海南省高一下学期期中化学试卷A卷
海南省高一下学期化学期中考试试卷(I)卷
海南省高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上·石嘴山期末) 下列元素在自然界中只以化合态存在的（）A . OB . ClC . ND . Fe2. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同3. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口齐平C . 可用酒精萃取碘水中的碘D . 用重结晶方法进行提纯的有机物在一定溶剂中的溶解度应随温度变化大4. （2分）(2018·赣州模拟) 化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是（）A . 使用大量肥料和农药来增加农作物的产量B . 聚乳酸和聚氯乙烯常用一次性快餐盒的材料C . 矿物油溅在衣服上可用热纯碱溶液去除D . 补血剂硫酸亚铁片与维生素C同时服用效果更佳5. （2分） (2018高一上·辽源月考) 危险化学品的包装标签上往往印有警示性标志。
下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（）A . 酒精──腐蚀品B . 浓硫酸──剧毒品C . 汽油──易燃品D . 烧碱──剧毒品6. （2分） (2019高二上·芮城期末) 下列描述中，不符合生产实际的是（）A . 电解熔融的氧化铝制取金属铝B . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极C . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极D . 电解饱和食盐水制烧碱，阳极室产生氯气7. （2分） (2017高二上·临川期中) 已知⑴H2O(g) = H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1⑵CH3OH(g) = CH3OH(l)△H2＝－Q2 kJ·mol-1⑶2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）A . Q1+ Q2 + Q3B . 0.5Q3-Q2+2Q1C . Q3-2Q2+4Q1D . 0.5（Q1+Q2+Q3）8. （2分）下列说法不正确的是A . 所有的复分解反应都是非氧化还原反应B . 使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定C . 静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质D . 液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质9. （2分） (2019高二上·辽源期中) 下列方法对2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是（）A . 加入SO3B . 容积不变，充入N2C . 压强不变，充入N2D . 降低温度10. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 需要加热的反应一定是吸热反应B . 所有的化学反应都有能量变化C . 所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行D . 核能作为一种反应热，是理想的新能源11. （2分）下列叙述错误的是（）A . 酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素B . 只含有一种元素的物质都是纯净物C . 制糖工业中利用活性炭脱色制白糖的过程是物理变化D . 压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低12. （2分）在下列化学反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是（）A . 2H2+O2 2H2OB . CaCO3 CaO+CO2↑C . CaO+CO2==CaCO3D . CH3CH2OH（乙醇）+3O2 2CO2+3H2O13. （2分）决定化学反应速率的主要因素是（）A . 参加反应的物质本身的性质B . 催化剂C . 温度、压强以及反应物的接触面D . 反应物的浓度14. （2分） (2016高二上·长安期末) 在恒容绝热条件下，一定能说明反应A（g）+B（？）═2C（g）已达到平衡状态的是（）A . 容器内的密度不再变化B . C的生成速率与A的分解速率之比为2：1C . 混合物的平均摩尔质量不再变化D . 容器内的温度不再发生变化15. （2分）室温时，将xmLPH=a的稀盐酸与ymLPH=b的稀NaOH溶液充分反应，下列关于反应后溶液PH的判断正确的是（）A . 若x=y，且a+b=14，则pH＞7B . 若10x=y，且a+b=13，则pH=7C . 若ax=by，且a+b=14，则pH=7D . 若x=10y，且a+b=14，则pH＞716. （2分）下列实验中没有硫生成的是（）A . H2S气体受热分解B . 氢硫酸中滴入少量氯水C . SO2气体中通入H2S气体D . 在足量氧气里充分燃烧H2S气体17. （2分）将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。
2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学试卷及答案
2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学本试卷分Ⅰ卷（选择题，请将选项用2B铅笔涂在答题卡相应位置）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟可能用到的原子量:H 1 N 14 Cl 35.5 O 16 Cu 64 Mg 24 C 12 Al 27Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列设备工作时，把化学能转化为电能的是A.硅太阳能电池B.燃气灶C.太阳能集热器D.锂离子电池A. AB. BC. CD. D2. 下列反应中，既属于氧化还原反应，反应前后物质的总能量变化又能用如图表示的是A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B. 铝与稀盐酸C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷与O2的燃烧反应3．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是A．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大B．升温C．将容器的体积缩小为一半H O(g)的量D．保持体积不变，增加24. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的有①单位时间内生成amolA和2amolB ②混合气体的平均摩尔质量不再变化③A的浓度不再变化④混合气体的密度不再变化⑤容器内气体的压强不变⑥混合气体质量A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个5. 自然界的氮循环包括以下过程，下列说法中不正确的是A．硝化过程中，含氮物质被氧化B．