金属的化学性质第一课时教案
必修一金属的化学性质教案通用5篇
必修一金属的化学性质教案通用5篇必修一金属的化学性质教案通用5篇我们的教案立足于学生的需求和特点，关注学生的个体差异，致力于激发学生的兴趣和主动性。
下面是小编为大家整理的必修一金属的化学性质教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
必修一金属的化学性质教案（篇1）教学目标1.了解某些金属在化学性质中有相似的地方，但反应的难易和剧烈程度不同2.了解置换反应的特点，并能加以判断3.熟记常见金属的活动性顺序表4.会熟练运用金属活动性顺序表去判断金属能否在某些溶液中发生置换反应教学重难点金属活动性顺序。
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
教学工具教师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管(若干)。
教学过程[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。
上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生大家动手做这个实验。
请大家写出以上反应的化学方程式请一个同学到黑板上来写[板书]一、金属与氧气的反应[问]铁在纯氧中点燃能反应吗若能，写出反应的化学方程式。
[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。
[板书]金属+氧气→金属氧化物[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗有什么不同[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢如果不是，能举出一些例子吗[问] “真金不怕火炼”说明了什么[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度。
第一节 金属的化学性质(第一课时) 教案
第一节金属的化学性质（第一课时）教案第一节金属的化学性质（第一课时）教案第一节金属的化学性质（第一课时）教案●教学目标1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
●教学重点钠的性质●教学难点对实验现象的观察和分析。
●教学用具实验用品：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。
酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶。
●课时安排共3课时：（第一课时钠的有关性质、第二课时铝、铁的有关性质、第三课时铝的有关性质）●教学过程【复习】初中所学有关铁的性质。
【学生】探究、回顾。
【学生探究】教材p38思考与交流金属有哪些共同的化学性质？1．举例说明金属能发生哪些化学反应？_____________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ _________________2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。
_____________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ _________________【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素（引导学生看元素周表），多数金属的化学性质都比较活泼。
因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。
但亦有游离态存在的金属（如，ag、cu、au、pt）。
今天我们学习一种常见的活泼金属——钠【板书】第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质【板书】一、金属钠（na）【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。
九年级化学下册(人教版)《金属的化学性质》第1课时优秀教学案例
在整个教学过程中，我会注重启发式教学，引导学生主动探究、积极思考，从而达到理解并掌握金属的化学性质的目的。同时，关注学生的个体差异，因材施教，使每个学生都能在课堂上得到充分的锻炼和发展。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2.掌握金属活动性的应用，能够判断金属的活动性顺序。
3.学会使用实验仪器进行金属反应实验，并能够正确观察和记录实验现象。
4.能够运用所学知识解释生活中常见的金属腐蚀现象。
（二）过程与方法
1.通过生活实例引入金属的化学性质，引导学生关注金属在生活中的应用。
2.利用实验演示和分组讨论，让学生亲身体验金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应过程。
3.引导学生观察实验现象，分析反应原因，培养学生的观察能力和思维能力。
五、案例亮点
1.生活实例导入：通过金属腐蚀的生活实例导入新课，激发了学生的学习兴趣和好奇心，使学生能够更好地理解和关注金属的化学性质。这种生活化的教学方式，使学生能够将抽象的化学知识与实际生活联系起来，增强了学生的学习动力。
