与π键对比
σ键
π键
定义
未成对电子的原子轨道采取“头碰头”的方式重 未成对电子的原子轨道采取“肩并肩”的方式重
叠形成的共价键
叠形成的共价键
类型
特征 (电子云形状)
s−s σ键、s−p σ键、p−p σ键 原子轨道重叠部分沿键轴呈轴对称
p−p π键
原子轨道重叠部分分别位于两原子核构成平面的 两侧，互为镜像对称
教学过程
一、化学键
1. 定义：使离子相结合或原子相结合的强烈相互作用通称为化学键。
教学过程
2. 离子键和共价键的比较
离子键
非极性键
共价键 极性键
概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用
成键粒子 成键实质
形成条件
阴、阳离子
原子
阴、阳离子的静电作用
共用电子对与成键原子间的静电作用
相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。 （2）方向性 原因：共用电子对之间存在斥力，两个共价键之间有夹角
教学过程
2. 从原子轨道角度认识共价键
(1)本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子 形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低。
教学过程
(2)分类：通过成键时的重叠方式将共价键分为: σ键和键
【答案】B
课堂练习
典例2． 下列有关化学键类型的判断中正确的是( )A．全部由非金属元 素构成的化合物中肯定不存在离子键B．物质中有σ键一定有π键， 有π键不一定有σ键C．乙炔分子中存在2个σ键和3个π键 D．乙烷分子中只存在σ键，即C—H键和C—C键均为σ键
2.1高二化学选修3共价键
14．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C处于同周期，A 原子的最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子的最外 层有2个未成对电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数均相等； B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并且在DB2中，D 与B的质量比为7∶8，在EB2中，E与B的质量比为1∶1。试回答下 列问题： (1)写出D元素基态原子的核外电子排布式：_________________。 (2)B、C两种元素第一电离能较大的是________(填元素符号)。 (3)B2、C2分子中含有π键的数目分别为________、__________。 (4)A元素可以形成单键、双键和三键，这三种共价键的键能大小 关系为________＞________＞________(填共价键结构)。 (5)B元素与其他四种元素形成σ键的键长由大到小的顺序为 ______________________(用具体共价键表示)。 (6)B、E两元素形成气态氢化物的稳定性关系为________＞ ________(填化学式)。
活页作业P10
13．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C 同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对 电子，E的外围电子排布式为3d64s2。试回答下列问题： (1)写出下列元素的符号：A_________，B_________， C________，D________。 (2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性 最强的是__________，碱性最强的是__________。 (3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是 ________，电负性最大的元素是________。 (4)E元素原子的核电荷数是________，E元素在周期表的第 ________周期第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s 区、p区等，则E元素在____区。 (5)写出D元素原子构成单质的电子式________，该分子中有 ______个σ键，______个π键。
人教版 选修3 高二化学 第二章 2.1共价键 教学课件(共35张PPT)
价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两 核间电子的概率密度越大，形成 的共价键越牢固，分子越稳定。
共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味 着电子出现在核间的概率增大，电子带 负电，因而可以形象的说，核间电子好 比在核间架起一座带负电的桥梁，把带 正电的两个原子核“黏结”在一起了。
键角理论上可用量子力学算出但 实际上是通过光谱、衍射等实验测定 而算出。
O HH
104°30′（折线型）
H CH HH
109°28′（正四面体）
O=C=O
180°（直线型）
N H HH
107°18′（三角锥形）
三者的联系
键能和键长两个参数可定量的描述化学键的性质； 键长和键角可用于确定分子的几何构型。
1 2.1共价键
2
教学目标
知识与能力
知道共价键的主要类型σ键和π键， 理解键能、键长、键角等与简单分子的 某些性质的关系。
过程与方法
学习抽象概念的方法：可以运用类比、归 纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与 联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。
情感态度与价值观
使学生感受到：在分子水平上进一步 形成有关物质结构的基本观念，能从物质 结构决定性质的视角解释分子的某些性质， 并预测物质的有关性质，体验科学的魅力， 进一步形成科学的价值观。
导入新课
分子中相邻原子之间是靠什么 作用而结合在一起？
什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？
化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的
化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
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三、等电子原理
原子总数相同、价电子总数相同的分子具 有相似化学键特征，许多性质是相似的。 此原理称为等电子原理
2等电子体的判断和利用
判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的 分子为 等电子体
运用：利用等电子体的性质相似，空间构型相 同，可运用来预测分子空间的构型和性质
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键 (第二课时)
复习回顾
科学探究
1.N2分子形成
z
z
z
z
y
y
x
πz
σ N πy
πzБайду номын сангаас
x
x
Pz－Pzπ 键
πy N
科学探究
2、键的类型与成键原子电负性的关系：
原子
Na Cl H Cl C O
电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之差 （绝对值）
最低能量，例如H-H键的键能为436.0kJ.mol-1， 键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数。
2.键长（Lb） 形成共价键的两个原子之间的核间的平衡
距离——键长（Lb），可用光谱测定。
三、键角 分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角，
它可用分子光谱或X射线衍射法测得。 如知道某分子内全部化学键的键长和键角
2.1
0.9
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的 电子对不会被共用，形成的将是 离子 键；而 共价 键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
科学探究
3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分
别是由几个σ键和几个π键组成。
二、键参数
凡能表征化学键性质的物理量都称为键参数。
1.键能（Eθ） 键能——气态基态原子形成1mol化学键释放的