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4NH属于氮的固定，N2发生还原反应C．N2→+4D．土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素6. 反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)=1.35 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.35 mol·L-1·min-1 ③v(C)=0.05 mol·L-1·s-1④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1，则此反应在不同条件下进行最快的是A. ②B. ①C.④D.③7．化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. 断裂2molH—Cl键时需要吸收ykJ的能量C. 断裂1molH—H键和1molCl—Cl键时能放出xkJ的能量D. 2molHCl(g)的总能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量8．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是X Y Z WA.N2B.NO2C.NH3D.NO9. 氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图。
海口市高一下学期期中化学试卷A卷
海口市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·诸暨期中) 下列说法中错误的是（）A . O2与O3互为同素异形体B . 16O与18O核外电子排布不同C . 麦芽糖与蔗糖互为同分异构体D . CH3CH3与互为同系物2. （2分）在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。
在有关上述工艺流程的以下化学用语中，错误的是（）A . 用电子式表示氢溴酸的形成过程为：B . 海水中Br-的电子式为：C . 海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2= Br2+2Cl-D . Cl-的结构示意图为：3. （2分）类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
下列几种类推结论中正确的是（）A . 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3B . Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3C . 可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝D . 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子4. （2分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是A . X、M两种元素形成的化合物的晶体中一定含有离子键，不可能含有共价键B . 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C . 元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为：Y＞Z＞WD . 化合物ZW2的分子空间构型为直线形5. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（）A . 在金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料B . 氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性C . 磷酸的酸性强于硝酸的酸性D . SiH4比CH4稳定6. （2分）下列说法正确的是（）A . 由于铵盐中是有离子键构成的，因而化学性质相当稳定B . 分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键C . 在常见的四种晶体类型中，都有“原子（离子）半径越大，物质熔点越低”的规律D . 常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体7. （2分） (2016高二下·吉林期末) 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A . H3O+B . BF3C . CCl4D . PCl58. （2分） (2019高一下·汪清期中) 短周期元素A，B，C在元素周期表中的位置如图所示。
海南省2020版高一下学期期中化学试卷
海南省2020版高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）关于下列四个图像的说法中正确的是（）A . 图①表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）中的△H大于0B . 图②是石墨为电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定为1：1C . 图③表示25℃，0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，pH随加入酸体积的变化D . 图④表示2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0 正、逆反应平衡常数K随温度的变化2. （2分） (2016高二下·右玉期中) 已知A2﹣核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A2﹣所含电子的总物质的量是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A . 8个中子的碳原子的核素符号：12CB . HF的电子式：C . Cl﹣离子的结构示意图：D . CO2的结构式：O=C=O4. （2分）(2014·海南) 下列有关物质性质的说法错误的是（）A . 热稳定性：HCl＞HIB . 原子半径：Na＞MgC . 酸性：H2SO3＞H2SO4D . 结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣5. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 短周期中三元素a，b，c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（）A . a是一种活泼的非金属元素B . c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C . b的氢化物很稳定D . b元素的最高化合物为+7价6. （2分）下列说法正确的是（）A . 所有需要加热的反应都是吸热反应B . 所有金属元素形成的化合物都是离子化合物C . 所有主族元素的族序数等于其原子最外层上的电子数D . 所有共价化合物分子中每个原子最外层都达到稀有气体的稳定结构7. （2分）某同学对一些元素进行排列（表中数字为原子序数），根据现行的周期表，下列排列你认为合理的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2018高一下·宁波期中) R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) （）A . 