2.实验演示与分组讨论：通过实验演示，让学生直观地感受金属的化学性质，然后进行分组讨论，鼓励学生积极参与和思考。这种问题导向的教学策略，培养了学生的观察能力和思维能力，提高了学生解决问题的能力。同时，小组合作的方式，也培养了学生的团队协作能力和沟通能力。
高中化学 《金属的化学性质》(第一课时)教学设计
《金属的化学性质》（第一课时）教学设计
吴三中蒋少雄
一、教学目标
1、知识与技能：
（1）知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能写出相关反应化学方程式。
2、过程与方法：
(1)体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。
(2)学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。
3、情感态度与价值观：
（1）通过对化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
二、教学重难点：
重点：常见金属与盐酸、硫酸的反应，置换反应概念
三、教学准备：
多媒体课件、试管、镊子、酒精灯、坩埚钳、镁条、铝丝、银丝、铁钉、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸
铁、：除上述反应生活中还有二个常见的请一个同学到黑板上来写铝在常温下与氧气反
那么为什么我学生回忆镁、铁、铜与氧气反应的现象
写出以上反应的化学方程式
2Mg+O22MgO
3Fe+2O2Fe3O4
4Al+3O2 ==2Al2O3
学生讨论回答：
）是不是所有的金属都能与氧气发生反应学生讨论加热
2Cu + O22CuO。
人教版化学九年级下册《金属的化学性质》(第1课时)教案
人教版化学九年级下册《金属的化学性质》（第1课时）教案一. 教材分析人教版化学九年级下册《金属的化学性质》（第1课时）主要介绍了金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
本节课的内容是学生对金属性质的深入理解，为后续学习金属的物理性质和应用打下基础。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了金属的基本概念和一些简单的金属性质。
但他们对金属的化学性质的认识还比较模糊，需要通过实验和讲解来进一步理解和掌握。
三. 教学目标1.了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2.能运用金属的化学性质解释一些日常生活中的现象。
3.培养学生的实验操作能力和观察能力。
四. 教学重难点1.金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2.运用金属的化学性质解释日常生活中的现象。
五. 教学方法采用实验法、讲解法、讨论法、提问法等教学方法，引导学生通过观察实验现象，分析金属的化学性质，并运用这些性质解释日常生活中的现象。
六. 教学准备1.实验器材：铁丝、铜丝、铝丝、氧气、盐酸、硫酸铜溶液等。
2.教学课件。
七. 教学过程导入（5分钟）教师通过展示一些日常生活中的金属制品，如铁锅、铜器、铝制饮料罐等，引导学生思考这些金属制品的化学性质。
呈现（10分钟）教师进行实验演示，分别将铁丝、铜丝、铝丝放入氧气中，观察它们的反应现象。
然后将铁丝放入盐酸中，观察其反应现象。
最后将铁丝放入硫酸铜溶液中，观察其反应现象。
操练（10分钟）学生分组进行实验，亲身体验金属的化学性质。
每组选择一种金属，分别进行与氧气、酸、盐溶液的反应实验。
巩固（5分钟）教师通过提问法，引导学生回顾和巩固金属的化学性质。
拓展（5分钟）教师引导学生思考金属的化学性质在日常生活中的应用，如金属的腐蚀与防护等。
小结（5分钟）教师对本节课的内容进行小结，强调金属的化学性质及其在日常生活中的应用。
家庭作业（5分钟）学生完成课后练习，巩固本节课所学的金属的化学性质。
金属的化学性质第1课时教案
§3－1 金属的化学性质【学习目标】1.知识与技能：⑴通过对钠与氧气、铝与氧气的反应的学习，了解金属与氧气的反应规律；⑵能过对钠与水、铁与水蒸气的反应的学习，掌握金属与水反应的规律；⑶通过对铝与氢氧化钠溶液的反应的学习，掌握金属铝的特性；⑷能够熟练地写出上述反应的化学方程式；⑸通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应，复习药品的取用、物质的加热等基本实验操作，学会观察实验现象、及时记录实验现象，并通过分析实验现象得出结论；⑹通过设计、交流、评价“铁与水蒸气反应的装置”，知道气体的发生装置、气体与固体在加热时的反应装置的选择、氢气的收集和检验方法、装置的连接等；⑺通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，对比实验掌握钠的化学性质，学会研究物质性质的一般方法和程序。
2.过程与方法：⑴通过设计、交流、评价“铁与水蒸气反应的装置”，体验科学探究的过程，初步学会科学探究的基本方法，提高科学探究能力；⑵通过思考交流、实验和观察、科学探究、实践活动等，初步学会发现问题、提出问题、分析问题、解决问题，逐步培养自己敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等。
3.情感、态度与价值观：⑴通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”⑵通过实验和观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