若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱B . 若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C . 若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D . 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素9. （2分） (2017高三上·杭锦后旗开学考) 五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是（）A . 元素的非金属性次序为：Y>X>MB . 气态氢化物稳定性：M>RC . Z的氧化物可以做光导纤维D . 最D高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X10. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/mn0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+1﹣2+3﹣1﹣2+3+1+1A . 元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性B . 元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C . 元素②⑥形成的化合物具有两性D . 元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强11. （2分）下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（）A . SO2和H2OB . CO2和Na2CO3C . KOH和NaClD . NaCl和HCl12. （2分） (2016高二下·大连期中) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 乙烯的结构简式CH2CH2B . 甲基的电子式：C . 官能团为﹣COOHD . 4﹣甲基﹣3﹣乙基﹣2﹣己烯的结构简式为13. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 下列说法正确的是（）A . H2、D2互为同位素B . 碘晶体、碘蒸气是同素异形体C . NH4OCN、CO（NH2）2互为同分异构体D . C2H4与C3H6一定是同系物14. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（）①I2升华②NaCl颗粒被粉碎③HCl溶于水得盐酸④从NH4HCO3中闻到了刺激性气味．A . ①②B . ②③C . ①④D . ③④15. （2分） (2019高二上·肥东期中) 如图所示的各图中，表示2A（g）+B（g）⇌2C（g）（△H＜0）这个可逆反应的符合题意图像为（注：Φ（C）表示C的体积分数，P表示气体压强，C表示浓度）（）A .B .C .D .16. （2分） (2016高二上·郸城开学考) 在密闭的容器中进行某一个可逆反应，由A与B反应生成产物C，反应速率的关系：v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B），v（C）=2v（A）．则此反应可表示为（）A . A+3B⇌2CB . 2A+2B⇌3CC . 3A+B⇌CD . A+B⇌C17. （2分） (2018高二上·广安期末) 在一密闭容器中，当反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则（）A . 平衡向正反应方向移动B . a＞b+cC . 物质B的质量分数增大D . 以上判断都错误18. （2分） (2018高一下·泰州期末) 对于可逆反应4NH3(g）+5O2(g） 4NO(g）+6H2O(g），下列叙述正确的是（）A . 达到化学平衡时，4v正(O2）=5v逆(NO）B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3）=3v正(H2O）19. （2分） (2017高二下·金华期末) 已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ∆H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)。
海口市高一下学期期中化学试卷A卷
海口市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高一下·南阳期中) 关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A . 元素周期表有8个副族B . 元素周期表有18个纵行C . 短周期是指第一、二周期D . ⅠA族的元素全部是金属元素2. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 下列图示的设备能将化学能转化为电能的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 下列反应中产生气泡速率最快的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一下·厦门期中) 意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4 ，下列说法正确的是（）A . O4和O2互为同位素B . O4转化O2为物理变化C . 18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8D . 同温同压下，等体积的O4气体和O2含有相同的分子数5. （2分） (2019高一下·辉南月考) aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断不正确的是（）A . 原子半径X＜YB . a＋n=b-mC . Y最高价氧化物的化学式为YOmD . X的氢化物的化学式为HnX6. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) + CO2（g） 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：（）已知：气体分压（P分）=气体总压（p总）×体积分数。
下列说法正确的是A . 550℃时，若充入惰性气体，V正、V逆均减小，平衡不移动B . 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为40.0%C . T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D . 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= 23. 04p总7. （2分）上世纪末，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的、类似足球的结构（右图），化学式为C60 ．下列说法中正确的是（）A . C60是一种新型的化合物B . C60中含有离子键C . C60和金刚石、石墨都是碳元素的不同单质D . C60的摩尔质量为7208. （2分） (2017高一下·夏津期中) 理论上不能设计为原电池的化学反应是（）A . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）B . HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）D . 2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl3（aq）9. （2分）下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键⑧结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣⑨酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4⑩在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用HCl．A . 仅有②④⑥B . 仅有①⑤⑦⑨⑩C . 仅有②③④D . 仅有①⑤⑥⑦⑨⑩10. （2分）下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是（）A . 干冰B . 晶体硅C . 氢氧化钠D . 二氧化硅11. （2分）(2017·大庆模拟) 五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列判断正确的是（）XZ Y M NA . 原子半径：Y＞XB . 阴离子还原性：N＞MC . 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞ZD . 气态氢化物稳定性：M＞N12. （2分） (2019高一上·上海期末) 根据的微粒结构示意图，下列说法中错误的是（）A . 它们属于不同元素B . 它们都具有稳定结构C . 它们都是离子D . 它们核外电子排布相同13. （2分） (2016高一下·承德期中) 已知空气﹣锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e﹣=2OH﹣，据此判断，锌片是（）A . 正极并被还原B . 正极并被氧化C . 负极并被还原D . 负极并被氧化14. （2分）某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2 ，在密闭容器中反应生成气体Z。
海南省高一下学期化学期中考试试卷A卷
海南省高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）中国著名药学家屠呦呦因制成了青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构如图，关于该物质的分类正确的是（）A . 单质B . 有机物C . 无机物D . 有机高分子化合物2. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2018高一上·平遥月考) 下列物质中，能导电且为电解质的是（）A . 熔融态Na2CO3B . 固体NaClC . 蔗糖D . 液态H2SO44. （2分） (2018高一下·成都期末) 当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是（）A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液5. （2分） (2017高一上·台州期中) 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是（）A . 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C . CuO+CO Cu+CO2D . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑6. （2分）常温下，将等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，混合液呈A . 中性B . 碱性C . 酸性D . 无法确定7. （2分） (2016高一下·溧水期中) 将甲烷与氯气按1：3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处（如图所示），下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（）A . 试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B . 生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体C . 试管内壁有油状液滴形成D . 试管内有少量白雾8. （2分） (2018高二上·广西期中) 下列有关物质的表达式正确的是（）A . 乙炔分子的比例模型:B . 溴乙烷的电子式:C . 2-氯丙烷的结构简式: CH3CHClCH3D . 丙烯的键线式:9. （2分）用来证明淀粉部分水解的试剂是（）①碘水②KI溶液③银氨溶液④FeCl3溶液．A . ①③B . ②④C . ①④D . ②③10. （2分） (2018高一下·永春期末) 下列物质之间的相互关系错误的是（）A . O2和O3互为同素异形体B . CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物C . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体D . 和为不同种物质11. （2分）(2016·泉州模拟) 下列实验中，现象和对应结论均正确的是（）选项实验现象结论A T℃时，向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液先出现白色沉淀T℃时，Ksp：AgCl＜AgBrB向等浓度的Na2CO3溶液或Na2SO4溶液中滴加酚酞试剂Na2CO3溶液变红色Na2SO4溶液无明显现象非金属性：S＞CC常温下，取饱和CaSO4溶液或氨水做导电性实验氨水实验的灯泡较亮CaSO4和NH3•H2O均为弱电解质D向品红溶液中滴加NaClO溶液或通入SO2气体品红溶液均褪为无色两者均有漂白性且原理相同A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2015高一上·宁波月考) 某溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有K+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣四种离子，其中K+与Mg2+的个数之比为4：5，则NO3﹣与SO42﹣的物质的量浓度之比一定不是（）A . 8：3B . 3：2C . 1：3D . 2：313. （2分） (2018高一上·桓台期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2 ↑B . 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑C . Fe3O4溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OD . 铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+14. （2分） (2019高一下·扶余月考) 已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 离子半径：Y2-＞Z-B . 