【学法指导】学生在本课时中主要通过实验探究(钠的物理性质、金属与氧气的反应……)培养自己的观察、分析、表达、交流的能力，从而初步了解研究金属化学性质的一般步骤和方法；通过教师设置的问题与练习，培养自己深层次思考以及应变的能力；通过自己尝试着归纳不同金属与氧气的反应情况，理解金属性质的共性与特性。
§3－1 金属的化学性质(第1课时)【温故知新】1.(思考、回忆)地壳中含量最多的四种元素依次是什么？请你用一句话概括金属单质的一般物理性质？对于铝、铁、铜三种元素，在地壳中的含量Al＞Fe＞Cu，为什么人类使铜单质最早，而使用铝单质最晚？氧、硅、铝、铁金属光泽，不透明，导电、导热，延展性铜主要以化合物存在，而铜的活动性较弱，易被还原。
人教版九年级化学下册82金属的化学性质教案第一课时
课题2 金属的化学性质（第一课时）教学目标：1．知识与技术：（1）明白铁、铝、铜等常见金属与氧气的反映；（2）初步熟悉常见金属与盐酸、硫酸的反映；（3）置换反映的概念及其应用.2．进程与方式：（1）熟悉科学探讨的大体进程，通过教师的组织、引导和点拨，学生进行探讨和讨论，从而熟悉金属的化学性质及其活动性顺序；（2）初步学会运用观看、实验等方式获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息；（3）初步学会运用比较、归纳、归纳等方式对获取的信息进行加工，使学生形成良好的学习适应和方式.3．情感态度与价值观：（1）培育学生对化学实验现象的好奇心和探讨欲，激发学生学习化学的爱好；（2）培育学生的合作意识和勤于试探、严谨求实、勇于实践的科学精神；（3）了解化学与日常生活和生产的紧密关系.教学重点：通过实验探讨金属的化学性质.教学难点：金属的化学性质.课时分派：2课时（第一课时）教学进程：一、引入新课【问题情境】黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些非法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动.因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，因此很难区分，咱们能够通过哪些方式来辨别真假黄金呢？【归纳总结】通过测密度、硬度等方式来辨别是利用了金属的物理性质，要想更好的利用金属，就需要了解金属的各类性质，上节课咱们学习了金属的物理性质，这节课咱们来学习金属的化学性质.二、新课教学 （一）金属的化学性质 1．金属与氧气反映 【活动与探讨】（1）将镁带、铝丝、铁丝、铜丝用砂纸打亮，放在空气中，一段时刻观看并记录现象. （2）用坩埚钳夹一段打磨后的镁带，在酒精灯上点燃，观看并记录实验现象.（3）将一根铁丝绕成螺旋状系在一根火柴上，用坩埚钳夹住另一端在酒精灯上点燃火柴，待火柴快燃尽时，将红热铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，观看并记录实验现象. （4）将一根铜丝绕成螺旋状，用坩埚钳夹住在酒精灯上加热，观看并记录实验现象. 请一名同窗在黑板上写出上述反映的化学方程式.2O 3 2Mg + O 3O 4 2Cu + O 2Au + O 2 不反映 【补充】俗语说：“真金不怕火炼”，由此说明，金在高温条件下也不与氧气发生反映，金的化 学性质不活泼.【归纳总结】依如实验现象得出活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金 【小结】镁、铝在常温上就能够与氧气发生反映.铝在空气中与氧气反映，其表面生成一层致密的 氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有专门好的抗侵蚀性能. 2．金属与酸反映 【引入】很多金属不仅能与氧气反映，而且还能与盐酸或稀硫酸反映.金属与盐酸或稀硫酸是不是 反映和反映的猛烈程度，也能够反映出金属的活泼程度. 【活动与探讨】（1）在四支试管中别离放入打磨后的镁条、锌粒、铁片、铜片，再各加入约5ml 稀盐酸，观看现象，比较反映的猛烈程度；用燃着的木条放在试管口，观看并记录实验现象. （2）用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象.镁与盐酸反映锌与盐酸反映铁与盐酸反映铜与盐酸反映填写表格现象反应的化学方程式金属稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜请一名同窗在黑板上写出上述反映的化学方程式：Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2Cu + HCl 不反映【归纳总结】依如实验现象得出活动性：镁 > 锌 > 铁 > 铜3．置换反映【过渡】下面是咱们本节课探讨时所发生的一些化学反映：Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2【讨论】请大伙儿从反映物和生成物的物质类别的角度分析，这些反映有什么特点？它与咱们学习过的化合反映和分解反映的特点是不是相同？【归纳总结】1．概念：由一种单质和一种化合物反映，生成另一种单质和另一种化合物的反映叫做置换反映.（大体反映类型）2．特点：A + BC ==== B + AC三、课堂小结：今天学到了什么？（学生总结，教师补充）1.金属的两点化学性质（1）金属和氧气反映（2）金属和酸反映2．置换反映的概念及其特点四、习题巩固1．学完本节课题后，你能够用哪些方式来辨别黄铜与黄金？答：（1）在空气中加热或（2）入稀盐酸中或稀硫酸中2．以下四个化学反映中，哪个不是置换反映（Ｃ）A．Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2B．Cu + 2AgNO3 ==== 2Ag + Cu(NO3)2C．2OD．H22O。