原子序数：c＞bC . 氢化物的稳定性：H2Y＞HZD . 原子半径：X＜W15. （2分） (2017高二上·湖北期末) 为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）A . 浓盐酸B . 浓硝酸C . 浓硫酸D . 氢氧化钠溶液16. （2分）下列物质既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 已知反应mX（g）+nY（g） qZ（g）的△H＜0,m+n﹥q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 通入稀有气体，体系压强增大，平衡向正反应方向移动B . 降低温度，混合气体的平均相对分子质量减小C . 增加X的物质的量，X的转化率增大D . 增加X的物质的量，Y的转化率增大18. （2分） (2016高一下·广东期中) 镁﹣次氯酸盐燃料电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有关说法正确的是（）A . 电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2B . 电池工作时，正极a附近的PH将不断增大C . 负极反应式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣D . b电极发生还原反应，每转移0.1mol电子，理论上生成0.1mol Cl﹣19. （2分） (2016高三下·信阳月考) 已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；HCl（aq）与NaOH（aq）中和反应的△H=﹣55.6kJ•mol﹣1 ．则HCN在水溶液中电离的△H等于（）A . +43.5kJ•mol﹣1B . ﹣43.5kJ•mol﹣1C . ﹣67.7kJ•mol﹣1D . +67.7kJ•mol﹣120. （2分） (2019高二下·扶余月考) 下列关于晶体的说法正确的组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏A . ①②③⑥B . ①②④C . ③⑤⑦D . ③⑤⑧21. （2分）能充分说明可逆反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）已达到平衡状态的是（）A . O2的消耗速率等于NO的消耗速率B . 容器内始终有N2、O2和NO共存C . 容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变D . V正（N2）=V逆（N2）22. （2分） (2016高一上·秦安期中) 下列有关阿伏伽德罗常数（NA）的说法错误的是（）A . 32g O2所含的原子数目为NAB . 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD . 0.5NA个氧气分子的物质的量是0.5mol23. （2分） (2016高二下·汝阳月考) 现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液24. （2分）某混合气体通过溴水(使其褪色)，再通过灼热的氧化铜(使其黑色变红色)，再通过无水CuSO4白色粉末(使其变蓝色)，再通过澄清石灰水(石灰水由清变浑再变清)，最后剩余气体在空气中点燃，火焰呈淡蓝色，这混合气体是（）A . 水煤气B . 焦炉煤气C . 石油液化气D . 高炉煤气(含CO、CO2和N2等)25. （2分）下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区分的是（）A . MnO2 CuO FeOB . (NH4)2SO4 K2SO4 NH4ClC . AgNO3 KNO3 Na2SO3D . Na2CO3 NaHCO3 K2CO3二、填空题 (共1题；共3分)26. （3分）(2019·湖南模拟) 乙烯、苯、乙醇、乙酸是重要的有机化工原料和生活中常见的有机物。
海南省2020-2021年高一下学期期中化学试卷A卷
海南省2020-2021年高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·白城月考) 科学家最近合成一种新型的氧分子O4 ，关于O4的下列说法，正确的是（）A . 一个O4分子由两个O2分子构成B . 是一种单质C . 是一种化合物D . 是一种混合物2. （2分） (2016高一下·盐城期末) 只含离子键的化合物为（）A . CaOB . NaOHC . NH3D . C603. （2分） (2017高三上·玉溪期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A . 1mol葡萄糖与足量的钠反应能产生2.5mol H2B . a g某气体中含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为(22.4bc)/(aNA)C . 将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-) =2NA(N表示粒子数）D . 相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴阳离子数和质子数4. （2分） (2018高一下·广东期末) 如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A . X极上发生的是还原反应B . 若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为FeC . 若反应进行一段时间后，产生2克H2时转移了1mol电子D . 溶液中的SO42-向X极移动5. （2分） (2018高一下·南宁期末) 反应A+B→C (放热反应）分两步进行①A+B→X(吸热反应）②X→C(放热反应）下列示意图中，能符合题意表示总反应过程中能量变化的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2017高一下·荆州期中) 已知正四面体型分子E和单质分子G反应，生成四面体型分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），如图，则下列判断中不正确的是（）A . 常温常压下，E、L均为气态有机物B . E是一种含有10个电子的分子C . 上述反应的类型是置换反应D . 上述4种物质中有3种为共价化合物7. （2分）铊（Tl）与铝同族．Tl3+在酸性溶液中能发生反应：Tl3++2Ag→Tl++2Ag+ ．下列推断错误的是（）A . Tl+的最外层有1个电子B . Tl能形成+3价和+1价的化合物C . 酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性强D . Tl+的还原性比Ag弱8. （2分）下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）A . 硫酸比盐酸稳定B . 氯化氢比硫化氢稳定C . 盐酸酸性比氢硫酸强D . 亚硫酸酸性比高氯酸弱9. （2分） (2017高二上·昆明期末) 某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最恰当地解释这个事实的是（）A . 都是金属元素B . 原子半径相差不大C . 原子结构相似，最外层电子数相同D . 最高化合价相同10. （2分） (2016高一下·乐清期中) 下列说法中错误的是（）A . 所有的化学反应都伴随着物质变化和能量变化B . 断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因C . 吸热反应是一定需要加热才能发生的反应D . 根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小可判断反应是释放能量还是吸收能量11. （2分） X、Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3 ．若已知X的原子序数为n，则Y的原子叙述不可能是（）A . n+11B . n﹣5C . n+3D . n+412. （2分）(2018高二下·杭州期中) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的机理为：2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)，下列相关说法正确的是（）A . 增大压强可以提高反应速率B . 升高温度可以减小反应速率C . 达到平衡时，v（正）= v（逆）= 0D . 达到平衡时，NO2转化率为100℅13. （2分） (2016高一下·霍邱期中) 已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 质子数：c＞dB . 离子的还原性：Z﹣＞Y2﹣C . 氢化物的稳定性：H2Y＞HZD . 离子半径：X+＜Y2﹣14. （2分）下列关于物质结构的说法中正确的是（）A . BF3、HClO分子中所有原子都满足最外层8电子结构B . 某元素原子最外层电子数是次外层电子数的a（a为整数）倍，则该原子核内质子数为2a+2C . D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子D . 在任何物质分子中都含有化学键15. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 某可逆反应平衡常数表达式为，达到平衡状态时,如果升高温度（其它条件不变），则c(NO)减小。
海南省2021版高一下学期期中化学试卷
海南省2021版高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 青铜是我国使用最早的合金B . 光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便C . 高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点D . 光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面2. （2分） (2017高二上·广东期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 12g 12C含中子数为NAB . 标准状况下，22.4L氖气中含有原子数为2NAC . 28g CO和N2混合气体含有的原子数为2NAD . 2mol钠与足量O2完全反应生成Na2O2时失去电子数为NA3. （2分）下列化学用语的表述不正确的是（）A . 过氧化氢的结构式：H﹣O﹣O﹣HB . 2，2﹣二甲基丁烷的实验式：C3H7C . 质子数与中子数相等的氢原子符号： HD . Cl﹣的结构示意图：4. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 以下实验装置一般不用于物质分离的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 下列反应过程中的能量变化与如图相符的是（）A . 金属钠和水反应B . 生石灰变成熟石灰的反应C . Al和Fe2O3的铝热反应D . CaCO3受热分解6. （2分） (2016高一下·微山月考) 已知同周期X，Y，Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ，则下列判断中正确的是（）A . 单质的氧化性按X，Y，Z的顺序增强B . 阴离子的还原性按X，Y，Z的顺序减弱C . 气态氢化物的稳定性按X，Y，Z的顺序增强D . 元素非金属性按X，Y，Z的顺序减弱7. （2分）某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H2RO4 ，则其氢化物的分子式是（）A . RH4B . RH3C . H2RD . HR8. （2分） (2016高二下·海南期末) 可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同的方法是（）A . 1 mol乙醇燃烧生成3 mol水B . 乙醇可以制饮料C . 1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2D . 乙醇代替汽油做燃料，污染小，更环保9. （2分） (2018高二上·淮北期中) 下列烷烃中可能存在同分异构体的是（）A . 甲烷B . 乙烷C . 丙烷D . 丁烷10. （2分） (2018高一下·桂林期末) X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，它们的原子的最外层电子数与原子序数的关系如下图所示。
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海南省高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共51分)1. （2分） (2018高一下·宁波期中) 下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2 (g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8A . ①B . ④C . ②③④D . ①②③2. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 下列元素的原子半径最大的是（）A . NaB . AlC . SD . Cl3. （2分）把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（）A . NaOHB . Na2SO3C . FeBr2D . FeSO44. （2分） (2018高一下·宁波期中) U原子核中含有92个中子（）A . U原子核外有143个电子B . U与 U互为同位素C . U与 U互为同素异形体5. （2分） (2017高二下·南充期末) 现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。
R原子最外层电子数是电子层数的2倍：Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2 型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。
六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。