金属的化学性质教案(第一课时)
课题2 金属的化学性质（第一课时）一、教学目标1、知识与技能（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
3、情感态度与价值观通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
二、教学重点金属活动性顺序。
三、教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
四、课时安排第一课时五、教学过程[引入]：通过上节课的学习，我们知道金属的用途不仅与它们的物理性质有关，而且还与他们的化学性质有密切的关系。
今天我们来重点研究它们的化学性质。
[投影]家庭小实验表格。
每小组汇报交流。
[录象回顾] Fe、Cu、Au在氧气中加热的实验[交流与讨论][话题1] 金属为什么会失去光泽？[话题2] 为什么在相同条件下，不同金属失去光泽的顺序有差异？[ 猜想] 结合上述实验，请你对五种金属的排序是______________________________。
[小结与归纳]根据Mg、Fe、Cu、Au与氧气反应的难易程度我们看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
（真金不怕火炼）[过渡] 镁与锌，铁与铜到底谁更活泼些呢？我们能否设计一个实验，来解决上述问题呢？[启发]资料（图片资料锌与酸反应）小组讨论：①设计实验方案；②汇报交流③教师根据学生交流情况，探讨推荐学生设计方案；[活动与探究]（见表一）一、三组用稀盐酸，二、四组用稀硫酸。
[汇报交流]能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：__________________________ ；不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: ________________________。
根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：_____________。
由上述探究也可以得出：___________的金属活动性比_____强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢；的金属活动性比_____弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。
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金属的化学性质第一课时教案
黄陂六中王红胜
教材背景分析：
从知识的安排上，在第一章从实验学习化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物的知识。
金属元素、非金属元素及其化合物构成了许多的物质，形成丰富多彩的世界。
元素化合物知识是中学化学的基础知识，这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为化学2介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法。
本节第一课时是系统学习元素化合物的开始，所以在引导学生学习元素化合物有着举足轻重的地位。
本课时由三个部分组成，第一部分是通过思考与交流让学生讨论铝、镁、铜可能发生的反应及其相关现象，认识金属的化学性质与原子结构的关系；第二部分是介绍金属钠与氧气在不同的条件下反应的情况；第三部分是介绍铝箔在空气中加热。
教学目标：
知识与技能：（1）复习初中有关金属物理性质、化学性质的知识
（2）通过观察、实验了解钠的物理性质及其保存方法
（3）通过实验掌握钠和铝与氧气反应的有关化学知识
（４）学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。
过程与方法：体验钠的性质实验探究；掌握实验现象的观察方法和记录；通过实验对性质的推理与猜测；通过对钠和铝的性质研究提高分析能力与综合能力．
情感态度与价值观：培养学生动手实验的兴趣，养成良好的实验习惯和严谨的科学态度，形成良好的学习思维，乐于探究物质变化的奥秘
教学重点：
本课时的重点是理解钠与空气反应的产物的不同和铝在空气中加热的实验现象的解释教学难点：
对实验现象的观察和分析；良好实验素养的养成；化学探究能力的养成．
教学方法：
启发式、探究实验法
教具：药品：固体钠铝箔仪器：酒精灯镊子小刀三角架泥三角坩埚卡片：金属元素在地壳中的含量
课时安排：三课时
第一课时
教学过程:
新课导入：五千年前，人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料，铜制品、铁制品的大量使用，金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用，金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如：铝是一种常见的金属，具有金属的通性（导电性、导热性、延展性），高温可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么呢？本章我们就来讨论它们的性质。
板书：第一节、金属的化学性质
图片展示：1.几种金属制品2.金属元素在地壳中的含量3.金属之最
【思考与交流】：