下列推断错误的是（）A . Y、Z组成的化合物只含离子键B . 氢化物的沸点和稳定性排序：RC . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：T>RD . 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性6. （2分）控制适合的条件，KI溶液过量，将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。
下列判断正确的是（）A . 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+发生氧化反应B . 反应开始时，乙中石墨电极的反应式：I2+2e-=2I-C . 电流计读数为零时，在甲中加入KSCN溶液，出现血红色D . 电流计读数为零时，反应处在停止状态7. （2分） (2018高一上·福州期中) 元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则w g Rn-所含中子的物质的量为（）A . （A-x+n）molB . （A-x-n）molC . （A-x+n）w/AmolD . （A-x-n）w/Amol8. （2分）(2018·松江模拟) 研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。
有关说法正确的是（）A . 锌片发生氧化反应作阴极B . 电子从铁片经过导线流向锌片C . 铁片上电极反应为：2H+ + 2e→H2↑D . 该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法9. （2分） (2016高二下·汪清期中) 下列说法正确的是（）A . HF，HCl，HBr，HI的熔点沸点依次升高B . H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C . 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO410. （2分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。
下列说法正确的是（）A . 元素Q的非金属性比R的强B . 离子半径的大小顺序为：r(Tm+)＞r(Wn-)C . 元素Q的氧化物均为酸性氧化物D . 元素T与元素R的最高正价之和等于811. （2分） (2018高一下·晋江期末) 下列实验事实和解释都正确的是（）选项实验事实A H2O的沸点高于H2S O的非金属性比S强B表面积大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快镁的金属性强于铝C NH3溶于水，能电离出NH4+、OH-NH3为离子化合物D HBr的酸性强于HCl的酸性Br的非金属性比Cl强A . AB . BC . CD . D12. （2分）运用元素周期表的变化规律，推断下列说法不正确的是（）A . 铍是一种轻金属，它的氧化物对应水化物可能是两性B . 砹是一种有色固体，其气态氢化物很不稳定，砹化银是有色不溶于稀HNO3的沉淀C . 硫酸锶难溶于水和稀HNO3 ，其氢氧化物为强酸D . 硒化氢是无色气体，没有H2S稳定13. （2分） (2017高二上·莆田期末) 下列说法不正确的是（）A . 用电解法精炼粗铜的时候纯铜做阳极B . 将镁块与钢铁输水管相连，可以防止钢铁腐蚀C . 熔融烧碱的时候，不能使用石英坩埚D . 可以用硫酸或者CO2中和碱性废水14. （2分） (2016高二上·上海期中) 下列各原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A . 1与8B . 9与11C . 6与16D . 12与1715. （2分）(2016·宜丰模拟) 太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明（LED）系统（如图）．已知发出白光的LED是将GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成．下列说法中不正确的是（）A . 光伏发电是将太阳能转变为电能B . 图中N区半导体为负极，P区半导体为正极，电流从a流向bC . YAG中钇显+3价D . Ga与N在元素周期表中不处于同一主族16. （2分）下列叙述错误的是（）A . 在所有元素中氢原子半径最小B . Al3+、Na+、O2﹣微粒半径依次增大C . P、S、Cl最高正价依次升高D . 锂、钠、钾、铷、铯单质的熔点逐渐升高17. （2分） (2018高二下·六安开学考) 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。
下列分析正确的是（）A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C . K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D . K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体18. （2分） (2017高一下·湖北期中) 在恒温恒容密闭容器中发生反应NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），不能判断该反应已达到化学平衡的是（）A . v正（NH3）=2v逆（CO2）B . 密闭容器中总压强不变C . 密闭容器中混合气体的密度不变D . 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变19. （2分） (2017高一下·宣城期中) 元素周期律表明（）A . 随着原子序数的增大，元素的主要化合价逐渐增加B . 随着随着相对原子质量的增大，元素的化学性质会不断重复C . 与碱金属相比，其相邻主族的（碱土）金属具有更小的密度和硬度D . 卤素氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而减弱20. （2分） (2016高一下·惠安期末) 四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3 ，反应开始时，反应速率最大的是（）容量温度（℃）N2（mol）H2（mol）催化剂A50026有B500 1.5 4.5无C450 1.5 4.5无D45026无A . AB . BC . CD . D21. （2分）(2017·江苏) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的是（）A . 原子半径r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B . W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C . Y的单质的氧化性比Z的强D . X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物22. （3分） (2016高一下·南通期中) 反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加C的量B . 将容器的体积缩小一半C . 保持容器体积不变，充入N2D . 保持容器体积不变，充入H2O（g）23. （2分）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）A . e的氢化物比d的氢化物稳定B . a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC . 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D . c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强24. （2分） (2016高一下·城中期中) 如图是周期表中短周期的一部分，A，B，C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数．B原子核内质子数和中子数相等．下列叙述不正确的是（）A CBA . 三种元素的原子半径的大小顺序是：B＞C＞AB . A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C . B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D . C元素是非金属性最强的元素25. （2分）高温高压下，1L密闭容器中，发生如下反应：2H2+CO⇌CH3OH．反应开始时H2的物质的量为5mol，5min时变为0.5mol，则5min内该反应的平均反应速率v（H2）（单位：mol．L﹣1 ． min﹣1）为（）A . 9.0B . 0.9C . 0.45D . 4.5二、填空题 (共6题；共32分)26. （6分） (2016高一下·右玉月考) 有A，B，C，D，E五种短周期元素，已知相邻的A，B，C，D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．回答下列问题：（1） A与E形成的化合物的化学式是________．（2） B的最高价氧化物化学式为________，C的元素名称为________，D的单质与水反应的方程式为________．（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是________，有关反应的离子方程式为________．27. （6分） (2015高一下·永昌期中) 实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径．下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸请回答：实验步骤实验结论①氯水+1mL CCl4 ，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘②NaBr溶液+氯水+1mL CCl4 ，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色③KI溶液+氯水+1mL CCl4 ，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色（1）完成该实验需用到的实验仪器是________；CCl4在实验中所起的作用是________．（2）实验步骤②和③涉及离子方程式分别：②________③________;（3）该同学的实验设计不足之处是________，改进的办法是________．28. （4分）下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：（1）写出下列元素符号：①1，⑥2（2）在这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是1（填化学式）（3）在这些元素中，原子半径最大的是1（填元素符号）29. （5分） (2016高一下·双峰期中) 根据题意解答（1）工业上用FeCl3溶液刻蚀铜的线路板，反应为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2依据此氧化还原反应，设计成原电池．现给出铁棒、铜棒、石墨电极，原电池的负极为________，正极电极反应方程式________，若负极减重6.4克，则电路中转移电子的物质的量为________．（2）在一密闭的2L的容器里装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中共有5.6mol 气体，试计算：（i）2min末SO3的浓度________．（ii）用SO2表示该反应的平均反应速率________．30. （6分）研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．I．污染物SO2、NO2经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中SO2、NOx的含量．T℃时，O2氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：NO（g）+O3（g）⇌NO2（g）+O2（g）△H=﹣200.9kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣116.2kJ•mol﹣1SO2（g）+O3（g）⇌SO3（g）+O2（g）△H=﹣241.6kJ•mol﹣1（1）T℃时，反应3NO （g）+O2（g）⇌3NO2（g）的△H=________ kJ．mol﹣1 ．（2）T℃时，将0.6mol NO和0.2molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示．①T℃时，反应3NO（g）+O3（g）⇌3NO2（g）的平衡常数K=________②不能说明反应达到平衡状态的是________A．气体颜色不再改变B．气体的平均摩尔质量不再改变C．气体的密度不再改变D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1：3II．NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂．完成下列问题：（3）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2 ，将各1molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）．①若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）= ________ mol/（L•s）．②若打开K2 ，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为________ L．③若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4 ，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数________ （填“变大…‘变小”或“不变”）．31. （5分） (2016高一下·辽源期中) 2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1 ．请回答下列问题：图中A表示________，E的大小对该反应的反应热________（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点________（填“升高”还是“降低”），△H________（填“变大”、“变小”或“不变”）．图中△H=________kJ•mol﹣1 ．参考答案一、单选题 (共25题；共51分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、填空题 (共6题；共32分) 26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、30-1、31-1、。