1、金属的物理通性？
生：有金属光泽 导电 导热性 良好的延展性和机械加工性
金属有哪些共同的化学性质？
2、举例说明金属能发生哪些化学反应。
3、图3-2是一些化学反应的照片，请分析这些化学反应，并写出化学方程式。
生：（思考与交流）金属可与非金属、盐、酸等发生化学反应。
2Al+3CuSO 4===Al 2(SO 4)3+3Cu 2Mg+O 2=====2MgO
Cu+2AgNO 3===Cu(NO 3)2+2Ag Mg+2HCl====MgCl 2+H 2↑
4.画出Na 、Mg 、Al 的原子结构示意图,分析他们的原子结构有什么特点,与金属的化学性质有什么联系?（3名学生黑板上画）
总结:１.根据金属活动顺序表，排在前面的金属可将后面的金属从其盐溶液置换出来
２.钠、镁、铝它们最外层是1-3个电子,容易失去电子,具有还原性
推进新课：今天我们首先来讨论金属与氧气的反应。
板书：一、金属与氧气的反应
【指导学生做实验3-1】：提问：
1、通过实验的观察，你能不能简单描述出钠有哪些物理性质呢？
2、放置一会儿，新切开的钠表面发生了什么变化呢？
生：钠具有银白色的金属光泽、质软。
密度比水小，比煤油大；熔点比水的沸点低；是
电和热的良导体。
新切开的钠表面放置一会儿，逐渐变暗。
师：对，新切开的表面逐渐变暗，是钠与空气中的氧气发生反应，生成了氧化钠。
板书：4Na+ O 2 ===2Na 2O
师：如果将钠在空气中加热，会有怎样的实验现象呢？
【指导学生做实验3-2】：提问：钠在空气中燃烧有哪些实验现象呢？
生：钠先融化成一个银白色的小圆球，燃烧时火焰呈黄色，最后生成的固体呈淡黄色。
师：对，生成的淡黄色固体是Na 2O 2
板书：2Na+ O 2 ====== Na 2O 2（淡黄色）
师：对比实验3-1和3-2.能得到什么
生：钠与氧气反应条件不同产物也不同
师：活泼金属易与空气中的氧气反应，在金属表面生成一层氧化物，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化层。
所以，在点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更容易些。
铝的情况如何呢？ 【科学探究】：（两个科学探究）提问：从这两个科学探究中，可以得到怎么样的结论呢？
【并思考】：1.为什么融化的铝不滴落，白色物质是什么？
2.金属膜的存在对金属制品的防腐有什么作用？
生：（通过科学探究，思考和周边的同学讨论，并在老师的引导下，得出以下的结论）： 铝在空气中易被氧化，使铝的表面形成致密的氧化膜，刚打磨过的铝箔在空气很快又形成了一层新的氧化膜，这层氧化膜是Al 2O 3，能耐高温（氧化铝的熔点比铝高）。
由于氧化膜的存在使得融化的铝不滴落，金属膜的存在对金属起到保护作用。
板书：4Al+3 O 2======2 Al 2O 3
【进一步思考】：
1.将切开的钠露置在空气中会出现哪些现象?最终得到什么物质?
生：现象①变暗②变成白色固体③表面形成溶液④变成白色固体⑤变成白色粉末最终为
点燃 点燃
点燃
Na 2CO 3
2..铝、镁比铁活泼，为什么铁比铝、镁更易生锈？
3.大家家里的铝锅为什么比铁锅耐用？表面的白色物质是什么，说明什么问题？
生：因为铝和镁表面有一层氧化膜，从而阻止里面的金属被氧化，起到了保护作用。
教学延伸：1.钠与氯气、硫的反应
2Na+Cl 2===2NaCl 2Na+S=Na 2S
2.铁与氯气、硫的反应 2Fe+3Cl 2====2FeCl 3 Fe+S===FeS 总结:
1.金属一般情况下都可以与氧气、氯气反应，生成相应的化合物（与氯气生成的是
高价）
2.钠与氧气反应，常温下与加热条件下剧烈程度与反应产物有所不同
3.有的金属(如铝)表面易形成保护膜，对金属的防腐有作用
作业：p53 第2、3、4题
【板书设计】：
第一节、金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
4Na+ O 2 ===2Na 2O 2Na+ O 2 ====== Na 2O 2（淡黄色）
4Al+3 O 2======2 Al 2O 3
二、金属与氯气、硫的反应 2Na+Cl 2====2NaCl 2Na+S=Na 2S 2Fe+3Cl 2====2FeCl 3 Fe+S====FeS
预计学生会出现的问题
1.学生动手能力有待加强，不会用化学语言描述实验现象。
2.学生观察实验和分析问题的能力有待进一步加强。
处理:边做实验边引导，规范学生的语言表达
课后反思: 本节课从学生已有的金属知识出发，通过2个实验探究，对金属的性质做了进一步研究，取得了较好的教学效果。
本节课与以往课的不同之处在于鼓励学生主动提出问题，通过学生实验和探究实验，让学生自己得出最后的结论。
既让学生掌握的钠和铝与氧气反应的化学知识，也突破了本课时的重点难点。
让学生开始养成实验素养，逐步学会实验探究能力。
教材开始的“思考与交流”就很好调动了学生学习本节的积极性，既回顾了旧知识，又自然引入新课，又如在做钠的切割实验时，教师指导，学生亲自动手做，让学生自己描述看到的现象，并思考原因，改变以往“教师讲、学生记”，“教师演示、学生观看”的传统教学方式。
而且还可以为下一节学习钠的化合物做铺垫，让学生自然形成对钠在空气中一系列变化的原因分析。
分组探究实验的引入，让学生更能近距离获得感性知识的同时，给学生提供动手机会，进一步增强了他们观察和分析问题的能力，实验结束，学生就会有一种成就感，加强对化学学习的主动性。
思考与交流能够体现学生思维的活跃性，让学生养成遇到问题多动手动脑的习惯，逐步形成化学思维。
点燃 点燃 点燃 加热 点燃 点燃 加热 点燃
附：
学生探究实验记录表。